高中化學(xué)基礎(chǔ)知識,必背

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打Na2co3、天然堿、口堿:NazCCh小蘇打:NaHCO?大蘇打:Na2s2O3石膏(生

石膏):CaSCU、2H2O熟石膏:2CaS0r、H20瑩石:CaF?重晶石:BaSO￡無毒)碳

錢:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCCh生石灰:CaO食鹽:NaCl熟石灰、消石

灰:Ca(0H)2芒硝:Na2s。4?7比0(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH綠砒FaSCU/H?。

干冰:CO2明磯:KA1(SO4)2」2H2。漂白粉:Ca(C10)2、CaCb(混與物)瀉鹽:MgSOr7H2。

膽磯、藍(lán)帆:CuSOQHzO雙氧水:H2O2皓磯:ZnSOCHzO硅石、石英:SiO?剛玉:AI2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiC)3鐵紅、鐵礦:FezCh磁鐵礦:Fe3()4黃鐵礦、硫鐵礦:FeS?

銅綠、孔雀石:Cii2(OH)2cO3菱鐵礦:FeCC>3赤銅礦:Cu?。波爾多液:Ca(0H)2與CuSO4

石硫合劑:Ca(0H)2與S玻璃的主要成分:NazSiCh、CaSiCh、SiOz過磷酸鈣(主要成分):Ca

(H2Po4)2與CaSCU重過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2Po4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH#

水煤氣:CO與H2硫酸亞鐵鍍(淡藍(lán)綠色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧:NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水:濃HN03：濃HC1按體積比1:3混合而

成。

鋁熱劑:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:C0(NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿:CHCb電石:CaCz電石氣:C2H2(乙快)TNT:三硝基甲苯

氟氯妙:就是良好的制冷劑，有毒，但破壞層。酒精、乙醇:C2H50H

裂解氣成分(石油裂化):烯煌、烷崎、煥煌、H,S.CO?、CO等。

焦?fàn)t氣成分(煤干儲):此、CH4>乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8。3石炭酸:苯酚蟻醛:甲醛HCHO

二、顏色

鐵:鐵粉就是黑色的;一整塊的固體鐵就是銀白色的。

2+

Fe——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

3+

Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅:單質(zhì)就是紫紅色

Ci?+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSOK無水)一白色CUSO4-5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2cO3—綠色

CU(OH)2——藍(lán)色[CU(NH3)4]SC>4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCC>3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(0H)2、三澳苯酚均就是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀ESiCM原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2一深紅棕色液體

12——紫黑色固體HF、HCkHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na?。?一淡黃色固體Ag3P。4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體(沸點(diǎn)44、8度)品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃

N2O4>NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4-——紫色MnOj——紫色

三、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3、1紅色3、1——4、4橙色>4、4黃色

酚醐<8、0無色8、0——10、0淺紅色>10、0紅色

石蕊<5、1紅色5、1——8、。紫色>8、0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能

力):At?+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力):>Br>C1>OH>含氧酸根

注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

(2)配平:在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例:當(dāng)Na2cCh與A1C13溶液混與時：

23+

3CO3-+2A1+3H2O=2A1(OH)3；+3co2T

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物就是什么;(2酒已平。

例:電解KC1溶液:2KC1+2H2。==H2f+CUT+2KOH

配平:2KC1+2H2。==H2T+Cl2T+2KOH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)

再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的

電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e-—PbSO4PbO2+2e-一PbSO4

分析:在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極:Pb+SO4>-2e-=PbS04

+2

正極:PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意:當(dāng)就是充電時則就是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2

為：陰極:PbSC>4+2e=Pb+SO4-

+2

陽極:PbSCU+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到

的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法與估算法。(非氧化還

原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=

與金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較就是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>5?>5“因?yàn)樵影霃??00)、

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電:一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金

屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

3+

12、氧化性:MnC>4->ci2>Br2>Fe>I2>S=4(+4價的S)

例:b+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì):上0、NH3、HF、

CH3cH20H?

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度

越大,98%的濃硫酸的密度為:1、84g/cm3?

