高中化學【電解質的電離】

第2節(jié)電解質的電離離子反應

第1課時電解質的電離

學習目標：1.了解電解質導電的原因。2.了解電離、電解質的概念。（難點）3.

學會書寫電離方程式。（重點）

自主預習。據新加

ZINHUYIJXI【AZXIZNH1

匚B基礎知識填卷□

一、電離和電離方程式

1.化合物導電的原因（以NaCl為例分析）

口/*Na，、C「不能自由移動.

晶體-------------------?不導電

NaCl

水溶液中Na，、C「能自由移動：導電

Na\Cr

熔融狀態(tài)一

2.電離：化合物溶于水或受熱熔化時解離成能夠自由移動的離子的過程稱

為電離。

3.電離方程式

⑴含義：用化學式和離子符號表示電離過程的式子。

⑵寫出①HC1、②H2so八③NaCl的電離方程式。

①HCI=H++CI；

②H2so4=2H++SO/：

③NaC==Na++C「。

4.從電離的角度認識酸、堿、鹽

⑴酸：電解質發(fā)生電離時，生成的陽離壬全部是旦:的化合物。

HCHH*陽離子

HNO,一溶于水〈

「、、

H2SO4JCNO;SO：陰離子

⑵堿：電解質發(fā)生電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物。

NaOHqNa\K\Ca2"陽離子

K0HJ溶于水（

Ca（OH）」OH'陰離子

⑶鹽：電解質發(fā)生電離時，生成金屬陽離子（或核離子）和酸根離子的化合物。

NaClqNa*、NH；、K*陽離子

NH,C14溶于水〈

K2SOJcr、so；陰離子

微點撥：（1）電離方程式遵循質量守恒和電荷守恒。

⑵電離時，生成H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4。

二、電解質

1.電解質

⑴概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。

⑵常見物質：酸、堿、鹽等。

微點撥：（1）電解質都必須是化合物。

⑵電解質導電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。

2.強電解質

⑴定義：在水溶液中能完全電離的電解質。

⑵常見物質：強酸、強堿、大部分鹽。

（3）電離方程式

強電解質的電離方程式用“=="，如

H2s。4：H2so4=2H++SO

KOH：KOH=K++OH,

3.弱電解質

⑴定義：在水溶液中部今曳離的電解質。

（2）常見物質：弱酸、弱堿、水。

（3）電離方程式

弱電解質的電離方程式用“”，如

CH3COOH：CH3COOHCH3COO+H+,

NH3H2O：NH3H2ONHi+OH,

匚國N效果驗

1.判斷正誤（正確的打“，錯誤的打“x”）

2

⑴固體NaCl不能導電。()

(2)鹽中一定存在金屬陽離子。()

(3)鹽酸中不存在HC1分子。()

(4)金屬鈉能導電，所以金屬鈉是電解質。()

(5)酒精溶于水和熔融時都不能導電，酒精不是電解質。()

［答案］(DV(2)X(3)，(4)X(5)V

2.下列物質屬于電解質的是()

A.氨B.稀鹽酸

C.硫酸領D.銅

C

3.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離產生的

是()

A.Na+^OH，SOI-B.H+>SOi->CF

C.Na+^K+、OH-D.K+>Na+>CF

B［酸電離出的陽離子全部是H+。］

核心突破。及重整

HEXIN1UPC

電解質的概念

難點1

［思考交流］

(1)金屬銅和NaCl溶液均能導電，它們屬于電解質嗎？為什么？

［提示］不屬于。因為電解質必須是化合物，Cu為單質，NaCl溶液為混合

物，不符合電解質的定義，所以金屬銅和NaCl溶液都不屬于電解質。

⑵①NaCl晶體、液態(tài)HC1均不導電，則NaCl與HC1均不是電解質嗎？②

電解質導電的條件是什么？

［提示］①NaCl晶體中Na+與C「不能自由移動，液態(tài)HC1未發(fā)生電離，

故二者均不導電，但NaCl溶于水或熔融時、HC1溶于水時均能導電，所以NaCl

與HC1都是電解質。

②電解質導電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)。

(3)NH3、CO2的水溶液能導電，那么NH3、CO2是電解質嗎？為什么？

［提示］不是。電解質必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導電的

3

化合物，而CO2的水溶液之所以導電，是因為它與水反應生成了電解質H2c。3,

因H2c。3的電離才使溶液導電，所以H2co3是電解質，CO2是非電解質。同理,

氨氣溶于水能導電也不是自身電離的結果，氨氣也是非電解質。

(4)BaSO4、AgCkCaC()3等難溶于水，它們是弱電解質嗎？

［提示］它們難溶于水，但溶于水的部分能全部電離，所以它們屬于強電解

質。

下列有關電解質的說法正確的是()

A.易溶于水的物質一定是電解質

B.SO2的水溶液能導電，所以SO?是電解質

C.液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質

D.NazO液態(tài)時能導電，所以NazO是電解質

D［易溶于水的物質不一定是電解質，如NH3；Sth是非電解質；Cu是單

質不是電解質。］

規(guī)律總結)

1.電解質的判斷方法

(1)從物質分類看：電解質屬于化合物。單質、混合物肯定不是電解質。

(2)從物質性質看：電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態(tài)。二者具

備其一即可。

①有些電解質溶于水導電，但熔融狀態(tài)下不導電，如H2s04、HCI等。

②有些電解質只在熔融狀態(tài)下導電，如BaSO4等。

(3)從電解質本質看：電解質是在一定條件下自身發(fā)生電離的化合物。如

CO2、SO3>N”不能自身電離，也不屬于電解質。

2.常見的電解質

⑴酸，如H2s04、H2c03等；

(2)堿,如NaOH、NH3H2O等;

