高中化學(xué)必修一專題復(fù)習(xí)-第四章-非金屬及其化合物

第一課時碳、硅及其典型化合物

考點(diǎn)一碳、硅單質(zhì)及氧化物

1.c、Si單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)及用途

（1）自然界中的碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素因有親氧性，所以僅有

態(tài)。碳單質(zhì)主要有金剛石、石墨、C60等同素異形體，硅單質(zhì)主要有和

________________兩大類。

（2）單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)與用途比較

碳硅

金剛石：_______結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)晶體硅：與金剛石類似的________結(jié)構(gòu)

石墨：層狀結(jié)構(gòu)

物理金剛石熔點(diǎn)高、硬度大晶體硅為灰黑色固體，有金屬光澤、硬

性質(zhì)石墨熔點(diǎn)高、質(zhì)—，有滑膩感度大、熔點(diǎn)—

金剛石用作切割刀具，________用作晶體硅用作__________材料、硅芯片和

用途

電極、鉛筆芯硅太陽能電池

2.碳、相&單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)——還原性

碳、硅的最外層都是一個電子，位于元素周期表的第族，不容易失也不容易得

電子，通?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下也能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一般表現(xiàn)為

還原性（如圖，并在右側(cè)完成轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式）。

SiCl,

硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下只能與氟氣田2）、、反應(yīng),

不能與氫氣、氧氣、氯氣、、反應(yīng)，加熱時能與氧氣、氯氣反應(yīng)。

完成上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中⑥?⑧的化學(xué)方程式。

3.二氧化硅和二氧化碳的比較

物質(zhì)二氧化硅二氧化碳

結(jié)構(gòu)____________結(jié)構(gòu)，不存在單個分子存在單個CO2分子

主要物理性硬度大，熔、沸點(diǎn)—，常溫下為固體，熔、沸點(diǎn)低，常溫下為氣體，微溶

質(zhì)不溶于水于水

化與水反應(yīng)不反應(yīng)

學(xué)與酸反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)：__________________不反應(yīng)

性CO2少量：_______________、

與堿反應(yīng)

質(zhì)（盛堿液的試劑瓶用________塞）CCh過量：__________________

與Na2co3反應(yīng)：

NazSiOs反應(yīng)：

與鹽

____________________________或

反應(yīng)與CaC03反應(yīng)：

(足量)_________________________

與堿性氧

與CaO反應(yīng)：__________________與Na2O反應(yīng)：

化物反應(yīng)

用途光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子部件等制飲料、制碳酸鹽

例1.寫出除去下列氣體中混有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))可采取的方法：

(i)co(co2)：o

(2)C02(CO)：?

(3)C02(02)：。

(4)C02(SO2)：?

(5)CO2(HC1)：。

例2.如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。將所選答

案的編號填入下表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)(如果不需要外加試劑，則對應(yīng)答案欄可空著)o

可供選擇的試劑：A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氧氣D.水E.二氧化碳

可選用的操作：①水洗②加熱③高溫灼燒④過濾⑤結(jié)晶

粉末狀混合物選擇的試劑選用的操作

(1)CaCO3(SiO2)

(2)NaCl(SiO2)

(3)SiO2(Fe2O3)

(4)SiO2(CaCO3)

(5)SiO2(NH4CI)

例3.二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要

的用途。a?e是對①?⑤反應(yīng)中SiCh所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷，其中正確的是

()

①SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O②SiCh+2C=^Si+2cot

③SiCh+4HF=SiF4f+2H2O?Na2CO3+SiO2=^=Na2SiO3+C02f

⑤SiCh+3C更鼠SiC+2cot

a.反應(yīng)①中SiCh作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b.反應(yīng)②中SiCh表現(xiàn)出氧化

性c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d.反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酎制取易

揮發(fā)性的酸酎的道理e.反應(yīng)⑤中SiCh未參加氧化還原反應(yīng)

A.aceB.bdeC.cdeD.ab

例4.用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液

A通入CO2，溶液變渾濁飽和Na2cCh溶液

B通入CO2,溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液

C通入CO2,溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液

通入C02,溶液變渾濁，繼續(xù)通C02至過量，渾濁消失，再

D澄清石灰水

加入足量NaOH溶液，又變渾濁

例5.利用“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，嘗試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，來證實(shí)酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸。

