高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè)第3章第1節(jié)第2課時(shí)鐵鹽亞鐵鹽學(xué)案

第2課時(shí)鐵鹽、亞鐵鹽

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.依據(jù)化合價(jià)理論，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的途

徑，強(qiáng)化變化觀念。2.通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會(huì)Fe2\Fe3+的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)，提升

實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。

一、鐵鹽和亞鐵鹽

1.鐵鹽和亞鐵鹽的組成

亞鐵鹽鐵鹽

組成含有Fe2T的鹽含有置的鹽

常見物質(zhì)FeSO4-7H2OsFeCL等FeCb、Fe2(SO4)3等

2+'Fe3+的檢驗(yàn)

Fe2+Fe3+

溶液的顏色淺綠色黃色

滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紐色

反應(yīng)原理不反應(yīng)Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

利用含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液變成紅色，檢

結(jié)論

驗(yàn)Fe3+的存在

2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究

適量

鐵粉1KSCN

—溶液?一氯水

實(shí)驗(yàn)操作

?I-!)

：FeCh溶液E

溶液顯淺綠色,試管中有黑色固體,向上層溶液中滴加新制氯水，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

再滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化溶液變成紅色

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl、

離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2*

Fe3"+3SCN--Fe(SCN)3

3+2+

實(shí)驗(yàn)結(jié)論FeE5^0Fe

r判斷正誤」

(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3+()

(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+,不含F(xiàn)e?+()

⑶向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀（）

答案（1）X（2）X（3）X

r深度思考」

1.證明一個(gè)未知溶液中含有Fe2+,而不含有Fe3+的方法是什么？

提示待測(cè)液KSCN溶涔不變色保紅色,則含F(xiàn)e2+、不含F(xiàn)e3+。

2.Fe3O4中鐵有+2價(jià)和+3價(jià)，通過所學(xué)的知識(shí)，有同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明兩種價(jià)態(tài)

的存在，其方法為取少量固體溶于硫酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，

發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,說明含有Fe3+；將另一份中加入少量的酸性KMnCh溶液中，發(fā)現(xiàn)酸性

KMnCU溶液紫紅色褪去,說明含有Fe?+,這個(gè)實(shí)驗(yàn)中Fe?+表現(xiàn)還原性。

-歸納總結(jié)

1.檢驗(yàn)溶液含有Fe2+、不含F(xiàn)e3+的步驟

待測(cè)液0^不變色在黑而紅色。

2.Fe2+和Fe3+的混合溶液中檢驗(yàn)Fe?+的方法

通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe?.（注意：C「等還原性

的離子對(duì)Fe2+有干擾）。

二、Fe12\Fe3\Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

還原劑

1.Fe只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎℉+、S等）和Fe3+氧化成Fe?+,被強(qiáng)氧化劑（Cb等）氧化

成Fe'*。

舉例：

2

Fe+2H''=Fe'+H2t；

2Fe+3CI2=^=2FeC13o

2.Fe?*既有氧化性又有還原性?？杀粡?qiáng)氧化劑［CL、KMiQ（H+）等］氧化為Fe3+；可被還原劑

（CO,C等）還原為Fe。舉例：

2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr；

FeO+CQ^LFe+co2。

3.Fe?+只具有氧化性,可被弱還原劑（Cu等）和Fe還原為Fe?+,被強(qiáng)還原劑（Al、Zn、CO等）

還原為Fe。舉例：

2Fe31+Fe^=3Fe21；

Fe2O3+3CO=^=2Fe+3CO?，

r深度思考」

1.如何除去FeCl3溶液中的Fe2+,并寫出離子方程式。

提示向溶液中加入適量氯水。2Fe2++C12=2Fe3++2Cl。

2.為什么在配制FeSCU溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？

提示Fe?+易被氧化成Fe3+,加入鐵粉或鐵釘發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+。

3.FeCh可用作印刷電路銅板腐蝕劑(HC1—FeCb)，印刷銅制電路板的腐蝕液回收再利用一

直是研究的熱點(diǎn)。思考解答下列問題：

(1)蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為.

氧化劑是。

(2)腐蝕結(jié)束后，廢腐蝕液中含有的金屬陽(yáng)離子有。

(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+的方法是。

(4)腐蝕結(jié)束后，通過以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)FeCb溶液再生。

廢液幽L溶液溶液

①步驟[所加試劑和操作分別為；

有關(guān)離子方程式:。

②可實(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是(填一種即可)；有關(guān)離子方程式：。

3+

答案⑴2Fe3'+Cu=2Fe2++Cu2+FeCl3(^Fe)

