高考化學實驗題大歸納

試驗習題選摘

1.（6分）下列有關試驗的敘述，正確的是（填序號）（少一個扣一分，多一個倒扣一分，扣完為

止）O

（A）配制500某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250的容量瓶

（B）用滲析法分別淀粉中混有的雜質(zhì)

（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分別

（D）用酸式滴定管量取20.00高鎰酸鉀溶液

（E）為了測定某溶液的，將經(jīng)水潤濕的試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對

比

（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

（G）配制銀氨溶液時，將稀氨水漸漸滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后接著滴加到沉淀剛好溶解

為止

（H）配制確定濃度的溶液時，若定容時不當心加水超過容量瓶的刻度線，應馬上用滴管吸去多余

的部分。

（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀

（K）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

答案、（6分）（）（少一個扣一分，多一個倒扣一分，扣完為止）

2、（8分）指出在運用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時的第一步操作：

（1）石蕊試紙（檢驗氣體）：。

（2）容量瓶：。

（3）酸式滴定管：o

（4）集氣瓶（收集氯化氫）：o

答案、（8分，每空2分）

（1）把試紙用蒸儲水潮濕（2）檢查容量瓶是否漏水

（3）用已給酸液潤洗滴定管2~3次（4）干燥集氣瓶

3（5分）.下列有關試驗的說法正確的是。

A.配制lOOglO%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中

B.鑒別漠乙烷：先加溶液，微熱，在加稀3酸化后，再加3溶液

C.制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中

D.用3乙醇、224、2冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應速率，現(xiàn)改用6乙醇、4?八4冰醋酸

E.將確定量4和溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，緣由可能是量太少

答案.（共5分，錯選得0分，漏選得2分）.

4、（4分）下列有關化學試驗的操作或說法中，正確的是（填寫字母代號）

A、試驗室制取肥皂時，將適量植物油、乙醇和溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，

即可得到肥皂

B、進行中和熱測定試驗時，須要測出反應前鹽酸與溶液的各自溫度與反應后溶液的最高溫度

C、檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置到充分沉淀后，取上層清液于試管

中，滴加溶液2~3滴即可

D、制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸發(fā)濾液

即可得到硫酸亞鐵晶體

E、進行纖維素水解試驗時，把一小團脫脂棉放入試管中，滴入少量90%的濃硫酸攪拌，使脫脂棉變

成糊狀，再加入確定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的

（月加熱至沸騰即可

答案。

5.（6分）下列操作或說法合理的是

A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的濃硫酸

B.金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅

C.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁一般不應接觸

D.用鹽酸可以清洗長期存放過石灰水的試劑瓶

E.配制3溶液時，向溶液中加入少量和稀硫酸

F.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時,堿式滴定管用蒸儲水洗后，未用待測液潤洗會導致測量的

濃度偏低

答案。C、D、F（每個2分，選錯一個扣兩分，不負分）

6.（8分）化學是一門以試驗為基礎的自然科學，化學試驗在化學學習中具有極其重要的作用。

（1）下列關于試驗的敘述正確的有。

A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應馬上用濕布蓋滅

B.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

C.測量溶液的時，應先將試紙潤濕

D.用溟水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體

E.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

F.附著于試管內(nèi)壁上的硫，可用熱堿液洗滌

G.配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入確定體積的水，再在攪拌下漸漸加入濃硫酸

H.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要馬上用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

（2）下列試驗沒有錯誤的是。

A向試管中湎加液體B.碳酸氫鈉受熱分解C.除去CO氣體中的COz氣體D.乙酸乙酯的制備

（3）下圖為常見儀器的部分結(jié)構（有的儀器被放大）

L

UM

M1

E三

b3o-：

m-

F2o-二

u三

F1o.

