高中化學 線上考試化學試卷

興國三中高一年級第一次線上考試化學試卷

一.選擇題（單選，每小題3分.共60分）

1.有公"+和小"L兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系

正確的是（）

A.b—a=n-\-mB.a—b=n—m

C.核電荷數(shù)Y<XD.質子數(shù)Y>X

2.下列說法錯誤的是（）

A.：H、汨、比和H2是氫元素的四種不同粒子

B君Ca和第Ca、石墨和金剛石均為同素異形體

C.}H和田是不同的核素

D.12c和14c互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同

3.在ng由D和180組成的水中，所含的中子數(shù)為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)

的值）（）

A.6NAB.2NA

C.NAD.IONA

4.下列選項各截取了元素周期表的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原

子序數(shù)為37的是（）

5.某元素的原子最外層只有一個電子,它與鹵素原子結合時，所形成的化學鍵

（）

A.一定是離子鍵

B.一定是共價鍵

C.可能是離子鍵也可能是共價鍵

D.以上說法都不正確

6.對于鄉(xiāng)X和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是（）

A.質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定不同

B.化學性質幾乎相同

C.一定都由質子、中子、電子構成

D.核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同

7.下列變化不需要破壞化學鍵的是（）

A.加熱氯化鏤B.干冰升華

C.水通電分解D.氯化氫溶于水

8.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）

A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)

相等

D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子

數(shù)相等

9.有M、R兩種主族元素，已知M?一與R+核外電子數(shù)之和為20,則下列說法

不正確的是（）

A.M與R的質子數(shù)之和一定等于19

B.M、R可能分別處于第二周期和第三周期

C.M、R可能分別處于第三周期和第二周期

D.M和R的質子數(shù)之差可能等于7

10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右圖所示，若W原子最外

層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3/5。下列說法中，正確的是（）

A.X只有一種氧化物

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W

C.原子半徑由大到小的排列順序Z>Y>X

D.元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

11.某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98,且X的氫化物的分子式不是

H2X,則下列說法正確的是（）

A.X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4

B.X是第二周期VA族元素

C.X是第二周期VIA族元素

D.X的最高正化合價為+4

12.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）

A.鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈

B.碳（At。單質為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧氣中，鋤（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜

D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

13.對于XOH型化合物而言，X是除H、0以外的其他元素時，下列說法中正

確的是（）

A.XOH的水溶液不能導電

B.當X是金屬性很強的元素時，XOH一定是強堿

C.XOH一定是離子化合物

D.XOH一定是共價化合物

14.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為

7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z

元素的物質焰色試驗為黃色。下列判斷正確的是（）

A.金屬性：Y>Z

B.氫化物的沸點：X>W

C.離子的還原性：X>W

D.原子及離子半徑：Z>Y>X

15.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原

子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）

On

rzi

tnLZl

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大

B.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性

和還原性

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力

D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水

化物的酸性依次增強

16.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。

已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相

差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。

下列說法不正確的是（）

原子序數(shù)

A.對應簡單離子半徑：X<W

B.對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

D.Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

17.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W

與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y

的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（）

A.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4

B.原子半徑由小到大的順序為W<X<Z

C.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

18.關于氫鍵，下列說法不正確的是（）

A.HF的沸點比HC1的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵

B.水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵

C.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵

D.NE的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

19.下列說法正確的是()

①需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應②放熱反應在常溫下一定很容易

發(fā)生③反應是放出能量還是吸收能量必須看反應物和生成物所具有的總能量的

相對大小④有的放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行

A.②③④B.只有①②

C.①②③④D.只有③④

20.在25℃,101kPa下，Imol的白磷(化學式為P。完全燃燒放出的熱量比4mol

的紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量多。化學方程式分別為P4(s)+

502(g)=P40io(s)；4P(s)+502(g)=P40io(s)o由此判斷，下列說法正確的是()

A.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

B.由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

C.由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

D.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

二.填空題(每空2分，共40分)

21.用1?18號元素及其形成化合物的化學式填空。

(1)除稀有氣體外，半徑最大的原子結構示意圖是。

(2)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是o

(3)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是o

(4)非金屬性最強的元素是o

(5)最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是。

22.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C

同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)

為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出C元素的名稱,

(2)寫出D元素單質的結構式：。

(3)寫出A、B、E形成的化合物的電子式：-

(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是。寫

出A2B2與水反應的化學方程式：。

23.X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關它們的部分結構信息及性質信息

如表所示。

元素部分結構信息部分性質信息

X的單質由雙原子分子構成，分X有多種氧化物，如X0、

X

子中有14個電子XC)2、X2O4等

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外

YY能形成多種氣態(tài)氫化物

層電子數(shù)的一半

Z元素的最高正化合價與最

ZZ原子的最外層電子數(shù)大于4

低負化合價的代數(shù)和等于6

W原子的最外層電子數(shù)等于(2〃化學反應中W原子易失去最

W

—3)(“為原子核外電子層數(shù))外層電子形成W"

請按要求回答下列問題：

(DZ在元素周期表中的位置是。

(2)X、Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

________________________________________________________(用化學式表示)。

(3)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是

(用化學式表示)。

(4)實驗室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是

_________________________________________________________(用離子方程式表示)。

⑸寫出Z的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應的離子方程式:

24.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂

片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6moi[T的H2s。4溶液中，乙同學將電

極放入6moi[T的NaOH溶液中，如圖所示。

⑴寫出甲中正極的電極反應式

(2)乙中總反應的離子方程式：。

⑶如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則負極材料

的金屬應比正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_______金屬活動性更強，而

乙會判斷出_______金屬活動性更強(填寫元素符號)。

(4)由此實驗得出的下列結論中，正確的有。

A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體

分析