2020-2022四川南充市三年高二化學下學期期末試題匯編1-選擇題①

高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1四川南充市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中能量變化如圖所示，下列判斷錯誤的是A．反應物的總能量大于生成物的總能量B．使用催化劑可降低E1C．升高溫度，活化分子百分數(shù)不變D．熱化學方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

ΔH=-（a-c）kJ?mol-12．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡體系加壓后顏色變深B．常溫下，將pH=10的NH3?H2O溶液稀釋10倍，pH>9C．利用TiC14水解制備TiO2時，需加入大量水并加熱D．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成3．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）如圖為以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖。下列有關說法錯誤的是A．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源B．a(chǎn)極為負極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極C．b極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2OD．電池工作一段時間后，裝置中c（H2SO4）不變4．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列電化學裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D5．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是()A．滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去C．滴入淀粉溶液，溶液變藍色 D．滴入KSCN溶液，溶液變紅色6．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）常溫下，下列關于pH=3的CH3COOH溶液的敘述錯誤的是A．溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-11mol?L-1B．與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7C．加入少量水稀釋該溶液的過程中，增大D．加入0.1mol?L-1CH3COONa溶液使pH=7,則c（CH3COO-）=c（Na+）7．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）常溫下，進行下列實驗操作，能達到預期目的的是選項實驗操作實驗目的A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液證明CO在溶液中存在水解平衡B分別測定鹽酸和醋酸溶液的pH證明相同溫度下，HCl的電離程度大于CH3COOHC向0.1mol?L-1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向0.4mol?L-1的稀硫酸中加入ag鋅粒探究固體表面積對反應速率的影響D向兩支裝有4mL0.0lmol?L-1KMnO4酸性溶液的試管中分別加入2rnL0.04mol?L-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol?L-1H2C2O4（草酸）溶液探究濃度對化學反應速率的影響A．A B．B C．C D．D8．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列說法錯誤的是A．水能、風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低C．同溫同壓下，在常溫和點燃條件下的不同D．反應物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應是放熱還是吸熱反應9．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測定中和熱的裝置，下列有關說法錯誤的是A．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B．小燒杯與大燒杯口相平C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用稀硫酸和稀氨水替換上述藥品實驗，所測中和熱結(jié)果相同10．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列有關電池的說法錯誤的是A．手機中用的鋰離子電池屬于二次電池B．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能C．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極D．鉛蓄電池使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降11．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下將的醋酸溶液稀釋10倍，pH＜5B．被氧化為的反應，往往需要使用催化劑C．利用水解制備時，需加入大量水并加熱D．向懸濁液中滴加溶液，有紅褐色沉淀生成12．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）實驗室利用下列實驗方案探究影響化學反應速率的因素，有關說法錯誤的是實驗編號溫度℃酸性溶液溶液①254mL

