2021年江蘇省南通市海門中學高考四模化學試卷(解析版)

PAGE江蘇省南通市2021年高考四模化學試卷一、單選題1．2021年5月15日，“天問一號”探測器成功軟著陸于火星。這是中國火星探測史上的歷史性事件。新型鋁基碳化硅復合材料被大量應用于火星車的車身。下列關于該復合材料可能的性質描述錯誤的是（）A．密度小 B．硬度大 C．熔點低 D．抗氧化2．甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反應CH3OH+H2SAl2O3__400°CCHA．Al3+的結構示意圖為 B．H2S的電子式為H+H+C．1molCH3SH中含6molσ鍵 D．CH3OH與CH3SH互為同系物3．氯是海水中重要的元素。下列有關氯及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A．氯氣顯黃綠色，可用于制鹽酸B．鹽酸呈強酸性，可用于除水垢C．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白劑D．四氯化碳難溶于水，可用作滅火劑4．鍍鋅鐵皮可用于制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)，其流程如圖。下列有關說法正確的是（）A．鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后鐵的腐蝕比生鐵快B．“氧化”發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OC．“調pH”后所得溶液中大量存在的離子有Zn2+、SO42-、Fe3+、HD．從“過濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為：蒸發(fā)濾液至有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將液體蒸干5．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的最外層有4個電子，且未成對電子數(shù)和W相等，R和X同主族，RX為離子化合物。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：r(R)>r(Z)>r(W)B．元素電負性：Z>W>YC．Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>ZD．W與R形成的化合物中可能含有共價鍵6．硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具有強氧化性，濃硝酸見光易分解。下列有關硝酸的說法正確的是（）A．NO3-B．濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中C．用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸有白煙產(chǎn)生D．常溫下用鐵制容器運輸濃硝酸是因為鐵與濃硝酸不反應7．工業(yè)常采用氨氧化法制硝酸，主要工藝流程如圖所示；在氧化爐中發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0，NH3和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，生成的NO與殘余的O2繼續(xù)反應生成NO2.將NO2通入水中可制得HNO3.吸收塔排放的尾氣中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工業(yè)以石灰乳為試劑，采用氣-液逆流接觸法(尾氣從處理設備的底部進入，石灰乳從設備頂部噴淋)處理尾氣。下列有關硝酸工業(yè)制備說法錯誤的是（）A．合成塔中使用催化劑，可以提高單位時間內N2的轉化率B．加壓可以提高氧化爐中NH3的平衡轉化率C．吸收塔中鼓入過量的空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率D．采用氣-液逆流接觸法是為了使尾氣中的氮氧化物吸收更充分8．利用石墨電極電解HNO3和HNO2的混合溶液可獲得較濃的硝酸。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)為電源的正極B．電解池中的離子交換膜應為陰離子交換膜C．陽極的電極反應式為HNOD．每2mol離子通過離子交換膜，左室產(chǎn)生的氣體X的體積為22.4L(標準狀況)9．反應2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)ΔH=-1135.7kJ·mol可為火箭發(fā)射提供能量。下列有關該反應的說法正確的是（）A．反應消耗32gN2H4(1)放出1135.7kJ的能量B．反應物中所有化學鍵鍵能之和大于生成物中所有化學鍵鍵能之和C．每生成18g水，反應中轉移電子物質的量為4molD．常溫下該反應可自發(fā)進行10．氯化鐵常用于污水處理等。該化合物是棕紅色固體，易潮解，100℃時易升華。實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水氯化鐵，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．裝置I中反應的離子方程式為MnO2+4HClΔ__Mn2++Cl2↑+2Cl-+2HB．裝置II洗氣瓶中加入飽和NaHCO3以除去Cl2中的少量HClC．裝置III和裝置IV洗氣瓶中盛放的液體均為濃硫酸D．裝置V的作用是為了防止倒吸11．化合物X是合成某種藥物的中間體，其結構如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）A．X分子中不存在手性碳原子B．X分子中所有原子可能共平面C．1molX最多能與7molH2發(fā)生加成反應D．一定條件下，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應12．NH4HCO3是重要的氮肥。室溫下，通過下列實驗探究NH4HCO3的性質。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，測得pH約為82向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的鹽酸，有氣體放出3向0.1mol/LNH4HCO3溶液逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，有刺激性氣味氣體放出4向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到白色沉淀下列說法正確的是（）A．實驗1溶液中：c(HCO3-)>c(NH4B．實驗2混合后的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-C．