2020-2022廣西桂林市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②

PAGEPAGE1廣西桂林市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）下列對(duì)應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是A．在水溶液中電離：B．加入處理含廢水：C．工業(yè)冶煉制取金屬：D．溶液與稀混合出現(xiàn)渾濁：（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）一定溫度下，將濃度為溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是A． B．C． D．（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中的百分含量與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A．溫度：B．平衡后，使用催化劑，將增大C．平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．平衡后，增加的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁對(duì)滴有酚酞的溶液進(jìn)行加熱，溶液紅色變深證明溶液中存在水解平衡B用試紙測(cè)定同濃度的、溶液的比較和的酸性強(qiáng)弱C將堿式滴定管的尖嘴朝下，慢慢擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦龀A式滴定管膠管內(nèi)氣泡D向溶液中滴2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀證明：A．A B．B C．C D．D（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）常溫下，將的鹽酸與的氨水等體積混合，關(guān)于該溶液酸堿性的描述正確的是A．可能顯中性 B．一定顯堿性 C．不可能顯堿性 D．可能顯酸性（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)。該溫度下，測(cè)得某時(shí)刻容器內(nèi)含，，和，此時(shí)該反應(yīng)的狀態(tài)是A．剛好達(dá)到平衡 B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行C．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 D．容器體積未知，無法判斷（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）已知，現(xiàn)將溶液與的溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則原溶液的濃度至少為A． B．C． D．（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）電池是一種二次電池。將溶于有機(jī)溶劑作為電解液，和負(fù)載碳納米管的網(wǎng)分別作電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池的總反應(yīng)：，下列說法正確的是A．放電時(shí)，向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，作電池的負(fù)極C．放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)電解液回到正極D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的溶液時(shí)，用酚酞作指示劑。下列說法正確的是A．用酸式滴定管盛裝溶液B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測(cè)得的結(jié)果偏高D．當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）一定條件下，溶液中存在如下平衡：，下列說法正確的是A．升高溫度，增大B．通入，平衡正向移動(dòng)，溶液增大C．加入固體，平衡正向移動(dòng)，減小D．稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，增大（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于能源和能量轉(zhuǎn)化的敘述正確的是A．生物質(zhì)能、天然氣都屬于新能源 B．乙醇、汽油都屬于可再生能源C．太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨有能量的變化（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）下列各組涉及的變化屬于吸熱反應(yīng)的是A．溶于水 B．晶體與混合研磨C．Na投入到水中 D．Zn和稀硫酸反應(yīng)（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A． B．C． D．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）在自然界中，原生銅的硫化物轉(zhuǎn)變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS。由此可知，下列物質(zhì)中溶解度最小的是(

)A． B．ZnS C．PbS D．CuS（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）已知通常狀況下氫氣的燃燒熱的為-286kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）一定條件下，向一4L密閉容器中充入2mol和8mol發(fā)生反應(yīng)：，5min后測(cè)得的物質(zhì)的量為4mol，下列說法正確的是A． B．C． D．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）下列生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．用明礬凈水 B．用熱的純堿溶液去除油污C．向新制的溶液中加入鐵粉 D．用溶液除去鐵銹（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置測(cè)定50mLImol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法錯(cuò)誤的是A．該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B．填充碎紙條的主要目的是防止熱量散失C．加入鹽酸后，NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入防止反應(yīng)過于劇烈D．用等體積，等濃度的醋酸代替鹽酸，測(cè)得的結(jié)果不同（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）已知20℃時(shí)，，則飽和溶液中的濃度為A． B． C． D．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）在一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)

達(dá)到平衡，下列操作能使氣體顏色加深的是A．增大 B．降低溫度 C．減小容器體積 D．加入催化劑（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，溶液中水電離出的濃度為，該溶液的pH為(

