2022-2023學年四川省成都市四校高一上學期12月聯(lián)考化學試題

高一化學試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊第一章至第三章。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)活動密切相關，下列生產(chǎn)活動不涉及氧化還原反應的是A.柴火烤肉B.鐵杵磨針C.谷物釀酒D.高溫煉鐵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．柴火烤肉、涉及燃料燃燒，屬于氧化還原反應，A不符合；B．鐵杵磨針是物理變化，不涉及氧化還原反應，B符合；C．谷物釀酒中，涉及葡萄糖發(fā)酵轉變?yōu)橐掖己投趸?，屬于氧化還原反應，C不符合；D．高溫煉鐵，鐵的氧化物轉變?yōu)殍F，涉及氧化還原反應，D不符合；B項符合題意。2.分類是學習化學的重要方法之一，下列物質的分類正確的是A.純凈物：蔗糖、、鋼鐵 B.氧化物：、、C.同素異形體：金剛石、炭黑、石墨 D.鉀鹽：、、【答案】C【解析】【詳解】A．鋼鐵是合金，屬于混合物，A錯誤；B．氧氣是單質，不是氧化物，B錯誤；C．金剛石、炭黑、石墨是由同種元素形成不同單質，屬于同素異形體，C正確；D．KOH是堿，K2O是氧化物，不屬于鉀鹽，D錯誤；故選C。3.下列選項中的物質用途正確且與其性質對應的是選項性質用途A受熱分解產(chǎn)生氣體焙制糕點B能與二氧化碳反應呼吸面具的供氧劑C能與酸反應治療胃酸過多D不溶于水制造錄音磁帶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，可以用來焙制糕點，故A項符合題意；B．不能用作呼吸面具的供氧劑，B項不符合題意；C．溶液堿性強，對胃有腐蝕作用，不能用于治療胃酸過多，C項不符合題意；D．制造錄音磁帶是因為它有磁性，D項不符合題意；故選A。4.下列各組離子在FeCl2溶液中能夠大量存在的是A.Na+、H+、MnO、PO B.K+、Na+、OH-、SOC.Ag+、K+、ClO-、CO D.Al3+、Na+、I-、SO【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2+、H+、因發(fā)生氧化還原反應而不能共存，A錯誤；B．Fe2+、OH-結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能共存，B錯誤；C．Ag+、結合生成碳酸銀沉淀，不能共存，C錯誤；D．各離子之間互不反應，能大量共存，D正確；故選：D5.下列物質中，不能使水溶液中的轉化為的是A.鈉塊 B.鐵粉 C.KI溶液 D.銅粉【答案】A【解析】【詳解】A．鈉加入水中先與水反應生成，與反應生成沉淀，故A符合題意；B．鐵粉與發(fā)生反應，故B不符合題意；C．KI溶液中I-與發(fā)生反應，故C不符合題意；D．銅粉與發(fā)生反應，故D不符合題意；故答案選A。6.下列說法正確的是A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.失電子難的原子一定容易得電子C.加熱條件下，含的濃鹽酸與足量充分反應，可得到D向某溶液中滴加幾滴溶液后，溶液變紅，說明該溶液中含有【答案】D【解析】【詳解】A．是金屬氧化物，但是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B．稀有氣體原子最外層達到穩(wěn)定結構，既不易失電子也不易得電子，故B錯誤；C．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后不再與反應，得到的氯氣的物質的量小于，故C錯誤；D．遇SCN-會變紅色，這是檢驗的主要方法，故D正確；故答案為：D；7.實驗室需要使用溶液，關于配制該溶液的說法正確的是A.用托盤天平稱量固體B.容量瓶清洗干凈后需要烘干再使用C.轉移溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致所配溶液的濃度偏低D.只利用托盤天平、玻璃棒、燒杯、容量瓶、量筒即可完成該溶液的配制【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需要配制250mL的溶液，所以，故A錯誤；B．容量瓶清洗干凈后可直接使用，故B錯誤；C．轉移溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，將導致溶質的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故C正確；D．除了上述儀器，定容時還需要膠頭滴管，故D錯誤；故答案為：C8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.