2022～2023學(xué)年四川成都樹(shù)德中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試卷

四川成都樹(shù)德中學(xué)2022～2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考測(cè)評(píng)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56考試內(nèi)容：第五章第一至第三節(jié)一、選擇題：共16題，共44分。第1～10題，每題2分；第11～16題，每題4分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．（2022·北京東城下學(xué)期期末）下列物質(zhì)的用途不正確的是A．液氨可用作制冷劑 B．SO2可用作紙漿的漂白C．濃硝酸可用作干燥劑 D．單質(zhì)硅可作半導(dǎo)體材料【答案】C【解析】A項(xiàng)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑，不符合題意；B項(xiàng)，SO2具有漂白性，SO2可用作紙漿的漂白，不符合題意；C項(xiàng)，濃硝酸不能吸水，濃硝酸不能作干燥劑，符合題意；D項(xiàng)，單質(zhì)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，單質(zhì)硅可作半導(dǎo)體材料，符合題意。2．（2022·北京西城下學(xué)期期末）下列關(guān)于SO2和NO2的說(shuō)法正確的是A．都是無(wú)色有毒的氣體B．都可用向下排空氣法收集C．SO2與過(guò)量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見(jiàn)的酸D．盛滿NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管【答案】C【解析】A項(xiàng)，二氧化氮為紅棕色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2和NO2密度都比空氣大，可以通過(guò)向上排空氣法收集，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2與過(guò)量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成兩種酸，正確；D項(xiàng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO難溶于水，故不可充滿試管，錯(cuò)誤。3．（2022·云南麗江下學(xué)期期末）關(guān)于下列物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是A．SO2能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，也能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性B．常溫下，濃硫酸、濃硝酸可以用鐵罐裝，說(shuō)明鐵在常溫下與濃硫酸和濃硝酸不反應(yīng)C．久置的濃硝酸顏色略顯黃色，那是由于濃硝酸的不穩(wěn)定性D．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有黑色物質(zhì)生成，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性【答案】C【解析】A項(xiàng)，SO2能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因?yàn)槎趸驗(yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉反應(yīng)，也能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)槎趸虻倪€原性，不能說(shuō)明SO2具有漂白性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵、鋁鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸顯黃色，正確；D項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性，向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性味的氣體，是利用了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤。4．（2022·河南開(kāi)封下學(xué)期期末）某元素的單質(zhì)及其化合物間有如下的直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，則該元素是單質(zhì)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(＋O2),\s\do4(→))),\s\do4())氧化物eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(＋H2O),\s\do4(→))),\s\do4())酸(或堿)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(＋NaOH(或HCl)),\s\do4(→))),\s\do4())鹽A．Fe B．Si C．N D．S【答案】D【解析】A項(xiàng)，鐵的氧化物無(wú)法與水反應(yīng)生成酸或者堿，第二步反應(yīng)無(wú)法實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硅的氧化物無(wú)法與水反應(yīng)生成酸或者堿，第二步反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氮?dú)馀c氧氣直接反應(yīng)生成NO，NO不與水反應(yīng)，第二步無(wú)法實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單質(zhì)S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，S能實(shí)現(xiàn)題干中物質(zhì)間的直接轉(zhuǎn)化，正確。5．（2022·北京海淀期末）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質(zhì)。其中，a、b為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，下列關(guān)于NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是

