高一化學(xué)知識(shí)手冊(cè)（上）

?目錄：

第一章從實(shí)驗(yàn)到化

化實(shí)驗(yàn)基本方法......................................................6

化計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用................................................9

第二章化物質(zhì)及其變化

物質(zhì)的分類.........................................................15

離子反應(yīng)...........................................................18

氧化還原反應(yīng).......................................................22

第三章金屬及其化合物

金屬的化性質(zhì).......................................................27

鈉及其化合物.......................................................33

鋁及其化合物.......................................................38

鐵及其化合物.......................................................40

用途廣泛的金屬材料.................................................43

第四章非金屬及其化合物

硅及其化合物.......................................................48

氯及其化合物.......................................................49

硫、氮及其化合物...................................................50

第一章從實(shí)驗(yàn)化

☆知識(shí)體系:

i化字實(shí)蛉方法分鬼逞也基H建年

能滿VCECI粒的西奈

。化學(xué)計(jì)量在賣(mài)給中的應(yīng)用

目炊如緡羅云建及其推企

物朝量法愛(ài)

溶液的正型

配智―包嘖的星濃度溶液的誤差分析

。章節(jié)概述:

本章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化實(shí)驗(yàn)基本方法”在強(qiáng)調(diào)化實(shí)驗(yàn)安全性的基礎(chǔ)

上，通過(guò)“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)過(guò)濾和蒸發(fā)等操作，在復(fù)習(xí)拓寬的基礎(chǔ)上

又介紹一種新的分離和提純方法——萃取。

第二節(jié)“化計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”則是在化基本概念的基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)介紹

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，而物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)，作為化實(shí)驗(yàn)中的

計(jì)量呈現(xiàn)。

這一章的教內(nèi)容是以實(shí)驗(yàn)基本方法和基本操作（包括一定物質(zhì)的量濃度溶液的配

制）為主要內(nèi)容，也包括相關(guān)的化基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)整個(gè)高中化的習(xí)起著重要的指導(dǎo)

作用。

冒知識(shí)清單:

化實(shí)驗(yàn)基本方法

一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純

1.定義：

⑴分離：把混合物中的各種組分分開(kāi)，分別得到純凈物的過(guò)程。

(2)提純：把混合物中的雜質(zhì)去掉，得到純凈物的過(guò)程。

2.分離、提純的原則

(1)不增：不引入新的雜質(zhì)；

(2)不減：不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；

(3)實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行。

3.方法：

⑴物理方法：過(guò)濾，結(jié)晶，升華，蒸偏，萃取，分液。

⑵化方法：沉淀法，氣體法，洗氣法，熱分解法。

二、分離提純的基本操作

1.過(guò)濾

(1)適用條件：分離互不相溶的固體和液體。

⑵儀器使用：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，燒杯，漏斗，玻璃棒。

⑶注意事項(xiàng)：一貼二低三靠。

濾紙與漏斗應(yīng)緊貼無(wú)氣泡；濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；

燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下，玻璃棒靠在三層濾紙上，漏斗頸緊靠

燒杯內(nèi)壁。

2.蒸發(fā)

⑴適用條件：分離互溶的固體和液體。

⑵儀器使用：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。

(3)注意事項(xiàng)

①有大量晶體析出，少量液體剩余時(shí)停止加熱，用余熱蒸干。

②水溶液一般可選用，需要回收溶劑或溶劑有毒，不能直接排放時(shí)需要用蒸

獻(xiàn)

3.蒸噂

⑴適用條件：分離沸點(diǎn)不同的液液互溶體系或要回收溶劑、溶劑有毒不能直接

排放的體系。

⑵儀器使用：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸能燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接

管、錐形瓶。

⑶注意事項(xiàng)：加熱蒸偏燒瓶需要墊石棉；蒸僧燒瓶?jī)?nèi)部需要加沸石；溫度計(jì)的

位置為溫度計(jì)的水銀球上沿剛好與支管口的下管口相齊平。冷凝水的通入方向

是下進(jìn)上出；收集時(shí)要棄去初始鐳分。

4.萃取和分液

⑴適用條件：萃?。悍蛛x兩種互溶的液體，二者在另一種溶劑中有明顯的溶解

性差異。

分液：分離兩種互不相溶，密度也不同的液體。

⑵儀器使用：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、梨形分液漏斗、燒杯。

⑶注意事項(xiàng)：分液漏斗使用之前需要檢漏；振蕩過(guò)程中需要及時(shí)放氣，下口向

上傾斜，左手開(kāi)活塞放氣，若氣體較多，應(yīng)多次放氣；下層液體從下口放出，

上層液體從上口倒出。

(4)萃取劑的選擇：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于原溶劑；萃取劑與原溶劑互不

相溶；萃取劑與原溶劑不反應(yīng)。

常見(jiàn)萃取劑：CC14、苯、汽油。

三、粗鹽提純

1.粗鹽中雜質(zhì)以及除雜方法

雜質(zhì)加入的試劑反應(yīng)的化方程式

2

Na2SO4(SO4)BaCh溶液Na2sCU+BaCb=BaSC)4j+2NaCl

2+

MgCh(Mg)NaOH溶液MgCh+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl

CaCh(Ca2+)

