2020-2022四川南充市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川南充市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過(guò)程中能量變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．使用催化劑可降低E1C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D．熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

ΔH=-（a-c）kJ?mol-12．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡體系加壓后顏色變深B．常溫下，將pH=10的NH3?H2O溶液稀釋10倍，pH>9C．利用TiC14水解制備TiO2時(shí)，需加入大量水并加熱D．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成3．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）如圖為以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源B．a(chǎn)極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極C．b極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2OD．電池工作一段時(shí)間后，裝置中c（H2SO4）不變4．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列電化學(xué)裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D5．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說(shuō)明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是()A．滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去C．滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D．滴入KSCN溶液，溶液變紅色6．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）常溫下，下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-11mol?L-1B．與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7C．加入少量水稀釋該溶液的過(guò)程中，增大D．加入0.1mol?L-1CH3COONa溶液使pH=7,則c（CH3COO-）=c（Na+）7．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）常溫下，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液證明CO在溶液中存在水解平衡B分別測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH證明相同溫度下，HCl的電離程度大于CH3COOHC向0.1mol?L-1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向0.4mol?L-1的稀硫酸中加入ag鋅粒探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D向兩支裝有4mL0.0lmol?L-1KMnO4酸性溶液的試管中分別加入2rnL0.04mol?L-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol?L-1H2C2O4（草酸）溶液探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D8．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B．“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低C．同溫同壓下，在常溫和點(diǎn)燃條件下的不同D．反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)9．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測(cè)定中和熱的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B．小燒杯與大燒杯口相平C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用稀硫酸和稀氨水替換上述藥品實(shí)驗(yàn)，所測(cè)中和熱結(jié)果相同10．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．手機(jī)中用的鋰離子電池屬于二次電池B．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極D．鉛蓄電池使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降11．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下將的醋酸溶液稀釋10倍，pH＜5B．被氧化為的反應(yīng)，往往需要使用催化劑C．利用水解制備時(shí)，需加入大量水并加熱D．向懸濁液中滴加溶液，有紅褐色沉淀生成12．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室利用下列實(shí)驗(yàn)方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度℃酸性溶液溶液①254mL

