高中化學(xué)課件：第1課時(shí) 氯氣的性質(zhì)

第二節(jié)氯及其化合物

第1課時(shí)氯氣的性質(zhì)

學(xué)業(yè)水平目標(biāo)核心素養(yǎng)對(duì)接

L能根據(jù)氯水中的微粒種類和性質(zhì)，預(yù)

測(cè)氯水的性質(zhì)，以培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推測(cè)和

1.能列舉、描述、辨識(shí)氯氣的重要物理

模型認(rèn)知的素養(yǎng)水平。

性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2.讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯水的性質(zhì)，以

2.能說(shuō)明氯水的重要性質(zhì)及其應(yīng)用。

培養(yǎng)科學(xué)研究與創(chuàng)新意識(shí)。

3.能說(shuō)明次氯酸的性質(zhì)。

3.通過(guò)氯氣泄漏自救方案的設(shè)計(jì)，培養(yǎng)

學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任素養(yǎng)。

課前自主學(xué)習(xí)I夯基固本

『知識(shí)梳理』

一、氯氣的性質(zhì)

1.氯氣的發(fā)現(xiàn)

1774年瑞典化學(xué)家舍勒制取了氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)▲=

MnCb+Cbt+2H2O。

2.氯的原子結(jié)構(gòu)及存在

(1)原子結(jié)構(gòu)

氯原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子而形成C二使最

外層達(dá)到區(qū)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(2)存在

氯在自然界中以化合態(tài)存在,主要以NaChMgCl2>CaCb的形式大量存在于海

水中或陸地的鹽湖和鹽礦中。

3.物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性

25℃1體積水溶解約

黃綠色氣體刺激性氣味有毒

2_體積氯氣

4.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)與金屬反應(yīng)

與Na△,.,,,

E：l2+2Na^2NaCl,產(chǎn)生自煙

△

CL+2Fe^2FeC13,產(chǎn)生播紅色煙

［十Cu-CuCh，產(chǎn)生插黃色煙

(2)與非金屬反應(yīng)，如與H2

CI2+H2寶鱉2HCL發(fā)出蒼白色火焰。

(3)與水的反應(yīng)：氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cb+H20===HCl+HC10。

(4)與堿的反應(yīng)：

①與NaOH反應(yīng)——制漂白液

化學(xué)方程式：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。漂白液的有效成分為NaClO。

②與Ca(OH)2反應(yīng)——制漂白粉

化學(xué)方程式：2c12+2Ca(OH)2===CaC12+Ca(C10)2+2H2。。漂白粉的主要成分為

CaC12和Ca(C10)2,有效成分為Ca(C10)2。

氯氣的密度比空氣大，比較氣體密度比較氣體的相對(duì)分子質(zhì)量即可。

［微訓(xùn)練］

1.判斷正誤：

(+n)

⑴氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為易得電子表現(xiàn)強(qiáng)非金屬性()

(2)Cb在與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性()

(3)任何物質(zhì)的燃燒必須有02參與()

+-

(4)C12與H20反應(yīng)的離子方程式為C12+H20=2H+Cr+C10()

⑸有氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)該站在高處，這是利用C12有毒的性質(zhì)()

(6)漂白粉的有效成分是Ca(C10)2和CaCl2()

(7)氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物()

答案(1)V(2)V(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X

2.下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是（）

A.金屬鈉可在氯氣中劇烈燃燒

B.通常狀況下，干燥的氯氣能與鐵反應(yīng)

C.光照氯氣和氫氣的混合物會(huì)發(fā)生爆炸

D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

答案B

二、次氯酸的性質(zhì)與次氯酸鹽的性質(zhì)

L次氯酸的性質(zhì)表現(xiàn)

?弱酸性，比碳酸酸性直

HC1O|不穩(wěn)定性-2HC1O叁典2HC1+OJ

|強(qiáng)氧化性，具有漂白性,可用于殺菌、消毒

HC10不穩(wěn)定，氯水使用時(shí)要現(xiàn)用現(xiàn)配。

2.兩種常見的次氯酸鹽

NaClO+CO2+H2O==HC1O+NaHCOs

Ca（C10）2+CO2+H2O===2HC1O+CaCO3I

［微思考］

已知家用“84消毒液”中的有效成分為NaClO,根據(jù)你對(duì)其性質(zhì)的分析，能否與

潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用？

提示不可混合使用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，易引起中毒。

課堂互動(dòng)探究啟迪思維

探究一氯氣的性質(zhì)