Na2c。3溶液CaCL+Na2cO3=CaCO3l+2NaCl

2.粗鹽提純步驟

沉淀

—

廠丁1鹽酸一一發(fā)結(jié)晶.匚3

3.確定除雜試劑添加順序:

⑴三種除雜試劑的添加順序：Na2co3必須要加在BaCL后面。

⑵沉淀完全之后，再過(guò)濾出沉淀。

(3)過(guò)濾后，添加鹽酸。

冒知識(shí)清單：

化計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一、物質(zhì)的量

1.定義：是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。物質(zhì)的

量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。

2注意：

⑴物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，不能拆分，不可拆成"物質(zhì)量''或者"質(zhì)量''等。

(2)物質(zhì)的量只適用于表達(dá)微觀粒子的集合體，微觀粒子包含分子、原子、離

子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)。

(3)用摩爾描述微粒時(shí)，一定要指明微粒種類，可以用“名稱"、"符號(hào)''或者"化

式”。

(4)用物質(zhì)的量表達(dá)微粒個(gè)數(shù)之間的關(guān)系時(shí)，要先清楚單個(gè)分子中所含原子、質(zhì)

子、中子、電子個(gè)數(shù)，在對(duì)應(yīng)去計(jì)算微?？倲?shù)。

二、阿伏伽德羅常數(shù)

1.定義：國(guó)際上規(guī)定，Imol粒子集體所含有的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳

原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02x1()23,把imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅

常數(shù)。符號(hào)為NA。

2.公式：微?？倲?shù)=物質(zhì)的量x阿伏加德羅常數(shù)N=nxNA

三、摩爾質(zhì)量

1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M。常用的

單位為g/mol(或g-mor')o

2.取值：任何微粒的摩爾質(zhì)量都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)

值上相等。

3.公式：物質(zhì)總質(zhì)量=物質(zhì)的量x摩爾質(zhì)量m=nxM

四、影響氣體體積的因素

1.影響物質(zhì)體積三因素：粒子大小、粒子數(shù)目、粒子間距。

2.對(duì)于固體和純液體，影響體積的主要因素為：粒子大小、粒子數(shù)目。

3.對(duì)于氣體，影響氣體體積的主要因素為：粒子數(shù)目、粒子間距。

五、氣體摩爾體積

1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm,單位：L/mol或L.mol"。

2.適用對(duì)象：任何氣體(單一氣體、混合氣體)

3.特殊情況：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,lOlkPa)時(shí)，Vm=22.4L/mol

4.公式：氣體總體積=物質(zhì)的量x氣體摩爾體積V=nxVm

六、阿伏伽德羅定律及其推論

1.理想氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT

P表示壓強(qiáng)、V表示氣體體積、n表示物質(zhì)的量、T表示絕對(duì)溫度、R表示氣體

常數(shù)。所有的推論都可以根據(jù)"PV=nRT”進(jìn)行推導(dǎo)。

2.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。

⑴同溫同壓下，攔=也

V2九2

⑵同溫同體積時(shí)，T=-=^

P2n2N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),號(hào)=等

V2

(4)同溫同壓時(shí)，”=答

P2

七、物質(zhì)的量濃度

1.概念：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號(hào)CB,單位：mol/L或

mobL-1o

2.表達(dá)式：CB=帶。如1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是

ImolL^o

八、溶液的配制

1.計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量。

2.稱量：用托盤(pán)天平稱量藥品。

3.溶解：將稱量好的藥品放入燒杯中，用適量蒸偏水溶解。

4.移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入容量瓶。

溶解過(guò)程是在燒杯中進(jìn)行的，燒杯無(wú)法確定溶液體積，故需要轉(zhuǎn)移到容量瓶確

定溶液體積。

5.洗滌：用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液全部注入容量

瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。轉(zhuǎn)移的時(shí)候必須確保稱量的溶質(zhì)必須

