高中化學(xué)新人教版必修第一冊 第1章第2節(jié)離子反應(yīng)第3課時(shí) 學(xué)案

第3課時(shí)與量有關(guān)的離子方程式的書寫

常見離子的檢驗(yàn)與推斷(提升課時(shí))

課程標(biāo)準(zhǔn)＞＜素養(yǎng)目標(biāo)

宏觀辨識

1.能用化學(xué)方程式、離子與微觀探?斤\能運(yùn)用離子方程式描述常見物質(zhì)的變化.能結(jié)合實(shí)例書寫離子方程式。

方程式正確表示典型

科學(xué)探究能對離子的檢驗(yàn)和推斷提出可能的假設(shè)，依據(jù)假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，能運(yùn)

物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。與創(chuàng)新意識'用多種方式收集實(shí)驗(yàn)證據(jù)，基于實(shí)靠事實(shí)得出結(jié)論，提出自己的看法。

了解常見離子的檢驗(yàn)

2.證據(jù)推理能從宏觀和微觀結(jié)合上收集證據(jù)，能依據(jù)證據(jù)從不同視角分析問題，

方法。與模型認(rèn)知'對常見離子進(jìn)行檢驗(yàn)與推斷,

》能力形成?合作探究《

學(xué)習(xí)任務(wù)一與量有關(guān)的離子方程式的書寫

歸納整合

限定條件的離子方程式的書寫方法

1.過量型：

書寫原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)

的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。

如向Ca(HC0j2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為

2.定量型:

首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”原則及離子反應(yīng)順序,

逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式，然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)

的離子方程式。

現(xiàn)以明磯與Ba(0H)2溶液的定量型反應(yīng)為例詳細(xì)說明：

明磯與含等物質(zhì)的量的Ba(0H)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫為

3.目標(biāo)型：

先寫出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。

如向NaHSCh溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，溶液呈中性時(shí)的離子方程式：

+++

先寫出H+OH-=H2O,如兩物質(zhì)各為1mol則NaHS04=Na+H+S0r而

2+

Ba(0H)2=20H-+Ba,溶液中的『被完全中和時(shí)Ba(OH)2只需要0.5mol,故

離子方程式為SO廣+2H++20H-+Ba2+=BaS041+240。

典例示范

【典例】(雙選)下列離子方程式正確的是()

A.向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO；

2+

B.碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水：HCO；+Ca+0H-=CaC031+H20

-

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液Mg2++2HCO；+40H=Mg(0H)21+

2co7+2H20

+2+-

D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：H+SOr+Ba+0H=BaS04I+

H20

教師專用e【解題指南】解答本題應(yīng)該注意以下兩點(diǎn):

U)明確反應(yīng)物的量的多少，以少量的為“1”進(jìn)行書寫；

(2)明確與同一離子反應(yīng)的多個離子的反應(yīng)前后順序。

【解析】選B、Do少量CO2與Ca(0H)2反應(yīng)得到CaC03而不是Ca(HC()3)2,A錯誤;

NaHCOs溶液與過量Ca(0H)2反應(yīng)的離子方程式為HCO；+Ca2++0H-=CaC031+

H20,B正確；向Mg(HC03)2溶液中加入少量的NaOH溶液而只有Mg?*反應(yīng)，離子

2+-

方程式為Mg4-2OH=Mg(OH)21,C錯誤。

思維升級

(1)寫出向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHSC>4溶液反應(yīng)的離子方程式。

2+-+

提示：Ba+2OH+2H+SOr=BaS041+240。

(2)寫出向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

2+

提示：Ca+2HC0；+2OH-=CaCO3I+C0r+2H20o

n學(xué)以致用

1.(2021?上海浦東新區(qū)高一檢測)下列反應(yīng)不能用離子方程式Ba2++2OH-+

+

S01+2H=BaS041+2H20來表示的是()

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液至溶液恰好呈中性

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液至沉淀量最多

C.向H2s(X溶液中滴加Ba(0H)2溶液至溶液恰好呈中性

D.向H2sO4溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀量最多

【解析】選B。向Ba(0H)2溶液中滴加NaHS04溶液至中性時(shí),Ba(0H)2^NaHS04

以1：2的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鎖和水，離子反應(yīng)為Ba2++

-+

20H+S0r+2H=BaS041+2H20,故A符合；向Ba(0H)2溶液中滴加NaHS04

溶液至沉淀量最多時(shí)，Ba(OH)2和NaHSCh以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)生成氫

+

氧化鈉、硫酸鎖和水，離子反應(yīng)為Ba2++0H-+S01+H=BaS041+H20,故B

不符合；向H2s溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性時(shí)，H2s。4和Ba(0H)2

的物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鎖和水，離子反應(yīng)為Ba2+4-20H-+

