高中化學(xué)?？嫉?00個(gè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)常考的100個(gè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、混合物的分離

①過(guò)濾：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸儲(chǔ)：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一

種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。

2、粗鹽的提純

⑴粗鹽的成分：主要是NaCI,還含有MgCI2、CaCI2、Na2SO4、泥沙等

雜質(zhì)

（2）步驟：

①將粗鹽溶解后過(guò)濾；

②在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCI2（除SO42-）、Na2c。3（除

Ca2+、過(guò)量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過(guò)濾；

③得到濾液加鹽酸（除過(guò)量的CO32-、0H-）調(diào)pH=7得至I」NaCI溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

Na2CO3在BaCI2之后；鹽酸放最后。

(3)蒸儲(chǔ)裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

(4)從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

3、離子的檢驗(yàn)：

①SO42-:先加稀鹽酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有

SO42-。Ba2++SO42-=BaS04l

②Cl-(用AgN03溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgN03溶液有白色沉淀生成，

再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有CI-;或先加稀硝酸酸化，再

加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-oAg++

Cl-=AgCllo

③CO32-:(用BaCI2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCI2溶液生成白色沉

淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的

氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

4、5個(gè)新的化學(xué)符號(hào)及關(guān)系

概念、符號(hào)定義注意事項(xiàng)

物質(zhì)的量：衡量一定數(shù)目粒子集體①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒

n的物理量子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子

等.

②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類.

阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何物質(zhì)所含粒NA有單位：mol-1或/mol,讀作每摩爾，

NA子數(shù)。NA?6.02x1023mol-1.

摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與

M有的質(zhì)量其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所具①影晌氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng).

Vm有的體積②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(O°c,1O1KPa)1mol任何氣體所占

體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vma22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液所含某溶①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者

C質(zhì)B物質(zhì)的量。氣體，溶液體積肯定不是1L。

②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

構(gòu)成物質(zhì)的

粒子數(shù)N

?NAHXNA

物質(zhì)的質(zhì)最J-M物質(zhì)的量氣體體積V

標(biāo)準(zhǔn)狀況匕?

m(g)XMn(mol),=22.4LmolT|

-i-V(aq)JtXV(aq)

物質(zhì)的量濃度

c(B)

5、分散系

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散

系可以有9種組合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、

濁液。

6、膠體:

Q)常見膠體：Fe(0H)3膠體、AI(0H)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋

白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)

爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCI3溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至

體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(0H)3膠體。

7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精［乙

醇］、蔗糖、S02、S03、NH3、C02等是非電解質(zhì)。)

8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

Q)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì)。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿

和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCI晶體)

不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCI)不導(dǎo)電。

溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2（SO4）3=

2AI3++3SO42"

9、離子反應(yīng)：

Q）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式，這些

物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

10.常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCLHNO3），四大強(qiáng)堿［NaOH、KOH、Ba（OH）2、

Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）］,可溶性鹽

11、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì)）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

④看"=.................T"氣"是否應(yīng)用恰當(dāng)。

12、離子共存問題

Q）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCI、BaS04、BaS03、BaC03、CaC03、Mg（0H）2.Cu（0H）2

等。

生成氣體:CO32-、HC03-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成和-生成②酸式酸根離子如：既不

H20:①H+0HH2OoHC03-

能和H+共存，也不能和0H-共存。如：HC03-+H+=H20+C02T,

HC03-+0H-=H2O+CO32-

（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（常見

這四種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有H+，堿性溶液（或

pH>7）中隱含有0H-。

③注意題目要求"大量共存"還是"不能大量共存"。

13、氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

（2）氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

（3）判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化

學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

（4）氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）一升（化合價(jià)升高）一氧（被氧化或發(fā)生氧

化反應(yīng)）T生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）T降（化合價(jià)降低）T還（被還原或發(fā)生還

原反應(yīng)）一生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧

化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧

化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

化合價(jià)升高失電子被氧化

II

氧?化劑+還原劑=還原:物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低得電子被還原

14、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

15、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；

如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；

16、鈉Na的特質(zhì)