⑵Fe3+、Fe?+和CiP+

(3)取少量待測(cè)液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+；反之，則

不含F(xiàn)e3+

(4)①過量鐵粉和稀鹽酸，過濾2Fe3++Fe=3Fe2-、Cu2+Fe=Cu+Fe2\2H+Fe=Fe2

2+3+2++3+

+H2t②。2(或H2O2)2Fe+Cl2=2Fe+20-(2Fe+H2O2+2H=2Fe+

2H2O)

隨堂演練知識(shí)落實(shí)

1.下列關(guān)于Fe?+和Fe3+的敘述中，錯(cuò)誤的是()

A.Fe2+的水溶液為淺綠色

B.Fe?+的水溶液為黃色

C.Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性

D.Fe3+溶液中滴入含SCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

答案D

解析常見水溶液有顏色的離子有Fe?+(淺綠色)、Fe'+(黃色)、Ci?+(藍(lán)色)、MnO](紫色)，故

A、B項(xiàng)正確；通常情況下，鐵的化合價(jià)有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，F(xiàn)e2+處于中間價(jià)態(tài)，既能

得電子，又能失電子，所以既有氧化性，又有還原性，一般認(rèn)為Fe3+處于最高價(jià)，因此具有

氧化性，C項(xiàng)正確：Fe3+溶液中滴入含SCK的溶液，生成紅色可溶性物質(zhì)，不是紅色沉淀，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2019?河北衡水月考）某化學(xué)小組為驗(yàn)證Fe3+與Fe2+能夠相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)現(xiàn)象

①向FeCb溶液中加入過量鐵粉i.溶液由黃色變?yōu)闇\綠色

②滴加KSCN溶液ii.溶液無明顯變化

③再滴加幾滴氯水也.溶液變紅

下列分析不合理的是（）

A.解釋現(xiàn)象i的反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2"

B.實(shí)驗(yàn)②與③可以調(diào)換順序

2+3+

C.溶液變紅涉及反應(yīng)：Cl2+2Fe=2Cl+2Fe

3+2+

D.氧化性：Cl2>Fe>Fe

答案B

解析向FeCb溶液中加入過量鐵粉，鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe?+,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，A

正確；先加氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,再加KSCN溶液，溶液變紅，無法檢臉Fe?+,B錯(cuò)誤；

3+3+2+

滴入氯水后，F(xiàn)e?+被氧化為Fe,C正確；由反應(yīng)方程式可知，氧化性：Cl2>Fe>Fe,D

正確。

3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e?+,有如下實(shí)驗(yàn)操作：

①加足量新制氯水②加足量酸性KMnO4溶液③加少量KSCN溶液，則最佳順序是（）

A.①③B.③②C.③①D.①②③

答案C

解析檢臉的原理是Fe3+遇SCV顯紅色，而Fe?+遇SCN-不顯紅色。加入KSCN溶液不顯

3+

紅色證明無Fe3+,再加新制氯水，如有Fe?+則可被氧化為Fe,遇SCNF顯紅色。酸性KMnO4

溶液也能氧化Fe2+,但因其本身呈紫色，使Fe3+與SCK的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，因此不選用酸

性KMnO4溶液。

4.鐵有+2價(jià)和+3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，下列反應(yīng)中不涉及鐵元素價(jià)態(tài)變化的是（）

A.用還原鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)

B.鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽

C.氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

D.氫氧化鐵受熱分解

答案D

解析氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵和水，是非氧化還原反應(yīng)，鐵元素價(jià)態(tài)不變。其他選項(xiàng)

都涉及氧化還原反應(yīng)，鐵元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化。

5.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A,B,D,

甲,乙,丙=

(2)寫出E―C反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

答案(l)Fe2C>3FeCbFeCLCb(合理即可)NaOH(或KOH等)KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

解析(1)E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2,

C為Fe(OH)3,A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3,B為FeCb,D為FeCh,乙為NaOH或KOH

等，由D~B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣等氧化劑，由紅色溶液可知，丙為KSCN溶液。

課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

【A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練】

題組一Fe2\Fe3+的檢驗(yàn)

1.有NaCl、FeCb、FeCb、MgCb四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

()

A.鹽酸B.燒堿溶液

C.硫氟酸鉀溶液D.硝酸銀溶液

答案B

解析將過量NaOH溶液分別加入題述幾種溶液中，無明顯現(xiàn)象的是NaCl,生成白色沉淀且

迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeC2,立即生成紅褐色沉淀的是FeCb,生成白色沉淀

且沉淀顏色無變化的是MgCho

2.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2+

B.向某溶液中通入CL，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+

C.向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶

液中含有Fe2+,不含有Mg?”

