2025屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)氨和銨鹽

2025屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)

氨和銨鹽考點(diǎn)一

氨1.氨的物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的氣體極易溶于水(1:700)氨氣密度比空氣小極易液化(-33.5℃)收集氨氣：向下排空氣法可作制冷劑一般用水或稀硫酸處理尾氣Cl2(沸點(diǎn)-34.6℃)SO2(沸點(diǎn)-10℃)[液氨汽化時(shí)要吸收大量熱,致

使周?chē)鷾囟认陆?寒氣逼人]考點(diǎn)一

氨[生活小知識(shí)]

雖然氨氣并不能稱(chēng)為有毒氣體，但由于氨氣溶解度大且極易揮發(fā)，所以常被吸附在皮膚黏膜、眼黏膜上，產(chǎn)生刺激和炎癥，吸入氨氣，會(huì)刺激人的鼻喉等黏膜，接觸過(guò)多會(huì)出現(xiàn)病狀。故液氨大量泄漏時(shí)，必須采取防范措施。例如：向地勢(shì)低、逆風(fēng)方向跑離事故區(qū)，及時(shí)吸入新鮮空氣與水，并用大量水沖洗眼睛考點(diǎn)一

氨2.氨的分子結(jié)構(gòu)分子式：NH3

空間構(gòu)型：電子式：

結(jié)構(gòu)式：NHHH(三角錐形)NHHH孤對(duì)電子,易形成配位鍵所以：NH3+H+=NH4+

[思考]試從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上解釋NH3極易溶于水的原因。[提示]

①NH3、H2O均為極性分子，②NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，③NH3會(huì)和H2O反應(yīng)?？键c(diǎn)一

氨3.氨的化學(xué)性質(zhì)②與酸反應(yīng)①與水反應(yīng)③具有還原性物質(zhì)類(lèi)別：堿性氣體化合價(jià)NH4+鹽NH3·H2O被氧化NH3考點(diǎn)一

氨3.氨的化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)氨氣溶于水時(shí)，部分與水結(jié)合成“NH3·H2O”

一水合氨

(極小部分發(fā)生電離)[問(wèn)題]氨水中存在哪些分子、哪些離子？三分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)三離子：NH4+、OH-、微量H+

一水合氨不穩(wěn)定，濃度較大或受熱易分解:NH3·H2O==NH3↑+H2O△①NH3是堿性氣體，氨水是堿性溶液，NH3·H2O是弱堿

②NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為突破口。特別提醒：1.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)2.計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)指最初溶解的NH3的量3.amol/L的氨水中的守恒關(guān)系：c(NH3)+c(NH3·H2O)+c(NH4+)=amol/L(N元素守恒)c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)(電荷守恒)4.氨水溶液的特點(diǎn):濃度越大，密度越小，且密度小于1g/cm35.氨水易分解，保存時(shí)應(yīng)密封于陰涼處另外,氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用,故一般盛裝在玻璃容器或橡膠袋或陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里考點(diǎn)一

氨3.氨的化學(xué)性質(zhì)②與酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

可用于檢驗(yàn)氨氣的存在

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4常用硫酸作為氨氣的吸收劑，不能干燥NH3考點(diǎn)一

氨3.氨的化學(xué)性質(zhì)③具有還原性(可與O2、Cl2、NO、NO2、CuO等氧化劑反應(yīng))(1)氨的催化氧化[工業(yè)制硝酸的第一步]4NH3+5O24NO+6H2O

催化劑4NH3+3O2點(diǎn)燃2N2+6H2O(反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不一樣)能,但若將NH3在純O2中燃燒,則產(chǎn)物為N2。問(wèn)題:你認(rèn)為NH3能否像很多可燃物一樣在O2中燃燒呢？考點(diǎn)一

氨3.氨的化學(xué)性質(zhì)③具有還原性(可與O2、Cl2、NO、NO2、CuO等氧化劑反應(yīng))(2)氨氣和氯氣的反應(yīng)

