2020-2022河南省鄭州市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1河南省鄭州市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）下表是A、B、C三種有機(jī)物的相關(guān)信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：B①可以從煤干餾生成的煤焦油中提取；②填充模型為：C工業(yè)生產(chǎn)中可通過(guò)A與H2O加成獲得；②相對(duì)分子質(zhì)量為46請(qǐng)結(jié)合上述信息,回答下列問(wèn)題:(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________(2)B與濃硝酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________(3)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(4)①C與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________②C在銅催化和加熱條件下,與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表短周期的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問(wèn)題。(1)元素②在周期表中的位置是______________。(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為_(kāi)_________________。(3)元素④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子的半徑依次__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________(填化學(xué)式)。(5)元素⑥形成的單質(zhì)可與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________(6)在一定條件下,①與③可形成一種化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同,且X可在純氧中燃燒,所得產(chǎn)物對(duì)環(huán)境均無(wú)污染,則X燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_____________(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應(yīng)________更快。(4)恒溫恒容條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②混合氣體的密度不再變化

③X的百分含量不再變化④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑤(X)：(Y)=3：1A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）人們常常利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他形式的能量，用于生產(chǎn)、生活和科研。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下圖表示氫氣燃燒生成水蒸氣的物質(zhì)及能量變化。已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量245kJ。則圖中x為_(kāi)______。(2)為實(shí)現(xiàn)低碳環(huán)保的目標(biāo)，北京冬奧會(huì)各賽區(qū)推廣使用氫氧燃料電池汽車。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖如下。①a處通入_______，右側(cè)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②若電路中通過(guò)3mol電子，則負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)______g。（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：(1)儀器a的名稱是____________。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。(4)若無(wú)B、C兩裝置，所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。(5)F中堿石灰的作用是____________(寫(xiě)2點(diǎn))。（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一:為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2+2S2O==S4O+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O與S4O均為無(wú)色)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL藍(lán)色褪去時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是___________________實(shí)驗(yàn)二:取5mL0.1mol·L-1的KI溶液于試管中,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2++I2,為證明該反應(yīng)存在一定的限度,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)。②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色。根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論:該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。(2)指導(dǎo)老師指出上述實(shí)驗(yàn)①不合理,其原因是_______________;你的改進(jìn)方案是________(簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作、試劑和現(xiàn)象)。(3)實(shí)驗(yàn)②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況，還有一種簡(jiǎn)便的方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_______________________。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）氯的含氧酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，在預(yù)防新冠疫情中起到重要作用。某化學(xué)興趣小組用氯氣和相應(yīng)的堿溶液反應(yīng)制取NaClO和，制備裝置如圖所示(部分加持儀器略去)，并研究的氧化性。已知：氯氣與堿反應(yīng)，溫度較高時(shí)生成，溫度較低時(shí)生成。(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_______。(2)裝置A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)裝置Ｃ中與試劑a反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)如果缺少裝置B，對(duì)制取NaClO和的影響是_______。(5)E中可選用試劑有_______(填標(biāo)號(hào))。A．飽和溶液