①試驗(yàn)中必須用到的藥品有o

②必須用到的儀器有：o

③繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

總結(jié)：硅及其化合物的特殊性質(zhì)

①Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si：；

②非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反應(yīng)，但Si能與HF反應(yīng)：；

③非金屬單質(zhì)大多為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體。

④SiOz是HzSiOs的酸酎，但它不溶于水，與水作用制備HzSiOs;

⑤酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但SiOz能跟HF反應(yīng)：；

⑥無機(jī)酸一般易溶于水，但HzSiOs難溶于水；

⑦因H2c的酸性大于HzSiOs,所以在NazSiOs溶液中通入少量CO2能發(fā)生下列反應(yīng)：_

,但在高溫下也能發(fā)生。

考點(diǎn)二硅酸鹽及無機(jī)非金屬材料

1.硅酸和硅酸鈉

⑴硅酸：硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸（填“能”或“不能”）使紫色石

蕊溶液變紅色。

①硅酸不穩(wěn)定,受熱易分解:o

②硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強(qiáng)，常用作干燥劑。

⑵硅酸鈉（NazSiCh）

①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱,有黏性，水溶液顯堿性。

②它能與酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，分別寫出以下化學(xué)方程式：

與鹽酸反應(yīng):。

與C02水溶液反應(yīng):。

③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。

2.無機(jī)非金屬材料

(1)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。

①常見硅酸鹽材料比較

水泥玻璃陶瓷

生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土

主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯

②玻璃生產(chǎn)中的兩個重要反應(yīng)：Na2cCh+SiCh更?；CaCO3+

(2)新型無機(jī)非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。

例1.青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式

為Na2Fe5Si8O22(OH)2o青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO。下列說法不正

確的是()

A.青石棉是一種硅酸鹽材料B.青石棉中含有一定量的石英晶體

C.青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O-3FeO-Fe2O3-8SiO2-H20

D.1mol青石棉能使1molHNO3被還原

例2.(2013?上海，25)硅與鋁同周期。SiCh是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6Oi4)的主要成分，

Na2CaSi6Oi4也可寫成Na2O-CaO-6SiO2?盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形

成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8

可推知鈣長石的化學(xué)式為。

例3.如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是()

c.ci.?IfA.SiCh屬于兩性氧化物

高溫-SiC14I高溫

.旦尸一回可B.盛放Na2c03溶液的試劑瓶能用玻璃塞

[1叵干小區(qū)產(chǎn)!-切千rs.*He|C-硅膠吸水后可重復(fù)再生

總結(jié)：①熟悉幾種常見飾品的主要成分：水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主

要成分是CaC(h；鉆石是金剛石；寶石的主要成分是AI2O3。

②硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法

(1)氧化物的書寫順序：,不同氧化物間以“?”隔開。

(2)各元素的化合價保持不變，且滿足化合價代數(shù)和為零，各元素原子個數(shù)比符合原來

的組成。

(3)當(dāng)計量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時應(yīng)化為整數(shù)。如正長石：KAlSisOs不能寫成,

應(yīng)寫成。

課后練習(xí)

1.在實(shí)驗(yàn)室里熔化NaOH固體，不能選用的用鍋是（）（多選）

A.鐵用鍋B.瓷用鍋C.鋁生鍋D.石墨用鍋

2.科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太

陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是（）

A.地殼中硅的含量稀少B.自然界中存在大量單質(zhì)硅

C.高純度的硅被用于制作計算機(jī)芯片D.光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

3.Si。?和CO2的共同點(diǎn)是（）

A.都能溶于水B.常溫下都是固體

C.都能與水化合生成相應(yīng)的酸D.都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水

4.CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）

A.水玻璃B.石灰水C.飽和Na2cO3D.CaCl2

5.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2s（X；③燒堿溶液；④Na￡03固體；⑤氧化鈣；

?濃HNO3,其中在一定條件下能與SiOz反應(yīng)的有（）

A.①②⑥B.全部C.②③⑥D(zhuǎn).①③④⑤

6.下列離子方程式書寫不正確的是（）

+2+

A.大理石與鹽酸反應(yīng)CaCC）3+2H==Ca+H20+CO2t

++

B.水玻璃中加入硫酸NazSiCV2H==H2SiO3I+2Na

C.二氧化硅與苛性鈉反應(yīng)Si02+20H-==Si（V.+H20

2+

D.將二氧化碳通入過量的澄清石灰水中C02+Ca+20H^==CaC03I+H20

7.由石英制取硅膠，經(jīng)歷以下三步，試寫出前兩步反應(yīng)的離子方程式：

（1）用氫氧化鈉溶液溶解石英：;