答案C

解析①Fe?+與SCfT生成紅色Fe(SCN)3；②Fe?+遇到OHT生成白色Fe(0H)2沉淀；③Fe3+

遇到0H「生成紅褐色Fe(0H)3沉淀。A項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明存在Fe3+,但無法確定Fe?+是否存

在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明通入CL后存在Fe3+,但原溶液是只存在Fe?+,還是只存在

Fe3+或Fe2+、F/+均含有，不能確定，錯(cuò)誤；Fe(0H)2轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(0H)3時(shí)會(huì)干擾其他白

色沉淀的觀察，所以當(dāng)含F(xiàn)e2+的溶液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時(shí)，也同樣出現(xiàn)

D項(xiàng)所述現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題組二鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)

3.刻制印刷電路板時(shí)用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe3'_2Fe2++Cu2+。

根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說法不正確的是()

A.銅是還原劑

B.Fe?+具有氧化性

C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

答案C

解析該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑；鐵元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e3+

為氧化劑；生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)；該反應(yīng)為離子反應(yīng)。

【考點(diǎn)】鐵離子、亞鐵離子的轉(zhuǎn)化

【題點(diǎn)】鐵離子、亞鐵離子的轉(zhuǎn)化

4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()

A.把鐵片插入CuS04溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

3+

B.某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e3+：Fe+3SCN^=Fe(SCN)3

C.FeCb溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu

和AgNCh溶液：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

答案B

解析A中正確的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+^=Fe2++Cu;C中離子反應(yīng)為2Fe'++Cu=2Fe2-

+Cu2+：D中Zn、Cu均能與AgNCh發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag,則不能比較Zn、Cu的金屬性，

D錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫

【題點(diǎn)】有關(guān)鐵及其化合物離子方程式的書寫

5.(2019?天津市薊州區(qū)月考)下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是()

A,赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.某溶液中先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再通入CL，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則證明原溶液含有Fe2+

C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，生成紅色沉淀

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成FezCh和H2

答案B

解析赤鐵礦的主要成分是FezCh,A錯(cuò)誤；磁鐵礦粉末溶于鹽酸后生成氯化亞鐵、氯化鐵

和水，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不是生成紅色沉淀，C錯(cuò)誤；Fe與水蒸氣在高溫下

發(fā)生反應(yīng)生成Fe3C>4和H2,D錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】鐵及其化合物

【題點(diǎn)】鐵及其化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)

6.要除去FeCL溶液中少量的FeCb，下列方法可行的是（）

A.滴入KSCN溶液B.加入鐵粉

C.通入氯氣D.加入銅粉

答案B

解析Fe+2FeCh=3FeCI2,故可用Fe除去FeCl2中的FeCI3o

題組三Fe2\Fe3\Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

7.己知下述四個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

①②③④

將鐵釘放入硫向硫酸亞鐵溶液將銅絲放入氯向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，

酸銅溶液中中滴入幾滴氯水化鐵溶液中無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，變紅

下列判斷不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe?十只顯還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)證明：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,Fe?+遇KSCN溶液無紅色物質(zhì)生成

答案C

解析①中發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu"=Fe"+Cu,其中鐵做還原劑，A正確；②中發(fā)生反應(yīng)2Fe?+

3+3+

+Cl2=2Fe+2Cr,其中Fe?+做還原劑，表現(xiàn)還原性，B正確；③中發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Fe

=2Fe2++Cu2+,不屬于置換反應(yīng)，C不正確；氧化性：由①知Cu2+>Fe2”,由③知Fe'+乂九.，

即Fe3+>Cu2+>Fe2+,由④可知Fe?+遇KSCN溶液不生成紅色物質(zhì)，D正確。

8.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（）

①FeCh②FeCb③Fe（0H）3@Fe3O4

A.只有①②③B.只有②③

C.只有①③④D.全部

答案D

解析Fe+2FeCb=3FeC12、2Fe+3cl2=^=2FeCb、4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3>3Fe

+2O2^=Fe3O4?

9.(2019?哈爾濱高一檢測(cè))同學(xué)們用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

⑴分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成moLL1的溶液。在FeCb溶液中需加入

少量鐵屑，其目的是,

(2)甲同學(xué)取2mLFeCb溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cb

可將Fe2+氧化。FeCb溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCb溶液中先加入mL煤油，再于液

面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是

__________________________________________________________________________________O

(4)丙同學(xué)取10mLmol-L-1KI溶液，加入6mLmolL'FeCb溶液混合。取2mL此溶液

于試管中，加入1mLCC14充分振蕩、靜置，CC14層顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

(5)丁同學(xué)向盛有氏02溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為o

答案(1)防止Fe2+被氧化

2+3+

(2)2Fe+Cl2=2Fe+2CP

(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)

3+2+

(4)2Fe+2r=2Fe+12

2+

(5)H2O2+2Fe+2H-=2Fe3++2H2O

解析(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCb溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯

化亞鐵被氧化。

(2)氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++

2cr?

