電解質(zhì)高中化學課教學設計

電解質(zhì)教學設計

【設計思想】

本節(jié)課的內(nèi)容較抽象，概念容易混淆。從生活實際導入，充分發(fā)

揮學生的主觀能動性。在教學方法上以小組合作探究，合作交流為

主，以設疑、引導、總結(jié)、歸納、強化為主線，并通過探究實驗、實

驗視頻、多媒體動畫模擬等教學輔助手段，使抽象的概念具體化、形

象化，幫助學生建立和理解概念。教學過程中充分挖掘教學內(nèi)容所蘊

涵的德育資源和育人價值，把育人目標有機滲透到教學過程之中。

【教學過程】

【問題引入】你知道人體必需的六大營養(yǎng)物質(zhì)是什么嗎？人體在劇

烈運動后為何要及時補充水分和鹽分？身體有汗的人為何接觸使用

著的電器更容易發(fā)生觸電事故？你能解釋這些現(xiàn)象嗎？

【學生討論】

【教師小結(jié)】人體劇烈運動流汗后，體內(nèi)的Na+和K+、C「伴隨水分一

起流失很多，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥

狀，故需要及時補充電解質(zhì)和水分。出汗后體表有更多的鹽分，這些

鹽分在汗中起到了導電的作用；

【板書】第二節(jié)電解質(zhì)

一、電解質(zhì)及其電離

【過渡】物理學上根據(jù)導電性實驗，將物體分為導體和絕緣體，化學

上根據(jù)一定條件下的導電性實驗，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

那么化學上是根據(jù)什么條件下的導電性實驗來分類的呢？

【板書】1?電解質(zhì)和非電解質(zhì)

【學生探究實驗】NaOH溶液、HC1溶液、NaCl溶液、NaCl晶體、

醋酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導電性實驗

【學生匯報】

導電：HC1溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、醋酸溶液（酸、堿、鹽的

溶液）

不導電：酒精溶液、蔗糖溶液、NaCl晶體

【設疑】預測，酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，在受熱熔化時能否

導電呢？

【實驗視頻】NaCl晶體以及其熔融狀態(tài)的導電性實驗

【實驗結(jié)論】NaCl在水溶液中可以導電，在受熱熔化時也能導電

【過渡】化學上是根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電分類

的

【板書】r電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

［非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物

【概念辨析】（小組競技）

判斷正誤，并說明理由：

1.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)一定是電解質(zhì)。

2.鐵能導電，所以鐵是電解質(zhì)；硫磺不能導電，它是非電解質(zhì)。

3.氫氧化鈉固體不導電，所以它不是電解質(zhì)。

4.H2so4的水溶液能導電，但熔融態(tài)不導電，它是電解質(zhì)。

5.碳酸鈣、硫酸鋼等不溶性鹽的水溶液不導電，它們不是電解質(zhì)。

6.CO2的水溶液能導電，所以它是電解質(zhì)。

【強化訓練】（小組合作）

有下列物質(zhì)：1.氫氧化鈉固體2.銅絲3.硫酸溶液4.二氧化碳氣體5.

蔗糖晶體6.熔融氯化鈉7.氯化鈉溶液8.氯化氫氣體9.氯氣10.酒精

請用序號填空：

⑴屬于電解質(zhì)的是

⑵屬于非電解質(zhì)的是

⑶上述狀態(tài)下可導電的是

⑷屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導電的是

【交流研討】為什么電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，而在固

態(tài)條件下卻不導電呢？它的導電原理與金屬的導電原理相同嗎？非電

解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電嗎？

(知識支持：金屬內(nèi)部存在著金屬陽離子和自由電子)

【學生討論后歸納】

金屬能導電一金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子

鹽酸、NaOH溶液、NaCI溶液能導電-溶液中有自由移動的帶電微粒

氫氧化鈉固體、氯化鈉固體不導電一無自由移動的帶電微粒

【大屏幕展示NaCl溶于水后的微觀視頻，學生閱讀課本41頁】

【學生討論后歸納】

NaCl晶體：含有Na+和Cl,但不能自由移動，故不能導電。

熔融狀態(tài)的NaCl：受熱熔化后，NaCl晶體中的Na+和C1-成為自由

移動的離子，可以導電。

NaCl溶液：原來在晶體中被束縛的Na+和CF在水分子的作用下離解

為可自由移動的離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

【過渡】熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動的離

子，我們把這樣的離解過程叫做電離。

【板書】2.電解質(zhì)的電離

(1)定義：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時離解出自由移動的離子的

過程。

⑵電離方程式：用化學式和離子符號來表示物質(zhì)電離的式子。

【學生練習】自主書寫電離方程式

l.HChHNO3>H2SO42.NaOH、KOH、Ba(OH)2

3.Na2co3、NH4CI、A12(SO4)3

【方法指導】1.電離過程，常見原子團不能拆

2.遵守元素守恒、電荷守恒

【學生歸納】酸、堿、鹽概念

【板書】3.酸、堿、鹽概念

「酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NHJ）和酸根陰離子的化合物

【概念辨析】

++

1.已知NaHSO4=Na+H+SO?*