0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL

0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL

0.01mol/L2mL0.1mol/LA．實(shí)驗(yàn)中要記錄溶液褪色所需要的時(shí)間B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．起始時(shí)向①中加入固體，不影響其反應(yīng)速率13．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）室溫下，某溶液中由水電離出的為，下列離子一定不能大量存在的是A． B． C． D．14．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．水溶液呈堿件：B．明礬凈化水：C．溶于水：D．溶液中加入稀硫酸：15．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）將3molX和3molY充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施會(huì)導(dǎo)致R的體積分?jǐn)?shù)增大的是A．再充入3molY B．充入1molZC．降低容器內(nèi)溫度 D．加入催化劑16．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。某小組進(jìn)行如圖三組實(shí)驗(yàn)且實(shí)驗(yàn)II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說(shuō)法正確的是A．I中現(xiàn)象說(shuō)明NH3·H2O堿性強(qiáng)于Mg(OH)2B．II中總反應(yīng)為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2OC．實(shí)驗(yàn)II、III研究NH4＋對(duì)Mg(OH)2溶解的作用原理D．III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解17．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)②中白色沉淀變成黃色沉淀B．該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明溶度積Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C．反應(yīng)后c(Ag+)：①＜②D．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：AgCl+I-=AgI+Cl-18．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）常溫下對(duì)如圖燒杯中的溶液分別進(jìn)行下列操作，相關(guān)分析正確的是A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)19．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）關(guān)于下列各裝置圖的敘述錯(cuò)誤的是A．圖①裝置用于實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，b極為鐵B．圖②裝置中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉C．圖③裝置中正極的電極反應(yīng)式為：D．圖④裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連以實(shí)現(xiàn)外加電流的陰極保護(hù)20．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）現(xiàn)有室溫下三種溶液：①的稀鹽酸②的溶液③的氨水。相同條件下，下列說(shuō)法正確的是A①、②分別加入同樣的鋅粒開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率：①＞②B①、②分別加水稀釋10倍后pH：①＜②C①、③中水的電離程度①＜③D①、③溶液等體積混合后A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．C〖詳析〗A.根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A說(shuō)法正確；B.使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，因此使用催化劑課降低E1，故B說(shuō)法正確；C.升高溫度，增加單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)△H=－(a－c)kJ·mol－1，故D說(shuō)法正確；〖答案〗為C。2．A〖詳析〗A．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A選；B．氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，常溫下，將pH=10的NH3?H2O溶液稀釋至10倍后，pH應(yīng)是9，但醋酸又電離出氫離子，溶液pH>9，則能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．鹽的水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)四氯化鈦水解，則能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，促進(jìn)氫氧化鎂的電離平衡正向移動(dòng)，電離出更多的氫氧根與鐵離子結(jié)合生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；〖答案〗選A。3．D〖祥解〗該裝置為燃料電池，通燃料一極為負(fù)極，通氧氣或空氣一極為正極，電解質(zhì)溶液顯酸性，按照原電池工作原理進(jìn)行分析；〖詳析〗A．氫氧燃料電池總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2O，水對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故A說(shuō)法正確；B．通H2一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，即a極為負(fù)極，b極為正極，根據(jù)原電池工作原理，電子從a極經(jīng)外電路流向b極，故B說(shuō)法正確；C．b極為正極，電解質(zhì)溶液顯酸性，因此正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故C說(shuō)法正確；D．根據(jù)A選項(xiàng)分析，產(chǎn)生H2O，稀釋硫酸，硫酸濃度降低，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；〖答案〗為D?！肌狐c(diǎn)石成金』〗原電池是將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)，因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式（電解質(zhì)為溶液）為先寫(xiě)出氧化劑+ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性，判斷出H＋、H2O、OH－誰(shuí)參與反應(yīng)，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平其他。4．C〖詳析〗A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即Fe為陰極，Ag為陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應(yīng)，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應(yīng)，沒(méi)有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應(yīng)盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。5．D〖詳析〗將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過(guò)量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無(wú)Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。A．向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過(guò)量，無(wú)論是否存在平衡反應(yīng)，都會(huì)有黃色沉淀生成，所以不能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，A錯(cuò)誤；B．碘離子過(guò)量，因此加入酸性KMnO4溶液后，無(wú)論是否存在平衡反應(yīng)，溶液紫紅色都會(huì)褪去，B錯(cuò)誤；C．無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說(shuō)明溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+是少量的，但是沒(méi)有完全反應(yīng)完，說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，D正確；〖答案〗選D。6．B〖詳析〗A．pH=3的

CH3COOH溶液中c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離，則由H2O電離出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1，故A正確；B．pH=3的

CH3COOH等體積pH=11的NaOH溶液混合，醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．由醋酸電離的平衡常數(shù)表達(dá)式可知，，加水稀釋，氫離子濃度降低，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則稀釋過(guò)程中，，增大，故C正確；D．滴加0.1

