高考學習資料 2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標ⅲ）（含解析版）

2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標IH）

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的.

1.（6分）化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5pim的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

2.（6分）下列說法正確的是（）

A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應

B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnCU溶液鑒別

D.水可以用來分離澳苯和苯的混合物

3.（6分）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是（）

目的操作

A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)

為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

D.配制濃度為0.010mol/L的稱取KMnCU固體0.158g,放入100mL容量瓶中，

KMnO4溶液加水溶解并稀釋至刻度

A.AB.BC.CD.D

4.（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個中子

B.pH=l的H3Po4溶液中,含有O.INA個H'

C.2.24L（標準狀況）苯在。2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D.密閉容器中1molPCb與1molCb反應制備PC15（g）,增加2NA個P-

C1鍵

5.（6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中

電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2sx（2WxW8）。

下列說法錯誤的是（）

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2s6+2Li'+2e=3Li2s4

B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D.電池充電時間越長，電池中的Li2s2量越多

6.（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四

種元素原子的最外電子數(shù)之和為21.下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物沸點：W<Z

B.氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點：Y2X3VYZ3

D.簡單離子的半徑：Y<X

7.（6分）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的C「會腐蝕陽極板而增大

電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSCU,生成CuCl沉淀從而除去C「.根

據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（）

2345

?C1~)

8moll/'

A.KSp(CuCl)的數(shù)量級為107

B.除Cl一反應為CU+CU2++2C1=2CUC1

C.加入Cu越多，Cu'濃度越高，除C「效果越好

D.2Cu=Cu2'+Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

二、解答題（共3小題，滿分43分）

8.（14分）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的

用途。某化學興趣小組對綠磯的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠帆樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明

顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。

（2）為測定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2）（設為

裝置A）稱重，記為mig.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，

記為m2g.按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是o

②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至

A恒重,記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關(guān)閉Ki和K2

d.打開Ki和K2,緩緩通入Nze.稱量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠磯化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=（列式表示）。若實

驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的

裝置中，打開Ki和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅

色粉末。

①C、D中的溶液依次為（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到

的現(xiàn)象分別為o

a.品紅b.NaOHc.BaChd.Ba（NO3）2e.濃H2so4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式。

9.（15分）重格酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，格鐵礦的主

要成分為FeOCnCh,還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示：

臟、極化

體鐵丁

,、NaNO,

⑤

KCrO

KC1227

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為:

FeO'CrzCh+Na2cCh+NaNChJ?^NazCrCh+FezCh+CCh+NaNOz

上述反應配平后FeO-Cr2O3與NaNCh的系數(shù)比為.該步驟不能使用陶瓷

容器，原因是.

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及

含硅雜質(zhì).

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”）,原因是（用

離子方程式表示）.

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻

結(jié)晶，過濾得到KzCnCh固體.冷卻到（填標號）得到的KzCnCh固

體產(chǎn)品最多.

o(

ux

o

7_

)3

x/

w￡

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步驟⑤的反應類型是.

(5)某工廠用mikg銘鐵礦粉(含CnCh40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2

kg,產(chǎn)率為.

10.(14分)碑(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、

H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途.回答下列問題：

(1)畫出碑的原子結(jié)構(gòu)示意圖.

(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入02氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應的化學方程式.該反應需要在加壓

下進行，原因是.

(3)已知：As(s)+WH2(g)+202(g)=H3ASO4(S)AHI

2

H2(g)+IO2(g)=a0(1)AH2

2

2As(s)+.1.O2(g)=AS2()5(S)AH3

則反應AS2O5(s)+3H2O(1)=2H3ASO4(S)的.

(4)298K時,將20mL3xmol,L1NasAsCh、20mL3xmohL1I2和20mLNaOH

3

溶液混合，發(fā)生反應:ASO3-(aq)+I2(aq)+2OH^AsO?'(aq)+21(aq)

+H2O(1).溶液中c(AsO?)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示.

①下列可判斷反應達到平衡的是(填標號).

a.溶液的pH不再變化

3-

b.v(I)=2v(ASO3)

C.C(ASO43')/c(ASO33)不再變化

d.c(I)=ymohL1

②tm時，V1!；V逆(填“大于”“小于”或“等于“).