實驗3產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D．實驗4發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++CO32-=FeCO313．CO2催化加氫是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氫時發(fā)生的兩個主要反應：反應I：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-165.0kJ·mol-1反應II：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2在體積為VL的兩個恒容密閉容器中，分別按表所示充入一定量的CO2和H2.平衡體系中δ(CO)和容器起始物質的量/molCO2H2甲0.10.3乙13下列有關說法正確的是（）A．ΔH2<0B．曲線b表示乙容器中δ(COC．M點對應H2的總轉化率為66.7%D．590℃條件下反應10min，某容器中c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2二、非選擇題14．鉻鐵礦主要成分為鉻尖晶石(FeCr2O4)，以鉻鐵礦為原料可制備Cr2(SO4)3溶液。鉻鐵礦的尖晶石結構在通常條件下難以被破壞，其中的二價鐵被氧化后，會促進尖晶石結構分解，有利于其參與化學反應。（1）鉻鐵礦中的基態(tài)二價鐵被氧化過程中，失去的電子所處的能級為。（2）120℃時，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液。寫出加入CrO3后促進尖晶石溶解的離子方程式：。（3）其它條件不變，測得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時間的變化如圖1所示。實際酸浸過程中選擇120℃的原因是。（4）已知：室溫下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，可通過調節(jié)溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。實驗測得除鐵率和鉻損失率隨混合液pH的變化如圖2所示。pH=3時鉻損失率高達38%的原因是。（5）在酸浸后的混合液中加入有機萃取劑，萃取后，F(xiàn)e2(SO4)3進入有機層，Cr2(SO4)3進入水層。取10.00mL水層溶液于錐形瓶中，先加入氫氧化鈉調節(jié)溶液至堿性，再加入足量過氧化氫溶液。充分反應后，加熱煮沸除去過量過氧化氫。待溶液冷卻至室溫，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此時溶液中Cr全部為+6價。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液19.80mL，計算萃取所得水層溶液中Cr3+的物質的量濃度。(15．化合物H具有抗菌、消炎、降血壓等多種功效，其合成路線如圖：（1）A→B的反應類型為。（2）可用于鑒別B與C的常用化學試劑為。（3）F分子中碳原子的軌道雜化類型有種。（4）D的分子式為C10H11O2C1，寫出D的結構簡式：。（5）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。①分子中含苯環(huán)和碳氮雙鍵，能發(fā)生銀鏡反應；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。（6）設計以、乙烯為原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任選，合成路線示例見本題題干)。16．三氯化六氨合鈷(III){[Co(NH3)6]Cl3}是制備其它三價鈷配合物的重要試劑。實驗室以活性炭為催化劑，合成三氯化六氨合鈷(III)晶體的流程如圖已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有強氧化性；[Co(NH3)6]2+具有較強還原性，[Co(NH3)6]3+性質穩(wěn)定。②[Co(NH3)6]Cl3·6H2O在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸有利于晶體析出。（1）“混合”時加入的NH4Cl溶液有利于后續(xù)Co2+與NH3的配合反應，其原理是。（2）在如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中，發(fā)生“配合、氧化”。①控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃的原因是。②“配合”步驟安排在“氧化”步驟之前的目的是。③向三頸燒瓶中滴加氨水的實驗操作為。加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為。（3）設計由過濾后的濾渣獲取［Co(NH3)6]Cl3·6H2O的實驗方案：向濾渣中加入80℃左右的熱水，，低溫干燥。(實驗中須使用的試劑：濃鹽酸、無水乙醇)17．芯片是國家科技的心臟。在硅及其化合物上進行蝕刻是芯片制造中非常重要的環(huán)節(jié)。三氟化氮(NF3)、四氟化碳(CF4)是常見的蝕刻劑。（1）高純三氟化氮對二氧化硅具有優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性。①二氧化硅的晶胞結構如圖所示，二氧化硅晶體中硅原子周圍最近的硅原子有個。②工業(yè)上常采用F2直接氟化尿素［CO(NH2)2]的方法生產(chǎn)NF3。得到的NF3中常含有少量CF4。常溫下，三種物質在水中的溶解性大小順序為：CF4<NF3<NH3，原因是。（2）四氟化碳的一種蝕刻機理是：CF4在等離子體的條件下產(chǎn)生活性自由基(?F)，該自由基易與硅及其化合物中的硅原子結合生成SiF4氣體從而達到蝕刻目的。用CF4(g)進行蝕刻時常與氧氣混合，當混合氣體的流速分別為80mL·min-1和100mL·min-1時，蝕刻速率隨混合氣體中O2和CF4體積之比［V(O2)/V(CF4)]的變化如圖所示。①a點蝕刻速率比b點快的原因是。②蝕刻速率隨V(O2)/V(CF4)先升高后降低的原因是。（3）NF3是一種強溫室氣體，消除大氣中的NF3對于環(huán)境保護具有重要意義。國內某科研團隊研究了利用氫自由基(·H)的脫氟反應實現(xiàn)NF3的降解。降解生成·NF2和HF的兩種反應歷程如圖所示。其中直接抽提反應是降解的主要歷程，原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】火星車材料要求輕量化、高強韌性、高穩(wěn)定性、耐沖擊，火星車行走于火星表面，溫度幾千度，所以選擇火星車車身材料要具備密度小，硬度大，熔點高的性質，C不符合要求，故答案為：C。

