高中化學第二輪導(dǎo)學案作業(yè)紙

班級：姓名:學號：等級：

第1講物質(zhì)的組成、變化、分類(含膠體)和化學用語

()1.下列對化學知識概括合理的是

A,酸性氧化物都是非金屬氧化物

B.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

C.在化學反應(yīng)中，一定有化學鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化

D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

()2.以下表示氫原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A.:HeB,吟C.Is2D.HI

()3.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型中，正確的是

(+18)288

A.HF的電子式：H+[:F：]一B.CL離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

14J

C.8個中子的碳原子的核素符號：6CD.CH4分子的球棍模型：

()4.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的是

A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

()5.下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學變化的一組是

A.少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失

B.塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末

C.木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱

D.石灰水中通入少量CC)2后變渾濁；.室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁

()6.下列觀點你認為正確的是

A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬

B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)

C.某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物

D.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵

()7.化學與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是

A.丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，.云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.明磯可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋼可用于鋼餐透視

C.用浸泡過高銃酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

D.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

)8.下列物質(zhì)在一定條件下，能生成鹽的是

①金屬單質(zhì)②非金屬單質(zhì)③酸④金屬氧化物⑤堿⑥酸性氧化物

A.③⑤B.③④⑤⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).全部

()9,下列關(guān)于水的說法正確的是

A.水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水

C.氫氧兩種元素只能組成水D.0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大

()10.下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是

A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚

()11.化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的

A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨

B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸

D.煉油廠用分儲法生產(chǎn)汽油

12.化工生產(chǎn)中常用到“二酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿

和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是(填物質(zhì)名稱)。

(2)“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用

離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：(酸過量時)、

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量

濃硝酸的是O

A.AuB.CuC.AlD.Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當含0.10101岫011的溶液吸收一定量。)2后，將溶

液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：

①②岫2?)3,③@NaHC03o

13.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，其中A所處的周期序

數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

BC

AD

(DA的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)元素B、D形成的化合物的化學式為其中元素B的化合價為o

(3)D的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中

一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為。

(4)原子序數(shù)比C多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)

的化學方程式是。

(5)C有.多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與

0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成

的C的含氧酸鹽的化學式是。

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第2講化學常用計量

()1.設(shè)4表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，0.1molCI2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1M

B.常溫常壓下，18gH20中含有的原子總數(shù)為34

C.標準狀況下，11.2LCH3cH20H中含有的分子數(shù)目為0.54

D.常溫常壓下，2.24LC0和C02混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1M

()2.用曲表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.8g重水(D2O)中含M個中子

B.標準狀況下，2.24LC12與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2仇

C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.54

D.足量的銅與含2molH2sO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成仇個S02分子

()3.下列敘述正確的是

A.不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/p>

B.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的量為0.3mol

C.標準狀況下，11.2LN()2氣體中含氧原子數(shù)大于18g水中含有的氧原子數(shù)

D.20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol'L-1

()4.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A.標準狀況下，11.2L氫氣中含有1mol質(zhì)子

B.12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4%

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為34

D.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na?。和g2。2的混合物，鈉失去私個電子

()5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

①常溫常壓下，17g甲基(-Mem)所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓22.4LN0氣體的分子數(shù)小于NA

③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子

④常溫常壓下，100mL0.5moi叱一的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05L

硫酸化學純(CP)

⑤標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA(500mL)

品名：硫酸

⑥常溫常壓下，Imol氨氣含有的核外電子數(shù)為4NA化學式：

H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

A.①②B.③④C.②④D.⑤⑥

密度:1.84g-cm3

質(zhì)量分數(shù)：98%

()6.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸

劑標簽上的.部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol-L-1

B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)，標準狀況下產(chǎn)生22.4L

氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為血

C.配制200mL4.6mol,廠1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等

于9.2mol,

()7.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏

大的是

A.要配制100mL1mol-L-1NaOH溶液，需在白紙上稱4gNaOH固體，并且稱量

速度較慢

B.稱量時托盤天平的祛碼已被銹蝕C.溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥

D.定容.時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸儲水使液面重新達

到刻度線

8.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1L1mol?I7】的NaCIO溶液中含有C1(F的數(shù)目為M