A．裝置乙中，b先變藍(lán)，a后變藍(lán) B．裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙C．裝置丁中，試劑可以是水 D．裝置丁具有防止倒吸的作用【答案】A【解析】A項(xiàng)，由于NH3的密度比空氣的小，故裝置乙中，a先變藍(lán)，b后變藍(lán)甚至不變藍(lán)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性與NH3發(fā)生反應(yīng)：NH3＋HClNH4Cl產(chǎn)生NH4Cl小顆粒，即裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙，正確；C項(xiàng)，NH3極易溶于水，可以用水來(lái)吸收多余的NH3，裝置丁中，試劑可以是水，正確；D項(xiàng)，裝置丁中的干燥管能夠起到防止倒吸的作用，正確。6．（2022·四川樂(lè)山下學(xué)期期末）用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證濃硫酸具有氧化性制取并收集少量氨氣干燥SO2噴泉實(shí)驗(yàn)【答案】A【解析】A項(xiàng)，蔗糖和濃硫酸發(fā)生脫水，生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2可還原Br2使溴水褪色，可驗(yàn)證濃硫酸具有氧化性，正確；B項(xiàng)，收集氨氣的試管口不能密封，應(yīng)利用一團(tuán)棉花堵住試管口，防止與空氣發(fā)生對(duì)流，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，干燥氣體，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣難溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，錯(cuò)誤。7．（2022·北京懷柔期末）將氣體a通入溶液b中，始終無(wú)明顯變化的是選項(xiàng)氣體a溶液bACl2KIBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4【答案】B【解析】A項(xiàng)，將Cl2通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI2KCl＋I(xiàn)2，看到溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，不符合題意；B項(xiàng)，由于酸性：H2CO3＜HCl，所以將CO2通入CaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合題意；C項(xiàng)，SO2具有還原性，通入Ba(NO3)2溶液中時(shí)，SO2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性條件下NO－表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將SO2及H2SO3氧化為SO2－，SO2－與Ba2＋結(jié)合形成BaSO4白色沉淀，溶液變渾濁，不符合題意；D項(xiàng)，NO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2＋氧化為Fe3＋，使溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，不符合題意。8．（2022·江蘇省常州市期末改編）大氣污染物SO2易溶于水，通常表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，對(duì)人體的呼吸系統(tǒng)和中樞神經(jīng)系統(tǒng)等均有毒性作用。認(rèn)識(shí)和利用SO2的性質(zhì)可有效防治SO2對(duì)環(huán)境的污染，并實(shí)現(xiàn)SO2的綜合利用。某研究團(tuán)隊(duì)提出的SO2煙氣脫硫工藝流程如下，該流程中脫硫劑反復(fù)循環(huán)，可實(shí)現(xiàn)對(duì)煙氣中SO2的持續(xù)脫除。已知：脫疏塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaS＋3SO22CaSO3＋3S、2CaSO3＋O22CaSO4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．脫硫塔中反應(yīng)生成的S為還原產(chǎn)物B．經(jīng)冷凝器得到的幾種單質(zhì)S2、S4、S6和S8互為同位素C．將CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行D．再生塔中得到的X主要成分為CaSO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，脫硫塔發(fā)生反應(yīng)2CaS＋3SO22CaSO3＋3S，根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，CaS→S和SO2→S，則S為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S2、S4、S6和S8都為S的不同單質(zhì)，互為同素異形體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將CaSO4和煤粉碎混合，增大反應(yīng)物接觸面積，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行，正確；D項(xiàng)，“再生塔”中C與CaSO4反應(yīng)生成CO2和X：CaSO4＋C→CO2＋X，根據(jù)原子守恒有：CaSO4＋2C→2CO2＋X，再根據(jù)電子守恒碳元素共升高8價(jià)，則S元素應(yīng)由＋6價(jià)降為-2價(jià)，故有：CaSO4＋2C→2CO2＋CaS，X為CaS，錯(cuò)誤。9．（2022·廣東東莞下學(xué)期期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NO2與水反應(yīng)：2NO2＋H2O2H＋＋2NO－B．