mol?L-1

CH3COONa溶液至pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性則，c（CH3COO-）=c（Na+），故D正確；〖答案〗選B。7．A〖詳析〗A．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，存在＋H2O＋OH－，滴入酚酞，溶液顯紅色，加入BaCl2，發(fā)生Ba2＋＋=BaCO3↓，使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c(OH－)減小，紅色變淺，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．題中沒(méi)有指明兩種物質(zhì)物質(zhì)的量濃度是否相同，因此該實(shí)驗(yàn)無(wú)法比較電離程度大小，故B錯(cuò)誤；C．研究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要硫酸的濃度相同，而題中硫酸濃度不相同，因此該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式為2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根據(jù)離子方程式，前一個(gè)草酸不足，高錳酸鉀溶液過(guò)量，溶液不褪色，后一個(gè)草酸過(guò)量，高錳酸鉀溶液不足，溶液褪色，因此無(wú)法得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。8．C〖詳析〗A．可再生能源包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、潮汐能、地?zé)崮艿?，這些能源在自然界可以循環(huán)再生，不可再生能源在短期內(nèi)無(wú)法恢復(fù)且隨著開(kāi)發(fā)利用儲(chǔ)量越來(lái)越少，包括煤、石油、天然氣、核能等，A正確；B．相同質(zhì)量的冰轉(zhuǎn)化為水需要吸熱，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低，B正確；C．對(duì)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)而言，反應(yīng)條件與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，同溫同壓下，在常溫和點(diǎn)燃條件下的相同，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物大于生成物具有的總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)，D正確；〖答案〗為：C。9．D〖詳析〗A．為使中和反應(yīng)快速、完全進(jìn)行，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A正確；B．小燒杯與大燒杯口相平可減少熱量散失，使測(cè)得的中和熱數(shù)值更加準(zhǔn)確，故B正確；C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中，反應(yīng)會(huì)快速反應(yīng)完全，熱量損耗少，測(cè)得的中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確，故C正確；D．弱堿電離要吸熱，所以用稀氨水替NaOH，所測(cè)中和熱結(jié)果不同，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。10．C〖詳析〗A．手機(jī)中用的鋰離子電池是一類放電后可以再充電而反復(fù)使用的電池，屬于二次電池，A正確；B．甲醇燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源，B正確；C．銅鋅原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子沿外電路從負(fù)極鋅流向正極銅，C錯(cuò)誤；D．鉛蓄電池使用一段時(shí)間后電解質(zhì)硫酸消耗，酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正確；〖答案〗為：C。11．B〖詳析〗A．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，即CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+，加水稀釋促進(jìn)電離，常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋至10倍后，醋酸又電離出氫離子，溶液pH＜5，則能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．SO2被氧化為的反應(yīng)，即2SO2+O22SO3，使用催化劑，僅改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，則使用催化劑，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；C．水解制備即TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，鹽的水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)四氯化鈦水解，則能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，即Mg(OH)2Mg2++2OH-，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合，生成Fe(OH)3，促進(jìn)氫氧化鎂的電離平衡正向移動(dòng)，則能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；〖答案〗為B。12．D〖詳析〗A．探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素需要記錄溶液褪色所需時(shí)間，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②只有濃度不同，探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)①③只有溫度不同，探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D．起始向①中加入固體，引入離子Mn2+，Mn2+催化該氧化還原反應(yīng)，影響其反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為D。13．A〖祥解〗室溫下，某溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10—12mol/L說(shuō)明該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，抑制水的電離?！荚斘觥紸．硫氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，在酸溶液和堿溶液中均不能大量共存，故A符合題意；B．醋酸根離子在酸溶液中不能大量共存，但在堿溶液中能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子在酸溶液中能大量共存，但在堿溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．銨根離子在堿溶液中不能大量共存，但在酸溶液中能大量共存，故D不符合題意；故選A。14．A〖詳析〗A．為多元弱酸酸根離子，分步水解，第一步水解離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．明礬為：，鋁離子發(fā)生水解生成膠體凈水，離子方程式為：，B正確；C．重鉻酸根在溶液中存在下述平衡關(guān)系：，C正確；D．硫代硫酸根在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：，D正確；〖答案〗為：A。15．C〖詳析〗A．再充入3

molY，平衡正向移動(dòng)，生成R的物質(zhì)的量增大，但混合氣體總物質(zhì)的量增大，則R的體積分?jǐn)?shù)減小，故A不符合題意；B．充入1