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3M

C.常溫常壓下，14g由M與C0組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為M

D.標準狀況下，6.72LNO?與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1凡

9.（2019江蘇）硫酸銀錢［（NHOxNiyfOQm?11坨0］可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學

為測定硫酸保鏤的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL

溶液A；②準確量取25.00mL溶液A,用0.04000mol?廠】的EDTA（Na2H2丫）標準溶液

滴定其中的Ni2+（離子方程式為即2++%丫2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液31.25mL；

③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標準狀

況）。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的22+含量將（填

“偏高”、或“偏低”或“不變”）。

（2）氨氣常用檢驗，現(xiàn)象是o

（3）通過計算確定銀硫酸銀鏤的化學式（寫出計算過程）。

10.（2020江蘇）堿式碳酸鋁鎂［］^2八14011）式（：03）「*比0］常用作塑料阻燃齊上

（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需

吸收大量熱量和O

（2）MgaAlb（0H）e（C03）d?X時中abed的代數(shù)關(guān)系式

為O0200400600800

溫度/匕

（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成C020.560L（已換算成標準狀況

下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣

品的起始質(zhì)量X100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在270°C時已完全失去結(jié)晶水，600°C

以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

2

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的M0IF）：/2（C03"）（寫出計算過程）。

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第3講兩種重要的化學反應(yīng)

)1.下列反應(yīng)與Na202+S02->Na2s。4相比較，由2。2的作用相同的是

A.2曲2。2+2C02T2Na2cO3+。2B.2Na2()2+2S03T2Na2s。4+。2

C.2Na2()2+H2s€)4->Na2sO4+比。2D.3Na2()2+Cr203-ZNazCrOd+Na?。

()2.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol?「1的KNO3溶液：H+、Fe2+,CL、SOt

B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCOi，NO?

C.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=l()T3moi?『1的溶液：NH：、Ba2+.AIO?、CL

-

D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3C00.Br"

()3.下列離子方程式正確的是

2+-

A,碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HC05+Ca+0H=CaC031+H20

B.氯氣溶于水：CI2+H2++cr+cio-

+

C.亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H+HS0^=S02T+H20

+3+

D.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(0H)3+3H=Fe+3H20

()4.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中

能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H20=2N0+HN03+9HF,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.NF3是氧化劑，比0是還原劑

B.HF是還原產(chǎn)物

C.還原劑和氧，化劑的物質(zhì)的量之比是2：1

D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

223+

()5.某溶液可能含有C「、S04\C03\NH4\Fe\A產(chǎn)和Ko取該溶液100mL,

加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼

燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由

此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.C「一定存在，且c(C1-)>0.4mol/L

2

C.S04\NH4：一定存在，C「可能不存在

2

D.C03\A,+一定不存在，K+可能存在

()6.下列離子方程式書寫正確的是

A.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHC03和Ba(0H)2兩溶液混合：

2+-2-

2HC03"+Ba+20H=BaCO31+C03+2H20

B.明磯溶液中加入Ba(0H)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：

3+2-2+-

Al+2S04+2Ba+40H-=A102+2BaS043+2H20

C.向Ba(0H)2溶液中滴加NH4HsO4溶液至剛好沉淀完全：

2++2-

Ba+20H~+NH4++H+S04=BaS04i+NH3-H2O+H2O

D.向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至中性：

H++SO42+0H+Ba2+=BaS04i+H2O

)7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

+2-2-

A.0.1mol■「1的NaOH溶液:腰、Na>S04>C03

2+

B.0.1mol?L的Na2cO3溶液：K+、Ba,N03",Cl"

++

C.0.1mol-「iFeCL溶液：K,NH4,「、SCN一

+

D.C(H+)/C(0H-)=1X1()14的溶液：ca2+、Na.CIO",N03"

()8.右圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、恤心聲箕嗎

smw^^Na0H+9ft

是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KM11O4晶體滴加一滴濃鹽酸后，

立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCI=2KCl+5cl2T+2MnCl2+8H20

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選

實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性:Fe2+>C1-

()9.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2c。3的混合液中加入稀鹽酸。下列離

子方程式與事實不相符的是

2-+-2+

A.0H^+C03+2H^HC03~+H20B.20H+C03-+3H^HC03"+2H20

2+2-+

C.20H-+C03~+4H^C021+2H20D.OH"+C03+3H^C02T+2H2O

10.完成下列情境中信息氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。

(1)在酸性含F(xiàn)e3+的溶液中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2：而本身被氧化

為SCV,寫出有關(guān)的離子方程式：o

(2)在Ba(N03)2溶液中通入少量的S02氣體，產(chǎn)生的氣體遇空氣變成紅棕色，請完成

該反應(yīng)的化學方程式_______________________________________________________

(3)人們可利用Fe2(S()4)3作強氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后加入鐵屑進一步得到

銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式(請將①補充完整)：

①口Cu2S+DFe3++DH20=ttDCu2++DFe2++D()+DSO?"

