2020-2022河南省鄭州市三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1河南省鄭州市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）下表是A、B、C三種有機物的相關信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：B①可以從煤干餾生成的煤焦油中提??；②填充模型為：C工業(yè)生產中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質量為46請結合上述信息,回答下列問題:(1)有機物A的結構式為___________(2)B與濃硝酸在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為__________(3)有機物C的結構簡式為__________。(4)①C與乙酸反應的化學方程式為____________②C在銅催化和加熱條件下,與O2反應的化學方程式為___________。（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表短周期的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題。(1)元素②在周期表中的位置是______________。(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為__________________。(3)元素④、⑤、⑥形成的簡單離子的半徑依次__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________(填化學式)。(5)元素⑥形成的單質可與⑤的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,其反應的離子方程式為___________(6)在一定條件下,①與③可形成一種化合物X,其相對分子質量與O2相同,且X可在純氧中燃燒,所得產物對環(huán)境均無污染,則X燃燒的化學方程式為________________（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應的化學方程式為__________________(2)反應開始至2min末，以氣體X表示的平均反應速率為___________；反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為______________(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應________更快。(4)恒溫恒容條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________①混合氣體的壓強不再變化

②混合氣體的密度不再變化

③X的百分含量不再變化④混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑤(X)：(Y)=3：1A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）人們常常利用化學反應將化學能轉化為熱能、電能等其他形式的能量，用于生產、生活和科研。請回答下列問題：(1)下圖表示氫氣燃燒生成水蒸氣的物質及能量變化。已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量245kJ。則圖中x為_______。(2)為實現(xiàn)低碳環(huán)保的目標，北京冬奧會各賽區(qū)推廣使用氫氧燃料電池汽車。某種氫氧燃料電池的內部結構示意圖如下。①a處通入_______，右側的電極反應式為_______。②若電路中通過3mol電子，則負極消耗物質的質量為_______g。（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：(1)儀器a的名稱是____________。(2)A中反應的離子方程式是__________，D中反應的化學方程式是__________。(3)反應開始時，先點燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。(4)若無B、C兩裝置，所得產物中可能含有的雜質是_____________(寫化學式)。(5)F中堿石灰的作用是____________(寫2點)。（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題,某研究小組進行了以下實驗:實驗一:為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表。(已知I2+2S2O==S4O+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O與S4O均為無色)實驗序號體積V/mL藍色褪去時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小關系是___________________實驗二:取5mL0.1mol·L-1的KI溶液于試管中,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液2mL,發(fā)生如下反應:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,為證明該反應存在一定的限度,他們設計了如下實驗:①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)。②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色。根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結論:該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度。(2)指導老師指出上述實驗①不合理,其原因是_______________;你的改進方案是________(簡要寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。(3)實驗②適合檢驗生成I2較多的情況，還有一種簡便的方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_______________________。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）氯的含氧酸鹽具有較強的氧化性，能夠殺菌消毒，在預防新冠疫情中起到重要作用。某化學興趣小組用氯氣和相應的堿溶液反應制取NaClO和，制備裝置如圖所示(部分加持儀器略去)，并研究的氧化性。已知：氯氣與堿反應，溫度較高時生成，溫度較低時生成。(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_______。(2)裝置A燒瓶中反應的化學方程式為_______。(3)裝置Ｃ中與試劑a反應的離子方程式為_______。(4)如果缺少裝置B，對制取NaClO和的影響是_______。(5)E中可選用試劑有_______(填標號)。A．飽和溶液