2NH3+3Cl2=N2+6HCl總：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

應(yīng)用：用濃氨水檢查輸送氯氣的管道是否漏氣6HCl+6NH3=6NH4Cl考點(diǎn)一

氨3.氨的化學(xué)性質(zhì)③具有還原性(4)氨氣與CuO反應(yīng)：

2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色提醒：NH3具有弱還原性，但遇到濃硫酸、硝酸都不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是生成對(duì)應(yīng)的銨鹽(3)氨氣與NO、NO2反應(yīng)：

4NH3+6NO

5N2

+6H2O

8NH3+6NO2

7N2

+12H2O考點(diǎn)一

氨4.氨氣制備尿素

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O一定溫度、壓強(qiáng)尿素注：與Cu2+、Zn2+、Ag+反應(yīng)先生成沉淀Cu(OH)2、Zn(OH)2、Ag2O，繼續(xù)加入NH3·H2O或通入NH3，沉淀溶解，分別生成Cu(NH3)42+、Zn(NH3)42+、Ag(NH3)2+。與鹽溶液的反應(yīng)：一般生成難溶的堿，如FeCl3溶液與氨水反應(yīng)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

又如過(guò)量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

考點(diǎn)一

氨5.氨氣的用途NH3制氨水制氮肥制硝酸液氨作致冷劑制炸藥考點(diǎn)一

氨6.氨的實(shí)驗(yàn)室制備簡(jiǎn)易裝置

干燥用

。驗(yàn)滿(mǎn)①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變

；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物堿性干燥劑（堿石灰、CaO、NaOH）藍(lán)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑向下排空氣法考點(diǎn)一

氨實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾個(gè)問(wèn)題1.原料：NH4Cl可以換成NH4NO3？NH4NO3受熱發(fā)生爆炸NaOH堿性太強(qiáng)，高溫時(shí)易與SiO2反應(yīng)，腐蝕試管強(qiáng)堿吸濕性強(qiáng)，易結(jié)塊，不利于NH3逸出2.干燥氨氣為什么不可以用中性干燥劑無(wú)水CaCl2？3.收集裝置中試管口棉花的作用是什么？(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),防止NH3與空氣對(duì)流(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，在棉花上滴少量水或稀硫酸，吸收多余NH3，防止污染空氣。Ca(OH)2可以換用NaOH嗎？CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3(絡(luò)合反應(yīng))考點(diǎn)一

氨(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O

濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成

濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)考點(diǎn)一

氨加熱7.氨的工業(yè)制備方法△H<0N2+3H2

2NH3鐵觸媒，500℃10-30MPa研究表明:

合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)，但在常溫常壓下，把N2、H2置于密閉容器中，經(jīng)過(guò)三年才生成極少量的氨。N≡N鍵能很大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)不活潑(946KJ/mol)考點(diǎn)一

氨N2+3H22NH3

歸納總結(jié)：工業(yè)合成氨的最佳條件(1)濃度：使用過(guò)量的N2或及時(shí)分離平衡混合氣中的氨(2)溫度：400-500℃左右（溫度低，有利于增大平衡混合氣中的含量，但反應(yīng)速率太慢;

500℃，催化劑活性最大）(3)壓強(qiáng)：10~30MPa(壓強(qiáng)過(guò)高，對(duì)設(shè)備材質(zhì)和生產(chǎn)條件提出了更高的要求)(4)催化劑：鐵觸媒

(能加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響)500℃10-30Mpa

鐵觸媒值得說(shuō)明的是：在上述條件下，合成氨的產(chǎn)率仍然不高[n(N2):n(H2)＝1:2.8]1.液氨制冷、碘的升華、加熱法分離NH4Cl和NaCl都不涉及化學(xué)變化(

)2.現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是

1mol·L－1(

)3.氨水具有弱堿性，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)(

)4.濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣(

)×××√易錯(cuò)辨析2.氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB.乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C.丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O24NO＋6H2OD.若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說(shuō)明已制得HNO3√專(zhuān)項(xiàng)突破專(zhuān)項(xiàng)突破3.下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，