B．濃

C．飽和NaCl溶液

D．NaOH溶液(6)該小組在探究氧化性時(shí)，發(fā)現(xiàn)與的反應(yīng)速率先增大后減小，反應(yīng)為。小組分析認(rèn)為，反應(yīng)生成的離子可能對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。為了探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度鹽酸①25℃10mL10mL0mL1mL②25℃10mL10mL1mL0mL該實(shí)驗(yàn)_______(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模碛墒莀______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）某興趣小組利用下圖裝置，制備少量的溴苯并探究其反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將苯和液溴的混合液緩慢滴入反應(yīng)器A中(A下端活塞處于關(guān)閉狀態(tài))，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)通過(guò)以下步驟可獲取較純凈的溴苯：①反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中；②充分反應(yīng)后，將B中液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，振蕩、靜置并分液；③向有機(jī)層中加入蒸餾水洗滌，振蕩、靜置并分液；④向有機(jī)層中加入無(wú)水粉末干燥并過(guò)濾；⑤對(duì)濾液進(jìn)行操作1獲取較純凈的溴苯。B中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，步驟⑤中操作1的名稱為_(kāi)______。(3)若要證明苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C中盛放的作用是_______，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案證明苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)_______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組依據(jù)反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素并測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了3組實(shí)驗(yàn)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的部分因素，具體情況如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入溶液的體積/mL加入溶液的體積/mL加入水的體積/mL反應(yīng)溫度11010025℃2105a25℃31010060℃(1)表中a=_______，通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可探究_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。II.該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)1的條件進(jìn)行反應(yīng)并測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率，所得數(shù)據(jù)如下圖所示。(2)該反應(yīng)在0~4min的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______。(3)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過(guò)程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。i.探究化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因，具體情況如下表所示。方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作1該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，_______2_______取10mL溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL溶液。①補(bǔ)全方案1中的實(shí)驗(yàn)操作_______。②方案2中的假設(shè)為_(kāi)______。③除方案1、2中的假設(shè)外，還可提出的假設(shè)是_______。ii.反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因是_______。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）烴A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。以A為原料，制備乙酸乙酯的路線如圖所示(部分無(wú)機(jī)試劑略去)：(1)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)______，其反應(yīng)類型為_(kāi)______。(2)環(huán)氧乙烷()可用于口罩滅菌。A、B、C、D四種有機(jī)物中，與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體的是_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)實(shí)驗(yàn)室由B和D制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。①向試管中加入B、D、濃硫酸的操作是_______。②該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③飽和溶液的作用除了吸收B和D，還有_______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）有機(jī)物A~E之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(2)A→B的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)______，D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(3)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)石蠟的分解不僅可獲得A，還可以得到一種相對(duì)分子質(zhì)量為86的烷烴。寫(xiě)出該烷烴主鏈碳原子數(shù)為4的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(5)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)B和D制備E的反應(yīng)。①寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②試管甲中使用碎瓷片的目的是_______，試管乙中的試劑F為_(kāi)______。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）短周期元素A、B、C，D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的相關(guān)信息如表所示：序號(hào)相關(guān)信息①A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相差2②B的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10③所有短周期主族元素原子中，C的原子半徑最大④A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)⑤E的單質(zhì)與甲烷在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)(1)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物：沸點(diǎn)A_______B(填“>”或“<”，下同)，穩(wěn)定性A_______B。(2)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(填化學(xué)符號(hào))。B、C按原個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物的電子式為_(kāi)______。(3)E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______。寫(xiě)出一個(gè)能證明元素E原子比硫原子得電子能力強(qiáng)的離子方程式_______。(4)向的水溶液中滴加C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液至過(guò)量，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明失電子能力C>D，其理由是_______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)j元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______。(2)f、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______(用元素符號(hào)作答，下同)。(3)用電子式表示的形成過(guò)程_______。(4)a、b、c、d形成的鹽中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______。(5)d、g的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是_______(填化學(xué)式)。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）和是氮的兩種重要氧化物。100℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各氣體濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。(1)代表氣體濃度隨時(shí)間變化的曲線為_(kāi)______(填序號(hào))。(2)當(dāng)?shù)臐舛葹闀r(shí)，反應(yīng)時(shí)間為ts，則0~ts時(shí)，用氣體的濃度變化量表達(dá)該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)______。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_______。(4)已知與發(fā)生可逆反應(yīng)：(該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng))。在一定條件下，向1L密閉容器中充入和充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_____A．只要經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，可使B．每消耗，同時(shí)生成，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等D．當(dāng)氣體顏色不再變化時(shí)，若升高溫度，氣體的顏色會(huì)發(fā)生變化（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）氫氣因燃值高、燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，被公認(rèn)為清潔能源。(1)電解飽和食鹽水可制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理為：Ⅰ.Ⅱ.一定條件下，金屬鋰每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多可以釋放出_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。(3)已知完全燃燒生成，放出245kJ能量。根據(jù)如圖信息，計(jì)算a=_______。(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，圖為氫氧燃料電池的示意圖。①在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______(用a、b表示)。②電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，其目的是_______。③該電池的負(fù)極反應(yīng)式為，請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式_______。④假設(shè)該電池每發(fā)1度電(1度)能生成450g水蒸氣，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

+HO-NO2+H2O

C2H5OH

CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〖祥解〗A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結(jié)合其填充模型可知應(yīng)含有碳碳雙鍵，A為CH2=CH2；B可以可以從煤干餾生成的煤焦油中提取，結(jié)合其填充模型可知為苯；C可通過(guò)A與H2O加成獲得，相對(duì)分子質(zhì)量為46，所以C為CH3CH2OH?！荚斘觥?1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為；(2)苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱(50℃~60℃)的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O；(3)C為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；(4)①乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；②C在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

第二周期IVA族

減小

HNO3＞H2CO3＞H4SiO4

2Al+2OHˉ+6H2O==2〖Al(OH)4〗ˉ+3H2↑

N2H4+O2N2+2H2O〖祥解〗根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①~⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl。〖詳析〗(1)元素②為C元素，位于元素周期表第二周期IVA族；(2)⑤為Na，⑨為Cl，二者形成離子化合物NaCl，電子式為；(3)元素④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、Al3+，三種離子電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，即簡(jiǎn)單離子半徑依次減?。?4)元素②、③、⑦分別為C、N、Si，同周期主族元素非金屬性自左至右非金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HNO3＞H2CO3＞H4SiO4；(5)元素⑥為Al，⑤為Na，其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，鋁單質(zhì)可以和NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OHˉ+6H2O==2〖Al(OH)4〗ˉ+3H2↑；(6)元素①為H，③為N，二者形成相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同的物質(zhì)，應(yīng)為N2H4，在純氧中燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，應(yīng)為N2和H2O，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為N2H4+O2N2+2H2O。

3X+Y2Z

0.075mol·L-1·min-1

10:9

乙

B〖祥解〗由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，結(jié)合，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得到化學(xué)方程式，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且各物質(zhì)的濃度不變。〖詳析〗（1）由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，，且2min后物質(zhì)的量不再變化，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為3X+Y2Z，故〖答案〗為：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為（1.0+1.0）mol：（0.9+0.7+0.2）mol=10:9，故〖答案〗為：0.075mol·L-1·min-1；10:9；（3）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，，則反應(yīng)乙的更快，故〖答案〗為：乙；（4）①反應(yīng)前后氣體的體積不等，建立平衡的過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)變化，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；②該體系為恒容條件，且體系內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，則無(wú)論反應(yīng)是否平衡，混合氣體的密度都不變，混合氣體的密度不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不選；③X的百分含量不再變化，說(shuō)明X的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③選；④體系內(nèi)總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的體積不等，即前后的物質(zhì)的量不等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明物質(zhì)的量不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④選；故能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①③④，〖答案〗選B。(1)930(2)