（2）過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸：；

（3）微熱濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，得到硅膠。

8.生石灰中往往含有雜質(zhì)CaC03和Si02,要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選

用（）

A水B鹽酸C硫酸D燒堿溶液

9.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家

進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋼（化學(xué)式：BaCuSi。,，Cu為+2

價），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是（）

A.用鹽的形式表示：BaSiO3?CuSiO3B.易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

C.用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2D.性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

10.現(xiàn)將6.9g鈉和4.2g硅同時投入足量水中充分反應(yīng)后，測得溶液體積為500mL,求

產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

第二課時富集在海水中的元素一一鹵素

考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

1.鹵素元素的存在：在自然界中以存在，氯元素主要以形式存在于海

水和陸地的鹽礦中。

2.鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,最外層有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易

形成8電子的，故氯氣具有0

3.氯氣的物理性質(zhì)

顏色、狀態(tài)氣味水溶性毒性密度(比空氣)

氯氣在低溫和加壓條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)楹?

注意：實(shí)驗(yàn)室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量

氣體飄進(jìn)鼻孔。

4.氯氣的化學(xué)性質(zhì)：

(1)CL與金屬非金屬的反應(yīng):

反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式

Na

Cu

Fe

H2

P

思考：過量的鐵在氯氣中燃燒生成什么，工業(yè)上如何制鹽酸，燃燒的要素是什么？

(2)與其它物質(zhì)的反應(yīng)，氯氣具有很強(qiáng)的,能與一些具有的物質(zhì)反應(yīng)，如

碘化鉀、二氧化硫、氯化亞鐵、碘化亞鐵的反應(yīng)。

(3)CL與水的反應(yīng)

①常溫下溶于水的氯氣約1/3與水反應(yīng)，氯水呈,得到的水溶叫

離子方程式為：_____________________________________

—|能夠氧化Fe"、BL、卜等|

-Cl2—

-Cl--—|加入AgNO；,溶液產(chǎn)生白色沉寂］

-HC1O—T在強(qiáng)光照射下新制氯水中有氣泡癢星

4使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅溶液褪色］

-HCIO

，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色|

-H*>

加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡I

(4)次氯酸(HC10)的性質(zhì)：

①弱酸性：酸性比碳酸弱，電離方程式為:

②不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：O

③強(qiáng)氧化性：能殺菌消毒，具有漂白作用，能漂白o(hù)

(5)與堿反應(yīng)

①與燒堿反應(yīng)：O

②制取漂白粉：0

漂白粉的主要成分是,有效成分是。漂白粉漂白原理

變質(zhì)原理=如

何保存O

例1.新制氯水中加入下列物質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式

so2

Na2S03

Fe2+

H2S

S2-

Na2cO3

AgN03

鎂粉

石蕊試液

有色布條

例2.飽和氯力K與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HC1O溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，

嘗試制取HC10溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡

產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。

(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HC1O的原因:。

(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

第一份;

第二份。

（3）試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有

的其他溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）o

總結(jié)：氯水溶解平衡的應(yīng)用

加入的物質(zhì)濃度變化移動的方向應(yīng)用

①用________除CL中的HC1

可溶性氯化物

c(cr)——

②用排____________法收集CL

C(H+)和c(Cl-)____次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制—

鹽酸—

NaOHC(H+)—用_____溶液吸收多余CL

—

Ca(0H)C(H+)—制______

2—

C(H+)____制高濃度的____溶液

CaCOs—

氯水______或________

光照c(HC10)_____—

考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.原理：自然界中氯元素主要以C「形態(tài)存在，因此制備氯氣的基本原是就是用氧化劑將

邕?（方制

氯離子氧化成氯氣單質(zhì):2cr--------->ci2t。

①實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：,離子方程

式：，HC1在反應(yīng)中的作用,用足量的MnO2與含4mol

HC1的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，制得氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下_22.4L。