0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL

0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL

0.01mol/L2mL0.1mol/LA．實驗中要記錄溶液褪色所需要的時間B．對比實驗①②探究的是濃度對化學反應速率的影響C．對比實驗①③探究的是溫度對化學反應速率的影響D．起始時向①中加入固體，不影響其反應速率13．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）室溫下，某溶液中由水電離出的為，下列離子一定不能大量存在的是A． B． C． D．14．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．水溶液呈堿件：B．明礬凈化水：C．溶于水：D．溶液中加入稀硫酸：15．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）將3molX和3molY充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g)△H＜0，一段時間后達到平衡，下列措施會導致R的體積分數(shù)增大的是A．再充入3molY B．充入1molZC．降低容器內(nèi)溫度 D．加入催化劑16．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。某小組進行如圖三組實驗且實驗II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是A．I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2B．II中總反應為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2OC．實驗II、III研究NH4＋對Mg(OH)2溶解的作用原理D．III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解17．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）如圖所示進行實驗，下列分析錯誤的是A．實驗②中白色沉淀變成黃色沉淀B．該實驗可說明溶度積Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C．反應后c(Ag+)：①＜②D．實驗②中發(fā)生反應：AgCl+I-=AgI+Cl-18．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）常溫下對如圖燒杯中的溶液分別進行下列操作，相關分析正確的是A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)19．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）關于下列各裝置圖的敘述錯誤的是A．圖①裝置用于實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，b極為鐵B．圖②裝置中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉C．圖③裝置中正極的電極反應式為：D．圖④裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連以實現(xiàn)外加電流的陰極保護20．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）現(xiàn)有室溫下三種溶液：①的稀鹽酸②的溶液③的氨水。相同條件下，下列說法正確的是A①、②分別加入同樣的鋅粒開始時，反應速率：①＞②B①、②分別加水稀釋10倍后pH：①＜②C①、③中水的電離程度①＜③D①、③溶液等體積混合后A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．C〖詳析〗A.根據(jù)圖像，反應物總能量大于生成物總能量，故A說法正確；B.使用催化劑降低反應的活化能，因此使用催化劑課降低E1，故B說法正確；C.升高溫度，增加單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，故C說法錯誤；D.根據(jù)圖像，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，因此熱化學反應方程式為NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)△H=－(a－c)kJ·mol－1，故D說法正確；〖答案〗為C。2．A〖詳析〗A．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故A選；B．氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離，常溫下，將pH=10的NH3?H2O溶液稀釋至10倍后，pH應是9，但醋酸又電離出氫離子，溶液pH>9，則能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．鹽的水解是吸熱反應，加熱促進四氯化鈦水解，則能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，促進氫氧化鎂的電離平衡正向移動，電離出更多的氫氧根與鐵離子結(jié)合生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；〖答案〗選A。3．D〖祥解〗該裝置為燃料電池，通燃料一極為負極，通氧氣或空氣一極為正極，電解質(zhì)溶液顯酸性，按照原電池工作原理進行分析；〖詳析〗A．氫氧燃料電池總反應是2H2＋O2=2H2O，水對環(huán)境無污染，因此氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，故A說法正確；B．通H2一極為負極，通氧氣一極為正極，即a極為負極，b極為正極，根據(jù)原電池工作原理，電子從a極經(jīng)外電路流向b極，故B說法正確；C．b極為正極，電解質(zhì)溶液顯酸性，因此正極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故C說法正確；D．根據(jù)A選項分析，產(chǎn)生H2O，稀釋硫酸，硫酸濃度降低，故D說法錯誤；〖答案〗為D。〖『點石成金』〗原電池是將氧化還原反應分成兩個半反應，因此書寫電極反應式（電解質(zhì)為溶液）為先寫出氧化劑+ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性，判斷出H＋、H2O、OH－誰參與反應，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平其他。4．C〖詳析〗A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，即Fe為陰極，Ag為陽極，故B錯誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應，沒有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯誤；〖答案〗為C。5．D〖詳析〗將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過量，若不是可逆反應，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡。A．向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過量，無論是否存在平衡反應，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應存在平衡，A錯誤；B．碘離子過量，因此加入酸性KMnO4溶液后，無論是否存在平衡反應，溶液紫紅色都會褪去，B錯誤；C．無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，C錯誤；D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+是少量的，但是沒有完全反應完，說明反應存在平衡，D正確；〖答案〗選D。6．B〖詳析〗A．pH=3的

CH3COOH溶液中c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則由H2O電離出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1，故A正確；B．pH=3的

