2020-2022廣西桂林市三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1廣西桂林市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）圖為周期表的一部分，表中所列字母分別代表周期表對應的化學元素，針對所列元素回答問題（1）元素C在周期表的位置是_______（2）元素A和B形成的二元化合物中，能標志一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的_______（填化學式），該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為_______（3）能形成兩性氫氧化物的元素是______（填元素符號）。（4）元素G、H、I形成的簡單離子中，半徑最大的是______（填離子符號）。（5）E單質(zhì)在H單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_______，生成物的電子式為_______（6）元素C和D的最簡單氫化物中，沸點比較高的是__________（填化學式）；E和D形成的化合物E2D2和水反應的化學方程式是_______（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）探究化學反應中各種能量變化及化學反應速率是科學研究重要的主題。(1)下列變化屬于吸熱反應的是___________。(填序號)。A．碳和二氧化碳在高溫下反應 B．鈉與水反應C．氫氧化鈉和鹽酸反應 D．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌(2)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。的化學反應可用如圖表示：若有1mol完全反應，該化學反應在理論上應放出___________kJ能量。(3)某研究性學習小組設計了能使LED燈發(fā)光的裝置，如圖所示。該電池工作時，正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，負極的電極反應式為___________。(4)t℃時，在某2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：時間(min)012345的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06①用表示從0~3min內(nèi)該反應的平均速率___________。②可使該化學反應速率增大的措施有___________。a．縮小容器體積

b．升高溫度c．恒容條件下通入氫氣

d．恒容條件下通入氦氣（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）氮元素形成的化合物種類繁多。(1)請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸及硝酸銨的流程圖，回答相關問題。①和通過紅熱的鐵紗網(wǎng)(起催化作用)發(fā)生反應，該反應的氧化劑是___________。②B裝置是氧化爐，發(fā)生反應的化學方程式為___________。③寫出D中合成硝酸銨的化學方程式___________。④吸收塔C中通入空氣的目的是___________。(2)某化學實驗小組利用如圖裝置制備氨氣，反應的化學方程式為___________。(3)用如圖裝置收集氨氣：打開a、b，關閉c，氨氣由___________(選填“a”或“b”)進入燒瓶。氨氣收集滿后，關閉a、b，打開c，做噴泉實驗，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉，該現(xiàn)象說明了氨氣具有的性質(zhì)是___________。（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）乙酸乙酯可用淀粉或纖維素為原料進行制備，合成路線如圖所示。(1)M是一種單糖，M的分子式為___________。(2)乙酸的官能團名稱為___________。(3)下列試劑中，能用來檢驗乙醇已被氧化成乙酸的是___________。A．紫色石蕊溶液 B．稀硫酸 C．碳酸鈣固體 D．飽和食鹽水(4)反應IV的化學方程式為___________，該反應的反應類型為___________。(5)某同學用如圖裝置制取乙酸乙酯，其中飽和溶液的作用是___________。(6)工業(yè)上用某烴X和水加成制備乙醇，該加成反應的化學方程式為___________。（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在實驗室里可用如圖所示裝置制備?；卮鹨韵聠栴}：(1)儀器A的名稱是__________；冷凝水應從______(填“a”或“b")進入冷凝管。(2)儀器A中制備乙酸乙酯的反應方程式為______，其反應類型為________。(3)部分有機物的熔沸點如下表，則收集產(chǎn)品時，應將溫度控制在______℃左右。乙醇乙酸乙酸乙酯熔點/℃-114.516.6-83.6沸點/℃78.4118.177.2(4)收集到的乙酸乙酯產(chǎn)品常用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌，目的是_________，洗滌后分離乙酸乙酯和洗滌液的操作是________(填操作名稱)，再加適量干燥劑除水，可獲得純凈的乙酸乙酯。(5)若本次實驗使用30g乙酸與過量乙醇反應，得到乙酸乙酯30.8g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為________。（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）某學習小組制備并探究其性質(zhì)，回答下列問題：(1)儀器m的名稱為___________。(2)若用銅和濃硫酸反應制備，可選擇如圖中的裝置___________(填字母)作發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為___________。(3)與裝置E中的溶液充分接觸后，溶液變渾濁，則該溶液可能是___________。A．溶液 B．溶液C．氯水 D．溶液(4)若與裝置E中的100mL0.2酸性溶液恰好完全反應，則被氧化的的質(zhì)量為___________g。(已知：)(5)若選用裝置F進行尾氣吸收，則該反應的離子方程式為___________。（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）某鹵塊樣品的主要成分為MgCl2、FeCl3、FeCl2，一實驗小組以該樣品為原料。按如下流程制取鐵單質(zhì)和氧化鎂(假設雜質(zhì)不參加反應)。已知部分金屬離子沉淀的pH如下表:金屬離子Fe3+Fe2+Mg2+開始沉淀的pH2.77.69.6沉淀完全的pH3.79.611.1回答以下問題:(1)流程①通入Cl2反應的離子方程式為_________；流程②NaOH溶液調(diào)pH的適宜范圍_____＜pH＜____。(2)沉淀A是_________________；分離沉淀A和濾液的操作名稱是______，該濾液中的主要溶質(zhì)為_______和_______(填化學式)。(3)工業(yè)上用流程③冶煉鐵的方法屬于_______（填正確〖答案〗的字母）。A．物理分離法B．電解法.C．熱還原法D．熱分解法(4)流程④產(chǎn)生的氣體是CO2，其反應的化學方程式為_________。（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）硫酸鎂廣泛應用于建材、醫(yī)藥、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面，工業(yè)上常用純橄巖制硫酸鎂。純橄巖是含鎂的硅酸鹽礦物，含有、、、和一些有機物等雜質(zhì)，其制備工藝流程如下：已知：①不溶于水，可溶于硫酸溶液②不溶于稀硫酸③時，以形式完全沉淀(1)酸浸時，將純橄巖粉碎的目的是_______。(2)酸浸時溫度控制在，可采用的合適加熱方式是_______。(3)濾渣Ⅰ中的主要成分是_______，實驗室中過濾操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、_______。(4)加入溶液，可將濾液I中的氧化成，同時也將氧化成。生成反應的離子方程式是_______。檢驗濾液Ⅱ是否還含有：取適量溶液于試管中，加入試劑，觀察現(xiàn)象。X最好選擇_______(填正確選項的字母編號)。A．溶液