將SO2通入過(guò)量冷氨水中：SO2＋NH3·H2OHSO－＋NHeq\o\al(＋,4)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO－＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，其反應(yīng)離子方程式為3NO2＋H2O2H＋＋2NO－＋NO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)橥ㄈ隨O2是少量，因此少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為SO2＋2NH3·H2O2NHeq\o\al(＋,4)＋SO2－＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋2NO－＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正確；D項(xiàng)，加入氫氧化鈉為過(guò)量，HCO－與參與了和OH－的反應(yīng)，故離子方程式是NHeq\o\al(＋,4)＋HCO－＋2OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋CO2－＋2H2O，錯(cuò)誤。10．（2022·北京懷柔期末）下列有關(guān)氣體的制備和收集正確的是A．制取氯氣B．制取氨氣C．制取二氧化硫D．制取二氧化氮【答案】B【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，必須要加熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和氫氧化鈣固體混合在加熱條件下制取氨氣，用向上排空氣法收集氨氣，收集氨氣時(shí)，為了防止對(duì)流，在收集氨氣的試管口放一團(tuán)棉花，正確；C項(xiàng)，二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，制取NO2用的是濃硝酸和銅，而銅和稀硝酸反應(yīng)生成的是NO，錯(cuò)誤。11．（2022·黑龍江齊齊哈爾下學(xué)期期末）硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示(其中h、g的陽(yáng)離子均為Na＋)。下列說(shuō)法正確的是A．可以用f的濃溶液除去a中混有的水蒸氣B．將c通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色C．工業(yè)上制備f時(shí)，用濃度為98.3%的f溶液吸收dD．b與Fe在加熱條件下反應(yīng)生成Fe2S3【答案】C【解析】a是S的－2價(jià)氫化物，a是H2S；b是S單質(zhì)；c是S的＋4價(jià)氧化物，c是SO2；d是S的＋6價(jià)氧化物，c是SO3；e是S的＋4價(jià)含氧酸，e是H2SO3；f是S的＋6價(jià)含氧酸，f是H2SO4；g是S的＋4價(jià)含氧酸的鈉鹽，g是Na2SO3；h是S的＋6價(jià)含氧酸的鈉鹽，h是Na2SO4。A項(xiàng)，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，H2S具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃H2SO4除去H2S中的水蒸氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2具有漂白性，但不能漂白指示劑，通入石蕊溶液中生成H2SO3，使石蕊變紅，但不能褪色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于SO3與H2O反應(yīng)放熱劇烈，工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3，正確；D項(xiàng)，S與Fe反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS，錯(cuò)誤。12．（2022·福建龍巖上學(xué)期期末）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAFeFeCl3Fe(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CH2SSSO2DNH3NONO2【答案】B【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e和氯氣點(diǎn)燃生成FeCl3，F(xiàn)eCl3和氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成FeCl3，但Fe(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，錯(cuò)誤；B項(xiàng)CO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解又生成了Na2CO3，也能生成CO2，正確；C項(xiàng)H2S受熱分解可以生成S，S燃燒可以生成SO2，SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)可以生成S，但SO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2S，錯(cuò)誤；D項(xiàng)NH3發(fā)生催化氧化可以生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO，但NO2不能一步轉(zhuǎn)化為NH3，錯(cuò)誤。13．（2022·江西萍鄉(xiāng)下學(xué)期期中）高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域。工業(yè)上制各高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如圖：已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl等。(已知：各物質(zhì)的沸點(diǎn)：SiH3Cl：-30.4℃、SiH2Cl2：8.3℃、SiHCl3：31.8℃、SiCl4：571.57℃)，下列說(shuō)法不正確的是A．電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2eq\o(,\s\up7(高溫))CO2↑＋SiB．SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過(guò)蒸餾提純C．硅在高溫下會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以整個(gè)操作流程都要隔絕空氣D．