高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點規(guī)范練25 原子結(jié)構(gòu)

考點規(guī)范練25原子結(jié)構(gòu)

一、選擇題

1.（2021河北卷）用中子轟擊原子產(chǎn)生a粒子（即氫核［He）的核反應(yīng)為

小+檢一4丫+犯e。已知元素Y在化合物中顯+1價。下列說法正確的是（）。

AH3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6Y和7丫互為同素異形體

2.下列敘述中，不正確的是（）。

A.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析

B.p軌道電子云形狀是啞鈴形

C.電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進(jìn)行描述

D.3p能級上只有一個空軌道的原子和3P能級上有兩個未成對電子的原子，對應(yīng)

為同一元素

3.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價層電子排布不可能是

（）。

A.3P64slB.4s'

C.3d54slD.3di04sl

4.下列說法中正確的是（）。

A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高

B.某原子核外電子由1s22s22P63s23P>1s22s22P63sl3P2,原子放出能量

C.p能級的原子軌道呈啞鈴形,隨著能層數(shù)的增加,p能級原子軌道數(shù)也在增多

D.按照泡利原理，在同一個原子中不可能存在兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

5.下列說法中正確的是（）。

A.37cl原子核內(nèi)的中子數(shù)為17

B.'H和2H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

16

C.H2O與出】8?；橥禺愋误w

D.Na和Na+屬于同種元素，且性質(zhì)相同

6.（2021湖北武漢高三月考）具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同

一周期的是（）o

A.兩種原子的電子層上全部都是s電子

B.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子

C.最外層電子排布式為2s22P6的原子和最外層電子排布式為2s22P6的離子

D.原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d能級上尚未有電子的兩

種原子

7.下列電子排布式或軌道表示式正確的是（）。

Is2s2p

①c原子的軌道表示式:El舊I”山I

②Cr原子的電子排布式:1s22s22P63s23P63d44s2

Is2s2p

③O原子的軌道表示式:回四川山

④Br原子的價層電子排布式:3小。4s24P5

Is2s2p

⑤B原子的軌道表示式:四0“口I

A.①②③B.②③④

C.①②④⑤D.③

Is2s2P

8.（2021天津高三檢測）某基態(tài)原子的軌道表示式為皿皿而下,從中得到的信

息錯誤的是（）。

A.有2個電子層

B.有3種能量不同的軌道

C.有7種運動狀態(tài)不同的電子

D.最外層有3個電子

9.下列各組表述中，兩個粒子一定不屬于同種元素原子的是（）。

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為Is22s22P63s23P2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2的

原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的巳的原子和價層電子排布式為4s24P5的原子

D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價層電子排布式為2s22P5的原子

10.下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）。

A.原子核外電子排布式為卜2的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原

子

B.原子核外M層上僅有2個電子的X原子與原子核外N層上僅有2個電子的Y

原子

C.2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子

D.最外層都只有1個電子的X、Y原子

二、非選擇題

11.現(xiàn)有1~20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或粒子結(jié)構(gòu)如下表：

元素物質(zhì)性質(zhì)或粒子結(jié)構(gòu)

AM層上有2對成對電子

B的離子與D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥

B

劑

C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

D元素最高正化合價是+7價

(1)A元素的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子,這些電子中有

種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式

是。

(2)C元素與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該離子的電子式:

(用元素符號表示)。

(3)A元素與D元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)，下列表述中

能證明這一事實的是。

A.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同

B.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

C.一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

D.D的氫化物水溶液酸性比A的氫化物水溶液酸性強(qiáng)

12.現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子

S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

T基態(tài)原子3d軌道上有1個電子

3s3P

t?I

2s2P

X

陽H|tl|

Is

jH

(DR元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因

是O

(2)S元素的常見化合價為，原因是0

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為。

(4)X的核外電子的軌道表示式違背了。用X單質(zhì)、堿金屬鹽

及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的

知識解釋發(fā)光的原

因:o

13.現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元

素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問題。

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

原子的第一至第四電離能如下：

C/i=738kJmor';72=l451kJmol1;

h=7733kJ-mol';/4=10540kJmol1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F前4周期中電負(fù)性最小

G位于元素周期表的第七列

⑴已知BA5為離子化合物，寫出其電子式:0

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道

呈__________形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子的軌道表示式為

Is2s2p3s

0E回，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了o

(4)G位于第族，屬于區(qū)元素，該元素的核外電子排布式為_。

(5)DE3中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其空間結(jié)構(gòu)

為

答案：

1.A解析:本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素化合物性質(zhì)等知識。依據(jù)信息“Y在化合物

中顯+1價''和核反應(yīng)方程式，可推出元素X、Y分別為B(硼)和Li(鋰)。H3BO3屬

于弱酸，可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液,A項正確。鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的