進(jìn)入容量瓶中，故需要洗滌。

6.定容：將蒸僧水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴

管，滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一是

要確定物質(zhì)的物質(zhì)的量，二是要確定溶液的體積，溶液的體積就是由定容瓶確

定的（不能通過(guò)量筒確定體積），容量瓶定容的體積更加精密。

7.搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

8.貼標(biāo)簽

九、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

因變量

步驟可能引起誤差的原因C

nV

需要使用游碼且物質(zhì)、磋碼位置顛倒偏小——偏低

稱量

稱量NaOH時(shí)使用濾紙偏小——偏低

用量筒量取濃溶液時(shí)仰視偏大——偏高

量取用量筒量取濃溶液時(shí)俯視偏小——偏低

將量取濃溶液所用量簡(jiǎn)洗滌，并將洗滌液注入容量瓶中偏大——偏高

溶解不慎將溶液濺到燒杯外面偏小——偏低

未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中——偏小偏高

冷卻

轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水————無(wú)影響

轉(zhuǎn)移

轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液流到容量瓶外偏小——偏低

洗滌未洗滌或只洗滌了1次燒杯和玻璃棒偏小——偏低

定容時(shí)仰視刻度線——偏大偏低

定容時(shí)俯視刻度線——偏小偏高

定容

定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，立即用吸管吸出偏小——偏低

定容搖勻后液面低于刻度線，又加蒸用水至刻度線——偏大偏低

第二章化物質(zhì)及其變化

☆知識(shí)體系:

物質(zhì)分類方法

氧化還跖應(yīng)的SS會(huì)卻本質(zhì)

氧化與三片基本

氧化還原反應(yīng)的將制兩產(chǎn)

氧化還浜反應(yīng)的表示方法

氧化醞平

。章節(jié)概述:

本章包括三節(jié)內(nèi)容，兩個(gè)大的分類，從化物質(zhì)的分類看，純凈物的分類在初中

已初步介紹過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)進(jìn)一步系統(tǒng)化。分散系和膠體及其主要性

質(zhì)是高中化的新知識(shí)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)

分的角度進(jìn)行習(xí)，主要涉及到膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。

從化反應(yīng)的分類看，涉及到化反應(yīng)分類的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：（1）反應(yīng)物和生成物的類別

以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，按此標(biāo)準(zhǔn)劃分，即為在初中已經(jīng)習(xí)過(guò)的四大基

本反應(yīng)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)進(jìn)一步系統(tǒng)化；（2）反應(yīng)中是否有離子參加；（3）反

應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移。后兩種分類是高中化的新知識(shí)。離子反應(yīng)和氧化還原反

應(yīng)在高中化習(xí)中將大量涉及，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。

冒知識(shí)清單：

物質(zhì)的分類

一、物質(zhì)分類方法

1.單一分類法概念：對(duì)被分類的對(duì)象只用一種標(biāo)準(zhǔn)行分別歸類的分類方法。

2.交叉分類法概念：將被分類的對(duì)象按多種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。

3.樹(shù)狀分類法：根據(jù)被分對(duì)象的整體與分支的類型之間的關(guān)系，以陳列式的形

狀（樹(shù)）定義。

二、分散系相關(guān)概念

1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合

物，統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4.分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小分

類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散

系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于

100nm的分散系叫做濁液。

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

?（溶液）」（膠體）」（濁液）

01nm100nm分散質(zhì)

粒子直徑

三、膠體

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑在l-100nm之間的分散系。

2.本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間。

3.Fe（OH）3膠體的制備：

⑴原理：FeCl3+3H2OqFe（0H）3（膠體）+3HC1

（2）實(shí)驗(yàn)裝置和操作：

向沸水中逐滴加入l-2mLFeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加

熱，即制得Fe(0H)3膠體(紅褐色透明的液體)。

4.膠體的性質(zhì)

⑴溶液是穩(wěn)定體系，不論存放的時(shí)間有多長(zhǎng)，在一般情況下溶質(zhì)都不會(huì)自動(dòng)與

溶劑分離；濁液是不穩(wěn)定體系，分散質(zhì)在重力作用下沉降下，與分散劑相互分

離(形成沉淀或溶液分層)；膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下能穩(wěn)定存在。

(2)丁達(dá)爾效應(yīng)

①概念：當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路這條光亮的

“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射(光波偏離原方向而分散傳播)形成的，叫作丁

達(dá)爾效應(yīng)。

②應(yīng)用：膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液與膠體的一種常用的物理方法。

(3)電泳

由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散系里作定向移動(dòng)，

這種現(xiàn)象叫作電泳。例如Fe(0H)3膠體粒子帶正電，在電場(chǎng)作用下，帶正電的

紅褐色的Fe(0H)3膠體粒子向陰極移動(dòng)。再如冶金廠的大量煙塵可用高壓電除

去，就是利用了氣溶膠的電泳。

(4)聚沉

一定條件下，中和或減弱了膠粒的電荷，膠粒就會(huì)聚集成較大顆粒而析出，這

種性質(zhì)叫膠體的聚沉。通常聚沉的方法有如下三種：

方法1加熱

方法2加電解質(zhì)