CH3COOH等體積pH=11的NaOH溶液混合，醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，反應后溶液呈酸性，故B錯誤；C．由醋酸電離的平衡常數(shù)表達式可知，，加水稀釋，氫離子濃度降低，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則稀釋過程中，，增大，故C正確；D．滴加0.1

mol?L-1

CH3COONa溶液至pH=7時，根據(jù)電荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性則，c（CH3COO-）=c（Na+），故D正確；〖答案〗選B。7．A〖詳析〗A．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，存在＋H2O＋OH－，滴入酚酞，溶液顯紅色，加入BaCl2，發(fā)生Ba2＋＋=BaCO3↓，使平衡向逆反應方向進行，c(OH－)減小，紅色變淺，能達到實驗目的，故A正確；B．題中沒有指明兩種物質(zhì)物質(zhì)的量濃度是否相同，因此該實驗無法比較電離程度大小，故B錯誤；C．研究固體表面積對反應速率的影響，需要硫酸的濃度相同，而題中硫酸濃度不相同，因此該實驗不能達到實驗目的，故C錯誤；D．高錳酸鉀溶液與草酸反應的離子方程式為2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根據(jù)離子方程式，前一個草酸不足，高錳酸鉀溶液過量，溶液不褪色，后一個草酸過量，高錳酸鉀溶液不足，溶液褪色，因此無法得到實驗目的，故D錯誤；〖答案〗為A。8．C〖詳析〗A．可再生能源包括太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能、潮汐能、地熱能等，這些能源在自然界可以循環(huán)再生，不可再生能源在短期內(nèi)無法恢復且隨著開發(fā)利用儲量越來越少，包括煤、石油、天然氣、核能等，A正確；B．相同質(zhì)量的冰轉(zhuǎn)化為水需要吸熱，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低，B正確；C．對一個確定的化學反應而言，反應條件與反應熱無關，同溫同壓下，在常溫和點燃條件下的相同，C錯誤；D．反應物大于生成物具有的總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，所以反應物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應是放熱還是吸熱反應，D正確；〖答案〗為：C。9．D〖詳析〗A．為使中和反應快速、完全進行，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A正確；B．小燒杯與大燒杯口相平可減少熱量散失，使測得的中和熱數(shù)值更加準確，故B正確；C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中，反應會快速反應完全，熱量損耗少，測得的中和熱數(shù)值更準確，故C正確；D．弱堿電離要吸熱，所以用稀氨水替NaOH，所測中和熱結(jié)果不同，故D錯誤；〖答案〗選D。10．C〖詳析〗A．手機中用的鋰離子電池是一類放電后可以再充電而反復使用的電池，屬于二次電池，A正確；B．甲醇燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學電源，B正確；C．銅鋅原電池工作時，鋅為負極，銅為正極，電子沿外電路從負極鋅流向正極銅，C錯誤；D．鉛蓄電池使用一段時間后電解質(zhì)硫酸消耗，酸性減弱，導電能力下降，D正確；〖答案〗為：C。11．B〖詳析〗A．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，即CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+，加水稀釋促進電離，常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋至10倍后，醋酸又電離出氫離子，溶液pH＜5，則能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．SO2被氧化為的反應，即2SO2+O22SO3，使用催化劑，僅改變化學反應速率，不影響平衡移動，則使用催化劑，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；C．水解制備即TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，鹽的水解是吸熱反應，加熱促進四氯化鈦水解，則能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，即Mg(OH)2Mg2++2OH-，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合，生成Fe(OH)3，促進氫氧化鎂的電離平衡正向移動，則能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；〖答案〗為B。12．D〖詳析〗A．探究影響化學反應速率的因素需要記錄溶液褪色所需時間，故A正確；B．實驗①②只有濃度不同，探究的是濃度對化學反應速率的影響，故B正確；C．實驗①③只有溫度不同，探究的是溫度對化學反應速率的影響，故C正確；D．起始向①中加入固體，引入離子Mn2+，Mn2+催化該氧化還原反應，影響其反應速率，故D錯誤；故〖答案〗為D。13．A〖祥解〗室溫下，某溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10—12mol/L說明該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，抑制水的電離?！荚斘觥紸．硫氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，既能與酸反應也能與堿反應，在酸溶液和堿溶液中均不能大量共存，故A符合題意；B．醋酸根離子在酸溶液中不能大量共存，但在堿溶液中能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子在酸溶液中能大量共存，但在堿溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．銨根離子在堿溶液中不能大量共存，但在酸溶液中能大量共存，故D不符合題意；故選A。14．A〖詳析〗A．為多元弱酸酸根離子，分步水解，第一步水解離子方程式為：，A錯誤；B．明礬為：，鋁離子發(fā)生水解生成膠體凈水，離子方程式為：，B正確；C．重鉻酸根在溶液中存在下述平衡關系：，C正確；D．硫代硫酸根在酸性溶液中發(fā)生歧化反應，離子方程式為：，D正確；〖答案〗為：A。15．C〖詳析〗A．再充入3