o三

E,三

E-三

全TO

三

一

三

二

一

三-

三

_一

D

A圖中液面所示溶液的體積為,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為,

仰視時讀數(shù)為，若M〉N,則所運用的儀器是（填字母標號）。

答案.（8分）（1）AEFII（4分，選對1個得1分）

（2）0（2分）（3）28.0（1分）C（1分）

7.（6分）許多試驗中都要用到溫度計和玻璃棒，請按要求填空：

⑴下列試驗均需運用溫度計，請將下列試驗中的溫度計按測定溫度的對象不同進行分類，填入表

格中：

①制取乙烯②制取硝基苯③測定中和熱④石油分儲

用途測定反應液溫度測定氣體溫度測定環(huán)境溫度

試驗代號

⑵玻璃棒在試驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列試驗中至少用到其中兩個

用途的是（填代號）。

①配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液②硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定③用硫酸銅氫氧化鈉制取

氧化銅④從制取氧氣的剩余固體中提取⑤測定溶液的⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙

答案.⑴①③、④、②⑵①③④

8.（10分）已知在為4~5的環(huán)境中，"幾乎不水解，而㈠己完全水解，轉(zhuǎn)化為（）3。某同學欲提純含有

少量2（，和稀心的a溶液，并利用電解純凈的，溶液得到的數(shù)據(jù)，計算的相對原子質(zhì)量。

（1）向含有少量2（。3和稀也,的，溶液中，加入稍過量的黑色粉末A攪拌、過濾，得到較純凈的4溶

液。A的化學式為，加入A的作用是；

（2）將較純凈的“溶液放入右圖所示的裝置中進行電解，

石墨電極上的電極反應式為，

電解反應的離子方程式為；

（3）試驗完成后，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體V,銅電極增

&桐溶液

的相對原子質(zhì)量（用帶有a、V的計算式表示）為。

答案.（1）（2分）調(diào)整溶液至4?5,除去"（2分）（答降低溶液酸度，除去計可得分）

--

（2）4-4e=02t+2H20（2分）

222H2022t+4（2分）（不配平、條件錯誤不得分）

（3）重咽（2分）

V

9.（6分）請按要求填空：

⑴玻璃棒在中學化學試驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液。下列試驗中至少用到

其中兩個用途的是（填代號）。

①配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液②硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定

③用硫酸銅晶體和氫氧化鈉溶液制取氧化銅④測定某溶液的

⑤從草木灰中提取鉀鹽

（2）試驗室進行過濾操作時，洗滌沉淀的方法是<,

答案。（1）①③⑤

（2）向過濾器中注入蒸儲水至水浸過固體，待水濾出后，再加水洗滌，連洗幾次

10.（10分）為證明相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸分別與鎂粉反應生成氫氣的體積（同溫同壓）相同，但

兩者的反應速率不同，某化學學習小組用鎂粉、鹽酸、醋酸溶液等為原料和量筒等儀器設計了一

個對比試驗，試驗裝置如右下圖所示。

二-

二-

二.-

「-一-

|~-,I--

-二

二_|

r:.三

[>&二

二

二

一

二

廣r=.

|&

4:三

二

卜

」

二

三

：

請回答下列問題：

⑴該試驗對鎂粉、鹽酸、醋酸溶液的要求有。

⑵試驗時在量筒中能視察到的現(xiàn)象有：起先時,鹽酸幾乎完全反應

時，最終。

⑶通過這個試驗，在確定意義上還能說明。

答案。（1）鎂粉足量酸的物質(zhì)的量濃度、體積要相同

⑵與鹽酸相連的量筒中產(chǎn)生氣泡的速率快，與醋酸相連的量筒中產(chǎn)生氣泡的速率快，在同溫

同壓下收集到的氫氣體積幾乎完全相同

（3）在醋酸溶液中存在電離平衡，且隨反應進行該平衡不斷向醋酸電離的方向移動

11.（14分）鈉和氯氣反應可以在下面的試驗裝置中完成，將新切取并用濾紙吸去煤油的一小塊鈉,

放入具支試管中，然后依據(jù)圖組裝好，

加熱金屬鈉，到鈉熔化成光亮的球狀時，馬上

通入氯氣，并停止加熱，此時可看到鈉猛烈燃

燒并生成大量白煙，片刻，試管內(nèi)壁各處都附著.