B．酸性溶液

C．溶液(5)取洗凈并已干燥的濾渣II，加入足量稀硫酸，充分反應后得4.65g固體，則濾渣II中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）甲醇（CH3OH）是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。I.一定條件下，在5L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應:xCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。測得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。（1）x=_______；0~3min內(nèi)H2的平均反應速率v（H2）=________mol/（L·min）。（2）下列措施能提高正反應速率的是_______（填正確〖答案〗的字母）。A降低溫度

B增加CO2的量

C使用催化劑

D及時分離出甲醇II.甲醇燃料電池可使甲醇作燃料時的能量轉(zhuǎn)化更高效，某種甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，其電極反應如下：2CH3OH+2H2O-12e-=12H+2CO2

3O2+12H++12e-=6H2O（3）該裝置的負極是電極______（填“A”或“B”）；c處通入的物質(zhì)是________（填“CH3OH”或“O2”）。（4）甲醇燃料電池供電時的總反應方程式為______（5）當該裝置消耗0.2mol甲醇時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______；若這部分電子全部用于電解水，理論上可產(chǎn)生氫氣__________L（標準狀況）（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)所學知識，回答下列問題。I.鐵片與稀硫酸反應的能量變化特征如圖所示：(1)該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應速率加快，下列措施可行的是_______(填正確選項的字母編號)。A．改用鐵粉

B．改用98%的硫酸

C．適當升高溫度II.以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/μA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2(1)該實驗目的是研究水果種類和_______對水果電池電流大小的影響。(2)該實驗裝置中，正極的材料是_______，負極的電極反應式是_______。當有參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。Ⅲ.某溫度下，體積為1L恒容密閉容器中，X、Y兩種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_______。(2)4min時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______。(3)不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填正確選項的字母編號)。A．容器內(nèi)壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．X氣體與Y氣體的濃度不再變化D．容器內(nèi)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其相關性質(zhì)信息如下。請回答下列問題：元素特征元素特征A常見金屬，其最高價氧化物對應的水化物可以溶于強堿D在地殼中含量最多B常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)E單質(zhì)為黃綠色有毒氣體C在短周期主族元素中，原子半徑最大F原子的核外電子只有1個(1)元素D在元素周期表中的位置為_______，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)A、C、D對應的簡單離子的半徑由大到小的排序是_______(用離子符號表示)。(3)B的最簡單氫化物的穩(wěn)定性_______(填“>”、“<”或“=”)的穩(wěn)定性。(4)溶液中存在的化學鍵類型有_______(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)。A的最高價氧化物的水化物與溶液反應的離子方程式為_______。(5)用電子式表示化合物的形成過程_______。(6)已知是一種強氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。在堿性條件下，和恰好完全反應，該反應的離子方程式為_______。（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）烴A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下H2的14倍，E是一種具有濃郁香味的有機物。A、B、C、D、E、F在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系(部分反應條件、產(chǎn)物被省略)：(1)A的分子式是_______，A轉(zhuǎn)化成B的反應類型是_______。(2)B分子中的官能團名稱是_______；鑒別B和D可選用的試劑是_______(填正確選項的字母編號)。A．溶液

B．酸性溶液

C．蒸餾水(3)F是一種高分子材料，其名稱是_______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)B生成C的化學方程式是_______。(5)現(xiàn)用3.0gD與4.6gB制取E，其裝置如圖2所示。甲試管盛有滴加了酚酞的飽和溶液。①實驗中溶液的作用是吸收乙醇、中和______、降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分層析出。②實驗結(jié)束后，觀察到試管中上層為透明、不溶于水的油狀液體。但仔細對比，甲試管溶液的顏色比實驗前要淺一些，你認為可能的原因是_______。③若實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為67%，則實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為____g(結(jié)果保留兩位小數(shù))。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

第二周期VA族

C2H4

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

Al

S2-

發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量

H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖祥解〗從表中信息可知：A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為S，H為Cl，I為K?！荚斘觥?1)從表中可知元素C為N元素，故在周期表的位置為第二周期VA族，故〖答案〗為：第二周期VA族；(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的重要標志，故該化合物是乙烯，其化學式為C2H4，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故〖答案〗為：C2H4；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(3)Al(OH)3既能與強酸反應又能與強堿溶液反應，是兩性氫氧化物，故能形成兩性氫氧化物的元素是Al，故〖答案〗為：Al。(4)元素G、H、I形成的簡單離子分別為S2-、Cl-、K+它們的核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是S2-，故〖答案〗為：S2-；(5)E單質(zhì)是Na，H單質(zhì)是Cl2，鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；生成物NaCl為離子化合物，電子式為；故〖答案〗為：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；；(6)元素C是N，D是O，二者分別形成的最簡單氫化物中，由于平均每個H2O周圍可以形成2個氫鍵，而每個NH3周圍只能形成1個氫鍵，故H2O沸點比NH3高，故沸點更高的是H2O；E是Na，D是O，二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故〖答案〗為：H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(1)AD(2)183(3)

銅片上產(chǎn)生氣泡

(4)