)A．13 B．12 C．11 D．2（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組用稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范的是A．用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液 B．用量筒準(zhǔn)確量取NaOH溶液后注入錐形瓶中C．選用紫色石蕊溶液作指示劑 D．滴定過程中時(shí)刻注視錐形瓶中溶液的變化（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）電化學(xué)在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是A．氯堿工業(yè)指的是電解熔融的NaCl B．電解精煉銅時(shí)，用粗銅作陰極C．在鍍件上鍍銀時(shí)可用純銀作陰極 D．可用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵進(jìn)行防護(hù)（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）常溫下，向0.01mol/L的稀氨水中加水，下列說法正確的是A．氨水的pH增大 B．溶液中的離子濃度均減小C．的電離常數(shù)增大 D．溶液中的值減?。?022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）通常狀況下，分解為和反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．的能量比C(s)和的總能量高C．該反應(yīng)的活化能為akJ/mol D．反應(yīng)的（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）將稀氨水與等體積、等濃度的鹽酸混合，所得溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是A． B． C． D．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）對(duì)0.1mol/L的溶液適當(dāng)升溫，下列說法不正確的是A．變大 B．離子濃度減小C．水的電離程度增大 D．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）用石墨電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后，溶液pH變小的是A．NaOH B．NaCl C． D．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）用如下圖所示的電化學(xué)裝置將和進(jìn)行轉(zhuǎn)化再利用(裝置中的電極均為惰性電極)。下列說法正確的是A．裝置Ⅰ中的電極a為陽(yáng)極B．電極b上發(fā)生的電極方程式為C．裝置Ⅱ中移動(dòng)的方向是c→dD．每轉(zhuǎn)化67.2L同時(shí)可轉(zhuǎn)化1mol（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中通入氣體X和Y并發(fā)生反應(yīng)，它們物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．時(shí)， B．時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為50% D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：A〖詳析〗A．在水溶液中分步電離，以第一步電離為主：，A錯(cuò)誤；B．加入處理含廢水會(huì)生成硫化汞沉淀，離子反應(yīng)方程式為：，B正確；C．工業(yè)冶煉制取金屬需要電解熔融氯化鈉：，C正確；D．溶液與稀混合生成硫、二氧化硫和水，離子方程式為：，D正確；〖答案〗選A。D〖詳析〗A．HF為弱酸，存在電離平衡：加水稀釋，平衡正向移動(dòng),但c()減小，故A不符合題意；B．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka(HF)不變，故B不符合題意；C．當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，不斷減小，無限接近，減小，故C不符合題意；D．由于加水稀釋,平衡正向移動(dòng),所以溶液中增大，減小，增大，故D符合題意；故〖答案〗為D。C〖詳析〗A．可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，溫度：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，C的百分含量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D．

A為固體，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。A〖詳析〗A．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性：，滴有酚酞溶液變紅，加熱，水解平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色變深，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正確；B．NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH試紙無法測(cè)定其pH，不能達(dá)到預(yù)期目的，故B錯(cuò)誤；C．堿式滴定管排氣泡需將尖嘴向上傾斜成45°，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液過量，加入FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能證明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶度積的大小，若加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。B〖詳析〗常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水，各自溶液中c(H+)=c(OH-)=0.001mol/L，等體積混合，這部分H+與OH-中和生成水，但氨水中還有大量未電離的NH3?H2O，溶液混合且發(fā)生反應(yīng)均會(huì)促使NH3?H2O進(jìn)一步電離產(chǎn)生新的OH-，使得穩(wěn)定后的溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性；綜上，本題選B。B〖詳析〗A．由反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是相等的，而此時(shí)各物質(zhì)濃度是不相等的，則此時(shí)沒有達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水蒸氣的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2倍，且水蒸氣是反應(yīng)物，根據(jù)平衡常數(shù)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B項(xiàng)正確；C．水蒸氣的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2倍，且水蒸氣是反應(yīng)物，根據(jù)平衡常數(shù)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，且無論容器體積是多少，水蒸氣的濃度都是其它物質(zhì)的2倍，因此是可以判斷的，故D錯(cuò)誤；本題〖答案〗B。C〖詳析〗根據(jù)題意得到，，解得，故C符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。B〖詳析〗A．放電時(shí)，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以向負(fù)極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，B正確；C．放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線回到正極，不能流經(jīng)電解液，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，原來的正極Ni作電解池的陽(yáng)極，Na作電解池陰極，則陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為原來正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。C〖詳析〗A．酸式滴定管不能盛裝堿性試劑，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶不能用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致體積偏大，故B錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致初始讀數(shù)偏小，最終標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)得結(jié)果偏高，故C正確；D．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酚酞作指示劑，終點(diǎn)顏色變化為粉紅色變?yōu)闊o色，故D錯(cuò)誤；故選：C。A〖詳析〗A．水解為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，增大，減小，則增大，故A正確；B．通入，消耗，濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液pH值減小，故B錯(cuò)誤；C．加入固體，濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，pH增大，故C錯(cuò)誤；D．代表水解平衡常數(shù)，溫度不變時(shí)Kh不變，故D錯(cuò)誤；故選：A。D〖詳析〗A．生物質(zhì)能屬于新能源，天然氣屬于化石能源，A錯(cuò)誤；B．乙醇屬于可再生能源，汽油屬于不可再生能源，B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)過程是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成的過程，舊化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵的形成放出能量，整個(gè)化學(xué)過程都伴隨能量的變化，D正確；故選D。B〖詳析〗A．溶于水吸收熱量，但是為物理變化，A錯(cuò)誤；B．晶體與混合研磨，兩者反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，為吸熱反應(yīng)，B正確；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。C〖詳析〗A．碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氧化銅為弱堿，電離方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：，C項(xiàng)正確；D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離得到鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。D〖詳析〗易溶于水，而ZnS、PbS、CuS難溶于水，原生銅的硫化物轉(zhuǎn)變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS，根據(jù)溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS；故〖答案〗為D。B〖祥解〗燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，通常狀況下氫氣的燃燒熱的為-286kJ/mol，氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式為：?！荚斘觥紸．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為286kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為572kJ，熱化學(xué)方程式為：，A錯(cuò)誤；B．2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為572kJ，熱化學(xué)方程式為：，B正確；C．氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，則1mol氫氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：，C錯(cuò)誤；D．氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，則2mol氫氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。A〖祥解〗列出三段式：，由此〖解析〗?！荚斘觥紸．