（1）單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油

的大。

（2）鈉的存在：以化合態(tài)存在。

（3）鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

⑷鈉在空氣中的變化過(guò)程：NatNa20-NaOH-Na2CO3一

Na2c0310H2O（結(jié)晶）-22（：。3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na20）,跟

著變成白色固體（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），

最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。

17、鈉與02反應(yīng)

常溫下：4Na+02=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

加熱時(shí)：2Na+02==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰,生成淡

黃色固體Na2O2。）

Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

18、鈉與H20反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2t（注意配平）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象："浮——鈉密度比水?。挥我灰簧蓺錃?；響一一反應(yīng)劇烈；

熔——鈉熔點(diǎn)低；紅——生成的NaOH遇酚配變紅"。

19、鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuS04溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H20反應(yīng)生成NaOH與H2,再

和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO4+H2T

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,堿再和

鹽溶液反應(yīng)

20、鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCI=2NaCI+H2T(反應(yīng)居(］更4)

離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2T

21、鋁AI的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸

點(diǎn)低。

(2)單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

22、鋁與02反應(yīng):

常溫下鋁能與。2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與

02反應(yīng)生成氧化鋁：4AI+302==2AI2O3

23、常溫下AI既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也

能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

(2AI+6H+=2AI3++3H2t)

2AI+2Na0H+2H2O=2NaAIO2+3H2t

(2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2T)

2AI+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

(2AI+3Cu2+=2AI3++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁

熱反應(yīng)

Fe2O3+2AI==2Fe+AI2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利

用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

25、鐵的特質(zhì)

單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生

鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。

鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

26、鐵與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，

生成黑色的固體)

27、與非氧化性酸反應(yīng):Fe+2HCI=FeCI2+H2t(Fe+2H+=Fe2++

H2t)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。

28、與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++

Cu)

29、與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

30、氧化物

(DAI2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐

火材料如用鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。

AI2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI3++3H2O)

AI2O3+2NaOH==2NaAIO2+H2O(AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O)

(2)鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成

鹽和水。

FeO+2HCI=FeCI2+H2O

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

31、氫氧化物

Q)氫氧化鋁AI(0H)3

①AI(0H)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AI(0H)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(0H)3+3H+=AI3++3H2O)

AI(0H)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(AI(OH)3+0H-=AI02-+2H2O)

②AI(OH)3受熱易分解成AI2O3:2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(規(guī)律:

不溶性堿受熱均會(huì)分解)

③AI(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備AI(OH)3

AI2(SO4)3+6NH3H2O=2AI(OH)3l+3(NH4)2SO4

(AI3++3NH3H2O=AI(OH)3l+3NH4+)

因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與AI(OH)3反應(yīng)所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備AI(OH)3,

而用氨水。

⑵鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅

褐色）

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(0H)2+2HCI=FeCI2+2H2O(Fe(0H)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色-紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

(3)氫氧化鈉NaOH:俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，

具有堿的通性。

32、鹽

⑴鐵鹽(鐵為+3價(jià))、亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為+3價(jià))具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞

鐵鹽：

2FeCI3+Fe=3FeCI2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印

刷電路板的反應(yīng)原理)

亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)

氧化成鐵鹽：

2FeCI2+CI2=2FeCI3(2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-)

②Fe3+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈黃色;

b.加入KSCN（硫氟化鉀）溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀［Fe（OH）3］。

Fe2+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成

紅褐色沉淀。

⑵鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較

Na2CO3NaHC03

俗稱純堿、蘇打小蘇打

水溶性比較Na2c03>NaHC03

溶液酸堿性堿性堿性

與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）

與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CONaHCO3+HCI=NaCI+H2O+

2tC02T

CO2'+2H+=COt+HO+

322HCO3-+H=H2O+CO2t

球穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

C02T

與C02反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)

與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+

H20

HCO3-+OH-=H2O+CO32

與Ca（OH）2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2N也能反應(yīng)生成CaC03沉淀

aOH

Ca2++CO32-=CaC03l

與CaCI2溶液反應(yīng)有CaC03沉淀不反應(yīng)

用途洗滌劑，玻璃把皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過(guò)

工業(yè)多（有胄潰瘍時(shí)不能用）

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHC03

33、焰色反應(yīng)