方法3加含異電性膠粒的膠體

5.膠體的應(yīng)用

⑴長(zhǎng)江入?？诘娜侵蘧褪悄嗌衬z體遇到海水(食鹽電解質(zhì))后，由于食鹽中和

了膠粒的電荷，減弱了膠粒之間的排斥力，從而使膠粒聚集成更大的顆粒而聚

沉，逐漸形成的島嶼。

(2)在制Fe(OH)3膠體時(shí)，不向FeCb溶液中滴加NaOH是因?yàn)镕eCb與NaOH

溶液反應(yīng)容易生成較大的Fe(OH)3顆粒，且加入的NaOH是電解質(zhì)，容易中和

Fe(OH)3膠粒的電荷，使其聚沉。

⑶俗語(yǔ)說(shuō)：“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物“，就是指在豆?jié){(蛋白質(zhì)膠體)中加入鹵

22-

水(主要成分是Ca2+、Mg\C「、SO4),使膠體聚沉，成為豆腐。

(4)FeCb溶液可用于傷口止血，就是由于電解質(zhì)FeCb使血液膠體凝聚。

(5)明磯［KA1(SO4)2-12H2O］之所以有凈水作用，就是因?yàn)槊鞔壷械腁F+形成的

A1(OH)3膠粒(帶正電)與泥沙膠粒(帶負(fù)電)互相中和，使膠粒都不帶電，共同聚

沉，達(dá)到了凈水的目的。

(6)不同牌子的墨水不能混用，就是因?yàn)椴煌哪?，其膠粒所帶電荷可能不

同，若混用，就可能出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，堵塞筆的下水小孔，寫(xiě)不出字。

冒知識(shí)清單:

離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)對(duì)比

項(xiàng)目電解質(zhì)非電解質(zhì)

在水溶液和熔融狀態(tài)下都

概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

不導(dǎo)電的化合物

酸：H2so4、HCLH2co3、CH3COOH

非金屬氧化物：SO2、S03、

堿：NaOH、NH3H2O,Fe(0H)3、CU(0H)2

所含物co2

鹽：NaCkKNO3、NaHS04、CaCO3

質(zhì)類型非酸性氣態(tài)氫化物：NH3

部分金屬氧化物：NazO、AbO3(熔融狀

有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4

態(tài)下導(dǎo)電)

相同點(diǎn)均為化合物

在水溶液里和熔融狀態(tài)下

都不導(dǎo)電。不導(dǎo)電的原因是

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，能導(dǎo)

不同點(diǎn)物質(zhì)以分子形式存在，不發(fā)

電的原因是電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

生電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離

子

本質(zhì)

自身能發(fā)生電離自身不能發(fā)生電離

區(qū)別

2.電解質(zhì)的電離

⑴電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

(2)從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

分類電離特征實(shí)例

酸電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是JT的化音物：H2s。4、HNO3

堿電離時(shí)，生成的陰離子全部是OHT的化合物NaOH、Ba(OH)2

電離時(shí)，能生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子

鹽NaCkNH4C1

的化合物

注意：酸都能電離出H+,但能電離出H+的化合物不一定是酸，如：NaHSO4o

3.電離方程式

(1)定義：表示物質(zhì)電離過(guò)程的式子。

(2)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離：用“=”連接；弱電解質(zhì)部分電離，用“w”連接。

(3)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，應(yīng)當(dāng)分步書(shū)寫(xiě)而不能“一步到位

(4)弱酸的酸式鹽在水溶液中既有完全電離又有部分電離，強(qiáng)酸的酸式鹽在受熱

熔化時(shí)只能電離成金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子，在水溶液中可以完全電離成3

種離子。

+

例：NaHSCU在熔融狀態(tài)下的電離：NaHSO4=Na+HSO4",在水溶液中的電

++2

離：NaHSO4=Na+H+SO4'

⑸溶液的導(dǎo)電能力

自由離子的濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對(duì)比

項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)

①?gòu)?qiáng)酸：HCLH2so4、HNO3等①弱酸：H2c03、

②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(0H)2、CH3coOH、HC10等

所含Ba(OH)2等②弱堿:NH3H2O、Mg(OH)2

物質(zhì)③大多數(shù)鹽：NaCl、BaS04、等

類型NaHCCh、KNO3、(NH4)2CO3等③少數(shù)鹽：醋酸鉛

④大多數(shù)金屬氧化物：如NazO、AI2O3(CH3co0)2Pb等

等④少數(shù)氧化物：如H2O等

相同

都能電離，都屬于電解質(zhì)，都屬于化合物

點(diǎn)

電離程度不同，溶質(zhì)存在形式不同；強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只有電離出的陰、

