高中化學【電解質(zhì)的電離】

第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應

第1課時電解質(zhì)的電離

學習目標：1.了解電解質(zhì)導電的原因。2.了解電離、電解質(zhì)的概念。（難點）3.

學會書寫電離方程式。（重點）

自主預習。據(jù)新加

ZINHUYIJXI【AZXIZNH1

匚B基礎知識填卷□

一、電離和電離方程式

1.化合物導電的原因（以NaCl為例分析）

口/*Na，、C「不能自由移動.

晶體-------------------?不導電

NaCl

水溶液中Na，、C「能自由移動：導電

Na\Cr

熔融狀態(tài)一

2.電離：化合物溶于水或受熱熔化時解離成能夠自由移動的離子的過程稱

為電離。

3.電離方程式

⑴含義：用化學式和離子符號表示電離過程的式子。

⑵寫出①HC1、②H2so八③NaCl的電離方程式。

①HCI=H++CI；

②H2so4=2H++SO/：

③NaC==Na++C「。

4.從電離的角度認識酸、堿、鹽

⑴酸：電解質(zhì)發(fā)生電離時，生成的陽離壬全部是旦:的化合物。

HCHH*陽離子

HNO,一溶于水〈

「、、

H2SO4JCNO;SO：陰離子

⑵堿：電解質(zhì)發(fā)生電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物。

NaOHqNa\K\Ca2"陽離子

K0HJ溶于水（

Ca（OH）」OH'陰離子

⑶鹽：電解質(zhì)發(fā)生電離時，生成金屬陽離子（或核離子）和酸根離子的化合物。

NaClqNa*、NH；、K*陽離子

NH,C14溶于水〈

K2SOJcr、so；陰離子

微點撥：（1）電離方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。

⑵電離時，生成H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4。

二、電解質(zhì)

1.電解質(zhì)

⑴概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

⑵常見物質(zhì)：酸、堿、鹽等。

微點撥：（1）電解質(zhì)都必須是化合物。

⑵電解質(zhì)導電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。

2.強電解質(zhì)

⑴定義：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。

⑵常見物質(zhì)：強酸、強堿、大部分鹽。

（3）電離方程式

強電解質(zhì)的電離方程式用“=="，如

H2s。4：H2so4=2H++SO

KOH：KOH=K++OH,

3.弱電解質(zhì)

⑴定義：在水溶液中部今曳離的電解質(zhì)。

（2）常見物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

（3）電離方程式

弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如

CH3COOH：CH3COOHCH3COO+H+,

NH3H2O：NH3H2ONHi+OH,

匚國N效果驗

1.判斷正誤（正確的打“，錯誤的打“x”）

2

⑴固體NaCl不能導電。()

(2)鹽中一定存在金屬陽離子。()

(3)鹽酸中不存在HC1分子。()

(4)金屬鈉能導電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。()

(5)酒精溶于水和熔融時都不能導電，酒精不是電解質(zhì)。()

［答案］(DV(2)X(3)，(4)X(5)V

2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()

A.氨B.稀鹽酸

C.硫酸領D.銅

C

3.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離產(chǎn)生的

是()

A.Na+^OH，SOI-B.H+>SOi->CF

C.Na+^K+、OH-D.K+>Na+>CF

B［酸電離出的陽離子全部是H+。］

核心突破。及重整

HEXIN1UPC

電解質(zhì)的概念

難點1

［思考交流］

(1)金屬銅和NaCl溶液均能導電，它們屬于電解質(zhì)嗎？為什么？

［提示］不屬于。因為電解質(zhì)必須是化合物，Cu為單質(zhì)，NaCl溶液為混合

物，不符合電解質(zhì)的定義，所以金屬銅和NaCl溶液都不屬于電解質(zhì)。

⑵①NaCl晶體、液態(tài)HC1均不導電，則NaCl與HC1均不是電解質(zhì)嗎？②

電解質(zhì)導電的條件是什么？

［提示］①NaCl晶體中Na+與C「不能自由移動，液態(tài)HC1未發(fā)生電離，

故二者均不導電，但NaCl溶于水或熔融時、HC1溶于水時均能導電，所以NaCl

與HC1都是電解質(zhì)。

②電解質(zhì)導電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)。

(3)NH3、CO2的水溶液能導電，那么NH3、CO2是電解質(zhì)嗎？為什么？

［提示］不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導電的

3

化合物，而CO2的水溶液之所以導電，是因為它與水反應生成了電解質(zhì)H2c。3,

因H2c。3的電離才使溶液導電，所以H2co3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。同理,

氨氣溶于水能導電也不是自身電離的結果，氨氣也是非電解質(zhì)。

(4)BaSO4、AgCkCaC()3等難溶于水，它們是弱電解質(zhì)嗎？

［提示］它們難溶于水，但溶于水的部分能全部電離，所以它們屬于強電解

質(zhì)。

下列有關電解質(zhì)的說法正確的是()

A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B.SO2的水溶液能導電，所以SO?是電解質(zhì)

C.液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D.NazO液態(tài)時能導電，所以NazO是電解質(zhì)

D［易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如NH3；Sth是非電解質(zhì)；Cu是單

質(zhì)不是電解質(zhì)。］

規(guī)律總結)

1.電解質(zhì)的判斷方法

(1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)、混合物肯定不是電解質(zhì)。

(2)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)導電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)。二者具

備其一即可。

①有些電解質(zhì)溶于水導電，但熔融狀態(tài)下不導電，如H2s04、HCI等。

②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下導電，如BaSO4等。

(3)從電解質(zhì)本質(zhì)看：電解質(zhì)是在一定條件下自身發(fā)生電離的化合物。如

CO2、SO3>N”不能自身電離，也不屬于電解質(zhì)。

2.常見的電解質(zhì)