molY，平衡正向移動，生成R的物質(zhì)的量增大，但混合氣體總物質(zhì)的量增大，則R的體積分數(shù)減小，故A不符合題意；B．充入1

mol

Z，平衡逆向移動，R的體積分數(shù)變小，故B不符合題意；C．由題中信息知，該反應為放熱反應，且反應前后氣體體積不變，降低容器內(nèi)溫度，平衡正向移動，R增多，氣體總量不變，所以R的體積分數(shù)增大，故C符合題意；D．加入催化劑，平衡不移動，R的體積分數(shù)不變，故D不符合題意；〖答案〗為C。16．C〖詳析〗A項、NH3·H2O為弱堿，Mg(OH)2為中強堿，NH3·H2O堿性弱于Mg(OH)2，故A正確；B項、Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，II中總反應為2NH4＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2NH3·H2O，故B錯誤；C項、實驗II、III中Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明Mg（OH）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應，反應原理是NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，導致Mg（OH）2溶解，故C正確；D項、CH3COONH4溶液濃度越大，溶液中銨根離子濃度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D錯誤；故選C?！肌狐c石成金』〗Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明Mg（OH）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應，反應原理是NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，導致Mg（OH）2溶解是解答關鍵，也是分析的難點。17．C〖詳析〗A．碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀，則實驗②中白色沉淀變成黃色沉淀，A正確；B．根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，該實驗可說明溶度積Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正確；C．碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀，則反應后c(Ag+)：①＞②，C錯誤；D．沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，因此實驗②中發(fā)生反應：AgCl+I-=AgI+Cl-，D正確；〖答案〗選C。18．B〖詳析〗A．稀釋10倍，溶液溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，，溶液體積增大，則增大，A錯誤；B．BOH溶液中存在電荷守恒為：，可推知升高溫度，溶液中保持不變，且該值為1，B正確；C．該BOH溶液濃度為1mol/L，pH=12，推知BOH為一元弱堿，加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知：，因為，所以，C錯誤；D．該BOH溶液濃度為1mol/L，pH=12，推知BOH為一元弱堿，電離方程式為：，加入少量BCl固體，抑制BOH的電離，溶液pH減小，D錯誤；〖答案〗為：B。19．B〖詳析〗A．由圖可知，a為電鍍池的陽極，若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極為銅、b極為鐵，故A正確；B．精煉銅時，粗銅為精煉池的陽極，與直流電源的正極相連，則X極為直流電源的正極，故B錯誤；C．由圖可知，氧化銀在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成銀，電極反應式為，故C正確；D．由圖可知，該裝置為外加電流的陰極保護法保護鋼閘門不被腐蝕，鋼閘門與外接電源的負極相連做電解池的陰極，被保護，故D正確；故選B。20．D〖詳析〗A．鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相等，則開始時的反應速率相等，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，所以①、②分別加水稀釋10倍后pH：①>②，故B錯誤；C．的鹽酸中氫離子濃度為和的氨水中，溶液中氫離子濃度和氫氧根濃度相等，對水的電離抑制程度相同，故C錯誤；D．一水合氨是弱堿，氨水的濃度大于0.001mol/L，所以①、③溶液等體積混合后氨水過量，pH＞7，故離子濃度大小關系為：，故D正確；故〖答案〗為D。高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1四川南充市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中能量變化如圖所示，下列判斷錯誤的是A．反應物的總能量大于生成物的總能量B．使用催化劑可降低E1C．升高溫度，活化分子百分數(shù)不變D．熱化學方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