不同

陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中既有電離出的陰、陽(yáng)離

點(diǎn)

子，又有電解質(zhì)分子

電離

用"=''表示，如：用“w”表示，如：

方程

KN03=K++NO3CH3coOHwCH3COO+H+

式

三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.離子方程式：這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子。

2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查。

⑴寫(xiě)：寫(xiě)化方程式，必須根據(jù)客觀事實(shí)；

(2)拆：反應(yīng)物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式;

(3)刪：刪等式兩邊相同的離子；

⑷查：

①檢查離子方程式是否為最簡(jiǎn)式；

②檢查離子方程式是否符合原子個(gè)數(shù)和電荷守恒、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體

符號(hào)等。

四、離子共存

1.定義：離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)即為共存。

2.常見(jiàn)反應(yīng)的類型：

⑴復(fù)分解反應(yīng)

2+2

①生成沉淀：Ba+SO4=BaSO4

②生成氣態(tài)：2H++CO32-=H2O+CO2

③生成弱電解質(zhì)：CH3coeT+H+wCH3COOH

(2)氧化還原反應(yīng)：2Fe3++S2-=2Fe2++S

三、有限制條件的離子共存

1.無(wú)色透明溶液：不能存在有顏色的離子；

2.酸性溶液不能存在與H+反應(yīng)的離子；

3.堿性溶液不能存在與OH反應(yīng)的離子；

4.酸性溶液或堿性溶液不能存在同時(shí)會(huì)與H+和OH反應(yīng)的離子。

冒知識(shí)清單:

氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)

1.概念

定義：有化合價(jià)變化的反應(yīng)（判斷的依據(jù)）。

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

2.氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高，失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

還原反應(yīng)：化合價(jià)降低，得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

1.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

2.化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

3.分解反應(yīng)不都是氧化還原反就，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

4.復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

三、氧化還原反應(yīng)的兩劑兩產(chǎn)

1.概念：化合價(jià)升高的反應(yīng)物我們稱之為還原劑，相應(yīng)得到的產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)

物，化合價(jià)降低的反應(yīng)物叫做氧化劑，相應(yīng)得到的產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物。

2.分析

⑴氧化劑和還原劑可以是同一物質(zhì)，也可以是不同物質(zhì)；

（2）氧化劑得到還原產(chǎn)物，還原劑得到氧化產(chǎn)物；

還原劑（具有還原性）一失電子（升價(jià)）一被氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)一氧化產(chǎn)物

氧化劑（具有氧化性）一得電子（降價(jià)）T被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一還原產(chǎn)物

口訣：升失氧，降得還，若說(shuō)劑，兩相反

四、氧化還原反應(yīng)的表示方法

L雙線橋

(1)定義：表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。

⑵書(shū)寫(xiě)步驟：標(biāo)變價(jià)、連雙線、注得失。

①標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)；

②連雙線：箭頭由反應(yīng)物中的變價(jià)元素指向生成物中同種變價(jià)元素;

③注得失：箭頭上面要標(biāo)出“得或失”+電子數(shù)。

=CO、+2Cu

得2X2e

(3)注意事項(xiàng)：

①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。

②箭頭上必須注明“得”或“失”，用"axbe-表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)。

(a表示得或失電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b

為1時(shí)，可省略。)

③得失電子總數(shù)相等。

④箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化情況。

2.單線橋

⑴定義：表示不同元素的原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。

(2)書(shū)寫(xiě)步驟：標(biāo)變價(jià)、連單線、標(biāo)電子。

①標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)；

②連單線：箭頭由反應(yīng)物中的失電子元素指向反應(yīng)物中得電子元素；

③標(biāo)電子：箭頭上面只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

例：

2e~~

MnO+4HCl=MnCL+CLt+2H2(：)

(3)注意事項(xiàng)：

①箭頭表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況(強(qiáng)調(diào)是反應(yīng)物)。

②箭頭上不需注明“得”或“失”，只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

③箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向(從還原劑到氧化劑)。

五、氧化還原方程式的配平

1.氧化還原配平五步法

(1)標(biāo)變價(jià)

(2)列升降

需要尋找基準(zhǔn)物。尋找基準(zhǔn)物的兩個(gè)要求：完全參與氧還反應(yīng)；角標(biāo)最大。

(3)求總數(shù)

求總數(shù)時(shí)，注意變價(jià)原子在物質(zhì)中的角標(biāo)要乘上。

(4)配系數(shù)(配兩劑兩產(chǎn)的系數(shù)，使得失電子守恒)

利用最小公倍數(shù)的方法，配變價(jià)物質(zhì)的系數(shù)。

(5)觀察法(配其他物質(zhì)的系數(shù)，使原子守恒)

觀察法配平時(shí)，注意配平順序：先變后定，調(diào)氫氧平。

2.缺項(xiàng)配平

(1)如果是化后應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為水、酸、堿。

如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為：水、H+、0H-?