B．濃

C．飽和NaCl溶液

D．NaOH溶液(6)該小組在探究氧化性時，發(fā)現(xiàn)與的反應速率先增大后減小，反應為。小組分析認為，反應生成的離子可能對反應速率產生影響。為了探究對化學反應速率的影響，設計如下實驗：實驗序號溫度鹽酸①25℃10mL10mL0mL1mL②25℃10mL10mL1mL0mL該實驗_______(填“能”或“不能”)達到實驗目的，理由是_______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）某興趣小組利用下圖裝置，制備少量的溴苯并探究其反應類型。請回答下列問題：(1)先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將苯和液溴的混合液緩慢滴入反應器A中(A下端活塞處于關閉狀態(tài))，則A中反應的化學方程式為_______。(2)通過以下步驟可獲取較純凈的溴苯：①反應結束后打開A下端的活塞，讓反應液流入B中；②充分反應后，將B中液體轉移至分液漏斗中，振蕩、靜置并分液；③向有機層中加入蒸餾水洗滌，振蕩、靜置并分液；④向有機層中加入無水粉末干燥并過濾；⑤對濾液進行操作1獲取較純凈的溴苯。B中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為_______，步驟⑤中操作1的名稱為_______。(3)若要證明苯和液溴的反應為取代反應，則C中盛放的作用是_______，請設計后續(xù)實驗方案證明苯和液溴的反應為取代反應_______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）某化學興趣小組依據(jù)反應，探究影響化學反應速率的因素并測定其化學反應速率。請回答下列問題：I.該小組同學設計了3組實驗，探究影響化學反應速率的部分因素，具體情況如下表所示。實驗編號加入溶液的體積/mL加入溶液的體積/mL加入水的體積/mL反應溫度11010025℃2105a25℃31010060℃(1)表中a=_______，通過實驗1和實驗3可探究_______對化學反應速率的影響。II.該小組同學依據(jù)實驗1的條件進行反應并測定其化學反應速率，所得數(shù)據(jù)如下圖所示。(2)該反應在0~4min的化學反應速率為_______。(3)分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應過程中該反應的化學反應速率先增大后減小。i.探究化學反應速率先增大的原因，具體情況如下表所示。方案假設實驗操作1該反應放熱，使溶液溫度升高，化學反應速率加快向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，_______2_______取10mL溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL溶液。①補全方案1中的實驗操作_______。②方案2中的假設為_______。③除方案1、2中的假設外，還可提出的假設是_______。ii.反應后期化學反應速率減小的原因是_______。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）烴A的產量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。以A為原料，制備乙酸乙酯的路線如圖所示(部分無機試劑略去)：(1)A→B的化學方程式為_______，其反應類型為_______。(2)環(huán)氧乙烷()可用于口罩滅菌。A、B、C、D四種有機物中，與環(huán)氧乙烷互為同分異構體的是_______(填結構簡式)。(3)實驗室由B和D制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。①向試管中加入B、D、濃硫酸的操作是_______。②該制備反應的化學方程式為_______。③飽和溶液的作用除了吸收B和D，還有_______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）有機物A~E之間存在如下圖所示的轉化關系。A的產量是衡量一個國家石油化工產業(yè)發(fā)展水平的標志。請回答下列問題：(1)寫出A的一種同系物的結構簡式_______。(2)A→B的化學反應類型為_______，D中官能團的名稱為_______。(3)B→C的化學方程式為_______。(4)石蠟的分解不僅可獲得A，還可以得到一種相對分子質量為86的烷烴。寫出該烷烴主鏈碳原子數(shù)為4的所有同分異構體的結構簡式_______。(5)某化學興趣小組在實驗室利用如圖所示裝置實現(xiàn)B和D制備E的反應。①寫出甲中反應的化學方程式_______。②試管甲中使用碎瓷片的目的是_______，試管乙中的試劑F為_______。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）短周期元素A、B、C，D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的相關信息如表所示：序號相關信息①A的最高正價與最低負價的絕對值相差2②B的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10③所有短周期主族元素原子中，C的原子半徑最大④A、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應⑤E的單質與甲烷在光照條件下可以發(fā)生取代反應(1)簡單氣態(tài)氫化物：沸點A_______B(填“>”或“<”，下同)，穩(wěn)定性A_______B。(2)B、C、D的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填化學符號)。B、C按原個數(shù)比1∶1組成的化合物的電子式為_______。(3)E的最高價氧化物的水化物的化學式為_______。寫出一個能證明元素E原子比硫原子得電子能力強的離子方程式_______。(4)向的水溶液中滴加C的最高價氧化物對應水化物的水溶液至過量，依據(jù)實驗現(xiàn)象可以說明失電子能力C>D，其理由是_______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：(1)j元素在元素周期表中的位置為_______。(2)f、h的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_______(用元素符號作答，下同)。(3)用電子式表示的形成過程_______。(4)a、b、c、d形成的鹽中含有的化學鍵類型為_______。(5)d、g的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是_______(填化學式)。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）和是氮的兩種重要氧化物。100℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應，各氣體濃度隨時間變化的情況如圖所示。(1)代表氣體濃度隨時間變化的曲線為_______(填序號)。(2)當?shù)臐舛葹闀r，反應時間為ts，則0~ts時，用氣體的濃度變化量表達該反應的平均速率為_______。(3)反應達到平衡狀態(tài)時，_______。(4)已知與發(fā)生可逆反應：(該反應正向為放熱反應)。在一定條件下，向1L密閉容器中充入和充分反應，下列說法正確的是_____A．只要經過足夠長的時間，可使B．每消耗，同時生成，說明該反應達到平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量濃度相等D．當氣體顏色不再變化時，若升高溫度，氣體的顏色會發(fā)生變化（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）氫氣因燃值高、燃燒產物無污染，被公認為清潔能源。(1)電解飽和食鹽水可制取氫氣，該反應的化學方程式為_______。(2)金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理為：Ⅰ.Ⅱ.一定條件下，金屬鋰每吸收標準狀況下，最多可以釋放出_______L（標準狀況下）。(3)已知完全燃燒生成，放出245kJ能量。根據(jù)如圖信息，計算a=_______。(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，圖為氫氧燃料電池的示意圖。①在導線中電子流動方向為_______(用a、b表示)。②電極表面鍍一層細小的鉑粉，其目的是_______。③該電池的負極反應式為，請寫出正極反應式_______。④假設該電池每發(fā)1度電(1度)能生成450g水蒸氣，則該電池的能量轉化率為_______▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

+HO-NO2+H2O

C2H5OH

CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〖祥解〗A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結合其填充模型可知應含有碳碳雙鍵，A為CH2=CH2；B可以可以從煤干餾生成的煤焦油中提取，結合其填充模型可知為苯；C可通過A與H2O加成獲得，相對分子質量為46，所以C為CH3CH2OH?！荚斘觥?1)A為乙烯，其結構式為；(2)苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱(50℃~60℃)的條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，化學方程式為+HO-NO2+H2O；(3)C為乙醇，結構簡式為C2H5OH；(4)①乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；②C在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

第二周期IVA族

減小

HNO3＞H2CO3＞H4SiO4

2Al+2OHˉ+6H2O==2〖Al(OH)4〗ˉ+3H2↑

N2H4+O2N2+2H2O〖祥解〗根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①~⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl?！荚斘觥?1)元素②為C元素，位于元素周期表第二周期IVA族；(2)⑤為Na，⑨為Cl，二者形成離子化合物NaCl，電子式為；(3)元素④、⑤、⑥形成的簡單離子分別為O2-、Na+、Al3+，三種離子電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，即簡單離子半徑依次減?。?4)元素②、③、⑦分別為C、N、Si，同周期主族元素非金屬性自左至右非金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：HNO3＞H2CO3＞H4SiO4；(5)元素⑥為Al，⑤為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，鋁單質可以和NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OHˉ+6H2O==2〖Al(OH)4〗ˉ+3H2↑；(6)元素①為H，③為N，二者形成相對分子質量與O2相同的物質，應為N2H4，在純氧中燃燒產物無污染，應為N2和H2O，根據(jù)元素守恒可得化學方程式為N2H4+O2N2+2H2O。