片刻后打開(kāi)止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入

燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾二、噴泉實(shí)驗(yàn)原理的理解√拓展：噴泉實(shí)驗(yàn)拓展：噴泉實(shí)驗(yàn)拓展：噴泉實(shí)驗(yàn)拓展：噴泉實(shí)驗(yàn)(4)噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：①盛氣體的燒瓶必須_______；②氣體要_______燒瓶；③燒瓶____________(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；④所用氣體____________________或氣體與液體快速反應(yīng)。干燥充滿(mǎn)不能漏氣能大量溶于所用液體1.如圖為氨噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置均已略去)。(1)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。①引發(fā)“噴泉”的方法是________________________________。打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水拓展：噴泉實(shí)驗(yàn)1.如圖為氨噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置均已略去)。②簡(jiǎn)述產(chǎn)生噴泉的原理：_______________________________________。氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速減小拓展：噴泉實(shí)驗(yàn)(2)只使用圖2所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。①打開(kāi)止水夾，水不能倒吸入燒瓶的原因是______________________________________________________。玻璃管中有空氣，氨與水不接觸，不能被水吸收，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不減小，故不能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象②如何引發(fā)圖2裝置的“噴泉”？______________________________________________________________________________________________。方法一：打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，使燒瓶?jī)?nèi)氨膨脹，將導(dǎo)管中的空氣排出，使氨與燒杯中的水接觸拓展：噴泉實(shí)驗(yàn)方法二：打開(kāi)止水夾，用冷毛巾等將燒瓶捂冷，氨氣受冷收縮，將玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空

氣吸入燒瓶，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。(3)指出下面幾種常見(jiàn)的能形成噴泉的氣體組合。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水______________________________________________NaOH溶液水水水水NaOH溶液拓展：噴泉實(shí)驗(yàn)另外：SO2和氯水、CH2=CH2與溴水等組合也可形成噴泉。鹵化氫(HX)拓展：噴泉實(shí)驗(yàn)①⑤專(zhuān)項(xiàng)突破4.如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。某同學(xué)在燒瓶中盛不同成分的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助分析實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn)，且溶質(zhì)不擴(kuò)散)(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝_____________。解析專(zhuān)項(xiàng)突破4.如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝________________。解析專(zhuān)項(xiàng)突破4.如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝______________。解析專(zhuān)項(xiàng)突破→關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度：總結(jié)歸納：噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的濃度計(jì)算(1)HCl、NH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。(2)當(dāng)是V(NO2):V(O2)=4：1的混合氣體時(shí)，c(HNO3)＝

mol·L－1。122.4128(3)當(dāng)是V(NO):V(O2)=4：3的混合氣體時(shí)，c(HNO3)＝

mol·L－1。139考點(diǎn)二

銨鹽、NH4+的檢驗(yàn)電子式：結(jié)構(gòu)式：

空間構(gòu)型：

(正四面體型)NHHH1.銨鹽：NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物NH4+的結(jié)構(gòu)

NH3+H+=NH4+

H+[]H+NHHHH109°28'[]考點(diǎn)二

銨鹽、NH4+的檢驗(yàn)1.銨鹽：NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物②物理性質(zhì)：

都是白色晶體。

銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，絕大多數(shù)易溶于水。且銨鹽溶于水時(shí)，一般都吸熱，使溶液溫度下降考點(diǎn)二

銨鹽、NH4+的檢驗(yàn)1.銨鹽：NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物③化學(xué)性質(zhì)

{“三解”:水解、堿解、受熱分解}(1)受熱易分解

注意：1.不是可逆反應(yīng)2.不是升華現(xiàn)象NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH3+HCl=NH4Cl(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O↑+CO2↑?問(wèn)題：能否用NH4ClNH3↑+HCl↑來(lái)制取NH3？考點(diǎn)二

