無機(jī)化學(xué)（新版）學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

無機(jī)化學(xué)（新版）學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年螯合物比一般配合物更穩(wěn)定，是因?yàn)樾纬傻呐湮绘I更多。

答案:錯(cuò)下列配離子中最穩(wěn)定的離子是(

)

答案:[Ag(CN)2]-/star3/origin/a144e8b14af02528b82054f93ae206fc.png

答案:K1·K2當(dāng)0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀處理時(shí)，有0.02mol氯化銀沉淀出來，此樣品中配離子的最可能表示式是(

)

答案:[CrCl(H2O)5]2+同一中心離子的配合物，外軌型配離子磁矩大，內(nèi)軌型配合物磁矩小。

答案:對配合物K3[Fe(CN)5CO]的中心離子雜化類型是：(

)

答案:d2sp3[Ca(EDTA)]2-配離子中，Ca2+的配位數(shù)是(

)

答案:6在配合物[Co(NH3)4(H2O)]2(SO4)3中，中心離子的配位數(shù)為(

)

答案:5下列晶體熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵的是

(

)

答案:Si共價(jià)鍵和氫鍵均有飽和性與方向性。（

）

答案:對下列分子中，偶極矩不為零的是

（

）

答案:CO下列液體只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是

（

）

答案:O2下列氯化物熔點(diǎn)高低次序中錯(cuò)誤的是

(

)

答案:BeCl2＞MgC12下列離子中，極化率最大的是

(

)

答案:I-離子晶體中，晶格能越大，通常熔點(diǎn)越高，硬度越大（

）

答案:對/star3/origin/3a287b0923cab942b9fbf2fa298ac9ff.png

答案:0；1；2；1；1/star3/origin/b3b3a35ce55648cf1e3da524f5ec53d7.png

答案:三角雙錐形；正四面體形；V形；八面體形；三角錐形根據(jù)VSEPR理論，BrF3分子的幾何構(gòu)型為

（

）

答案:T字型不等性雜化

答案:當(dāng)參與雜化的原子軌道含有孤電子對時(shí)，形成的雜化軌道間所含的s、p成分就會(huì)不同，這樣的雜化稱為不等性雜化。ns和np軌道雜化時(shí)，其雜化軌道的類型有__________、___________和__________三種。

答案:sp；sp2；sp3在等性sp3雜化軌道中，s軌道的成分占____________________。

答案:1/4下列分子中心原子是sp2雜化的是(

)

答案:BF3O=O雙鍵的鍵能應(yīng)為O—O單鍵的2倍。

（

）

答案:錯(cuò)下列晶體熔化時(shí)，需破壞共價(jià)鍵的是（

）

答案:SiO2什么叫σ鍵，什么叫π鍵，二者有何區(qū)別?

答案:原子軌道沿鍵軸方向按頭碰頭方式重疊，形成σ鍵；原子軌道沿鍵軸方向按肩并肩方式重疊，形成π鍵；σ鍵沿鍵軸呈圓柱形對稱，重疊程度大，鍵能大，不易參加反應(yīng)；π鍵沿鍵軸的節(jié)面呈平面對稱，重疊程度小，鍵能小，易參加反應(yīng)。兩個(gè)原子軌道在核間連線兩側(cè)以肩并肩方式發(fā)生重疊形成π鍵。（

）

答案:對共價(jià)鍵具有飽和性的原因是______________________________。共價(jià)鍵具有方向性的原因是__________________________________。

答案:一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子只可和幾個(gè)自旋相反的電子配對成鍵；為滿足最大重疊，成鍵電子的軌道只有沿著軌道伸展的方向進(jìn)行重疊才能成鍵(除S軌道)，所以共價(jià)鍵具有方向性。共價(jià)鍵有方向性的原因是_____________________________________________________。

答案:原子軌道總是沿著最大重疊的方向成鍵碳原子只有兩個(gè)未成對電子，故只能形成2個(gè)共價(jià)鍵。（

）

答案:錯(cuò)下列元素中，第一電子親和能最大的是

(

)

答案:Cl>Br具有下列電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最小的是

(

)

答案:2s22p4價(jià)電子構(gòu)型為5d96s1的元素在周期表中屬于(

)

答案:第六周期VIII族堿土金屬原子的價(jià)電子構(gòu)型為（

）

答案:ns2在多電子原子中，主量子數(shù)n相同，角量子數(shù)l不同的原子軌道，角量子數(shù)l越大的原子軌道，其能量越高。(

)