探究角度1從分析微觀結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的性質(zhì)

［探究素材］

從氯化鈉形成過(guò)程分析

NaCl

氯氣是典型的非金屬單質(zhì)，易得電子，容易與還原性物質(zhì)反應(yīng)，如活潑金屬、氫

氣、FeCL溶液、KI溶液、S02水溶液等等。

氯氣中氯元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，可升高，也可降低。

［探究題目］

1.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指

定位置的顏色描述正確的是()

④一一氫氧化鈉溶液

③f-KI-淀粉溶液

②f-NaBr溶液

■?

i

\KC1O3

*居"HC1(濃)

選項(xiàng)①②③④

A黃綠色橙色藍(lán)色白色

B無(wú)色橙色紫色白色

C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色

D黃綠色無(wú)色紫色白色

解析反應(yīng)產(chǎn)生的C12通過(guò)②時(shí)發(fā)生Cb+2NaBr===2NaCl+Br2,通過(guò)③時(shí)發(fā)生

C12+2KI=2KC1+I2,通過(guò)④時(shí)發(fā)生C12+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,因?yàn)?/p>

C12為黃綠色，Br2為橙色，12遇淀粉變藍(lán)，C12與NaOH溶液反應(yīng)生成無(wú)色的NaCl、

NaClO,④處棉球仍為白色，故選項(xiàng)A正確。

答案A

探究角度2從生活實(shí)踐認(rèn)識(shí)氯氣性質(zhì)的應(yīng)用

［探究素材］

①氯氣與水反應(yīng)；C12+H2O===HC1+HC1Oo

②與堿的反應(yīng)：

制漂白液：C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

制漂白粉：2c12+2Ca(OH)2===CaCh+Ca(ClO)2+2H2O。

氯氣可用于自來(lái)水消毒

氯氣、漂白液、漂白粉均可用于自來(lái)水或環(huán)境消毒。

［探究題目］

2.有關(guān)氯氣的性質(zhì)或用途的敘述中錯(cuò)誤的是()

A.工業(yè)上用氯氣與消石灰反應(yīng)來(lái)制漂白粉

B.自來(lái)水常用氯氣來(lái)消毒殺菌，其有效成分是HC10

C.氯氣有毒，制取氯氣的尾氣要用堿溶液來(lái)吸收

D.氯氣與水反應(yīng)時(shí)，氯氣只作氧化劑

解析工業(yè)上利用反應(yīng)2cl2+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(C10)2+2H2。制取漂白粉，

A正確；用Cb對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為C12+H2O=HC1+HC1O,有效成

分為HC10,B正確；Cb有毒，可用堿溶液吸收Cb,C正確；氯氣與水反應(yīng)時(shí)既

作氧化劑又作還原劑，D錯(cuò)誤。

答案D

探究角度3

［探究題目］

3.用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條晾置在空氣中一段時(shí)間，漂白效果更好，原因

是()

A.漂白粉被氧化了

B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了

C.漂白粉跟空氣中的C02充分反應(yīng)，生成了較多量的HC10

D.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

解析晾置在空氣中一段時(shí)間漂白效果更好是因?yàn)槠追鄹諝庵械腃02充分反

應(yīng)，生成較多量的HC1O。

答案c

探究二氯水的性質(zhì)

探究角度1從宏觀組成認(rèn)識(shí)氯水的成分和性質(zhì)表現(xiàn)

［探究素材］

1.氯水的成分

pH+

HO*-1

2fC「

HC1O-—cicr

fOH-

2.氯水的性質(zhì)

產(chǎn)氧化性“Cl”HC1O的性質(zhì)

,j強(qiáng)酸性》HQ的性質(zhì)

囪+漂白性"HCIO強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)

胃跟“C1-結(jié)合Ag，生成AgCI的結(jié)果

［探究題目］

4.下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是()

A.新制氯水中只含C12和H2O分子

B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是C12

D.新制氯水在密閉無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱

解析新制氯水成分的多樣性決定了新制氯水性質(zhì)上的多重性。新制氯水中主要

含有三種分子H2。、C12、HC1O和四種離子H+、cr,CIO-,OH-；新制氯水含

有H+和HC1O,藍(lán)色石蕊試紙遇H+變紅，變紅后的試紙被HC1O氧化褪色；光照

新制氯水，發(fā)生反應(yīng)2HC1O^^2HC1+O2t,逸出的是O2而不是CI2；該反應(yīng)