0.07

abc〖解析〗（1）A.碳和二氧化碳在高溫下反應為吸熱反應，A符合題意；

B.鈉與水反應為放熱反應，B不符合題意；C.氫氧化鈉和鹽酸反應為放熱反應，C不符合題意；

D.氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應為吸熱反應，D符合題意；故選AD；（2）1molH2(g)完全反應生成HCl(g)的反應熱為：，放出的熱量為183kJ；（3）該裝置為原電池裝置，鋅為負極，銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故正極的現(xiàn)象為：銅片上產(chǎn)生氣泡；負極為鋅，電極反應為：；（4）0~3min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量變化為0.14mol，根據(jù)方程式氫氣的物質(zhì)的量變化為0.42mol，用氫氣表示的化學反應速率為：；a．縮小容器體積可使各物質(zhì)濃度增大，反應速率增大，a正確；

b．升高溫度可使化學反應速率增大，b正確；c．恒容條件下通入氫氣，反應物濃度增大，反應速率增大，c正確；

d．恒容條件下通入氦氣，各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變，d錯誤；故選abc。(1)

使NO全部轉(zhuǎn)化成(2)(3)

a

氨極易溶于水，溶于水形成的溶液呈堿性〖祥解〗氮氣和氫氣在催化劑作用下反應生成氨氣，氨氣在催化劑作用下雨氧氣反應生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣、水反應生成硝酸，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨。（1）①和通過紅熱的鐵紗網(wǎng)(起催化作用)發(fā)生反應生成氨氣，氮氣化合價降低，氮氣是氧化劑，氫氣化合價升高，氫氣是還原劑；故〖答案〗為：N2。②B裝置是氧化爐，是氨氣發(fā)生催化氧化的裝置即發(fā)生反應的化學方程式為；故〖答案〗為：。③根據(jù)圖中信息D中合成硝酸銨是氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，其反應的化學方程式；故〖答案〗為：。④吸收塔C最終變?yōu)橄跛?，NO和氧氣變二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，因此C中通入空氣的目的是使NO全部轉(zhuǎn)化成；故〖答案〗為：使NO全部轉(zhuǎn)化成。（2）某化學實驗小組利用如圖裝置制備氨氣，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水，其反應的化學方程式為；故〖答案〗為：。（3）用如圖裝置收集氨氣：打開a、b，關閉c，由于氨氣易溶于水，密度比空氣小，因此用向上排空氣法收集氨氣即氨氣由a進入燒瓶。氨氣收集滿后，關閉a、b，打開c，做噴泉實驗，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉，說明溶液顯堿性，該現(xiàn)象說明了氨氣具有的性質(zhì)是氨極易溶于水，溶于水形成的溶液呈堿性；故〖答案〗為：a；氨極易溶于水，溶于水形成的溶液呈堿性。(1)(2)羧基(3)AC(4)

取代反應(或酯化反應)(5)反應揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出(6)〖祥解〗淀粉或纖維素在硫酸作用下水解，最終水解為葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，二氧化碳被氧化為乙酸，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。（1）淀粉和纖維素最終水解為葡萄糖，M是一種單糖，M的分子式為；故〖答案〗為：。（2）乙酸的官能團名稱為羧基；故〖答案〗為：羧基。（3）A.紫色石蕊溶液遇乙酸變紅，遇乙醇無現(xiàn)象，故A符合題意；B.稀硫酸與乙醇、乙酸都不反應，故B不符合題意；C.碳酸鈣固體遇乙酸生成氣泡，遇乙醇無現(xiàn)象，故C符合題意；D.飽和食鹽水與乙醇、乙酸都不反應，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：AC。（4）反應IV是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，其反應的化學方程式為，該反應的反應類型為取代反應(或酯化反應)；故〖答案〗為：；取代反應(或酯化反應)。（5）根據(jù)題意得到飽和溶液的三個作用是反應揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出；故〖答案〗為：反應揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出。（6）工業(yè)上用某烴X和水加成制備乙醇，則該烴為乙烯，該加成反應的化學方程式為；故〖答案〗為：。

蒸餾燒瓶

b

C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

酯化反應(或取代反應)

77.2

除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸雜質(zhì)

分液

70%〖祥解〗實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下反應制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，乙酸和乙醇易溶于水，而乙酸乙酯難溶于水，結(jié)合蒸餾的實驗原理分析解答?！荚斘觥?1)根據(jù)圖示，儀器A為蒸餾燒瓶；蒸餾裝置中，冷凝水應該下進上出，即從b進入冷凝管，故〖答案〗為：蒸餾燒瓶；b；(2)儀器A中發(fā)生的反應是乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故〖答案〗為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(或取代反應)；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分乙酸乙酯的沸點為77.2℃，故收集產(chǎn)品應控制溫度在77.2℃左右，故〖答案〗為：77.2；(4)收集到的乙酸乙酯產(chǎn)品常用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌，目的是除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸雜質(zhì)，乙酸乙酯在水中的溶解度較小，與飽和碳酸鈉溶液分層，洗滌后，可以通過分液的方法分離乙酸乙酯和洗滌液，再加適量干燥劑除水，可獲得純凈的乙酸乙酯，故〖答案〗為：除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸；分液；(5)30g乙酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，理論上得到0.5mol乙酸乙酯，質(zhì)量為0.5mol×88g/mol=44g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為×100%=70%，故〖答案〗為：70%?！肌狐c石成金』〗明確乙酸乙酯的制備方法和注意事項是解題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用。(1)長頸漏斗(2)

C

(3)AD(4)3.2(5)〖解析〗（1）根據(jù)裝置信息得到儀器m的名稱為長頸漏斗；故〖答案〗為：長頸漏斗。（2）若用銅和濃硫酸反應制備，需要加熱才能生成二氧化硫氣體，因此可選擇如圖中的裝置C作發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為；故〖答案〗為：C；。（3）A.溶液和二氧化硫反應生成硫沉淀和水，故A符合題意；B.溶液和二氧化硫不反應，故B不符合題意；C.氯水與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，溶液不變渾濁，故C不符合題意；D.溶液通入二氧化硫，生成亞硫酸，亞硫酸提供了氫離子，氫離子硝酸根、亞硫酸反應生成硫酸根，因此最終生成硫酸鋇沉淀，故D符合題意；綜上所述，〖答案〗為AD。（4）若與裝置E中的100mL0.2酸性(物質(zhì)的量為0.02mol)溶液恰好完全反應，根據(jù)方程式得到被氧化的二氧化硫物質(zhì)的量為0.05mol，則被氧化的的質(zhì)量為0.05mol×64g?mol?1＝3.2g；故〖答案〗為：3.2。（5）若選用裝置F進行尾氣吸收，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，其反應的離子方程式為；故〖答案〗為：。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3.7