③tm時V逆tn時V逆(填"大于”"小于”或”等于”),理由是

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數(shù)K為.

［化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.(15分)研究發(fā)現(xiàn)，在C02低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)

中，C。氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的

應用前景.回答下列問題：

(1)C?；鶓B(tài)原子核外電子排布式為.元素Mn與0中，第一電離能較

大的是，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是.

(2)C02和CH30H分子中C原子的雜化形式分別為和.

(3)在C02低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序

為,原因是.

(4)硝酸鎬是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了◎鍵

外，還存在.

(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,

X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(02')為

nm.MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,則r(Mi?*)為

nm.

［化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)］

12.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香燒A制備G的合成

路線如下:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為oC的化學名稱是。

(2)③的反應試劑和反應條件分別是，該反應的類型是。

(3)⑤的反應方程式為。毗咤是一種有機堿，其作用是。

(4)G的分子式為o

(5)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H

可能的結(jié)構(gòu)有種。

⑹4-甲氧基乙酰苯胺(H38QNH8CH3

)是重要的精細化工中間體,

寫出由苯甲醛("C°-O)制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線

(其

他試劑任選)。

2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標HI）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的.

1.（6分）化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5gm的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

【考點】F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理.

【專題】56：化學應用.

【分析】A.PM2.5是直徑等于或小于2.5年1的懸浮顆粒物；

B.綠色化學是從源頭上消除或減少污染物的使用；

C.二氧化碳的排放量不會減少；

D.天然氣和液化石油氣的燃燒產(chǎn)物無污染。

【解答】解：A.PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5國”的懸浮顆粒物，它能

較長時間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重,

故A正確；

B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)生活對環(huán)境的污

染，而不能污染后再治理，故B正確；

C.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧

化硫排放量減少，但在高溫下反應仍然生成二氧化碳，即燃煤中加入CaO后

可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故C錯誤；

D.天然氣（CNG）主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的成分是丙烷、丁烷

等，這些碳氫化合物完全燃燒生成二氧化碳和水，則這兩類燃料是清潔燃料,

故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查了化學與生產(chǎn)生活的關(guān)系，明確相關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途

是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查環(huán)境保護與能源的開發(fā)與利用，題目難度不大。

2.（6分）下列說法正確的是（）

A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應

B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnCU溶液鑒別

D.水可以用來分離澳苯和苯的混合物

【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】A.植物油含有不飽和燒基，可與氫氣發(fā)生加成反應；

B.淀粉和纖維素都為高分子化合物，二者的分子式不同；

C.環(huán)己烷與苯與高錦酸鉀都不反應；

D.澳苯和苯都不溶于水.

【解答】解：A.植物油氫化過程為與氫氣發(fā)生加成反應的過程，由不飽和煌基

變?yōu)轱柡蜔蔄正確；

B.淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，沒有具體的值,

則二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.環(huán)己烷為飽和燒，苯性質(zhì)穩(wěn)定，二者與高銃酸鉀都不反應，不能鑒別，故C

錯誤；

D.澳苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分離，故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析

能力，本題易錯點為B,注意把握高分子化合物的特點，難度不大.

3.（6分）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是（）

目的操作

A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為

30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.清洗碘升華實驗所先用酒精清洗，再用水清洗

rr-1尸A；

用試管

C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

D.配制濃度為0.010稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加

mol/L的KMnO4水溶解并稀釋至刻度

溶液

A.AB.BC.CD.D

【考點】U5：化學實驗方案的評價.

【專題】542：化學實驗基本操作.

【分析】A.酸式滴定管刻度以下部分還有鹽酸；

B.碘易溶于酒精，且酒精可與水混溶；

C.濕潤pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化；

D.不能在容量瓶中溶解固體.

【解答】解：A.50mL酸式滴定管，50mL以下沒有刻度，可容納鹽酸，則將剩

余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20mL,故A錯誤；

B.碘易溶于酒精，可使試管內(nèi)壁的碘除去，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達

到洗滌的目的，故B正確；

C.濕潤pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化，導致測定結(jié)果偏低，故C錯誤；

D.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶

中溶解固體，故D錯誤。

故選:Bo

【點評】本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、洗滌、pH的測定以及溶液的配

制等操作，為高考常見題型，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把

握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等.