進(jìn)行后，弱酸HC1O轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸HC1,在密閉無(wú)色玻璃瓶中不考慮HC1揮發(fā)，溶

液的酸性增強(qiáng)。

答案B

5.為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)

驗(yàn)：

(1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，證明氯水中含有的粒子是。

(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說(shuō)明氯水中含有的粒子是0

(3)在盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有的粒子是。

(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是,過(guò)

一會(huì)兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是。

⑸向氯水中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是

(6)氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，并放出的氣體是,溶液的酸性

(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)。

(7)將C12通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是。

解析(1)氯水中含有的微粒有cb、HCIO、ft。、H+、cr、cicr和OH-,含有

Ch,使溶液呈現(xiàn)黃綠色；(2)滴入Na2c03溶液有氣體生成，證明溶液呈酸性，含

H+；(3)氯水能使有色布條褪色，說(shuō)明具有漂白性，證明氯水中含有HC10；(4)

紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈紅色，說(shuō)明有H+存在，很快褪色，則是因

為HC10起漂白作用；(5)向氯水中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成，證明氯水中

有C「；(6)HC10不穩(wěn)定，見光易分解放出02,并生成鹽酸，由于HC10為弱酸,

而鹽酸是強(qiáng)酸，故溶液酸性增強(qiáng)；(7)氯水中的CL、CIO,HC10具有強(qiáng)氧化性。

答案(1)C12(2)H(3)HC10(4)H'HC10

(5)C「(6)02增強(qiáng)(7)Cb、CIO,HC10

探究角度

2從宏觀分析認(rèn)識(shí)次氯酸的漂白原理

［探究素材］

原理將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

被HC1O漂向后的物質(zhì)，久置后不再恢復(fù)原色,

特點(diǎn)

即HC1O的漂白具有不可逆性

較廣、許多有色物質(zhì)遇HC1()都會(huì)褪色

范閨

［探究題目］

6.如圖所示，A處通入干燥的C12,關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)

象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是()

B

/__\匚nNaOH

"c雪'溶液

A.濃H2s。4B.NaOH溶液

C.濃鹽酸D.飽和NaCl溶液

解析由題意說(shuō)明D處的液體能吸收Cl2,A、C、D選項(xiàng)中的溶液都不能吸收

Ch,故B項(xiàng)正確。

答案B

7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()

A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)

B.漂白粉和明磯都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的

C.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯

氣

D.氯水中加入有色布條，布條褪色，說(shuō)明溶液中有C12存在

解析電解質(zhì)必須是化合物，C12是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不

正確；漂白粉是利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒，而明磯是利用AF+和水反應(yīng)生成A1(OH)3

膠體吸附雜質(zhì)，B不正確；D項(xiàng)只能說(shuō)明存在HC10,D不正確。

答案C

探究角度3多角度認(rèn)識(shí)氯水的性質(zhì)表現(xiàn)

［探究題目］

8.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生

的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。

(1)能證明氯水具有漂白性的是(填“a”、"b”、"c”或"d”)。

⑵c過(guò)程中的現(xiàn)象是,b過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為

(3)a過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

解析含C12分子，可將FeCb氧化：2FeC12+C12=2FeC13；含H卡,可使石蕊溶

+

液變紅，可與co歹反應(yīng)，放出cc)2：cor+2H=H2o+co21；含有cr,可

與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；含有HC1O分子，有漂白性，可使變紅的石

蕊溶液褪色。

答案(l)d(2)溶液中產(chǎn)生白色沉淀COr+2H==H2O+CO2t(3)2FeCb+

Cl2=2FeCl3

課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)I「鞏固雙基；a

1.下列說(shuō)法中正確的是()

A.用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味

B.用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣

C.貯氯罐意外泄漏，應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散群眾

D.氯氣車間液氯泄漏時(shí)，應(yīng)彎腰逃離氯氣泄漏區(qū)域

解析聞氣體氣味的方法是用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔，

不能直接用鼻子聞，A不正確；氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，

B不正確；氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會(huì)順著風(fēng)向擴(kuò)散，疏散時(shí)應(yīng)該逆著風(fēng)向

轉(zhuǎn)移，C正確；氯氣密度比空氣大，泄漏時(shí)離地面越近氯氣濃度越大，應(yīng)盡量向

高處逃生，D不正確。

答案C

2.下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是()

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙

B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl

C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰

D.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)