+

80r+2H=BaS041+2H20,故C符合；向H2s溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉

淀量最多時(shí),H2sCh和Ba(0H)2的物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)和水,

+

離子反應(yīng)為Ba2++20ir+S01+2H=BaS041+2H20,故D符合。

2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)少量NaHCO3加入過量Ca(OH)2溶液中：

(2)少量Ca(OH)2加入過量NaHC03溶液中:

(3)少量KHS04加入過量Ba(OH)2溶液中:

(4)少量Ba(OH)2滴入KHS04溶液中:

(5)少量燒堿加入過量Ca(HCO3)2溶液中:

2+-2+-

答案：(l)Ca+HC0；+OH=CaCO3|+H20(2)Ca+2HCO；+20H

=CaC031+2H2O+CO〉

2++

(3)Ba+SOr+H+0H-=BaS04I+H20

2++

(4)Ba+S0r+2H+20H-=BaS041+2H20

2+

(5)Ca+HC0；+OH-=CaCO3I+H20

素養(yǎng)發(fā)展

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量

的小蘇打(NaHCO。能治療胃酸過多；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不

能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)。

國那么唉芻

到底考i…x；

怎么◎事?茲敢

⑴NaHC()3能治療胃酸過多的原理是什么(離子方程式表示)？為什么胃潰瘍病

人不能服用？

+

提示：HCO；+H=CO2t+H20O生成CO2氣體易造成胃潰瘍病人胃穿孔。

(2)胃舒平治療胃酸過多的原理是什么(用離子方程式表示)？

+3+

提示：Al(0H)3+3H=A1+3H20O

(3)NaOH能否治療胃酸？為什么？

提示：不能，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，溶于水放出大量熱。

學(xué)習(xí)任務(wù)二常見離子的檢驗(yàn)與推斷

歸納整合

1.常見離子的特征反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

(1)常見陽離子的檢驗(yàn)

而加入Na()H溶液「產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含Cu"

道’L產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明含F(xiàn)e3+

(2)常見陰離子的檢驗(yàn)

加入BaCl溶液后生成白色沉淀，再加入

C(大f2

稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體

r—加入稀鹽酸無沉淀生成，無氣體放出，再加

入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

叵一加入AgN()3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

2.常見離子推斷的注意事項(xiàng)

(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。

⑵根據(jù)某現(xiàn)象推斷出含有某種離子，該離子是溶液原有的還是實(shí)驗(yàn)操作引入

的。

(3)注意離子共存問題

①推斷的離子是否能存在于溶液中，要特別注意推斷的離子存在與溶液的性質(zhì)

(如酸堿性、氧化性、還原性)是否矛盾。

②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。

3.堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，破解離子推斷題

(1)肯定性原則

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色

離子：Fe?+、Fe"、Cu2+>MnO：、CrO1、CRO廠)。

(2)互斥性原則

在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律而否定其他離子的存在(要注意

題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化等)。

(3)電中性原則

溶液呈電中性，即陽離子、陰離子一定同時(shí)存在，且溶液中陽離子所帶正電荷

總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些不太明確的

離子)。

(4)進(jìn)出性原則

通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對

后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。

典例示范

【典例】有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2>CuS04>Na2C03

中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①將部分粉末加入水中，振蕩后有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；

④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________________________________

(寫化學(xué)式，下同)，一定不含有的物質(zhì)是

_____________________________________________________,

可能含有的物質(zhì)是。

(2)寫出各步變化的離子方程式：①;

②O

【解析】(1)將部分粉末加入水中，振蕩后有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色，

說明無CuS04且沉淀只能為碳酸領(lǐng)，所以白色粉末中一定有823()3)2和岫2(1)3；

(2)向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步確

定白色沉淀為碳酸領(lǐng)；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確

定固體粉末含有Ba(NO3)2；④因?yàn)镹a2cO3與硝酸領(lǐng)反應(yīng)后可能有剩余，所以另取

①中過濾后的溶液加入AgNOs溶液時(shí)Na2c。3干擾的檢驗(yàn)，所以不能確定是否

有NaCl。

答案：⑴Ba(N03)2、Na2cO3CuSO4NaCl

2+

(2)(DBa+C0r=BaCO31

+2+

(2)BaC03+2H=Ba+C02t+H20

思維升級

若有四種白色固體粉末，分別是NaCl、Ba(N03)2、CuS04、Na2C03,請?jiān)O(shè)計(jì)方案一

一鑒別。[已知硫酸銅與碳酸鈉溶液混合發(fā)生反應(yīng)2CUS04+2Na2C03+

H20=CU2(0H)2C03I(藍(lán)色沉淀)+2Na2S04+C02f]