，故A正確；B．，故B錯(cuò)誤；C．

，故C錯(cuò)誤；D．，故D錯(cuò)誤；故選A。C〖詳析〗A．明礬在水中水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中的小顆粒雜質(zhì)，起到凈水的作用，該現(xiàn)象和鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；B．純堿溶液呈堿性，主要是因?yàn)樗猓?，該水解反?yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，水解平衡正向移動(dòng)，c(OH-)的濃度增大，去油污效果增強(qiáng)，故往往用熱的純堿溶液去除油污，該現(xiàn)象和鹽類水解有關(guān)，B不符合題意；C．Fe2+易被O2氧化為Fe3+，向新制的FeCl2溶液中加入鐵粉是為了防止Fe2+被氧化為Fe3+，該現(xiàn)象和鹽類水解無關(guān)，C符合題意；D．NH4Cl溶液呈酸性，是因?yàn)樗猓?，可以用NH4Cl溶液除去鐵銹，該現(xiàn)象和鹽類水解有關(guān)，D不符合題意；故選C。C〖詳析〗A．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)需用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，故選用該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，A正確；B．填充碎紙條起保溫的作用，其主要目的是防止熱量散失，B正確；C．加入鹽酸后，NaOH溶液應(yīng)快速倒入，防止熱量散失，C錯(cuò)誤；D．用等體積，等濃度的醋酸代替鹽酸，因醋酸是弱酸，其電離需吸收一部分熱量，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果與鹽酸不同，D正確；故〖答案〗為C。B〖詳析〗難溶物在水中的溶解平衡為，其溶度積常數(shù)，且飽和溶液中，則飽和溶液中的濃度為，〖答案〗選B。C〖詳析〗A．該反應(yīng)為氣相反應(yīng)，沒有H+，因此增大c(H+)不影響平衡，c(I2)不變，顏色不變，A不符合題意；B．根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，c(I2)減小，顏色變淺，B不符合題意；C．減小體積，平衡不移動(dòng)，但c(I2)增大，顏色變深，C符合題意；D．加入催化劑不影響平衡移動(dòng)，c(I2)不變，顏色不變，D不符合題意；故選C。B〖詳析〗溶液中水電離出的濃度為，則溶液中水電離出的濃度為，水電離出的即為溶液中的，該溶液的pH=；故〖答案〗為B。D〖詳析〗A．標(biāo)準(zhǔn)液為稀鹽酸，呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，不能用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中和滴定時(shí)，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取NaOH溶液后注入錐形瓶中，不使用準(zhǔn)確度較低的量筒量取NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．紫色石蕊溶液的顏色變化不明顯，中和滴定時(shí)通常不用紫色石蕊作指示劑，該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，可選用酚酞作指示劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．中和滴定時(shí)，眼睛要時(shí)刻注視錐形瓶中溶液的變化，便于及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。D〖詳析〗A．電解飽和NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉為重要的化工原料，可生產(chǎn)鹽酸、次氯酸鹽、氯化物等物質(zhì)，則氯堿工業(yè)指的是電解飽和NaCl溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，含有Cu2+的電解質(zhì)溶液作電解液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在鍍件上鍍銀時(shí)可用純銀作陽(yáng)極，鍍件作陰極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，利用原電池原理，用導(dǎo)線將鋼鐵與鋅、Mg等金屬連接構(gòu)成原電池，鋅、Mg等金屬作負(fù)極，鋼鐵作正極被保護(hù)，這種防止金屬銹蝕的方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。D〖詳析〗A．加水氨水的濃度變稀，氫氧根離子濃度變小，氨水的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．溶液中的銨根和氫氧根離子濃度均減小，但氫離子濃度變大，故B錯(cuò)誤；C．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，的電離常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．加水時(shí)氨水的濃度變小，Kb不變，c()變小，溶液中=Kbc()的值減小，故D正確；故選D。D〖詳析〗A．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即的能量比C(s)和的總能量低，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，該反應(yīng)的活化能為(a+c)kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=-ckJ/mol，D正確；〖答案〗選D。A〖詳析〗稀氨水與等體積、等濃度的鹽酸混合，得到的溶質(zhì)為氯化銨，銨根在溶液中會(huì)發(fā)生水解，方程式為：，則溶液顯酸性，即，銨根在溶液中會(huì)發(fā)生水解的程度很小，則溶液中相關(guān)離子濃度大小為：，〖答案〗選A。D〖詳析〗A．升高溫度，促進(jìn)水電離，變大，故A正確；B．的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，的水解程度變大，離子濃度減小，故B正確；C．