一層白色固體。請完成下面問題：

⑴停止加熱，反應仍能接著進行，說明該反應是反應。（填放熱或吸熱）

⑵有時熔融的鈉跟氯氣接觸時會產(chǎn)生黑煙，這是因為o

⑶具支試管的支管應通到10%的溶液中，防止o

⑷鈉剛?cè)刍瘯r就要通入氯氣，假如熔化前通氯氣或熔化后還不通氯氣都會影響試驗效果，為什

么o

⑸通入氯氣的量不要太多以免但也不能太少，以免

（6）有同學想證明白色固體就是，應補充什么試驗來說明

答案、（14分）（1）放熱（2分）

（2）鈉的表面煤油沒有除盡，煤油中的碳氫化合物跟氯氣反應，游離出了碳（2分）

（3）過多的氯氣逸散到空氣中造成環(huán)境污染（2分）

（4）熔化前通，鈉的表面會生成一層氯化鈉，熔化后還不通，鈉表面會蒙上一層氧化物薄膜。（2

分）

（5）逸出污染空氣，溶液倒吸（每空2分，共4分）

（6）向試管中加少量蒸儲水，溶解后，分成兩份，一份進行焰色反應，看到火焰呈黃色證明有十

存在，另一份加幾滴3溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解證明一,說明白色固體

是（2分，每檢出一個離子1分）

12.（10分）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、2\2*、3+、產(chǎn)等雜質(zhì)，不

符合電解要求，因此必需經(jīng)過精制。某同學設計了一種制備精鹽的試驗方案，步驟如下（用于沉

淀的試劑稍過量）：

步聚1：取確定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)整鹽水

的；

步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽;

請回答以下問題:

(1)上述試驗中的過濾操作須要燒杯、、等玻璃儀器。

(2)步聚2中常用23、、2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的依次為：;

步聚2中，推斷加入2已過量的方法是:

(4)步聚2中，若先用鹽酸調(diào)整再過濾,將會對試驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其緣由是:

(5)為檢驗精鹽純度，需配制1500.2（精鹽）溶液，上圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中

的錯誤是、。

答案.（10分）（1）玻璃棒漏斗（2分）

(2)—23（2分）

（3）取所得溶液的上層清液1?2滴于滴定板上，再滴入1~2滴2溶液，若溶液未變渾濁,則表

明2已過量（2分）

（4）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采納150容量瓶。（2分）

13.（12分）I.中學課本中介紹了如下試驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅

絲表面變黑后馬上把它插入盛有約2乙醇的試管里，反復操作幾次。

請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足:

II.課外活動小組甲，自行設計了下圖裝置進行乙醇的催化氧化試驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等

裝置已略去。請回答下列問題:

鍍銀銅絲

空氣

（1）試驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水;

（2）試驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒

精燈撤走，限制確定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到試驗結(jié)束。

①乙醇的催化氧化反應是反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為；

②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應的進行，限制氣體流速的試驗操作現(xiàn)象是:；

III.課外活動小組乙，在探討了課外活動小組甲的方案后，認為該方案中有不足和擔心全的地方。

（3）課外活動小組乙對甲的方案提出改進看法：

①將A裝置浸在70?80℃的水浴中，目的是；

②裝置B、C之間接上D裝置，請你在上面方框中，畫出D的裝置圖。

（4）假如在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對試驗改進的看法：。

答案.（12分）I.操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低（1分）

II.（2）①放熱（1分）

2必嚶2即。（2分）

②視察甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)（2分）

III.（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快（2分）

②見下圖（左）（2分）

（4）將試管丁浸在冰水中，產(chǎn)物不用水汲取而是干脆冷卻（2分）

14.（10分）在裝修居室時，如運用不合格的建筑、裝潢材料，易造成“室內(nèi)空氣污染”，影響人們

身體健康，造成室內(nèi)空氣污染的有毒物質(zhì)主要有/甲醛、苯、氨、氮

等。學好化學有助于我們設法削減居室內(nèi)的空氣J污染，消退空氣中

的有害物質(zhì)對人體可能產(chǎn)生的影響?；卮鹣铝袉栴}：

（1）我國《室內(nèi)空氣質(zhì)量標準》規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛含量不得超