解析鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，A項(xiàng)正確；紅熱的

銅絲在氯氣中燃燒生成CuCb,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；CL是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案A

3.用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來(lái)水經(jīng)日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，其目的

是()

A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌

B.提高水溫，有利于金魚生長(zhǎng)

C.增加水中氧氣的含量

D.促使水中的次氯酸分解

解析自來(lái)水常用Cb作消毒劑，C12溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成HC10,HC10是強(qiáng)氧

化劑，它的存在對(duì)金魚的生長(zhǎng)有害，而HC10見光易分解。

答案D

4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）

A.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（?。?/p>

B.使紅色布條褪色（HC1）

C.向FeCb溶液中滴加氯水，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽攸S色（C12）

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（CF）

解析C12溶于水后部分可與水發(fā)生反應(yīng)C12+H2O=HC1+HC1O,使溶液呈酸

性，故加入NaHCCh后會(huì)產(chǎn)生C02氣體；因HC10具有漂白性，可使紅色布條褪

色，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeCL溶液中滴加氯水后溶液變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明Fe2

+被氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3++2CF；滴加AgNCh溶液生成

白色沉淀，證明溶液中含有C「，發(fā)生反應(yīng)Ag++C「==AgClI,C、D項(xiàng)正確。

答案B

5.下列氯化物中，既能由金屬和C12直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的

是（）

A.CuChB.MgCh

C.FeCkD.FeCh

解析CuC12可以由Cu與C12化合制得，不能由Cu和鹽酸反應(yīng)制得，A項(xiàng)不符

合題意；MgCL可以由Mg與CL化合制得，也可以由Mg和鹽酸反應(yīng)制得，B項(xiàng)

符合題意；Fe和Cb化合生成FeCb,Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCb,C、D項(xiàng)均不符

合題意。

答案B

6.下列有關(guān)次氯酸的敘述不正確的是（）

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑

C.次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)

D.次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色

解析HC10是一元弱酸，酸性比碳酸弱。

答案c

7.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是()

A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)

B.用濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)

C.將氣體通入硝酸銀溶液中檢驗(yàn)

D.用滴有酚醐的NaOH溶液檢驗(yàn)

解析A項(xiàng)，干燥的藍(lán)色石蕊試紙遇HC1不變紅色，遇C12不變紅也不褪色，不

能檢驗(yàn)；B項(xiàng)，HC1不能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，Cb能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，

能檢驗(yàn)是否有Cl2;C項(xiàng)，HC1氣體通入AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)HC1+

AgNO3=AgClI+HNO3,CI2通入AgNCh溶液中發(fā)生反應(yīng)C12+H2O===HC1+

HC1O,HCl+AgNO3=AgClI+HNO3,不能檢驗(yàn)；D項(xiàng)，HC1和CL都能使滴

有酚酰的NaOH溶液褪色，不能檢驗(yàn)。

答案B

8.在第一次世界大戰(zhàn)期間，有一次德軍與英法聯(lián)軍在比利時(shí)對(duì)峙，黎明時(shí)，英法

聯(lián)軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股黃綠色氣體逐漸襲來(lái)，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)

士室息而死。后來(lái)人們?cè)诖驋邞?zhàn)場(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)跑到山坡上的士兵竟幸免于難。

(1)由上述事例可歸納出氯氣的性質(zhì)有。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鐵絲在氯氣中燃燒：。

②鐵粉溶于鹽酸中：o

③少量的鐵粉溶于氯水中：。

⑶將新鮮的花瓣放入干燥的氯氣中可觀察到的現(xiàn)象是,原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑷氯水久置或光照條件下均會(huì)變成稀鹽酸，同時(shí)釋放出氧氣，說(shuō)明次氯酸

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

答案(1)黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大

(2)①2Fe+3cl23^2FeCb(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2t(3)Fe+2HCl=FeCl2

+H2t,2FeCl2+C12=2FeC13

（3）花瓣褪色新鮮的花瓣中含有水分，遇C12會(huì)產(chǎn)生HC10,HC10具有漂白性

(4)不穩(wěn)定2HC10比廖=2HC1+O2t

保后質(zhì)量評(píng)價(jià):效果檢測(cè)」

基礎(chǔ)鞏固

1.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（）

解析A項(xiàng)氯水中的HC10見光分解生成氧氣；B項(xiàng)氯水中的H+與發(fā)酵粉中的

NaHCCh反應(yīng)生成CO2;C項(xiàng)氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl,沒有氣體