4.（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（)

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA個H

C.2.24L（標準狀況）苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個C02分子

D.密閉容器中1molPCb與1molCb反應制備PC15（g）,增加2NA個P-

C1鍵

【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù).

【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.B的質(zhì)子數(shù)為5,"B中含有中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=11-5=6；

B.缺少溶液體積，無法計算氫離子數(shù)目；

C.標況下苯的狀態(tài)不是氣體；

D.該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物.

【解答】解：A."B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子,

含有0.6NA個中子，故A正確；

B.沒有告訴pH=l的H3P04溶液的體積，無法計算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的

量就數(shù)目，故B錯誤；

C.標準狀況下苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；

D.PC13與C12生成PC15的反應為可逆反應，則生成PCI5的物質(zhì)的量小于Imol,

增加的P-Cl鍵小于2NA,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度不大，明確標況下氣

體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的

關(guān)系，B為易錯點，注意缺少溶液體積.

5.（6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中

電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2sx（2WxW8）。

下列說法錯誤的是（）

用電器

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2s6+2Li+2e=3Li2s4

B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D.電池充電時間越長，電池中的Li2s2量越多

【考點】BH：原電池和電解池的工作原理.

【專題】511：電化學專題.

【分析】由電池反應16Li+xS8=8Li2sx（2WxW8）可知負極鋰失電子發(fā)生氧化反

應，電極反應為：Li-e=Li+,L「移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應：

Ss+2e'=S82一，S82'+2Li'=Li2s8,3Li2s8+2Li++2e-=4Li2s6，2Li2s6+2L『+2e'

=3Li2s4,Li2s4+2Li,+2e=2Li2s2,根據(jù)電極反應式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算.

【解答】解:A.據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應:2Li2s6+2Li,+2e=3Li2s4,故A正

確；

B.負極反應為：Li-e=Li\當外電路流過0.02mol電子時，消耗的鋰為0.02mol,

負極減重的質(zhì)量為0.02molX7g/mol=0.14g,故B正確；

C.硫作為不導電的物質(zhì)，導電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導電最好的

材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性，故C正確；

D.充電時a為陽極，與放電時的電極反應相反，則充電時間越長，電池中的Li2s2

量就會越少，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫,

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負極，題目難度中等.

6.（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四

種元素原子的最外電子數(shù)之和為21.下列關(guān)系正確的是（)

WX

YZ

A.氫化物沸點：W<Z

B.氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點：Y2X3VYZ3

D.簡單離子的半徑：YVX

【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用.

【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題.

【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，

設Y的最外層電子數(shù)為n,則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)

為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4,則n+n+2+n+3+n+4=2L4n=12,n=3,則Y

為Al元素，W為N元素，X為0元素，Z為Cl元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合

物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題.

【解答】解：由以上分析可知X為0、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，

A.W為N元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HC1高，故A錯

誤；

B.Y為AL對應的氧化物的水化物呈堿性，W為N,對應的氧化物的水化物溶

液呈酸性，故B錯誤；

C.A12O3離子化合物，A1C13為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C錯

誤；

D.X為0、Y為AL對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子

半徑越小，故D正確。

故選：Do

【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考

查學生的分析能力，元素的相對位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題

的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎(chǔ)知識的理

解掌握，難度不大.

7.(6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的C「會腐蝕陽極板而增大

電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去CT.根

據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()

A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為107

B.除C1反應為Cu+Ca+2C1=2CuCl

C.加入Cu越多，Cu*濃度越高，除C「效果越好

D.2Cu，=Cu*Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

【考點】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；GP：銅金屬及其重要

化合物的主要性質(zhì).

