2025屆新高考化學熱點沖刺復習氨和銨鹽

2025屆新高考化學熱點沖刺復習

氨和銨鹽考點一

氨1.氨的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體極易溶于水(1:700)氨氣密度比空氣小極易液化(-33.5℃)收集氨氣：向下排空氣法可作制冷劑一般用水或稀硫酸處理尾氣Cl2(沸點-34.6℃)SO2(沸點-10℃)[液氨汽化時要吸收大量熱,致

使周圍溫度下降,寒氣逼人]考點一

氨[生活小知識]

雖然氨氣并不能稱為有毒氣體，但由于氨氣溶解度大且極易揮發(fā)，所以常被吸附在皮膚黏膜、眼黏膜上，產(chǎn)生刺激和炎癥，吸入氨氣，會刺激人的鼻喉等黏膜，接觸過多會出現(xiàn)病狀。故液氨大量泄漏時，必須采取防范措施。例如：向地勢低、逆風方向跑離事故區(qū)，及時吸入新鮮空氣與水，并用大量水沖洗眼睛考點一

氨2.氨的分子結(jié)構(gòu)分子式：NH3

空間構(gòu)型：電子式：

結(jié)構(gòu)式：NHHH(三角錐形)NHHH孤對電子,易形成配位鍵所以：NH3+H+=NH4+

[思考]試從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上解釋NH3極易溶于水的原因。[提示]

①NH3、H2O均為極性分子，②NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，③NH3會和H2O反應?？键c一

氨3.氨的化學性質(zhì)②與酸反應①與水反應③具有還原性物質(zhì)類別：堿性氣體化合價NH4+鹽NH3·H2O被氧化NH3考點一

氨3.氨的化學性質(zhì)①與水反應氨氣溶于水時，部分與水結(jié)合成“NH3·H2O”

一水合氨

(極小部分發(fā)生電離)[問題]氨水中存在哪些分子、哪些離子？三分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)三離子：NH4+、OH-、微量H+

一水合氨不穩(wěn)定，濃度較大或受熱易分解:NH3·H2O==NH3↑+H2O△①NH3是堿性氣體，氨水是堿性溶液，NH3·H2O是弱堿

②NH3是中學化學中唯一堿性氣體，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，可在推斷題中作為突破口。特別提醒：1.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)2.計算氨水濃度時，溶質(zhì)指最初溶解的NH3的量3.amol/L的氨水中的守恒關(guān)系：c(NH3)+c(NH3·H2O)+c(NH4+)=amol/L(N元素守恒)c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)(電荷守恒)4.氨水溶液的特點:濃度越大，密度越小，且密度小于1g/cm35.氨水易分解，保存時應密封于陰涼處另外,氨水對許多金屬有腐蝕作用,故一般盛裝在玻璃容器或橡膠袋或陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里考點一

氨3.氨的化學性質(zhì)②與酸反應NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

可用于檢驗氨氣的存在

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4常用硫酸作為氨氣的吸收劑，不能干燥NH3考點一

氨3.氨的化學性質(zhì)③具有還原性(可與O2、Cl2、NO、NO2、CuO等氧化劑反應)(1)氨的催化氧化[工業(yè)制硝酸的第一步]4NH3+5O24NO+6H2O

催化劑4NH3+3O2點燃2N2+6H2O(反應條件不同，產(chǎn)物也不一樣)能,但若將NH3在純O2中燃燒,則產(chǎn)物為N2。問題:你認為NH3能否像很多可燃物一樣在O2中燃燒呢？考點一

氨3.氨的化學性質(zhì)③具有還原性(可與O2、Cl2、NO、NO2、CuO等氧化劑反應)(2)氨氣和氯氣的反應

2NH3+3Cl2=N2+6HCl總：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

應用：用濃氨水檢查輸送氯氣的管道是否漏氣6HCl+6NH3=6NH4Cl考點一

氨3.氨的化學性質(zhì)③具有還原性(4)氨氣與CuO反應：

2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色提醒：NH3具有弱還原性，但遇到濃硫酸、硝酸都不發(fā)生氧化還原反應，而是生成對應的銨鹽(3)氨氣與NO、NO2反應：

4NH3+6NO

5N2

+6H2O

8NH3+6NO2

7N2

+12H2O考點一

氨4.氨氣制備尿素

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O一定溫度、壓強尿素注：與Cu2+、Zn2+、Ag+反應先生成沉淀Cu(OH)2、Zn(OH)2、Ag2O，繼續(xù)加入NH3·H2O或通入NH3，沉淀溶解，分別生成Cu(NH3)42+、Zn(NH3)42+、Ag(NH3)2+。與鹽溶液的反應：一般生成難溶的堿，如FeCl3溶液與氨水反應Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