⑶鹽，如NaCl、BaSCh、NaHSCh等;

(4)金屬氧化物，如MgO、CuO等；

⑸H2。。

電解質的電離及導電能力的判斷

4

近雄點2

［背景材料］

如圖所示，兩燒杯中分別有同體積同物質的量濃度的鹽酸和

CH3COOH溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗。

［思考交流］

(1)物質的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液為何導電能力不同？

［提示］HCI是強電解質，在水溶液中完全電離，CH3coOH是弱電解質,

在水溶液中只能部分電離，所以在濃度相同的情況下，鹽酸中離子濃度更大，

導電能力更強。

(2)小明從實驗中得出結論“強電解質導電能力強，弱電解質導電能力弱”，

這個結論對嗎？為什么？

［提示］小明的結論不正確，這個實驗的前提是“相同濃度的鹽酸和醋

酸”，當弱電解質濃度遠遠大于強電解質的濃度時，可能弱電解質溶液的導電

能力更強。

(3)電解質電離需要通電嗎？試舉例說明。

［提示］不需要,如NaCl在水分子作用下或加熱條件下就會解離出Na+和

CFo

規(guī)律總結)

電解質的電離及導電性

1.實質：電離的內因是電解質本身具有離子或具有能產生離子的內部結構,

外因是水分子的作用或受熱熔化。

2.條件：溶于水或熔融狀態(tài)。

3.程度：根據電解質在水溶液中的電離程度不同，電解質又分為強電解質

和弱電解質。

有關電解質的強弱必須注意以下兩點：

(1)電解質的強弱與其溶解度的大小無關。

某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強電解質，如

5

BaSC)4、CaC()3等。

(2)電解質的強弱與溶液導電性沒有必然的聯(lián)系。由于溶液的導電性強弱與

溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關，所以強電解質溶

液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力也不一定弱。

4.方式

(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下解離成自由移動的離子。

(2)強堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時不會發(fā)生電離，在水分子的作用下或熔融狀態(tài)

下才解離成自由移動的離子。

下列說法中錯誤的是()

A.電解質溶液導電的原因是靠自由移動的陰、陽離子

B.電解質在水溶液中不一定完全電離

C.純凈的電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

D.無水C11SO4不導電，但膽研中含結晶水，所以膽研可以導電

D［電解質溶液導電的原因是電解質電離出自由移動的陰、陽離子，A正

確；電解質在水溶液中不一定完全電離，如弱酸，B正確；液態(tài)的硫酸不導電,

燃融的氯化鈉導電，C正確；無水C11SO4、膽磯中雖然有陰、陽離子，但都不

能自由移動，所以不能導電，D錯誤。］

當堂達標。提素養(yǎng)

DANGTAZCDABIAOTISUYAZC

1.對電解質的敘述正確的是()

A.溶于水后得到的溶液能導電的物質

B.熔融態(tài)能導電的物質

C.電解所得到的物質

D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

D

2.下列物質屬于電解質的一組是()

A.CO2、N%、HC1

B.H2s0八HNO3>BaCh

C.H3P。八H2O、CU

6

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H50H

B［CO2、NH3屬于非電解質，A選項不正確；Cu屬于單質，既不是電解

質，也不是非電解質，C選項不正確；NaOH溶液屬于混合物，C2H50H屬于非

電解質，D選項不正確。］

3.將NaCl固體溶解在水中，下列相關描述不正確的是()

A.NaCl==Na++Cl-

B.NaCl溶液中存在自由移動的水合鈉離子、水合氯離子

C.該過程中，水分子的作用是氯化鈉溶液能夠導電的重要原因

D.氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導電

D［氯化鈉固體中只存在Na+和C「而無NaCl分子，但這些離子均不能自

由移動，故NaCl固體不導電。］

4.以下電離方程式書寫錯誤的是()

A.MgC12=Mg2++2CF

3+

B.Fe2(SO4)3=2Fe+3SOi-

++

C.NaHCO3=Na+H+COf

D.NaOH=Na++OH-

2+

C［氯化鎂為強電解質，完全電離，電離方程式：MgCl2=Mg+2Cr,

3+

故A正確；硫酸鐵為強電解質，完全電離，電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe+

+

3SOi-,故B正確；碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na+HCO^,故C錯誤;

氫氧化鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaOH=Na++OH-,故D正

確。］

題后反思」

書寫電離方程式需要注意的問題

(1)式子左邊寫化學式且系數(shù)是1,式子右邊寫離子符號。

(2)物質電離產生的自由離子所帶電荷的正負及電荷數(shù)，跟化合物中的相應

元素或根的化合價的正負及價數(shù)相同，但表示方法不同。

(3)電離方程式中電離產生的陰、陽離子個數(shù)跟化合物的化學式中相應原子

或離子的個數(shù)相等。

(4)電離時所產生的原子團在電離過程中不能拆開，必須作為一個整體寫出。

(5)注意離子符號的寫法。如在化學式中原子團個數(shù)不止一個時，原子團符

7

號要括起來，在右下角寫上個數(shù)。但電離出的原子團個數(shù)直接寫在離子符號前

面，離子符號不用括起來。

5.下列關于強、弱電解質的敘述錯誤的是()

A.強電解質在溶液中完全電離

B.在溶液中導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電

解質

C.不同弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力可能相同

D.純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

B［電解質溶液導電性強弱取決于自由移動離子濃度的大小和所帶電荷總

數(shù)的多少。強電解質的導電能力不一定強，還受濃度、溫度的影響。］

6.(1)下列物質的電離方程式如下：

+

HCIO4=H+CIOJ

Ba(OH)2=Ba2+4-2OH-

3+

A12