高中化學(xué)離子方程式全

高中化學(xué)方程式

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:ZNaOH+C02====Na2CO3+H20

2

離子方程式：以力+20H'==CO3'+HzO(V)

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：COz+NaOH^NaHCO3

離子方程式：COz+OH'------HCO3-(V)

3、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

離子方程式：OK+SOz--------HSO3-(V)

4、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2

離子方程式：CO”O(jiān)H':_HCO3-(V)

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3-H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O

+Z

離子方程式：2NH3?HZO+CO2==2NH4+CO3+2H2O(V)

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SOz^Na2sO3+COz個(gè)

2

離子方程式：CO32-+SO2===SO3'+CO2t(V)

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

離子方程式：CO32-+COz^-HzO2HCO3-(J)

8、在醋酸鉛［Pb(Ac)2］溶液中通入H2s氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbSJ+2HAe

離子方程式：Pb(Ac)2+HzS=PbSI+2HAc(特殊的離子方程式)

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa+C6H5OH+NaHCO3

離子方程式：COz+HzO+C6H5。一C6H5。+HCO3"

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCb+2HI-2FeCl2+0+2HCl

2+

離子方程式：2Fe3++2『------=2Fe*I2(V)

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+H2S^=2FeSO4*SI+H2SO4

2++

離子方程式：2Fe3++HZS2Fe+SI+2H

12、少量SO2氣體通入NaCIO溶液中：2NaCIO+2sO2+2H2。==Na2SO4+2HCI+

2+

HzSO4離子方程式：2CIO-+2SO?+2HZO2SO42CI+2H

13、氯氣通入水中：Clz+HzO=HCl+HdO

離子方程式：Cl2+H2O=H++Cr+HCI。(V)

14、氟氣通入水中：2F2+2H2O=4HF+。2t

離子方程式：2F2+2HZO=4HF+O2t(7)

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：CI2+2NaOH==NaCIO+NaCkH20

離子方程式：Ck+2OH=--------CIO+CI+HzO(V)

16、FeBrz溶液中通入過(guò)量Ck：2FeBrz+3CIZ==2FeCI3+2Br2

3+

離子方程式：2Fe2++4Br-+3CI2：-------=2Fe*2Brz+6C「

17、FeBrz溶液與等物質(zhì)的量CI2反應(yīng)：6FeBr2+6Cl2=4FeCI3+2FeBr3+3Br2

3+

離子方程式：2Fe2++2Br+ZCI2---------2Fe*Br2+4C|-

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3a2+2Fel2=2FeCl3+2l2

2+3+

離子方程式:3az+2Fe+4I=2Fe+2I2+CI

19、在Felz溶液中滴入少量濱水：Fela+Br2=FeBr2+I2

(V)

離子方程式：Br2+2I=2Br+I2

20、氯化亞鐵溶液中滴入濱水：6FeCI2+3Br2==4FeCI3+2FeBr3

3+

離子方程式：2Fe2++Br2-2Fe+2Br-

21、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O^2NaOH+H2t

+(V)

離子方程式：2Na+2H2d==2Na+2OH-+H21

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Ak2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)41(四羥基合鋁酸鈉)

+3心個(gè)

離子方程式：2AI+2OK+6H2。^[Al(OH)41+3H2t(V)

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

3+2+(V)

離子方程式：2Fe+Fe=-------3Fe

24、FeCb溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu^=CuCl2+2FeCl2

離子方程式：2Fe3++Cu^Cu2++2Fe2+(V)

25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2^=SI+HI+NaI

+

離子方程式：HS+I2==SI+21+H

26、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

(V)

離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t

27、銅與濃硝酸：CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2。

+2+t2(V)

離子方程式：CU*4H+2NO3------=CU+2NO2+2H。

28、銅與稀硝酸：3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

2+(V)

離子方程式：3Cu+8H++2NO3-：------3CU+2NOt+4HZO

29、稀硝酸除銀鏡：3A9+4HNO3^=3AgNO3+NO個(gè)+24。

離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++N。t+2H2。

30、稀硝酸與少量鐵屑反應(yīng)：3Fe+8HNO3(稀)-----=3Fe(NO3)2+2NO個(gè)+4隆。

離子方程式：3Fe+8H++2NS-=3Fe3++2N。t+4H2。

31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3==Fe(NO3)3+N。個(gè)+SJ+2H2O

+-3+

離子方程式：FeS+4H+2NO3^=Fe+NOt+SI+2HaO

+

32、電解飽和食鹽水：2NaCI+2H2。斗直型Cl2t+HZt+2Na+2OH-

離子方程式：2C1+2H2。^^^Cl2t+H2t+2OH-(V)

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CUSO4+2HZ。速直流電2CU+2HZSO4*O2t

2t

離子方程式：2CiT+2H。莖宴里里2Cu+4H++O2

34、醋酸力口入氨水：CH3COOH+NH3-HzO—CH3COONH4+H2O

3H2+(V)

離子方程式：CH3coOH+NH?！狢H3COO+NH4+H2O

35、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O

_2+(V)

離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH^=2CH3COO+Mg+2H2O

36、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋼溶液：CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2I+BaSO4I

2+22+(V)

離子方程式：CU+SO4'+Ba+2OH-——Cu(OH)21+BaSO4I

2==

37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCI2+Ca(OH)Mg(OH)2I+CaCI2

離子方程式：Mg2++2OH-——Mg(OH)2I(V)

38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3I*2H2O

離子方程式：Ca2++HCO3+0H-——CaCO3I*Hz0

39、向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3^+

Na2CO3+2H2O

2

離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-------CaCO3I+H2O+CO3-

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

Ca(OH)2+2NaHCO3------CaCO3I+Na2co3+2H2O

2

離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH------CaCO3I+H2O+CO3-

41、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==2CaCO3^+Mg(OH)2J+2H2。

離子方程式：2HCO3-+2Ca2++4OH------Mg(OH)2I+ZCaCO3I+2H2O

42、氫氧化頓溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

Mg(HCO3)2+Ba(OH)2^Mg(OH)2I+BaCO3I+2H2O

2+2+

離子方程式：Mg+2HCO3*Ba+2OH-------Mg(OH)2l+BaCO3I+2HZO

43、向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉：

Mg(HCO3)Z+4NaOH^Mg(OH)zJ+2Na2CO3+2H2O

z+2

離子方程式：Mg+2HCO3+4OH-——Mg(OH)2I+2H2O+CO3-

44、NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：

NH4HCO3+2NaOH(過(guò)量)==Na2CO3+NH3個(gè)+2H2O

+2

離子方程式：NH4+HCO3+2OH-------CO3-+2H2O+NH3t

45、向NH44SO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

NH4HSO4+Ba(OH)2==BaSO4j+NH3H2O+H2O

++2-2+

離子方程式：NH4+H+SO4+Ba+2OH-——BaSO4I+NH3H2。+H2O

46、碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔繗溲趸跞芤海?/p>

NH4HCO3+Ba(OH)2==BaCO3J+NH3個(gè)+2H2。

2+

離子方程式：NH4++HCO3-+Ba+2OH-——BaCO3I+NH3t+2H2。

47、在亞硫酸氫核稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

NH4HSO3+2NaOH^=NazSO3+NHs,H2O+HzO

+2

離子方程式：NH4+HSO3+OH--SO3-+NH3?H2O+H2O

48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化領(lǐng)溶液至溶液pH=7：

2NaHSO4+Ba(OH)2==NOZSOA+BaSO2+2HzO

2+

離子方程式：2H++SO42-+Ba+2OH-------BaSO4I+2HzO

49、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：AI(NO3)3+3NH3-HZO===Al(OH)3I+3NH4NO3

3+

離子方程式：AI+3NH3H2O^=AI(OH)3I+3NH?

50、明磯溶液中加入過(guò)量的氨水：

2KAi(SO4)2+6NH3H2O2AI(OH)3J+KzSO4+3(NH4)2SO4

3+

離子方程式：AI+3NH3H2O=--------Al(OH)3I+3NH?

51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋼溶液與明磯溶液混合：

6Ba(OH)2+6KAI(SO4)2---------=6BaS02+3K2SO4+4Al(OH)3I+AI2(SO4)

3

2+3+2-

離子方程式：3Ba+6OH-+3Al+3SO4------3BaSO4I+2AI(OH)3I

52、大理石與鹽酸反應(yīng)制82氣體：CaCO3+2HCI——2CaCI2+CO2t+HZO

2+

離子方程式：CaCO3+2H+-----Ca+CO2t+H2O(V)

53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3*2CH3COOH=------(CH3COO)2Ca+82t*HZO

離子方程式：CaCO3+2CH3cOOH=^=2CH3COO+Ca2++co2f+H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫鉉溶液：

CH3COOH+NH4HCO3：^=CH3COONH4+CO2t*H2O

離子方程式：CH3COOH+HCO3-^=CH3coO-+CO2t+H2O

55、硫化鈉溶液中加入鹽酸：Na2s+2HCI^=2NaCI+H2st

2+

離子方程式：S+2H^H2St(J)

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2Ha^=CaCl2+2CO2t+2H2。

+

離子方程式：HCO3*H^=COZt+H2O(V)

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：

Na2CO3+CH3COOH^CH3COONa+NaHCO3

離子方程式：CO32-+CH3COOH^=CH3COO-+HCO3-(V)

58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

2Na[Al(OH)4]+H2SO4===2AI(OH)3I+Na2SO4+2H2O

+

離子方程式：[Al(OH)4]-+H-Al(OH)3I+H2O(V)

59、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSCU+H2S===CuSl+H2SO4

離子方程式：Cu2++H2s=CuSI+2H+

60、NazC03的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH

離子方程式：CO32-+H2。==-HCO3*OH-

61、硫氫化鈉的水解：NaHS+H2O-=H2S+NaOH

離子方程式：HS、H2O--------HzS+OH-

62.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCI

離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

63、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AICI3+3NaHCO3=Al(OH)3I+3NaCI+3CO2t

3+

離子方程式：AI+3HCO3=Al(OH)3I+3COZt

64、硫酸亞鐵溶液中加入酸性過(guò)氧化氫溶液：

2FeSO4+HZOZ+HZSOA------Fez(SO4)3+2HzO

+3+

離子方程式：2Fe2++H2O2+2H-----2Fe+2H2O

65、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：：

5NaNO2+ZKMnO4+3H2SO4-----2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O