流程中HCl和H2可以循環(huán)利用【答案】A【解析】由題給流程可知，石英砂和焦炭在電弧爐中高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，硅在流化床反應(yīng)器中與氯化氫高溫條件下反應(yīng)得到含有雜質(zhì)的四氯化硅，經(jīng)過(guò)蒸餾提純得到的四氯化硅在還原爐中與氫氣高溫條件下反應(yīng)得到高純硅。A項(xiàng)，由分析可知，電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為石英砂和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2Ceq\o(,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，四氯化硅進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過(guò)蒸餾提純除去三氯硅烷等雜質(zhì)，正確；C項(xiàng)，硅在高溫下會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以整個(gè)操作流程都要隔絕空氣，防止空氣中氧氣干擾高純硅的制備，正確；D項(xiàng)，由題給流程可知，在高純硅制備過(guò)程中氯化氫和氫氣先是流化床反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，后是還原反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物，所以流程中可以循環(huán)利用，正確。14．（2022·江蘇揚(yáng)州下學(xué)期期末）O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，其可能的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(HO?表示羥基自由基，?表示未成對(duì)電子)A．O2轉(zhuǎn)化為O＋時(shí)失去電子B．HO?中氧元素的化合價(jià)為-1C．凈化器內(nèi)SO2被還原D．凈化器內(nèi)NO發(fā)生的反應(yīng)為3HO?＋NOHNO3＋H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知，O2轉(zhuǎn)化為O＋發(fā)生的反應(yīng)為O2－e－O＋，正確；B項(xiàng)，?表示未成對(duì)電子，所以HO?不帶電荷，因H的化合價(jià)為＋1價(jià)，所以氧元素的化合價(jià)為-1，正確；C項(xiàng)，羥基自由基具有氧化性，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化前后化合價(jià)的變化情況可知，SO2的化合價(jià)升高，S元素被氧化，最終被HO?氧化為H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，凈化器內(nèi)NO被HO?氧化為HNO3，發(fā)生的反應(yīng)為3HO?＋NOHNO3＋H2O，正確。15．（2022·廣東深圳下學(xué)期期末）物質(zhì)的類別及其價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的重要視角，下圖為R元素的價(jià)類二維圖，有關(guān)R元素的單質(zhì)及其化合物說(shuō)法不正確的是

A．若R為N，則b生成a屬于氮的固定B．若R為S，則a與c反應(yīng)生成黃色固體C．若R為，則d的化學(xué)式可能為HClO4D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)一定為酸性氧化物【答案】D【解析】A項(xiàng)，若R為N，則b是N2，a是NH3，N2生成NH3屬于氮的固定，正確；B項(xiàng)，若R為S，則a是H2S，c是SO2，二者反應(yīng)生成黃色固體硫單質(zhì)，正確；C項(xiàng)，若R為Cl，則d是＋n價(jià)的酸，n＞4，可能是HClO3或HClO4，正確；D項(xiàng)，若R是N元素，則c是NO2，NO2不是酸性氧化物，不正確。16．（2022·浙江紹興市上虞區(qū)下學(xué)期期末）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A．原混合酸中NO－的物質(zhì)的量為0.1molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5mol·L－1【答案】A【解析】A項(xiàng)，由圖像可知，鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋NO－＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中n(NO－)＝n(Fe)＝EQ\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，則原混合酸中NO－的物質(zhì)的量為0.1mol×2＝0.2mol，符合題意；B項(xiàng)，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋NO－＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O，產(chǎn)生NO，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，產(chǎn)生H2,不符合題意；C項(xiàng)，第二份溶液中硝酸全部被還原，因?yàn)槿芤褐杏蠸O2－，并且Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋，所以最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，不符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)最終消耗14.0gFe，其物質(zhì)的量為EQ\f(14.0g,56g·mol－1)＝0.25mol，所有的鐵都以硫酸亞鐵的形式存在于溶液中，根據(jù)SO2－守恒可知，每份溶液中含硫酸0.25mol，所以硫酸的濃度是EQ\f(0.25mol,20.1L)＝2.5mol·L－1，不符合題意。二、非選擇題：共4題，共56分。17．（12分）（2022·貴州黔東南州下學(xué)期期中）氮氧化物、二氧化硫能引發(fā)酸雨、霧霾等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）NO2產(chǎn)生硝酸型酸雨化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。