②MnO?也可被KMnO4>KC1O3>NaClO等強(qiáng)氧化劑代替，反應(yīng)常溫即可進(jìn)行；而濃鹽酸可

以被氯化鈉固體和濃硫酸的混合物替代。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：

2.凈化:

①除雜：可先將制得的口2通過盛有足量飽和食鹽水的洗氣瓶，除去o飽和食鹽

水中水可吸收除掉氯化氫，而大量食鹽存在可以降低氯氣在水中的溶解度。

②干燥：用除水（常用的干燥劑有氯化鈣、濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷等）。

3.收集：。

4.驗(yàn)滿：①觀察法（黃綠色）；

②濕潤的淀粉KI試紙，L使淀粉變藍(lán)，反應(yīng)；

③濕潤的石蕊試紙，試紙—

5.尾氣處理：用NaOH溶液（不能用水、Ca（OH）2溶液代替）:

一

6.實(shí)驗(yàn)裝置圖：

霞m南

7.氯氣的工業(yè)制法：___________________________________________

例L下圖是用KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。

例2.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cb的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.I圖中：如果MnCh過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B.II圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C.III圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)

D.IV圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有

C12生成

例3.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnCU

晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正

確的是（）已知：2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+5C12t+2MnCl2+8H2O

淀粉-KIFeCl2+KSCN

NaBr—-KMnOt+濃鹽酸

濕潤藍(lán)色石蕊試紙NaOH+酚醞

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

BC處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變血紅色還原性：Fe2+>CF

考點(diǎn)三鹵素的住U質(zhì)和X-的檢驗(yàn)

1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律

I2

F2Cl2Br2

顏色

氣味

熔沸點(diǎn)

常溫下狀態(tài)

2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律

（1）與金屬的反應(yīng)

（2）與氫氣的反應(yīng)

（3）與水的反應(yīng)

（4）與堿的反應(yīng)

（5）相互間的置換的反應(yīng)

（6）與還原性粒子（S2\SO2、I-、Fe2+）的反應(yīng)

2.鹵素離子的檢驗(yàn)方法

（DAgNOs溶液一一沉淀法

.色沉淀，則有C「

土印加滴加AgN03溶液3出

未知液和稀畸生成—色沉淀，則有Br-

.色沉淀，則有「

（2）置換一一萃取法

加適量新制飽和氯水加入CCL（下層）或汽油（上層）

未知液振弱

紅棕色或橙紅色，表明有—

有機(jī)層呈?

紫色、淺紫色或紫紅色，表明有

（3）氧化一一淀粉法檢驗(yàn)r

土如擊加入適量新制飽和氯水（雙氧水）淀粉溶液存內(nèi)擊主用后廣

未知液藏'?____色溶液，表明有I

例1.鑒別NaCl、NaBr、Nai可以選用的試劑是（）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③澳水、苯④稀硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、苯

⑥FeCb溶液、CC14

A.①②④B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥

例2.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀

硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2sCh溶液，藍(lán)色逐漸

消失。下列對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論錯誤的是（）

-+-

A.第一步反應(yīng)的離子方程式CIO+2F+2H=I2+Cl+H20

B.淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)椤副谎趸癁镮2,12使淀粉變藍(lán)色

C.藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2s。3溶液具有漂白性

D.微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是cio>i2>sor

例3.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略

去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。

IV.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是<

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(4)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是

(5)過程III實(shí)驗(yàn)的目的是o

(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,

得電子能力逐漸減弱。

考點(diǎn)四鹵素單質(zhì)的工業(yè)制取

1.氯的提取一一氯堿工業(yè)

粗鹽以飽和食鹽水電解|陽極產(chǎn)物：__________

海水——1陰極產(chǎn)物：

化學(xué)方程式為_____________________________________________________________

2.海水提取澳

富含BL的海水|匹,S；：國、陪的溶液|

(1)流程

通熱空氣和［水蒸氣吹出

應(yīng)昌的溶湖好施

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

①__________________________________________________________________________________________

②__________________________________________________________________________________________

3.海帶中提取碘

(1)流程

(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________

課后練習(xí)

1.(2016?上海，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液

2.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：

a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀壓S0&；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序