提示：①取少量固體溶于水，得到藍(lán)色溶液的為CuS04,其他為無色溶液；

②分別取少量三種無色溶液，加入上述C11SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液,

產(chǎn)生白色沉淀的為Ba(N03)2溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣泡的為Na2c。3溶液。

□學(xué)以致用

有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作:

Na2c_里一白色過量乙沉淀溶解并_吼產(chǎn)生白

溶液—一"沉淀—產(chǎn)生氣體色沉淀

則甲、乙、丙三種溶液可能是()

A.BaCl2>H2so4、MgCl2

B.BaCl2>HC1>Na2sO4

C.CaCl2>HNO3、NaCl

D.CaCl2>HNO3、BaCl2

【解析】選B。向碳酸鈉溶液中加入氯化領(lǐng)溶液生成碳酸領(lǐng)白色沉淀，再加入過

量的硫酸生成硫酸領(lǐng)沉淀，所以不會看到沉淀溶解，A錯誤；向碳酸鈉溶液中加

入氯化鈉溶液生成碳酸領(lǐng)白色沉淀，再加入過量的鹽酸，生成氯化領(lǐng)、水和二

氧化碳?xì)怏w，最后向溶液中加入硫酸鈉溶液會生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，B正確；向

碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸生成硝

酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，最后加入氯化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；向碳酸鈉

溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸生成硝酸鈣、

水和二氧化碳?xì)怏w，最后加入氯化鋼溶液不發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。

素養(yǎng)發(fā)展

2020年12月29日生態(tài)環(huán)境部舉行例行新聞發(fā)布會，總結(jié)回顧2020年生態(tài)環(huán)

境保護(hù)工作進(jìn)展。某無色透明的河水中可能大量存在Ag+、Mg2\Cu2\Fe3\

Na+中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是o

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，

沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是，有關(guān)離子方程式為

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(加3?50),出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液

中肯定有，

有關(guān)的離子方程式為。

(4)原河水可能大量存在的陰離子是下列的(填字母)。

A.crB.NO；C.corD.0H-

【解析】(1)無色透明溶液中不可能含有C/+、Fe^+有色離子。(2)加鹽酸有不溶

于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag+,離子方程式為Ag++Cl-=AgClIo

(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg?+。(4)原溶液中由于含有Ag+、Mg2

+,陰離子中不可能含有C「、CO""、0H-,可能含N01o

答案：(l)Cu2+.Fe3+⑵Ag+Ag++Cl-=AgCl!(3)Mg2+Mg2++

2NH3?H2O=Mg(OH)2I+2NH：(4)B

H

有一瓶無色透明溶液，含Cr、cor>so［、Na+、K\Mg2+>C/+中的某幾種。

①取少量原溶液加入足量的Ba(0H)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；

②取少量原溶液加入足量的BaCL溶液不產(chǎn)生沉淀；

③取少量原溶液加入足量的AgNOs溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不

溶解?；卮鹣铝袉栴}：

⑴原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的陰離子是

,可能含有的離子是o

⑵有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或

“否"),說明理由_______________________________________

⑶寫出①中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

【解析】因溶液為無色，一定不存在有色離子Cu2+；實(shí)驗(yàn)②中原溶液中加入足

量的BaCL溶液不產(chǎn)生沉淀，說明原溶液中不存在C0「、S01；實(shí)驗(yàn)①中原溶

液中加入足量的Ba(0H)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)②則判斷原溶液中一定

含有Mg2+;實(shí)驗(yàn)③中原溶液中加入足量的AgNOs溶液產(chǎn)生白色沉淀且白色沉淀不

溶解于稀硝酸，已判斷溶液中無C0「、S0「，則該白色沉淀為AgCl而原溶液

中一定含有C1,由上述分析可知：(1)原溶液中一定含有的離子是Mg?+、Cl-;

+

一定不含有的陰離子是CO：、SO；";可能含有的離子是Na+、Ko(2)根據(jù)溶

液呈電中性，該溶液中唯一的陰離子即如一一定存在，所以實(shí)驗(yàn)③可省略。(3)

原溶液加入足量的Ba(0H)2溶液產(chǎn)生Mg(0H)2白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Mg4-20H-=Mg(0H)2；。

答案：⑴Mg?*、Cl-SO'-、CO'"Na+、K+(2)是根據(jù)溶液呈電中性，原

溶液中一定含有C1-

2+

(3)Mg+20H-=Mg(0H)2I

教師專用版本借鑒?資源拓展

版本融合

【魯科版】P591利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)的思路和方法】

1.分析物質(zhì)組成，確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)。

2.明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的性質(zhì)差異。

3.選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑。除雜試劑不能影

響要保留的離子，且應(yīng)適當(dāng)過量。

4.分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去。

5.綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可能引入的新雜質(zhì)離子，確定試劑添加順序和實(shí)驗(yàn)