9.6

Fe(OH)3或氫氧化鐵

過濾

MgCl2

NaCl

C

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑〖祥解〗鹵塊樣品的主要成分為MgCl2、FeCl3、FeCl2，加水溶解，通入Cl2，將FeCl2氧化為FeCl3，得到溶液B，在溶液B中加入NaOH溶液，調(diào)pH為3.7~9.6，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾，得到沉淀AFe(OH)3和濾液，將Fe(OH)3灼燒得到Fe2O3，再用還原劑還原Fe2O3得到鐵單質(zhì)；濾液中溶質(zhì)主要是MgCl2、NaCl，在濾液中加入Na2CO3溶液沉淀Mg2+，生成MgCO3沉淀，將MgCO3加水煮沸，得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2得到MgO，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)由以上分析知，流程①通入Cl2的目的是將FeCl2氧化為FeCl3，該反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；流程②加入NaOH溶液調(diào)pH，是為了將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而將Fe3+與Mg2+分離，則調(diào)pH的適宜范圍為3.7＜pH＜9.6；(2)由以上分析知，沉淀A是Fe(OH)3；通過過濾的方法分離沉淀A和濾液，該濾液中的主要溶質(zhì)為MgCl2和NaCl；(3)工業(yè)上通常用CO等還原劑冶煉金屬鐵，該方法屬于熱還原法，故選C；(4)流程④將MgCO3加水煮沸，得到Mg(OH)2和CO2，再進一步灼燒Mg(OH)2得到MgO，故流程④反應的化學方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑?！肌狐c石成金』〗金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應更加充分。

水浴加熱

玻璃棒

A

28%〖詳析〗純橄巖用硫酸溶液酸浸、、雜質(zhì)均溶于酸，得到、、，過濾得到濾渣1，加入溶液氧化生成除去，氧化生成，調(diào)pH生成氫氧化鐵除去，最后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到。(1)酸浸時，將純橄巖粉碎可以增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應更加充分。故〖答案〗為：增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應更加充分。(2)酸浸時溫度控制在，可采用水浴加熱，故〖答案〗為：水浴加熱(3)硫酸溶液酸浸、、雜質(zhì)均溶于酸，得到、、，不溶于酸，過濾得到濾渣，濾操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故〖答案〗為：、玻璃棒(4)加入溶液，可將濾液I中的氧化成，同時也將氧化成。生成反應的離子方程式是，調(diào)pH生成氫氧化鐵除去，檢驗濾液Ⅱ是否還含有可以取適量溶液于試管中，加入試劑溶液，觀察如果溶液不變紅說明已經(jīng)除凈，故選A。故〖答案〗為：，A(5)濾渣II的成分為和，不溶于稀硫酸，加入足量稀硫酸，充分反應后得4.65g固體，，，則濾渣II中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：，故〖答案〗為：28%

1

0.1

BC

B

CH3OH

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

1.2NA或

13.44〖詳析〗I（1）根據(jù)圖象分析可知，相同時間內(nèi)，甲醇與二氧化碳的變化量之比為：1:1，則甲醇與二氧化碳的系數(shù)比為1:1，故x=1；氫氣與二氧化碳的系數(shù)比為3:1，則等時間內(nèi)氫氣與二氧化碳的變化量之比為3:1，故在0~3min內(nèi)氫氣的變化量為1.5mol，則0~3min內(nèi)H2的平均反應速率mol/（L·min）；（2）降低溫度會減小反應速率，A不正確；增加CO2的量可以加快反應速率，使平衡正向移動，B正確；使用催化劑可以加快反應速率，C正確；及時分離出甲醇可使反應正向進行，但會減小反應速率，故D錯誤；〖答案〗選BC；II（3）由原電池的工作原理圖可知，電子由電極B流向電極A，則電極A作正極，電極B為負極；c處通入CH3OH，發(fā)生氧化反應；故〖答案〗為：B；CH3OH；（4）甲醇燃料電池是甲醇和氧氣發(fā)生氧化還原反應，故總反應方程式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；（5）甲醇的電極反應式為：2CH3OH+2H2O-12e-=12H+2CO2，當該裝置消耗0.2mol甲醇時，轉(zhuǎn)移電子1.2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA或；電解水時，1molH2對應2mol電子，則產(chǎn)生氫氣0.6mol，氫氣的體積為：。

放熱

AC

電極間距離

Cu或銅

0.1NA

4：5

B〖詳析〗I.(1)該反應反應物能量高，產(chǎn)物能量低，為放熱反應；(2)A.改用鐵粉后接觸面積增大，反應速率加快，A正確；B.鐵和98%的硫酸會鈍化，之后反應停止，B錯誤；C.適當升高溫度，反應速率加快，C正確；故選AC；II.(1)通過圖表可以發(fā)現(xiàn)，該實驗目的是研究水果種類和電極間距離對水果電池電流大小的影響，〖答案〗為：電極間距離；(2)該實驗裝置中，Zn比較活潑，作負極，所以正極的材料是Cu或銅，負極的電極反應式是，根據(jù)負極的電極反應式可知，當有即，所以參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，〖答案〗為：Cu或銅，，0.1NA；Ⅲ.(1)由圖可知，Y的物質(zhì)的量減少，則Y為反應物，而X的物質(zhì)的量增加，可知X為生成物，，則方程式為：。(2)壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以4min時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為。(3)A.該反應左右氣體計量系數(shù)不同，壓強不再變化可以證明反應達到平衡，A不符合；B.反應物產(chǎn)物都是氣體且容器為恒容，故密度不是變量所以，混合氣體的密度不再變化不能證明反應達到平衡，B符合；C.反應過程中，X氣體與Y氣體的濃度一直在變化，故當其不再變化時可證明反應達到平衡，C不符合；D.該反應左右氣體計量系數(shù)不同，故氣體平均摩爾質(zhì)量是變量，其不再變化可證明反應達到平衡，D不符合；故選B。

