2022-2023學(xué)年四川省成都市四校高一上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題

高一化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第三章。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)活動(dòng)密切相關(guān)，下列生產(chǎn)活動(dòng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.柴火烤肉B.鐵杵磨針C.谷物釀酒D.高溫?zé)掕FA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．柴火烤肉、涉及燃料燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．鐵杵磨針是物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合；C．谷物釀酒中，涉及葡萄糖發(fā)酵轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖己投趸?，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．高溫?zé)掕F，鐵的氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合；B項(xiàng)符合題意。2.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列物質(zhì)的分類正確的是A.純凈物：蔗糖、、鋼鐵 B.氧化物：、、C.同素異形體：金剛石、炭黑、石墨 D.鉀鹽：、、【答案】C【解析】【詳解】A．鋼鐵是合金，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．氧氣是單質(zhì)，不是氧化物，B錯(cuò)誤；C．金剛石、炭黑、石墨是由同種元素形成不同單質(zhì)，屬于同素異形體，C正確；D．KOH是堿，K2O是氧化物，不屬于鉀鹽，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)用途正確且與其性質(zhì)對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A受熱分解產(chǎn)生氣體焙制糕點(diǎn)B能與二氧化碳反應(yīng)呼吸面具的供氧劑C能與酸反應(yīng)治療胃酸過多D不溶于水制造錄音磁帶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可以用來焙制糕點(diǎn)，故A項(xiàng)符合題意；B．不能用作呼吸面具的供氧劑，B項(xiàng)不符合題意；C．溶液堿性強(qiáng)，對(duì)胃有腐蝕作用，不能用于治療胃酸過多，C項(xiàng)不符合題意；D．制造錄音磁帶是因?yàn)樗写判裕珼項(xiàng)不符合題意；故選A。4.下列各組離子在FeCl2溶液中能夠大量存在的是A.Na+、H+、MnO、PO B.K+、Na+、OH-、SOC.Ag+、K+、ClO-、CO D.Al3+、Na+、I-、SO【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2+、H+、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，A錯(cuò)誤；B．Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C．Ag+、結(jié)合生成碳酸銀沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選：D5.下列物質(zhì)中，不能使水溶液中的轉(zhuǎn)化為的是A.鈉塊 B.鐵粉 C.KI溶液 D.銅粉【答案】A【解析】【詳解】A．鈉加入水中先與水反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成沉淀，故A符合題意；B．鐵粉與發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．KI溶液中I-與發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意；D．銅粉與發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選A。6.下列說法正確的是A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.失電子難的原子一定容易得電子C.加熱條件下，含的濃鹽酸與足量充分反應(yīng)，可得到D向某溶液中滴加幾滴溶液后，溶液變紅，說明該溶液中含有【答案】D【解析】【詳解】A．是金屬氧化物，但是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．稀有氣體原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易失電子也不易得電子，故B錯(cuò)誤；C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后不再與反應(yīng)，得到的氯氣的物質(zhì)的量小于，故C錯(cuò)誤；D．遇SCN-會(huì)變紅色，這是檢驗(yàn)的主要方法，故D正確；故答案為：D；7.實(shí)驗(yàn)室需要使用溶液，關(guān)于配制該溶液的說法正確的是A.用托盤天平稱量固體B.容量瓶清洗干凈后需要烘干再使用C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低D.只利用托盤天平、玻璃棒、燒杯、容量瓶、量筒即可完成該溶液的配制【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需要配制250mL的溶液，所以，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶清洗干凈后可直接使用，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，將導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，故C正確；D．除了上述儀器，定容時(shí)還需要膠頭滴管，故D錯(cuò)誤；故答案為：C8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.與足量反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)為C.足量鐵絲在22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.將通入水中，得到的氯水中含有的分子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉中氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，化合價(jià)升降總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)，則2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

～2e