過0.08，。小陳同學為測定新居內(nèi)空氣中甲醛含量是否超標,

設計了如圖所示的簡易試驗裝置：

①請你幫助小陳同學選擇裝置中試劑瓶內(nèi)的藥品：（填序號）；

a.銀氨溶液b.酸性高鎬酸鉀溶液c.新制得氫氧化銅懸濁液

依據(jù)你的選擇，為使試驗現(xiàn)象明顯，你認為對所選擇試劑的濃度有什么要求;

②在檢查好裝置氣密性和選擇好試劑瓶內(nèi)的藥品后，請你幫助小陳同學完成該試驗的操作：；

③若試劑瓶內(nèi)溶液的體積和濃度已知，試驗時還需測定的數(shù)據(jù)有：

、；

（2）請你提出削減室內(nèi)空氣污染的措施：；

答案.（10分）（1）①b（2分）

空氣中甲醛含量很小，所選試劑的濃度宜小不宜大（2分）

②漸漸用注射器抽氣，反復若干次直至試劑瓶內(nèi)溶液顏色剛好褪去（2分）

③注射器的容積、抽氣的次數(shù)（2分）

（2）常常打開門窗，保持室內(nèi)空氣流通（2分）

15.（11分）為了從含有3、12、L的廢液中回收，某探討性學習小組的同

們設計了兩種方案：

方案1:向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，

充分反后，再過濾即得到銅。方案1中涉與的四種陽離子的氧化牲由強到弱的依次

為：過濾操作時，須要用到的玻璃儀器是：

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)整溶液的1,用銅和石墨作電極進行電解。當視察到陰極上有少

量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的已全部析出。

方案2中銅作極，所發(fā)生的電極反應為（若有多個電極反應，請依據(jù)反應發(fā)生的

先后依次全部寫出）

另一電極所發(fā)生的電極反應為

方案2在電極上干脆回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，

主要表現(xiàn)為：

答案、方案1：時>2+〉H+>2+漏斗、燒杯、玻璃棒

方案2：陰23++2e-=22+；2++2e-；

+-

2H+2e_2t；2-2e_21

①有污染性氣體2產(chǎn)生②運用了電解裝置，成本較高；等。

16.（11分）某?；瘜W愛好小組為測定混合物各組分的質(zhì)量比，試驗過程中所加試劑和

操作涉驟如下表所示(各步操作中，反應均完全)。

實臉固體混合物加入蒸餡加入試劑過愜、洗滌、干蒸發(fā)濾液得籍稱量

序號(A)水(B)燥，得固體(C)到晶體(D)的物質(zhì)

IBaCh.NaCi溶解過量COzDA、D

過量飽和

nGC1八NaC】溶解CaCO3NaClA.C

N比CQ,拓液

IIINa2sO,、MgSO.溶解

試回答下列問題：

⑴試驗I中D的成分是稱量后(填“能”或“不能”)通過計算得到

A中各組分的質(zhì)量比.

