2020-2022河南省駐馬店市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①

PAGEPAGE1河南省駐馬店市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）在抗擊新冠肺炎傳播的戰(zhàn)斗中，化學(xué)試劑發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法正確的是A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B．向空氣中噴灑大量酒精進(jìn)行消毒，存在安全隱患C．生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于純凈物D．84消毒液可作為環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣2．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用銅電極電解飽和KCl溶液有氣體生成Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)BCl2通入石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性C對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系加壓氣體顏色加深加壓平衡向生成I2(g)的方向移動(dòng)D將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，并有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具氧化性A．A B．B C．C D．D3．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的反應(yīng)是A．Fe-3e-+3OH-=3Fe(OH)3B．O2+2H2O+4e-=4OH-C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素W、X、Y和Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說(shuō)法不正確的是（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，Y與Y之間其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）A．Y的非金屬性在同主族中最強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜YC．Z與Y形成的化合物中只含離子鍵D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定5．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）綠色化學(xué)理念影響著整個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)改革，微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)就是在這種復(fù)背景下誕生的一種創(chuàng)新性的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法。蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)中，品紅溶液褪色，紫色石蕊試液先變紅后褪色C．該裝置能證明二氧化硫具有氧化性D．X可以是某種堿，也可以是某種鹽6．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）丙烷(C3H8)的一溴代反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3,部分反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示(Ea表示活化能）。下列敘述正確的是A．比較Ea1和Ea2推測(cè)生成速率：?CH2CH2CH3<?CH(CH3)2B．lmol丙烷中有3mol非極性共價(jià)鍵C．CH3CH2CH3+?Br=?CH2CH2CH3+HBrΔH<0D．丙烷(C3H8）與Br2的反應(yīng)只涉及到極性鍵的斷裂7．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）在2L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/°C起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.150.050.05②8000.200.30aa③9000.100.150.040.04下列說(shuō)法不正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)①5min達(dá)平衡，平均反應(yīng)速率v(X)=0.005mol/(L?min)C．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.l(mol/L)-1D．實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.108．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)B．每升溶液中的H+數(shù)目為0.01NAC．加水稀釋使H3PO4電離程度增大，溶液pH增大D．c(H+)=c(）+2c(）+3c(）+c(OH-)9．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。向電解循環(huán)液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ?mol-1Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ?mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解循環(huán)液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溶液pH增大，Ksp(CuCl)增大B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：n(Cu)越多，c(Cl-)越小C．向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除D．除Cl-反應(yīng)為：Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)ΔH=(a+b)kJ?mol-110．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3〖Fe(CN)6〗和亞鐵氰化鉀K4〖Fe(CN)6〗的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化成電能B．Fe(CN)63-在催化劑b表面被還原的方程式為：-e-=C．電解質(zhì)溶液中和濃度之和理論上保持不變D．電子流向：→電極a→外導(dǎo)線→電極b→11．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10。下列敘述不正確的是A．n點(diǎn)表示Ag2C2O4的不飽和溶液B．圖中X線代表的AgClC．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常數(shù)為109.04D．向c(Cl-)=c(）的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀12．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：試管ⅠⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl產(chǎn)生氣泡情況無(wú)氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快下列說(shuō)法不正確的是A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象，可得結(jié)論NaCl對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象，可得結(jié)論CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：濃度較大的NaCl溶液對(duì)H2O2分解有催化作用D．綜合對(duì)比以上實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：NaCl濃度對(duì)于CuSO4的催化作用有影響，NaCl濃度越大催化效果越明顯。13．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列說(shuō)法正確的是A．p電子云都是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，能量相同B．基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖：C．甲醛(HCHO)和光氣（COCl2)分子中：鍵角∠H—C—H＜∠Cl—C—ClD．四硼酸根離子X(jué)m-(含B、O、H)的球棍模型如圖，配位鍵存在于4、5和4、6原子之間14．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．與中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同B．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫(xiě)成(HF)n的形式與氫鍵有關(guān)C．