②Q

(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有機硫產(chǎn)生的臭味，改善水產(chǎn)養(yǎng)殖水體的

水質(zhì)。取適量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，再向其中加入少量氯化領(lǐng)溶液，發(fā)現(xiàn)有

白色沉淀生成。硫化氫溶液與二氧化氯發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為O

(5)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2s和KM11O4

反應(yīng)生成S、MnS04,K2sO4和叢0,寫出該反應(yīng)的化學方程式。

(6)將黑色的Fe2s3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有.

。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

班級：姓名：學號：__________等級：

第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

)1.下列說法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質(zhì)量就是其質(zhì)量數(shù)

A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②0D.①②⑤⑥

化+8

合+6

價+4

()2.右圖是部分短周期元素化合價與Z

原

子

原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是序

數(shù)

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物

能相互反應(yīng)

()3.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A.第IA族元素葩的兩種同位素137cs比133cs多4個質(zhì)子

B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C.第VHA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

()4.下列說法正確的是

A.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強

B.VIA族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價含氧酸的酸性也最強

C.離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵

D.短周期中，同周期元素所形成的簡單離子的半徑，從左到右逐漸減小

()5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)

層電子總數(shù)的3倍，丫原子最外層只有2個，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主

族。下列敘述正確的是

A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W強

B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱

C.化合物YX、ZX"WX3中化學鍵類型相同

D.原子半徑的大小順序：rY>rz>rw>rx

)6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z

為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A.工業(yè)上電解Z%飽和溶液冶煉金屬Z

B.元素X的最高正價與W的最高正價相同

C.簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X-)

D.Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z

()7.短周期元素MX、丫和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池

的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素丫是地殼中含量最豐富的

金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素丫的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或.鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

)8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所

處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性

()9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、丫是金屬元素，X的焰

色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化

物的方法獲得丫的單質(zhì)，則下列說法不正確的是

A.月X、丫形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為12和13的共價化合物

C.丫和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、丫和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

()10.已知爪X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定性的大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、丫為金屬元素，X的陽離子的氧化性

小于丫的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與丫的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為丫2W3

()11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C

同主族，

A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下

列推斷中

正確的是

A.原子半徑由小到大的順序：r(C)<r(D)<r(E)

B.元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E>D

C.元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強

D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同

12.右表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素：

(1)其中元素(填字

母)可以形成硬度最大的單質(zhì)。,：

(2)“神舟”五號飛船內(nèi)需要有一---------------------；---------------；一

種化合物來吸收宇航員呼出的C02,你

認為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的和元素(填字母)組成的。飛船中需要制

造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種氣體用于稀釋氧氣，該氣

體分子的電子式是O

(3)在一定條件下，a與h可形成一種化合物，當固態(tài)時，其晶體類型

為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(4)現(xiàn)有另一種元素X,其原子獲得一個電子時所放出的能量比上表中所列元素中都

要大，則X是元素(填名稱)，其在周期表中位于族。

(5)含f元素且f質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的電子式是.

班級：姓名：學號：等級：

第5講化學反應(yīng)與能量

)1.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ,則

A.反應(yīng)的熱化學方程式：2H2(g)+02(g)=2H20(g)△〃=+483.6kJ?molt

B.氫氣的燃燒熱為241.8kJ-mol-1

C.1mol叢0(1)的能量大于1molFbCXg)的能量

D.2mol也和1molO2的能量總和大于2mol比。8)的能量

()2.反應(yīng)A+B一C(△灰0)分兩步進行：①A+B一X(△於0),②X—>C(△80)。

下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

2+2

()3.室溫下，CuS04-5H2O(S)=Cu(aq)+S04"(aq)+5H20(/).//>0；

2+2-

CuS04(s)=Cu(aq)+SO4(^q)/e<0。

若C11SO4?5H2O受熱分解的化學方程式為:CuS04-5H2O(S)ACUSO^S)+5H20(/),

熱效應(yīng)為4比。則下列判斷正確的是

=

A.AHi<AH3B.rAH2>AH3C.AHi+AH3—AH2D.A比+AH2AH3

()4.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2()(g)一C0(g)+H2(g)△〃=+131.4

kJ,下列判斷正確的是

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)——>C(s)+H20(l)A^=-131.4kJ

C.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2（g）吸收131.4kJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4kJ熱量