3X+Y2Z

0.075mol·L-1·min-1

10:9

乙

B〖祥解〗由圖可知，Y、X的物質的量減少，則Y、X為反應物，而Z的物質的量增加，可知Z為生成物，結合，速率之比等于化學計量數(shù)之比得到化學方程式，達到平衡時，正逆反應速率相等，且各物質的濃度不變?！荚斘觥剑?）由圖可知，Y、X的物質的量減少，則Y、X為反應物，而Z的物質的量增加，可知Z為生成物，，且2min后物質的量不再變化，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知反應為3X+Y2Z，故〖答案〗為：3X+Y2Z；（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為（1.0+1.0）mol：（0.9+0.7+0.2）mol=10:9，故〖答案〗為：0.075mol·L-1·min-1；10:9；（3）速率之比等于化學計量數(shù)之比，速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，，則反應乙的更快，故〖答案〗為：乙；（4）①反應前后氣體的體積不等，建立平衡的過程中氣體的壓強變化，混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)，可說明達到平衡狀態(tài)，故①選；②該體系為恒容條件，且體系內物質總質量不變，則無論反應是否平衡，混合氣體的密度都不變，混合氣體的密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故②不選；③X的百分含量不再變化，說明X的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故③選；④體系內總質量不變，反應前后氣體的體積不等，即前后的物質的量不等，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，說明物質的量不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故④選；故能說明反應達到平衡狀態(tài)的是①③④，〖答案〗選B。(1)930(2)

3〖詳析〗（1）斷鍵吸熱、成鍵放熱，1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量245kJ，則斷裂1mol氫氣和0.5mol氧氣中的化學鍵吸收的能量比生成1mol水中的化學鍵放出的能量小245kJ，則x=436+249+245=930kJ。（2）①由圖示可知，電子由a經導線向b移動，a是負極，發(fā)生氧化反應，a處通入H2，右側為正極，正極氧氣得電子生成水，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。②負極發(fā)生反應H2-2e-=H+，若電路中通過3mol電子，則負極消耗1.5mol氫氣，質量為3g。

分液漏斗

A

FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4(寫任一種)

吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進入E，氯化鐵潮解〖祥解〗用氯氣和Fe在加熱條件下制取無水氯化鐵，無水氯化鐵易潮解，受熱易升華，所以應該用干燥的氯氣和Fe制取無水氯化鐵，得到的氯化鐵應該冷卻，A裝置是制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱條件下水蒸發(fā)導致得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，所以從C導出的是干燥氯氣；D中發(fā)生的反應為，E用于收集FeCl3，F(xiàn)裝置干燥空氣防止水蒸氣進入E而使氯化鐵發(fā)生水解，同時F還能吸收未反應的氯氣，防止污染大氣，結合題目分析解答。〖詳析〗(1)從裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；(2)A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為，D中是鐵粉與氯氣在加熱的條件下反應，其化學方程式為，故〖答案〗為：，；(3)為防止Fe和裝置中氧氣反應而減少氯化鐵的生成，應該先用氯氣將整個裝置中的空氣排出，所以先點燃A裝置酒精燈，故〖答案〗為：A；(4)若無B、C兩裝置，即體系中含有HCl和H2O（g），則可能發(fā)生的副反應有：、、、，故所得產物中可能含有的雜質是FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4，故〖答案〗為：FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4；(4)堿石灰具有吸水性，能吸收水蒸氣防止空氣中的水蒸氣進入E裝置而使氯化鐵發(fā)生水解，堿石灰具有堿性，能吸收氯氣而防止污染大氣，所以堿石灰的作用是：吸收氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進入E，使氯化鐵潮解，故〖答案〗為：吸收氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進入E，使氯化鐵潮解。

4

t1<t2<t3

KI本身過量，無論反應是否可逆都會生成AgI沉淀

取少量反應液，加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色

淀粉溶液〖祥解〗實驗一是為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則幾組實驗中的唯一變量只有Na2S2O3溶液的濃度，溶液的總體積要保持不變；實驗二要證明2Fe3++2I-=2Fe2++I2存在反應限度，則需要證明反應物和生成物同時存在。〖詳析〗(1)實驗中要保持溶液總體積不變，所以(6.0+2.0+4.0+Vx)mL=(10.0+2.0+4.0)mL，解得Vx=4；濃度越大反應速率越快，則藍色褪去所用時間越短，所以t1<t2<t3；(2)本實驗中KI的物質的量為0.1mol/L×0.005L=0.0005mol，F(xiàn)eCl3的物質的量為0.1mol/L×0.002L=0.0002mol，根據(jù)反應方程式可知KI本身過量，無論反應是否可逆都會生成AgI沉淀；可以通過檢驗Fe3+的存在來證明該反應存在限度，所以改進方案為：取少量反應液，加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；(3)淀粉遇碘變藍，所以可以用淀粉溶液檢驗是否生成了碘單質?！肌狐c石成金』〗控制變量法探究實驗中，要保證變量唯一，若要探究濃度的影響，則除濃度外其他所有條件都要一致。

分液漏斗

降低的產率

AD

不能

鹽酸電離出的也屬于反應生成的離子，無法排除的影響〖詳析〗(1)根據(jù)圖中儀器的構造可以得出盛裝濃鹽酸的儀器名稱分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；(2)裝置A燒瓶中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸固液加熱制氯氣，反應的化學方程式為：，故〖答案〗為：；(3)已知：氯氣與堿反應，溫度較高時生成，溫度較低時生成，裝置Ｃ為加熱裝置，其中與試劑a氫氧化鉀溶液在加熱的條件下反應，生成氯化鉀、氯酸鉀和水，離子方程式為，故〖答案〗為：；(4)裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，若無裝置B，氯化氫也能與氫氧化鉀溶液反應，生成氯化鉀的量偏多，氯酸鉀偏少，氯酸鉀的產率降低，故〖答案〗為：降低的產率；(5)E裝置為氯氣尾氣吸收，可選擇堿性溶液，A.飽和溶液和D.NaOH溶液均屬于堿性溶液，B.濃和C.飽和NaCl溶液均不屬于堿性溶液，故〖答案〗為：AD；(6)鹽酸電離出的也屬于反應生成的離子，無法排除的影響，不能達到實驗目的，故〖答案〗為：不能；鹽酸電離出的也屬于反應生成的離子，無法排除的影響。(1)(2)