Q）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

（2）操作步驟：鉗絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無(wú)色，沾取試樣（單質(zhì)、

化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。

（3）重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察,

以排除鈉的焰色的干擾）

焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀

態(tài)（氣、液、固）等無(wú)關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。

34、硅及其化合物Si

硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合

態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第IVA族，硅原子

最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化

合物。

35、單質(zhì)硅（Si）:

（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。

Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4t+2H2T

Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2t

②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與。2和CI2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

(3)用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

(4)硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。

SiO2+2C=Si(W+2COt

Si(粗)+2CI2=SiCI4

SiCI4+2H2=Si(2^+4HCI

36、二氧化硅(SiO2):

(l)SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)

SiO2分子。

(2)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。

(3)化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除

外)，能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20(生成的硅酸鈉具有粘

性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，

避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,打不開，應(yīng)用橡皮塞)。

②與氫氟酸反應(yīng)［Si02的特性］:SiO2+4HF=SiF4t+2H2O(利用此反應(yīng),

氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：Si02+CaOCaSiO3

(4)用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英珀埸、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、

玻璃和建筑材料等。

37、硅酸（H2SiO3）:

（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

（2）化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酊為SiO2,

但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與

酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理）

Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3l

Na2SiO3+C02+H20=H2SiO3l+Na2CO3（此方程式證明酸性：

H2SiO3<H2CO3）

（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

38、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類

很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的

水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑

和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

Na2SiO3+C02+H20=Na2CO3+H2SiO3l（有白色沉淀生成）

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一較

活潑金屬氧化物一二氧化硅—水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，

其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉:Na2SiO3Na2OSiO2

硅酸鈣：CaSiO3CaOSiO2

高嶺石：AI2（Si2O5）（OH）4AI2O3-2SiO2-2H2O

正長(zhǎng)石:KAISiO3不能寫成K20?AI2O3-3SiO2，應(yīng)寫成K2OAI2O3-6SiO2

氯及其化合物

39、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：氯元素位于元素周期表中第三周期第VHA

族，氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子

形成

CI-，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要

以氯化物和氯酸鹽）。

40、氯氣（CI2）:

（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成

液氯，易溶于水。（氯氣收集方法一向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液

氯為純凈物）

（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能

與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）

Na+CI2===點(diǎn)燃2NaCI

Cu+CI2===點(diǎn)燃CuCI2

2Fe+3c12===點(diǎn)燃2FeCI3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCI3,而不生成

FeCI2o)

（思考：怎樣制備FeCI2?Fe+2HCI=FeCI2+H2t,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成

FeCI2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCI3,這說(shuō)明CI2的氧化性強(qiáng)于鹽酸,是強(qiáng)

氧化劑。）

②與非金屬反應(yīng)

CI2+H2===點(diǎn)燃2HCI（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼

白色火焰）

將H2和CI2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③CI2與水反應(yīng)

CI2+H20=HCI+HCIO

離子方程式：CI2+H20=H++CI—+HCIO

將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H20、。2、

HCIO、Cl-、H+、OH-（極少量，水微弱電離出來(lái)的）。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

（1）強(qiáng)氧化性：CI2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，

如氯水中的氯氣能與KI,KBr、FeCI2、S02、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。

（2）漂白、消毒性：氯水中的CI2和HCIO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其

漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HCIO,HCIO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物

質(zhì)，不可逆。

（3）酸性：氯水中含有HCI和HCIO,故可被NaOH中和，鹽酸還可與

NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定性：HCIO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)

變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。

(5)沉淀反應(yīng)：加入AgN03溶液有白色沉淀生成(氯水中有CI-)。自

來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、KBr、FeCI2、

Na2so3、Na2co3、NaHC03、AgN03、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。

@CI2與堿液反應(yīng)：

與NaOH反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O(CI2+20H-=Cl

-+CI0-+H20)

與Ca(0H)2溶液反應(yīng):2c12+2Ca(OH)2=Ca(CI0)2+CaCI2+2H2O

此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(CI0)2和CaCI2,有效成分

為Ca(CIO)2o

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(CI0)2+C02+H2O=CaCO3l

+2HCI0生成的HCIO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人?/p>

含HCIO;NaCIO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaCI0+C02+

H2O==Na2CO3+2HCIO;