3〖詳析〗（1）斷鍵吸熱、成鍵放熱，1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量245kJ，則斷裂1mol氫氣和0.5mol氧氣中的化學(xué)鍵吸收的能量比生成1mol水中的化學(xué)鍵放出的能量小245kJ，則x=436+249+245=930kJ。（2）①由圖示可知，電子由a經(jīng)導(dǎo)線向b移動(dòng)，a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，a處通入H2，右側(cè)為正極，正極氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。②負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2-2e-=H+，若電路中通過(guò)3mol電子，則負(fù)極消耗1.5mol氫氣，質(zhì)量為3g。

分液漏斗

A

FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4(寫(xiě)任一種)

吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，氯化鐵潮解〖祥解〗用氯氣和Fe在加熱條件下制取無(wú)水氯化鐵，無(wú)水氯化鐵易潮解，受熱易升華，所以應(yīng)該用干燥的氯氣和Fe制取無(wú)水氯化鐵，得到的氯化鐵應(yīng)該冷卻，A裝置是制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱條件下水蒸發(fā)導(dǎo)致得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，所以從C導(dǎo)出的是干燥氯氣；D中發(fā)生的反應(yīng)為，E用于收集FeCl3，F(xiàn)裝置干燥空氣防止水蒸氣進(jìn)入E而使氯化鐵發(fā)生水解，同時(shí)F還能吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染大氣，結(jié)合題目分析解答。〖詳析〗(1)從裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；(2)A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，D中是鐵粉與氯氣在加熱的條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：，；(3)為防止Fe和裝置中氧氣反應(yīng)而減少氯化鐵的生成，應(yīng)該先用氯氣將整個(gè)裝置中的空氣排出，所以先點(diǎn)燃A裝置酒精燈，故〖答案〗為：A；(4)若無(wú)B、C兩裝置，即體系中含有HCl和H2O（g），則可能發(fā)生的副反應(yīng)有：、、、，故所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4，故〖答案〗為：FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4；(4)堿石灰具有吸水性，能吸收水蒸氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置而使氯化鐵發(fā)生水解，堿石灰具有堿性，能吸收氯氣而防止污染大氣，所以堿石灰的作用是：吸收氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，使氯化鐵潮解，故〖答案〗為：吸收氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，使氯化鐵潮解。

4

t1<t2<t3

KI本身過(guò)量，無(wú)論反應(yīng)是否可逆都會(huì)生成AgI沉淀

取少量反應(yīng)液，加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色

淀粉溶液〖祥解〗實(shí)驗(yàn)一是為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則幾組實(shí)驗(yàn)中的唯一變量只有Na2S2O3溶液的濃度，溶液的總體積要保持不變；實(shí)驗(yàn)二要證明2Fe3++2I-=2Fe2++I2存在反應(yīng)限度，則需要證明反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。〖詳析〗(1)實(shí)驗(yàn)中要保持溶液總體積不變，所以(6.0+2.0+4.0+Vx)mL=(10.0+2.0+4.0)mL，解得Vx=4；濃度越大反應(yīng)速率越快，則藍(lán)色褪去所用時(shí)間越短，所以t1<t2<t3；(2)本實(shí)驗(yàn)中KI的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.005L=0.0005mol，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.002L=0.0002mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知KI本身過(guò)量，無(wú)論反應(yīng)是否可逆都會(huì)生成AgI沉淀；可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+的存在來(lái)證明該反應(yīng)存在限度，所以改進(jìn)方案為：取少量反應(yīng)液，加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；(3)淀粉遇碘變藍(lán)，所以可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否生成了碘單質(zhì)?！肌狐c(diǎn)石成金』〗控制變量法探究實(shí)驗(yàn)中，要保證變量唯一，若要探究濃度的影響，則除濃度外其他所有條件都要一致。

分液漏斗

降低的產(chǎn)率

AD

不能

鹽酸電離出的也屬于反應(yīng)生成的離子，無(wú)法排除的影響〖詳析〗(1)根據(jù)圖中儀器的構(gòu)造可以得出盛裝濃鹽酸的儀器名稱分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；(2)裝置A燒瓶中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸固液加熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；(3)已知：氯氣與堿反應(yīng)，溫度較高時(shí)生成，溫度較低時(shí)生成，裝置Ｃ為加熱裝置，其中與試劑a氫氧化鉀溶液在加熱的條件下反應(yīng)，生成氯化鉀、氯酸鉀和水，離子方程式為，故〖答案〗為：；(4)裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，若無(wú)裝置B，氯化氫也能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，生成氯化鉀的量偏多，氯酸鉀偏少，氯酸鉀的產(chǎn)率降低，故〖答案〗為：降低的產(chǎn)率；(5)E裝置為氯氣尾氣吸收，可選擇堿性溶液，A.飽和溶液和D.NaOH溶液均屬于堿性溶液，B.濃和C.飽和NaCl溶液均不屬于堿性溶液，故〖答案〗為：AD；(6)鹽酸電離出的也屬于反應(yīng)生成的離子，無(wú)法排除的影響，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故〖答案〗為：不能；鹽酸電離出的也屬于反應(yīng)生成的離子，無(wú)法排除的影響。(1)(2)

蒸餾(3)