蒸餾(3)

吸收HBr中的溴蒸氣

取D中溶液滴加適量硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明該反應為取代反應〖祥解〗苯和溴在鐵催化作用下生成溴苯和HBr，揮發(fā)的溴使用四氯化碳吸收，HBr使用裝置D中水吸收；反應后混合物使用B中氫氧化鈉除去溴，然后蒸餾分離出苯、溴苯；〖詳析〗（1）A中苯和溴在鐵催化作用下生成溴苯和HBr，；（2）B中溴和氫氧化鈉生成溴化鈉和次溴酸鈉，氧化還原反應的離子方程式為；苯和溴苯的沸點不同，故步驟⑤中操作1獲取較純凈的溴苯的名稱為蒸餾。（3）苯和液溴的反應為取代反應生成HBr，則需要排除揮發(fā)的溴單質對HBr檢驗的干擾，則C中盛放的作用是吸收HBr中的溴蒸氣；后續(xù)實驗證明苯和液溴的反應為取代反應的方案為：取D中溶液滴加適量硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明該反應為取代反應。(1)

5

溫度(2)(3)

插入溫度計

反應生成的使反應速率加快

反應生成的或使反應速率加快

反應物濃度降低使反應速率減小〖詳析〗（1）實驗1、2探究亞硫酸氫鈉的濃度對反應速率的影響，根據(jù)控制變量法，為使混合液中氯酸鉀濃度相同，混合后溶液的總體積相等，所以表中a=5；實驗1和實驗3的溫度不同，通過實驗1和實驗3可探究溫度對化學反應速率的影響。（2）該反應在0~4min內氯離子濃度增加0.01mol/L，根據(jù)可知，亞硫酸氫鈉的濃度降低0.03mol/L，=0.03mol/L÷4min=。（3）①證明該反應放熱，需要測定反應前后的溫度，所以方案1中的實驗操作是向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入溫度計；②方案2加入少量NaCl固體，增大氯離子濃度，所以方案2中的假設為反應生成的使反應速率加快。③根據(jù)反應方程式，反應生成氫離子、，除方案1、2中的假設外，還可提出的假設是反應生成的或使反應速率加快。ii.隨反應進行，反應物濃度降低，所以反應后期化學反應速率減小。

加成反應

先將乙酸和乙醇混合，再緩慢加入濃硫酸，并振蕩

降低乙酸乙酯的溶解度〖祥解〗由烴A的產量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平得知A為乙烯，再由圖中B、C、D兩步連續(xù)氧化及B和D可以制備乙酸乙酯得:B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，據(jù)此答題?！荚斘觥?1)A為乙烯，B為乙醇，A→B為乙烯水化法制乙醇，其化學方程式為，由乙烯中不飽和鍵碳碳雙鍵變?yōu)橐掖贾酗柡玩I碳碳單鍵可知該反應類型為加成反應，故〖答案〗為：；加成反應；(2)環(huán)氧乙烷()分子式為C2H4O，A為乙烯CH2=CH2，B為乙醇C2H5OH，C為乙醛CH3CHO，D為乙酸CH3COOH，其中分子式為C2H4O只有乙醛CH3CHO，故與環(huán)氧乙烷互為同分異構體的是CH3CHO(填結構簡式)，故〖答案〗為：CH3CHO；(3)①向試管中加入B、D、濃硫酸的操作是先將乙酸和乙醇混合，再緩慢加入濃硫酸，并振蕩，注意濃硫酸酸入水，一定不能先加濃硫酸，故〖答案〗為：先將乙酸和乙醇混合，再緩慢加入濃硫酸，并振蕩；②該制備反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；③飽和溶液的作用除了吸收B乙醇C2H5OH和D乙酸CH3COOH，還有降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯分層析出，故〖答案〗為：降低乙酸乙酯的溶解度。(1)(2)

加成反應

羧基(3)(4)、(5)

防止暴沸

飽和溶液〖祥解〗A的產量是衡量一個國家石油化工產業(yè)發(fā)展水平的標志，A是乙烯；乙烯和水反應生成乙醇，B是乙醇；乙醇氧化為乙醛，乙醛氧化為乙酸，C是乙醛、D是乙酸；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，E是乙酸乙酯?！荚斘觥剑?）同系物是結構相似、分子組成相差若干CH2原子團的有機物；A是乙烯，丙烯和乙烯屬于同系物，丙烯的結構簡式為；（2）A→B是乙烯和水反應生成乙醇，化學反應類型為加成反應，D是乙酸，官能團的名稱為羧基；（3）B→C是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為；（4）烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質量為86的烷烴，12n+2n+2=86，n=6，分子式為C6H14，該烷烴主鏈碳原子數(shù)為4的同分異構體的結構簡式為、；（5）①甲中乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為。②試管甲中使用碎瓷片的目的是防暴沸，為降低乙酸乙酯的溶解度，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，試管乙中的試劑F為飽和溶液。