ΔH=-（a-c）kJ?mol-12．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡體系加壓后顏色變深B．常溫下，將pH=10的NH3?H2O溶液稀釋10倍，pH>9C．利用TiC14水解制備TiO2時，需加入大量水并加熱D．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成3．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）如圖為以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖。下列有關說法錯誤的是A．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源B．a(chǎn)極為負極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極C．b極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2OD．電池工作一段時間后，裝置中c（H2SO4）不變4．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列電化學裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D5．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是()A．滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去C．滴入淀粉溶液，溶液變藍色 D．滴入KSCN溶液，溶液變紅色6．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）常溫下，下列關于pH=3的CH3COOH溶液的敘述錯誤的是A．溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-11mol?L-1B．與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7C．加入少量水稀釋該溶液的過程中，增大D．加入0.1mol?L-1CH3COONa溶液使pH=7,則c（CH3COO-）=c（Na+）7．（2020春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）常溫下，進行下列實驗操作，能達到預期目的的是選項實驗操作實驗目的A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液證明CO在溶液中存在水解平衡B分別測定鹽酸和醋酸溶液的pH證明相同溫度下，HCl的電離程度大于CH3COOHC向0.1mol?L-1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向0.4mol?L-1的稀硫酸中加入ag鋅粒探究固體表面積對反應速率的影響D向兩支裝有4mL0.0lmol?L-1KMnO4酸性溶液的試管中分別加入2rnL0.04mol?L-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol?L-1H2C2O4（草酸）溶液探究濃度對化學反應速率的影響A．A B．B C．C D．D8．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列說法錯誤的是A．水能、風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低C．同溫同壓下，在常溫和點燃條件下的不同D．反應物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應是放熱還是吸熱反應9．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測定中和熱的裝置，下列有關說法錯誤的是A．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B．小燒杯與大燒杯口相平C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用稀硫酸和稀氨水替換上述藥品實驗，所測中和熱結(jié)果相同10．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列有關電池的說法錯誤的是A．手機中用的鋰離子電池屬于二次電池B．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能C．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極D．鉛蓄電池使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降11．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下將的醋酸溶液稀釋10倍，pH＜5B．被氧化為的反應，往往需要使用催化劑C．利用水解制備時，需加入大量水并加熱D．向懸濁液中滴加溶液，有紅褐色沉淀生成12．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）實驗室利用下列實驗方案探究影響化學反應速率的因素，有關說法錯誤的是實驗編號溫度℃酸性溶液溶液①254mL