【分析】火星上溫度很高，因此需要的火星車的材料需要熔點高，抗氧化能力強等等2．【答案】A【解析】【解答】A．Al3+的質子數(shù)為13，電子數(shù)為13-3=10，所以其離子結構示意圖為，A符合題意；B．其電子式為，B不符合題意；C．CH3SH的結構式為，所以1molCH3SH中含5molσ鍵，C不符合題意；D．CH3OH與CH3SH結構不相似，組成上相差的也不是n個“CH2”，兩者不互為同系物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.陽離子中，質子數(shù)小于核外電子數(shù)

B.H2S為共價化合物，不是離子化合物

C.限額外出甲硫醇的結構式即可找出σ鍵

D.結構不相似，不能互為同系物3．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣具有氧化性，能與氫氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水可制得鹽酸，故A不符合題意；B．鹽酸具有強酸性，可與水垢中的氫氧化鎂和碳酸鈣反應可溶性鹽，達到用于除水垢的目的，故B符合題意；C．次氯酸具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色，可用作漂白劑，故C不符合題意；D．四氯化碳不能燃燒，可用作滅火劑，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.黃綠色與制取鹽酸無關，鹽酸是氯氣和氫氣制取的氯化氫氣體溶于水

B.水垢主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，利用鹽酸的酸性性質進行除水垢

C.漂白性主要是利用了次氯酸的氧化性

D.做滅火器主要是不能燃燒和不支持燃燒，與溶解性無關4．【答案】B【解析】【解答】A．鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后，形成原電池，鋅作負極，鐵被保護，則鐵的腐蝕比生鐵慢，故A不符合題意；B．由分析知，“氧化”時，過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B符合題意；C．“調pH”時將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，故“調pH”后所得溶液中不能大量存在的離子有Fe3+，故C不符合題意；D．從“過濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥垮冧\鐵皮加入稀硫酸溶解，Zn、Fe分別與稀硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸亞鐵，過濾除去不溶于硫酸的雜質，濾液中加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氧化鋅調節(jié)pH，除去鐵離子，使其轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，得到含有硫酸鋅的濾液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到ZnSO4·7H2O。5．【答案】D【解析】【解答】A．R為Na、Z為N、W為O，他們的簡單離子（Na+、N3-、O2-）核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑：r(R)<r(W)<r(Z)，A不符合題意；B．Z為N、W為O、Y為C，同一周期從左往右，電負性逐漸增大，故電負性W>Z>Y，B不符合題意；C．Y為C，Z為N，N的非金屬大于C，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y，C不符合題意；D．W為O，R為Na，O和Na組成的Na2O2中既含有離子鍵又含有含有共價鍵，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縓、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R和X同主族，RX為離子化合物，可知X為H，R為Na，Y原子的最外層有4個電子，Y為C，C的核外電子排布為，有2個未成對電子數(shù)，W的未成對電子數(shù)也為2，W為O，Z為N，據(jù)此解答。6．【答案】C【解析】【解答】A．硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為0，則硝酸根離子的空間構型為平面三角形，故A不符合題意；B．濃硝酸具有強氧化性，能腐蝕橡膠塞，故B不符合題意；C．濃氨水和濃硝酸都具有揮發(fā)性，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸時，揮發(fā)出的氨氣與硝酸蒸汽反應生成硝酸銨，會有白煙產(chǎn)生，故C符合題意；D．常溫下用鐵制容器運輸濃硝酸是因為鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻礙反應的進行，并非是鐵與濃硝酸不反應，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.計算出硝酸根離子中氮原子的價層電子對以及孤對電子即可判斷構型