又如過量氨水與AlCl3反應的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

考點一

氨5.氨氣的用途NH3制氨水制氮肥制硝酸液氨作致冷劑制炸藥考點一

氨6.氨的實驗室制備簡易裝置

干燥用

。驗滿①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變

；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物堿性干燥劑（堿石灰、CaO、NaOH）藍2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑向下排空氣法考點一

氨實驗室制備氨氣的幾個問題1.原料：NH4Cl可以換成NH4NO3？NH4NO3受熱發(fā)生爆炸NaOH堿性太強，高溫時易與SiO2反應，腐蝕試管強堿吸濕性強，易結(jié)塊，不利于NH3逸出2.干燥氨氣為什么不可以用中性干燥劑無水CaCl2？3.收集裝置中試管口棉花的作用是什么？(1)實驗時,防止NH3與空氣對流(2)實驗結(jié)束，在棉花上滴少量水或稀硫酸，吸收多余NH3，防止污染空氣。Ca(OH)2可以換用NaOH嗎？CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3(絡合反應)考點一

氨(2)實驗室制取氨的其他方法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O

濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成

濃氨水＋固體CaOCaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解?；瘜W方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)考點一

氨加熱7.氨的工業(yè)制備方法△H<0N2+3H2

2NH3鐵觸媒，500℃10-30MPa研究表明:

合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是一個自發(fā)反應，但在常溫常壓下，把N2、H2置于密閉容器中，經(jīng)過三年才生成極少量的氨。N≡N鍵能很大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)不活潑(946KJ/mol)考點一

氨N2+3H22NH3

歸納總結(jié)：工業(yè)合成氨的最佳條件(1)濃度：使用過量的N2或及時分離平衡混合氣中的氨(2)溫度：400-500℃左右（溫度低，有利于增大平衡混合氣中的含量，但反應速率太慢;

500℃，催化劑活性最大）(3)壓強：10~30MPa(壓強過高，對設(shè)備材質(zhì)和生產(chǎn)條件提出了更高的要求)(4)催化劑：鐵觸媒

(能加快化學反應速率，對平衡無影響)500℃10-30Mpa

鐵觸媒值得說明的是：在上述條件下，合成氨的產(chǎn)率仍然不高[n(N2):n(H2)＝1:2.8]1.液氨制冷、碘的升華、加熱法分離NH4Cl和NaCl都不涉及化學變化(

)2.現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是

1mol·L－1(

)3.氨水具有弱堿性，說明氨水是弱電解質(zhì)(

)4.濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣(

)×××√易錯辨析2.氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是A.甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB.乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C.丙中發(fā)生的反應是4NH3＋5O24NO＋6H2OD.若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNO3√專項突破專項突破3.下圖是課外活動小組的同學設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，

片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入

燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾二、噴泉實驗原理的理解√拓展：噴泉實驗拓展：噴泉實驗拓展：噴泉實驗拓展：噴泉實驗(4)噴泉實驗成功的關(guān)鍵：①盛氣體的燒瓶必須_______；②氣體要_______燒瓶；③燒瓶____________(實驗前應先檢查裝置的氣密性)；④所用氣體____________________或氣體與液體快速反應。干燥充滿不能漏氣能大量溶于所用液體1.如圖為氨噴泉實驗的裝置(夾持裝置均已略去)。(1)用圖1裝置進行噴泉實驗。①引發(fā)“噴泉”的方法是________________________________。打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水拓展：噴泉實驗1.如圖為氨噴泉實驗的裝置(夾持裝置均已略去)。②簡述產(chǎn)生噴泉的原理：_______________________________________。氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小拓展：噴泉實驗(2)只使用圖2所示裝置進行噴泉實驗。①打開止水夾，水不能倒吸入燒瓶的原因是______________________________________________________。玻璃管中有空氣，氨與水不接觸，不能被水吸收，燒瓶內(nèi)壓強不減小，故不能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象②如何引發(fā)圖2裝置的“噴泉”？______________________________________________________________________________________________。方法一：打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，使燒瓶內(nèi)氨膨脹，將導管中的空氣排出，使氨與燒杯中的水接觸拓展：噴泉實驗方法二：打開止水夾，用冷毛巾等將燒瓶捂冷，氨氣受冷收縮，將玻璃導管內(nèi)的空

氣吸入燒瓶，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。(3)指出下面幾種常見的能形成噴泉的氣體組合。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水______________________________________________NaOH溶液水水水水NaOH溶液拓展：噴泉實驗另外：SO2和氯水、CH2=CH2與溴水等組合也可形成噴泉。鹵化氫(HX)拓展：噴泉實驗①⑤專項突破4.如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。某同學在燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設(shè)是在標準狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散)(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝_____________。解析專項突破4.如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝________________。解析專項突破4.如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝______________。解析專項突破→關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積