【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.根據(jù)Ksp(CuCl)=c(Cu*)Xc(Cl)判斷；

B.涉及反應物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl；

C.銅為固體，加入銅的量的多少不能影響化學反應速率和效率；

D.酸性條件下，Cu,不穩(wěn)定，易發(fā)生2CU=CU2-+CU。

【解答】解:A.由圖象可知，橫坐標為1時，Ige(Cu)大于-6,則Ksp(CuCl)

的數(shù)量級為10”,故A正確；

B.涉及反應物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl,反應的方程式為

Cu+Cu2++2C1=2CuCl,故B正確；

C.發(fā)生Cu+Cu2'+2cI=2CuCl,反應的效果取決于Ci?.的濃度，如C/不足，則

加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯誤；

D.由題圖可知,交點處c(Cu)=c(Cu2t)=10-6moi/L,則2CuViP+Cu平

衡常數(shù)K=106,該平衡常數(shù)很大，2Cu*=Cu2++Cu趨向于完全，故D正確。

故選：Co

【點評】本題綜合考查含銅化合物的性質(zhì)與應用，側(cè)重考查學生的分析能力和計

算能力，注意題給信息以及圖標的分析，把握溶度積的計算，難度不大

二、解答題（共3小題，滿分43分）

8.（14分）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的

用途。某化學興趣小組對綠磯的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明

顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe

（III）,Fe（H）易被空氣氧化為Fe（III）。

（2）為測定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2）（設為

裝置A）稱重，記為mig.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，

記為m2g.按下圖連接好裝置進行實驗。

z9A&B

晶

①儀器B的名稱是干燥管。

②將下列實驗操作步驟正確排序dabfee（填標號）；重復上述操作步驟，直

至A恒重,記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關(guān)閉Ki和K2

d.打開Ki和K2,緩緩通入N2e.稱量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠研化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=76癡2-二）_（列式表

_9（ro3-m1）—

示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影

響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的

裝置中，打開Ki和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅

色粉末。

①C、D中的溶液依次為c、a(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察

到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、褪色。

a.品紅b.NaOHc.BaChd.Ba(NO3)2e.濃H2so4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式

2FeSO4-'皿FezCh+SChT+SO3T。

【考點】U2：性質(zhì)實驗方案的設計.

【專題】546：無機實驗綜合.

【分析】(1)亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；

(2)①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱；

②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關(guān)閉開關(guān)，冷卻至室

溫再稱量固體質(zhì)量的變化；

③直至A恒重，記為m3g,應為FeSO和裝置的質(zhì)量，則m(FeSOQ=(m3-

mi)om(H2O)=(m2-m3)?以此計算n(H2O)、n(FeSO),結(jié)晶水

的數(shù)目等于「(均°)好”；若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化;

n(FeS04)

(3)硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化鋼，用于檢驗S03,

D為品紅，可用于檢驗SO2。

【解答】解：(1)滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知樣品中沒有Fe

(III),但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變

紅色，

故答案為：樣品中沒有Fe(HI)；Fe(II)易被空氣氧化為Fe(III)；

(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；

②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，排出生成的水，冷卻后注意關(guān)閉

開關(guān)，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序為dabfee,

故答案為：dabfee；

③直至A恒重，記為m3g,應為FeSC)4和裝置的質(zhì)量，則m(FeS04)=(m3-

mi)，m(H2O)=(m2-m3)?則n(H2O)=--?—n(FeSCU)=型(L,

18152

結(jié)晶水的數(shù)目等于76,),

nfFeSO^j)9(1113-叫)

若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化，則導致固體質(zhì)量偏大，測

定結(jié)果偏小，

故答案為：死夕偏??；

953-叫)

(3)①實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成FezCh,則反應中Fe元

素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2,可知硫酸亞鐵高溫分

解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化/，用于檢驗SO3,可觀察到產(chǎn)生白色

沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2,品紅褪色，

故答案為：c、a；產(chǎn)生白色沉淀、褪色；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,方程式為

古洱

2FeSO4向Fe2O3+SO2#SO3T,

吉洱

故答案為：2FeS案向皿Fe2O3+SO2T+SO3j

【點評】本題為2017年廣西試題，以綠磯為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水數(shù)

