高中化學(xué)課件：第1課時 原子結(jié)構(gòu) 核素創(chuàng)新設(shè)計

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第1課時原子結(jié)構(gòu)核素

學(xué)業(yè)水平目標(biāo)核心素養(yǎng)對接

1了.解質(zhì)量數(shù)的定義。

2.了解原子的表示方法。

通過原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)、通過對核外電子

3.了解原子的核外電子能量高低與分層

排布規(guī)律的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生宏觀辨識與

排布的關(guān)系。

微觀辨析的素養(yǎng)水平。

4了.解核外電子分層排布的規(guī)律。

5知.道元素、核素的概念。

保前自主學(xué)習(xí)I夯基固本

『知識梳理』

一'原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)

1.原子的構(gòu)成

'(質(zhì)王(相對質(zhì)量近似為1,帶一個單位正

I原子核I電荷)

泉于］(相對質(zhì)量近似為1,不帶電荷)

、核外電子(帶一個單位負(fù)電荷)

2.質(zhì)量數(shù)

(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值

叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。

(2)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

⑶數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

［微判斷］

判斷下列說法是否正確

⑴原子呈電中性是因為中子不帶電()

(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量()

(3)原子的質(zhì)量數(shù)就是原子的質(zhì)量()

(4)離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)()

(5)某種氯原子的中子數(shù)是18,則其質(zhì)量數(shù)是35,核外電子數(shù)是17()

(6)所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成()

答案(1)X(2)V(3)X(4)X(5)V(6)X

二'原子核外電子排布

1.電子層與其電子的能量

電子層數(shù)1234567

各電子層字母代號KLMN0PQ

由內(nèi)到外離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)

能量高低由低到高

2.核外電子排布規(guī)律

(1)能量規(guī)律

核外電子由里向外，依次排布在能量逐漸fL直的電子層里，即按

K-*LfMfN.......順序排列。

(2)數(shù)量規(guī)律

①各電子層最多容納/個電子(〃表示電子層數(shù))。

②最外層電子數(shù)目最多不能超過區(qū)個(K層為最外層時不能超過2個)。

③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過運個。

3.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖

(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

原子核

人、、-電子層

粒子符號-"Na(+11)281—該電子層上的電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))

(2)畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(+16)286(+16)288O///I(+20)288

①s"","2"②Ca—Ca-b±ZZo

［微判斷］

判斷下列說法是否正確

(1)能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動()

⑵M層為最外層時，最多容納18個電子()

⑶原子的次外層電子數(shù)都是8()

⑷某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍()

(5)鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是)

(6)某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V

三、核素、同位素

I.核素

(1)定義：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

⑵氫的三種核素

氫元素的原子核

原子符號設(shè)X)原子名稱

質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)

1H氫10

汨或D氮11

泊或T12

(3)常見元素的核素

C1:37。35。C:12c14c0，I6Q18Q

2.同位素

(1)定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,即同一

元素的不同核素互稱為同位素:如IH、汨(D)、汨(T)之間互稱為同位素。

⑵特點：天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。

(3)幾種重要核素的用途：導(dǎo)J在考古工作中用于測定文物的年代；黃U用于制造

原子彈、核發(fā)電；汨、汨用于制造氫彈:放射性同位素釋放的射線用于育種、治

療腫瘤等。

［微訓(xùn)練］

4.下列8種化學(xué)符號:出2、汨2、呼C、必、棄Na、［N、孑Li、般Mg。

⑴表示核素的符號共種。

(2)互為同位素的是和o

(3)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是和o

(4)可用于文物的年代鑒定的核素的符號是。

解析(1)m2、汨2為分子，不屬于核素范疇。

(2)§Li、［Li的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素。

(3話Na和召Mg的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不同。

答案(1)6(2)§Li4Li

⑶棄NatMg(4)4C

課堂互動探究啟迪思維

探究一原子結(jié)構(gòu)

探究角度1從結(jié)構(gòu)分析認(rèn)識構(gòu)成原子的各微粒間

的關(guān)系

［探究素材］

(1)構(gòu)成原子的粒子

(質(zhì)子(Z個)------1”決定元素種類

原子(尿.核I中子(A-Z個)」決定原子種類

Cx"核外電子(Z個)展外層電子.決定元素的化學(xué)性質(zhì)

(2)有關(guān)粒子間的關(guān)系

①質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(M

②質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=中性原子的核外電子數(shù)

③陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

④陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一電荷數(shù)

［探究題目］

1.某元素的一個原子形成的離子可表示為2X"，下列說法正確的是()