<

<

Na+Na+

生成的沉淀能夠溶于NaOH溶液中，說明為兩性氫氧化物，堿性〖祥解〗A為氮元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為鋁元素，E為氯氣。據(jù)此解答?！荚斘觥?1)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，氫化物分別為氨氣和水，水的沸點比氨氣的高，氧的非金屬性比氮強，所以水比氨氣更穩(wěn)定。(2)B、C、D的簡單離子分別為氧離子，鈉離子和鋁離子，其電子層結構相同，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑由小到大的順序為。B、C按原個數(shù)比1∶1組成的化合物為過氧化鈉，其電子式為Na+Na+。(3)E的最高價氧化物的水化物的化學式為。氯氣和硫離子反應生成硫單質和氯離子，能證明元素E原子比硫原子得電子能力強，離子方程式為。(4)向氯化鋁的水溶液中滴加氫氧化鈉水溶液至過量，先生成沉淀，后沉淀溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鋁的堿性小于氫氧化鈉，說明失電子能力C>D。(1)第四周期IVB族(2)(3)(4)離子鍵、共價鍵(5)〖祥解〗由圖中部分元素周期表位置知a為氫元素，b為碳元素，c為氮元素，d為氧元素，e為氟元素，f為鋁元素，g為硫元素，h鉀元素，i為鈣元素，j為鈦元素，據(jù)此回答?！荚斘觥剑?）由元素周期表結構知j（鈦元素）位于第四周期第IVB族；（2）f、h的最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鋁和氫氧化鉀，即離子方程式為；（3）由分析知，i和e形成離子化合物CaF2，即；（4）H、C、N、O形成的鹽為銨鹽，屬于離子化合物，且銨根和酸根含有共價鍵，即含有化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（5）氧元素的非金屬性大于硫元素，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，即穩(wěn)定性較弱的是H2S。

①

3：1

BD〖詳析〗(1)由反應方程式及圖象可知，60s時達到平衡，曲線①濃度變化量為0.12mol/L，曲線②濃度變化量為0.06mol/L，曲線①濃度變化量是曲線②的兩倍，故曲線①代表的是氣體濃度隨時間的變化，曲線②代表的是氣體濃度隨時間的變化，故〖答案〗為：①；(2)由(1)中分析可知，曲線②代表的是氣體濃度隨時間的變化，當?shù)臐舛葹闀r，即，所以，反應時間為ts，則0~ts時，用氣體的濃度變化量表達該反應的平均速率為，故〖答案〗為：；(3)由圖象可知，60s時達到平衡，此時，，3：1，故〖答案〗為：3：1；(4)A．已知與發(fā)生可逆反應，可逆反應不能進行到底，反應物與生成物共存，與時間長短無關，，A錯誤；B．可逆反應：，二氧化硫與二氧化氮計量系數(shù)相等，每消耗，同時生成，即同種物質正逆反應速率相等，說明該反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量濃度不是相等，而是保持不變，C錯誤；D．當氣體顏色不再變化時即達到平衡狀態(tài)，因該反應正反應放熱，故升高溫度平衡左移，紅棕色氣體二氧化氮濃度會增大，氣體的顏色會加深，D正確；故選BD。

44.8

930

a→b

吸附氣體，增大氣體反應物的濃度，加快電極反應速率

58.8%〖詳析〗(1)氯堿工藝中采用電解飽和食鹽水的方法制取氫氣，電解反應式為：；(2)標準狀況下的物質的量為：，根據(jù)吸氫和放氫的原理可知：，最多可釋放出氫氣44.8L；(3)已知完全燃燒生成，放出245kJ能量，可知熱化學反應方程式為：，反應熱等于反應物鍵能和減去生成物鍵能和，所以，解得；(4)①氫氧燃料電池中通氫氣一端為負極，為電子流出端，通氧氣一端為正極，為電子流入端，〖答案〗為：a→b；②氣體燃料電池的工作原理為可燃氣體和助燃氣體分別通入輔助電極中發(fā)生原電池反應，電極表面鍍一層細小的鉑粉，可以吸附氣體，增大氣體反應物的濃度，加快電極反應速率；③通氧氣一端為正極，在堿性溶液中的電極反應式為：；④該電池每發(fā)1度電(1度)能生成450g水蒸氣，，根據(jù)可知，理論釋放熱量為，則能量轉化率為：。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1河南省鄭州市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）下表是A、B、C三種有機物的相關信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：B①可以從煤干餾生成的煤焦油中提??；②填充模型為：C工業(yè)生產中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質量為46請結合上述信息,回答下列問題:(1)有機物A的結構式為___________(2)B與濃硝酸在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為__________(3)有機物C的結構簡式為__________。(4)①C與乙酸反應的化學方程式為____________②C在銅催化和加熱條件下,與O2反應的化學方程式為___________。（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表短周期的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題。(1)元素②在周期表中的位置是______________。(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為__________________。(3)元素④、⑤、⑥形成的簡單離子的半徑依次__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________(填化學式)。(5)元素⑥形成的單質可與⑤的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,其反應的離子方程式為___________(6)在一定條件下,①與③可形成一種化合物X,其相對分子質量與O2相同,且X可在純氧中燃燒,所得產物對環(huán)境均無污染,則X燃燒的化學方程式為________________（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應的化學方程式為__________________(2)反應開始至2min末，以氣體X表示的平均反應速率為___________；反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為______________(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應________更快。(4)恒溫恒容條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________①混合氣體的壓強不再變化

②混合氣體的密度不再變化

③X的百分含量不再變化④混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑤(X)：(Y)=3：1A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）人們常常利用化學反應將化學能轉化為熱能、電能等其他形式的能量，用于生產、生活和科研。請回答下列問題：(1)下圖表示氫氣燃燒生成水蒸氣的物質及能量變化。已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量245kJ。則圖中x為_______。(2)為實現(xiàn)低碳環(huán)保的目標，北京冬奧會各賽區(qū)推廣使用氫氧燃料電池汽車。某種氫氧燃料電池的內部結構示意圖如下。①a處通入_______，右側的電極反應式為_______。②若電路中通過3mol電子，則負極消耗物質的質量為_______g。（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：(1)儀器a的名稱是____________。(2)A中反應的離子方程式是__________，D中反應的化學方程式是__________。(3)反應開始時，先點燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。(4)若無B、C兩裝置，所得產物中可能含有的雜質是_____________(寫化學式)。(5)F中堿石灰的作用是____________(寫2點)。（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題,某研究小組進行了以下實驗:實驗一:為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表。(已知I2+2S2O==S4O+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O與S4O均為無色)實驗序號體積V/mL藍色褪去時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小關系是___________________實驗二:取5mL0.1mol·L-1的KI溶液于試管中,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液2mL,發(fā)生如下反應:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,為證明該反應存在一定的限度,他們設計了如下實驗:①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)。②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色。根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結論:該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度。(2)指導老師指出上述實驗①不合理,其原因是_______________;你的改進方案是________(簡要寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。(3)實驗②適合檢驗生成I2較多的情況，還有一種簡便的方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_______________________。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）氯的含氧酸鹽具有較強的氧化性，能夠殺菌消毒，在預防新冠疫情中起到重要作用。某化學興趣小組用氯氣和相應的堿溶液反應制取NaClO和，制備裝置如圖所示(部分加持儀器略去)，并研究的氧化性。已知：氯氣與堿反應，溫度較高時生成，溫度較低時生成。(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_______。(2)裝置A燒瓶中反應的化學方程式為_______。(3)裝置Ｃ中與試劑a反應的離子方程式為_______。(4)如果缺少裝置B，對制取NaClO和的影響是_______。(5)E中可選用試劑有_______(填標號)。A．飽和溶液