升高溫度，促進(jìn)水電離，水的電離程度增大，故C正確；D．根據(jù)物料守恒：，故D錯(cuò)誤；故選D。C〖詳析〗A．電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)都是電解水，溶液濃度增大，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電解氯化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，則溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電解硫酸溶液，實(shí)質(zhì)都是電解水，溶液濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；D．電解硝酸鉀溶液，實(shí)質(zhì)都是電解水，溶液濃度增大，硝酸鉀屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，溶液pH不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。C〖祥解〗由裝置圖可知，裝置I為原電池，裝置II為電解池，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高，失電子，電極a為原電池的負(fù)極，氧氣中氧元素化合價(jià)降低，得電子，電極b為原電池的正極，則電極c為電解池的陽(yáng)極，電極d為電解池的陰極。〖詳析〗A．由分析可知，裝置Ⅰ中的電極a為原電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．電極b為原電池的正極，正極氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．裝置II中電極c為陽(yáng)極，電極d為陰極，則陽(yáng)離子氫離子的移動(dòng)方向?yàn)椋篶→d，C正確；D．沒有指明二氧化硫所處的溫度、壓強(qiáng)，無法計(jì)算67.2L的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算轉(zhuǎn)化二氧化碳的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。AD〖詳析〗A．時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則，A正確；B．時(shí)，X和Y的物質(zhì)的量濃度相等，但不是保持恒定不變，則反應(yīng)達(dá)未到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．由圖知，Y達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為0.50mol/L，Y起始物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；D.由圖知，X的物質(zhì)的量濃度在增大，而Y的在減小，則Y為反應(yīng)物，X為生成物，平衡時(shí)X變化量為0.75mol/L，Y的變化量為1.50mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2YX，則平衡常數(shù)，D正確；故〖答案〗為AD。PAGEPAGE1廣西桂林市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）下列對(duì)應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是A．在水溶液中電離：B．加入處理含廢水：C．工業(yè)冶煉制取金屬：D．溶液與稀混合出現(xiàn)渾濁：（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）一定溫度下，將濃度為溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是A． B．C． D．（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中的百分含量與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A．溫度：B．平衡后，使用催化劑，將增大C．平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．平衡后，增加的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁對(duì)滴有酚酞的溶液進(jìn)行加熱，溶液紅色變深證明溶液中存在水解平衡B用試紙測(cè)定同濃度的、溶液的比較和的酸性強(qiáng)弱C將堿式滴定管的尖嘴朝下，慢慢擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦龀A式滴定管膠管內(nèi)氣泡D向溶液中滴2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀證明：A．A B．B C．C D．D（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）常溫下，將的鹽酸與的氨水等體積混合，關(guān)于該溶液酸堿性的描述正確的是A．可能顯中性 B．一定顯堿性 C．不可能顯堿性 D．可能顯酸性（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)。該溫度下，測(cè)得某時(shí)刻容器內(nèi)含，，和，此時(shí)該反應(yīng)的狀態(tài)是A．剛好達(dá)到平衡 B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行C．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 D．容器體積未知，無法判斷（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）已知，現(xiàn)將溶液與的溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則原溶液的濃度至少為A． B．C． D．（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）電池是一種二次電池。將溶于有機(jī)溶劑作為電解液，和負(fù)載碳納米管的網(wǎng)分別作電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池的總反應(yīng)：，下列說法正確的是A．放電時(shí)，向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，作電池的負(fù)極C．放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)電解液回到正極D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的溶液時(shí)，用酚酞作指示劑。下列說法正確的是A．用酸式滴定管盛裝溶液B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測(cè)得的結(jié)果偏高D．當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)（2021春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）一定條件下，溶液中存在如下平衡：，下列說法正確的是A．升高溫度，增大B．通入，平衡正向移動(dòng)，溶液增大C．加入固體，平衡正向移動(dòng)，減小D．稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，增大（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于能源和能量轉(zhuǎn)化的敘述正確的是A．生物質(zhì)能、天然氣都屬于新能源 B．乙醇、汽油都屬于可再生能源C．太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨有能量的變化（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）下列各組涉及的變化屬于吸熱反應(yīng)的是A．溶于水 B．晶體與混合研磨C．Na投入到水中 D．Zn和稀硫酸反應(yīng)（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A． B．C． D．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）在自然界中，原生銅的硫化物轉(zhuǎn)變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS。由此可知，下列物質(zhì)中溶解度最小的是(