A%X〃一中含有的中子數(shù)為a+b

中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

b

D.一個X原子的質(zhì)量約為602X1()23g

解析A項，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=b—a,A項錯誤；B項，該微粒的核外

電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)十所帶負(fù)電荷數(shù)=。+〃，B項錯誤；C項，X原子的質(zhì)量數(shù)

為乩C項錯誤；D項，原子質(zhì)量的數(shù)值為原子的相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常

數(shù)值的比值，即一個X原子的質(zhì)量約為:二?s23g，故D項正確。

O.UZA1U

答案D

2.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則它的〃g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量

是()

n

A，A+16（4—N+8）m°lB.A；］6（A-N+10）mol

C.（A—N+Z）molD，7（A—7V+6）mol

/i

解析化學(xué)變化中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不變，故R2+的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)N,則R

原子的質(zhì)量數(shù)也為A,中子數(shù)也為N,故R原子的質(zhì)子數(shù)為A—N,二價R2+的氧

Yl

化物為RO,摩爾質(zhì)量為(A+16)g-mo「，〃gRO的物質(zhì)的量為而1了mol。1mol

RO中含質(zhì)子(A—N+8)mol,故〃gRO中含質(zhì)子為77Hl(A—N+8)mol。故B、

C、D錯誤，A正確。

答案A

探究角度

2從微觀分析辨析原子的質(zhì)量數(shù)與原子

的相對原子質(zhì)量及元素的相對原子質(zhì)量的關(guān)系

［探究素材］

(1)區(qū)別：原子的相對原子質(zhì)量，是指該原子的真實質(zhì)量與Ec質(zhì)量的上的比值，

一般不是正整數(shù)；而原子的質(zhì)量數(shù)是該原子內(nèi)所有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的代數(shù)和，都

是正整數(shù)。

(2)聯(lián)系：如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那

么，原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上與原子的質(zhì)量數(shù)相等。而元素的相對原子質(zhì)量

是由天然元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)的百分

數(shù)的積的加和得來的。數(shù)學(xué)表達(dá)式為4=4Xai%+A2Xa2%+……。

［探究題目］

3.設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為機，中子數(shù)為〃，則下列論斷正確的是（）

A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

C.若12c原子的質(zhì)量為Wg,該元素原子的質(zhì)量為（m+“）Wg

D.該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

解析元素的相對原子質(zhì)量等于其各種天然、穩(wěn)定的同位素的相對原子質(zhì)量與它

們在元素中所占的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)的乘積之和。所給元素的其他同位素不能確定,

所以元素的相對原子質(zhì)量就不能確定，因此，A項正確，B項錯誤；同位素的相

對原子質(zhì)量等于該原子的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的色的比值，即原=-1——,

（l2C）

若該同位素原子的相對原子質(zhì)量用質(zhì)量數(shù)（旭+〃）代替進行近似計算，那么，此原

子的質(zhì)量應(yīng)為a（m+〃）wg,c項錯誤；原子的原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相對大

小關(guān)系是不固定的，此題中中子的總質(zhì)量與質(zhì)子的總質(zhì)量無法比較，D項錯誤。

答案A

4.某元素的相對原子質(zhì)量的計算式為34.969X75.77%+36.966X24.23%q35.453,

下列說法錯誤的是（）

A.該元素有兩種同位素

B.75.77%是某種同位素的豐度

C.35.453是該元素的平均相對原子質(zhì)量

D.36.966表示某種同位素的質(zhì)量數(shù)

解析由公式得，該元素有兩種同位素，故A正確；75.77%表示某種同位素的豐

度，即在自然界所占的原子個數(shù)百分比，故B正確；35.453表示該元素的平均相

對原子質(zhì)量，故C正確；36.966表示某同位素的相對原子質(zhì)量，不是該同位素的

質(zhì)量數(shù)，故D錯誤。

答案D

探究角度

3從微觀結(jié)構(gòu)到模型認(rèn)識核外電子排布

的表示方法

［探究素材］

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖

用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層,

弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。以鈉原子為例:

?一電子層

粒子——-Na碗)28

符號層內(nèi)電子數(shù)