(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。

(4)CCL層顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3+2+

2Fe+2r=2Fe+12

(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液變成黃色，說明過氧化氫將亞

2++3+

鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,

【考點(diǎn)】Fe2+和Fe3+的性質(zhì)

【題點(diǎn)】Fe2+和Fe'+的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究

【B組綜合強(qiáng)化練】

1.下列敘述不正確的是()

選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法

FeCh溶液

AFeCl2通入適量Ch

BFeCL溶液FeCh加入過量鐵粉并過濾

C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾

在空氣中灼燒

DFe(OH)3Fe(OH)2

答案D

解析FeCb與Cb反應(yīng)生成FeCb,FeCb與Fe粉反應(yīng)生成FeCL,A、B都正確；Fe(OH)3,

Fe(OH)2受熱都易分解，D錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】除雜

【題點(diǎn)】涉及鐵及其化合物的除雜

2.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：

下列敘述中正確的是()

A.A為Fe,B為FeO

B.C-D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色

C.④的離子方程式：Fe+Fe3，=2Fe2'

D.⑤的離子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

答案B

解析由紅褐色固體，可知F是Fe(0H)3,從而得出A為Fe,“黑色晶體"B為FesCU,繼

而推出C為FeCL,D為FeC13,E為Fe(0H)2。④的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+,⑤的

離子方程式：2Fe2++CL=2Fe3++2C「。

3.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。

甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；

乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+?

下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A

B酸性KMnC)4溶液KSCN溶液

CKOH溶液濱水

D澳水酸性KMnC)4溶液

答案B

解析甲組，在Fe3+存在的條件下檢驗(yàn)Fe2+,要排除Fe?+的干擾。所選試劑具備下列條件：

一是能與Fe?+發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3+不反應(yīng)。漠水符合條件，實(shí)臉現(xiàn)象是淡水

2++3+2+

顏色變淺，酸性KMnO4溶液也符合條件：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O,實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的紫色變淺。乙組，在Fe2+存在的條件下檢驗(yàn)Fe3+,用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+

即可，F(xiàn)e2+不會(huì)造成干擾。

【考點(diǎn)】鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)

【題點(diǎn)】鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)

4.只用一種試劑就可將AgNCh、KSCN、稀H2so4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是

()

A.BaCL溶液B.CuCh溶液

C.FeCb溶液D.FeCL溶液

答案C

解析氯化領(lǐng)不能鑒別KSCN和氫氧化鈉，氯化銅不能區(qū)分KSCN和稀硫酸，氯化亞鐵不能

鑒別KSCN和稀硫酸。

5.(2019?黑龍江鐵人中學(xué)期末)A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A

為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下

是無色氣體，其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間

的轉(zhuǎn)化如圖所示(某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D,X。

(2)在反應(yīng)①?⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為：_________________________________________________________

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為；

該反應(yīng)中每消耗mol的A,可轉(zhuǎn)移電子molo

(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是:o

(6)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法是:。

答案(l)FeChHCI(2)③⑥(3)Fe3++3SChT=Fe(SCN)3(4)3Fe+4H2O(g)=^Fe3O4

+4H2(5)向混合液中通入足量氯氣(或氯水)(或加入足量H2O2)(6)取少量G溶液于試管

中，滴2滴KSCN溶液，溶液不變色，再加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色

解析(1)D是氯化鐵，化學(xué)式是FeCb,X是氯化氫，化學(xué)式是HC1。

(2)反應(yīng)①是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是鐵與

氧氣反應(yīng)生成FesCU,元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是Fe3C)4與鹽酸反應(yīng)生成

FeCb、FeCb和水，元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是FeCb與鐵反應(yīng)生成

FeCh,元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是FeCL與氯氣反應(yīng)生成FeCb,元素

化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥是Fe3+與SCbT反應(yīng)生成Fe(SCN)3,元素化合價(jià)不

變，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑦是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FesCh和氫氣，元素化合價(jià)改變，

屬于氧化還原反應(yīng)；在反應(yīng)①?⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥。

3+-

(3)反應(yīng)⑥是Fe3+與SCV反應(yīng)生成Fe(SCN)3,離子方程式為Fe+3SCN=Fe(SCN)3<,

(4)反應(yīng)⑦是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)叁乜Fe3O4+

4H2；3moi鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移8moi電子，所以反應(yīng)中每消耗mol的鐵，可轉(zhuǎn)移電子mol。

(5)FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCh,除去FeCh溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入過量的氯氣。

(6)Fe3+與SCPT反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3,Fe?+與SCbF作用不顯紅色，所以檢驗(yàn)Fe?+的方法

是：取少量G溶液于試管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不變色，再加新制氯水，溶液變?yōu)榧t

色，說明含有Fe?+。

6.(2019?云南峨山一中月考)為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了

以下實(shí)驗(yàn)。

FezCh固體|---?IA溶液I--------?|B溶液I------?[C]

(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色：A,