)A． B．ZnS C．PbS D．CuS（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）已知通常狀況下氫氣的燃燒熱的為-286kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）一定條件下，向一4L密閉容器中充入2mol和8mol發(fā)生反應(yīng)：，5min后測(cè)得的物質(zhì)的量為4mol，下列說法正確的是A． B．C． D．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）下列生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．用明礬凈水 B．用熱的純堿溶液去除油污C．向新制的溶液中加入鐵粉 D．用溶液除去鐵銹（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置測(cè)定50mLImol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法錯(cuò)誤的是A．該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B．填充碎紙條的主要目的是防止熱量散失C．加入鹽酸后，NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入防止反應(yīng)過于劇烈D．用等體積，等濃度的醋酸代替鹽酸，測(cè)得的結(jié)果不同（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）已知20℃時(shí)，，則飽和溶液中的濃度為A． B． C． D．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）在一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)

達(dá)到平衡，下列操作能使氣體顏色加深的是A．增大 B．降低溫度 C．減小容器體積 D．加入催化劑（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，溶液中水電離出的濃度為，該溶液的pH為(

)A．13 B．12 C．11 D．2（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組用稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范的是A．用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液 B．用量筒準(zhǔn)確量取NaOH溶液后注入錐形瓶中C．選用紫色石蕊溶液作指示劑 D．滴定過程中時(shí)刻注視錐形瓶中溶液的變化（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）電化學(xué)在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是A．氯堿工業(yè)指的是電解熔融的NaCl B．電解精煉銅時(shí)，用粗銅作陰極C．在鍍件上鍍銀時(shí)可用純銀作陰極 D．可用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵進(jìn)行防護(hù)（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）常溫下，向0.01mol/L的稀氨水中加水，下列說法正確的是A．氨水的pH增大 B．溶液中的離子濃度均減小C．的電離常數(shù)增大 D．溶液中的值減?。?022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）通常狀況下，分解為和反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．的能量比C(s)和的總能量高C．該反應(yīng)的活化能為akJ/mol D．反應(yīng)的（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）將稀氨水與等體積、等濃度的鹽酸混合，所得溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是A． B． C． D．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）對(duì)0.1mol/L的溶液適當(dāng)升溫，下列說法不正確的是A．變大 B．離子濃度減小C．水的電離程度增大 D．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）用石墨電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后，溶液pH變小的是A．NaOH B．NaCl C． D．（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）用如下圖所示的電化學(xué)裝置將和進(jìn)行轉(zhuǎn)化再利用(裝置中的電極均為惰性電極)。下列說法正確的是A．裝置Ⅰ中的電極a為陽(yáng)極B．電極b上發(fā)生的電極方程式為C．裝置Ⅱ中移動(dòng)的方向是c→dD．每轉(zhuǎn)化67.2L同時(shí)可轉(zhuǎn)化1mol（2022春·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中通入氣體X和Y并發(fā)生反應(yīng)，它們物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．時(shí)， B．時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為50% D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：A〖詳析〗A．在水溶液中分步電離，以第一步電離為主：，A錯(cuò)誤；B．加入處理含廢水會(huì)生成硫化汞沉淀，離子反應(yīng)方程式為：，B正確；C．工業(yè)冶煉制取金屬需要電解熔融氯化鈉：，C正確；D．溶液與稀混合生成硫、二氧化硫和水，離子方程式為：，D正確；〖答案〗選A。D〖詳析〗A．HF為弱酸，存在電離平衡：加水稀釋，平衡正向移動(dòng),但c()減小，故A不符合題意；B．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka(HF)不變，故B不符合題意；C．當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，不斷減小，無限接近，減小，故C不符合題意；D．由于加水稀釋,平衡正向移動(dòng),所以溶液中增大，減小，增大，故D符合題意；故〖答案〗為D。C〖詳析〗A．可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，溫度：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，C的百分含量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D．