原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖

①當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時，電子層數(shù)減少一層,

與上一周期的稀有氣體元素原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)相同，每層上所

20)表

排的電子數(shù)也相同)。如Mg：//-Mg2'：7J/九

②非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成和同周期的稀有氣體元素原子

相同的電子層結(jié)構(gòu)。如F：

［探究題目］

5.已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C,且都小于18,A元素的

原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層

電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：

(1)三種元素的名稱和符號：

A,B,Co

(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

A,B,Co

解析由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A是碳元素；

B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素；C元素

的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，可知C應(yīng)為氯元素。

答案⑴碳C硅Si氯Cl

6.有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L

層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（）

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子

C.碳原子和鋁原子D.氮原子和氧原子

解析A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A

原子L層電子數(shù)的2倍，說明A、B為第二、第三周期元素；L層最多排8個電

子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明B原子L層有8

個電子，A原子的L層有4個電子，故A是碳；A原子的M層比B原子的M層

少3個電子，故B為鋁。

答案C

探究二核素

探究角度元素、核素、同位素、同素異形體

的區(qū)別和聯(lián)系

［探究素材］

1.區(qū)別

內(nèi)名稱同素異

容元素核素同位素

形體

項目

質(zhì)子數(shù)相同的質(zhì)子數(shù)、中子質(zhì)子數(shù)相同、

同種元素形成

本質(zhì)一類原子的總數(shù)都一定的原中子數(shù)不同的

的不同單質(zhì)

稱子核素

范疇同類原子原子原子單質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)幾乎

只有種類，沒化學(xué)反應(yīng)中的元素相同、性

特性完全相同，物

有個數(shù)最小微粒質(zhì)不同

理性質(zhì)不同

質(zhì)子數(shù)、中子質(zhì)子數(shù)、中子組成元素、結(jié)

決定因素質(zhì)子數(shù)

數(shù)數(shù)構(gòu)

舉例H、C、0三種IH、汨、|H、田、。2與03互為

元素彳H三種核素?H互稱同位素同素異形體

2.聯(lián)系

(1)在辨析核素和同素異形體時，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。

(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類

的數(shù)目。

(3)自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。

［探究題目］

7.氫元素有三種同位素H、D、T,氯元素有兩種同位素350、37Q。當(dāng)用一種儀

器分別測定10000個氯化氫的相對分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種()

A.2種B.5種

C.6種D.10000種

解析乜350：36,'H37C1：38,D35C1：37,D37C1：39,T35C1：38,T37C1：40,

共有5種。

答案B

8.下列說法正確的是()

A.由H、D、T與mo、17。、18。構(gòu)成的水分子的相對分子質(zhì)量有18個

B.H2、D2、T2互為同素異形體

C.H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3

D.笈、笊發(fā)生核聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變化

解析H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種，分別與監(jiān)0、普。18。

組合，構(gòu)成的水分子共有6X3=18種，但其中有相對分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)

成的水分子的相對分子質(zhì)量個數(shù)小于18,A錯誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬

于一種物質(zhì)，B錯誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量

之比，為2：4：6=1：2：3,C正確；氣、笊發(fā)生核聚變反應(yīng)生成其他元素，屬

于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，D錯誤。

答案C

悌堂即時達(dá)標(biāo)鞏固雙基

1.從某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖反映出（）

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B.中子數(shù)和電子數(shù)

C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

解析微粒的結(jié)構(gòu)示意圖只能表示出原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)及其排布情

況。

答案C

2.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（）

①核外電子是分層運動的

②所有電子在同一區(qū)域里運動

③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

A.①④B.②③

C.①③D.②④

解析原子核外電子是分層運動的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠(yuǎn)。

答案A

3.某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4。該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

是（）

A.14B.15

C.16D.17

答案A

4.下列互為同位素的是（）

I4

A.H2D2B.N14c

C.l60I70D.金剛石石墨

解析同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱，只

有C項符合。

答案C

5.有六種微粒，它們分別是的M、38N、妝X、帆一、蟻2+、利Z，它們所屬元素的

種類為（）

A.3種B.4種

C.5種D.6種

解析質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，的M、耨Q+是K元素形成的微粒，豺N、兆丫2+表示

Ca元素形成的微粒；歿X表示Ar原子，?花一表示C1，

答案B

6.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是（）

ABCD

解析A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8,這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B

中核電荷數(shù)為11,這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個電子，鈉元素的最高

化合價為+1價，Na+的核外應(yīng)有10個電子，而圖中核外只有9個電子，錯誤；

C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17,這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D中核電

荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18,這是C「的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。

答案B

7.在§Li、7N、kNa、制Mg、［Li、甲C中：

（1）和_______互為同位素。

⑵和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。

解析質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，故§Li與3Li

互為同位素；玲N與KC質(zhì)量數(shù)相等，但因質(zhì)子數(shù)不同，不能互稱同位素。

答案（l）9Li必（2）子N虞

課后質(zhì)量評價I效果檢測

基礎(chǔ)鞏固

1.科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素（Lv）。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的

Lv原子的描述錯誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為116

B.中子數(shù)為177

C.電子數(shù)為116

D.原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多61

解析原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=116,該元素原子的中子數(shù)=質(zhì)量