0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL

0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL

0.01mol/L2mL0.1mol/LA．實驗中要記錄溶液褪色所需要的時間B．對比實驗①②探究的是濃度對化學反應速率的影響C．對比實驗①③探究的是溫度對化學反應速率的影響D．起始時向①中加入固體，不影響其反應速率13．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）室溫下，某溶液中由水電離出的為，下列離子一定不能大量存在的是A． B． C． D．14．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．水溶液呈堿件：B．明礬凈化水：C．溶于水：D．溶液中加入稀硫酸：15．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）將3molX和3molY充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g)△H＜0，一段時間后達到平衡，下列措施會導致R的體積分數(shù)增大的是A．再充入3molY B．充入1molZC．降低容器內(nèi)溫度 D．加入催化劑16．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。某小組進行如圖三組實驗且實驗II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是A．I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2B．II中總反應為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2OC．實驗II、III研究NH4＋對Mg(OH)2溶解的作用原理D．III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解17．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）如圖所示進行實驗，下列分析錯誤的是A．實驗②中白色沉淀變成黃色沉淀B．該實驗可說明溶度積Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C．反應后c(Ag+)：①＜②D．實驗②中發(fā)生反應：AgCl+I-=AgI+Cl-18．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）常溫下對如圖燒杯中的溶液分別進行下列操作，相關分析正確的是A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)19．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）關于下列各裝置圖的敘述錯誤的是A．圖①裝置用于實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，b極為鐵B．圖②裝置中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉C．圖③裝置中正極的電極反應式為：D．圖④裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連以實現(xiàn)外加電流的陰極保護20．（2021春·四川南充·高二統(tǒng)考期末）現(xiàn)有室溫下三種溶液：①的稀鹽酸②的溶液③的氨水。相同條件下，下列說法正確的是A①、②分別加入同樣的鋅粒開始時，反應速率：①＞②B①、②分別加水稀釋10倍后pH：①＜②C①、③中水的電離程度①＜③D①、③溶液等體積混合后A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．C〖詳析〗A.根據(jù)圖像，反應物總能量大于生成物總能量，故A說法正確；B.使用催化劑降低反應的活化能，因此使用催化劑課降低E1，故B說法正確；C.升高溫度，增加單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，故C說法錯誤；D.根據(jù)圖像，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，因此熱化學反應方程式為NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)△H=－(a－c)kJ·mol－1，故D說法正確；〖答案〗為C。2．A〖詳析〗A．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故A選；B．氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離，常溫下，將pH=10的NH3?H2O溶液稀釋至10倍后，pH應是9，但醋酸又電離出氫離子，溶液pH>9，則能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．鹽的水解是吸熱反應，加熱促進四氯化鈦水解，則能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，促進氫氧化鎂的電離平衡正向移動，電離出更多的氫氧根與鐵離子結(jié)合生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；〖答案〗選A。3．D〖祥解〗該裝置為燃料電池，通燃料一極為負極，通氧氣或空氣一極為正極，電解質(zhì)溶液顯酸性，按照原電池工作原理進行分析；〖詳析〗A．氫氧燃料電池總反應是2H2＋O2=2H2O，水對環(huán)境無污染，因此氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，故A說法正確；B．通H2一極為負極，通氧氣一極為正極，即a極為負極，b極為正極，根據(jù)原電池工作原理，電子從a極經(jīng)外電路流向b極，故B說法正確；C．b極為正極，電解質(zhì)溶液顯酸性，因此正極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故C說法正確；D．根據(jù)A選項分析，產(chǎn)生H2O，稀釋硫酸，硫酸濃度降低，故D說法錯誤；〖答案〗為D?！肌狐c石成金』〗原電池是將氧化還原反應分成兩個半反應，因此書寫電極反應式（電解質(zhì)為溶液）為先寫出氧化劑+ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性，判斷出H＋、H2O、OH－誰參與反應，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平其他。4．C〖詳析〗A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，即Fe為陰極，Ag為陽極，故B錯誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應，沒有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯誤；〖答案〗為C。5．D〖詳析〗將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過量，若不是可逆反應，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡。A．向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過量，無論是否存在平衡反應，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應存在平衡，A錯誤；B．碘離子過量，因此加入酸性KMnO4溶液后，無論是否存在平衡反應，溶液紫紅色都會褪去，B錯誤；C．無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，C錯誤；D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+是少量的，但是沒有完全反應完，說明反應存在平衡，D正確；〖答案〗選D。6．B〖詳析〗A．pH=3的

CH3COOH溶液中c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則由H2O電離出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1，故A正確；B．pH=3的

CH3COOH等體積pH=11的NaOH溶液混合，醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，反應后溶液呈酸性，故B錯誤；C．由醋酸電離的平衡常數(shù)表達式可知，，加水稀釋，氫離子濃度降低，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則稀釋過程中，，增大，故C正確；D．滴加0.1