mol

Z，平衡逆向移動(dòng)，R的體積分?jǐn)?shù)變小，故B不符合題意；C．由題中信息知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體體積不變，降低容器內(nèi)溫度，平衡正向移動(dòng)，R增多，氣體總量不變，所以R的體積分?jǐn)?shù)增大，故C符合題意；D．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，R的體積分?jǐn)?shù)不變，故D不符合題意；〖答案〗為C。16．C〖詳析〗A項(xiàng)、NH3·H2O為弱堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，NH3·H2O堿性弱于Mg(OH)2，故A正確；B項(xiàng)、Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說(shuō)明NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)，II中總反應(yīng)為2NH4＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)II、III中Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說(shuō)明Mg（OH）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理是NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Mg（OH）2溶解，故C正確；D項(xiàng)、CH3COONH4溶液濃度越大，溶液中銨根離子濃度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D錯(cuò)誤；故選C。〖『點(diǎn)石成金』〗Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說(shuō)明Mg（OH）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理是NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Mg（OH）2溶解是解答關(guān)鍵，也是分析的難點(diǎn)。17．C〖詳析〗A．碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀，則實(shí)驗(yàn)②中白色沉淀變成黃色沉淀，A正確；B．根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明溶度積Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正確；C．碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀，則反應(yīng)后c(Ag+)：①＞②，C錯(cuò)誤；D．沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，因此實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：AgCl+I-=AgI+Cl-，D正確；〖答案〗選C。18．B〖詳析〗A．稀釋10倍，溶液溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，，溶液體積增大，則增大，A錯(cuò)誤；B．BOH溶液中存在電荷守恒為：，可推知升高溫度，溶液中保持不變，且該值為1，B正確；C．該BOH溶液濃度為1mol/L，pH=12，推知BOH為一元弱堿，加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知：，因?yàn)?，所以，C錯(cuò)誤；D．該BOH溶液濃度為1mol/L，pH=12，推知BOH為一元弱堿，電離方程式為：，加入少量BCl固體，抑制BOH的電離，溶液pH減小，D錯(cuò)誤；〖答案〗為：B。19．B〖詳析〗A．由圖可知，a為電鍍池的陽(yáng)極，若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極為銅、b極為鐵，故A正確；B．精煉銅時(shí)，粗銅為精煉池的陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，則X極為直流電源的正極，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，氧化銀在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由圖可知，該裝置為外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕，鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連做電解池的陰極，被保護(hù)，故D正確；故選B。20．D〖詳析〗A．鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相等，則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以①、②分別加水稀釋10倍后pH：①>②，故B錯(cuò)誤；C．的鹽酸中氫離子濃度為和的氨水中，溶液中氫離子濃度和氫氧根濃度相等，對(duì)水的電離抑制程度相同，故C錯(cuò)誤；D．一水合氨是弱堿，氨水的濃度大于0.001mol/L，所以①、③溶液等體積混合后氨水過(guò)量，pH＞7，故離子濃度大小關(guān)系為：，故D正確；故〖答案〗為D。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川南充市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過(guò)程中能量變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．使用催化劑可降低E1C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D．熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

ΔH=-（a-c）kJ?mol-12．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡體系加壓后顏色變深B．常溫下，將pH=10的NH3?H2O溶液稀釋10倍，pH>9C．利用TiC14水解制備TiO2時(shí)，需加入大量水并加熱D．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成3．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）如圖為以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源B．a(chǎn)極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極C．b極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2OD．電池工作一段時(shí)間后，裝置中c（H2SO4）不變4．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列電化學(xué)裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D5．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說(shuō)明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是()A．滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去C．滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D．滴入KSCN溶液，溶液變紅色6．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）常溫下，下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-11mol?L-1B．與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7C．加入少量水稀釋該溶液的過(guò)程中，增大D．加入0.1mol?L-1CH3COONa溶液使pH=7,則c（CH3COO-）=c（Na+）7．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）常溫下，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液證明CO在溶液中存在水解平衡B分別測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH證明相同溫度下，HCl的電離程度大于CH3COOHC向0.1mol?L-1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向0.4mol?L-1的稀硫酸中加入ag鋅粒探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D向兩支裝有4mL0.0lmol?L-1KMnO4酸性溶液的試管中分別加入2rnL0.04mol?L-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol?L-1H2C2O4（草酸）溶液探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D8．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B．“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低C．同溫同壓下，在常溫和點(diǎn)燃條件下的不同D．反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)9．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測(cè)定中和熱的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B．小燒杯與大燒杯口相平C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用稀硫酸和稀氨水替換上述藥品實(shí)驗(yàn)，所測(cè)中和熱結(jié)果相同10．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．手機(jī)中用的鋰離子電池屬于二次電池B．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極D．鉛蓄電池使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降11．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下將的醋酸溶液稀釋10倍，pH＜5B．被氧化為的反應(yīng)，往往需要使用催化劑C．利用水解制備時(shí)，需加入大量水并加熱D．向懸濁液中滴加溶液，有紅褐色沉淀生成12．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室利用下列實(shí)驗(yàn)方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度℃酸性溶液溶液①254mL