⑵在離子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如(a0、H+)或32。、0H),

還應(yīng)考慮離子共存的問(wèn)題。

第三章金屬及其化合物

☆知識(shí)體系:

。章節(jié)概述：

本章主要分為五節(jié)，按知識(shí)內(nèi)容可分為單質(zhì)、化合物和金屬材料三大塊。在第

一章從實(shí)驗(yàn)化和第二章化物質(zhì)及其變化的基礎(chǔ)上，開(kāi)始介紹具體的元素化合物

知識(shí)。對(duì)金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成兩部分理解。第一部分是鈉、鎂等

典型的金屬元素的化合物；第二部分是其他金屬（如鐵和鋁）元素的化合物。除

了金屬通性，也強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的一些特性反應(yīng)。如鈉與水的反應(yīng)、鋁的兩性、三價(jià)

鐵和二價(jià)鐵的氧化還原性等。

每年的化高考試題中往往都要考查到典型金屬。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題中比較多地

出現(xiàn)了以金屬元素及其化合物為落點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)試題和元素推斷題。

冒知識(shí)清單：

金屬的化性質(zhì)

一、金屬的存在及其通性

1.金屬的存在

(1)地球上絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)的形式存在，這是因?yàn)槎鄶?shù)金屬的化性

質(zhì)比較活潑，易于其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

(2)金屬元素在地殼中的含量

地殼中排在前四位的元素依次為：氧(48.60%)、硅(26.30%)、鋁(7.73%)、鐵(4.75%)。

含量最高的金屬元素是鋁。

2.金屬的物理通性

狀態(tài)外觀導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性

固態(tài)(除汞是液體)不透明良好良好良好

有金屬光澤

(1)鈉的物理性質(zhì)

導(dǎo)電、導(dǎo)

顏色光澤狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度密度

熱性

有金比水

銀白

屬光固體97.81口（低）882.9Q很軟(小)小，比良好

色

澤煤油大

(2)鈉的保存和取用：鈉易與氧氣和水反應(yīng)，通常保存在煤油或石蠟油中以隔絕空

氣和水；取用那所需的儀器和用品有鑲子、小刀、玻璃片、濾紙等。切割后剩下

鈉要迅速放回試劑瓶中。

二、金屬的化性質(zhì)

通常情況下，金屬原子的最外層電子數(shù)小于4,在化反應(yīng)中易失去電子，表現(xiàn)出

較強(qiáng)的還原性。

1.與非金屬反應(yīng)

金屬K、Ca、NaMg、AlFe>CuPt、Au

反應(yīng)在干燥的空氣中不

極易反應(yīng)生成致密的氧化膜不反應(yīng)

情況易被氧化

2.與非氧化性酸的反應(yīng)

Zn+H2so4=ZnSC)4+H2T

Mg+2HCl=MgCb+H2T

3.與鹽溶液的反應(yīng)

Cu+2AgN0?=CU(NO3)2+2Ag

2A1+3CUSO4=A12(SC)4)3+3Cu

注意：由于K、Ca、Na的活動(dòng)性很強(qiáng)，易于水發(fā)生反應(yīng)，故不能與鹽溶液直接

發(fā)生反應(yīng)。

4.金屬與氧氣反應(yīng)

（1）鈉與氧氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)婚期

泥三角

操作煤油三腳架

鈉鈉

用鎮(zhèn)子從煤油中

在濾紙上用小刀切去

實(shí)驗(yàn)取出一下塊金屬

一端的外皮，觀察金把那放在玲埸中加熱

步踝鈉，用濾紙吸干

屬鈉表面的變化

表面的煤油

露出銀白色切面，具鈉先受熱融化為小球，然

實(shí)驗(yàn)

鈉塊表面呈灰色有金屬光澤；銀白色后劇烈燃燒，發(fā)出黃色的

現(xiàn)象

表面變暗火焰，生成淡黃色固體

鈉質(zhì)軟，能被小刀切

鈉的熔點(diǎn)低，受熱易融

割；常溫下極易與氧

化；受熱時(shí)與氧氣劇烈反

實(shí)驗(yàn)鈉的性質(zhì)活潑,氣反應(yīng)?；磻?yīng)方程

應(yīng)?；磻?yīng)方程式:

結(jié)論需隔絕空氣保存式:

2Na+O22Na2O2（淡黃色固

4Na+O2=2Na2O（白色

體）

固體）

(2)鎂、鋁與氧氣反應(yīng)