B.濃硝酸應保存在棕色帶玻璃塞的試劑瓶中

C.濃氨水和濃硝酸均具有揮發(fā)性，會發(fā)出氨氣和硝酸蒸汽形成硝酸銨白色小固體

D.常溫下濃硝酸具有很強的氧化性在鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜阻礙反應進一步發(fā)生7．【答案】B【解析】【解答】A．合成塔中使用催化劑，可以提高反應速率，因此可以單位時間內N2的轉化率，A不符合題意；B．氧化爐中反應為4NH3+5O2?4NO+6H2O，正反應體積增大，加壓平衡逆向移動，NH3的平衡轉化率減小，B符合題意；C．吸收塔中NO、氧氣和水反應生成硝酸，因此鼓入過量的空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率，C不符合題意；D．采用氣-液逆流接觸法可以增大反應物接觸面積，加快反應速率，因此是為了使尾氣中的氮氧化物吸收更充分，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.催化劑可以提高速率，提高單位時間內的轉化率

B.根據(jù)氧化爐發(fā)生的反應即可判斷，加壓導致平衡逆向移動，降低了轉化率

C.一氧化氮與氧氣以及水形成硝酸，氧氣含量越高，轉化為硝酸的速率越快，提高了硝酸產(chǎn)率

D.主要是增大與氣體的接觸時間和接觸面積，提高尾氣的處理效率8．【答案】D【解析】【解答】A．左邊石墨電極，氫離子放電生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑，得電子發(fā)生還原反應為電解池的陰極，與電源負極相連，即a為電源的負極，故A不符合題意；B．右邊石墨電極為陽極，左邊石墨電極為電解池的陰極，氫離子從陽極移向陰極，即從右室移向左室，離子交換膜為陽離子交換膜，故B不符合題意；C．右邊石墨電極為陽極，亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子，其電極反應式為HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-D．每2mol離子通過離子交換膜，即要轉移2mol電子，由左室電極反應式2H++2e-=H2↑可知，產(chǎn)生的H21mol，其體積為22.4L(標準狀況)，故D符合題意；答案為D?！痉治觥縃NO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，說明電解時陽極上亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子，右邊石墨電極為陽極，陽極上亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子，其電極反應式為HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-，左邊石墨電極為電解池的陰極，溶液中氫離子放電生成氫氣，電極反應2H++2e-=H9．【答案】D【解析】【解答】A．2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)ΔH=-1135.7kJ·mol表示2molN2H4(1)參與反應放熱1135.7kJ，則反應消耗32gN2H4(1)，即1molN2H4(1)，應放出567.85kJ的能量，故A不符合題意；B．該反應的ΔH＜0，故反應物中所有化學鍵鍵能之和小于生成物中所有化學鍵鍵能之和，故B不符合題意；C．反應2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)中，N2H4中N元素化合價從-2價升高到0價，NO2中N元素化合價從+4價降低到0，則2molN2H4和2molNO2反應生成4mol水時轉移8mol電子，則每生成18g水，即1mol水時，反應中應轉移電子物質的量為2mol，故C不符合題意；D．該反應是一個放熱、熵增的反應，在任何溫度下均可以自發(fā)進行，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)熱化學方程式，根據(jù)給出的質量即可計算出放出的熱量