（）5.下列說法正確的是

A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol叢0的過程中，能量變化均相同

B.同溫同壓下，H2（g）+C12（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△〃相同

C.已知：①2H2（g）+02（g）=2H20（g）-akJ?mol/②2H2（g）+

。2（8）==2比0（1）△〃=一kJ?mol?t,貝［Ia>b

D.已知：①C（s,石墨）+02（g）=C02（g）A〃=-393.5kJ-mol--1,②C（s,金剛

石）+02（g）=C02（g）△〃=-395.0kJ?mol?-1,則C（s,石墨）=C（s,金剛石）△〃=

1.5kJ-mo1-1

（）6.已知斷開或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量稱為化學鍵的鍵能，如H-H

鍵的鍵能為436kJ-mol-1,N三N鍵的鍵能為945kJ-mol-1,N-H鍵的鍵能為391kJ?mol

t。則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學方程式正確的是

△〃=-93kJ-mol-1

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

-1

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△〃=+1471kJ-mol

AH—+93kJ,mo11

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

-1471kJ-moP1

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

H(g)+Cl(g)=2HCKg)AH2

)7.已知：2H2(g)+02(g)=2H20(g)AHI22

4HC1(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H20(g)AH3N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH4

2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)AH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焰變的判斷正確的是

A.AHl>0,AH2>0B.AH3>0,△H4>0

C.AH2=AH4+AH5D,AH3=AH1-2AH2

8.CH4、比、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：

①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)△〃=-890.3kJ■moL,②2H2(g)+

02(g)=2H20(l)

-1

,△〃=-571.6kJ?molt,③C(s)+()2(g)=C02(g)A^=-393.5kJ-molo

(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與。2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷

細菌使1mod甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“>”、或

“=”)890.3kJ。

(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4+C02=2C0+

2H2」gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，貝I：

①下圖能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是(填字母)。

,1molCH+1molCO)

1molCH4+ImolCO12molCO+2molH4

22\1

11mnlCH4\f

15.46kJ247.36kJ+1molC02\15.46kJ\247.36kJ

1VL\1

2molCO+2malH21molCH4+ImolCO22molCO+2molII22molCO+2mol1I2

反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程

ABCD

能量/kJ

②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與C02充入某恒容密閉容155.8

中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化

率為0

(3)C(s)與不小)不反應(yīng)，所以C(s)+2H2(g)=CHKg)的反應(yīng)熱

無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出，C(s)+2H2(g)==CH4(g)的反應(yīng)熱△〃=

________O

(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究

方向中可行的是(填字母)。

A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO?與比0反應(yīng)生成CH4與。2,并放出熱量

B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使C02分解生成碳與。2

C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的C02與海底開采的CH4合成合成氣(CO、

H2)

D.將固態(tài)碳合成為「60,以C60作為燃料

(5)以比為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：

-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△〃=—92.40kJ-mol

-1

2NH3(g)+C02(g)=NH2CO2NH4(S)△〃=-159.47kJ-mol

-1

NH2C02NH4(S)=C0(NH2)2(S)+H20(1)△〃=+72.49kJ-mol

則N2(g)、比9)與C02(g)反應(yīng)生成C0(NH2)2(S)和比0(1)的熱化學方程式

班級：姓名:學號：等級：

第6講電化學基礎(chǔ)

()1.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率

也增大

D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由血。2的氧化作用

引起的

()2.人工光合作用能夠借助太陽能，用C02和出0制備化學原料。如圖是通過人

e-

工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是

太

陽

光

A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有。2產(chǎn)生

C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D.催化劑b表面的反應(yīng)是C02+2H++2e-=HC00H