16、離子就是否共存:(1)就是否有沉淀生成、氣體放出;(2)就是否有弱電解質(zhì)生成;(3)就是否

發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)就是否生成絡(luò)離子［Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、［Cu(NH3)4產(chǎn)等］;(5)

就是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中:含量最多的金屬元素就是一A1含量最多的非金屬元素就是一OHC1C)4(高氯

酸)一就是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬就是Hg(-38、9C),;熔點(diǎn)最高的就是W(鴇3410c);密度最小(常見)的就

是K;密度最大(常見)就是Pt。

19、雨水的PH值小于5、6時就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HC(V

21、有機(jī)鑒別時，注意用到水與澳水這二種物質(zhì)。

例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、浪苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混與物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的

CO2、H2。及耗。2的量就是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO?、FkO與耗。2量

四、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(1)

(2)鍍鹽:NH；T+H2O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

CO}-（HCO-）->CO,T

(1)

⑵化合物『廟-)一T

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)母:附》怫皆魴隨年+2H+=si+SCM+H2O

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

⑴單質(zhì)

⑵化合物

5.強(qiáng)烈雙水解

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì):A1(2)化合物:AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

7.與Naz。2反應(yīng)

8.2FeCb+H2s=2FeCl2+Sl+2HCl

9.電解

10.鋁熱反應(yīng):A1+金屬氧化物幽-＞金屬+AI2O3

11.A產(chǎn)A1(OH)3A1O2-

12.歸中反應(yīng):2H2S+SC)2=3S+2H2。

4NH3+6NO—他色劑＞4N2+6H2O

13.置換反應(yīng):(1)金屬一金屬

(2)金屬一非金屬

(3)非金屬一非金屬

(4)非金屬—??金屬

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：

CI2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2>CI2+FeBr2

⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)

NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O,NaH+H2O>Na2O2+CO2^CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)化合物

PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCb+Fe、FeCb+Cl2、CO+O2、NazO+O2

14.三角轉(zhuǎn)化：

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

(1)酸鹽

(2)硝酸鹽

16.特征網(wǎng)絡(luò)：

（1）A>B">C?蛆&>￡>（酸或堿）

lh2

①NH《氣體--^HNOi

②H2s（氣體>H2sO4

③

C（固體）—^CO—^CO22>H2cO3

@Na（固體）°、>Naa"里》NaOH

(2)A—

A為弱酸的鐵鹽:(NH4)2CC>3或NH4HCC)3；(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3NH4HSO3

(3)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KC10,-妙,2-.>2KCI+3。2T

M2

2"2。2"°>2H2O+02T

2SO2+02催化劑’A>2so3

4NH3+5。2催化孤△>4N0+6H2。

催化劑?2N/

N2+3H[A>

六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：

2

S、SO3>HSO3\H2s。3、SO2、NO2\Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物

七、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.

L濃度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

8HNO3(^)+3CU==2NOT+2CU(NO3)2+4H2O

4HNC>3(濃)+CU==2NO2T+CU(NO3)2+2H2。

S+6HNC>3(濃)===H2so4+6NO2T+2H2O

3S+4HNC>3（?。?==3SO2+4NOT+2H2O

2.溫度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3.溶液酸堿性、

2

2s2-+SO3'+6H+=3Si+3H2O

+

5C1'+ClOf+6H=3Cl2t+3H2O

22

S\SO3；C1\CIO3一在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存、

2++3+

Fe?+與NO?-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng)、3Fe+N03-+4H=3Fe+NO?+

2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑時，在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng)、故

酸性KMnCU溶液氧化性較強(qiáng)、

4.條件不同,生成物則不同

占燃點(diǎn)燃

1、2P+3Cb0'2P03（C12不足）；2P+5C12===2PCkQ充足）

占燃占燃

2、2H2S+3O2?=H2H2O+2SC>2（O2充足）；2HzS+Ch'EE'ZHzO+ZSlCh不充足）

緩慢氧化點(diǎn)燃

3、4Na+O2=M=2Na2O2Na+O2===Na2O2

4、Ca(OH)2+C02====^€3€031+H2O;Ca(OH)2+2co2(過量)==Ca(HCC)3)2

5、C+O2二*'CC)2(O2充足)；2C+O2'm=12CO(O2不充足)

6、8HNO3(稀)+3Cu==2NOf+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(濃)+Cu==2NO2T+

CU(NO3)2+2H2O

7、AlClj+3NaOH==Al(OH)3；+3NaCl;AlCb+4NaOH(過量)==NaAlC>2+

2H2O

8、NaAK)2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AICI3NaAlO2+HC1+H2O==NaCl+

A1(OH)31

9、Fe+6HNC>3(熱、濃)==Fe(NC)3)3+3NO2T+3H2OFe+HNC)3(冷、濃)一(鈍化)

Fe不足

10、Fe+6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3+3NO2f+3H2O

Fe過量

Fe+4HNC)3(熱、濃)====Fe(NO3)2+2NO2T+2H2O

Fe不足Fe過量

11、Fe+4HNC)3(稀)====Fe(NC)3)3+NOf+2H2。3Fe+8HNC>3(稀)