B.根據(jù)反應熱ΔH=反應物中所有化學鍵鍵能之和-生成物中所有化學鍵鍵能之和判斷

C.根據(jù)方程式找出反應物和生成物與轉移電子數(shù)的關系，即可根據(jù)反應物和生成物的量計算出轉移的電子

D.根據(jù)?G10．【答案】C【解析】【解答】A．濃鹽酸在書寫離子方程式中需拆分，所以裝置I中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H2O，B．NaHCO3會與HCl反應，不能達到除雜目的，所以裝置II洗氣瓶中應該加入飽和NaCl以除去Cl2中的少量HCl，B不符合題意；C．根據(jù)上述分析可知，裝置III和裝置IV洗氣瓶中盛放的液體均為濃硫酸，其作用為吸收水蒸氣，C符合題意；D．因為氯化鐵在100℃時易升華，所以裝置V的作用是防止氯化鐵升華溢出，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥垦b置I為制備氯氣的發(fā)生裝置，裝置II中盛有飽和食鹽水，可除去氯氣中的HCl；裝置III為干燥氯氣的裝置，應該盛裝濃硫酸，干燥的氯氣通過與鐵粉共熱生成氯化鐵，因為氯化鐵易潮解，為防止氯化鐵水解，裝置IV應盛裝濃硫酸，過量的氯氣可利用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，又因為氯化鐵100℃時易升華，所以裝置V是為了防止氯化鐵升華溢出，據(jù)此分析解答。11．【答案】A【解析】【解答】A．由該化合物的結構簡式可知X分子中不存在手性碳原子，故A符合題意；B．該化合物含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則X分子中所有原子不可能共平面，故B不符合題意；C．能與氫氣發(fā)生加成反應的是苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基，則1molX最多能與8molH2發(fā)生加成反應，故C不符合題意；D．該有機物不能與HCHO發(fā)生縮聚反應，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)手性碳原子是指連接四個不一樣的原子或原子團的碳原子即可找出

B.根據(jù)結構簡式即可判斷該分子中含有多個飽和碳原子，因此原子不可能共面

C.苯環(huán)與醛基以及碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，找出個數(shù)即可

D.酚醛縮聚對酚的要求是酚羥基的鄰對位至少有兩個氫，此有機物只有1個12．【答案】B【解析】【解答】A．0.1mol/LNH4HCO3溶液中存在電荷平衡c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，因溶液pH約為8，呈堿性，c(H+)<c(OH-)，故c(NH4+)>c(HCO3-B．等物質的量的碳酸氫銨和鹽酸恰好完全反應：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，根據(jù)物料守恒溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，BC．NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應生成氨氣，應用紅色石蕊試紙檢驗，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C不符合題意；D．正確的離子方程式應為Fe2++2HCO3故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)電荷守恒和pH進行判斷