A為固體，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。A〖詳析〗A．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性：，滴有酚酞溶液變紅，加熱，水解平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色變深，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正確；B．NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH試紙無法測(cè)定其pH，不能達(dá)到預(yù)期目的，故B錯(cuò)誤；C．堿式滴定管排氣泡需將尖嘴向上傾斜成45°，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液過量，加入FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能證明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶度積的大小，若加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。B〖詳析〗常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水，各自溶液中c(H+)=c(OH-)=0.001mol/L，等體積混合，這部分H+與OH-中和生成水，但氨水中還有大量未電離的NH3?H2O，溶液混合且發(fā)生反應(yīng)均會(huì)促使NH3?H2O進(jìn)一步電離產(chǎn)生新的OH-，使得穩(wěn)定后的溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性；綜上，本題選B。B〖詳析〗A．由反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是相等的，而此時(shí)各物質(zhì)濃度是不相等的，則此時(shí)沒有達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水蒸氣的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2倍，且水蒸氣是反應(yīng)物，根據(jù)平衡常數(shù)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B項(xiàng)正確；C．水蒸氣的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2倍，且水蒸氣是反應(yīng)物，根據(jù)平衡常數(shù)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，且無論容器體積是多少，水蒸氣的濃度都是其它物質(zhì)的2倍，因此是可以判斷的，故D錯(cuò)誤；本題〖答案〗B。C〖詳析〗根據(jù)題意得到，，解得，故C符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。B〖詳析〗A．放電時(shí)，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以向負(fù)極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，B正確；C．放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線回到正極，不能流經(jīng)電解液，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，原來的正極Ni作電解池的陽(yáng)極，Na作電解池陰極，則陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為原來正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。C〖詳析〗A．酸式滴定管不能盛裝堿性試劑，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶不能用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致體積偏大，故B錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致初始讀數(shù)偏小，最終標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)得結(jié)果偏高，故C正確；D．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酚酞作指示劑，終點(diǎn)顏色變化為粉紅色變?yōu)闊o色，故D錯(cuò)誤；故選：C。A〖詳析〗A．水解為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，增大，減小，則增大，故A正確；B．通入，消耗，濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液pH值減小，故B錯(cuò)誤；C．加入固體，濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，pH增大，故C錯(cuò)誤；D．代表水解平衡常數(shù)，溫度不變時(shí)Kh不變，故D錯(cuò)誤；故選：A。D〖詳析〗A．生物質(zhì)能屬于新能源，天然氣屬于化石能源，A錯(cuò)誤；B．乙醇屬于可再生能源，汽油屬于不可再生能源，B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)過程是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成的過程，舊化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵的形成放出能量，整個(gè)化學(xué)過程都伴隨能量的變化，D正確；故選D。B〖詳析〗A．溶于水吸收熱量，但是為物理變化，A錯(cuò)誤；B．晶體與混合研磨，兩者反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，為吸熱反應(yīng)，B正確；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。C〖詳析〗A．碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氧化銅為弱堿，電離方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：，C項(xiàng)正確；D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離得到鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。D〖詳析〗易溶于水，而ZnS、PbS、CuS難溶于水，原生銅的硫化物轉(zhuǎn)變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS，根據(jù)溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS；故〖答案〗為D。B〖祥解〗燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，通常狀況下氫氣的燃燒熱的為-286kJ/mol，氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式為：。〖詳析〗A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為286kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為572kJ，熱化學(xué)方程式為：，A錯(cuò)誤；B．2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為572kJ，熱化學(xué)方程式為：，B正確；C．氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，則1mol氫氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：，C錯(cuò)誤；D．氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，則2mol氫氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。A〖祥解〗列出三段式：，由此〖解析〗。〖詳析〗A．