答案:對/star3/origin/2659495dd4a6eaf6c82da51b2225dae0.png

答案:3，2，1，+屏蔽效應(yīng)起著（

）。

答案:對核電荷的抵消作用原子軌道、幾率密度和電子云等概念有何聯(lián)系和區(qū)別？

答案:波函數(shù)()是描寫原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式，可以粗略地把看成是在X,Y,Z三維空間里能找到該核電子運(yùn)動(dòng)的一個(gè)區(qū)域，借用“軌道”這個(gè)詞稱為軌道，所以原子軌道是的同義詞；幾率密度是描寫電子在核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的多少，可由該電子原子軌道的波函數(shù)的絕對值的平方來確定。電子云是電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)，把它在空間各處出現(xiàn)的幾率密度的大小畫成圖形,這種圖形叫電子云，是幾率密度的形象描述。原子軌道，幾率密度和電子云都是描述電子運(yùn)動(dòng)的基本概念，它們既是不同的概念，但又有密切的聯(lián)系。在物理意義上，波函數(shù)是描寫核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式,而電子云則是電子在核外空間出現(xiàn)的幾率分布的形象化描述。從它們的角度分布圖看，形狀相似，但略有不同，電子云的角度分布圖比相應(yīng)原子軌道波函數(shù)的角度分布圖要稍“瘦”點(diǎn)，而原子軌道波函數(shù)的角度分布圖有正、負(fù)號(hào)；而電子云都是正值。角量子數(shù)l為2，表示p軌道。(

)

答案:錯(cuò)/star3/origin/0fcab2d71ae44f526354199fa39f6fab.png

答案:核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；原子軌道；/star3/origin/e2d50e8d9f0d6ea2c904cb571b756d96.png

答案:酸性介質(zhì)中，溴元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)均易發(fā)生歧化有一個(gè)原電池由兩個(gè)氫電極組成，其中有一個(gè)是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，為了得到最大的電動(dòng)勢，另一個(gè)電極浸入的酸性溶液為（

）

答案:0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc已知Eθ（M3+/M2+）＞Eθ[M(OH)3/M(OH)2]，則溶度積Kθsp[M(OH)3]與Kθsp[M(OH)2]的關(guān)系應(yīng)是

（

）

答案:Kθsp[M(OH)3]＜Kθsp[M(OH)2]將有關(guān)離子濃度增大5倍，E值保持不變的電極反應(yīng)是

（

）

答案:Cr3++e－═Cr2+/star3/origin/789321c4b4b06e8b09c334541a61b9af.png

答案:＞0，Eθ＜0，Kθ＜1下面關(guān)于原電池中能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的斜述總是正確的是（

）

答案:E>0，△G<0和Q<氫的電極電勢是零。

答案:錯(cuò)/star3/origin/7d231dd52aebe9d977eff3e490558f6e.png

答案:=(Ag+/Ag)–(Zn2+/Zn)根據(jù)反應(yīng)Fe2++Ag+=Fe3++Ag構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為（

）。

答案:(-)Pt|Fe2+，F(xiàn)e3+||Ag+|Ag(+)現(xiàn)有原電池（－）Pt︱Fe3+，F(xiàn)e2+‖Ce4+，Ce3+︱Pt(+)，該原電池放電時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)是（

）

答案:Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，不用惰性電極的是

（

）

答案:Ag++Cl－═AgCl氧化還原反應(yīng)中，獲得電子或氧化數(shù)降低的物質(zhì)叫還原劑。

答案:錯(cuò)下列化合物中，氧呈現(xiàn)+2價(jià)氧化態(tài)的是（

）

答案:F2O溶解沉淀的方法不包括

答案:生成強(qiáng)電解質(zhì)而溶解欲生成沉淀，須難溶電解質(zhì)溶液中

答案:離子積大于溶度積有關(guān)分步沉淀的下列敘述中正確的是(

)

答案:沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度最小者先沉淀出來鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?