與足量反應時轉移的電子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)為C.足量鐵絲在22.4L(標準狀況下)中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為D.將通入水中，得到的氯水中含有的分子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉中氧元素由-1價變?yōu)?價和-2價，化合價升降總數(shù)等于轉移電子數(shù)，則2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

～2e

-，由于過氧化鈉與轉移電子的系數(shù)之比等于物質的量之比，則2mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應轉移2mol電子，所以1mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應轉移電子，A項正確；B．沒有體積數(shù)據(jù)，無法計算，B項錯誤；C．氯氣與鐵發(fā)生反應時轉移的電子數(shù)為，C項錯誤；D．氯氣會與水發(fā)生反應，得到氯水中含有的分子數(shù)小于，D項錯誤；故選A。9.下列說法正確的是A.鋁比鐵更不容易被腐蝕是因為它的化學性質更不活潑B.可用溶液除去粉末中含有的少量C.相比純金屬，合金的熔點高、硬度大，在生活生產(chǎn)中應用更廣泛D.相同條件下，等質量的鋁分別與足量鹽酸和溶液反應，生成的量不同【答案】B【解析】【詳解】A．鋁比鐵更不容易被腐蝕是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，故A錯誤；B．氧化鋁可溶于NaOH溶液中，而氧化鐵與NaOH溶液不反應，故B正確；C．合金的熔點比純金屬的更低，故C錯誤；D．等質量的鋁分別與足量鹽酸和溶液反應，轉移的電子數(shù)相同，生成氫氣的量相同，故D錯誤；故答案為：B。10.下列物質間不能一步實現(xiàn)如圖所示轉化的是選項XYZABCDA.A B. C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氧化鈉與三氧化硫或硫酸反應生成硫酸鈉，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，物質間能一步實現(xiàn)如圖所示轉化，A不符合；B．氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應得到氯化鐵，氧化鐵和鹽酸反應得到氯化鐵，物質間能一步實現(xiàn)如圖所示轉化，B不符合；C．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解得到鹽酸和氧氣，物質間能一步實現(xiàn)如圖所示轉化，C不符合；D．無法一步轉化為，Al無法一步轉化為，D符合；答案選D。11.“價—類”二維圖可以從物質類別、化合價角度認識物質的性質及其轉化關系。氯的“價—類”二維圖如圖所示，其中甲~辛均為含氯元素的物質，下列說法正確的是A.乙能使鮮花褪色，說明它具有漂白性 B.丙和辛均為電解質C.戊既有氧化性又有還原性 D.甲轉化為乙需要加入還原劑【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣無漂白性，是氯氣和鮮花中的水反應生成的次氯酸有漂白性，故A錯誤；B．丙為，不是電解質，辛為含+5價氯的正鹽，屬于電解質，故B錯誤；C．戊為HClO，其中Cl的化合價為+1價，處于氯元素的中間價，既有氧化性又有還原性，故C正確；D．甲為，乙為，轉化為，氯的化合價升高，需要加入氧化劑，故D錯誤；故答案為：C。12.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.圖甲：檢驗某溶液中是否含有B.圖乙：能在較長時間內看到白色沉淀C.圖丙：制備膠體D.圖?。撼シ勰┲猩倭康摹敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．鉀元素的焰色需要透過藍色鈷玻璃觀察，A錯誤；B．為防止被空氣中氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵需要隔絕空氣，本實驗中用植物油隔絕空氣，并將膠頭滴管伸入液面以下，再將氫氧化鈉溶液擠出，所以能在較長時間內看到白色沉淀，B正確；C．制備膠體是將飽和溶液滴入沸水中，C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解，不能用加熱除去粉末中少量的，D錯誤；故答案選B。13.下列離子方程式表示正確的是A.與水反應：B.