常溫下，鎂、鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并覆蓋在

常溫金屬表面，組織內(nèi)部的金屬與空氣接觸，從而防止金屬被進(jìn)一部氧

化。這就是鋁、鎂具有抗腐蝕性且能在空氣中穩(wěn)定存在的原因。

用砂紙打磨后的鎂條在酒精燈上點(diǎn)燃，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的

白光：2Mg+Ch點(diǎn)燃2MgO

現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。

力口熱

原理：鋁表面的氧化膜若用砂紙或酸液除去后加熱，則又生成的氧

化膜。氧化膜(AI2O3)熔點(diǎn)很高(比鋁高)，包在鋁的外面，是液態(tài)鋁

不能滴落)。

(3)鐵與氧氣反應(yīng)

鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出大量的熱：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

5.金屬與水反應(yīng)

(1)鈉與水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋

鈉浮在表面上鈉的密度比水小

鈉的熔點(diǎn)低，該反應(yīng)放

鈉熔成閃亮的小球

熱

反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小

小球在水面上迅速游動(dòng)

球運(yùn)動(dòng)

發(fā)出，，嘶嘶，，響聲，且鈉很

鈉與水反應(yīng)劇烈

快消失

反應(yīng)后溶液顏色變紅有堿性物質(zhì)生成

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2。

①鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象可以簡(jiǎn)記為5個(gè)字：浮、熔、游、響、紅。

②鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可以反映鈉的五個(gè)特點(diǎn)：顏色（銀白色）、硬度?。捎眯〉肚?/p>

割）、密度小（浮在水面上）、熔點(diǎn)低（熔化成小球）、還原性強(qiáng)（與冷水劇烈反應(yīng)）。

（2）鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)

用小試管收集一試管氣體，點(diǎn)

用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽(tīng)到了爆鳴

操作及現(xiàn)象燃，聽(tīng)見(jiàn)"噗'’聲，產(chǎn)生淡藍(lán)色

聲，證明生成了H2

火焰，證明生成了H2

高溫時(shí)，鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化方程式為

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

①濕棉花的作用是在受熱時(shí)提供反應(yīng)所需要的水蒸氣；

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明②酒精燈的火焰用罩套住，可以使加熱效果更好；

③肥皂水在該實(shí)驗(yàn)中可以起到收集氫氣的作用

6.金屬與酸反應(yīng)

金屬的活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽

與氫氣，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈；排在氫后面的金屬不能與非氧化性酸發(fā)生置

換反應(yīng)。

(1)鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

n

+

實(shí)驗(yàn)操作一u

三

一0

片

一NaOH

4呂

)溶液干*鋁片

快速反應(yīng)放出氣體；鋁片逐漸溶解；將點(diǎn)燃的木條放入試管口,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

發(fā)出爆鳴聲

化方程式2A1+6HC1=2Aleb+3H2T2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t

離子方程式2A1+6H+=2AP++3H2T2A1+2OH+2H2O=2NaA102+3H2T

實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，據(jù)此可區(qū)別鋁與其他金屬

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析

鋁跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可認(rèn)為分為三個(gè)階段進(jìn)行：

第一步，NaOH溶解鋁表面的氧化膜：

AI2O3+2H2O=2NaA102+3H20

第二步，失去保護(hù)膜的鋁跟水反應(yīng)：

2A1+6H2。=2A1(OH)3+3H2T

第三步，NaOH溶解A1(OH)3：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T

由以上分析得知兩點(diǎn)：一是鋁并不直接與堿反應(yīng)，不是NaOH將A1氧化的，強(qiáng)

堿只溶解氧化膜和氫氧化鋁的作用；二是如果沒(méi)有堿溶解A1(OH)3的作用，鋁與

水幾乎不反應(yīng)。

因此，在鋁和氫氧化鈉反應(yīng)中，還原劑是鋁，氧化劑是水而不是NaOH,NaOH

沒(méi)有氧化性。同時(shí)，Imol氏0只得到Imol電子。

冒知識(shí)清單:

鈉及其化合物

一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉

LNazO與H2O、C02的反應(yīng)

NazO是一種白色固體，易與水、C02等反應(yīng)，其反應(yīng)的化方程式分別為

Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO30

2.Na2O2與H20反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)論

過(guò)氧化鈉與水劇

有大量氣泡產(chǎn)生

烈反應(yīng)

帶火星的木條復(fù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生

有氧氣產(chǎn)生

燃成氫氧化鈉和氧氣，

^溶液

試管底部溫度升化方程式為

反應(yīng)放熱

*么Ng。一g)高2Na2C)2+2H2O=

有堿生成，反應(yīng)4NaOH+O2T

溶液先變紅后褪

過(guò)程中有強(qiáng)氧化

色

性物質(zhì)生成

Na2O2與水的反應(yīng)是比較特殊的氧化還原反應(yīng)，Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑，又