)

答案:鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸達(dá)到沉淀溶解平衡的難溶電解質(zhì)溶液是過飽和溶液

答案:錯(cuò)/star3/origin/0c5f419a2382010a2c466a800fcb521a.png

答案:8.4NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件為()

答案:[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-];/star3/origin/7a63d7bec2e61c4b71eb116f88569dda.png

答案:錯(cuò)下列溶液中，緩沖容量最大的是()

答案:1.0HAc-1.0NaAc/star3/origin/8ca0ff40e2fc3d8d22ee8a3096b78b89.png

答案:HAc的電離度增大/star3/origin/1d8663fe572dc66dafc6f189275a9838.png

答案:8.73對弱酸HA的水溶液來說，下列關(guān)系式中總是成立的是()

答案:c(H+)=c(A-)+c(OH-)/star3/origin/ddbd81866ad47b60f1ecc7259ae38fe0.png

答案:錯(cuò)即使在很濃的強(qiáng)酸水溶液中，仍然有OH?離子存在。

答案:對NH3+H2O=NH4++OH－屬于()反應(yīng)

答案:酸堿HCO3-的共軛酸是()

答案:H2CO3下列離子中，哪一個(gè)是兩性電解質(zhì)離子？()

答案:HPO42-Le

Chatelier原理

答案:如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（濃度、壓力或溫度），平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。任何一個(gè)化學(xué)變化，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是：

答案:溫度標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的物理意義？

答案:描述平衡時(shí)反應(yīng)進(jìn)行程度的大小物理量。/star3/origin/e3a72ad8f49523cd13ff619cf4600b41.png

答案:錯(cuò)任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加的物質(zhì)的初始濃度如何不同，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度相同。

答案:錯(cuò)為什么催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，而不影響化學(xué)平衡？

答案:因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)途徑，降低反應(yīng)活化能，所以反應(yīng)速率加快，但不影響反應(yīng)的終、始態(tài)，體系的不變，也不變，因而不能影響化學(xué)平衡。加入催化劑，能使反應(yīng)速率加快，則其平衡常數(shù)也隨之增大。

答案:錯(cuò)溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，這是溫度對反應(yīng)速率影響的主要原因。

答案:錯(cuò)當(dāng)溫度升高，總分子數(shù)增加，使反應(yīng)速率加快。

答案:錯(cuò)對一級反應(yīng)，反應(yīng)物濃度C與時(shí)間t的關(guān)系是：（

）

答案:

以lnC對t作圖為直線速率常數(shù)k是一個(gè)（

）

答案:量綱不定的參數(shù)非基元反應(yīng)中，反應(yīng)速度由最慢的反應(yīng)步驟決定。

答案:對瞬時(shí)速率即某一時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)的真正反應(yīng)速率，也可看作平均速率的一個(gè)極限值。

答案:對分子數(shù)大于3的反應(yīng)也可能是基元反應(yīng)。

答案:錯(cuò)/star3/origin/4f9ac00416017bccc70a2ea633c0670e.png

答案:Br2(l)滿足下列哪組條件的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

（

）

答案:，，高溫。如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱悖瑒t反應(yīng)（

）

答案:處于平衡狀態(tài)/star3/origin/c70264904cf92f3811c5b9964664dd6c.png

答案:錯(cuò)溫度升高可使體系的熵值增加。

答案:對混亂度變大的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行。

答案:對/star3/origin/7073347a3e968bee2ec94c33be1a8b17.png

答案:錯(cuò)/star3/origin/6e936a7885864480513cdd06e2edfc60.png

答案:反應(yīng)①金剛石的燃燒熱為-395.4kJ/mol，石墨的燃燒熱為-393.5kJ/mol，由石墨生成金剛石的熱效應(yīng)是多少(

)

答案:1.9kJ甲烷的燃燒熱是-965.6kJ·mol-1，其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

（

）

答案:/star3/origin/12d146f4193ee2e142025f8a9e71cf6c.png

答案:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)取負(fù)值，生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)取正值

答案:對恒壓反應(yīng)熱可直接利用彈式量熱計(jì)測出

答案:錯(cuò)/star3/origin/dea66e57785072c8f7d0e6119d0bb185.png

答案:在不做非體積功條件下，定壓過程體系所吸收的熱量，全部用來增加體系的焓值。恒壓反應(yīng)熱全部用于改變體系的熱力學(xué)能

答案:錯(cuò)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

答案:錯(cuò)系統(tǒng)反抗大氣壓膨脹過程，系統(tǒng)對環(huán)境做功為負(fù)值

答案:對體系對環(huán)境作功20kJ，并失去10kJ的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化是（

）

答案:-30kJ可逆過程系統(tǒng)對環(huán)境做功最大

答案:對下列對于功和熱的描述中，正確的是（

）

答案:都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值溫度屬于廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)

答案:錯(cuò)隔離系統(tǒng)與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換也無能量交換。

答案:對同溫同體積下,在A和B混合氣體中,若混合氣體總壓力為101.3kPa,B的摩爾分?jǐn)?shù)為0.200,則A的分壓為

（

）