)3.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是

A.HCRCuCl2>Ba(0H)2B.NaOH、CuS04,H2S04

C.NaOH、H2sO4、Ba(0H)2D.NaBr、H2sO4、Ba(OH)z

()4.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含

鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oio+2AgCl,

下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是

A.正極反應(yīng)式：Ag+CP-e-=AgCIB.每生成1molNazMnsOlo轉(zhuǎn)移2mol電子

C.Na+不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物

()5.右圖是某研究小組進行化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的實驗裝置圖。

下列說法正確的是

A,該裝置中只存在2種形式的能量轉(zhuǎn)化

B.只閉合Si時，A電極發(fā)生還原反應(yīng)

C閉合Si一段時間后斷開，閉合S2,

-

A電極的反應(yīng)式為：2田+2e=H21

D.閉合Si一段時間后斷開，閉合S2,

溶液的pH升高

用飽和破酸鈉、的他

)6.將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是溶液浸濕的旋紙

1mol-f'ZnSO.溶液1mo|?f'CuSO4溶液

甲乙

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿Zn-a-b-Cu路徑流動

C.片刻后甲池中c(SO/)增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

()7.在1LK2s。4和CuS()4的混合溶液中c(S0/)=2.0mol-L-1,用石墨電極

電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L(標準狀況)氣體，則原溶液中c(K

+)為

A.2.0mol?「1B.1.5mol-L-1C.1.0mol-L-1D.0.5mol-L-1

()8.如右圖所小，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶

液的U型管中。下列分析正確的是

A.&閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e--H2T

悒嫉藏:溶液

B.Ki閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C.%閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

電閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生O.OOlmol氣體

(1)某科研小組用S02為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用S02、。2和上0來制備硫酸，該電池

|呼町溶液1H1s0M|+

用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)

溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應(yīng)式L4/葉"HSO,_^HSO/1

NaHSO制液

②用Na2s。3溶液充分吸收S02得NaHS03溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理

示意圖如右圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式

(2)在常溫下，鐵跟水不起反應(yīng)。但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹(鐵銹的主要

成分是Fe203)而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鐵生

銹的化學原理如下，請你用離子方程式和化學方程式補充完整。

①原電池反應(yīng)：負極：2Fe—4e?2Fe2+、正極：

2+

②氫氧化物的形成：Fe+201=Fe(OH)21，，

③氫氧化物的分解：2Fe(0H)3=Fe203+3H20o

(3)為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅

(如右圖裝置)，a為(填“正極”或“負極”)，

鐵制品表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為

(4)在載人航天器中應(yīng)用電化學原理，以Pt為陽極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3

溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)C02同時產(chǎn)生。2和新的

能源CO,總反應(yīng)的化學方程式為：2C0?曳箜2C0+02,則其陽極

的電極反應(yīng)式為_____________________

(5)右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動

吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則

該電池的負極反應(yīng)式為

10.用吸收比后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電

池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的銀氫電池。電池充放電

時的總反應(yīng)為：

豫噌

NiO(OH)+MH、Ni(0H)+M

?XiV2

(1)電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為.O

(2)充電完成時，Ni(0H)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生0a02

擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極

的電極反應(yīng)式為。

班級：姓名:學號：等級：

第7講化學反應(yīng)的方向、速率和平衡

()1.把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂

帶的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度。對反應(yīng)速率有影響的是

A.①②B.③④C.①②③④D.①②③

()2.2SO2(g)+O2(g)-2s03(g)△〃<()是制備硫酸的重要反應(yīng)，在固定體積

的密閉容器中達到平衡時，下列敘述正確的是

A.縮小反應(yīng)體系的體積，平衡將向氣體化學計量數(shù)增大的正反應(yīng)方向移動

B.降低溫度將向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動

C.平衡時單位時間內(nèi)生成AmolO2同時消耗2AmolSO2

D.平衡時容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

（）3.下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHC1燒杯中，加水稀釋至50

niL.X和HC1進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是

A.20mL3mol/LX的溶液B.20mL2mol/LX的溶液

C.10mL4mol/LX的溶液D.10mL2mol/LX的溶液

（）4.（2020啟東市期中上）［2（g）+H2（g）=2HI（g）△〃<（）,在其他條件不變

的情況下正確說法是

A,加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△〃也隨之改