產(chǎn)生；D項(xiàng)H2。與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生02。

答案C

（+17）287

2.氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為///,下列說(shuō)法正確的是（）

A.氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

B.氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子

C.氯元素的化合價(jià)只有一1價(jià)

D.氯的原子核外有7個(gè)電子

解析氯元素的原子最外層上有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的

氯離子，B正確。

答案B

3.下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是（）

A.FeChB.CuCh

C.AlChD.FeCl2

解析因C12氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，F(xiàn)e元素有

+2價(jià)、+3價(jià)，Cu元素有+1價(jià)、+2價(jià)，A1元素只有+3價(jià)，所以選D。

答案D

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.C12與堿的反應(yīng)，屬于C12的自身氧化還原反應(yīng)

B.利用C12與堿的反應(yīng)，可以消除C12污染

C.用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙可以檢驗(yàn)C12

D.C12與鹽的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

解析C12與堿(NaOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ch+2NaOH===NaCl+NaClO+

H20,該反應(yīng)前后只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于C12的自身氧化還原反應(yīng)。因

為C12的氧化性大于12,可以發(fā)生反應(yīng)C12+2KI=2KCl+l2,淀粉遇I2變藍(lán)，故

C項(xiàng)正確。C12參與的反應(yīng)，氯元素均有價(jià)態(tài)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)

誤。

答案D

5.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH===NaCl+

NaClO+HzO,3C12+6NaOH===5NaCl+NaC103+3H2O0某溫度下，將氯氣通入

NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCkNaClO和NaC103的混合溶液，經(jīng)測(cè)定C1CT與

C10,的個(gè)數(shù)比為1：3,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯

原子的個(gè)數(shù)比為()

A.21：5B.11：3

C.3：1D,4：1

解析假設(shè)反應(yīng)后溶液中的C1CT為1個(gè)，根據(jù)C1CT與C10,的個(gè)數(shù)之比為1：3,

且由C12到C1CT失去1個(gè)電子，由C12到C1O5失去5個(gè)電子可知，一共失去的電

子為(1+3X5)=16個(gè)；由Cb到C廠得到1個(gè)電子，則16個(gè)C1被還原得到16個(gè)

電子，所以被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為16：(1+3)=4：1。

答案D

6.用氯氣給自來(lái)水消毒，某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，藥品不會(huì)產(chǎn)生明

顯變質(zhì)的是()

A.石蕊B.硝酸銀

C.亞硫酸鈉D.氯化鋁

解析氯氣與水發(fā)生反應(yīng)C12+H2O=HC1+HC1O,溶液中存在的微粒有C12、

HC1O、cr、CIO",OH-、H+、H0O0溶液呈酸性和漂白性，能使石蕊變紅后又

褪色，不能用自來(lái)水配制石蕊，A不符合；溶液中含有氯離子，氯離子和銀離子

反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，不能用自來(lái)水配制硝酸銀溶液，B不符合；氯氣、次

氯酸都具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，所以不能用自來(lái)水配制亞硫

酸鈉溶液，C不符合；氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，和氯氣、次氯酸、鹽酸等都不反

應(yīng)，可用自來(lái)水配制氯化鋁溶液，D符合。

答案D

7.下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

①②③④

①可用于氯氣的收集②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體③可證明氯氣是

否具有漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收

A.①②B.①③

C.②③D.①④

解析①氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，正確；②氯氣微溶于

水，難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，錯(cuò)誤；

③干燥的氯氣不具有漂白性，應(yīng)用干燥的有色布條驗(yàn)證，錯(cuò)誤；④氯氣可與氫氧

化鈉反應(yīng)，可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收，正確。

答案D

8.已知：KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3c12t+3H20,如圖所示，將少量試劑分別