（2）汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的CO、NO均轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)______。（3）目前工業(yè)上煙氣脫硫脫硝的工藝流程如下：已知：煙氣中含塵、SO2、NOx(EQ\f(NO,NO2)＞9)。①“催化氧化”的目的是___________________________。②圖中產(chǎn)品中含硫成分為_(kāi)________(填化學(xué)式)。（4）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。分離器的作用是_______________，寫出氧化爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________?！敬鸢浮浚?）3NO2＋H2O2HNO3＋NO（2分）（2）N2（2分）（3）①將NO氧化為NO2（2分）②(NH4)2SO3（2分）（4）分離出NH3（2分）4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O（2分）【解析】（1）NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式為3NO2＋H2O2HNO3＋NO，HNO3隨雨水落下，形成硝酸型酸雨；（2）CO和NO在一定條件下反應(yīng)生成無(wú)害氣體，根據(jù)元素守恒推知生成的氣體為N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2CO2+N2，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)，N2為還原產(chǎn)物；（2）①根據(jù)流程圖可知，煙氣中EQ\f(NO,NO2)＞9，催化氧化后EQ\f(NO,NO2)＜EQ\f(2,3)，NO的比例減少，說(shuō)明催化氧化過(guò)程中將NO轉(zhuǎn)化為NO2；②除塵、除NOx后剩余氣體主要為SO2，SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，化學(xué)方程式為SO2＋2NH3·H2O(NH4)2SO3＋H2O，因此圖中產(chǎn)品中含硫成分為(NH4)2SO3；（3）氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)入合成塔催化劑高溫高壓反應(yīng)生成氨氣，進(jìn)入氨分離器，分離出氨氣，氨氣進(jìn)入氧化爐中發(fā)生反應(yīng)為氨氣的催化氧化，進(jìn)入吸收塔，通入空氣使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，最后進(jìn)行尾氣處理即可。因此分離器的作用是分離出NH3；氨氣的催化氧化的方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O。18．（14分）（2022·江蘇揚(yáng)州期末）為探究SO2的性質(zhì)，采用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取少量SO2并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究：（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________，裝置B、C可驗(yàn)證SO2具有的性質(zhì)是______________________。（2）裝置D中倒置漏斗的作用是___________________。（3）裝置D中NaOH溶液吸收足量SO2時(shí)，可得NaHSO3溶液，可由此NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3固體。已知：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10。請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整的實(shí)驗(yàn)方案：取適量NaHSO3溶液，_____________________________________________________________________________________________，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，洗滌、干燥得Na2SO3固體。(可選擇的試劑有稀硫酸、NaOH溶液)（4）SO2可還原某含碲物質(zhì)(主要成分為TeOSO4)溶液可得到粗碲，具體實(shí)驗(yàn)操作為：取該溶液于燒瓶中，加入適量NaCl，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應(yīng)一定時(shí)間，過(guò)濾得到粗碲。在一定條件下，碲沉淀率與溫度、還原時(shí)間的變化曲線分別如圖1、圖2所示：①由圖可知，最適宜的溫度和還原時(shí)間分別為_(kāi)______________________。②圖1中80℃后，升高溫度，碲沉淀率幾乎不再升高，甚至有下降趨勢(shì)?？赡艿脑蚴莀______________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑（2分）漂白性（2分）、還原性（2分）（2）防倒吸（1分）（3）邊攪拌邊向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液（1分），測(cè)量溶液的pH，當(dāng)pH約為10時(shí)（1分），停止滴加NaOH溶液（1分）（4）①80℃（1分）2.0h（1分）②SO2的溶解度隨著溫度的升高而降低，SO2濃度降低，粗碲的產(chǎn)率會(huì)降低（2分）【解析】（1）裝置A中是制備二氧化硫的反應(yīng)，其方程式為：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑；二氧化硫有漂白性，可以漂白品紅，可以使品紅褪色；二氧化硫有還原性，可以被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故裝置B、C可驗(yàn)證SO2具有的性質(zhì)是漂白性、還原性；（2）二氧化硫在氫氧化鈉溶液中的溶解度大，容易發(fā)生倒吸，故倒置漏斗的作用是防倒吸；（3）由題意可知0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10，故調(diào)節(jié)溶液的pH為10的時(shí)候，溶質(zhì)為Na2SO3，故取適量NaHSO3溶液之后的操作為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，測(cè)量溶液的pH，當(dāng)pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液；（4）①由圖1、圖2可知粗碲沉淀率在溫度為80℃，時(shí)間為2.0h時(shí)最高，故最適宜的溫度和還原時(shí)間分別為80℃，2.0h；②在本題中是用SO2來(lái)還原TeOSO4得到粗碲，但是SO2的溶解度隨著溫度的升高而降低，SO2濃度降低，粗碲的產(chǎn)率會(huì)降低。