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．酸性：H3PO4＞HClO,是因?yàn)镠3PO4分子中氫原子數(shù)比HClO的多15．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）有5種元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均為短周期元素。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A．元素Y和Q可形成化合物YQB．T的一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′C．X和T第一電離能：X＜TD．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子16．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示（假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Xg?mol-1，金屬原子半徑為rcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．③和④中原子的配位數(shù)分別為6、12B．金屬Zn采用②堆積方式C．①中空間利用率的表達(dá)式為：×100%D．對(duì)于采用②堆積方式的金屬，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Wg該金屬的體積為Vcm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為17．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列表述或說(shuō)法正確的是A．-OH與都表示羥基B．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．丙烷分子的比例模型為：D．命名為：2-甲基-3-戊烯18．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）可用來(lái)鑒別甲苯、1-己烯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是A．FeC13溶液、濃溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液、FeC13溶液C．碳酸鈉溶液、濃溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水19．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到溴的四氯化碳溶液褪色。下列敘述不正確的是A．向反應(yīng)后的①試管中加入少量的AgNO3溶液無(wú)法驗(yàn)證是否發(fā)生消去反應(yīng)B．若②中試劑改為酸性高錳酸鉀溶液，觀察到溶液褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)C．①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴D．②中發(fā)生了加成反應(yīng)20．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）免水洗消毒液中含有能快速殺死新冠病毒的三氯羥基二苯醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三氯羥基二苯醚的說(shuō)法正確的是A．分子式為C12H8O2Cl3 B．所有原子一定處于同一平面C．苯環(huán)上的一溴代物有6種 D．不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)21．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．“熟雞蛋返生”引發(fā)網(wǎng)絡(luò)熱議，天然蛋白質(zhì)在高溫條件下會(huì)發(fā)生變性B．中國(guó)畫(huà)師二次創(chuàng)作《神奈氚沖浪里》諷刺日本核廢水，的半衰期為12年，60年后濃度降為1/32C．“神舟十二”的控制計(jì)算機(jī)完全使用國(guó)產(chǎn)芯片，其主要成分是D．三星堆遺址出土文物眾多?！白怨艜?shū)契多編以竹簡(jiǎn)，其用縑帛者(絲質(zhì)品)謂之為紙”，文中的紙主要成分是蛋白質(zhì)22．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L和22.4LNO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數(shù)小于B．的溶液中，含有的數(shù)目等于C．1L的純水中含有的數(shù)目為D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為223．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置不正確的是A．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)B．制取并收集氨氣C．除氨氣尾氣并防倒吸D．量取16.00mL酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D24．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A．硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：B．少量鐵粉加入稀硝酸中：C．電解溶液：D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：25．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）司替戊醇可用于治療癲癇病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于芳香烴 B．分子式為C．所有碳原子一定不處于同一平面 D．可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)26．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A．在無(wú)色透明的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使pH試紙變成藍(lán)色的溶液中：、、、27．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是A．原子半徑 B．該化合物中Z的化合價(jià)均呈價(jià)C．元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 D．該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故A錯(cuò)誤；B．酒精易燃燒，向空氣中噴灑大量酒精進(jìn)行消毒，存在安全隱患，故B正確；C．生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維是合成高分子化合物，高分子化合物屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．84消毒液可作為環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；選B。2．D〖詳析〗A．以金屬銅為電極電解飽和KCl溶液，陽(yáng)極放電的為金屬銅，正確的離子方程式為：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，Cl-沒(méi)有失電子，故A錯(cuò)誤；B．氯氣不具有漂白性，與水反應(yīng)生成HCl和HClO即Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的鹽酸使石蕊試液變紅，生成的HClO具有漂白性，使石蕊試液褪色，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系加壓，減小容器體積，濃度增大、顏色加深，但該化學(xué)平衡是反應(yīng)前后氣體體積不變的的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C，即4Na+3CO22Na2CO3+C，CO2中的C元素的化合價(jià)由+4價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，即CO2具有氧化性，故D正確；〖答案〗為D。3．A〖詳析〗鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色的銹斑，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極上鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得到電子，O2+2H2O+4e-=4OH-，總的電極反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，且氫氧化亞鐵易被氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B、C、D均可發(fā)生，A沒(méi)有發(fā)生，〖答案〗選A。4．C〖祥解〗根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵，又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說(shuō)明W原子核外只有1個(gè)電子，則W是H元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X是C元素，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說(shuō)明Y原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素，據(jù)此分析解答?