標準狀況下的氣體進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度：總結(jié)歸納：噴泉實驗產(chǎn)物的濃度計算(1)HCl、NH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。(2)當是V(NO2):V(O2)=4：1的混合氣體時，c(HNO3)＝

mol·L－1。122.4128(3)當是V(NO):V(O2)=4：3的混合氣體時，c(HNO3)＝

mol·L－1。139考點二

銨鹽、NH4+的檢驗電子式：結(jié)構(gòu)式：

空間構(gòu)型：

(正四面體型)NHHH1.銨鹽：NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物NH4+的結(jié)構(gòu)

NH3+H+=NH4+

H+[]H+NHHHH109°28'[]考點二

銨鹽、NH4+的檢驗1.銨鹽：NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物②物理性質(zhì)：

都是白色晶體。

銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，絕大多數(shù)易溶于水。且銨鹽溶于水時，一般都吸熱，使溶液溫度下降考點二

銨鹽、NH4+的檢驗1.銨鹽：NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物③化學性質(zhì)

{“三解”:水解、堿解、受熱分解}(1)受熱易分解

注意：1.不是可逆反應2.不是升華現(xiàn)象NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH3+HCl=NH4Cl(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O↑+CO2↑?問題：能否用NH4ClNH3↑+HCl↑來制取NH3？考點二

銨鹽、NH4+的檢驗特別提醒2NH4NO3=====O2↑

+2N2↑

+4H2O受熱或撞擊說明:(1)硝銨是炸藥(2)銨鹽分解不一定都產(chǎn)生氨氣1.NH4NO3、(NH4)2SO4受熱分解產(chǎn)物復雜2.中學化學里，受熱易分解的鹽，一般為銨鹽或碳酸氫鹽或碳酸鹽(除Na2CO3、K2CO3)。

在一些無機推斷題中，當有A→B+C+……一般可把A鎖定在此三

者之中3(NH4)2SO4=3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑考點二

銨鹽、NH4+的檢驗1.銨鹽：NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物③化學性質(zhì)

{“三解”:水解、堿解、受熱分解}(2)與堿反應

→應用：實驗室用來制取NH3;用于NH4+的檢驗NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑△△書寫離子方程式時注意:1.固體反應不寫離子方程式。2.濃溶液或加熱：NH4++OH－==NH3↑+H2O3.稀溶液：NH4++OH－=NH3·H2O△考點二

銨鹽、NH4+的檢驗(3)銨鹽的水解反應NH4++H2O

NH3·H2O+H+

判斷：銨鹽的水溶液一定呈酸性()×CH3COONH4溶液呈中性1.銨鹽：NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物③化學性質(zhì)

{“三解”:水解、堿解、受熱分解}考點二

銨鹽、NH4+的檢驗2.NH4+的檢驗待測液NaOH溶液、△濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口產(chǎn)生的氣體使試紙變藍【易錯提醒】向某鹽中加入強堿溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗，若試紙沒有變藍，則不能說明鹽中不含有NH4+，因為鹽中含有NH4+，加入強堿溶液后，需要加熱才能產(chǎn)生NH3。易錯辨析1.所有銨鹽中N均呈－3價(

)2.NH4Cl和NaCl固體可用升華法分離(

)3.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣(

)4.草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效(

)5.銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3(

)6.在實驗室中，可用加熱NH4Cl固體的方法制備氨(

)××√√××專項突破一、銨鹽的性質(zhì)1.寫出銨鹽下列用途的化學方程式(溶液中的反應寫離子方程式)。(1)實驗室氯化銨與熟石灰反應制取氨氣。(2)檢驗某溶液中是否含有銨根離子。專項突破(3)醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑。(4)硝酸銨用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分。一、銨鹽的性質(zhì)專項突破2.下圖只表示出與反應有關(guān)的一種反應物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體。(1)化合物W的化學式可能是____________或____________。(2)反應③的離子方程式為___________________________________。(3)反應②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)寫出A→E的化學方程式：

_____________________________。(NH4)2CO3NH4HCO31∶2專項突破3.某化學興趣小組為了制取并探究氨的性質(zhì)，用下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗[制取氨的反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。(1)利用上述原理，實驗室制取氨應選用______(填字母)發(fā)生裝置進行實驗。a專項突破(2)B裝置中的干燥劑可選用________。(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是______(填“C”或“D”)裝置。(4)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________。堿石灰D產(chǎn)生白煙專項突破(5)F裝置中倒置漏斗的作用是___________。(6)氨的用途很廣，如可用氨處理二氧化氮：8NH3＋6NO2

7N2＋12H2O，該反應中氨體現(xiàn)________(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨的另一種用途：______________________________________________________________。防止倒吸還原性作制冷劑、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原料等真題演練1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性(2017·全國卷Ⅱ,13B)(

)(2)用燒堿