，故A正確；B．，故B錯(cuò)誤；C．

，故C錯(cuò)誤；D．，故D錯(cuò)誤；故選A。C〖詳析〗A．明礬在水中水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中的小顆粒雜質(zhì)，起到凈水的作用，該現(xiàn)象和鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；B．純堿溶液呈堿性，主要是因?yàn)樗猓?，該水解反?yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，水解平衡正向移動(dòng)，c(OH-)的濃度增大，去油污效果增強(qiáng)，故往往用熱的純堿溶液去除油污，該現(xiàn)象和鹽類水解有關(guān)，B不符合題意；C．Fe2+易被O2氧化為Fe3+，向新制的FeCl2溶液中加入鐵粉是為了防止Fe2+被氧化為Fe3+，該現(xiàn)象和鹽類水解無關(guān)，C符合題意；D．NH4Cl溶液呈酸性，是因?yàn)樗猓?，可以用NH4Cl溶液除去鐵銹，該現(xiàn)象和鹽類水解有關(guān)，D不符合題意；故選C。C〖詳析〗A．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)需用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，故選用該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，A正確；B．填充碎紙條起保溫的作用，其主要目的是防止熱量散失，B正確；C．加入鹽酸后，NaOH溶液應(yīng)快速倒入，防止熱量散失，C錯(cuò)誤；D．用等體積，等濃度的醋酸代替鹽酸，因醋酸是弱酸，其電離需吸收一部分熱量，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果與鹽酸不同，D正確；故〖答案〗為C。B〖詳析〗難溶物在水中的溶解平衡為，其溶度積常數(shù)，且飽和溶液中，則飽和溶液中的濃度為，〖答案〗選B。C〖詳析〗A．該反應(yīng)為氣相反應(yīng)，沒有H+，因此增大c(H+)不影響平衡，c(I2)不變，顏色不變，A不符合題意；B．根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，c(I2)減小，顏色變淺，B不符合題意；C．減小體積，平衡不移動(dòng)，但c(I2)增大，顏色變深，C符合題意；D．加入催化劑不影響平衡移動(dòng)，c(I2)不變，顏色不變，D不符合題意；故選C。B〖詳析〗溶液中水電離出的濃度為，則溶液中水電離出的濃度為，水電離出的即為溶液中的，該溶液的pH=；故〖答案〗為B。D〖詳析〗A．標(biāo)準(zhǔn)液為稀鹽酸，呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，不能用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中和滴定時(shí)，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取NaOH溶液后注入錐形瓶中，不使用準(zhǔn)確度較低的量筒量取NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．紫色石蕊溶液的顏色變化不明顯，中和滴定時(shí)通常不用紫色石蕊作指示劑，該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，可選用酚