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。A．同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力就越弱，氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素，故O的氧化性在同主族中最強(qiáng)，A正確；B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z＜Y，B正確；C．O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C＜O，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4＜H2O，D正確；〖答案〗選C。5．B〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)為蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖會(huì)先變黑后體積膨脹，可產(chǎn)生SO2氣體，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，能使紫色石蕊試液變紅，SO2具有還原性，因此可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又SO2具有氧化性，可與硫化鈉溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)的淡黃色沉淀，由于SO2直接排放至空氣中會(huì)造成污染，因此需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖會(huì)先變黑后體積膨脹，表明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A正確；B．反應(yīng)中，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，能使紫色石蕊試液變紅，但不能褪色，B錯(cuò)誤；C．該裝置中，硫化鈉溶液處出現(xiàn)淡黃色沉淀，可證明SO2具有氧化性，C正確；D．X溶液用于尾氣處理，可用NaOH(堿)溶液或酸性高錳酸鉀(鹽)溶液吸收，D正確；〖答案〗選B?！肌狐c(diǎn)石成金』〗B為易錯(cuò)點(diǎn)，SO2的漂白性是與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，但SO2不能夠使酸堿指示劑褪色。6．A〖詳析〗A.活化能小的反應(yīng)快，根據(jù)圖象可知，生成?CH2CH2CH3比?CH(CH3)2的活化能大，則生成速率：?CH2CH2CH3<?CH(CH3)2，A項(xiàng)正確；B.丙烷存在共價(jià)鍵為碳?xì)滏I和碳碳鍵，其中碳碳鍵為非極性共價(jià)鍵，lmol丙烷中有2mol非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.生成?CH2CH2CH3和HBr時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Br2在反應(yīng)中涉及到非極性鍵的斷裂，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7．C〖詳析〗A．根據(jù)表格中實(shí)驗(yàn)①③的數(shù)據(jù)分析可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡時(shí)M、N的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)反向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的數(shù)據(jù)建立三段式有：所以平均反應(yīng)速率，B正確；C．由B可知，實(shí)驗(yàn)①的平衡常數(shù)，由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的溫度相同，所以?xún)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)的平衡常數(shù)相等，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①②溫度相同、體積相同，②中物質(zhì)的量為①的兩倍，若平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)a=0.10，但壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)a＞0.10，D正確；〖答案〗選C。8．A〖詳析〗A．H3PO4電離方程式為H3PO4H++、H++、H++，加入NaH2PO4固體，主要抑制H3PO4第一步電離，H+濃度減小，溶液酸性減弱，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由題目中pH=2可得c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中H+數(shù)目應(yīng)為0.01NA，B正確；C．加水稀釋后，雖會(huì)促使H3PO4的電離，但H+濃度減小，pH增大，C正確；D．由質(zhì)子守恒可得c(H+)=c(）+2c(）+3c(）+c(OH-)，D正確；〖答案〗選A。9．D〖詳析〗A．Ksp只受溫度的影響，pH越大，Ksp(CuCl)不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：n(Cu)越多，由于Cu為固體，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則Cu的量對(duì)c(Cl-)無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中信息：溶液的pH越大，氯離子的濃度越小，電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故C錯(cuò)誤；D．①Cu(s)+Cu2+(aq)?2Cu+(aq)△H1=akJ?mol-1，②Cl-(aq)+Cu+(aq)?CuCl(s)△H2=bkJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①+②可得到：Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)?CuCl(s)△H=(a+b）kJ?mol-1，故D正確；〖答案〗為D。10．B〖祥解〗由圖可知，電子從負(fù)極流向正極，則a為負(fù)極，b為正極?！荚斘觥紸．該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化成電能，A正確；B．b上發(fā)生還原反應(yīng)，在催化劑b表面被還原，電極反應(yīng)方程式為+e-=，B錯(cuò)誤；C．由B選項(xiàng)中的電極反應(yīng)可知，和二者以1：1相互轉(zhuǎn)化，電解液中和濃度基本保持不變，C正確；D．該電池中，失去電子，由電極a經(jīng)外導(dǎo)線移向電極b，再得到電子，故電子流向?yàn)椤姌Oa→外導(dǎo)線→電極b→，D正確；〖答案〗選B。11．D〖祥解〗若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-5.75=10-9.75=100.25×10-10，則數(shù)量級(jí)為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-2.46=10-6.46=100.54×10-7，則數(shù)量級(jí)為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)×c()=(10-4)2×10-2.46=10-10.46，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子Qc(Ag2C2O4)<Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液，A正確；B．由以上分析知圖中X線代表AgCl，B正確；C．g2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常數(shù)為K=c()/c2(Cl-)，此時(shí)溶液中c(Ag+)相同，故有K=c()/c2(Cl-)=，C正確；D．根據(jù)圖象可知當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl-)=c(）的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)先析出氯化銀沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。12．C〖詳析〗A．10mL5%H2O2的試管中滴2滴1mol/LNaCl，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明NaCl對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用，A正確；B．10mL5%H2O2的試管中滴2滴1mol/LCuSO4，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用，B正確；C．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對(duì)比可知，CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在時(shí)，NaCl對(duì)H2O2分解有催化作用，C錯(cuò)誤；D．