(2)試驗填寫的內(nèi)容中明顯錯誤的是，其緣由

(3)對試驗III進行設計，并將相應內(nèi)容填入III中對應的空格內(nèi)，最終能得出A中各組分的質(zhì)量比為:

(用含字母的表達式表示)

答案.⑴2、

(2)DD中不僅含有，還有4

⑶過量溶液(等合理答案)()224和A、C

((12058))：(12058)

17、(1)下列試驗操作或?qū)υ囼炇聦嵉臄⑹鲋写嬖阱e誤的是—(填序號)

A、用50酸式滴定管精確量取25.00酸性“溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的地煙放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒

D、試驗室中進行的下列試驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應

E、配制1?L?的溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時仰

視刻度線③容量瓶中原有少許蒸儲水

F、試驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸儲水稀釋并加入少量鐵

粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住

瓶塞，反復倒置數(shù)次，視察是否漏水

IK不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：23、2。3、、4

I、可以用分液漏斗分別下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、試驗室保存少量液漠和白磷常用水封

（2）某探討性學習小組擬用明研制取2（。3晶體和K,,晶體。

①試驗室除明帆外，己備好的用品有蒸儲水、氨水、試紙，還缺少的試劑有o

②制得2（3與除物質(zhì)的量之比小于o

（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：

①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴

定管，確定用不到“磨砂”處理的有（填序號）。

（4）堿式氯化銅（不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，化學式為：2?3（）2七Oo為驗證其組成并確

定X值，某學生設計了以下幾步試驗

①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末。

②將晶體加熱至確認質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗ㄣ~仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為bgo

③另取ag堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最終得到純凈固體，稱量為eg。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

A.將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器是________________L填儀器名稱）。以上四步中，用

到玻璃棒的步驟有（填序號）

B.步驟②灼燒后得到的固體應為：o

C.步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液~一一晾干一稱量

答案、（1）

（2）①硫酸溶液、氫氧化鉀溶液

②1：4

（3）①⑧（2分）

（4）A.研缽（1分）②③④（3分）

B.（2分）

C.過濾（1分）洗滌（1分）

18.（6分）⑴可以驗證鎂、鋁的金屬性強弱的試驗是。

（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚獻溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

⑵現(xiàn)有2溶液、3溶液、溶液、氨水、鹽酸等幾種物質(zhì)，試設計試驗方案證明鎂、鋁的金屬性強弱。

答案.⑴（3分）

⑵分別取適量2溶液、溶液于兩支試管中，分別向兩支試管中加入適量溶液或氨水，將所得沉淀

分別等分為兩份，分別向一份（）2、（）3中加入適量溶液，（）2不溶解，（）3溶解；再分別向另一份

（）2、（）3中加入適量鹽酸，全部溶解，說明的金屬性比強。（3分）

19.（16分）電鍍廠曾采納有氧電鍍工藝，處理有富電鍍的廢水時，可在催化劑2作用下，先用將一離子氧

化成，再在酸性條件下接著被氧化成N2和2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行試驗，以證明處

理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定「被處理的百分率。

將濃縮后含一離子的污水與過量溶液的混合液共200（其中-的濃度為0.05?「,）倒入甲中，塞

上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：

⑴甲中反應的離子方程式為，

乙中反應的離子方程式為。

⑵乙中生成的氣體除此和2外，還有與副產(chǎn)物2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用

是，丁在試驗中的作用是，裝有堿石灰

的干燥管的作用是o

⑶戊中盛有含（）20.02的石灰水，若試驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該試驗中測得一被處理的

百分率等于。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的緣

由。請?zhí)岢鲆粋€能提高精確度的建議（要有

可操作性，且操作簡潔）.

答案.⑴-2~+2+3-=^2t+221+300

⑵除去氣體去除2防止空氣中2進入戊中影響測定精確度

⑶82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有2；②2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反

應；③2、在丙、丁中未汲取完全。（三點中隨意答兩點即可，每答對一點給1分，共2分）

建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，限制2的產(chǎn)生速度；

建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結(jié)束后緩緩通入

除去2的空氣，使裝置中滯留的2盡可能多的與（）2反應。

建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大的溶液，反應結(jié)束后向戊中加入足量2后測沉淀質(zhì)量。