B根據(jù)物質的量之比恰好反應，此時得到的是氯化銨，根據(jù)物料守恒即可判斷

C.試紙應該用的是紅色的石蕊試紙

D.HCO3-13．【答案】C【解析】【解答】A．由上述分析可知，反應II為吸熱反應，故ΔH2>0，A不符合題意；B．由上述分析可知，曲線b表示甲容器中δ(CH4)隨溫度的變化，C．由上述分析可知，M點甲容器中n(CH4)=0.04mol，n(CO)=0.04mol，消耗掉氫氣總物質的量為0.04mol+0.16mol=0.2mol，對應H2的總轉化率=D．由上述分析得到，590℃甲容器平衡時容器中，n(CO)=0.04mol，n(H2)=0.3-0.2=0.1mol，n(CO2)=0.1-0.08=0.02mol，n(H2O)=0.12mol，590℃反應II的平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)故答案為：C?！痉治觥糠磻狪為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，δ(CH4)降低，曲線a、c表示容器中δ(CH4)隨溫度的變化，則曲線b、d表示容器中δ(CO)隨溫度的變化，由圖可知，隨著溫度升高，δ(CO)增大，說明溫度上升反應II平衡向正反應方向移動，反應II為吸熱反應；體積為VL的兩個恒容密閉容器中，乙容器的起始量是甲容器的10倍，相當于增大壓強，平衡向氣體分子總數(shù)減少的方向移動，反應I往正反應方向移動，δ(CH4)增大，容器中CO2和H2的濃度下降，反應II平衡向逆反應方向移動，δ(CO)降低，綜上分析可知：曲線a表示乙容器中δ(CH4)隨溫度的變化，曲線c表示甲容器中δ(CH4)隨溫度的變化，曲線b表示甲容器中δ(CH4)隨溫度的變化，曲線d表示乙容器中δ(CH4)隨溫度的變化；根據(jù)C原子守恒，甲容器中n(CO)+n(CO2)+n(CH4)始終為0.1mol，從M點可知5900C14．【答案】（1）3d（2）CrO3+3FeCr2O4+3OH+=3Fe3++7Cr3++15H2O（3）120℃時，鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多（4）Fe(OH)3吸附Cr3+造成鉻損失大（5）0.1980mol·L-1【解析】【解答】(1)鐵為26號元素，基態(tài)二價鐵的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，則基態(tài)二價鐵被氧化過程中，失去的電子所處的能級為3d能級。(2)120℃時，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液，故加入CrO3后促進尖晶石溶解的離子方程式為：CrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O。(3)其它條件不變，測得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時間的變化如圖1所示。實際酸浸過程中選擇120℃的原因是120℃時，鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多。(4)pH=3時，若Cr3+沉淀，則Cr3+的最小濃度應為，c(Cr3+)=Ksp[Cr(OH)3]c3(OH-)=8×(5)由題意可知，+6價Cr氧化碘離子生成碘單質，則根據(jù)得失電子守恒可得2Cr(Ⅵ)+6I-→3I2+2Cr3+，故可得關系式：2Cr3+~2Cr(Ⅵ)~3I2~6S2O32-，可得Cr3+~3S2O32-，則萃取所得水層溶液中Cr3+的物質的量濃度0.3mol?【分析】（1）根據(jù)鐵原子的質子數(shù)即可寫出鐵原子的基態(tài)能級排布，即可寫出亞鐵離子的基態(tài)電子能級排布，被氧化時失去電子失去的是3d能級電子