⑴酸，如H2s04、H2c03等；

(2)堿,如NaOH、NH3H2O等;

⑶鹽，如NaCl、BaSCh、NaHSCh等;

(4)金屬氧化物，如MgO、CuO等；

⑸H2。。

電解質(zhì)的電離及導電能力的判斷

4

近雄點2

［背景材料］

如圖所示，兩燒杯中分別有同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和

CH3COOH溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗。

［思考交流］

(1)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液為何導電能力不同？

［提示］HCI是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，CH3coOH是弱電解質(zhì),

在水溶液中只能部分電離，所以在濃度相同的情況下，鹽酸中離子濃度更大，

導電能力更強。

(2)小明從實驗中得出結論“強電解質(zhì)導電能力強，弱電解質(zhì)導電能力弱”，

這個結論對嗎？為什么？

［提示］小明的結論不正確，這個實驗的前提是“相同濃度的鹽酸和醋

酸”，當弱電解質(zhì)濃度遠遠大于強電解質(zhì)的濃度時，可能弱電解質(zhì)溶液的導電

能力更強。

(3)電解質(zhì)電離需要通電嗎？試舉例說明。

［提示］不需要,如NaCl在水分子作用下或加熱條件下就會解離出Na+和

CFo

規(guī)律總結)

電解質(zhì)的電離及導電性

1.實質(zhì)：電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結構,

外因是水分子的作用或受熱熔化。

2.條件：溶于水或熔融狀態(tài)。

3.程度：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，電解質(zhì)又分為強電解質(zhì)

和弱電解質(zhì)。

有關電解質(zhì)的強弱必須注意以下兩點：

(1)電解質(zhì)的強弱與其溶解度的大小無關。

某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強電解質(zhì)，如

5

BaSC)4、CaC()3等。

(2)電解質(zhì)的強弱與溶液導電性沒有必然的聯(lián)系。由于溶液的導電性強弱與

溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關，所以強電解質(zhì)溶

液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力也不一定弱。

4.方式

(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下解離成自由移動的離子。

(2)強堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時不會發(fā)生電離，在水分子的作用下或熔融狀態(tài)

下才解離成自由移動的離子。

下列說法中錯誤的是()

A.電解質(zhì)溶液導電的原因是靠自由移動的陰、陽離子

B.電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離

C.純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

D.無水C11SO4不導電，但膽研中含結晶水，所以膽研可以導電

D［電解質(zhì)溶液導電的原因是電解質(zhì)電離出自由移動的陰、陽離子，A正

確；電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離，如弱酸，B正確；液態(tài)的硫酸不導電,

燃融的氯化鈉導電，C正確；無水C11SO4、膽磯中雖然有陰、陽離子，但都不

能自由移動，所以不能導電，D錯誤。］

當堂達標。提素養(yǎng)

DANGTAZCDABIAOTISUYAZC

1.對電解質(zhì)的敘述正確的是()

A.溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)

B.熔融態(tài)能導電的物質(zhì)

C.電解所得到的物質(zhì)

D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

D

2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是()

A.CO2、N%、HC1

B.H2s0八HNO3>BaCh

C.H3P。八H2O、CU

6

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H50H

B［CO2、NH3屬于非電解質(zhì)，A選項不正確；Cu屬于單質(zhì)，既不是電解

質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C選項不正確；NaOH溶液屬于混合物，C2H50H屬于非

電解質(zhì)，D選項不正確。］

3.將NaCl固體溶解在水中，下列相關描述不正確的是()

A.NaCl==Na++Cl-

B.NaCl溶液中存在自由移動的水合鈉離子、水合氯離子

C.該過程中，水分子的作用是氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷闹匾?/p>

D.氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導電

D［氯化鈉固體中只存在Na+和C「而無NaCl分子，但這些離子均不能自

由移動，故NaCl固體不導電。］

4.以下電離方程式書寫錯誤的是()

A.MgC12=Mg2++2CF

3+

B.Fe2(SO4)3=2Fe+3SOi-

++

C.NaHCO3=Na+H+COf

D.NaOH=Na++OH-

2+

C［氯化鎂為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：MgCl2=Mg+2Cr,

3+

故A正確；硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe+

+

3SOi-,故B正確；碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na+HCO^,故C錯誤;

氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH=Na++OH-,故D正

確。］

題后反思」

書寫電離方程式需要注意的問題

(1)式子左邊寫化學式且系數(shù)是1,式子右邊寫離子符號。

(2)物質(zhì)電離產(chǎn)生的自由離子所帶電荷的正負及電荷數(shù)，跟化合物中的相應

元素或根的化合價的正負及價數(shù)相同，但表示方法不同。

(3)電離方程式中電離產(chǎn)生的陰、陽離子個數(shù)跟化合物的化學式中相應原子

或離子的個數(shù)相等。

(4)電離時所產(chǎn)生的原子團在電離過程中不能拆開，必須作為一個整體寫出。

(5)注意離子符號的寫法。如在化學式中原子團個數(shù)不止一個時，原子團符

7

號要括起來，在右下角寫上個數(shù)。但電離出的原子團個數(shù)直接寫在離子符號前

面，離子符號不用括起來。

5.下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是()

A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離

B.在溶液中導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電

解質(zhì)

C.不同弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力可能相同

D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

B［電解質(zhì)溶液導電性強弱取決于自由移動離子濃度的大小和所帶電荷總

數(shù)的多少。強電解質(zhì)的導電能力不一定強，還受濃度、溫度的影響。］

6.(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：

+

HCIO4=H+CIOJ

Ba(OH)2=Ba2+4-2OH-

3+

A12