數(shù)一質(zhì)子數(shù)=293—116=177,故A、B、C項正確；原子中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多61,

D項錯誤。

答案D

2.下列關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的是（）

A.第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8

B.次外層最多可容納的電子數(shù)為18

C.最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層

D.最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層

解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8,A正

確；次外層最多可容納的電子數(shù)為18,B正確；最多可容納2個電子的電子層一

定是第一電子層，即K層，C正確；由于最外層電子數(shù)不超過8,因此最多可容

納8個電子的電子層不一定是第二電子層，D錯誤。

答案D

3.某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電

子數(shù)之和小于8,該元素為（）

A.鋰B.鍍

C.氧D.鈣

答案B

4.下列粒子的核外電子排布正確的是（）

答案D

5.我國研制出“全碳?xì)饽z”，其密度是0.16g-cm-3,成為已知的最輕固態(tài)材料。

對這種物質(zhì)的認(rèn)識正確的是（）

A.是碳元素的一種同素異形體

B.是碳元素的一種同位素原子

C.全部由12c組成

D.能溶于水

解析“全碳?xì)饽z”應(yīng)是碳的一種新單質(zhì)。

答案A

6.月球的土壤中吸附著大量的3He,地球上氫元素則主要以知e形式存在。下列說

法正確的是（）

A.3He的質(zhì)量數(shù)為5

BlHe和3He互為同位素

C.3He的中子數(shù)為4

D.^He的核外電子數(shù)為3

解析狙e的質(zhì)量數(shù)為3,質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1；3He的質(zhì)量數(shù)為4,質(zhì)子數(shù)為

2,中子數(shù)為2。3He與,He是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，

二者互為同位素。

答案B

7.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中“?”表示質(zhì)子或電子，“O”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的

是（）

A.①②③互為同位素

B.①②③互為同素異形體

C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

答案A

8.核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)前者是后

者4倍的是（）

①電子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④次外層電子數(shù)

A.①④B.①③④

C.①②④D.①②③④

解析核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和

4,最外層電子數(shù)分別是6和2,電子層數(shù)分別是3和2,次外層電子數(shù)分別為8

和2,A項正確。

答案A

9.在11g由D和I'。組成的水中，所含的中子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

值)()

A.NAB.2NA

C.6NAD.IONA

解析該水的摩爾質(zhì)量為22g.mo「，所以11g該水中含有水分子0.5mol,D原

子的中子數(shù)為I,”。原子的中子數(shù)為10,所以11g這種水中含有的中子數(shù)為6NA。

答案C

■.現(xiàn)有下列基本粒子:'H>2H>3國％+、234基235U、238.如人伙為、。2、伙、

14c,請回答下列問題：

(1)它們分屬種元素，屬于氫元素的核素有種，屬于鈾元素的核

素有種?；橥凰氐脑臃謩e為、O

(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為、、(可不填滿、也可補充)。

解析(1)本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素；蟲和

口+是同一種核素的不同粒子，'H.2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為

同位素；234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。

(2)是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非''質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則'"H和咕+”

不能為答案。

答案(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U

(2)40K,4℃al4N,I4C'H.'H'

11.用9X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N=o

(2"X"+共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=o

(3"X『共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=-

I216

(4)CO2分子中的中子數(shù)N=o

(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為根，則〃gA?-所含電子的物質(zhì)的量為

解析(1)根據(jù)“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，得N=A-Z。⑵AX戶共有x

個電子，中性原子X的電子數(shù)為x+〃，則N=A-x—(3"X"—共有x個電子，

中性原子X的電子數(shù)為％—〃，則N=A—x+〃。(4)1206(32分子中的中子數(shù)為6+

8+8=22。(53-所含電子數(shù)為m-x+2,則〃gA?一所含電子的物質(zhì)的量為

“(加一x+2)

答案(1)A—Z(2)A—x—n(3)A—

n(m—x+2)

(4)22(5)-----------mol

能力提升

12.據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氯(22286Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答：

(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是,質(zhì)子數(shù)是,中子數(shù)是o

⑵研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?2286Rn,故將22286Rn稱為鐳射氣；社能蛻變?yōu)?2<>86Rn,

故將22%6Rn稱為鈕射氣；舸能蛻變?yōu)?i986Rn,故將2%6Rn稱為軻射氣。22286Rn、

22086Rn>2l986Rn。

A.屬于同種元素B.互為同位素

C.屬于同種核素D.屬于同種原子

(3)由(2)知決定元素種類，決定核素種類。

解析(l)22286Rn的質(zhì)量數(shù)是2