吸收HBr中的溴蒸氣

取D中溶液滴加適量硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)〖祥解〗苯和溴在鐵催化作用下生成溴苯和HBr，揮發(fā)的溴使用四氯化碳吸收，HBr使用裝置D中水吸收；反應(yīng)后混合物使用B中氫氧化鈉除去溴，然后蒸餾分離出苯、溴苯；〖詳析〗（1）A中苯和溴在鐵催化作用下生成溴苯和HBr，；（2）B中溴和氫氧化鈉生成溴化鈉和次溴酸鈉，氧化還原反應(yīng)的離子方程式為；苯和溴苯的沸點(diǎn)不同，故步驟⑤中操作1獲取較純凈的溴苯的名稱為蒸餾。（3）苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)生成HBr，則需要排除揮發(fā)的溴單質(zhì)對(duì)HBr檢驗(yàn)的干擾，則C中盛放的作用是吸收HBr中的溴蒸氣；后續(xù)實(shí)驗(yàn)證明苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)的方案為：取D中溶液滴加適量硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。(1)

5

溫度(2)(3)

插入溫度計(jì)

反應(yīng)生成的使反應(yīng)速率加快

反應(yīng)生成的或使反應(yīng)速率加快

反應(yīng)物濃度降低使反應(yīng)速率減小〖詳析〗（1）實(shí)驗(yàn)1、2探究亞硫酸氫鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，為使混合液中氯酸鉀濃度相同，混合后溶液的總體積相等，所以表中a=5；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的溫度不同，通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）該反應(yīng)在0~4min內(nèi)氯離子濃度增加0.01mol/L，根據(jù)可知，亞硫酸氫鈉的濃度降低0.03mol/L，=0.03mol/L÷4min=。（3）①證明該反應(yīng)放熱，需要測(cè)定反應(yīng)前后的溫度，所以方案1中的實(shí)驗(yàn)操作是向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入溫度計(jì)；②方案2加入少量NaCl固體，增大氯離子濃度，所以方案2中的假設(shè)為反應(yīng)生成的使反應(yīng)速率加快。③根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)生成氫離子、，除方案1、2中的假設(shè)外，還可提出的假設(shè)是反應(yīng)生成的或使反應(yīng)速率加快。ii.隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，所以反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減小。

加成反應(yīng)

先將乙酸和乙醇混合，再緩慢加入濃硫酸，并振蕩

降低乙酸乙酯的溶解度〖祥解〗由烴A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平得知A為乙烯，再由圖中B、C、D兩步連續(xù)氧化及B和D可以制備乙酸乙酯得:B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，據(jù)此答題。〖詳析〗(1)A為乙烯，B為乙醇，A→B為乙烯水化法制乙醇，其化學(xué)方程式為，由乙烯中不飽和鍵碳碳雙鍵變?yōu)橐掖贾酗柡玩I碳碳單鍵可知該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故〖答案〗為：；加成反應(yīng)；(2)環(huán)氧乙烷()分子式為C2H4O，A為乙烯CH2=CH2，B為乙醇C2H5OH，C為乙醛CH3CHO，D為乙酸CH3COOH，其中分子式為C2H4O只有乙醛CH3CHO，故與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體的是CH3CHO(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，故〖答案〗為：CH3CHO；(3)①向試管中加入B、D、濃硫酸的操作是先將乙酸和乙醇混合，再緩慢加入濃硫酸，并振蕩，注意濃硫酸酸入水，一定不能先加濃硫酸，故〖答案〗為：先將乙酸和乙醇混合，再緩慢加入濃硫酸，并振蕩；②該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；③飽和溶液的作用除了吸收B乙醇C2H5OH和D乙酸CH3COOH，還有降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯分層析出，故〖答案〗為：降低乙酸乙酯的溶解度。(1)(2)

加成反應(yīng)

羧基(3)(4)、(5)

防止暴沸

飽和溶液〖祥解〗A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，A是乙烯；乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，B是乙醇；乙醇氧化為乙醛，乙醛氧化為乙酸，C是乙醛、D是乙酸；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，E是乙酸乙酯?！荚斘觥剑?）同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；A是乙烯，丙烯和乙烯屬于同系物，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A→B是乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D是乙酸，官能團(tuán)的名稱為羧基；（3）B→C是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）烷烴的通式為CnH2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量為86的烷烴，12n+2n+2=86，n=6，分子式為C6H14，該烷烴主鏈碳原子數(shù)為4的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；（5）①甲中乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②試管甲中使用碎瓷片的目的是防暴沸，為降低乙酸乙酯的溶解度，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，試管乙中的試劑F為飽和溶液。

<

<

Na+Na+

生成的沉淀能夠溶于NaOH溶液中，說(shuō)明為兩性氫氧化物，堿性〖祥解〗A為氮元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為鋁元素，E為氯氣。據(jù)此解答?！荚斘觥?1)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，氫化物分別為氨氣和水，水的沸點(diǎn)比氨氣的高，氧的非金屬性比氮強(qiáng)，所以水比氨氣更穩(wěn)定。(2)B、C、D的簡(jiǎn)單離子分別為氧離子，鈉離子和鋁離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑由小到大的順序?yàn)?。B、C按原個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物為過(guò)氧化鈉，其電子式為Na+Na+。(3)E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為。氯氣和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯離子，能證明元素E原子比硫原子得電子能力強(qiáng)，離子方程式為。(4)向氯化鋁的水溶液中滴加氫氧化鈉水溶液至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀溶解，說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鋁的堿性小于氫氧化鈉，說(shuō)明失電子能力C>D。(1)第四周期IVB族(2)(3)(4)離子鍵、共價(jià)鍵(5)〖祥解〗由圖中部分元素周期表位置知a為氫元素，b為碳元素，c為氮元素，d為氧元素，e為氟元素，f為鋁元素，g為硫元素，h鉀元素，i為鈣元素，j為鈦元素，據(jù)此回答。〖詳析〗（1）由元素周期表結(jié)構(gòu)知j（鈦元素）位于第四周期第IVB族；（2）f、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是氫氧化鋁和氫氧化鉀，即離子方程式為；（3）由分析知，i和e形成離子化合物CaF2，即；（4）H、C、N、O形成的鹽為銨鹽，屬于離子化合物，且銨根和酸根含有共價(jià)鍵，即含有化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；（5）氧元素的非金屬性大于硫元素，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，即穩(wěn)定性較弱的是H2S。

