高中化學(xué) 線上考試化學(xué)試卷

興國(guó)三中高一年級(jí)第一次線上考試化學(xué)試卷

一.選擇題（單選，每小題3分.共60分）

1.有公"+和小"L兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系

正確的是（）

A.b—a=n-\-mB.a—b=n—m

C.核電荷數(shù)Y<XD.質(zhì)子數(shù)Y>X

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.：H、汨、比和H2是氫元素的四種不同粒子

B君Ca和第Ca、石墨和金剛石均為同素異形體

C.}H和田是不同的核素

D.12c和14c互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

3.在ng由D和180組成的水中，所含的中子數(shù)為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)

的值）（）

A.6NAB.2NA

C.NAD.IONA

4.下列選項(xiàng)各截取了元素周期表的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原

子序數(shù)為37的是（）

5.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它與鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵

（）

A.一定是離子鍵

B.一定是共價(jià)鍵

C.可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵

D.以上說(shuō)法都不正確

6.對(duì)于鄉(xiāng)X和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同

B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

D.核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同

7.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（）

A.加熱氯化鏤B.干冰升華

C.水通電分解D.氯化氫溶于水

8.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）

A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)

相等

D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子

數(shù)相等

9.有M、R兩種主族元素，已知M?一與R+核外電子數(shù)之和為20,則下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19

B.M、R可能分別處于第二周期和第三周期

C.M、R可能分別處于第三周期和第二周期

D.M和R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7

10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右圖所示，若W原子最外

層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.X只有一種氧化物

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W

C.原子半徑由大到小的排列順序Z>Y>X

D.元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

11.某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98,且X的氫化物的分子式不是

H2X,則下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4

B.X是第二周期VA族元素

C.X是第二周期VIA族元素

D.X的最高正化合價(jià)為+4

12.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）

A.鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

B.碳（At。單質(zhì)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧氣中，鋤（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)

13.對(duì)于XOH型化合物而言，X是除H、0以外的其他元素時(shí)，下列說(shuō)法中正

確的是（）

A.XOH的水溶液不能導(dǎo)電

B.當(dāng)X是金屬性很強(qiáng)的元素時(shí)，XOH一定是強(qiáng)堿

C.XOH一定是離子化合物

D.XOH一定是共價(jià)化合物

14.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為

7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z

元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色。下列判斷正確的是（）

A.金屬性：Y>Z

B.氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C.離子的還原性：X>W

D.原子及離子半徑：Z>Y>X

15.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原

子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）

On

rzi

tnLZl

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大

B.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性

和還原性

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力

D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水

化物的酸性依次增強(qiáng)

16.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相

差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。

下列說(shuō)法不正確的是（）

原子序數(shù)

A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X<W

B.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C.化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D.Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

17.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W

與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y

的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<Z

C.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

18.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.HF的沸點(diǎn)比HC1的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵

B.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵

C.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵

D.NE的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

19.下列說(shuō)法正確的是()

①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易

發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的

相對(duì)大?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行

A.②③④B.只有①②

C.①②③④D.只有③④

20.在25℃,101kPa下，Imol的白磷(化學(xué)式為P。完全燃燒放出的熱量比4mol

的紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量多。化學(xué)方程式分別為P4(s)+

502(g)=P40io(s)；4P(s)+502(g)=P40io(s)o由此判斷，下列說(shuō)法正確的是()

A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高

B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高

D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

二.填空題(每空2分，共40分)

21.用1?18號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。

(1)除稀有氣體外，半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是o

(3)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是o

(4)非金屬性最強(qiáng)的元素是o

(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是。

22.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期，B、C

同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)

為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出C元素的名稱,

(2)寫出D元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：。

(3)寫出A、B、E形成的化合物的電子式：-

(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是。寫

出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

23.X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息

如表所示。

元素部分結(jié)構(gòu)信息部分性質(zhì)信息

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分X有多種氧化物，如X0、

X

子中有14個(gè)電子X(jué)C)2、X2O4等

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外

YY能形成多種氣態(tài)氫化物

層電子數(shù)的一半

Z元素的最高正化合價(jià)與最

ZZ原子的最外層電子數(shù)大于4

低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6

W原子的最外層電子數(shù)等于(2〃化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最

W

—3)(“為原子核外電子層數(shù))外層電子形成W"

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(DZ在元素周期表中的位置是。

(2)X、Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

________________________________________________________(用化學(xué)式表示)。

(3)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

(用化學(xué)式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是

_________________________________________________________(用離子方程式表示)。

⑸寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

24.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂

片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6moi[T的H2s。4溶液中，乙同學(xué)將電

極放入6moi[T的NaOH溶液中，如圖所示。

⑴寫出甲中正極的電極反應(yīng)式

(2)乙中總反應(yīng)的離子方程式：。

⑶如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則負(fù)極材料

的金屬應(yīng)比正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_______金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，而

乙會(huì)判斷出_______金屬活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體

分析