目的測定以及分解產(chǎn)物的鑒別，側(cè)重考查學生的分析能力、實驗能力和計算

能力，注意把握實驗原理、實驗技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析，題目難度中等。

9.(15分)重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由格鐵礦制備，格鐵礦的主

要成分為FeO?Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示：

沌渝,——,

②水浸

川淀港2

過渡ETI⑨慎PH-71---------1

'Lj.液2|④居P\泣液3虐產(chǎn)恨2(必07

回答下列問題:

（1）步驟①的主要反應為：FeOCnCh+Na2co3+NaNO3效

NazCrOd+FezCh+CCh+NaNCh

上述反應配平后FeO?Cr2O3與NaNCh的系數(shù)比為2：7.該步驟不能使用陶

瓷容器，原因是陶瓷在高溫下會與Na2c03反應.

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe,濾渣2的主要成分是Al（0H）

3_及含硅雜質(zhì).

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變一^（填“大”或“小”），原因是2504”

+2H為CW+H20（用離子方程式表示）.

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻

結(jié)晶，過濾得到K2CnO7固體.冷卻到d（填標號）得到的K2CnO7固體

產(chǎn)品最多.

o(

x

3

0

0

_

s

/

x

?

算

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步驟⑤的反應類型是復分解反應.

（5）某工廠用mikg鋁鐵礦粉（含50340%）制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2

kg,產(chǎn)率為19叫.X100%.

—147m1

【考點】U3：制備實驗方案的設計.

【專題】546：無機實驗綜合.

【分析】格鐵礦的主要成分為FeOCnCh,還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重格酸鉀,

由制備流程可知，步驟①的主要反應為FeO?Cr2O3+Na2cO3+NaNO3

m皿Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2,Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，

Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，

由電子、原子守恒可知，反應為2FeO?Cr2O3+4Na2co3+7NaNO3邈

4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高

溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵珀蝸，熔塊水浸過濾分離出濾渣1

含F(xiàn)e2O3,濾液1中含NaAlCh、NazCrCU,調(diào)節(jié)pH過濾分離出Al(0H)3>

22

含Si物質(zhì)，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO4+2H-Cr2O7+H2O，

濾液3含Na2Cr2O7,由水中的溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7,可知⑤中向

NazCnCh溶液中加入KC1固體后得到KzCnCh,溶解度小的析出，以此來解

答.

【解答】解：(1)由上述分析可知步驟①的主要反應為

吉洱

2FeO?Cr2O3+4Na2co3+7NaNO3向4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,則

FeO?Cr2O3與NaNCh的系數(shù)比為2：7,該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二

氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，

故答案為：2：7；陶瓷在高溫下會與Na2c03反應；

(2)由上述分析可知，濾渣1含F(xiàn)e2O3,濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe,

濾渣2的主要成分是Al(0H)3及含硅雜質(zhì)，

故答案為：Fe；Al(OH)3；

(3)④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H'0Cr2O72+H2O,則步驟④調(diào)濾液2的pH使

之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動，利于生成CnC^一，

22

故答案為：小；2CrO4-+2HCr2O7+H2O；

(4)向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到KzCnCh固體,

由溶解度可知，冷卻到40℃K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中較小、且溶

解度較大，過濾分離產(chǎn)品最多，10℃時最合適；步驟⑤發(fā)生

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O71+2NaCl,反應類型是復分解反應，

故答案為：d；復分解反應；

(5)用mikg格鐵礦粉(含Cr2O340%)制備KzCnCh,最終得到產(chǎn)品m2kg,

產(chǎn)率為鬻建,由Cr原子守恒可知，則產(chǎn)率為暨100%,

理論產(chǎn)量147叫

故答案為：上「2x100%.

147ml

【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合

物分離提純、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意

元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大.

10.（14分）碑（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、

H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途.回答下列問題：

(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入02氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應的化學方程式

2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S.該反應需要在加壓下進行，原因是增加

反應物02的濃度，提高As2s3的轉(zhuǎn)化速率.

(3)已知:As(s)+I.H2(g)+202(g)=H3ASO4(S)AHI

H2(g)+I02(g)=H2O(1)AH2

2As(s)+—O2(g)=AS2O5(S)AH3

2

則反應AS2O5(s)+3H2O(1)=2H3ASO4(S)的△!!=24Hi-3Z\H2-ZSH3.

(4)298K時,將20mL3xmol將-1NajAsCh、20mL3xmol?L"I2和20mLNaOH

溶液混合，發(fā)生反應：AsOs3-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43(aq)+21"(aq)

+H2O(1).溶液中c(AsO?')與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示.

c

n

o

E

x

M

O

S

V

r

①下列可判斷反應達到平衡的是（填標號）.

a.溶液的pH不再變化

b.v(I')=2v(AsOs3)

3

c.c(ASO4')/C(Asch?-)不再變化

d.c(I)=ymol?L1

②tm時,vm大于v逆(填“大于”“小于”或“等于“).

③tm時V或小于tn時V逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是tm時生成物

濃度較低.

.3

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數(shù)K為_。

~(x-y)2-

【考點】BE：熱化學方程式；CB：化學平衡的影響因素；CK：物質(zhì)的量或濃度

隨時間的變化曲線.

【專題】517：化學反應中的能量變化；51E：化學平衡專題.

【分析】(1)碑元素原子序數(shù)為33,原子核外有四個電子層，最外層5個電子，

據(jù)此寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：

(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為AS2O3)制成漿狀，通入02氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫，結(jié)合氧化還原反應電子守恒和原子守恒書寫化學方程式，

反應為氣體體積減小的反應，增大壓強可增加氣體反應物的濃度，進而提高

As2s3的轉(zhuǎn)化速率；

(3)①As(s)+羿(g)+202(g)=H3ASO4(S)AHI

②H2(g)+I.O2(g)=H20(1)AH2

③2As(s)+—O2(g)=AS2O5(S)AHS

2

蓋斯定律計算得到反應AS2O5(s)+3H2O(1)=2斯定04(s)的

(4)①達到平衡時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變；

②反應從正反應開始進行，tm時反應繼續(xù)正向進行；

③物質(zhì)的濃度越大，反應速率越大；

④根據(jù)反應的離子方程式，計算平衡時各物種的濃度，可計算平衡常數(shù).

【解答】解：(1)神元素原子序數(shù)為33,原子核外有四個電子層，最外層5個

電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為,

(?332818s

故答案為：:/;

(2)工業(yè)上常將含珅廢渣(主要成分為AS2O3)制成漿狀，通入02氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫，碎元素化合價+3價變化為+5價，反應的化學方程式為

2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S,增大壓強，可增加02反應速率，提高As2s3

的轉(zhuǎn)化速率；

故答案為：2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；增加反應物02的濃度，提高As2s3

的轉(zhuǎn)化速率；

(3)已知：①As(s)+.|H2(g)+202(g)=H3ASO4(S)AHI

②H2(g)+I02(g)=H20(1)AH2

③2As(S)+A02(g)=AS2O5(S)AH3

2

則利用蓋斯定律將①X2-②X3-③可得AS2O5(s)+3氏0(1)=2H3ASO4(S)

△H=2AHI-3AH2-△H3,

故答案為：2z^Hi-34H2-AHJ；

(4)①a.溶液pH不變時，則c(OHD也保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故a

正確；

b.同一個化學反應，速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡，都存

在v(I)=2v(AsOs3-,故b錯誤；

33-

c.c(ASO4')/C(ASO3)不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應

達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.由圖可知，當c(ASO43)=ymol?L?時，濃度不再發(fā)生變化，則達到平衡

狀態(tài)，由方程式可知此時c(「)=2ymol,L1,所以c(I)=ymol?L”時沒

有達到平衡狀態(tài)，故d錯誤.