①

3：1

BD〖詳析〗(1)由反應(yīng)方程式及圖象可知，60s時(shí)達(dá)到平衡，曲線①濃度變化量為0.12mol/L，曲線②濃度變化量為0.06mol/L，曲線①濃度變化量是曲線②的兩倍，故曲線①代表的是氣體濃度隨時(shí)間的變化，曲線②代表的是氣體濃度隨時(shí)間的變化，故〖答案〗為：①；(2)由(1)中分析可知，曲線②代表的是氣體濃度隨時(shí)間的變化，當(dāng)?shù)臐舛葹闀r(shí)，即，所以，反應(yīng)時(shí)間為ts，則0~ts時(shí)，用氣體的濃度變化量表達(dá)該反應(yīng)的平均速率為，故〖答案〗為：；(3)由圖象可知，60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)，，3：1，故〖答案〗為：3：1；(4)A．已知與發(fā)生可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物與生成物共存，與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，，A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)：，二氧化硫與二氧化氮計(jì)量系數(shù)相等，每消耗，同時(shí)生成，即同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是相等，而是保持不變，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)氣體顏色不再變化時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)，因該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，故升高溫度平衡左移，紅棕色氣體二氧化氮濃度會(huì)增大，氣體的顏色會(huì)加深，D正確；故選BD。

44.8

930

a→b

吸附氣體，增大氣體反應(yīng)物的濃度，加快電極反應(yīng)速率

58.8%〖詳析〗(1)氯堿工藝中采用電解飽和食鹽水的方法制取氫氣，電解反應(yīng)式為：；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為：，根據(jù)吸氫和放氫的原理可知：，最多可釋放出氫氣44.8L；(3)已知完全燃燒生成，放出245kJ能量，可知熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，所以，解得；(4)①氫氧燃料電池中通氫氣一端為負(fù)極，為電子流出端，通氧氣一端為正極，為電子流入端，〖答案〗為：a→b；②氣體燃料電池的工作原理為可燃?xì)怏w和助燃?xì)怏w分別通入輔助電極中發(fā)生原電池反應(yīng)，電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，可以吸附氣體，增大氣體反應(yīng)物的濃度，加快電極反應(yīng)速率；③通氧氣一端為正極，在堿性溶液中的電極反應(yīng)式為：；④該電池每發(fā)1度電(1度)能生成450g水蒸氣，，根據(jù)可知，理論釋放熱量為，則能量轉(zhuǎn)化率為：。PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1河南省鄭州市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）下表是A、B、C三種有機(jī)物的相關(guān)信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：B①可以從煤干餾生成的煤焦油中提取；②填充模型為：C工業(yè)生產(chǎn)中可通過(guò)A與H2O加成獲得；②相對(duì)分子質(zhì)量為46請(qǐng)結(jié)合上述信息,回答下列問(wèn)題:(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________(2)B與濃硝酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________(3)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(4)①C與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________②C在銅催化和加熱條件下,與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表短周期的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問(wèn)題。(1)元素②在周期表中的位置是______________。(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為_(kāi)_________________。(3)元素④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子的半徑依次__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________(填化學(xué)式)。(5)元素⑥形成的單質(zhì)可與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________(6)在一定條件下,①與③可形成一種化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同,且X可在純氧中燃燒,所得產(chǎn)物對(duì)環(huán)境均無(wú)污染,則X燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_____________(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應(yīng)________更快。(4)恒溫恒容條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②混合氣體的密度不再變化

③X的百分含量不再變化④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑤(X)：(Y)=3：1A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）人們常常利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他形式的能量，用于生產(chǎn)、生活和科研。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下圖表示氫氣燃燒生成水蒸氣的物質(zhì)及能量變化。已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量245kJ。則圖中x為_(kāi)______。(2)為實(shí)現(xiàn)低碳環(huán)保的目標(biāo)，北京冬奧會(huì)各賽區(qū)推廣使用氫氧燃料電池汽車。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖如下。①a處通入_______，右側(cè)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②若電路中通過(guò)3mol電子，則負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)______g。（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：(1)儀器a的名稱是____________。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。(4)若無(wú)B、C兩裝置，所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。(5)F中堿石灰的作用是____________(寫(xiě)2點(diǎn))。（2020春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一:為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2+2S2O==S4O+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O與S4O均為無(wú)色)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL藍(lán)色褪去時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是___________________實(shí)驗(yàn)二:取5mL0.1mol·L-1的KI溶液于試管中,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2++I2,為證明該反應(yīng)存在一定的限度,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)。②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色。根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論:該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。(2)指導(dǎo)老師指出上述實(shí)驗(yàn)①不合理,其原因是_______________;你的改進(jìn)方案是________(簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作、試劑和現(xiàn)象)。(3)實(shí)驗(yàn)②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況，還有一種簡(jiǎn)便的方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_______________________。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）氯的含氧酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，在預(yù)防新冠疫情中起到重要作用。某化學(xué)興趣小組用氯氣和相應(yīng)的堿溶液反應(yīng)制取NaClO和，制備裝置如圖所示(部分加持儀器略去)，并研究的氧化性。已知：氯氣與堿反應(yīng)，溫度較高時(shí)生成，溫度較低時(shí)生成。(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_______。(2)裝置A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)裝置Ｃ中與試劑a反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)如果缺少裝置B，對(duì)制取NaClO和的影響是_______。(5)E中可選用試劑有_______(填標(biāo)號(hào))。A．飽和溶液

B．濃

C．飽和NaCl溶液

D．NaOH溶液(6)該小組在探究氧化性時(shí)，發(fā)現(xiàn)與的反應(yīng)速率先增大后減小，反應(yīng)為。小組分析認(rèn)為，反應(yīng)生成的離子可能對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。為了探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度鹽酸①25℃10mL10mL0mL1mL②25℃10mL10mL1mL0mL該實(shí)驗(yàn)_______(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模碛墒莀______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）某興趣小組利用下圖裝置，制備少量的溴苯并探究其反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將苯和液溴的混合液緩慢滴入反應(yīng)器A中(A下端活塞處于關(guān)閉狀態(tài))，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)通過(guò)以下步驟可獲取較純凈的溴苯：①反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中；②充分反應(yīng)后，將B中液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，振蕩、靜置并分液；③向有機(jī)層中加入蒸餾水洗滌，振蕩、靜置并分液；④向有機(jī)層中加入無(wú)水粉末干燥并過(guò)濾；⑤對(duì)濾液進(jìn)行操作1獲取較純凈的溴苯。B中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，步驟⑤中操作1的名稱為_(kāi)______。(3)若要證明苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C中盛放的作用是_______，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案證明苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)_______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組依據(jù)反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素并測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了3組實(shí)驗(yàn)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的部分因素，具體情況如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入溶液的體積/mL加入溶液的體積/mL加入水的體積/mL反應(yīng)溫度11010025℃2105a25℃31010060℃(1)表中a=_______，通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可探究_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。II.該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)1的條件進(jìn)行反應(yīng)并測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率，所得數(shù)據(jù)如下圖所示。(2)該反應(yīng)在0~4min的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______。(3)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過(guò)程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。i.探究化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因，具體情況如下表所示。方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作1該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，_______2_______取10mL溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL溶液。①補(bǔ)全方案1中的實(shí)驗(yàn)操作_______。②方案2中的假設(shè)為_(kāi)______。③除方案1、2中的假設(shè)外，還可提出的假設(shè)是_______。ii.反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因是_______。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）烴A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。以A為原料，制備乙酸乙酯的路線如圖所示(部分無(wú)機(jī)試劑略去)：(1)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)______，其反應(yīng)類型為_(kāi)______。(2)環(huán)氧乙烷()可用于口罩滅菌。A、B、C、D四種有機(jī)物中，與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體的是_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)實(shí)驗(yàn)室由B和D制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。①向試管中加入B、D、濃硫酸的操作是_______。②該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③飽和溶液的作用除了吸收B和D，還有_______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）有機(jī)物A~E之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(2)A→B的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)______，D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(3)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)石蠟的分解不僅可獲得A，還可以得到一種相對(duì)分子質(zhì)量為86的烷烴。寫(xiě)出該烷烴主鏈碳原子數(shù)為4的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(5)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)B和D制備E的反應(yīng)。①寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②試管甲中使用碎瓷片的目的是_______，試管乙中的試劑F為_(kāi)______。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）短周期元素A、B、C，D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的相關(guān)信息如表所示：序號(hào)相關(guān)信息①A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相差2②B的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10③所有短周期主族元素原子中，C的原子半徑最大④A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)⑤E的單質(zhì)與甲烷在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)(1)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物：沸點(diǎn)A_______B(填“>”或“<”，下同)，穩(wěn)定性A_______B。(2)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(填化學(xué)符號(hào))。B、C按原個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物的電子式為_(kāi)______。(3)E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______。寫(xiě)出一個(gè)能證明元素E原子比硫原子得電子能力強(qiáng)的離子方程式_______。(4)向的水溶液中滴加C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液至過(guò)量，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明失電子能力C>D，其理由是_______。（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)j元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______。(2)f、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______(用元素符號(hào)作答，下同)。(3)用電子式表示的形成過(guò)程_______。(4)a、b、c、d形成的鹽中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______。(5)d、g的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是_______(填化學(xué)式)。（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）和是氮的兩種重要氧化物。100℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各氣體濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。(1)代表氣體濃度隨時(shí)間變化的曲線為_(kāi)______(填序號(hào))。(2)當(dāng)?shù)臐舛葹闀r(shí)，反應(yīng)時(shí)間為ts，則0~ts時(shí)，用氣體的濃度變化量表達(dá)該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)______。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_______。(4)已知與發(fā)生可逆反應(yīng)：(該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng))。在一定條件下，向1L密閉容器中充入和充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_____A．只要經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，可使B．每消耗，同時(shí)生成，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等D．當(dāng)氣體顏色不再變化時(shí)，若升高溫度，氣體的顏色會(huì)發(fā)生變化（2021春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）氫氣因燃值高、燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，被公認(rèn)為清潔能源。(1)電解飽和食鹽水可制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理為：Ⅰ.Ⅱ.一定條件下，金屬鋰每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多可以釋放出_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。(3)已知完全燃燒生成，放出245kJ能量。根據(jù)如圖信息，計(jì)算a=_______。(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，圖為氫氧燃料電池的示意圖。①在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______(用a、b表示)。②電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，其目的是_______。③該電池的負(fù)極反應(yīng)式為，請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式_______。④假設(shè)該電池每發(fā)1度電(1度)能生成450g水蒸氣，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

+HO-NO2+H2O

C2H5OH

CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〖祥解〗A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結(jié)合其填充模型可知應(yīng)含有碳碳雙鍵，A為CH2=CH2；B可以可以從煤干餾生成的煤焦油中提取，結(jié)合其填充模型可知為苯；C可通過(guò)A與H2O加成獲得，相對(duì)分子質(zhì)量為46，所以C為CH3CH2OH?！荚斘觥?1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為；(2)苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱(50℃~60℃)的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O；(3)C為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；(4)①乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；②C在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

第二周期IVA族

減小

HNO3＞H2CO3＞H4SiO4

2Al+2OHˉ+6H2O==2〖Al(OH)4〗ˉ+3H2↑

N2H4+O2N2+2H2O〖祥解〗根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①~⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl?！荚斘觥?1)元素②為C元素，位于元素周期表第二周期IVA族；(2)⑤為Na，⑨為Cl，二者形成離子化合物NaCl，電子式為；(3)元素④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、Al3+，三種離子電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，即簡(jiǎn)單離子半徑依次減??；(4)元素②、③、⑦分別為C、N、Si，同周期主族元素非金屬性自左至右非金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HNO3＞H2CO3＞H4SiO4；(5)元素⑥為Al，⑤為Na，其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，鋁單質(zhì)可以和NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OHˉ+6H2O==2〖Al(OH)4〗ˉ+3H2↑；(6)元素①為H，③為N，二者形成相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同的物質(zhì)，應(yīng)為N2H4，在純氧中燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，應(yīng)為N2和H2O，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為N2H4+O2N2+2H2O。

3X+Y2Z

0.075mol·L-1·min-1

10:9

乙

B〖祥解〗由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，結(jié)合，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得到化學(xué)方程式，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且各物質(zhì)的濃度不變?！荚斘觥剑?）由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，，且2min后物質(zhì)的量不再變化，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為3X+Y2Z，故〖答案〗為：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為（1.0+1.0）mol：（0.9+0.7+0.2）mol=10:9，故〖答案〗為：0.075mol·L-1·min-1；10:9；（3）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，，則反應(yīng)乙的更快，故〖答案〗為：乙；（4）①反應(yīng)前后氣體的體積不等，建立平衡的過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)變化，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；②該體系為恒容條件，且體系內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，則無(wú)論反應(yīng)是否平衡，混合氣體的密度都不變，混合氣體的密度不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不選；③X的百分含量不再變化，說(shuō)明X的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③選；④體系內(nèi)總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的體積不等，即前后的物質(zhì)的量不等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明物質(zhì)的量不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④選；故能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①③④，〖答案〗選B。(1)930(2)

3〖詳析〗（1）斷鍵吸熱、成鍵放熱，1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量245kJ，則斷裂1mol氫氣和0.5mol氧氣中的化學(xué)鍵吸收的能量比生成1mol水中的化學(xué)鍵放出的能量小245kJ，則x=436+249+245=930kJ。（2）①由圖示可知，電子由a經(jīng)導(dǎo)線向b移動(dòng)，a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，a處通入H2，右側(cè)為正極，正極氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。②負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2-2e-=H+，若電路中通過(guò)3mol電子，則負(fù)極消耗1.5mol氫氣，質(zhì)量為3g。

分液漏斗

A

FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4(寫(xiě)任一種)

吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，氯化鐵潮解〖祥解〗用氯氣和Fe在加熱條件下制取無(wú)水氯化鐵，無(wú)水氯化鐵易潮解，受熱易升華，所以應(yīng)該用干燥的氯氣和Fe制取無(wú)水氯化鐵，得到的氯化鐵應(yīng)該冷卻，A裝置是制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱條件下水蒸發(fā)導(dǎo)致得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，所以從C導(dǎo)出的是干燥氯氣；D中發(fā)生的反應(yīng)為，E用于收集FeCl3，F(xiàn)裝置干燥空氣防止水蒸氣進(jìn)入E而使氯化鐵發(fā)生水解，同時(shí)F還能吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染大氣，結(jié)合題目分析解答?！荚斘觥?1)從裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；(2)A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，D中是鐵粉與氯氣在加熱的條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：，；(3)為防止Fe和裝置中氧氣反應(yīng)而減少氯化鐵的生成，應(yīng)該先用氯氣將整個(gè)裝置中的空氣排出，所以先點(diǎn)燃A裝置酒精燈，故〖答案〗為：A；(4)若無(wú)B、C兩裝置，即體系中含有HCl和H2O（g），則可能發(fā)生的副反應(yīng)有：、、、，故所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4，故〖答案〗為：FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4；(4)堿石灰具有吸水性，能吸收水蒸氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置而使氯化鐵發(fā)生水解，堿石灰具有堿性，能吸收氯氣而防止污染大氣，所以堿石灰的作用是：吸收氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，使氯化鐵潮解，故〖答案〗為：吸收氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，使氯化鐵潮解。

