2020-2021學年云南省玉溪市一中高一下學期第二次月考化學試題

2020-2021學年云南省玉溪市一中高一下學期第二次月考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共21個小題，每小題2分，共42分。在每小題只有一項是符合題意）1．下列防疫物品的主要成分屬于無機物的是（）A．聚丙烯B．聚碳酸酯C．二氧化氯D．丁腈橡膠2．化學與人類社會生產、生活有著密切聯系。下列敘述中正確的是（）．．．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為95%．CaO3．下列化學用語不正確的是（）A．羥的子式 B．烷空填模型C．烷球模型 D．醇分式: C2H6O4．下列關于糖類、蛋白質、油脂的說法正確的是（）A．都是由C、H、O三種元素組成的高分子化合物糖類都具有能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的特征反應所有的蛋白質都能與濃硝酸發(fā)生顏色反應油脂水解都可以產生甘油（丙三醇）5．下列關于金屬冶煉的說法正確的是（）．AlCl3．．．6．下列各對物質中屬于同分異構體的是（）A．12C和14C B．O2和O3C． D．7．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．向FeCl3溶液滴水：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓．Fe3O4+8H=Fe2++2Fe3++4H2O．SO2：2NH3·H2OSO2=(NH4)2SO3H2O．2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，33.6LCH2Cl2中含有碳原子的數目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA9．a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。 下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵10．某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應的化學方程式為：A2B B．反應開始至4min，A的平均反應速率為0.05mol/(L·min)C．4min時，反應達平衡狀態(tài) D．8min時，正反應速率大于逆反應速率11．在密閉容器中進行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當反應達到其最大限度（即化學平衡狀態(tài)）時，各物質的濃度有可能的是（）A．c(Z)＝0.45mol/L B．c(X2)＝0.3mol/Lc(Z)＝0.1mol/LC．c(X2)＝0.5mol/L D．c(Y2)＝0.5mol/L12．某實驗小組同學利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，實驗驗證影響反應速率的因素，下列各組實驗反應速率最大的是：（）實驗反應溫度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OT/℃V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013．常溫下，將除去表面氧化膜的AlCuHNO31I隨時間（）2下列說法錯誤的是（）A．0~t1時原池負是Al片 B．0~t1正極電反式是NO3-+2H++e-=NO2↑+H2OC．t1后原池正、極發(fā)互變 D．t1后正極每到0.3mol電，則極量少2.7g14．化學電源在生活中有廣泛的應用,各種電池的示意圖如下,下列有關說法中不正確的是A．甲：電子由鋅片經導線流向銅片B．乙：正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?C．丙：鋅筒作負極,發(fā)生還原反應，使用一段時間鋅筒會變薄D．?。菏褂靡欢螘r間后電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降15．下列說法正確的是（）A．水和鈉反應要比正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應劇烈B．可用酸性高錳酸鉀溶液來除去甲烷中混有的少量乙烯C．乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵D．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產物中物質的量最多的是CCl41617．某有機物的結構簡式為HOCH2CH=CHCH2COOH，下列關于該有機物的說法錯誤的是（）A．該有機物含有3種官能團B．該有機物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理一樣C．該有機物能發(fā)生氧化反應、加成反應、加聚反應、酯化反應D．1mol該有機物能與2molNa或1molNaOH發(fā)生反應18．下列實驗能達到實驗目的的是（）①分離乙醇和水②用自來水制取蒸餾水從食鹽水中獲取氯化鈉用排空氣法收集氨氣A．①② B．②③ C．③④ D．①④19．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用溶解、除雜和蒸發(fā)結晶等過程提純C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑．20．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是()A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL21．在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有：①干燥且純凈的NH3；②含一半空氣的氯化氫氣體；③NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，實驗結束后假設三個燒瓶中所得溶液不擴散，則三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為（）A．5：5：4 B．2：1：2 C．1：1：1 D．無法確定第II卷（10分）氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）N2的電子式為（2）砷在元素周期表中的位置，（3）2017年5月9日，中國科學院發(fā)布了113號、115號、117號及118號四種元素的中文名稱，其中鏌元素的“鏌”取自古代劍名“鏌铘”，Mc的質子數為。（4）已知：含1molP原子的白磷轉化為黑磷要放出39.3kJ的能量；轉化為紅磷要放出17.6kJ的能量；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是。(填物質名稱)（5）氮和磷氫化物性質的比較：熱穩(wěn)定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），沸點：N2H4_____P2H4（填“>”或“<”）（6）PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似，寫出PH3與HI反應產物的電子式。23．（12分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）葡萄糖的結構簡式為。（2）B分子中的官能團名稱為，反應⑧的類型為。（3）反應③的化學方程式為。（4）反應⑤的化學方程式為。（5）檢驗反應①進行程度，需要的試劑有。A．新制的Cu(OH)2B．碘水C．NaOH溶液D．FeCl3溶液（6）寫出C的同分異構體中與CH3COOH互為同系物的結構簡式：________________________________________________________________________。24．（分）（COCO2和H2）（CH3OH）Ⅰ．CO與H2Ⅱ．CO2與H2反合醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)（1）上反Ⅰ反，出學應方式 。（2）反應Ⅰ中生成1molCH3OH放出aKJ的能量，拆開1mol化學鍵所需的能量（E）的相關數據如下：化學鍵H—HC—OCO的COH—OC—HE（kJ）mnE1xy根據關據算開1molO需能量E1＝ 在業(yè)了上述應的應率除了用適催劑外可采取的措是 填一即（4）一溫下在固定密容中生應Ⅱ，下可表反達到學衡狀態(tài)的。．CO2molH2．CH3OH．．（6）H2還原CO2電化學法制備甲醇的工作原理如下圖所示：通入H2的端電池 （填正或負通入C一發(fā)的為 。25．（12分）從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：Ⅰ.pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NO；Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ.I2在堿性溶液中反應生成I-和IO。（1）寫出反應①的離子方程式。（2）方案甲中，根據I2的特性，分離操作X應為___________、___________。（3）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是。（4）寫出反應②的離子反應方程式（5）方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-。請檢驗濾液中的I-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：CCl4、稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。A．將濾液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。B．從水層取少量溶液于試管中，。26．（12分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S（I）2H2S+SO2=3S+2H2O（II）S+Na2SO3Na2S2O3（III）（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇。a．蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：。（已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）玉溪一中2020-2021學年下學期高一年級第二次月考答案：1C2B3A4D5C6D7C8B9D10B11D12D13D14C15A16A17B18B19C20A21A22.（10分）（1）（2分）（2）第四周期第VA族（2分）（3）115（1分）（4）黑磷（1分）（5）>（1分）>（1分）（6）（2分）23.（12分）（1）CH2OH(CHOH)4CHO（2分）（2）