（2）加入的CrO3具有很高的氧化性，亞鐵離子具有還原性，因此加入后促進了鐵離子的產(chǎn)生，促進反應的進行

（3）根據(jù)圖示，在120℃時浸出率已經(jīng)很高，升高溫度時，浸出率增加少，溫度過高浪費能源

（4）主要考慮的是形成的氫氧化鐵的吸附性

（5）六價的Cr被碘離子還原為三價的Cr,同時得到碘單質，碘單質被Na2S2O3溶液滴定，即可找出消耗的Na2S2O3與Cr的關系，根據(jù)消耗的Na2S2O3即可計算出Cr的物質的量即可計算出物質的量濃度15．【答案】（1）取代反應（2）FeCl3溶液（3）3（4）（5）（6）【解析】【解答】(1)B可以看成是取代了A結構中酚羥基上的H原子，故A→B的反應類型為取代反應。(2)B的結構中有官能團酯基，C的結構中有酮羰基和酚羥基，可利用酚羥基的顯色反應來區(qū)分B和C，故鑒別B與C的常用化學試劑為FeCl3溶液。(3)F的結構簡式為，苯環(huán)上的碳原子采取的是sp2雜化，甲基上的碳原子采取的是sp3雜化，碳碳雙鍵上的碳原子采取的是sp2雜化，-CN上的碳原子采取的sp雜化，-CH2-中的碳原子采取的是sp3雜化，故F分子中碳原子的軌道雜化類型有3種。(4)D的分子式為C10H11O2C1，D和NaCN反應得到E，E的結構簡式相對于C來說，在苯環(huán)上多了一個取代基-CH2-CN，通過D→E反應的條件，取代基-CH2-CN可以看成是-CN取代了-CH2X上的一個原子，結合C→E的反應條件和D的分子式，可知X原子應是C1，則D的結構簡式相對于C來說，在苯環(huán)上多了一個取代基-CH2Cl，所以D的結構簡式為。(5)E的一種同分異構體滿足分子中含苯環(huán)和碳氮雙鍵，能發(fā)生銀鏡反應，說明有取代基-CHO，有結構，結合E的結構簡式和分子式C11H11O2N，可知其不飽和度為7，同分異構體的不飽和度是相同的，已知一個苯環(huán)中的不飽和度為4，一個醛基中的不飽和度為1，一個的不飽和度也為1，從結構簡式可以看出分子中只有一個N原子，也就是說其同分異構體中只能有一個，根據(jù)不飽和度數(shù)，其結構中必然含有2個醛基，另外分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，醛基中有1種，若連接的H原子是1種，苯環(huán)上有1種，還有1種根據(jù)剩余的碳氫原子個數(shù)，說明結構中還有2個甲基，這樣苯環(huán)上就有2個醛基，2個甲基，和一個，故滿足條件的同分異構體有，移動甲基又有，移動醛基又有。(6)由H的合成路線F→G可知，要合成出，就要利用原料合成出，要合成出，通過E→F可知，要利用原料合成出和CH3CHO，通過路線B→C可知，要合成出，就需要，要合成出CH3CHO，可利用我們熟悉的乙烯制乙醇，乙醇制乙醛來合成。故合成路線如下：?！痉治觥繉Ρ華、B的結構簡式，A→B發(fā)生了取代反應，C和B相比較，B結構上的酯基分成了兩個取代基，一個是酚羥基，一個酮羰基，C→D→E過程中，可知在C的結構上引入了一個取代基，根據(jù)反應條件以及D的分子式，可推測D的結構簡式是，E→F的過程中先發(fā)生了加成、后發(fā)生了消去，F(xiàn)→G，酚羥基和雙鍵相連形成環(huán)狀，G→H，結構中的氰基水解成了羧基，據(jù)此分析解答。16．【答案】（1）抑制NH3·H2O的電離和Co2+的水解（2）保證較快的反應速率，同時減少氨的揮發(fā)；將不易被氧化的Co2+轉化為具有較強還原性的[Co(NH3)6]2+；打開分液漏斗上口塞子(或將塞子上的凹槽與瓶口上的小孔對齊)，旋開分液漏斗的旋塞，逐滴滴加；2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH4+=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2（3）充分攪拌后，趁熱過濾，冷卻后向濾液中加入少量濃鹽酸，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2~3次【解析】【解答】(1)NH4Cl能抑制NH3·H2O的電離，防止氫氧化根離子與Co2+結合，同時NH4Cl溶液顯酸性，能抑制Co2+的水解。(2)①控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃的原因是既能保證較快的反應速率，同時減少氨的揮發(fā)。②根據(jù)已知①，“配合”步驟安排在“氧化”步驟之前的目的是將不易被氧化的Co2+轉化為具有較強還原性的[Co(NH3)6]2+。③向三頸燒瓶中滴加氨水的實驗操作為打開分液漏斗上口塞子(或將塞子上的凹槽與瓶口上的小孔對齊)，旋開分液漏斗的旋塞，逐滴滴加。加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為2[Co(NH3)6]2++H2O2+2N