將Al溶于溶液中：C.將溶于稀鹽酸中：D.向溶液中加入溶液使溶液呈中性：【答案】C【解析】【詳解】A．反應前后原子不守恒、得失電子不守恒，A項錯誤；B．Al和溶液反應生成，B項錯誤；C．將溶于稀鹽酸得到氯化亞鐵、氯化鐵和水：，C項正確；D．向溶液中加入溶液使溶液呈中性，得到硫酸鋇、硫酸鈉和水，與的個數(shù)之比為1∶2，正確的離子方程式為，D項錯誤；答案選C。14.銅和稀硝酸可以發(fā)生反應：，下列說法正確的是A.氧化性：B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3C.每生成時，反應中轉移的電子數(shù)為D.用雙線橋法表示反應中電子的得失情況：【答案】B【解析】【詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，氧化性：，A項錯誤；B．反應中，銅為還原劑，8HNO3中2HNO3為氧化劑、6HNO3不表現(xiàn)出氧化性，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，B正確；C．沒有說明氣體所在的條件，無法計算，C項錯誤；D．Cu為還原劑失去電子，HNO3為氧化劑得電子，D項錯誤；答案選B。15.將由和組成的混合物加熱至質量不再變化，冷卻后稱得質量為15.9g，將殘余固體溶于鹽酸中，收集到VL(標準狀況下)。下列說法錯誤的是A.B.鹽酸的濃度至少為C.原固體混合物中，D.若將原固體與足量鹽酸充分反應，生成的體積為5.6L(標準狀況下)【答案】C【解析】【分析】假設原固體中，，，則有方程式①，根據(jù)加熱分解后的質量可得到方程式②，聯(lián)立兩個方程式得到，，即原固體混合物中，；【詳解】A．冷卻后稱得質量為15.9g，則殘余的碳酸鈉為0.15mol，根據(jù)碳元素守恒可知，生成二氧化碳0.15mol，則標況下體積為3.36L，故A正確；B．，殘余的碳酸鈉為0.15mol，所以HCl至少為0.3mol，濃度至少為0.3mol÷0.1L=，故B正確；C．由分析可知，原固體混合物中，，故C錯誤；D．根據(jù)碳元素守恒可知，原固體混合物可生成二氧化碳0.05mol+0.2mol=0.25mol，則若將原固體與足量鹽酸充分反應，生成的體積為5.6L(標準狀況下)，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.堿式碳酸銅①又叫“銅綠”或“銅銹”，顏色翠綠，不溶于②水和醇(如③乙醇)，溶于酸(如④)溶液和⑤氨水。堿式碳酸銅可用來制造信號彈、煙火、油漆顏料、殺蟲劑和解毒劑，也用于電鍍等方面。堿式碳酸銅的制備方法有多種：a.⑥銅與⑦空氣中的⑧、⑨和水反應；b.通入⑩懸濁液中；c.由?與反應制備；d.由?與?反應制備。請回答下列問題：（1）文中所標序號橫線上的物質中，屬于混合物的是_______(填標號，下同)，屬于酸性氧化物的是_______。（2）下列說法正確的是_______(填標號)。A.、屬于鹽B.水、、均屬于電解質C.乙醇、銅、氨水均能導電D.難溶于水，所以不屬于電解質E.銅能導電，但是不屬于電解質（3）寫出?在水中的電離方程式：_______。（4）⑩與膠體的本質區(qū)別是_______，制備膠體的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.⑤⑦⑩②.⑨（2）AE（3）（4）①.分散質粒子的直徑不同②.【解析】【小問1詳解】文中所標序號橫線上的物質中，①②③④⑥⑧⑨???均是由一種物質組成的屬于純凈物，⑤⑦⑩均是由多種物質組成的屬于混合物；二氧化碳是能和堿反應生生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故選⑨；【小問2詳解】A．、都是含有金屬陽離子和酸根陰離子的化合物，都屬于鹽，A正確；B．電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；水、均屬于電解質，是單質不是電解質，B錯誤；C．溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；銅、氨水均能導電，乙醇屬于有機物不導電，C錯誤；D．難溶于水但它屬于電解質，D錯誤；E．銅能導電為金屬單質，不屬于電解質，E正確；故選AE；【小問3詳解】在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，；【小問4詳解】膠體是分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質粒子大小于1nm的分散系；濁液是分散質粒子大于100nm的分散系；⑩與膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑不同；制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，反應為。