等等（三點中隨意答一點即可）（每空2分，共16分）

20.（1）以下試驗不能獲得勝利的是

A.將無水乙醇和濃電共熱到140℃制乙烯

B.將銅絲在酒精燈上加熱后，馬上伸入無水乙醇中，銅絲復原成原來的紅色

C.將和濃3反應，用排水法收集2氣體

D.用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸時，滴定前用待測液洗錐形瓶

E.要證明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時間后加入銀氨溶液，使其

發(fā)生銀鏡反應

（2）（8分）①某同學用下圖所示裝置制備2并驗證其性質(zhì)，試管內(nèi)有一小片銅片和濃硫酸，試管內(nèi)

發(fā)生反應的化學方程式為；導管中品紅試

紙的作用是;導管口蘸有碳酸鈉溶液的棉花的作用

是；相關的化學方程式是

蘸有NaiCOi

溶液的棉花

②試驗室中現(xiàn)有下列試驗用品：氫硫酸、溶液、』溶液、脫脂棉、鑲子、試紙、玻璃棒

請設計試驗驗證2的還原性，簡述試驗操作步驟和現(xiàn)象

答案.（共11分）

（1）（4分，選對2個得1分，選對3個得2分，錯選不得分）；

（2）（8分）①+2H24（濃）=.?t+2H20；（2分）

驗證2的漂白性（1分）；汲取多余的2防止污染大氣（1分）；

223=23+2（2分）；

②用鑲子夾取脫脂棉蘸取“溶液，然后將棉團代替碳酸鈉溶液的棉團（1分），過一段時間視察棉團紫

色消逝或變淺，則證明2具有還原性（1分）。

21.（10分）乙二酸（）俗稱草酸，在生產(chǎn)和科學試驗中有廣泛的用途。

（1）測定某未知濃度的“溶液，可用草酸作還原劑，估計需用0.50的草酸溶液90。則用草酸晶體

（ILC。?240）配制溶液時，所用的定量玻璃儀器是

（注明儀器規(guī)格）；假如在定容時視線偏高，則所測得，溶液的濃度將

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。滴定時的反應原理可簡潔表示為:

H2C2O4+Jf2t+*

則滴定終點時的顏色改變?yōu)椋?/p>

（2）乙二酸其主要物理常數(shù)如下:

右圖是教材上的一

顏色、狀溶解性熔點分解溫

個試驗裝置名稱分子式圖，視察裝置

態(tài)（g）（℃）度

推斷

乙二酸H2c2。4無色固體8.6182.0175℃

進行該試驗的目的

C20℃)

——

二水合乙二H2C20t?2H2O無色晶體101.1

酸乙.酸晶體

是，

依據(jù)上述材料供應的信息，請指出該試驗裝-L-”

不合理之處，說明理由。

答案.（1）100容量瓶（2分）偏?。?分）

由紅色變無色（2分）

（2）驗證乙二酸分解是否有二氧化碳生成（2分）

試管口應向上因為乙二酸晶體在分解前就已熔化成液態(tài)（2分）

22.（12分）利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列試驗。

（1）證明氨氣具有還原性。己知23+32+33^0。

①堿石灰的作用是稀硫酸的作用是

②濃氨水與固體接觸，為什么會逸出大量氨氣？

③證明3具有還原性的試驗現(xiàn)象是

（2）用汲取了足量氨氣的硫酸溶液可以制取少量硫酸亞鐵鏤晶體。

己知：硫酸亞鐵鏤是淡藍綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵核在水中的溶解度小

于硫酸鏤、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵鏤的化學方程式為：

(1)244+6H2(4)2(1)2。6H2Oo

在燒杯中的溶液中加入稀1%調(diào)整溶液至酸性；加入適量的硫酸亞鐵濃溶液后，攪拌。為分別

出硫酸亞鐵錢晶體，還女女進行的試驗操作是：

答案.（1）①汲取水蒸氣（2分）汲取氨氣，防止污染（2分）

②汲取溶液中水分放熱，使溶液溫度上升，氫氧根離子濃度增大，都有利于氨氣的逸出（共

3分）

③黑色粉末攣為紅色，有無色液滴產(chǎn)生（2分）

（2）加熱濃縮（1辦）；冷卻結(jié)晶（1分）；過濾（1分）

23.（13分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1?2滴液浪，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：