第二周期第ⅥA族

<

共價鍵

〖祥解〗A最高價氧化物對應的水化物可以溶于強堿，則A為Al；B常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則B為N；C在短周期主族元素中，原子半徑最大，則C為Na；D在地殼中含量最多，則D為O；E單質(zhì)為黃綠色有毒氣體，則E為H；F原子的核外電子只有1個，則F為H，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)元素D為O，是8號元素，其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)A、C、D對應的簡單離子的半徑分別為Al3+、Na+、O2-，它們的核外電子排布相同，這時原子序數(shù)越小半徑越大，則由大到小的排序是；(3)O的非金屬性強于N，B的最簡單氫化物的穩(wěn)定性小于的穩(wěn)定性；(4)溶液中存在的化學鍵類型只有共價鍵（注意：氫氧化鈉溶液而不是氫氧化鈉晶體）；A的最高價氧化物的水化物與溶液反應的離子方程式為；(5)用電子式表示化合物的形成過程；(6)在堿性條件下，和恰好完全反應，該反應的離子方程式為。

C2H4

加成反應

羥基

AB

聚乙烯

乙酸

乙酸與溶液發(fā)生了反應。(乙酸乙酯與溶液發(fā)生反應或乙酸乙酯萃取了溶液等)

2.95〖祥解〗烴A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下H2的14倍，相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以烴A的摩爾質(zhì)量為：28g/mol，則A為乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B：乙醇，乙醇先發(fā)生催化氧化生成C：乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成D：乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成E：乙酸乙酯，據(jù)此分析答題?！荚斘觥?1)根據(jù)上述分析可知A為乙烯，A的分子式是C2H4；乙烯和水發(fā)生加成反應生成B：乙醇，A轉(zhuǎn)化成B的反應類型是加成反應，〖答案〗為：C2H4；加成反應；(2)B為乙醇，分子中的官能團為：羥基；乙酸可以和碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳氣體，乙醇可以使酸性高錳酸鉀褪色，二者均和水互溶，所以鑒別B和D可選用的試劑是AB，〖答案〗為：羥基；AB；(3)乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物F：聚乙烯，所以F名稱是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式，〖答案〗為：聚乙烯；；(4)乙醇被催化氧化生成乙醛，化學方程式是，〖答案〗為：；(5)①實驗中溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分層析出，〖答案〗為：乙酸；②碳酸鈉和乙酸發(fā)生反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，實驗結(jié)束后，觀察到試管中上層為透明、不溶于水的油狀液體，甲試管溶液的顏色比實驗前要淺一些，可能的原因是乙酸與溶液發(fā)生了反應，〖答案〗為：乙酸與溶液發(fā)生了反應；③3.0g乙酸的物質(zhì)的量為：0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，可知乙醇過量，乙酸乙酯的產(chǎn)率為67%，則實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05×67%×88=2.95g，〖答案〗為：2.95gPAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1廣西桂林市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）圖為周期表的一部分，表中所列字母分別代表周期表對應的化學元素，針對所列元素回答問題（1）元素C在周期表的位置是_______（2）元素A和B形成的二元化合物中，能標志一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的_______（填化學式），該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為_______（3）能形成兩性氫氧化物的元素是______（填元素符號）。（4）元素G、H、I形成的簡單離子中，半徑最大的是______（填離子符號）。（5）E單質(zhì)在H單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_______，生成物的電子式為_______（6）元素C和D的最簡單氫化物中，沸點比較高的是__________（填化學式）；E和D形成的化合物E2D2和水反應的化學方程式是_______（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）探究化學反應中各種能量變化及化學反應速率是科學研究重要的主題。(1)下列變化屬于吸熱反應的是___________。(填序號)。A．碳和二氧化碳在高溫下反應 B．鈉與水反應C．氫氧化鈉和鹽酸反應 D．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌(2)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。的化學反應可用如圖表示：若有1mol完全反應，該化學反應在理論上應放出___________kJ能量。(3)某研究性學習小組設計了能使LED燈發(fā)光的裝置，如圖所示。該電池工作時，正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，負極的電極反應式為___________。(4)t℃時，在某2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：時間(min)012345的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06①用表示從0~3min內(nèi)該反應的平均速率___________。②可使該化學反應速率增大的措施有___________。a．縮小容器體積