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆CIO,濕的氯氣能使紅紙褪色,

因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)CI2+H20=HCI+HCIOo

漂白粉久置空氣會(huì)失效（涉及兩個(gè)反應(yīng)）：Ca（CI0）2+C02+H20=CaC03

1+2HCI0,

漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaC03存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃

鹽酸會(huì)有C02氣體生成,含C02和HCI雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

41、CI-的檢驗(yàn):

原理：根據(jù)CI-與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCI沉淀來(lái)檢驗(yàn)CI-存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32-干擾）再滴加AgN03溶液，如

有白色沉淀生成，則說(shuō)明有CI-存在。

硫及其化合物

42、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易

得到2個(gè)電子呈-2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合

物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單

質(zhì)存在）

43、硫單質(zhì):

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+02===點(diǎn)燃S02（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫

色）

44、二氧化硫（S02）

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣

大，易液化。

（2）S02的制備:S+02===點(diǎn)燃S02Na2SO3+H2SO4=Na2SO4

+SO2T+H2O

（3）化學(xué)性質(zhì)：①S02能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸,中強(qiáng)酸）

此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相

同條件下）

②S02為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酊,可與堿反應(yīng)生成鹽和

水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：

S02（少量）+2NaOH=Na2SO3+H20（S02+20H-=SO32-+H20）

S02（過(guò)量）+NaOH=NaHSO3（S02+OH-=HSO3-）

b、與Ca（OH）2溶液反應(yīng):

S02（少量）+Ca（OH）2=CaSO31（白色）+H20

2so2（過(guò)量）+Ca（0H）2=Ca（HS03）2（可溶）

對(duì)比C02與堿反應(yīng)：

C02（少量）+Ca（0H）2=CaC031（白色）+H20

2co2(過(guò)量)+Ca(0H)2=Ca(HC03)2(可溶)

將S02逐漸通入Ca（0H）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與C02

逐漸通入Ca（0H）2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別S02和

能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)

CO2o

的，因?yàn)镾02是有刺激性氣味的氣體。

③S02具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高鎰酸鉀溶液、氯氣、氧氣

等）反應(yīng)。S02能使酸性KMn04溶液、新制氯水褪色，顯示了S02的強(qiáng)

還原性（不是S02的漂白性）。

（催化劑：粉塵、五氧化二鋼）

S02+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI（將S02氣體和CI2氣體混合后作用

于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）

④S02的弱氧化性：如2H2S+S02=3sl+2H2O（有黃色沉淀生成）

⑤S02的漂白性：S02能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此

可以檢驗(yàn)S02的存在。

S02CI2

漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色

原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色與水生成HCIO.HCI。具有澧白性，將

物質(zhì)有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)

加熱能恢復(fù)原邑（無(wú)色物質(zhì)分解）不能復(fù)原

⑥S02的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

45、硫酸(H2SO4)

Q）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互

溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或

18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，

可干燥H2、02、S02、C02等氣體，但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HBr、

HI、C2H4五種氣體。

②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和。原子個(gè)數(shù)比2

：1脫水，炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性:濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性）,

能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。

a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4（濃）+CU===ACUSO4+2H2O

+S02t

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）

b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4（濃）+C===AC02T+2H2O+

S02t

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HN03發(fā)生鈍化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸

時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層

金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，

所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

氮及其化合物

46、氮的氧化物：N02和NO

N2+02========高溫或放電2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2N。

+02==2NO2

一氧化氮：無(wú)色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與

CO中毒原理相同），不溶于水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體（與漠蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易

液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2+H20=2HNO3+NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以

上三個(gè)反應(yīng)是"雷雨固氮"、"雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

47、硝酸（HNO3）:

（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)

（83℃）,易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫"發(fā)

煙硝酸"，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。

（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，

濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H+作用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。

用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化

劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生N02,稀硝酸產(chǎn)

生NO,如：

①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O

②3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2;反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)