（填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物

是__________________________

（2）現(xiàn)供應以下試劑：

A.酸性高鎬酸鉀溶液B.氫氧化鈉溶液C.四氯化碳D.硫氧化鉀溶液

請推斷哪便回學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號

與試驗中視察到的現(xiàn)象。

______同學正確選用試劑試驗現(xiàn)象

第一種方法

其次種方法

（3）依據(jù)上述試驗推想，若在稀漠化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子

是若選用淀粉碘化鉀溶液來推斷哪位同學的推斷是正確的,

你認為是否可行（填可行或不行行）

理由是：____________________________________________________________

答案.（13分）

（1）2（2分）;*（2分）

（2）

乙（1分）同學正選用試劑試驗現(xiàn)象

確

第一種方法C（1分）有機層無色（1分）

其次種方法D（1分）溶液變紅（1分）

（3）"（2分）；不行以（1分），因為2和"都能把I一氧化成L（1分）

24.（13分）某同學用如圖1所示的裝置來探究2的性質(zhì)與有關試驗。

（1）試驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是________________________________________

（2）試驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取2氣體，寫出該反應的化學方程式

（3）分別將2氣體通入氣體下列C溶液中，請回答下列問題：

①少量2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是,接著通入過量的2氣體，現(xiàn)象

是O

②2通入紫紅色4溶液，現(xiàn)象是，寫出反應的離子方程

式o

③2漸漸通入（可以氣割氣泡通入）澄清石灰水中，現(xiàn)象。

④2通入少量的澄清石灰水中，沒有明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的緣由是

（4）若同學制取的2氣體中混有2氣體，請你設計

試驗證明混合氣體中既有2氣體，又有2氣體。

可以選擇圖2洗氣裝置設計試驗。洗氣裝置里的溶液是:

A濃硫酸、B氫氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、D品紅溶液、

E澄清石灰水、F高鎰酸鉀溶液、G碳酸氫鈉溶液。

上述裝置的連接依次是（用字母表示，所給裝置可以重復運用，有些裝置也可以不用）

答案.（13分）

（1）用雙手（或熱毛巾）握住B,C中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不

漏氣。（2分）

（2）30（2分）

（3）①紫色溶液變?yōu)榧t色紅色不褪去（或溶液顏色無改變）（2分）

②紫紅色褪去2腸70；+55。2+2”2。=2M產(chǎn)+550；+4”+（3分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消逝（1分）

④2與氫氧化鈣反應，生成亞硫酸鈣沉淀，過量的2又與亞硫酸鈣反應，生成能溶于水的亞硫

酸氫鈣。（1分）

（4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它依次合理也給分）（2分）

25.（10分）試驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋼樣品。分

離并提純碳酸鋼的試驗步驟如下，請依據(jù)要求填空（右

101

。和的溶解度曲線）：

⑴高溫灼燒碳酸鋼和碳酸鈣的混合物，直至分解完至產(chǎn)

器除珀煙、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有

⑵將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化領I的

熱飽和溶液。為削減（）2的損失并除去不溶物應進行的操作

是;

（3）將“⑵”中濾液并過濾，得到的（）2固體溶于水制成溶液。

⑷向制得的溶液中滴加（填一種試劑名稱），再通入二氧化碳。當視察到

時，即可停止通二氧化碳。

⑸濾出碳酸鋼沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋼。

答案.⑴生煙鉗、酒精噴燈⑵趁熱過濾⑶冷卻結(jié)晶⑷酚酸紅色剛好消逝

（本題共10分，每空2分）

26.（12分）某?；瘜W探討性學習小組的同學在學習了金屬的學問后，為了解的常見化合物性質(zhì)，運

用類比學習的思想提出如下的問題，進行探究。請你幫助該小組的同學完成下列探討。

【提出問題】

①的金屬活潑性小于，（腦具有兩性，（）？也具有兩性嗎？

②通常狀況下，+2價的穩(wěn)定性小于+3價，+1價的穩(wěn)定性也小于+2價嗎？

③能被乩、等還原，也能被3還原嗎？

【試驗方案】

⑴解決問題①需用到的藥品有，溶液、（填試劑），同時進行進行相關試驗。

⑵解決問題②的試驗步驟和現(xiàn)象如下：取98（）z固體，加熱至80℃?100℃時，得到黑色固體粉末,

接著加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。向A中加

入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時視察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，A的化學式