b．升高溫度c．恒容條件下通入氫氣

d．恒容條件下通入氦氣（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）氮元素形成的化合物種類繁多。(1)請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸及硝酸銨的流程圖，回答相關問題。①和通過紅熱的鐵紗網(wǎng)(起催化作用)發(fā)生反應，該反應的氧化劑是___________。②B裝置是氧化爐，發(fā)生反應的化學方程式為___________。③寫出D中合成硝酸銨的化學方程式___________。④吸收塔C中通入空氣的目的是___________。(2)某化學實驗小組利用如圖裝置制備氨氣，反應的化學方程式為___________。(3)用如圖裝置收集氨氣：打開a、b，關閉c，氨氣由___________(選填“a”或“b”)進入燒瓶。氨氣收集滿后，關閉a、b，打開c，做噴泉實驗，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉，該現(xiàn)象說明了氨氣具有的性質(zhì)是___________。（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）乙酸乙酯可用淀粉或纖維素為原料進行制備，合成路線如圖所示。(1)M是一種單糖，M的分子式為___________。(2)乙酸的官能團名稱為___________。(3)下列試劑中，能用來檢驗乙醇已被氧化成乙酸的是___________。A．紫色石蕊溶液 B．稀硫酸 C．碳酸鈣固體 D．飽和食鹽水(4)反應IV的化學方程式為___________，該反應的反應類型為___________。(5)某同學用如圖裝置制取乙酸乙酯，其中飽和溶液的作用是___________。(6)工業(yè)上用某烴X和水加成制備乙醇，該加成反應的化學方程式為___________。（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在實驗室里可用如圖所示裝置制備?；卮鹨韵聠栴}：(1)儀器A的名稱是__________；冷凝水應從______(填“a”或“b")進入冷凝管。(2)儀器A中制備乙酸乙酯的反應方程式為______，其反應類型為________。(3)部分有機物的熔沸點如下表，則收集產(chǎn)品時，應將溫度控制在______℃左右。乙醇乙酸乙酸乙酯熔點/℃-114.516.6-83.6沸點/℃78.4118.177.2(4)收集到的乙酸乙酯產(chǎn)品常用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌，目的是_________，洗滌后分離乙酸乙酯和洗滌液的操作是________(填操作名稱)，再加適量干燥劑除水，可獲得純凈的乙酸乙酯。(5)若本次實驗使用30g乙酸與過量乙醇反應，得到乙酸乙酯30.8g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為________。（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）某學習小組制備并探究其性質(zhì)，回答下列問題：(1)儀器m的名稱為___________。(2)若用銅和濃硫酸反應制備，可選擇如圖中的裝置___________(填字母)作發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為___________。(3)與裝置E中的溶液充分接觸后，溶液變渾濁，則該溶液可能是___________。A．溶液 B．溶液C．氯水 D．溶液(4)若與裝置E中的100mL0.2酸性溶液恰好完全反應，則被氧化的的質(zhì)量為___________g。(已知：)(5)若選用裝置F進行尾氣吸收，則該反應的離子方程式為___________。（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）某鹵塊樣品的主要成分為MgCl2、FeCl3、FeCl2，一實驗小組以該樣品為原料。按如下流程制取鐵單質(zhì)和氧化鎂(假設雜質(zhì)不參加反應)。已知部分金屬離子沉淀的pH如下表:金屬離子Fe3+Fe2+Mg2+開始沉淀的pH2.77.69.6沉淀完全的pH3.79.611.1回答以下問題:(1)流程①通入Cl2反應的離子方程式為_________；流程②NaOH溶液調(diào)pH的適宜范圍_____＜pH＜____。(2)沉淀A是_________________；分離沉淀A和濾液的操作名稱是______，該濾液中的主要溶質(zhì)為_______和_______(填化學式)。(3)工業(yè)上用流程③冶煉鐵的方法屬于_______（填正確〖答案〗的字母）。A．物理分離法B．電解法.C．熱還原法D．熱分解法(4)流程④產(chǎn)生的氣體是CO2，其反應的化學方程式為_________。（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）硫酸鎂廣泛應用于建材、醫(yī)藥、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面，工業(yè)上常用純橄巖制硫酸鎂。純橄巖是含鎂的硅酸鹽礦物，含有、、、和一些有機物等雜質(zhì)，其制備工藝流程如下：已知：①不溶于水，可溶于硫酸溶液②不溶于稀硫酸③時，以形式完全沉淀(1)酸浸時，將純橄巖粉碎的目的是_______。(2)酸浸時溫度控制在，可采用的合適加熱方式是_______。(3)濾渣Ⅰ中的主要成分是_______，實驗室中過濾操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、_______。(4)加入溶液，可將濾液I中的氧化成，同時也將氧化成。生成反應的離子方程式是_______。檢驗濾液Ⅱ是否還含有：取適量溶液于試管中，加入試劑，觀察現(xiàn)象。X最好選擇_______(填正確選項的字母編號)。A．溶液

B．酸性溶液

C．溶液(5)取洗凈并已干燥的濾渣II，加入足量稀硫酸，充分反應后得4.65g固體，則濾渣II中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）甲醇（CH3OH）是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。I.一定條件下，在5L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應:xCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。測得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。（1）x=_______；0~3min內(nèi)H2的平均反應速率v（H2）=________mol/（L·min）。（2）下列措施能提高正反應速率的是_______（填正確〖答案〗的字母）。A降低溫度

B增加CO2的量

C使用催化劑

D及時分離出甲醇II.甲醇燃料電池可使甲醇作燃料時的能量轉(zhuǎn)化更高效，某種甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，其電極反應如下：2CH3OH+2H2O-12e-=12H+2CO2

3O2+12H++12e-=6H2O（3）該裝置的負極是電極______（填“A”或“B”）；c處通入的物質(zhì)是________（填“CH3OH”或“O2”）。（4）甲醇燃料電池供電時的總反應方程式為______（5）當該裝置消耗0.2mol甲醇時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______；若這部分電子全部用于電解水，理論上可產(chǎn)生氫氣__________L（標準狀況）（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)所學知識，回答下列問題。I.鐵片與稀硫酸反應的能量變化特征如圖所示：(1)該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應速率加快，下列措施可行的是_______(填正確選項的字母編號)。A．改用鐵粉

B．改用98%的硫酸

C．適當升高溫度II.以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/μA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2(1)該實驗目的是研究水果種類和_______對水果電池電流大小的影響。(2)該實驗裝置中，正極的材料是_______，負極的電極反應式是_______。當有參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。Ⅲ.某溫度下，體積為1L恒容密閉容器中，X、Y兩種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_______。(2)4min時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______。(3)不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填正確選項的字母編號)。A．容器內(nèi)壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．X氣體與Y氣體的濃度不再變化D．容器內(nèi)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其相關性質(zhì)信息如下。請回答下列問題：元素特征元素特征A常見金屬，其最高價氧化物對應的水化物可以溶于強堿D在地殼中含量最多B常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)E單質(zhì)為黃綠色有毒氣體C在短周期主族元素中，原子半徑最大F原子的核外電子只有1個(1)元素D在元素周期表中的位置為_______，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)A、C、D對應的簡單離子的半徑由大到小的排序是_______(用離子符號表示)。(3)B的最簡單氫化物的穩(wěn)定性_______(填“>”、“<”或“=”)的穩(wěn)定性。(4)溶液中存在的化學鍵類型有_______(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)。A的最高價氧化物的水化物與溶液反應的離子方程式為_______。(5)用電子式表示化合物的形成過程_______。(6)已知是一種強氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。在堿性條件下，和恰好完全反應，該反應的離子方程式為_______。（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）烴A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下H2的14倍，E是一種具有濃郁香味的有機物。A、B、C、D、E、F在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系(部分反應條件、產(chǎn)物被省略)：(1)A的分子式是_______，A轉(zhuǎn)化成B的反應類型是_______。(2)B分子中的官能團名稱是_______；鑒別B和D可選用的試劑是_______(填正確選項的字母編號)。A．溶液