故答案為：ac；

②反應從正反應開始進行，tm時反應繼續(xù)正向進行，則V正大于V逆，故答案為:

大于；

③tm時比tn時濃度更小，則逆反應速率更小，故答案為：小于；tm時生成物濃度

較低；

④反應前，三種溶液混合后，NasAsCh的濃度為3xmol/LX——”——=xmol/L,

20+20+20

同理I2的濃度為xmol/L,反應達到平衡時，生產(chǎn)c(AsO?-)為ymol/L,則

反應生產(chǎn)的c(I)=2ymol/L,消耗的AsC^、上的濃度均為ymol/L,平衡

時c(AsO?3')=(x-y)mol/L,c(I2)=(x-y)mol/L,溶液中c(OH)

=lmol/L,則K=----V'W2-------=—,

(x-y)*(x-y)X12(x-y)2

.3

故答案為：4y

”)2

【點評】本題為2017年廣西考題，綜合考查熱化學方程式、化學平衡的計算以

及影響因素等知識，側(cè)重考查學生的分析能力、計算能力，題中易錯點為(4),

注意把握圖象的分析以及數(shù)據(jù)的處理，難度中等.

［化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.(15分)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)

中，C。氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的

應用前景.回答下列問題：

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22p63s23P63d74s2或［Ar］3d74s2.元

素Mn與。中，第一電離能較大的是O,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較

多的是Mn.

(2)CO2和CHQH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3.

(3)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為

H2O>CH3OH>CO2>H2,原因是H2。與CH30H均為極性分子，H2O中

氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子,CO2分子量較大,范德華力較大.

(4)硝酸鎰是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了◎鍵

外，還存在兀鍵、離子鍵.

(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,

X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r（。2一）為0.148

nm.MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,則「（Mn?）為0.076

nm.

【考點】86：原子核外電子排布；91：晶胞的計算.

【專題】51D：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】（1）Co是27號元素，可按照能量最低原理書寫電子排布式；。為非

金屬性，難以失去電子，第一電離能較大；

（2）CO2和CH30H分子中C原子分別形成2、4個◎鍵；

（3）水和甲醇分子間都存在氫鍵，二氧化碳和氫氣常溫下為氣體，結(jié)合氫鍵數(shù)

目和相對分子質(zhì)量判斷；

（4）Mn（NO3）2為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，共價鍵含有◎鍵和71

鍵；

（5）陰離子采用面心立方最密堆積方式，位于頂點和面心；陽離子為體心立方

堆積，體心和棱，以此計算半徑.

【解答】解：（1）C。是27號元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基

態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2.元素Mn與O

中，由于。元素是非金屬性而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是O,

?；鶓B(tài)原子價電子為2s22P、所以其核外未成對電子數(shù)是2,而Mn基態(tài)原子

價電子排布為3d54s2,所以其核外未成對電子數(shù)是5,因此核外未成對電子數(shù)

較多的是Mn,

故答案為：Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn；

（2）CO2和CH30H的中心原子C原子的價層電子對數(shù)分別為2和4,所以CO2

和CH30H分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3,

故答案為：sp；叩3；

(3)在C02低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為

H2O>CH3OH>CO2>H2,原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是

氣體，液體的沸點高于氣體；水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間

氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以

水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子

間作用力較大、沸點較高，

故答案為：H2O>CH3OH>CO2>H2；H2O與CH30H均為極性分子，氏0中氫

鍵比甲醇多；C02與H2均為非極性分子，C02分子量較大，范德華力較大；

(4)硝酸鎰是離子化合物，硝酸根和錦離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子

與3個氧原子形成3個◎鍵，硝酸根中有一個氮氧雙鍵，所以還存在兀鍵，

故答案為：兀鍵、離子鍵；

(5)因為。2一是面心立方最密堆積方式,面對角線是一半徑的4倍，即4r=后,

解得r=；與XO.420nm=0.148nm；MnO也屬于Na。型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),

晶胞參數(shù)=2r(O2)+2r(Mn2'),

則r(Mn*)448所2X°。148nlM076匹

2

故答案為：0.148；0.076.

【點評】本題為2017年廣西考題，涉及核外電子排布、晶胞計算、雜化軌道等

知識，側(cè)重考查學生的分析能量和計算能力，需要學生熟練掌握晶胞結(jié)構(gòu)，

具備一定的數(shù)學計算能力，難度中等.

［化學一選修5：有機化學基礎(chǔ)］

12.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香燃A制備G的合成

路線如下：

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。c的化學名稱是三氟甲苯。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是濃HN03/濃H2so4,加熱