作氧化劑，且二者比例為1：1,切記H2O不是還原劑，該反應(yīng)每產(chǎn)生1mol。2

就轉(zhuǎn)移2mol電子。

3.Na2O2與CO2的反應(yīng)

過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其反應(yīng)的化方程式為：

2Na2O2+2CC)2=2Na2cO3+O2。

4.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較

物質(zhì)氧化鈉(NazO)過(guò)氧化鈉(Na2()2)

由Na+與CP-構(gòu)成，由Na+與022-構(gòu)成，

組成結(jié)構(gòu)

+2+2

n(Na)n(O)=21n(Na)n(O2-)=ll

氧元素化合價(jià)-2-1

類別堿性氧化物過(guò)氧化物

顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體

與反應(yīng)

H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

與C02反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2

++++

與H+反應(yīng)Na2O+2H=2Na+H2O2Na2O2+4H=4Na+H2O+O2t

轉(zhuǎn)化2Na2O+C)2=2Na2O2

可作漂白劑(漂白織物等)、強(qiáng)氧化劑、供

用途用于制備氫氧化鈉等

氧劑(用于呼吸面具和潛水艇中產(chǎn)生氧氣)

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)對(duì)比

化式Na2co3NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打

顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

易溶于水，比NaHCCh的溶解度大

溶解性易溶于水（溶解吸熱）

（溶解放熱）

物質(zhì)Na2co3NaHCCh

Na2cO3、NaHCCh溶液均成堿性，且Na2cCh溶液的堿性比

堿性

NaHCCh溶液強(qiáng)（加酚酰，前者的紅色明顯比后者深）

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱時(shí)不易分解不穩(wěn)定，加熱易分解

—

與NaOH溶NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2

出現(xiàn)白色沉淀：

與澄清石灰出現(xiàn)白色沉淀：

Ca(0H)2+NaHCCh(少量)

水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

=CaCO3l+NaOH+H2O

——

與CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaHCO+HCl

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T3

與鹽酸=NaCl+H2O+CO2t

NaHCCh與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2co3

2+2+2

與鈣鹽、領(lǐng)Ca(Ba)+CO3=CaCO31(BaCO3)無(wú)明顯現(xiàn)象

-八CO+HO

轉(zhuǎn)化22____KxTTT—

22^5\⑴酬噴，（2）加入NaOH溶液

用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、紡發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用

用途

織等工業(yè)于治胃酸過(guò)多

2.注意事項(xiàng)

(1)定量關(guān)系

Na2cCh?2HC1?C02

NaHCO3~HCl~CO2

規(guī)律：相同質(zhì)量的Na2c03和NaHCCh與足量鹽酸反應(yīng)，前者消耗的酸多，產(chǎn)生

的氣體少；相同物質(zhì)的量的Na2c03和NaHCCh與足量鹽酸反應(yīng)，前者消耗的酸

多，二者產(chǎn)生的氣體的量相等。

(2)反應(yīng)劇烈程度

將等質(zhì)量的Na2c03、NaHCCh固體分別加入鹽酸中，NaHCCh比Na2cCh反應(yīng)劇

烈。

(3)滴加順序不同則反應(yīng)及現(xiàn)象均不同

向Na2co3溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)分步進(jìn)行，開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，后開(kāi)始產(chǎn)生

氣泡：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCCh+HCkNaCl+CChT+HzO。

向鹽酸中逐滴加入Na2cO3溶液，一開(kāi)始即有氣泡產(chǎn)生：

Na2C03+2HCl=2NaCl+C02T+H20o

Na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)，滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同；NaHCCh溶液與鹽酸反

應(yīng)，滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。相互滴加法可以鑒別Na2c。3溶液和鹽酸(不

用其他任何試劑)。

三、焰色反應(yīng)

1.概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化

上叫作焰色反應(yīng)。

2.實(shí)驗(yàn)步驟

操作：洗燒一蘸燒一洗

(1)將粕絲用鹽酸洗滌后在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色；

(2)蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒，觀察火焰顏色(若檢驗(yàn)鉀要透過(guò)鉆玻璃觀察)；

(3)將粕絲再用鹽酸洗滌后灼燒至無(wú)色。

3.幾種常見(jiàn)金屬元素焰色反應(yīng)的顏色

金屬鈉鉀鋰鈣鋸鋼銅

紫色(透過(guò)藍(lán)

顏色黃色紫紅色磚紅色洋紅色黃綠色綠色

色鉆玻璃)

(1)焰色反應(yīng)是物理變化。

(2)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)或某種化合物的性質(zhì)。

(3)焰色反應(yīng)可用鑒別一些金屬元素，這種鑒別物質(zhì)的方法屬于物理方法不是化

方法。

冒知識(shí)清單: