高中化學(xué)- 沉淀溶解平衡

主題4沉淀溶解平衡

基礎(chǔ)知識(shí)

1.常溫下，以MnOz為原料制得的MnCh溶液中常含有(：產(chǎn)/故]產(chǎn)等雜質(zhì)離子,通過(guò)添加過(guò)量的難溶物MnS,

可使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成沉淀并過(guò)濾除去。下列說(shuō)法正確的是()。

A.過(guò)濾后的溶液中一定沒有S"

B.MnS難溶于水,可溶于MnCb溶液中

C.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu"+S如CuSI

D.常溫時(shí)，篇(PbS)〈篇(MnS)

2.已知瑞(BaSOj=l.lX10T°,4,(BaC03)=2.5X1(T9。下列說(shuō)法中不正碉的是()。

A.BaCOs、BaSO,均不溶于水,所以都可以作領(lǐng)餐試劑

B.BaS04的溶解能力比BaCO,小,所以BaCO,可以轉(zhuǎn)化為BaS04

C.向BaS溶液中加入NazCO,和Na2s0“當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SOf):c(C0f)=4.4X102

D.用飽和Na2cOs溶液處理重晶石,可將其轉(zhuǎn)化為難溶于水的BaCO3

3.下列說(shuō)法正確的是()。

A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)(aq)+20F(aq),該固體可溶于MCI溶液

2

B.向Cu\Mg"共存的溶液中滴加少量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明^P[Cu(OH)JXP[Mg(0H)2]

,（喏）

C.向BaC0,BaSO的飽和溶液中加入少量BaCL,溶液中減小

34c（sor）

<9-111

D.常溫下,XP[CU（0H）2]=2,6X10,pH=10的含Cu"的溶液中，c（Cu"）>16X10mol-L

4.在25C時(shí),碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的《,=9.1X10%下列說(shuō)法

不亞卿的是()。

A.除去鍋爐水垢中的硫酸鈣可用沉淀轉(zhuǎn)化法,將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除

B.圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率

C.通過(guò)蒸發(fā),可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)

D.在25"C時(shí)，反應(yīng)CaS04(s)+COf(aq)^^CaCO3(s)+SOf(aq)的平衡常數(shù)后3250

5.為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不氐夠的是()。

2mL0.005mol,L-1

KSCN溶液

①篙

2mL0.01mol,L",

AgNO溶液、現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)

2moiFelNOj）籍液2mL2mol-L-1KI溶液

敢上層吉

②

清液余下濁液、

現(xiàn)象:溶液變紅現(xiàn)象:產(chǎn)生黃色沉淀

A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s)=Ag，(aq)+SCN(aq)

B.②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCW

C.③中顏色變化說(shuō)明有Agl生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明Agl比AgSCN更難溶

6.(雙選)常溫下,將AgNO,溶液分別滴加到濃度均為0.01mol?L的NaBr和NafeOs溶液中,所得的沉淀溶

解平衡曲線如圖所示(Br\SeO,用產(chǎn)表示,不考慮SeO勺的水解)。下列敘述正確的是()。

A.《“(AgzSeOj的數(shù)量級(jí)為10一’

B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO,溶液的濃度為IO-3mol?L

D代&$603於)+281'-缶4)=2人881'6)+560勺6口)的平衡常數(shù)為10"6,反應(yīng)趨于完全

7.

c(HUr)/lLmol-L-'

室溫下,將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置,取上層清液,再通入HC1,溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關(guān)系如圖

所示。已知:《D(NaUr)=4.9X10*,4(HUr)=2.OXIO45。下列說(shuō)法正確的是()。

A.上層清液中，c(UF)=7.OX1(Tmol?L

B.在M-N的變化過(guò)程中，c(Na，)?c(Ur)將逐漸減小

C.當(dāng)c(HUr)=c(Ur")Byl",c(Cr)=c(Ur")

D.當(dāng)pH=7時(shí),2c(Na+)=c(Ur)+c(CD

8.(1)當(dāng)含有NF、Pd,Fe?的堿性溶液中，c(NF)=2X10"mol?小時(shí),Pd"仍沒有開始沉淀,計(jì)算此時(shí)溶液

3

中c(Fe")=。已知:星jNi(OH)總=2.0)<10力、jfip[Fe(0H)：i]=4.OXIO^%

223628

(2)除Cu\PbW,也可加入(NH?)2S使其生成硫化物沉淀。已知%(CuS)=6.3X10,篇(PbS)=8.0X10,要

使溶液中Cu,Pb"的濃度均小于LOXlfTmol?L,則沉淀時(shí)需控制S，一的濃度至少為mol?L\

(3)“制KI(aq)”時(shí),Fe*會(huì)水解形成膠狀物吸附KI,造成I的損失。已知此溫度

13

T,X=l.0X10,,￡p[Fe(OH)2]=9.OXlO^o現(xiàn)測(cè)得溶液中c(FeL)=0.9mol?L,為減少「的損失，起始時(shí)，

加入K2c必須保持FeL溶液的pH不大于________。

局||拓展提升

9.25℃時(shí),Fe(OH),和Cu(0H)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［Tgc(M>］與溶液pH

的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下心［Cu(0H)］〈《P［Fe(0H)2］。下列說(shuō)法正確的是()。

A.曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B.除去CuSO,溶液中含有的少量Fe",可加入適量CuO

C.當(dāng)FeCOH),和Cu(OH)z沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe")：c(Cu2t)=1046：1

D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

10.(雙選)某溫度下,向10tnL0.1mol?L-1NaCl溶液和10mL0.1mol?L-1K￡rO,溶液中分別滴加0.1

mol?LAgNOs溶液。滴加過(guò)程中pM［-lgc(C1)或Tgc(CrOf)］與所加AgNO,溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。

已知Ag￡rO?為紅棕色沉淀。下列說(shuō)法母誤的是()。

pMj

4.0...................今.........-/b

1.0|一二-----ici

05101520V(AKNO3)/mL

A.該溫度下,4°(AgzCrOj=2X10i

B.ai,b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag"):a〉b>c

1

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?L-,則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)

D.用AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí),可用K￡rO,溶液作指示劑

11.25℃時(shí),NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小,lg2=0.3),圖中

p(S3=Tgc(S")、p(M")=-lgc(m,M表示Ni或Fe。下列說(shuō)法不無(wú)理的是(兀

A.曲線①表示的是NiS

B.d點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)的NiS和FeS的分散系均是均一、穩(wěn)定的

C.25℃時(shí),FeS(s)+Ni"(aq)=^NiS(s)+Fe"(aq)的平衡常數(shù)AM000

D.向a點(diǎn)溶液中加入硫化鈉,可變?yōu)閎點(diǎn)溶液

12.資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要意義,如回收利用電解精煉銅的陽(yáng)極泥中

含有的銀、鉗、金等貴重金屬。提煉陽(yáng)極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如

下：

精

煉H[AgCNHahl*^-^,

銅空氣中焙糧|脫銅渣|氨水

陽(yáng)

極酸浸、分離A分離固體鹽酸、食鹽、氯酸鈉混合液

泥B通入SO?并分離

~溶41一裳￡幺

r*液不函*制成鈾

_一分離觸答叁

請(qǐng)回答下列問題：

(1)各步生產(chǎn)流程中都涉