為O

⑶為解決問題③，設計的試驗裝置為（夾持與尾氣處理裝置裝置未畫出）：

試驗中視察到變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水I變藍色。同時生成一種無污染的氣體。

【試驗結(jié)論】

⑴（）2具有兩性。證明（）2具有兩性的試驗現(xiàn)象是o

（2）依據(jù)“試驗方案⑵”，得出的+1價和+2價穩(wěn)定性大小的結(jié)論

是；O

⑶能被3還原。該反應的化學方程式為o

【問題探討】

⑴有同學認為3與反應中生成的紅色物質(zhì)是，也有同學認為3與反應中生成的紅色物質(zhì)是和A的混合

物。請你設計一個簡潔的試驗檢驗3與反應中生成的紅色物質(zhì)中是否含有

A；

答案.【試驗方案】⑴溶液、溶液⑵20

【試驗結(jié)論】

⑴（）2既能溶于鹽酸，又能溶于溶液

⑵在高于1000C時，+1價比+2價穩(wěn)定；在溶液中+2價比+1價穩(wěn)定

（各1分）

（3）3+23^=3+N,+3H20

【問題探討】

⑴取3與反應中生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀山”若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有A,反之

則無（本題共12分，除標注為1分的外，其余每空2分）

27.（6分）⑴下列試驗操作中，錯誤的是

①用10量筒量取6.4鹽酸；

②切割白磷時，必需用鐐子夾取，置于桌面上的玻璃片上，當心用刀切割；

③配制q溶液，應先將鹽溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需濃度，并加入少量鐵屑；

④加熱燒杯（瓶）時要墊石棉網(wǎng)，所以在加熱前，燒杯（瓶）外壁不必擦干；

⑤不慎接觸過多的氨，應與時吸人簇新的空氣和水蒸氣,并用大量水沖洗眼睛；

⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃3o匕/料板

⑵右圖為試驗室制見的裝置。若液面剛好不與鋅粒接附？回二席安

酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是一』，型J

―7/稀薪口

①食鹽水②苯

③四氯化碳④23溶液

⑤硫酸銅溶液⑥3溶液

答案.（共6分）

⑴②④⑥（3分）；⑵①③⑤（3分）（答對一個給1分，答錯1個倒扣1分，本題不得負分。）

28.（16分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以、3、2

等為原料先制得3,進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：3+2+H2=43；43+=3I+4；

23

23+2t+HjO

⑴碳酸氫鐵與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的緣由是（填標號）。

A.碳酸氫鈉難溶于水B.碳酸氫鈉受熱易分解

C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

⑵某探究活動小組依據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備試驗，同學們按各自設計的方案試驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，試驗裝置如下圖所示（圖

中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（I）乙裝置中的試劑是;

（II）丁裝置中稀硫酸的作用是。

（III）試驗結(jié)束后，分別出3晶體的操作是（填分別操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行試驗。

（I）試驗時，須先從—管通入氣體，再從管中通入氣體。

（II）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

⑶請你再寫出一種試驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案.（共16分）

（1）C（2分）

⑵①（I）飽和碳酸氫鈉溶液；（II）汲取末反應的3（答“防止倒吸”或“汲取2”不給分）,；

（III）過濾。（每空2分，共6分）

②（I）a、3,b、2；（每空1分，共4分）

（II）增大氣體與溶液接觸面積，提高2汲取率；（