0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL

0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL

0.01mol/L2mL0.1mol/LA．實(shí)驗(yàn)中要記錄溶液褪色所需要的時(shí)間B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．起始時(shí)向①中加入固體，不影響其反應(yīng)速率13．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）室溫下，某溶液中由水電離出的為，下列離子一定不能大量存在的是A． B． C． D．14．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．水溶液呈堿件：B．明礬凈化水：C．溶于水：D．溶液中加入稀硫酸：15．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）將3molX和3molY充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施會(huì)導(dǎo)致R的體積分?jǐn)?shù)增大的是A．再充入3molY B．充入1molZC．降低容器內(nèi)溫度 D．加入催化劑16．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。某小組進(jìn)行如圖三組實(shí)驗(yàn)且實(shí)驗(yàn)II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說(shuō)法正確的是A．I中現(xiàn)象說(shuō)明NH3·H2O堿性強(qiáng)于Mg(OH)2B．II中總反應(yīng)為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2OC．實(shí)驗(yàn)II、III研究NH4＋對(duì)Mg(OH)2溶解的作用原理D．III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解17．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)②中白色沉淀變成黃色沉淀B．該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明溶度積Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C．反應(yīng)后c(Ag+)：①＜②D．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：AgCl+I-=AgI+Cl-18．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）常溫下對(duì)如圖燒杯中的溶液分別進(jìn)行下列操作，相關(guān)分析正確的是A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)19．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）關(guān)于下列各裝置圖的敘述錯(cuò)誤的是A．圖①裝置用于實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，b極為鐵B．圖②裝置中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉C．圖③裝置中正極的電極反應(yīng)式為：D．圖④裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連以實(shí)現(xiàn)外加電流的陰極保護(hù)20．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）現(xiàn)有室溫下三種溶液：①的稀鹽酸②的溶液③的氨水。相同條件下，下列說(shuō)法正確的是A①、②分別加入同樣的鋅粒開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率：①＞②B①、②分別加水稀釋10倍后pH：①＜②C①、③中水的電離程度①＜③D①、③溶液等體積混合后A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．C〖詳析〗A.根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A說(shuō)法正確；B.使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，因此使用催化劑課降低E1，故B說(shuō)法正確；C.升高溫度，增加單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)△H=－(a－c)kJ·mol－1，故D說(shuō)法正確；〖答案〗為C。2．A〖詳析〗A．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A選；B．氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，常溫下，將pH=10的NH3?H2O溶液稀釋至10倍后，pH應(yīng)是9，但醋酸又電離出氫離子，溶液pH>9，則能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．鹽的水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)四氯化鈦水解，則能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，促進(jìn)氫氧化鎂的電離平衡正向移動(dòng)，電離出更多的氫氧根與鐵離子結(jié)合生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；〖答案〗選A。3．D〖祥解〗該裝置為燃料電池，通燃料一極為負(fù)極，通氧氣或空氣一極為正極，電解質(zhì)溶液顯酸性，按照原電池工作原理進(jìn)行分析；〖詳析〗A．氫氧燃料電池總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2O，水對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故A說(shuō)法正確；B．通H2一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，即a極為負(fù)極，b極為正極，根據(jù)原電池工作原理，電子從a極經(jīng)外電路流向b極，故B說(shuō)法正確；C．b極為正極，電解質(zhì)溶液顯酸性，因此正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故C說(shuō)法正確；D．根據(jù)A選項(xiàng)分析，產(chǎn)生H2O，稀釋硫酸，硫酸濃度降低，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；〖答案〗為D?！肌狐c(diǎn)石成金』〗原電池是將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)，因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式（電解質(zhì)為溶液）為先寫(xiě)出氧化劑+ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性，判斷出H＋、H2O、OH－誰(shuí)參與反應(yīng)，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平其他。4．C〖詳析〗A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即Fe為陰極，Ag為陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應(yīng)，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應(yīng)，沒(méi)有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應(yīng)盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。5．D〖詳析〗將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過(guò)量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無(wú)Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。A．向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過(guò)量，無(wú)論是否存在平衡反應(yīng)，都會(huì)有黃色沉淀生成，所以不能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，A錯(cuò)誤；B．碘離子過(guò)量，因此加入酸性KMnO4溶液后，無(wú)論是否存在平衡反應(yīng)，溶液紫紅色都會(huì)褪去，B錯(cuò)誤；C．無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說(shuō)明溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+是少量的，但是沒(méi)有完全反應(yīng)完，說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，D正確；〖答案〗選D。6．B〖詳析〗A．pH=3的

CH3COOH溶液中c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離，則由H2O電離出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1，故A正確；B．pH=3的