的量之比為3：2。

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說(shuō)成不反應(yīng)是不妥

的），加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：

A

Fe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O

當(dāng)溶液中有H+和N03-時(shí)，相當(dāng)于溶液中含HN03,此時(shí)，因?yàn)橄跛峋?/p>

有強(qiáng)氧化性使得在酸性條件下N03-與具有強(qiáng)還原性的離子如S2-、Fe2

+、SO32-、I-、Br-（通常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共

存。）

48、氨氣（NH3）

（1）氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極

易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)）。濃

氨水易揮發(fā)出氨氣。

（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

a.溶于水溶液呈弱堿性：

NH3+H2O^=^NH3H2。+OH-

生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：

△

NH3?H2O?NHst+H?O

氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越

小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3,而不是NH3H2Oo

氨水中的微粒：H20、NH3、NH3H2O,NH4+、OH—、H+(極少量，

水微弱電離出來(lái))。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：

①NH3+HCI=NH4CI

@NH3+HN03=NH4NO3

③2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在,

因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如

果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。

(3)氨氣的實(shí)瞼室制法：

①原理：錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣

②裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制。2相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗(yàn)滿：

a.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）

b.蘸濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）

⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管

中干燥。不能用CaCI2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCI2

反應(yīng)生成CaCI2-8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。

所以NH3通常用堿石灰干燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個(gè)：一是減小氨氣與空氣

的對(duì)流，方便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過(guò)程中會(huì)吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫

度降低，因此，液氨可以作制冷劑。

49、鐐鹽

錢鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是錢鹽）。

（1）受熱易分解，放出氨氣：

△

NH4cl=NH3t+HC1t

△

NH4HCO3NH3t+H：Ot+CO2t

(2)干燥的鍍鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制

備氨氣：

△

2NH4C14-Ca(OH)：=2NH3t+CaCb+2H9

(3)NH4+的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試

紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4+。

50、原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;

③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)

18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

51、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

HAlSSC1

用二U12131415P161718

周期t

aMg1Ar

元素

⑴電

子排

電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

布

⑵原—

子半

原子半徑依次成小

徑

⑶主+1++3+4+5+6+7—

要化2一4-3-2-1

合價(jià)

⑷金

屬金屬性減弱，非金屬性增加

性、

非金

屬性

泠

⑹單熱與酸

水

質(zhì)與水反

劇

水或與應(yīng)慢

烈

酸置酸

換難快

易

⑹氫SiHF%H2sHC1

化物

4

的化

學(xué)式

⑺與

“化由難到易

合的

難易

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周

期表左下方)

第VDA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右

上方）

52、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫

氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuS04=FeS04+

Cuo

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物

穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④

相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+CI2=2NaCI+Br2o

同周期比較：

金屬性；Na>Mg>Al非金屬性，Si<P<S<Cl

與酸或水反應(yīng)：從易一難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，從難f易

堿性：NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl

酸性（含氧酸），H2Si03<H3P04<H2S04<HC104

司在族比較，

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬非金屬性，F(xiàn)>Cl>Br>I（鹵族元素）

元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難

與酸或水反應(yīng)：從難一易氧化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI

堿性，LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

>C1>Br>：［

還原性（失電子能力）：Li<Na<K<R氧化性：F2222

b<Cs

還原性?F"-<Cl"<Br-<I"

氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>

酸性（無(wú)氧酸）：HF<HCl<HBr<HI

K+>Rb+>Cs+

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：

（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

53、離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵型離子健共價(jià)鍵

概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的

相互作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

成鍵元素活潑金童與活潑非金屬元素之間（特殊：非金屬元素之間

NH4C1S岫4血3等錢鹽只由非金屬元素組

成，但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，

可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。

（只有共價(jià)鍵）

一極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H-C1.

共價(jià)錠一

I非極性共價(jià)鍵（筒稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，C1-CL

54、電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的

不同點(diǎn)：

（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子

的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

（2）［］（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，

而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

55、常見的放熱反應(yīng)

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。

△

C+C02=2CO是吸熱反應(yīng)）。

56、常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、C。為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

△

C（s）+H9（g）=CO（g）+H2（g）

②錢鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2-8H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3T+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KCI03、KMnO4、CaC03的分解等。

57、能源的分類:

形成條件利用歷史性質(zhì)

常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

一次能源不可再生資源