B．濃

C．飽和NaCl溶液

D．NaOH溶液(6)該小組在探究氧化性時，發(fā)現(xiàn)與的反應速率先增大后減小，反應為。小組分析認為，反應生成的離子可能對反應速率產生影響。為了探究對化學反應速率的影響，設計如下實驗：實驗序號溫度鹽酸①25℃10mL10mL0mL1mL②25℃10mL10mL1mL0mL該實驗_______(填“能”或“不能”)達到實驗目的，理由是_______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）某興趣小組利用下圖裝置，制備少量的溴苯并探究其反應類型。請回答下列問題：(1)先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將苯和液溴的混合液緩慢滴入反應器A中(A下端活塞處于關閉狀態(tài))，則A中反應的化學方程式為_______。(2)通過以下步驟可獲取較純凈的溴苯：①反應結束后打開A下端的活塞，讓反應液流入B中；②充分反應后，將B中液體轉移至分液漏斗中，振蕩、靜置并分液；③向有機層中加入蒸餾水洗滌，振蕩、靜置并分液；④向有機層中加入無水粉末干燥并過濾；⑤對濾液進行操作1獲取較純凈的溴苯。B中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為_______，步驟⑤中操作1的名稱為_______。(3)若要證明苯和液溴的反應為取代反應，則C中盛放的作用是_______，請設計后續(xù)實驗方案證明苯和液溴的反應為取代反應_______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）某化學興趣小組依據(jù)反應，探究影響化學反應速率的因素并測定其化學反應速率。請回答下列問題：I.該小組同學設計了3組實驗，探究影響化學反應速率的部分因素，具體情況如下表所示。實驗編號加入溶液的體積/mL加入溶液的體積/mL加入水的體積/mL反應溫度11010025℃2105a25℃31010060℃(1)表中a=_______，通過實驗1和實驗3可探究_______對化學反應速率的影響。II.該小組同學依據(jù)實驗1的條件進行反應并測定其化學反應速率，所得數(shù)據(jù)如下圖所示。(2)該反應在0~4min的化學反應速率為_______。(3)分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應過程中該反應的化學反應速率先增大后減小。i.探究化學反應速率先增大的原因，具體情況如下表所示。方案假設實驗操作1該反應放熱，使溶液溫度升高，化學反應速率加快向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，_______2_______取10mL溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL溶液。①補全方案1中的實驗操作_______。②方案2中的假設為_______。③除方案1、2中的假設外，還可提出的假設是_______。ii.反應后期化學反應速率減小的原因是_______。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）烴A的產量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。以A為原料，制備乙酸乙酯的路線如圖所示(部分無機試劑略去)：(1)A→B的化學方程式為_______，其反應類型為_______。(2)環(huán)氧乙烷()可用于口罩滅菌。A、B、C、D四種有機物中，與環(huán)氧乙烷互為同分異構體的是_______(填結構簡式)。(3)實驗室由B和D制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。①向試管中加入B、D、濃硫酸的操作是_______。②該制備反應的化學方程式為_______。③飽和溶液的作用除了吸收B和D，還有_______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）有機物A~E之間存在如下圖所示的轉化關系。A的產量是衡量一個國家石油化工產業(yè)發(fā)展水平的標志。請回答下列問題：(1)寫出A的一種同系物的結構簡式_______。(2)A→B的化學反應類型為_______，D中官能團的名稱為_______。(3)B→C的化學方程式為_______。(4)石蠟的分解不僅可獲得A，還可以得到一種相對分子質量為86的烷烴。寫出該烷烴主鏈碳原子數(shù)為4的所有同分異構體的結構簡式_______。(5)某化學興趣小組在實驗室利用如圖所示裝置實現(xiàn)B和D制備E的反應。①寫出甲中反應的化學方程式_______。②試管甲中使用碎瓷片的目的是_______，試管乙中的試劑F為_______。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）短周期元素A、B、C，D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的相關信息如表所示：序號相關信息①A的最高正價與最低負價的絕對值相差2②B的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10③所有短周期主族元素原子中，C的原子半徑最大④A、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應⑤E的單質與甲烷在光照條件下可以發(fā)生取代反應(1)簡單氣態(tài)氫化物：沸點A_______B(填“>”或“<”，下同)，穩(wěn)定性A_______B。(2)B、C、D的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填化學符號)。B、C按原個數(shù)比1∶1組成的化合物的電子式為_______。(3)E的最高價氧化物的水化物的化學式為_______。寫出一個能證明元素E原子比硫原子得電子能力強的離子方程式_______。(4)向的水溶液中滴加C的最高價氧化物對應水化物的水溶液至過量，依據(jù)實驗現(xiàn)象可以說明失電子能力C>D，其理由是_______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：(1)j元素在元素周期表中的位置為_______。(2)f、h的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_______(用元素符號作答，下同)。(3)用電子式表示的形成過程_______。(4)a、b、c、d形成的鹽中含有的化學鍵類型為_______。(5)d、g的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是_______(填化學式)。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）和是氮的兩種重要氧化物。100℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應，各氣體濃度隨時間變化的情況如圖所示。(1)代表氣體濃度隨時間變化的曲線為_______(填序號)。(2)當?shù)臐舛葹闀r，反應時間為ts，則0~ts時，用氣體的濃度變化量表達該反應的平均速率為_______。(3)反應達到平衡狀態(tài)時，_______。(4)已知與發(fā)生可逆反應：(該反應正向為放熱反應)。在一定條件下，向1L密閉容器中充入和充分反應，下列說法正確的是_____A．只要經過足夠長的時間，可使B．每消耗，同時生成，說明該反應達到平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量濃度相等D．當氣體顏色不再變化時，若升高溫度，氣體的顏色會發(fā)生變化（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）氫氣因燃值高、燃燒產物無污染，被公認為清潔能源。(1)電解飽和食鹽水可制取氫氣，該反應的化學方程式為_______。(2)金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理為：Ⅰ.Ⅱ.一定條件下，金屬鋰每吸收標準狀況下，最多可以釋放出_______L（標準狀況下）。(3)已知完全燃燒生成，放出245kJ能量。根據(jù)如圖信息，計算a=_______。(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，圖為氫氧燃料電池的示意圖。①在導線中電子流動方向為_______(用a、b表示)。②電極表面鍍一層細小的鉑粉，其目的是_______。③該電池的負極反應式為，請寫出正極反應式_______。④假設該電池每發(fā)1度電(1度)能生成450g水蒸氣，則該電池的能量轉化率為_______▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