產(chǎn)物是氧化鋰(Li2O),B項錯誤。B元素和H元素形成的是共價化合物,C項錯誤。

6口和7口屬于同位素,D項錯誤。

2.D解析:不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征

譜線來鑒定元素，故A項正確。p軌道電子云形狀是極大值在x、y、z軸上的啞

鈴形，故B項正確。電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面

進(jìn)行描述，故C項正確。3p能級上只有一個空軌道的原子是Si,3p能級上有兩個

未成對電子的原子是Si或S,故D項錯誤。

3.A解析:基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)遵循能量最低原理、泡利不相容原理和

洪特規(guī)則。A項為K,核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s1主族元素的價層電子

是最外層電子，應(yīng)為4s1,錯誤。B項為K的價層電子排布式,正確。C項為Cr,副

族元素的價層電子是最外層電子與次外層的部分電子之和，核外電子為[Ar]3d54sl

即價層電子為3d54s1,此為洪特規(guī)則的特例,3d軌道上的電子為半充滿狀態(tài)，整個

體系的能量最低,正確。D項為Cu的價層電子排布式,正確。

4.D解析:多電子原子中，根據(jù)構(gòu)造原理，各能級能量高低順序為①相同〃而不同

能級的能量高低順序:〃s<〃p<〃d<〃f;②〃不同時的能量高低順

序:2s<3s<4s,2P<3p<4p;③不同能層、不同能級的能量高低順序:〃s<(〃-2)f<(〃-

l)d<〃p,所以同一原子中,3s、3p、4s、3d能量依次升高，故A項錯誤。3s能級上

的電子比3P能級上的電子能量更低,所以原子核外電子由

Is22s22P63s?3pl-Is22s22P63sl3P2,原子要吸收能量，故B項錯誤。p軌道是啞鈴形

的，任何能層的p能級都有3個原子軌道，與能層的大小無關(guān)，故C項錯誤。在多

電子的原子中，電子填充在不同的能層,能層又分不同的能級，同一能級又有不同

的原子軌道,每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反,在一個基態(tài)多電子的

原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，故D項正確。

5.B解析：37。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是17,中子數(shù)為20,A項錯誤。同素異形體是指

同種元素形成的不同單質(zhì),C項錯誤。Na和Na+屬于同種元素，但兩者性質(zhì)不同,D

項錯誤。

6.B解析倆種原子的電子層上全部都是s電子,可以為1s或Is、2s電子,則可能

為第一周期和第二周期的元素，如H與Li不同周期，故A項錯誤。3P能級上只有

一個空軌道的原子為Si,3p能級上有一個未成對電子的原子為A1或C1,均為第三

周期元素，故B項正確。最外層電子排布式為2s22P6的原子為Ne,最外層電子排

布式為2s22P6的離子可以是-或Na+等,不一定為同周期元素，故C項錯誤。原

子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子，符合條件的原子的

核外電子排布式有核2s22P63s23P6為氫原子,1s22s22P63s23P64sl為鉀原

子,Is22s22P63s23P64s2為鈣原子,不一定處于同一周期，故D項錯誤。

7.D解析:①違背了能量最低原理，電子優(yōu)先填滿能量低的軌道;②違背了洪特規(guī)

則的特例;Br原子的最外層電子為第四電子層的7個電子，不包括3d能級上的電

子，④錯誤;每個原子軌道里只能容納兩個自旋相反的電子,⑤違背了泡利不相容

原理。

8.D解析:每層的電子數(shù)分別為2、5,所以有2個電子層，故A項正確。有3種能

量不同的軌道，分別為Is、2s、2p,故B項正確。每個電子為一種運動狀態(tài)，共7

個電子，有7種運動狀態(tài)不同的電子，故C項正確。每層的電子數(shù)分別為2、5,所

以最外層有5個電子，故D項錯誤。

9.B解析：3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

的原子都是指Si原子，故A項錯誤;M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，

核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2的原子是Fe原子，故B項正確;最外層電

子數(shù)是核外電子總數(shù)的(的原子是Br,Br原子的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63dl04s24P5,價層電子排布式為4s24PM屬于同種元素原子，故C項錯

誤;2P能級有一個未成對電子的基態(tài)原子可能是B或F,價層電子排布式為2s22P5

的原子是F,故D項錯誤。

10.C解析:A項，Is?結(jié)構(gòu)的原子為He,Is22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be,兩者性質(zhì)不相似，

錯誤。B項,X原子為Mg,Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中

Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似,錯誤。C項,X原子與Y原子為同主族的

元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似，正確。D項，最外層只有1個電子的可以是第IA族元素,

也可以是過渡元素，故性質(zhì)不一定相似，錯誤。

H

11.答案：(1)62CaCh(2)[H.N,H]+(3)C1C

解析:根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和粒子結(jié)構(gòu)知,A為S,D為C1,B為Ca,C為N。(1)S的最外層

有6個電子，其運動狀態(tài)各不相同,3s、3P軌道上電子能量不相同，所以應(yīng)有2種

能量不同的電子。CaCb是一種中性干燥劑。(