2021-2022學年四川省南充市閬中中學校高二下學期第一學月學習質量監(jiān)測化學試題解析版

閬中中學高2020級2022年春第一學月學習質量檢測化學試題(滿分：100分時間：50分鐘)可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，P-31，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，S—32，Mn—55，Cr—52第Ⅰ卷一、選擇題(共7小題，每題6分，共42分。每題只有一個選項符合題意)1.下列說法正確的是A.CO2水溶液具有導電性，所以CO2是電解質B.BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導電，故BaSO4是弱電解質C.物質的量濃度相同的兩種電解質溶液，導電能力弱的一定是弱電解質溶液D.電離平衡正移，電解質分子濃度不一定減小，離子濃度不一定增大【答案】D【解析】【詳解】A．CO2自身不能電離，其水溶液導電是因為CO2與水反應生成的碳酸為電解質，A錯誤；B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，但是BaSO4在熔融狀態(tài)下完全電離，是強電解質，B錯誤；C．物質的量濃度相同的兩種電解質溶液，導電能力弱的不一定為弱電解質，如物質的量濃度相等的硫酸和鹽酸，硫酸的導電能力大于鹽酸，但HCl為強電解質，C錯誤；D．稀醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸分子的濃度增大，電離平衡正移；加水稀釋能夠促進弱電解質的電離，弱電解質的電離平衡正移，但離子濃度減小，因此電離平衡正移，電解質分子濃度不一定減小，離子濃度不一定增大，D正確；綜上所述答案為D。2.室溫下，若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、N、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NC.K+、Na+、Cl-、AlO D.K+、N、SO、【答案】B【解析】【分析】常溫下，若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，說明水電離受到抑制，則溶液呈酸性或堿性?！驹斀狻緼．堿性條件下，Al3+和OH-反應生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，故不選A；B．酸性或堿性條件下，K+、Na+、Cl-、NO相互之間不反應，能大量共存，故選B；C．酸性條件下，H+和AlO反應生成Al(OH)3或Al3+，不能大量共存，故不選C；D．堿性條件下，NH和OH-反應放出NH3?H2O，碳酸氫根離子在強酸、強堿中都不能共存，故不選D；故選B。3.下列敘述正確的是A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C.0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7【答案】C【解析】【詳解】A、加熱促進水的電離，但純水一定顯中性，A錯誤；B、醋酸是弱酸，稀釋10倍，pH增大數值小于1，B錯誤；C、0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后氫離子濃度變?yōu)?.1mol/L，pH=1，C正確；D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸剩余，pH小于7，D錯誤；答案選C。4.關于鹽類水解反應的說法正確的是A.溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小D.Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-【答案】C【解析】【詳解】A．溶液呈中性的鹽不一定是強酸強堿鹽，可能是弱酸弱堿鹽，如醋酸銨溶液呈中性，A錯誤；B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如醋酸銨溶液呈中性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，B錯誤；C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的大小，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，弱酸弱堿鹽水溶液酸堿性決定于形成鹽的酸和堿電離程度的大小，C正確；D．S2-水解離子方程式為S2－+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，D錯誤；答案選C。5.下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體C.用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時需在HCl氣流中進行D.合成氨工業(yè)中采用反應溫度達到500℃(高溫)，是為了利于氨的合成【答案】D【解析】【詳解】A．實驗室中配制FeCl3溶液時，向其中加入少量濃鹽酸，可以抑制氯化鐵的水解平衡，A不符合題意；B．加熱使氯化鐵的水解平衡正向移動，飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體，B不符合題意；C．氯化氫抑制氯化鎂水解，用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時需在HCl氣流中進行，C不符合題意；D．合成氨反應放熱，升高溫度合成氨反應逆向移動，合成氨工業(yè)中采用反應溫度達到500℃(高溫)是為了提高反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故選D。6.常溫下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，下圖曲線所示的有關粒子濃度關系錯誤的是A.任一點一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.B點：a=12.5，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.C點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol/LD.C點：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，則CH3COOH的Ka=1.5×10-5【答案】B【解析】【詳解】A.曲線上任一點都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)符合電荷守恒，故A正確；B.在B點溶液顯中性，則結果是c（OH-）=c（H+），則a一定不等于12.5mL，故B錯誤；C.在C點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據物料守恒，則：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L-1，故C正確；D.因為C點：c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=3：2，pH=5，c（H+）=10-5mol/L，所以CH3COOHKa=1.5×10-5，故D正確；答案選B。7.某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則A.M點所示溶液的導電能力強于Q點B.N點所示溶液中c(CH3COO-)=c(Na＋)C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積【答案】C【解析】【詳解】A．pH越大說明加入的NaOH越多，所以M點溶質主要是醋酸，Q點溶質主要是醋酸鈉，醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，所以M點所示溶液的導電能力弱于Q點，，故A錯誤；B．N點所示溶液為堿性，根據溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na＋)＞c(CH3COO-)，故B錯誤；C．由于M點的H＋濃度等于N點的OH－濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；D．消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積時，溶液呈堿性，Q點溶液呈中性，加NaOH溶液的體積少于醋酸溶液的體積，故D錯誤；故選C。第Ⅱ卷二、非選擇題(共4小題，共58分，每空2分)8.回答下列問題：（1）已知室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①該溶液中c(H+)=___________mol?L-1②HA的電離平衡常數K=___________。③由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___________倍。（2）部分弱酸的電離平衡常數如表：用“＞”“＜”或“=”填空。弱酸HCOOHH2CO3HClO電離平衡常數/25℃K=1.77×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8①在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液導電能力：HCOOH___________HClO。②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應離子方程式___________。（3）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是___________(填“I”或“Ⅱ”)。