放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KC103晶體上，并用表面皿蓋好。

如表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）

滴有KSCN的FeCb溶液紫色石蕊溶液

KC1O,晶體

滴有酚酰的NaOH溶液KI-淀粉溶液

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

AFeCh溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色C12具有還原性

B滴有酚醐的NaOH溶液褪色C12具有酸性

C紫色石蕊溶液先變紅后褪色C12具有漂白性

D淀粉-KI溶液變?yōu)樗{(lán)色C12具有氧化性

解析A項(xiàng)說(shuō)明C12具有氧化性。B項(xiàng)是C12與H2O反應(yīng)生成了HC1、HC10,都

可以使滴有酚酰的NaOH溶液褪色。C項(xiàng)是C12與H2O反應(yīng)生成的HC1具有酸性,

HC1O具有漂白性。D項(xiàng)的反應(yīng)為Cl2+2KI=2KCl+l2,說(shuō)明C12具有氧化性。

答案D

9.C12是一種重要的化工原料。下圖是一些含氯產(chǎn)品。

⑴①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為o

A.腐蝕品B.爆炸品

C.有毒品D.易燃品

(2)下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是

A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2

C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成分是Na2O2

(3)工業(yè)上利用C12制鹽酸，其化學(xué)方程式為

Cb溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是

A.硝酸銀溶液B.酚醐溶液

C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液

解析(1)02有毒，貯存C12的鋼瓶應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。(2)漂白粉的有效成分是

Ca(C10)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；制取

漂白粉時(shí)，不用澄清石灰水，因氫氧化鈣的溶解度較小，一般用石灰乳，也可用

氯氣與稍濕的消石灰作用制得，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯

水的主要成分為C12、HC1、HC1O,新制氯水和稀鹽酸均與AgNCh溶液反應(yīng)生成

白色沉淀，均與Na2cCh溶液反應(yīng)放出C02氣體，遇酚猷溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象。新

制氯水中加入紫色石蕊溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液只變紅

色。

占，默

答案(1)C(2)B(3)H2+C12^^2HC1D

10.①A、B、C、D4種物質(zhì)均含有元素X,有的還可能含有元素Y或者Z,元素

Y、X、Z的核電荷數(shù)依次遞增。

②X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0價(jià)、一1價(jià)、+1價(jià)、+5價(jià)。

③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和Co

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：XY,Zo

(2)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A,B,C,D。

(3)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析由②知X原子屬于鹵素；由③也符合鹵素性質(zhì)：X2+2OH=X+X0

+H20,D中含xor,由④知Y為氧元素，則X為氯元素，Z為鉀元素，D為

KC103,進(jìn)一步推知B、C兩種物質(zhì)。

答案(DC10K(2)ChKC1KC10KC103(3)Ch+2KOH==KC1+

KCIO+H2O

IVTnO?

(4)2KC1O3^^2KC1+3O2t

n.室溫下，單質(zhì)A、B、c分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)

條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為棕黃色，E溶液為無(wú)色，請(qǐng)

回答：

pH

￡|D固體||D溶液卜④

F0

叫可溶于水E；容液

(1)A是,B是,C是o(填寫化學(xué)式)

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

解析從反應(yīng)的框圖看出，反應(yīng)①A+B—>D(固體)，反應(yīng)④F+B—>D(溶液)，

可知：F是化合物，A是變價(jià)金屬，且A在F中呈低價(jià)。又從物理性質(zhì)可以判斷

B為C12。推出A是Fe,D為FeCb,F為FeCb。從反應(yīng)③A+E-F+C可知，

E為HC1,C為H2O

答案(l)FeChH2(2)2Fe+3cl2=^=2FeCb(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2t

(4)2FeCh+Cl2=2FeCl3

12.由于用氯氣對(duì)飲用水消毒會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成含氯有機(jī)化合

物，對(duì)人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法，建議采用具有強(qiáng)氧

化性的廣譜高效消毒劑二氧化氯(C102)。C102極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)應(yīng)盡量用

稀有氣體稀釋，避免光照、振動(dòng)或加熱。

(1)在C102分子中，氯元素的化合價(jià)是價(jià)。

(2)歐洲一些國(guó)家用NaC103氧化濃鹽酸來(lái)制取C102,同時(shí)有C12生成，且Cl2的體

積為C102體積的一半。表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉(NaCKh)的柱內(nèi)制得

C102,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

和歐洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是

答案⑴+4⑵2NaC103+4HCl(濃)=2NaCl+2C102t+C12t+2H2O

(3)2NaC103+Ch=2NaC10+2C1O2副產(chǎn)物少，原料利用率高

能力提升

13.氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑。圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一

種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣

球是一種具有氣體單向閥，可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)(已知常溫下KMnCH固

體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣)。

分液漏斗

濃鹽酸W酒塞2

鼓

活塞1

氣

孔球

瓶A導(dǎo)

水管

高鎰酸加薪^天試管

圖甲圖乙

⑴氯水中含有七種粒子，其中的分子為(化學(xué)式)；需臨時(shí)配制的原因是

_______________________________________________________________(用化學(xué)

方程式表示)。

(2)圖甲所示裝置中，燒杯