mol?L-1

CH3COONa溶液至pH=7時，根據(jù)電荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性則，c（CH3COO-）=c（Na+），故D正確；〖答案〗選B。7．A〖詳析〗A．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，存在＋H2O＋OH－，滴入酚酞，溶液顯紅色，加入BaCl2，發(fā)生Ba2＋＋=BaCO3↓，使平衡向逆反應方向進行，c(OH－)減小，紅色變淺，能達到實驗目的，故A正確；B．題中沒有指明兩種物質(zhì)物質(zhì)的量濃度是否相同，因此該實驗無法比較電離程度大小，故B錯誤；C．研究固體表面積對反應速率的影響，需要硫酸的濃度相同，而題中硫酸濃度不相同，因此該實驗不能達到實驗目的，故C錯誤；D．高錳酸鉀溶液與草酸反應的離子方程式為2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根據(jù)離子方程式，前一個草酸不足，高錳酸鉀溶液過量，溶液不褪色，后一個草酸過量，高錳酸鉀溶液不足，溶液褪色，因此無法得到實驗目的，故D錯誤；〖答案〗為A。8．C〖詳析〗A．可再生能源包括太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能、潮汐能、地熱能等，這些能源在自然界可以循環(huán)再生，不可再生能源在短期內(nèi)無法恢復且隨著開發(fā)利用儲量越來越少，包括煤、石油、天然氣、核能等，A正確；B．相同質(zhì)量的冰轉(zhuǎn)化為水需要吸熱，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低，B正確；C．對一個確定的化學反應而言，反應條件與反應熱無關，同溫同壓下，在常溫和點燃條件下的相同，C錯誤；D．反應物大于生成物具有的總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，所以反應物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應是放熱還是吸熱反應，D正確；〖答案〗為：C。9．D〖詳析〗A．為使中和反應快速、完全進行，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A正確；B．小燒杯與大燒杯口相平可減少熱量散失，使測得的中和熱數(shù)值更加準確，故B正確；C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中，反應會快速反應完全，熱量損耗少，測得的中和熱數(shù)值更準確，故C正確；D．弱堿電離要吸熱，所以用稀氨水替NaOH，所測中和熱結(jié)果不同，故D錯誤；〖答案〗選D。10．C〖詳析〗A．手機中用的鋰離子電池是一類放電后可以再充電而反復使用的電池，屬于二次電池，A正確；B．甲醇燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學電源，B正確；C．銅鋅原電池工作時，鋅為負極，銅為正極，電子沿外電路從負極鋅流向正極銅，C錯誤；D．鉛蓄電池使用一段時間后電解質(zhì)硫酸消耗，酸性減弱，導電能力下降，D正確；〖答案〗為：C。11．B〖詳析〗A．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，即CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+，加水稀釋促進電離，常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋至10倍后，醋酸又電離出氫離子，溶液pH＜5，則能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．SO2被氧化為的反應，即2SO2+O22SO3，使用催化劑，僅改變化學反應速率，不影響平衡移動，則使用催化劑，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；C．水解制備即TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，鹽的水解是吸熱反應，加熱促進四氯化鈦水解，則能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，即Mg(OH)2Mg2++2OH-，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合，生成Fe(OH)3，促進氫氧化鎂的電離平衡正向移動，則能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；〖答案〗為B。12．D〖詳析〗A．探究影響化學反應速率的因素需要記錄溶液褪色所需時間，故A正確；B．實驗①②只有濃度不同，探究的是濃度對化學反應速率的影響，故B正確；C．實驗①③只有溫度不同，探究的是溫度對化學反應速率的影響，故C正確；D．起始向①中加入固體，引入離子Mn2+，Mn2+催化該氧化還原反應，影響其反應速率，故D錯誤；故〖答案〗為D。13．A〖祥解〗室溫下，某溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10—12mol/L說明該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，抑制水的電離?！荚斘觥紸．硫氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，既能與酸反應也能與堿反應，在酸溶液和堿溶液中均不能大量共存，故A符合題意；B．醋酸根離子在酸溶液中不能大量共存，但在堿溶液中能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子在酸溶液中能大量共存，但在堿溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．銨根離子在堿溶液中不能大量共存，但在酸溶液中能大量共存，故D不符合題意；故選A。14．A〖詳析〗A．為多元弱酸酸根離子，分步水解，第一步水解離子方程