變化：①無色一②棕黃色一③藍(lán)色一④無色一⑤藍(lán)色，對此過程進(jìn)行的分析中錯誤的是

（）

A.加入以上藥品的順序是a—efb—c—d

B.③一④反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2NaOH===NaI+NaIO3+H=0

C.溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色

D.④f⑤反應(yīng)的離子方程式為2：F+C12===l2+2C1-

3.已知氧化性Bn>Fe"。FeBn溶液中通入一定量的CL,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2+

aFe+bBr+cCl2fdFe"+eBr2+fCl,下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a,b,c,

d,e,f---對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（）

A.243226B.021012C.201202D.222214

4.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C1-

C.向氯水中加入NaHCOs粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有仁

D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC10

5.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（）

A.HN03B.AgNO3C.HC10D.NaHC03

6.自來水可以用氯氣消毒，下列哪些藥品不能用自來水配制（）

A.Na2sB.NaClC.AgNO3D.A1CL

7.實(shí)驗(yàn)室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂谩?/p>

下列有關(guān)這兩種液體的實(shí)驗(yàn)描述都正確的是（）

A.兩種液體都可以使干燥的布條褪色

B.兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅

C.用這兩種液體都可給自來水消毒

D.分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生

8.0.Imol某元素的單質(zhì)與CL反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g,這種元素是（）

A.NaB.MgC.FeD.Cu

9.下列氯化物既可由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是（）

A.CuCl2B.FeCLC.FeCLD.A1C13

10.澳及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥，農(nóng)藥，纖維，塑料組燃劑等，回答下列問題：

（1）海水提澳過程中，向濃縮的海水中通入,將其中的Br「氧化，再用空氣吹出澳;

然后用碳酸鈉溶液吸收澳，澳歧化為Br一和BrOJ,其離子方程式為。

（2）澳與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，—顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

11.在已經(jīng)提取氯化鈉、澳、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單

質(zhì)碘:

(1)步驟③加Fe粉的目的是o

(2)寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式o

(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是o

(4)操作⑤的名稱是，選用的試劑是o

12.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備C12的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來,

同時證明CL的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略)，請

按要求回答下列問題。

(1)下列方法中,可制得CL的正確組合是-

①M(fèi)nO?和濃鹽酸混合共熱；②MnOz、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混

合;@K2Cr2O7和濃鹽酸混合;⑤KClOs和濃鹽酸混合共熱;@KMnO4和濃鹽酸混合。

A.僅①②⑥B.僅②④⑥C.僅①④⑥D(zhuǎn).全部可以

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式:。

(3)裝置B的作用是;

(4)裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是;

(5)裝置E的作用是。

(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。

為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNOs溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)

該在裝置______________與之間(填裝置字母序號)增加一個裝置,所增加

裝置里面的試劑可以為(填字母序號)o

A.濕潤的淀粉碘化鉀試紙B.濃硫酸C.濕潤的紅色布條D.飽和食鹽水。

13.各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生

了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：C10-+Cl-+2H+=

CLt+壓0。根據(jù)掌握的化學(xué)知識作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯,

其中氯最可能的存在形式是和(填離子)，當(dāng)另一種具有(性質(zhì))的

液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱(家

用潔污劑的商品名稱)、o

14.有一包白色固體，它可能是KC1、K2CO3、KNOs中的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得無色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNOs溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

(1)白色固體一定含有的成分是,可能含有的成分是=

(2)請寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

14.實(shí)驗(yàn)室中常用MnO,氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式=

(2)如果將過量二氧化鎰與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯

氣明顯少于0.06mol,其主要原因有①,

②O

(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實(shí)驗(yàn)的建議是。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向

燒瓶中加入的溶液是，有關(guān)的離子方程式。

第三課時硫及其氧化物

硫的存在和性質(zhì)

1.硫（俗稱）:色固體（晶體），溶解性是：

2.硫在自然界以游離態(tài)（或）和化合態(tài)（如

硫鐵礦、黃銅礦、石膏和芒硝）存在；硫還是組成

某些的生命元素。

3.單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)

⑴硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)，寫出硫與Fe、Cu、Hg、

上、反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明硫的作用。

⑵在加熱條件下，硫可與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

⑶硫與熱的強(qiáng)堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，思考內(nèi)壁附著硫的玻璃儀器的洗滌方法。

二.二氧化硫

1.物理性質(zhì)（一無二有二易）：SO?是_色、有的有氣體，容易,易_于

水（1體積水可溶解—體積）。密度比空氣，收集SO,用方法。

2.化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物，寫出與水、氧化鈣、氫氧化鈉的反應(yīng)