-，由于過氧化鈉與轉(zhuǎn)移電子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則2mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，A項(xiàng)正確；B．沒有體積數(shù)據(jù)，無法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯氣與鐵發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯氣會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，得到氯水中含有的分子數(shù)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。9.下列說法正確的是A.鋁比鐵更不容易被腐蝕是因?yàn)樗幕瘜W(xué)性質(zhì)更不活潑B.可用溶液除去粉末中含有的少量C.相比純金屬，合金的熔點(diǎn)高、硬度大，在生活生產(chǎn)中應(yīng)用更廣泛D.相同條件下，等質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和溶液反應(yīng)，生成的量不同【答案】B【解析】【詳解】A．鋁比鐵更不容易被腐蝕是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化膜，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁可溶于NaOH溶液中，而氧化鐵與NaOH溶液不反應(yīng)，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)比純金屬的更低，故C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，生成氫氣的量相同，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.下列物質(zhì)間不能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZABCDA.A B. C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氧化鈉與三氧化硫或硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，物質(zhì)間能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，A不符合；B．氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)得到氯化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)得到氯化鐵，物質(zhì)間能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，B不符合；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解得到鹽酸和氧氣，物質(zhì)間能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，C不符合；D．無法一步轉(zhuǎn)化為，Al無法一步轉(zhuǎn)化為，D符合；答案選D。11.“價(jià)—類”二維圖可以從物質(zhì)類別、化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。氯的“價(jià)—類”二維圖如圖所示，其中甲~辛均為含氯元素的物質(zhì)，下列說法正確的是A.乙能使鮮花褪色，說明它具有漂白性 B.丙和辛均為電解質(zhì)C.戊既有氧化性又有還原性 D.甲轉(zhuǎn)化為乙需要加入還原劑【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣無漂白性，是氯氣和鮮花中的水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．丙為，不是電解質(zhì)，辛為含+5價(jià)氯的正鹽，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．戊為HClO，其中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，處于氯元素的中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故C正確；D．甲為，乙為，轉(zhuǎn)化為，氯的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。12.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦.圖乙：能在較長時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀C.圖丙：制備膠體D.圖?。撼シ勰┲猩倭康摹敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．鉀元素的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，A錯(cuò)誤；B．為防止被空氣中氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵需要隔絕空氣，本實(shí)驗(yàn)中用植物油隔絕空氣，并將膠頭滴管伸入液面以下，再將氫氧化鈉溶液擠出，所以能在較長時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，B正確；C．制備膠體是將飽和溶液滴入沸水中，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，碳酸鈉受熱不分解，不能用加熱除去粉末中少量的，D錯(cuò)誤；故答案選B。13.下列離子方程式表示正確的是A.與水反應(yīng)：B.將Al溶于溶液中：C.將溶于稀鹽酸中：D.向溶液中加入溶液使溶液呈中性：【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)前后原子不守恒、得失電子不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Al和溶液反應(yīng)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將溶于稀鹽酸得到氯化亞鐵、氯化鐵和水：，C項(xiàng)正確；D．向溶液中加入溶液使溶液呈中性，得到硫酸鋇、硫酸鈉和水，與的個(gè)數(shù)之比為1∶2，正確的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14.銅和稀硝酸可以發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是A.氧化性：B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3C.每生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.用雙線橋法表示反應(yīng)中電子的得失情況：【答案】B【解析】【詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，氧化性：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，銅為還原劑，8HNO3中2HNO3為氧化劑、6HNO3不表現(xiàn)出氧化性，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，B正確；C．沒有說明氣體所在的條件，無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu為還原劑失去電子，HNO3為氧化劑得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15.將由和組成的混合物加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻后稱得質(zhì)量為15.9g，將殘余固體溶于鹽酸中，收集到VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.鹽酸的濃度至少為C.原固體混合物中，D.若將原固體與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成的體積為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】C【解析】【分析】假設(shè)原固體中，，，則有方程式①，根據(jù)加熱分解后的質(zhì)量可得到方程式②，聯(lián)立兩個(gè)方程式得到，，即原固體混合物中，；【詳解】A．冷卻后稱得質(zhì)量為15.9g，則殘余的碳酸鈉為0.15mol，根據(jù)碳元素守恒可知，生成二氧化碳0.15mol，則標(biāo)況下體積為3.36L，故A正確；B．，殘余的碳酸鈉為0.15mol，所以HCl至少為0.3mol，濃度至少為0.3mol÷0.1L=，故B正確；C．由分析可知，原固體混合物中，，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)碳元素守恒可知，原固體混合物可生成二氧化碳0.05mol+0.2mol=0.25mol，則若將原固體與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成的體積為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.堿式碳酸銅①又叫“銅綠”或“銅銹”，顏色翠綠，不溶于②水和醇(如③乙醇)，溶于酸(如④)溶液和⑤氨水。堿式碳酸銅可用來制造信號(hào)彈、煙火、油漆顏料、殺蟲劑和解毒劑，也用于電鍍等方面。