操作步驟。

拓展提升

某溶液有cr.cor、so廣，要求依次檢驗(yàn)出這三種離子，請完成下列實(shí)驗(yàn)

設(shè)計(jì)：

檢驗(yàn)離子所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

(i)cor稀硝酸

⑵so7產(chǎn)生白

色沉淀

產(chǎn)生白

(3)cr

色沉淀

【解析】滴加稀硝酸產(chǎn)生無色氣泡而證明含cor,離子方程式為CO3-+2H+

=C02T+H20;檢驗(yàn)S07用可溶性鎖鹽，因還要檢驗(yàn)CF而應(yīng)用硝酸領(lǐng)，離子

方程式為Ba2++SO7=BaS041；檢驗(yàn)C「應(yīng)用硝酸銀，離子方程式為Ag++

cr=Agcilo

+2+

答案：⑴產(chǎn)生無色氣泡COr+2H=CO2t+H20(2)硝酸領(lǐng)Ba+S0r

=BaS0j(合理即可)(3)硝酸銀Ag++C==AgClI(合理即可)

》學(xué)情診斷?課堂測評《

1.(水平1)下列各項(xiàng)中離子方程式的書寫與反應(yīng)物的用量無關(guān)的是()

A.NaOH溶液與CO2

B.82(011)2溶液與112504溶液

C.鹽酸與Na2c溶液

D.Ca(HC03)2溶液與NaOH溶液

【解析】選BoNaOH溶液與少量CO?和過量CO?反應(yīng)分別生成Na2c。3和NaHC03,

2+-+

故A項(xiàng)錯；Ba(0H)2與H2s。4溶液反應(yīng)為Ba+2OH+2H+SOr=BaS04；+

2H20,與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故B項(xiàng)正確；鹽酸與Na2c。3溶液反應(yīng)，若鹽酸少量

+

則發(fā)生反應(yīng)：H+COr=HCO；;若鹽酸足量則發(fā)生反應(yīng)：2H++C0；-=C02t

+乩0,故C項(xiàng)錯;Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)為0IT+Ca2++HC0；=H20

2+

+CaCO31;Ca(HC03)2溶液與過量NaOH溶液則發(fā)生反應(yīng)2OH-+Ca+2HCO；

=2H2O+CaCO31+COr,故D項(xiàng)錯。

if【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列離子方程式中不正確的是()

+2+

A.鹽酸滴在石灰石上：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

2+-

B.向Ba(0H)2溶液中滴入少量的NaHS(h溶液：f+SO]+Ba+0H=BaS04I

+H20

2+

C.向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSCh溶液：2H++S07+Ba+20H-=BaS041

+2H20

+2+

D.稀硫酸滴在銅片上：CU+2H=CU+H2t

【解析】選D。離子方程式的書寫一定要注意化學(xué)反應(yīng)的正確性和拆寫原則。D

中銅與稀硫酸不反應(yīng)。

2.(雙選)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

編號IIIm

!tt

-----NaOH溶液—BaCk溶液:—稀鹽酸

41

實(shí)驗(yàn)4

手CuS。,溶液

目一HfO*溶液目/■鋅粒

沒有明顯變化，溶有白色沉淀生成，

現(xiàn)象有無色氣體放出

液仍為無色溶液為藍(lán)色

以下結(jié)論正確的是()

A.I中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)

B.II中的白色沉淀為BaS(h

C.in中的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2t

D.in中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)

+

【解析】選B、C。I中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：H+OH-=H2O,A

2+

錯誤；n中發(fā)生反應(yīng)：Ba+sor=BaS04I,白色沉淀為BaS04,B正確；III

中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2t,C正確、D錯誤。

3.（水平1）某未知溶液中加入AgNOs溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉

淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾

濁，已知該溶液中含有陰離子是如下四組中的一組，則它是（）

A.Cl-SO丁B.C1-NO；

c.crcorD.eror

【解析】選C。在未知溶液中加入AgNOs溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，

沉淀部分溶解，說明有沉淀不溶解，證明該溶液中含有C「；由已知條件“加入

稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，

石灰水變渾濁”可知，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體的沉淀是碳酸鹽，說

明未知溶液中含有碳酸根。

4.（雙選）下列離子方程式正確的是（）

-+

A.向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO；+2H=C021+H20

B.腐蝕法制作印刷線路板：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

C.Ca（HC03）2溶液中加入過量KOH溶液：

2+

Ca+HCO；+OH-=CaCO31+H20

D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：cor+

CH3COOH=CH3COO"+HCO；

【解析】選B、Do碳酸鎂難溶于水而必須寫化學(xué)式，故A錯誤；C項(xiàng)中Ca（HC0