B．酸性溶液

C．蒸餾水(3)F是一種高分子材料，其名稱是_______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)B生成C的化學方程式是_______。(5)現(xiàn)用3.0gD與4.6gB制取E，其裝置如圖2所示。甲試管盛有滴加了酚酞的飽和溶液。①實驗中溶液的作用是吸收乙醇、中和______、降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分層析出。②實驗結(jié)束后，觀察到試管中上層為透明、不溶于水的油狀液體。但仔細對比，甲試管溶液的顏色比實驗前要淺一些，你認為可能的原因是_______。③若實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為67%，則實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為____g(結(jié)果保留兩位小數(shù))。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

第二周期VA族

C2H4

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

Al

S2-

發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量

H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖祥解〗從表中信息可知：A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為S，H為Cl，I為K?！荚斘觥?1)從表中可知元素C為N元素，故在周期表的位置為第二周期VA族，故〖答案〗為：第二周期VA族；(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的重要標志，故該化合物是乙烯，其化學式為C2H4，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故〖答案〗為：C2H4；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(3)Al(OH)3既能與強酸反應又能與強堿溶液反應，是兩性氫氧化物，故能形成兩性氫氧化物的元素是Al，故〖答案〗為：Al。(4)元素G、H、I形成的簡單離子分別為S2-、Cl-、K+它們的核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是S2-，故〖答案〗為：S2-；(5)E單質(zhì)是Na，H單質(zhì)是Cl2，鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；生成物NaCl為離子化合物，電子式為；故〖答案〗為：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；；(6)元素C是N，D是O，二者分別形成的最簡單氫化物中，由于平均每個H2O周圍可以形成2個氫鍵，而每個NH3周圍只能形成1個氫鍵，故H2O沸點比NH3高，故沸點更高的是H2O；E是Na，D是O，二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故〖答案〗為：H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(1)AD(2)183(3)

銅片上產(chǎn)生氣泡

(4)

0.07

abc〖解析〗（1）A.碳和二氧化碳在高溫下反應為吸熱反應，A符合題意；

B.鈉與水反應為放熱反應，B不符合題意；C.氫氧化鈉和鹽酸反應為放熱反應，C不符合題意；

D.氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應為吸熱反應，D符合題意；故選AD；（2）1molH2(g)完全反應生成HCl(g)的反應熱為：，放出的熱量為183kJ；（3）該裝置為原電池裝置，鋅為負極，銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故正極的現(xiàn)象為：銅片上產(chǎn)生氣泡；負極為鋅，電極反應為：；（4）0~3min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量變化為0.14mol，根據(jù)方程式氫氣的物質(zhì)的量變化為0.42mol，用氫氣表示的化學反應速率為：；a．縮小容器體積可使各物質(zhì)濃度增大，反應速率增大，a正確；

b．升高溫度可使化學反應速率增大，b正確；c．恒容條件下通入氫氣，反應物濃度增大，反應速率增大，c正確；

d．恒容條件下通入氦氣，各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變，d錯誤；故選abc。(1)

使NO全部轉(zhuǎn)化成(2)(3)

a

氨極易溶于水，溶于水形成的溶液呈堿性〖祥解〗氮氣和氫氣在催化劑作用下反應生成氨氣，氨氣在催化劑作用下雨氧氣反應生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣、水反應生成硝酸，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨。（1）①和通過紅熱的鐵紗網(wǎng)(起催化作用)發(fā)生反應生成氨氣，氮氣化合價降低，氮氣是氧化劑，氫氣化合價升高，氫氣是還原劑；故〖答案〗為：N2。②B裝置是氧化爐，是氨氣發(fā)生催化氧化的裝置即發(fā)生反應的化學方程式為；故〖答案〗為：。③根據(jù)圖中信息D中合成硝酸銨是氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，其反應的化學方程式；故〖答案〗為：。④吸收塔C最終變?yōu)橄跛?，NO和氧氣變二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，因此C中通入空氣的目的是使NO全部轉(zhuǎn)化成；故〖答案〗為：使NO全部轉(zhuǎn)化成。（2）某化學實驗小組利用如圖裝置制備氨氣，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水，其反應的化學方程式為；故〖答案〗為：。（3）用如圖裝置收集氨氣：打開a、b，關閉c，由于氨氣易溶于水，密度比空氣小，因此用向上排空氣法收集氨氣即氨氣由a進入燒瓶。氨氣收集滿后，關閉a、b，打開c，做噴泉實驗，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉，說明溶液顯堿性，該現(xiàn)象說明了氨氣具有的性質(zhì)是氨極易溶于水，溶于水形成的溶液呈堿性；故〖答案〗為：a；氨極易溶于水，溶于水形成的溶液呈堿性。(1)(2)羧基(3)AC(4)