②較強(qiáng)的還原性，寫出與氧氣、鹵素單質(zhì)的水溶液、過氧化氫、過氧化鈉、氯化鐵、酸

性高銃酸鉀、次氯酸鈉、硝酸鋼反應(yīng)的離子方程式。

③漂白性，產(chǎn)生漂白性的原因是

__________________________________________________________,不法廠商用之加工食

品使食物增白。

④弱氧化性___________________________________

3.SO?的用途：①漂白等；②用于。

4.漂白性分類小結(jié):

漂白類型漂白原理常見代表物漂白特點(diǎn)

化合反應(yīng)

強(qiáng)氧化性

物理吸附

5.通過上面的學(xué)習(xí)，思考下列幾個問題：

⑴應(yīng)用什么性質(zhì)可以檢驗(yàn)S02,能使澄清石灰水變渾濁嗎？

⑵SO2可以使氯水、KMnO&溶液、含有酚麟的NaOH溶液褪色褪色，是因?yàn)槠仔詥幔?/p>

⑶SO?和C1z都具有漂白性，二者混合在一起，漂白性會更強(qiáng)嗎？

⑷SO2或CO?通入氯化鋼溶液，硝酸鋼溶液中有和異同，為什么？

⑸嘗試設(shè)計一實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證一混合氣體既含有SOz,又含有CO2,請在下面畫出實(shí)驗(yàn)裝

置圖。

四.三氧化硫

1.物理：標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃。

2.化學(xué)性質(zhì)：屬于（填物質(zhì)類別）

課后習(xí)題

1.檢驗(yàn)S02氣體中是否混有C02氣體，可采用的方法是（）

A.通過品紅溶液B.先通過NaOH溶液，再通過澄請石灰水

C.通過澄請石灰水D.先通過酸性高銃酸鉀，再通過澄請石灰水

2.將等物質(zhì)的量的C12、SO?混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是（）

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀

A.①②B.①③C.②③D.②④

3.關(guān)于硫的敘述正確的是（）

A.硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中

B.分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭和硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作

C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑

D.硫的兩種單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

4.下列有關(guān)硫單質(zhì)的說法，不正確的是（）

A.淡黃色的能溶于水的固體B.與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵

C.在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)D.在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫

5.下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是（）

催化劑

;

A.2S02+02Z-2S03B.S02+H20=H2S03

C.2H2S+S02=3SI+2H20D.S02+2H20+C12=H2S04+2HCl

6.SO,溶于水后，所得溶液的性質(zhì)是（）

A.有氧化性，無還原性，無酸性B.有氧化性，有還原性，有酸性

C.有還原性，無氧化性，無酸性D.有還原性，無氧化性，有酸性

7.下列說法，正確的是（）

A.SO?能使品紅溶液、氯水、澳水、氫氧化鈉的酚獻(xiàn)溶液和酸性KMnO&溶液褪色均是因?yàn)?/p>

SO,具有漂白性

B.SO2、Clz都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，

可增強(qiáng)漂白效果

C.活性炭也能使有色物質(zhì)褪色，是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反

應(yīng)

D.SO2使品紅溶液褪色，將褪色后的溶液加熱，溶液又重新變?yōu)榧t色

8.能夠用于鑒別SO?和CO?的溶液是（）

A.澄清的石灰水B.品紅溶液C.紫色石蕊試液D.氯化鋼溶液

9.下列對于SO?和S03的敘述，正確的是（）

A.都是既有氧化性，又有還原性B.都是酸性氧化物，水溶液都是強(qiáng)酸

C.都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D.都能與堿溶液反應(yīng)

10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SOz存在的是（）

①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量

的NaOH溶液中，再滴加BaCk溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入澳水中能

使濱水褪色，再滴加Ba（NOs）2溶液有白色沉淀生成

A.都能證明B.只有⑤能證明C.③④⑤能證明D.都不能證明

11.下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是（）

A.極易溶于水，且與水反應(yīng)生成HfCUB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4L

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SOsD.SO?、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色

12.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質(zhì)是（）

A.都能使品紅試液褪色B.都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水

C.都有刺激性氣味D.常溫下都是氣體

13.試完成二氧化硫與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）與氯化鐵溶液反應(yīng)__________________