②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________。③V1和V2的關系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)?！敬鸢浮浚?）①.1×10?4②.1×10?7③.106（2）①.>②.ClO-+CO2+H2O=+HClO（3）①.I②.0.1mol/L醋酸溶液③.<【解析】【小問1詳解】①0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，；②0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，=，；③，；【小問2詳解】①離子濃度越大導電性越好，HCOOH的電離常數大于HClO的電離常數大于，相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，HCOOH的離子濃度大導電性強，HCOOH>HClO；②根據電離常數可知H2CO3>HClO>，少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=+HClO；【小問3詳解】①醋酸是弱酸，起始pH比較大，故曲線I是滴定醋酸的曲線；②醋酸是弱酸，濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸、NaOH溶液，0.1mol/L的鹽酸和NaOH溶液，氫離子和氫氧根濃度相等，對水的電離抑制程度相等，水電離出的氫離子濃度相等，醋酸電離出的氫離子濃度小，水電離出的c(H+)最大；③用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液時，滴定鹽酸時當V2=20.00mLpH=7，滴定醋酸時當V1=20.00mL時正好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，當pH=7時V1<20.00mL，故pH=7時V1<V2；9.回答下列問題（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。①向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是___________。②現將溶液和溶液等體積混合，得到緩沖溶液。a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)___________c(CN-)(填“＜”、“=”或“＞”)。b．若HA為，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是___________。（2）常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}：①常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用離子方程式表示其原因___________。②K點對應溶液中，c(M+)+c(MOH)___________(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是___________。A.甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的B.乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的C.丙同學：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的D.丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的【答案】（1）①.②.＞③.（2）①.＜②.M＋＋H2O?MOH＋H＋③.=（3）D【解析】【小問1詳解】①弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，向其中加入少量KOH溶液時，HA與OH-發(fā)生反應，發(fā)生反應的離子方程式是。故答案為：；②a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，c(H+)＜c(OH-)，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，則溶液中c(Na+)＞c(CN-)(填“＜”、“=”或“＞”)。故答案為：＞；b．若HA為，該溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，乙酸的電離大于乙酸鈉的水解，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是。故答案為：；【小問2詳解】①MCl是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH＜(填“＞”“＜”或“=”)7，用離子方程式表示其原因M＋＋H2O?MOH＋H＋。故答案為：＜；M＋＋H2O?MOH＋H＋；②K點為MCl和MOH等物質的量濃度混合溶液，對應的溶液中，存在物料守恒c(M+)+c(MOH)=(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；故答案為：=；【小問3詳解】A.甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明酸堿中和是放熱的，故A不符；B.乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，不說明鹽類水解是吸熱的，銨鹽溶于水的擴散過程也是吸熱的，故B不符；C.丙同學：氯化銨水解后溶液呈酸性，在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，不能說明鹽類水解是吸熱的，故C不符；D.丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說明水解程度變大，說明鹽類水解是吸熱的，故D符合；故答案為：D。10.用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據實驗回答：（1）稱取燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需___________。（2）取待測液，用___________量取。（3）用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________，直到看到___________即可判斷達到滴定終點。（4）根據表中數據，計算樣品燒堿的質量分數為___________結果保留四位有效數字。假設燒堿中不含有與酸反應的雜質滴定次數待測液體積標準鹽酸體積滴定前讀數滴定后讀數第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）步驟②中在調節(jié)起始讀數時，滴定管(25mL規(guī)格)中的標準液位置如圖所示，若此時將所裝標準液全部放出，所放液體的體積為___________(填選項字母)。a．2.60mLb．大于2.60mLc．22.40mLd．大于22.40mL（6）滴定過程，下列情況會使測定結果偏高的是___________(填序號。①記錄起始體積時，仰視讀數，終點時俯視；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；【答案】（1）250mL容量瓶（2）堿式滴定管或移液管（3）①.錐形瓶中溶液顏色的變化②.溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內不恢復原色（4）98.05%（5）d（6）③⑤【解析】【小問1詳解】稱取燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，主要步驟為：溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需250mL容量瓶；小問2詳解】取待測液，精度為0.01mL，用堿式滴定管或移液管量取；【小問3詳解】用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色變化，酚酞在堿性溶液中呈紅色，在中性、酸性溶液中呈無色，看到溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內不恢復原色即可判斷達到滴定終點?！拘?詳解】第一次所以消耗鹽酸的體積為19.90mL，第二次所以消耗鹽酸的體積為20.10mL，平均消耗鹽酸的體積為20.00mL，則待測液中氫氧化鈉的物質的量是0.02L×，樣品燒堿的質量分數為；【小問5詳解】滴定管尖嘴部分充滿液體，步驟②中在調節(jié)起始讀數時，滴定管(25mL規(guī)格)中的標準液位置讀數為2.60mL，若此時將所裝標準液全部放出，所放液體的體積大于22.40mL。【小問6詳解】①記錄起始體積時，仰視讀數，終點時俯視，消耗標準液體積偏小，則氫氧化鈉的物質的量偏小，測定結果偏低，故不選①；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液，錐形瓶中氫氧化鈉物質的量偏少，消耗標準鹽酸體積偏小，則樣品中氫氧化鈉的物質的量偏小，測定結果偏低，故不選②；③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失，消耗標準鹽酸的體積偏大，樣品中氫氧化鈉的物質的量偏大，測定結果偏高，故選③；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下，消耗標準鹽酸體積偏小，則樣品中氫氧化鈉的物質的量偏小，測定結果偏低，故不選④；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外，消耗標準鹽酸的體積偏大，樣品中氫氧化鈉的物質的量偏大，測定結果偏高，故選⑤；選③⑤。11.據《科學》報道，中國科學家首次實現超導體(Bi2Te3/NBSe2)中分段費米面?；卮鹣铝袉栴}：（1