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對(duì)比可知，CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在時(shí)，NaCl對(duì)H2O2分解有催化作用，NaCl濃度越大，催化效果越強(qiáng)，D正確；故〖答案〗為：C。13．A〖詳析〗A．p能級(jí)有3個(gè)相互垂直的原子軌道，其電子云都是啞鈴形的，由于3個(gè)軌道均是同一個(gè)能級(jí)，所以3個(gè)軌道的能量是相同的，A正確；B．基態(tài)N的原子核外電子排布式為1s22s22p3，則其價(jià)電子排布圖為，B錯(cuò)誤；C．氯原子的電負(fù)性強(qiáng)于氫原子，對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，所以甲醛分子中的H-C-H鍵角更大，C錯(cuò)誤；D．B原子最外層有3個(gè)電子，而4號(hào)B原子形成4條共價(jià)鍵，說(shuō)明有一個(gè)為配位鍵，5號(hào)O原子連接的是H原子，容易給出孤電子對(duì)，故4、5原子之間存在配位鍵，4、6之間不存在配位鍵，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。14．D〖詳析〗A．的中心原子為Cl，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，的中心原子為Cl，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，兩者價(jià)電子對(duì)數(shù)相同，A正確；B．氟化氫分子之間能形成氫鍵，很多HF分子可以締結(jié)在一起，所以液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫(xiě)成(HF)n的形式，B正確C．碘單質(zhì)、四氯化碳、甲烷都是非極性分子，而水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，滿足相似相溶原理，C正確；D．酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)；H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，與氫原子數(shù)目沒(méi)有直接關(guān)系，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。15．B〖祥解〗5種元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均為短周期元素，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，則X為S元素；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素，據(jù)此解答?！荚斘觥礁鶕?jù)分析可知，X為S元素，Y為Fe元素，Z為C元素，Q為O元素，T為P元素。A．Y為Fe元素，Q為O元素，F(xiàn)e與O可形成FeO，故A正確；B．T為P元素，P的單質(zhì)中，白磷的空間構(gòu)型為正四面體形，但白磷分子中四個(gè)P原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上，其鍵角為60°，故B錯(cuò)誤；C．X為S元素，T是P元素，屬于同周期相鄰元素，由于P原子最外層3p能級(jí)電子為半充滿，較穩(wěn)定，則第一電離能P比S大，即S＜P，故C正確；D．Z為C元素，Q是O元素，ZQ2是CO2，該分子結(jié)構(gòu)中碳與每個(gè)氧形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中只含極性鍵，且CO2分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，故D正確；〖答案〗為B。16．C〖詳析〗A．根據(jù)晶胞圖示分析可知，③為六方最密堆積，④為面心立法最密堆積，配位數(shù)均為12，A錯(cuò)誤；B．金屬Zn為六方最密堆積，因此Zn采用③堆積方式，B錯(cuò)誤；C．①為簡(jiǎn)單立方堆積，原子半徑為r，則其晶胞參數(shù)a=2r，一個(gè)晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為8×,則原子的體積為，則其空間利用率為×100%，C正確；D．②為體心立方堆積，金屬原子半徑與正方體邊長(zhǎng)的關(guān)系，根據(jù)晶胞的模型，晶胞中含有金屬原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，因此該晶胞的質(zhì)量為，邊長(zhǎng)與金屬半徑的關(guān)系是邊長(zhǎng)=，即晶胞的體積為()3，即有，推出阿伏加德羅常數(shù)為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。17．A〖詳析〗A．—OH為羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，為羥基的電子式，A正確；B．題目所給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為間羥基苯甲酸，鄰羥基苯甲酸中羧基和羥基應(yīng)處于鄰位，B錯(cuò)誤；C．題目所給的為丙烷的球棍模型，C錯(cuò)誤；D．主鏈有5個(gè)C原子，4號(hào)碳上有1個(gè)甲基，碳碳雙鍵在2號(hào)碳上，故其命名為4-甲基-2-戊稀，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。18．D〖詳析〗A．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，但溴水、FeCl3溶液都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A不符合題意；B．FeCl3溶液能鑒別出苯酚，加入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)樽仙臑楸椒?，己烯、甲苯都能使酸性高錳酸鉀褪色，即不能鑒別己烯和甲苯，故B不符合題意；C．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故C不符合題意；D．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，剩余兩種中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的為甲苯，無(wú)明顯現(xiàn)象的為乙酸乙酯，可鑒別，故D符合題意；〖答案〗選D。19．B〖詳析〗A．試管①中1-溴丙烷和NaOH的醇溶液加熱，無(wú)論是發(fā)生取代反應(yīng)生成1-丙醇和NaBr，還是發(fā)生了消去反應(yīng)生成丙烯和NaBr，兩者都有Br-產(chǎn)生，因此向反應(yīng)后的①試管中加入少量的AgNO3溶液無(wú)法驗(yàn)證是否發(fā)生消去反應(yīng)，而且過(guò)量的氫氧化鈉會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，A說(shuō)法正確；B．由于所用試劑中有醇，醇有一定的揮發(fā)性，醇也能使酸性高鈿酸鉀溶液褪色。若②中試劑改為酸性高錳酸鉀溶液，醇和丙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此觀察到溶液褪色，不能說(shuō)明①中發(fā)生的是消去反應(yīng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明生成了不飽和烴，則①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)，C說(shuō)法正確；D．②中溴的CCl4溶液褪色，是因?yàn)樯晌锉┖弯灏l(fā)生了加成反應(yīng)，D說(shuō)法正確；〖答案〗選B。20．C〖詳析〗A．根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C12H7O2Cl3，A錯(cuò)誤；B．由三氯羥基二苯醚的結(jié)構(gòu)可知，兩個(gè)苯環(huán)通過(guò)醚鍵連接，只有旋轉(zhuǎn)到特定角度時(shí)，這兩個(gè)苯環(huán)才會(huì)共面；此外，其中一個(gè)苯環(huán)上連接的羥基中的氫原子也只有在旋轉(zhuǎn)到特定角度時(shí)，才會(huì)與苯環(huán)共平面；綜上所述，該有機(jī)物中所有原子不一定共平面，B錯(cuò)誤；C．由三氯羥基二苯醚的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)高度不對(duì)稱(chēng)，分子中的兩個(gè)苯環(huán)上的氫原子之間均不等效，因此苯環(huán)上的一溴代物有6種，C正確；D．由三氯羥基二苯醚的結(jié)構(gòu)可知，其分子中含有酚羥基以及鹵素原子，因此可以與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。21．C〖詳析〗A．天然蛋白質(zhì)在高溫條件下會(huì)發(fā)生變性，蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化、該變化不可逆，A正確；B．3H的半衰期為12年，則60年發(fā)生了5次衰變，濃度降為，B正確；C．芯片主要成分是，C錯(cuò)誤；D．這里的“紙”是絲質(zhì)品，主要成分為蛋白質(zhì)，D正確。故選C。22．A〖詳析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L和22.4LNO在密閉容器中充分混合后，得到NO2和N2O4的混合氣體，氣體總體積小于22.4L，氣體分子總數(shù)小于，A正確；B．溶液中元素物料守恒，,已知，則，含有的數(shù)目大于，B錯(cuò)誤；C．1L的純水中含有的濃度為、則其數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極上是粗銅，粗銅上有其它比銅活潑的金屬雜質(zhì)例如鐵、鋅也會(huì)放電，陰極只有銅離子得到電子，故陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，陽(yáng)極失去的電子通常不等于2mol，則按得失電子數(shù)守恒可知，陰極得到電子的數(shù)目通常不等于2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。23．D〖詳析〗A．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用固固加熱裝置，用肥皂水收集和驗(yàn)證氫氣，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用固固加熱裝置，為防止氨氣向空氣中擴(kuò)散，用向下排空氣法收集氨氣時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，B項(xiàng)正確；C．氨氣易溶于水，不溶于四氯化碳，將導(dǎo)管插入四氯化碳中，逸出的氨氣被四氯化碳上層的水吸收，能防倒吸，C項(xiàng)正確；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，堿式滴定管下端有橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管量取16.00mL酸性高錳酸鉀溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。24．B〖詳析〗A．硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水，形成配合物銀氨絡(luò)離子(銀氨溶液)，反應(yīng)離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．少量鐵粉加入稀硝酸中，生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)方程式為，B項(xiàng)正確；C．是的電離方程式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基，醇脫氫原子，則18O應(yīng)在乙酸乙酯中，而不在水中，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。25．A〖詳析〗A．該有機(jī)物含有苯環(huán)且含有氧元素，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｂ．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知，其分子式為，B項(xiàng)正確；C．該有機(jī)物中含有同時(shí)連有4個(gè)碳原子的飽和碳原子，因此所有碳原子不可能處于同一平面，C項(xiàng)正確；D．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選A。26．D〖詳析〗A．有顏色且與反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B．具有強(qiáng)還原性，會(huì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C．、和發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D．使pH試紙變成藍(lán)色的溶液，說(shuō)明溶液顯堿性，題給四種離子能大量共存，D項(xiàng)符合題意；〖答案〗選D。27．C〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y存在四個(gè)鍵，可能為C和Si，Z與Y形成雙鍵，又存在-Z-Z-的形式，X只能形成一條共價(jià)鍵，可知Z為O，則Y為C，X為H，Z、W的最外層電子數(shù)相同，則W為S。綜上，X為H，Y為C，Z為O，W為S?！荚斘觥紸．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．該化合物中Z即O在羰基中的化合價(jià)呈價(jià)，在C-O-O-C中化合價(jià)為-1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：，則元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化性的穩(wěn)定性：，故C正確；D．該化合物中X為H元素，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。PAGEPAGE1河南省駐馬店市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）在抗擊新冠肺炎傳播的戰(zhàn)斗中，化學(xué)試劑發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法正確的是A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B．向空氣中噴灑大量酒精進(jìn)行消毒，存在安全隱患C．生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于純凈物D．84消毒液可作為環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣2．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用銅電極電解飽和KCl溶液有氣體生成Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)BCl2通入石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性C對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系加壓氣體顏色加深加壓平衡向生成I2(g)的方向移動(dòng)D將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，并有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具氧化性A．A B．B C．C D．D3．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的反應(yīng)是A．Fe-3e-+3OH-=3Fe(OH)3B．O2+2H2O+4e-=4OH-C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素W、X、Y和Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說(shuō)法不正確的是（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，Y與Y之間其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）A．Y的非金屬性在同主族中最強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜YC．Z與Y形成的化合物中只含離子鍵D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定5．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）綠色化學(xué)理念影響著整個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)改革，微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)就是在這種復(fù)背景下誕生的一種創(chuàng)新性的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法。蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)中，品紅溶液褪色，紫色石蕊試液先變紅后褪色C．該裝置能證明二氧化硫具有氧化性D．X可以是某種堿，也可以是某種鹽6．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）丙烷(C3H8)的一溴代反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3,部分反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示(Ea表示活化能）。下列敘述正確的是A．比較Ea1和Ea2推測(cè)生成速率：?CH2CH2CH3<?CH(CH3)2B．lmol丙烷中有3mol非極性共價(jià)鍵C．CH3CH2CH3+?Br=?CH2CH2CH3+HBrΔH<0D．丙烷(C3H8）與Br2的反應(yīng)只涉及到極性鍵的斷裂7．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）在2L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/°C起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.150.050.05②8000.200.30aa③9000.100.150.040.04下列說(shuō)法不正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)①5min達(dá)平衡，平均反應(yīng)速率v(X)=0.005mol/(L?min)C．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.l(mol/L)-1D．實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.108．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)B．每升溶液中的H+數(shù)目為0.01NAC．加水稀釋使H3PO4電離程度增大，溶液pH增大D．c(H+)=c(）+2c(）+3c(）+c(OH-)9．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。向電解循環(huán)液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ?mol-1Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ?mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解循環(huán)液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溶液pH增大，Ksp(CuCl)增大B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：n(Cu)越多，c(Cl-)越小C．向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除D．除Cl-反應(yīng)為：Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)ΔH=(a+b)kJ?mol-110．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3〖Fe(CN)6〗和亞鐵氰化鉀K4〖Fe(CN)6〗的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化成電能B．Fe(CN)63-在催化劑b表面被還原的方程式為：-e-=C．電解質(zhì)溶液中和濃度之和理論上保持不變D．電子流向：→電極a→外導(dǎo)線→電極b→11．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10。下列敘述不正確的是A．n點(diǎn)表示Ag2C2O4的不飽和溶液B．圖中X線代表的AgClC．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常數(shù)為109.04D．向c(Cl-)=c(）的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀12．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：試管ⅠⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl產(chǎn)生氣泡情況無(wú)氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快下列說(shuō)法不正確的是A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象，可得結(jié)論NaCl對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象，可得結(jié)論CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：濃度較大的NaCl溶液對(duì)H2O2分解有催化作用D．綜合對(duì)比以上實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：NaCl濃度對(duì)于CuSO4的催化作用有影響，NaCl濃度越大催化效果越明顯。13．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列說(shuō)法正確的是A．p電子云都是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，能量相同B．基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖：C．甲醛(HCHO)和光氣（COCl2)分子中：鍵角∠H—C—H＜∠Cl—C—ClD．四硼酸根離子X(jué)m-(含B、O、H)的球棍模型如圖，配位鍵存在于4、5和4、6原子之間14．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．與中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同B．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫(xiě)成(HF)n的形式與氫鍵有關(guān)C．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．酸性：H3PO4＞HClO,是因?yàn)镠3PO4分子中氫原子數(shù)比HClO的多15．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）有5種元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均為短周期元素。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A．元素Y和Q可形成化合物YQB．T的一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′C．X和T第一電離能：X＜TD．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子16．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示（假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Xg?mol-1，金屬原子半徑為rcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．③和④中原子的配位數(shù)分別為6、12B．金屬Zn采用②堆積方式C．①中空間利用率的表達(dá)式為：×100%D．對(duì)于采用②堆積方式的金屬，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Wg該金屬的體積為Vcm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為17．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列表述或說(shuō)法正確的是A．-OH與都表示羥基B．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．丙烷分子的比例模型為：D．命名為：2-甲基-3-戊烯18．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）可用來(lái)鑒別甲苯、1-己烯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是A．FeC13溶液、濃溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液、FeC13溶液C．碳酸鈉溶液、濃溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水19．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到溴的四氯化碳溶液褪色。下列敘述不正確的是A．向反應(yīng)后的①試管中加入少量的AgNO3溶液無(wú)法驗(yàn)證是否發(fā)生消去反應(yīng)B．若②中試劑改為酸性高錳酸鉀溶液，觀察到溶液褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)C．①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴D．②中發(fā)生了加成反應(yīng)20．（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）免水洗消毒液中含有能快速殺死新冠病毒的三氯羥基二苯醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三氯羥基二苯醚的說(shuō)法正確的是A．分子式為C12H8O2Cl3 B．所有原子一定處于同一平面C．苯環(huán)上的一溴代物有6種 D．不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)21．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．“熟雞蛋返生”引發(fā)網(wǎng)絡(luò)熱議，天然蛋白質(zhì)在高溫條件下會(huì)發(fā)生變性B．中國(guó)畫(huà)師二次創(chuàng)作《神奈氚沖浪里》諷刺日本核廢水，的半衰期為12年，60年后濃度降為1/32C．“神舟十二”的控制計(jì)算機(jī)完全使用國(guó)產(chǎn)芯片，其主要成分是D．三星堆遺址出土文物眾多?！白怨艜?shū)契多編以竹簡(jiǎn)，其用縑帛者(絲質(zhì)品)謂之為紙”，文中的紙主要成分是蛋白質(zhì)22．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L和22.4LNO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數(shù)小于B．的溶液中，含有的數(shù)目等于C．1L的純水中含有的數(shù)目為D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為223．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置不正確的是A．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)B．制取并收集氨氣C．除氨氣尾氣并防倒吸D．量取16.00mL酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D24．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A．硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：B．少量鐵粉加入稀硝酸中：C．電解溶液：D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：25．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）司替戊醇可用于治療癲癇病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于芳香烴 B．分子式為C．所有碳原子一定不處于同一平面 D．可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)26．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A．在無(wú)色透明的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使pH試紙變成藍(lán)色的溶液中：、、、27．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是A．原子半徑 B．該化合物中Z的化合價(jià)均呈價(jià)C．元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 D．該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故A錯(cuò)誤；B．酒精易燃燒，向空氣中噴灑大量酒精進(jìn)行消毒，存在安全隱患，故B正確；C．生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維是合成高分子化合物，高分子化合物屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．84消毒液可作為環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；選B。2．D〖詳析〗A．以金屬銅為電極電解飽和KCl溶液，陽(yáng)極放電的為金屬銅，正確的離子方程式為：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，Cl-沒(méi)有失電子，故A錯(cuò)誤；B．氯氣不具有漂白性，與水反應(yīng)生成HCl和HClO即Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的鹽酸使石蕊試液變紅，生成的HClO具有漂白性，使石蕊試液褪色，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系加壓，減小容器體積，濃度增大、顏色加深，但該化學(xué)平衡是反應(yīng)前后氣體體積不變的的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C，即4Na+3CO22Na2CO3+C，CO2中的C元素的化合價(jià)由+4價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，即CO2具有氧化性，故D正確；〖答案〗為D。3．A〖詳析〗鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色的銹斑，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極上鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得到電子，O2+2H2O+4e-=4OH-，總的電極反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，且氫氧化亞鐵易被氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B、C、D均可發(fā)生，A沒(méi)有發(fā)生，〖答案〗選A。4．C〖祥解〗根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵，又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說(shuō)明W原子核外只有1個(gè)電子，則W是H元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X是C元素，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說(shuō)明Y原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素，據(jù)此分析解答?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。A．同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力就越弱，氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素，故O的氧化性在同主族中最強(qiáng)，A正確；B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z＜Y，B正確；C．O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C＜O，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4＜H2O，D正確；〖答案〗選C。5．B〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)為蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖會(huì)先變黑后體積膨脹，可產(chǎn)生SO2氣體，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，能使紫色石蕊試液變紅，SO2具有還原性，因此可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又SO2具有氧化性，可與硫化鈉溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)的淡黃色沉淀，由于SO2直接排放至空氣中會(huì)造成污染，因此需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖會(huì)先變黑后體積膨脹，表明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A正確；B．反應(yīng)中，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，能使紫色石蕊試液變紅，但不能褪色，B錯(cuò)誤；C．該裝置中，硫化鈉溶液處出現(xiàn)淡黃色沉淀，可證明SO2具有氧化性，C正確；D．X溶液用于尾氣處理，可用NaOH(堿)溶液或酸性高錳酸鉀(鹽)溶液吸收，D正確；〖答案〗選B?！肌狐c(diǎn)石成金』〗B為易錯(cuò)點(diǎn)，SO2的漂白性是與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，但SO2不能夠使酸堿指示劑褪色。6．A〖詳析〗A.活化能小的反應(yīng)快，根據(jù)圖象可知，生成?CH2CH2CH3比?CH(CH3)2的活化能大，則生成速率：?CH2CH2CH3<?CH(CH3)2，A項(xiàng)正確；B.丙烷存在共價(jià)鍵為碳?xì)滏I和碳碳鍵，其中碳碳鍵為非極性共價(jià)鍵，lmol丙烷中有2mol非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.生成?CH2CH2CH3和HBr時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Br2在反應(yīng)中涉及到非極性鍵的斷裂，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7．C〖詳析〗A．根據(jù)表格中實(shí)驗(yàn)①③的數(shù)據(jù)分析可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡時(shí)M、N的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)反向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的數(shù)據(jù)建立三段式有：所以平均反應(yīng)速率，B正確；C．由B可知，實(shí)驗(yàn)①的平衡常數(shù)，由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的溫度相同，所以?xún)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)的平衡常數(shù)相等，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①②溫度相同、體積相同，②中物質(zhì)的量為①的兩倍，若平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)a=0.10，但壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)a＞0.10，D正確；〖答案〗選C。8．A〖詳析〗A．