19．（16分）（2022·安徽宣城下學(xué)期期末）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)。I．[制備二氧化硫]（1）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。②欲制取并收集干燥的二氧化硫，選擇下圖中的裝置，其最佳連接順序?yàn)開(kāi)_____________________。(按氣流方向，用小寫字母表示，部分裝置可重復(fù)使用)。③裝置D的作用是_____________________________________。II．[實(shí)驗(yàn)探究]（2）向盛有2mL0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。④預(yù)測(cè)白色沉淀可能是_______________。⑤配制0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液時(shí)所用蒸餾水必須加熱煮沸，目的是__________________________________。（3）將SO2分別通入無(wú)氧?有氧且濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究NO－和O2哪種微粒起到了主要氧化作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下：項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)記錄pH變化是否產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液(無(wú)氧)中無(wú)白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(無(wú)氧)中有白色沉淀?Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。⑥曲線a所示溶液pH降低的原因________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。⑦曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。⑧曲線d_______(填“能”或“不能”)說(shuō)明NO－是氧化SO2的主要微粒，理由是_____________________________________________________________________________________。【答案】（1）①Na2SO3＋H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）②bcdefcdg（2分）③除去多余的二氧化硫，避免污染環(huán)境（2分）（2）④BaSO4（2分）⑤除去水中的溶解氧（2分）（3）⑥H2O＋SO2H2SO3（1分）⑦2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O2BaSO4↓＋4H＋（2分）⑧不能（1分）b和d兩曲線在有氧和無(wú)氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無(wú)NO－條件下pH相差不大)（2分）【解析】實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，用向上排空氣法收集二氧化硫，用濃硫酸干燥二氧化硫，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。但吸收尾氣時(shí)，燒杯內(nèi)的水也會(huì)沿導(dǎo)管進(jìn)行集氣瓶?jī)?nèi)，所以在集氣瓶和尾氣處理裝置之間也應(yīng)放置干燥裝置。（1）①亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②欲制取并收集干燥的二氧化硫，選擇圖中的裝置為A、B、C、B、D，其最佳連接順序?yàn)閎cdefcdg；③因?yàn)镾O2會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以裝置D的作用是除去多余的二氧化硫，避免污染環(huán)境；（2）④Ba(NO3)2溶液中通入SO2后，溶液顯酸性，NO－在H＋存在下能將SO2氧化為SO2－，Ba2＋與SO2－生成BaSO4，故白色沉淀是BaSO4；⑤為了防止所配溶液中溶解氧氣，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，配制0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液時(shí)所用蒸餾水必須加熱煮沸，目的是：除去水中的溶解氧。答案為：BaSO4；除去水中的溶解氧；（3）⑥BaCl2與二氧化硫水溶液不能發(fā)生反應(yīng)，所以曲線a所示溶液pH降低的原因：H2O＋SO2H2SO3；⑦曲線c所示溶液中，SO2溶于水后先被溶解的O2氧化為硫酸，再與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O2BaSO4↓＋4H＋；⑧比較b、d兩條曲線，O2的存在，使溶液的pH減小很多，或比較c、d兩條曲線，有氧參與，pH受酸根離子的影響很小，從而得出曲線d不能說(shuō)明NO－是氧化SO2的主要微粒，理由是：b和d兩曲線在有氧和無(wú)氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無(wú)NO－條件下pH相差不大)。答案為：H2O＋SO2H2SO3；2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O2BaSO4↓＋4H＋；不能；b和d兩曲線在有氧和無(wú)氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無(wú)NO－條件下pH相差不大)。20．（14分）（2022·河北唐山期中改編）A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子