CH3COOH等體積pH=11的NaOH溶液混合，醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．由醋酸電離的平衡常數(shù)表達(dá)式可知，，加水稀釋，氫離子濃度降低，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則稀釋過(guò)程中，，增大，故C正確；D．滴加0.1

mol?L-1

CH3COONa溶液至pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性則，c（CH3COO-）=c（Na+），故D正確；〖答案〗選B。7．A〖詳析〗A．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，存在＋H2O＋OH－，滴入酚酞，溶液顯紅色，加入BaCl2，發(fā)生Ba2＋＋=BaCO3↓，使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c(OH－)減小，紅色變淺，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．題中沒(méi)有指明兩種物質(zhì)物質(zhì)的量濃度是否相同，因此該實(shí)驗(yàn)無(wú)法比較電離程度大小，故B錯(cuò)誤；C．研究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要硫酸的濃度相同，而題中硫酸濃度不相同，因此該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式為2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根據(jù)離子方程式，前一個(gè)草酸不足，高錳酸鉀溶液過(guò)量，溶液不褪色，后一個(gè)草酸過(guò)量，高錳酸鉀溶液不足，溶液褪色，因此無(wú)法得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。8．C〖詳析〗A．可再生能源包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、潮汐能、地?zé)崮艿?，這些能源在自然界可以循環(huán)再生，不可再生能源在短期內(nèi)無(wú)法恢復(fù)且隨著開(kāi)發(fā)利用儲(chǔ)量越來(lái)越少，包括煤、石油、天然氣、核能等，A正確；B．相同質(zhì)量的冰轉(zhuǎn)化為水需要吸熱，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低，B正確；C．對(duì)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)而言，反應(yīng)條件與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，同溫同壓下，在常溫和點(diǎn)燃條件下的相同，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物大于生成物具有的總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)，D正確；〖答案〗為：C。9．D〖詳析〗A．為使中和反應(yīng)快速、完全進(jìn)行，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A正確；B．小燒杯與大燒杯口相平可減少熱量散失，使測(cè)得的中和熱數(shù)值更加準(zhǔn)確，故B正確；C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中，反應(yīng)會(huì)快速反應(yīng)完全，熱量損耗少，測(cè)得的中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確，故C正確；D．弱堿電離要吸熱，所以用稀氨水替NaOH，所測(cè)中和熱結(jié)果不同，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。10．C〖詳析〗A．手機(jī)中用的鋰離子電池是一類放電后可以再充電而反復(fù)使用的電池，屬于二次電池，A正確；B．甲醇燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源，B正確；C．銅鋅原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子沿外電路從負(fù)極鋅流向正極銅，C錯(cuò)誤；D．鉛蓄電池使用一段時(shí)間后電解質(zhì)硫酸消耗，酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正確；〖答案〗為：C。11．B〖詳析〗A．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，即CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+，加水稀釋促進(jìn)電離，常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋至10倍后，醋酸又電離出氫離子，溶液pH＜5，則能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．SO2被氧化為的反應(yīng)，即2SO2+O22SO3，使用催化劑，僅改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，則使用催化劑，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；C．水解制備即TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，鹽的水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)四氯化鈦水解，則能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，即Mg(OH)2Mg2++2OH-，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合，生成Fe(OH)3，促進(jìn)氫氧化鎂的電離平衡正向移動(dòng)，則能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；〖答案〗為B。12．D〖詳析〗A．探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素需要記錄溶液褪色所需時(shí)間，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②只有濃度不同，探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)①③只有溫度不同，探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D．起始向①中加入固體，引入離子Mn2+，Mn2+催化該氧化還原反應(yīng)，影響其反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為D。13．A〖祥解〗室溫下，某溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10—12mol/L說(shuō)明該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，抑制水的電離?！荚斘觥紸．硫氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，在酸溶液和堿溶液中均不能大量共存，故A符合題意；B．醋酸根離子在酸溶液中不能大量共存，但在堿溶液中能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子在酸溶液中能大量共存，但在堿溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．銨根離子在堿溶液中不能大量共存，但在酸溶液中能大量共存，故D不符合題意；故選A。14．A〖詳析〗A．為多元弱酸酸根離子，分步水解，第一步水解離子方程