H3PO4電離方程式為H3PO4H++、H++、H++，加入NaH2PO4固體，主要抑制H3PO4第一步電離，H+濃度減小，溶液酸性減弱，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由題目中pH=2可得c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中H+數(shù)目應(yīng)為0.01NA，B正確；C．加水稀釋后，雖會(huì)促使H3PO4的電離，但H+濃度減小，pH增大，C正確；D．由質(zhì)子守恒可得c(H+)=c(）+2c(）+3c(）+c(OH-)，D正確；〖答案〗選A。9．D〖詳析〗A．Ksp只受溫度的影響，pH越大，Ksp(CuCl)不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：n(Cu)越多，由于Cu為固體，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則Cu的量對(duì)c(Cl-)無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中信息：溶液的pH越大，氯離子的濃度越小，電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故C錯(cuò)誤；D．①Cu(s)+Cu2+(aq)?2Cu+(aq)△H1=akJ?mol-1，②Cl-(aq)+Cu+(aq)?CuCl(s)△H2=bkJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①+②可得到：Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)?CuCl(s)△H=(a+b）kJ?mol-1，故D正確；〖答案〗為D。10．B〖祥解〗由圖可知，電子從負(fù)極流向正極，則a為負(fù)極，b為正極?！荚斘觥紸．該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化成電能，A正確；B．b上發(fā)生還原反應(yīng)，在催化劑b表面被還原，電極反應(yīng)方程式為+e-=，B錯(cuò)誤；C．由B選項(xiàng)中的電極反應(yīng)可知，和二者以1：1相互轉(zhuǎn)化，電解液中和濃度基本保持不變，C正確；D．該電池中，失去電子，由電極a經(jīng)外導(dǎo)線移向電極b，再得到電子，故電子流向?yàn)椤姌Oa→外導(dǎo)線→電極b→，D正確；〖答案〗選B。11．D〖祥解〗若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-5.75=10-9.75=100.25×10-10，則數(shù)量級(jí)為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-2.46=10-6.46=100.54×10-7，則數(shù)量級(jí)為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)×c()=(10-4)2×10-2.46=10-10.46，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子Qc(Ag2C2O4)<Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液，A正確；B．由以上分析知圖中X線代表AgCl，B正確；C．g2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常數(shù)為K=c()/c2(Cl-)，此時(shí)溶液中c(Ag+)相同，故有K=c()/c2(Cl-)=，C正確；D．根據(jù)圖象可知當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl-)=c(）的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)先析出氯化銀沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。12．C〖詳析〗A．10mL5%H2O2的試管中滴2滴1mol/LNaCl，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明NaCl對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用，A正確；B．10mL5%H2O2的試管中滴2滴1mol/LCuSO4，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用，B正確；C．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對(duì)比可知，CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在時(shí)，NaCl對(duì)H2O2分解有催化作用，C錯(cuò)誤；D．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對(duì)比可知，CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在時(shí)，NaCl對(duì)H2O2分解有催化作用，NaCl濃度越大，催化效果越強(qiáng)，D正確；故〖答案〗為：C。13．A〖詳析〗A．p能級(jí)有3個(gè)相互垂直的原子軌道，其電子云都是啞鈴形的，由于3個(gè)軌道均是同一個(gè)能級(jí)，所以3個(gè)軌道的能量是相同的，A正確；B．基態(tài)N的原子核外電子排布式為1s22s22p3，則其價(jià)電子排布圖為，B錯(cuò)誤；C．氯原子的電負(fù)性強(qiáng)于氫原子，對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，所以甲醛分子中的H-C-H鍵角更大，C錯(cuò)誤；D．B原子最外層有3個(gè)電子，而4號(hào)B原子形成4條共價(jià)鍵，說(shuō)明有一個(gè)為配位鍵，5號(hào)O原子連接的是H原子，容易給出孤電子對(duì)，故4、5原子之間存在配位鍵，4、6之間不存在配位鍵，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。14．D〖詳析〗A．的中心原子為Cl，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，的中心原子為Cl，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，兩者價(jià)電子對(duì)數(shù)相同，A正確；B．氟化氫分子之間能形成氫鍵，很多HF分子可以締結(jié)在一起，所以液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫(xiě)成(HF)n的形式，B正確C．碘單質(zhì)、四氯化碳、甲烷都是非極性分子，而水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，滿足相似相溶原理，C正確；D．酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)；H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，與氫原子數(shù)目沒(méi)有直接關(guān)系，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。15．B〖祥解〗5種元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均為短周期元素，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，則X為S元素；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素，據(jù)此解答。〖詳析〗根據(jù)分析可知，X為S元素，Y為Fe元素，Z為C元素，Q為O元素，T為P元素。A．Y為Fe元素，Q為O元素，F(xiàn)e與O可形成FeO，故A正確；B．T為P元素，P的單質(zhì)中，白磷的空間構(gòu)型為正四面體形，但白磷分子中四個(gè)P原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上，其鍵角為60°，故B錯(cuò)誤；C．X為S元素，T是P元素，屬于同周期相鄰元素，由于P原子最外層3p能級(jí)電子為半充滿，較穩(wěn)定，則第一電離能P比S大，即S＜P，故C正確；D．Z為C元素，Q是O元素，ZQ2是CO2，該分子結(jié)構(gòu)中碳與每個(gè)氧形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中只含極性鍵，且CO2分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，故D正確；〖答案〗為B。16．C〖詳析〗A．根據(jù)晶胞圖示分析可知，③為六方最密堆積，④為面心立法最密堆積，配位數(shù)均為12，A錯(cuò)誤；B．金屬Zn為六方最密堆積，因此Zn采用③堆積方式，B錯(cuò)誤；C．①為簡(jiǎn)單立方堆積，原子半徑為r，則其晶胞參數(shù)a=2r，一個(gè)晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為8×,則原子的體積為，則其空間利用率為×100%，C正確；D．②為體心立方堆積，金屬原子半徑與正方體邊長(zhǎng)的關(guān)系，根據(jù)晶胞的模型，晶胞中含有金屬原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，因此該晶胞的質(zhì)量為，邊長(zhǎng)與金屬半徑的關(guān)系是邊長(zhǎng)=，即晶胞的體積為()3，即有，推出阿伏加德羅常數(shù)為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。17．A〖詳析〗A．—OH為羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，為羥基的電子式，A正確；B．題目所