取代反應(或酯化反應)(5)反應揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出(6)〖祥解〗淀粉或纖維素在硫酸作用下水解，最終水解為葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，二氧化碳被氧化為乙酸，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。（1）淀粉和纖維素最終水解為葡萄糖，M是一種單糖，M的分子式為；故〖答案〗為：。（2）乙酸的官能團名稱為羧基；故〖答案〗為：羧基。（3）A.紫色石蕊溶液遇乙酸變紅，遇乙醇無現(xiàn)象，故A符合題意；B.稀硫酸與乙醇、乙酸都不反應，故B不符合題意；C.碳酸鈣固體遇乙酸生成氣泡，遇乙醇無現(xiàn)象，故C符合題意；D.飽和食鹽水與乙醇、乙酸都不反應，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：AC。（4）反應IV是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，其反應的化學方程式為，該反應的反應類型為取代反應(或酯化反應)；故〖答案〗為：；取代反應(或酯化反應)。（5）根據(jù)題意得到飽和溶液的三個作用是反應揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出；故〖答案〗為：反應揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出。（6）工業(yè)上用某烴X和水加成制備乙醇，則該烴為乙烯，該加成反應的化學方程式為；故〖答案〗為：。

蒸餾燒瓶

b

C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

酯化反應(或取代反應)

77.2

除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸雜質(zhì)

分液

70%〖祥解〗實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下反應制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，乙酸和乙醇易溶于水，而乙酸乙酯難溶于水，結(jié)合蒸餾的實驗原理分析解答?！荚斘觥?1)根據(jù)圖示，儀器A為蒸餾燒瓶；蒸餾裝置中，冷凝水應該下進上出，即從b進入冷凝管，故〖答案〗為：蒸餾燒瓶；b；(2)儀器A中發(fā)生的反應是乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故〖答案〗為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(或取代反應)；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分乙酸乙酯的沸點為77.2℃，故收集產(chǎn)品應控制溫度在77.2℃左右，故〖答案〗為：77.2；(4)收集到的乙酸乙酯產(chǎn)品常用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌，目的是除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸雜質(zhì)，乙酸乙酯在水中的溶解度較小，與飽和碳酸鈉溶液分層，洗滌后，可以通過分液的方法分離乙酸乙酯和洗滌液，再加適量干燥劑除水，可獲得純凈的乙酸乙酯，故〖答案〗為：除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸；分液；(5)30g乙酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，理論上得到0.5mol乙酸乙酯，質(zhì)量為0.5mol×88g/mol=44g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為×100%=70%，故〖答案〗為：70%?！肌狐c石成金』〗明確乙酸乙酯的制備方法和注意事項是解題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用。(1)長頸漏斗(2)

C

(3)AD(4)3.2(5)〖解析〗（1）根據(jù)裝置信息得到儀器m的名稱為長頸漏斗；故〖答案〗為：長頸漏斗。（2）若用銅和濃硫酸反應制備，需要加熱才能生成二氧化硫氣體，因此可選擇如圖中的裝置C作發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為；故〖答案〗為：C；。（3）A.溶液和二氧化硫反應生成硫沉淀和水，故A符合題意；B.溶液和二氧化硫不反應，故B不符合題意；C.氯水與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，溶液不變渾濁，故C不符合題意；D.溶液通入二氧化硫，生成亞硫酸，亞硫酸提供了氫離子，氫離子硝酸根、亞硫酸反應生成硫酸根，因此最終生成硫酸鋇沉淀，故D符合題意；綜上所述，〖答案〗為AD。（4）若與裝置E中的100mL0.2酸性(物質(zhì)的量為0.02mol)溶液恰好完全反應，根據(jù)方程式得到被氧化的二氧化硫物質(zhì)的量為0.05mol，則被氧化的的質(zhì)量為0.05mol×64g?mol?1＝3.2g；故〖答案〗為：3.2。（5）若選用裝置F進行尾氣吸收，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，其反應的離子方程式為；故〖答案〗為：。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3.7

9.6

Fe(OH)3或氫氧化鐵

過濾

MgCl2

NaCl

C

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑〖祥解〗鹵塊樣品的主要成分為MgCl2、FeCl3、FeCl2，加水溶解，通入Cl2，將FeCl2氧化為FeCl3，得到溶液B，在溶液B中加入NaOH溶液，調(diào)pH為3.7~9.6，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾，得到沉淀AFe(OH)3和濾液，將Fe(OH)3灼燒得到Fe2O3，再用還原劑還原Fe2O3得到鐵單質(zhì)；濾液中溶質(zhì)主要是MgCl2、NaCl，在濾液中加入Na2CO3溶液沉淀Mg2+，生成MgCO3沉淀，將MgCO3加水煮沸，得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2得到MgO，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)由以上分析知，流程①通入Cl2的目的是將FeCl2氧化為FeCl3，該反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；流程②加入NaOH溶液調(diào)pH，是為了將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而將Fe3+與Mg2+分離，則調(diào)pH的適宜范圍為3.7＜pH＜9.6；(2)由以上分析知，沉淀A是Fe(OH)3；通過過濾的方法分離沉淀A和濾液，該濾液中的主要溶質(zhì)為MgCl2和NaCl；(3)工業(yè)上通常用CO等還原劑冶煉金屬鐵，該方法屬于熱還原法，故選C；(4)流程④將MgCO3加水煮沸，得到Mg(OH)2和CO2，再進一步灼燒Mg(OH)2得到MgO，故流程④反應的化學方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑?！肌狐c石成金』〗金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應更加充分。

水浴加熱

玻璃棒

A

28%〖詳析〗純橄巖用硫酸溶液酸浸、、雜質(zhì)均溶于酸，得到、、，過濾得到濾渣1，加入溶液氧化生成除去，氧化生成，調(diào)pH生成氫氧化鐵除去，最后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到。(1)酸浸時，將純橄巖粉碎可以增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應更加充分。故〖答案〗為：增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應更加充分。(2)酸浸時溫度控制在，可采用水浴加熱，故〖答案〗為：水浴加熱(3)硫酸溶液酸浸、、雜質(zhì)均溶于酸，得到、、，不溶于酸，過濾得到濾渣，濾操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故〖答案〗為：、玻璃棒(4)加入溶液，可將濾液I中的氧化成，同時也將氧化成。生成反應的離子方程式是，調(diào)pH生成氫氧化鐵除去，檢驗濾液Ⅱ是否還含有可以取適量溶液于試管中，加入試劑溶液