+HO-NO2+H2O

C2H5OH

CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〖祥解〗A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結合其填充模型可知應含有碳碳雙鍵，A為CH2=CH2；B可以可以從煤干餾生成的煤焦油中提取，結合其填充模型可知為苯；C可通過A與H2O加成獲得，相對分子質量為46，所以C為CH3CH2OH。〖詳析〗(1)A為乙烯，其結構式為；(2)苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱(50℃~60℃)的條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，化學方程式為+HO-NO2+H2O；(3)C為乙醇，結構簡式為C2H5OH；(4)①乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；②C在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

第二周期IVA族

減小

HNO3＞H2CO3＞H4SiO4

2Al+2OHˉ+6H2O==2〖Al(OH)4〗ˉ+3H2↑

N2H4+O2N2+2H2O〖祥解〗根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①~⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl?！荚斘觥?1)元素②為C元素，位于元素周期表第二周期IVA族；(2)⑤為Na，⑨為Cl，二者形成離子化合物NaCl，電子式為；(3)元素④、⑤、⑥形成的簡單離子分別為O2-、Na+、Al3+，三種離子電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，即簡單離子半徑依次減小；(4)元素②、③、⑦分別為C、N、Si，同周期主族元素非金屬性自左至右非金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：HNO3＞H2CO3＞H4SiO4；(5)元素⑥為Al，⑤為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，鋁單質可以和NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OHˉ+6H2O==2〖Al(OH)4〗ˉ+3H2↑；(6)元素①為H，③為N，二者形成相對分子質量與O2相同的物質，應為N2H4，在純氧中燃燒產物無污染，應為N2和H2O，根據(jù)元素守恒可得化學方程式為N2H4+O2N2+2H2O。

3X+Y2Z

0.075mol·L-1·min-1

10:9

乙

B〖祥解〗由圖可知，Y、X的物質的量減少，則Y、X為反應物，而Z的物質的量增加，可知Z為生成物，結合，速率之比等于化學計量數(shù)之比得到化學方程式，達到平衡時，正逆反應速率相等，且各物質的濃度不變?！荚斘觥剑?）由圖可知，Y、X的物質的量減少，則Y、X為反應物，而Z的物質的量增加，可知Z為生成物，，且2min后物質的量不再變化，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知反應為3X+Y2Z，故〖答案〗為：3X+Y2Z；（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為（1.0+1.0）mol：（0.9+0.7+0.2）mol=10:9，故〖答案〗為：0.075mol·L-1·min-1；10:9；（3）速率之比等于化學計量數(shù)之比，速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，，則反應乙的更快，故〖答案〗為：乙；（4）①反應前后氣體的體積不等，建立平衡的過程中氣體的壓強變化，混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)，可說明達到平衡狀態(tài)，故①選；②該體系為恒容條件，且體系內物質總質量不變，則無論反應是否平衡，混合氣體的密度都不變，混合氣體的密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故②不選；③X的百分含量不再變化，說明X的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故③選；④體系內總質量不變，反應前后氣體的體積不等，即前后的物質的量不等，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，說明物質的量不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故④選；故能說明反應達到平衡狀態(tài)的是①③④，〖答案〗選B。(1)930(2)

3〖詳析〗（1）斷鍵吸熱、成鍵放熱，1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量245kJ，則斷裂1mol氫氣和0.5mol氧氣中的化學鍵吸收的能量比生成1mol水中的化學鍵放出的能量小245kJ，則x=436+249+245=930kJ。（2）①由圖示可知，電子由a經導線向b移動，a是負極，發(fā)生氧化反應，a處通入H2，右側為正極，正極氧氣得電子生成水，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。②負極發(fā)生反應H2-2e-=H+，若電路中通過3mol電子，則負極消耗1.5mol氫氣，質量為3g。

分液漏斗

A

FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4(寫任一種)

吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進入E，氯化鐵潮解〖祥解〗用氯氣和Fe在加熱條件下制取無水氯化鐵，無水氯化鐵易潮解，受熱易升華，所以應該用干燥的氯氣和Fe制取無水氯化鐵，得到的氯化鐵應該冷卻，A裝置是制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱條件下水蒸發(fā)導致得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，所以從C導出的是干燥氯氣；D中發(fā)生的反應為，E用于收集FeCl3，F(xiàn)裝置干燥空氣防止水蒸氣進入E而使氯化鐵發(fā)生水解，同時F還能吸收未反應的氯氣，防止污染大氣，結合題目分析解答。〖詳析〗(1)從裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；(2)A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為，D中是鐵粉與氯氣在加熱的條件下反應，其化學方程式為，故〖答案〗為：，；(3)為防止Fe和裝置中氧氣反應而減少氯化鐵的生成，應該先用氯氣將整個裝置中的空氣排出，所以先點燃A裝置酒精燈，故〖答案〗為：A；(4)若無B、C兩裝置，即體系中含有HCl和H2O（g），則可能發(fā)生的副反應有：、、、，故所得產物中可能含有的雜質是FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4，故〖答案〗為：FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4；(4)堿石灰具有吸水性，能吸收水蒸氣防止空氣中的水蒸氣進入E裝置而使氯化鐵發(fā)生水解，堿石灰具有堿性，能吸收氯氣而防止污染大氣，所以堿石灰的作用是：吸收氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進入E，使氯化鐵潮解，故〖答案〗為：吸收氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進入E，使氯化鐵潮解。

4

t1<t2<t3

KI本身過量，無論反應是否可逆都會生成AgI沉淀

取少量反應液，加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色

淀粉溶液〖祥解〗實驗一是為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則幾組實驗中的唯一變量只有Na2S2O3溶液的濃度，溶液的總體積要保持不變；實驗二要證明2Fe3++2I-=2Fe2++I2存在反應限度，則需要證明反應物和生成物同時存在?！荚斘觥?1)實驗中要保持溶液總體積不變，所以(6.0+2.0+4.0+Vx)mL=(10.0+2.0+4.0)mL，解得Vx=4；濃度越大反應速率越快，則藍色褪去所用時間越短，所以t1<t2<t3；(2)本實驗中KI的物質的量為0.1mol/L×0.005L=0.0005mol，F(xiàn)eCl3的物質的量為0.1mol/L×0.002L=0.0002mol，根據(jù)反應方程式可知KI本身過量，無論反應是否可逆都會生成AgI沉淀；可以通過檢驗Fe3+的存在來證明該反應存在限度，所以改進方案為：取少量反應液，加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；(3)淀粉遇碘變藍，所以可以用淀粉溶液檢驗是否生成了碘單質?！肌狐c石成金』〗控制變量法探究實驗中，要保證變量唯一，若要探究濃度的影響，則除濃度外其他所有條件都要一致。

分液漏斗

降低的產率

AD

不能

鹽酸電離出的也屬于反應生成的離子，無法排除的影響〖詳析〗(1)根據(jù)圖中儀器的構造可以得出盛裝濃鹽酸的儀器名稱分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；(2)裝置A燒瓶中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸固液加熱制氯氣，反應的化學方程式為：，故〖答案〗為：；(3)已知：氯氣與堿反應，溫度較高時生成，溫度較低時生成，裝置Ｃ為加熱裝置，其中與試劑a氫氧化鉀溶液在加熱的條件下反應，生成氯化鉀、氯酸鉀和水，離子方程式為，故〖答案〗為：；(4)裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，若無裝置B，氯化氫也能與氫氧化鉀溶液反應，生成氯化鉀的量偏多，氯酸鉀偏少，氯酸鉀的產率降低，故〖答案〗為：降低的產率；(5)E裝置為氯氣尾氣吸收，可選擇堿性溶液，A.飽和溶液和D.NaOH溶液均屬于堿性溶液，B.濃和C.飽和NaCl溶液均不屬于堿性溶液，故〖答案〗為：AD；(6)鹽酸電離出的也屬于反應生成的離子，無法排除的影響，不能達到實驗目的，故〖答案〗為：不能；鹽酸電離出的也屬于反應生成的離子，無法排除的影響。(1)(2)

蒸餾(3)

吸收HBr中的溴蒸氣

取D中溶液滴加適量硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明該反應為取代反應〖祥解〗苯和溴在鐵催化作用下生成溴苯和HBr，揮發(fā)的溴使用四氯化碳吸收，HBr使用裝置D中水吸收；反應后混合物使用B中氫氧化鈉除去溴，然后蒸餾分離出苯、溴苯；〖詳析〗（1）A中苯和溴在鐵催化作用下生成溴苯和HBr，；（2）B中溴和氫氧化鈉生成溴化鈉和次溴酸鈉，氧化還原反應的離子方程式為；苯和溴苯的沸點不同，故步驟⑤中操作1獲取較純凈的溴苯的名稱為蒸餾。（3）苯和液溴的反應為取代反應生成HBr，則需要排除揮發(fā)的溴單質對HBr檢驗的干擾，則C中盛放的作用是吸收HBr中的溴蒸氣；后續(xù)實驗證明苯和液溴的反應為取代反應的方案為：取D中溶液滴加適量硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明該反應為取代反應。(1)

5

溫度(2)(3)

插入溫度計

反應生成的使反應速率加快

反應生成的或使反應速率加快

反應物濃度降低使反應速率減小〖詳析〗（1）實驗1、2探究亞硫酸氫鈉的濃度對反應速率的影響，根據(jù)控制變量法，為使混合液中氯酸鉀濃度相同，混合后溶液的總體積相等，所以表中a=5；實驗1和實驗3的溫度不同，通過實驗1和實驗3可探究溫度對化學反應速率的影響。（2）該反應在0~4min內氯離子濃度增加0.01mol/L，根據(jù)可知，亞硫酸氫鈉的濃度降低0.03mol/L，=0.03mol/L÷4min=。（3）①證明該反應放熱，需要測定反應前后的溫度，所以方案1中的實驗操作是向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入溫度計；②方案2加入少量NaCl固體，增大氯離子濃度，所以方案2中的假設為反應生成的使反應速率加快。③根據(jù)反應方程式，反應生成氫離子、，除方案1、2中的假設外，還可提出的假設是反應生成的或使反應速率加快。ii.隨反應進行，反應物濃度降低，所以反應后期化學反應速率減小。

加成反應

先將乙酸和乙醇混合，再緩慢加入濃硫酸，并振蕩

降低乙酸乙酯的溶解度〖祥解〗由烴A的產量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平