4

t1<t2<t3

KI本身過(guò)量，無(wú)論反應(yīng)是否可逆都會(huì)生成AgI沉淀

取少量反應(yīng)液，加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色

淀粉溶液〖祥解〗實(shí)驗(yàn)一是為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則幾組實(shí)驗(yàn)中的唯一變量只有Na2S2O3溶液的濃度，溶液的總體積要保持不變；實(shí)驗(yàn)二要證明2Fe3++2I-=2Fe2++I2存在反應(yīng)限度，則需要證明反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。〖詳析〗(1)實(shí)驗(yàn)中要保持溶液總體積不變，所以(6.0+2.0+4.0+Vx)mL=(10.0+2.0+4.0)mL，解得Vx=4；濃度越大反應(yīng)速率越快，則藍(lán)色褪去所用時(shí)間越短，所以t1<t2<t3；(2)本實(shí)驗(yàn)中KI的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.005L=0.0005mol，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.002L=0.0002mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知KI本身過(guò)量，無(wú)論反應(yīng)是否可逆都會(huì)生成AgI沉淀；可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+的存在來(lái)證明該反應(yīng)存在限度，所以改進(jìn)方案為：取少量反應(yīng)液，加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；(3)淀粉遇碘變藍(lán)，所以可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否生成了碘單質(zhì)?！肌狐c(diǎn)石成金』〗控制變量法探究實(shí)驗(yàn)中，要保證變量唯一，若要探究濃度的影響，則除濃度外其他所有條件都要一致。

分液漏斗

降低的產(chǎn)率

AD

不能

鹽酸電離出的也屬于反應(yīng)生成的離子，無(wú)法排除的影響〖詳析〗(1)根據(jù)圖中儀器的構(gòu)造可以得出盛裝濃鹽酸的儀器名稱分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；(2)裝置A燒瓶中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸固液加熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；(3)已知：氯氣與堿反應(yīng)，溫度較高時(shí)生成，溫度較低時(shí)生成，裝置Ｃ為加熱裝置，其中與試劑a氫氧化鉀溶液在加熱的條件下反應(yīng)，生成氯化鉀、氯酸鉀和水，離子方程式為，故〖答案〗為：；(4)裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，若無(wú)裝置B，氯化氫也能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，生成氯化鉀的量偏多，氯酸鉀偏少，氯酸鉀的產(chǎn)率降低，故〖答案〗為：降低的產(chǎn)率；(5)E裝置為氯氣尾氣吸收，可選擇堿性溶液，A.飽和溶液和D.NaOH溶液均屬于堿性溶液，B.濃和C.飽和NaCl溶液均不屬于堿性溶液，故〖答案〗為：AD；(6)鹽酸電離出的也屬于反應(yīng)生成的離子，無(wú)法排除的影響，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故〖答案〗為：不能；鹽酸電離出的也屬于反應(yīng)生成的離子，無(wú)法排除的影響。(1)(2)

蒸餾(3)

吸收HBr中的溴蒸氣

取D中溶液滴加適量硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)〖祥解〗苯和溴在鐵催化作用下生成溴苯和HBr，揮發(fā)的溴使用四氯化碳吸收，HBr使用裝置D中水吸收；反應(yīng)后混合物使用B中氫氧化鈉除去溴，然后蒸餾分離出苯、溴苯；〖詳析〗（1）A中苯和溴在鐵催化作用下生成溴苯和HBr，；（2）B中溴和氫氧化鈉生成溴化鈉和次溴酸鈉，氧化還原反應(yīng)的離子方程式為；苯和溴苯的沸點(diǎn)不同，故步驟⑤中操作1獲取較純凈的溴苯的名稱為蒸餾。（3）苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)生成HBr，則需要排除揮發(fā)的溴單質(zhì)對(duì)HBr檢驗(yàn)的干擾，則C中盛放的作用是吸收HBr中的溴蒸氣；后續(xù)實(shí)驗(yàn)證明苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)的方案為：取D中溶液滴加適量硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。(1)

5

溫度(2)(3)

插入溫度計(jì)

反應(yīng)生成的使反應(yīng)速率加快

反應(yīng)生成的或使反應(yīng)速率加快

反應(yīng)物濃度降低使反應(yīng)速率減小〖詳析〗（1）實(shí)驗(yàn)1、2探究亞硫酸氫鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，為使混合液中氯酸鉀濃度相同，混合后溶液的總體積相等，所以表中a=5；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的溫度不同，通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）該反應(yīng)在0~4min內(nèi)氯離子濃度增加0.01mol/L，根據(jù)可知，亞硫酸氫鈉的濃度降低0.03mol/L，=0.03mol/L÷4min=。（3）①證明該反應(yīng)放熱，需要測(cè)定反應(yīng)前后的溫度，所以方案1中的實(shí)驗(yàn)操作是向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入溫度計(jì)；②方案2加入少量NaCl固體，增大氯離子濃度，所以方案2中的假設(shè)為反應(yīng)生成的使反應(yīng)速率加快。③根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)生成氫離子、，除方案1、2中的假設(shè)外，還可提出的假設(shè)是反應(yīng)生成的或使反應(yīng)速率加快。ii.隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，所以反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減小。

加成反應(yīng)

先將乙酸和乙醇混合，再緩慢加入濃硫酸，并振蕩

降低乙酸乙酯的溶解度〖祥解〗由烴A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平