17.硫酸的工業(yè)制取原理為①，②，③。請回答下列問題：（1）請配平反應①的化學方程式：_______。（2）標準狀況下，的摩爾質量為_______，質量為_______g。（3）、120℃下，等質量的和的物質的量之比為_______，密度之比為_______。（4）質量分數(shù)為98%的濃硫酸()的物質的量濃度為_______；實驗室需要配制硫酸溶液，需要用量筒量取該濃硫酸的體積為_______mL；若從配制好的硫酸溶液中取出，其濃度為_______，將這硫酸溶液稀釋至，溶液中濃度為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.32（3）①.9：16②.16：9（4）①.18.4②.16.3③.3④.1.2【解析】【小問1詳解】FeS2中的Fe從+2價升高到Fe2O3中的+3價，S從-1價升高到SO2中的+4價，1molFeS2會失去11mol電子，O2中的O從0價降低到Fe2O3和SO2中的-2價，1molO2會得到4mol電子，由得失電子守恒和質量守恒可得方程式為，故答案為：；【小問2詳解】的摩爾質量為，標準狀況下，的質量為，故答案為：；32；【小問3詳解】設和的質量均為1g，；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即32：18=16：9，故答案為：9：16；16：9；【小問4詳解】將各數(shù)據(jù)代入公式，得；根據(jù)溶液配制前后溶質的物質的量相同：，；從中取出的溶液，濃度不變，仍為3mol/L；再將這硫酸溶液稀釋至后，，故答案為：18.4；16.3；3；1.2。18.漂白液是一種常用的消毒劑，通?？蓪⑼ㄈ肴芤褐兄迫?，某化學興趣小組想用下列裝置制備漂白液并探究漂白液的化學性質。（1）漂白液的有效成分為_______(填化學式)，為完成該制備實驗請將上述裝置的接口按照合理的順序連接：a→_______→_______→_______→_______→b。_______（2）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_______，裝置A中制備氯氣的離子方程式為_______。（3）若無裝置C，則會導致的不良結果為_______。（4）為了探究漂白液的性質，各取少量制備的漂白液于3支試管中，進行下列實驗(已知淀粉遇碘變藍)，根據(jù)要求完善表格。實驗操作試劑X實驗現(xiàn)象推論紫色石蕊試液先變藍，后褪色①漂白液具有_______性含淀粉的碘化鉀溶液②_______③漂白液具有_______性溶液產(chǎn)生黃綠色氣體溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_______。【答案】（1）①.NaClO②.c→d→e→f（2）①.分液漏斗②.（3）消耗的氫氧化鈉更多或其他合理答案（4）①.堿性和漂白②.溶液變藍③.氧化④.【解析】【分析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2，氯氣通入NaOH溶液中可制備次氯酸鈉，次氯酸鈉為消毒劑主要成分；據(jù)此分析解題?！拘?詳解】氯氣通入NaOH溶液中可制備次氯酸鈉，次氯酸鈉為消毒劑主要成分；實驗室制備次氯酸鈉的順序依次是Cl2的制備，除雜，次氯酸鈉的制備和尾氣處理；故答案為NaClO；c→d→e→f；【小問2詳解】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置A中制備氯氣的離子方程式為；故答案為分液漏斗；；【小問3詳解】裝置C的作用是除去Cl2中HCl，若無裝置C，則會導致消耗的氫氧化鈉更多；故答案為消耗的氫氧化鈉更多或其他合理答案；【小問4詳解】①漂白液使紫色石蕊試液先變藍，說明漂白液顯堿性，后褪色說明漂白液的漂白性，故答案為堿性和漂白性；②③漂白液中的具有氧化性，會氧化具有還原性的，生成，淀粉遇變藍，因此可以觀察到溶液變藍色；說明漂白液具有氧化性；故答案為溶液變藍；氧化性；④制備的漂白液中含有和，加入硫酸溶液后，溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即；故答案為。19.某化學興趣小組利用廢鐵屑(含少量)制備還原性鐵粉，從而達到資源回收利用的目的，制備流程如圖所示。請回答下列問題：（1）“酸溶”時，攪拌的目的是_______。（2）“操作Y”為_______(填操作名稱)，經(jīng)過“操作Y”得到了濾渣，則物質X可用于除去過量的稀硫酸和防止被氧化，可選擇_______(填試劑名稱)，“轉化2”發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）“洗滌”時，能證明