堿式碳酸銅的制備方法有多種：a.⑥銅與⑦空氣中的⑧、⑨和水反應(yīng)；b.通入⑩懸濁液中；c.由?與反應(yīng)制備；d.由?與?反應(yīng)制備。請回答下列問題：（1）文中所標(biāo)序號(hào)橫線上的物質(zhì)中，屬于混合物的是_______(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于酸性氧化物的是_______。（2）下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.、屬于鹽B.水、、均屬于電解質(zhì)C.乙醇、銅、氨水均能導(dǎo)電D.難溶于水，所以不屬于電解質(zhì)E.銅能導(dǎo)電，但是不屬于電解質(zhì)（3）寫出?在水中的電離方程式：_______。（4）⑩與膠體的本質(zhì)區(qū)別是_______，制備膠體的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.⑤⑦⑩②.⑨（2）AE（3）（4）①.分散質(zhì)粒子的直徑不同②.【解析】【小問1詳解】文中所標(biāo)序號(hào)橫線上的物質(zhì)中，①②③④⑥⑧⑨???均是由一種物質(zhì)組成的屬于純凈物，⑤⑦⑩均是由多種物質(zhì)組成的屬于混合物；二氧化碳是能和堿反應(yīng)生生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故選⑨；【小問2詳解】A．、都是含有金屬陽離子和酸根陰離子的化合物，都屬于鹽，A正確；B．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；水、均屬于電解質(zhì)，是單質(zhì)不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；銅、氨水均能導(dǎo)電，乙醇屬于有機(jī)物不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．難溶于水但它屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；E．銅能導(dǎo)電為金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，E正確；故選AE；【小問3詳解】在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，；【小問4詳解】膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于1nm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系；⑩與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，反應(yīng)為。17.硫酸的工業(yè)制取原理為①，②，③。請回答下列問題：（1）請配平反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的摩爾質(zhì)量為_______，質(zhì)量為_______g。（3）、120℃下，等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為_______，密度之比為_______。（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸()的物質(zhì)的量濃度為_______；實(shí)驗(yàn)室需要配制硫酸溶液，需要用量筒量取該濃硫酸的體積為_______mL；若從配制好的硫酸溶液中取出，其濃度為_______，將這硫酸溶液稀釋至，溶液中濃度為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.32（3）①.9：16②.16：9（4）①.18.4②.16.3③.3④.1.2【解析】【小問1詳解】FeS2中的Fe從+2價(jià)升高到Fe2O3中的+3價(jià)，S從-1價(jià)升高到SO2中的+4價(jià)，1molFeS2會(huì)失去11mol電子，O2中的O從0價(jià)降低到Fe2O3和SO2中的-2價(jià)，1molO2會(huì)得到4mol電子，由得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得方程式為，故答案為：；【小問2詳解】的摩爾質(zhì)量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的質(zhì)量為，故答案為：；32；【小問3詳解】設(shè)和的質(zhì)量均為1g，；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即32：18=16：9，故答案為：9：16；16：9；【小問4詳解】將各數(shù)據(jù)代入公式，得；根據(jù)溶液配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同：，；從中取出的溶液，濃度不變，仍為3mol/L；再將這硫酸溶液稀釋至后，，故答案為：18.4；16.3；3；1.2。18.漂白液是一種常用的消毒劑，通?？蓪⑼ㄈ肴芤褐兄迫?，某化學(xué)興趣小組想用下列裝置制備漂白液并探究漂白液的化學(xué)性質(zhì)。（1）漂白液的有效成分為_______(填化學(xué)式)，為完成該制備實(shí)驗(yàn)請將上述裝置的接口按照合理的順序連接：a→_______→_______→_______→_______→b。_______（2）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_______，裝置A中制備氯氣的離子方程式為_______。（3）若無裝置C，則會(huì)導(dǎo)致的不良結(jié)果為_______。（4）為了探究漂白液的性質(zhì)，各取少量制備的漂白液于3支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(已知淀粉遇碘變藍(lán))，根據(jù)要求完善表格。實(shí)驗(yàn)操作試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論紫色石蕊試液先變藍(lán)，后褪色①漂白液具有_______性含淀粉的碘化鉀溶液②_______③漂白液具有_______性溶液產(chǎn)生黃綠色氣體溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.NaClO②.c→d→e→f（2）①.分液漏斗②.（3）消耗的氫氧化鈉更多或其他合理答案（4）①.堿性和漂白②.溶液變藍(lán)③.氧化④.【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2，氯氣通入NaOH溶液中可制備次氯酸鈉，次氯酸鈉為消毒劑主要成分；據(jù)此分析解題?！拘?詳解】氯氣通入NaOH溶液中可制備次氯酸鈉，次氯酸鈉為消毒劑主要成分；實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉的順序依次是Cl2的制備，除雜，次氯酸鈉的制備和尾氣處理；故答案為NaClO；c→d→e→f；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置A中制備氯氣的離子方程式為；故答案為分液漏斗；；【小問3詳解】裝置C的作用是除去Cl2中HCl，若無裝置C，則會(huì)導(dǎo)致消耗的氫氧化鈉更多；故答案為消耗的氫氧化鈉更多或其他合理答案；【小問4詳解】①漂白液使紫色石蕊試液先變藍(lán)，說明漂白液顯堿性，后褪色說明漂白液的漂白性，故答案為堿性和漂白性；②③漂白液中的具有氧化性，會(huì)氧化具有還原性的，生成，淀粉遇變藍(lán)，因此可以觀察到溶液變藍(lán)色；說明漂白液具有氧化性；故答案為溶液變藍(lán)；氧化性；④制備的漂白液中含有和，加入硫酸溶液后，溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即；故答案為。19.某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑(含少量)制備還原性鐵粉，從而達(dá)到資源回收利用的目的，制備流程如圖所示。請回答下列問題：（1）“酸溶”時(shí)，攪拌的目的是_______。（2）“操作Y”為_______(填操作名稱)，經(jīng)過“操作Y”得到了濾渣，則物質(zhì)X可用于除去過量的稀硫酸和防止被氧化，可選擇_______(填試劑名稱)，“轉(zhuǎn)化2”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“洗滌”時(shí)，能證明