3Fe(NO3)3

+2N0T+4H2。

12、C2H50HCH2=CH2T+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O

-C2H5+H2O

H,0醇

13C2H5Cl+NaOH二C2H5OH+NaClC2H5C1+NaOH^CH2=CH21+NaCl+

H20

14、6FeBr2+3ck(不足)==4FeB「3+2FeCl32FeBr2+3cb(過量)==2B「2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使

溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、

氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng))、

一般可從以下幾方面考慮

3322

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中、如Fe\Al\Zn\Cu\NH4\Ag+等

均與OH■不能大量共存、

222

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coeV、F、CO3\SO3\S\P0?\A102-

均與H+不能大量共存、

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存、它們遇強(qiáng)酸(H+)

2

會生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(0H)生成正鹽與水、如:HSO3、HCCK、HS\H2PO4\HPO4'

等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存、

2232

如:Ba?+、Ca?+與CO3\SO3\PO4\SfV-等;Ag+與Cl\Br\r等;Ca?+與F,C2O4'等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存、

22

如:A產(chǎn)與HCCV、CO3\HS\S\A1O2\C10\SitV-等

222

Fe'+與HC(X、CO3\A1O2\C10\SiO3\C6H5O-等;NHj與AlOf、SiO3\C10\

CC^一等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存、

2+22

如:Fe3+與I\S;MnO4'(H)-^I\Br\Cl\S\SO3\Fe?+等;NCMH,)與上述陰離子;

22+

S\SO3\H

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如:Fe3+與F、CN\SCN等;H2Po4與PC#會生成HPO4,故兩者不共存、

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

(3)號實(shí)際:“=”“1”“一”“廠“廣等符號符合實(shí)際。

(4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)

與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型:分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

3+

如:FezCh與氫碘酸:Fe2Ch+6H+=2Fe+3H2O錯因:忽視了Fe'+與「發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如:FeCb溶液中通C12：Fe2*+C12=Fe3++2C「錯因:電子得失不相等漓子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)與離子書寫形式

如:NaOH溶液中通入印:0曰+印=40+1錯因:HI誤認(rèn)為弱酸、

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如:次氯酸鈉中加濃HC1:C1CT+H++C「=OH-+C12T錯因:強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比、

如:H2so4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OlT+H++SO4"=BaSC)4l+H2O

2++2

正確:Ba+20H-+2H+SO4=BaSO41+2H2O

(6)“=”"符號運(yùn)用不當(dāng)

如:AF++3H2O=AI(OH)3J+3H+注意:鹽的水解一般就是可逆的,AI(0H)3量少，故不能打

“］，，

2、判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出

的H,或OH=lxlOamol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子MnCV,Fe",Fe2+,Cu2+,Fe(SCN產(chǎn)。

⑶MnOf,NO3.等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

⑷SzCV-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32*2H+=S1+SC)2T+H2O

⑸注意題目要求“二軍大量共存”還就是“可熊大量共存”;“不能大量共存”還就是“二軍不

能大量共存”。

⑹瞧就是否符合題設(shè)條件與要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”

以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、N%、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、CO2>CI2、SO2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H4與澳水反應(yīng)

十一、較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性:水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注:金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

A占燃

6、其她，例:2Cu+S===Cu2sCu+C12===CuC12所以,Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

十三,10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3\O2\F\Na\Mg2+、A產(chǎn)

二核10電子的HFOH，

三核10電子的HO-

2NH2

四核10電子的+

NHH30

五核10電子的+

CH4NH4

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK\Ca2\C「、S2-

-

二核18電子的F2>HC1HS

三核18電子的H2S

四核18電子的

PH3>H2O2

五核18電子的SiE、CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H6?+等亦為18電子的微粒。

十四，粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下,核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律:1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

^l:Na>Mg>Al>Si>P>S>CI,

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F-

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:F>

Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十五具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Ck、O3、NaO>濃HNO3活性炭

22so2

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC10）與濃HNC）3及Na?。？

十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同

l.AgNO3.^NH3H2O:

AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNCh中滴力口——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與A1C13:

NaOH向A1C13中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1C13向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaA102:

HC1向NaA102中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaA102向HC1中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c。3與鹽酸：

Na2c向鹽酸中滴加——開始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2cCh中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

十七能使酸性高缽酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽與燃（烯燒、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽與燃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燒、油酸、油酸鹽、油酸酯等）;

4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機(jī)

1.一2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價硫的化合物（SO2、H2s。3及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水32。2,其中氧為一1價）

十八最簡式相同的有機(jī)物

l.CH：C2H2與C6H6

2.CH2:烯崎與環(huán)烷燃

3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2n0：飽與一元醛（或飽與一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)與飽與一元竣酸或酯;舉一例:

乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。2）

十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1.水封:在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溪需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水

的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液浪極易揮發(fā)有劇毒，它

在水中溶解度較小,比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2.水浴:酚醛樹脂的制備（沸水?。?硝基苯的制備（50—60℃）、乙酸乙酯的水解（70?80℃）、

蔗糖的水解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫?100℃）需用溫度計來控制溫度;銀鏡反

應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有。2,

H2,C2H4,C2H2,CH4,NOO有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解

度，如:可用排飽與食鹽水法收集氯氣。

4.水洗:用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5.鑒別:可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如:苯、乙醇澳乙烷三

瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的就是苯，溶在水中的就是乙醇,沉于水下的就

是澳乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如:氫氧化鈉、硝酸鉉、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏:氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其就是否漏氣。

二十、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2.推論

⑴同溫同壓下,VJV2=n他（2）同溫同體積時,p?/p2=n1/n2=NJN2

（3）同溫同壓等質(zhì)量時,V]/V2=M2/MI⑷同溫同壓同體積吐M]/M2=Pl/p2

注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如此0、SO.3、己烷、

辛烷、CHCb、乙醇等。

（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、

中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,CI2、N2,O2,比雙原子分子。膠體粒子及

晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

（4）要用到22、4Lmor'時，必須注意氣體就是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,否則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；

（6）注意常見的的可逆反應(yīng):如NO?中存在著NO?與N2O4的平衡；

（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。

⑻較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NazCh+HzOQk+NaOH;電解

AgNCh溶液等。

二十一、氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑,氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）

化合價升高（失ne-）被氧化

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價降低（得ne-）被還原

（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）

氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物

還原性:還原劑〉還原產(chǎn)物

二十二化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數(shù),使化合價升高與降低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平:觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查:檢查就是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。

二十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解;有弱才水解,無弱不水解;越弱越水解,都弱雙水解;誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中

性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

⑴電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相

等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO3')+n(OH)推出:[Na+]+[H+]=

2

[HCO3]+2[CO3J+IOH-J

⑵物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但

離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)就是不會改變的。如NaHCC)3溶液中:n(Na+):n(c)

=1:1,推出:c(Na+)=c(HCCV)+c(CC>3”)+c(H2CO3)

⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H')的物質(zhì)的量應(yīng)相等。

例如:在NH4HCO3溶液中H3O\H2cO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;N%、0H\CO??一為失去質(zhì)子

后的產(chǎn)物澈有以下關(guān)系:c(H.Q*)+c(H2co3)=C(NH3)+C(OH)+C(CO32-)。

二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”

1.檢查就是否標(biāo)明聚集狀態(tài):固(s)、液(1)、氣(g)

2.檢查AH的“+”“一”就是否與吸熱、放熱一致。(注意4H的“+”與“一”，放熱反應(yīng)為“一”,

吸熱反應(yīng)為“+”)

3.檢查AH的數(shù)值就是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

注意:⑴要注明反應(yīng)溫度與壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K與1、013xl()5pa條件下進(jìn)行,可不予注明；

⑵要注明反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)，常用s、1、g分別表示固體、液體與氣體；

⑶AH與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與應(yīng)用分號隔開，一定要寫明

數(shù)值與單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以就是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、"中與熱”、"燃燒熱''等概念的異同。

二十五、濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價全變只顯強(qiáng)氧化性

二十六、濃硝酸“四性”

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價全變只顯強(qiáng)氧化性

二十七、烷煌系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈,稱某烷

②編號位,定支鏈

③取代基,寫在前，注位置,短線連

④不同基，簡到繁，相同基,合并算

烷燒的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則:①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)

在一長一近一多一小，即“一長”就是主鏈要長,“一近”就是編號起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”就是支

鏈數(shù)目要多，“一小”就是支鏈位置號碼之與要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有

重要的指導(dǎo)意義。

二十八、”五同的區(qū)別”

同位素（相同的中子數(shù),不同的質(zhì)子數(shù)，就是微觀微粒）

同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，就是宏觀物質(zhì)）

同分異構(gòu)體（相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物,相差一個或若干個的CH?）

同一種的物質(zhì)（氯仿與三氯甲烷，異丁烷與2-甲基丙烷等）

二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般就是：

瞧圖像:一瞧面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二瞧線（即瞧線的走向與變化趨勢）；

三瞧點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡,說明該曲線表

示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四瞧輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）;

五瞧量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫

i.cr的電子式為：

2.-0H:OH電子式：

3.Na2sMgCb

CaC2、Naz。？

4.NH4C1（NH4）2s

5.