銨鹽、NH4+的檢驗(yàn)特別提醒2NH4NO3=====O2↑

+2N2↑

+4H2O受熱或撞擊說(shuō)明:(1)硝銨是炸藥(2)銨鹽分解不一定都產(chǎn)生氨氣1.NH4NO3、(NH4)2SO4受熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2.中學(xué)化學(xué)里，受熱易分解的鹽，一般為銨鹽或碳酸氫鹽或碳酸鹽(除Na2CO3、K2CO3)。

在一些無(wú)機(jī)推斷題中，當(dāng)有A→B+C+……一般可把A鎖定在此三

者之中3(NH4)2SO4=3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑考點(diǎn)二

銨鹽、NH4+的檢驗(yàn)1.銨鹽：NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物③化學(xué)性質(zhì)

{“三解”:水解、堿解、受熱分解}(2)與堿反應(yīng)

→應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制取NH3;用于NH4+的檢驗(yàn)NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑△△書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)注意:1.固體反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式。2.濃溶液或加熱：NH4++OH－==NH3↑+H2O3.稀溶液：NH4++OH－=NH3·H2O△考點(diǎn)二

銨鹽、NH4+的檢驗(yàn)(3)銨鹽的水解反應(yīng)NH4++H2O

NH3·H2O+H+

判斷：銨鹽的水溶液一定呈酸性()×CH3COONH4溶液呈中性1.銨鹽：NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物③化學(xué)性質(zhì)

{“三解”:水解、堿解、受熱分解}考點(diǎn)二

銨鹽、NH4+的檢驗(yàn)2.NH4+的檢驗(yàn)待測(cè)液NaOH溶液、△濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口產(chǎn)生的氣體使試紙變藍(lán)【易錯(cuò)提醒】向某鹽中加入強(qiáng)堿溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，若試紙沒(méi)有變藍(lán)，則不能說(shuō)明鹽中不含有NH4+，因?yàn)辂}中含有NH4+，加入強(qiáng)堿溶液后，需要加熱才能產(chǎn)生NH3。易錯(cuò)辨析1.所有銨鹽中N均呈－3價(jià)(

)2.NH4Cl和NaCl固體可用升華法分離(

)3.用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣(

)4.草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效(

)5.銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3(

)6.在實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱NH4Cl固體的方法制備氨(

)××√√××專(zhuān)項(xiàng)突破一、銨鹽的性質(zhì)1.寫(xiě)出銨鹽下列用途的化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)寫(xiě)離子方程式)。(1)實(shí)驗(yàn)室氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣。(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈袖@根離子。專(zhuān)項(xiàng)突破(3)醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑。(4)硝酸銨用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分。一、銨鹽的性質(zhì)專(zhuān)項(xiàng)突破2.下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無(wú)色氣體。(1)化合物W的化學(xué)式可能是____________或____________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)__________________________________。(3)反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(4)寫(xiě)出A→E的化學(xué)方程式：

_____________________________。(NH4)2CO3NH4HCO31∶2專(zhuān)項(xiàng)突破3.某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨的性質(zhì)，用下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[制取氨的反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。(1)利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨應(yīng)選用______(填字母)發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a專(zhuān)項(xiàng)突破(2)B裝置中的干燥劑可選用________。(3)氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是______(填“C”或“D”)裝置。(4)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________。堿石灰D產(chǎn)生白煙專(zhuān)項(xiàng)突破(5)F裝置中倒置漏斗的作用是___________。(6)氨的用途很廣，如可用氨處理二氧化氮：8NH3＋6NO2

7N2＋12H2O，該反應(yīng)中氨體現(xiàn)________(填“氧化性”或“還原性”)。請(qǐng)你列舉出氨的另一種用途：______________________________________________________________。防止倒吸還原性作制冷劑、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原料等真題演練1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4HCO3顯堿性(2017·全國(guó)卷Ⅱ,13B)(

)(2)用燒堿