高中化學全部過量少量問題化學方程式總結說課講解

精品文檔NaOH

一、其離子反應分后沉淀消失。，先出現(xiàn)白色沉淀，AICI溶液中滴入NaOH溶液至過量、1

向3I+3OH==AI(OH>3+AI)步寫：(L0

+2H+OH==AIO-AI(OH))(2223,邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色溶液

至過量AICI若向NaOH溶液中滴入3沉淀。其離子反應分步寫：O+2H+4OH==AIOBAI1)

(2214Al(OH)+AI+6HO3+-3AIO)(23==22：成步應一完液，其離子反液溶中加入過量NaOH

溶AICI若向3-3+OAI==AIO+4OH+2H22：為程式，其離子方的)溶液中加入少量NaOH溶液

324

(SOAI向若足量I+3OH==AI(OH)AI-3+3溶液溶液中逐漸滴入NaOH、向足量的

33223

Ca(HCO)223+NaHCOI)==HO+CaCO:NaOH+Ca(HCO化學方程式I

O+CaCO+Ca+HCO==H—2+OH離子方程式：332溶液)Ca(HCONaOH溶液中逐漸滴入若向足

量的23COO+CaCOI+Na)+2NaOH==2H:Ca(HCO化學方程式332232+COO+CaCOI

+2HCO+2OH==2H2--2+-Ca離子方程式：3233溶液NaOH向足量的NHHCO溶液中

逐漸滴入3、34COHO+HO+NaHCO+2NaOH==NH.:NH化學方程式3224233

O+CO==NH+20HHO+H+HCO2-NH離子方程式：334232并加熱NaOH溶液中加入過量

HCO溶液NH若向34精品文檔.

精品文檔COO+Nat+2HHCO+2NaOH==NH:NH化學方程式3243320+C0+2H==NHt

+HCO+20H2-+NH離子方程式：32433至沉淀完全)溶液向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HC04、

23COI+2Na)+4NaOH==2HO+Mg(OH):Mg(HCO化學方程式332222+2C00+Mg(0H)I

+2HC0+40H==2H2—2+Mg離子方程式：3322至沉淀完全NaOH溶液)溶液中逐漸滴入

Mg(HCO若向23+2NaHC0\==Mg(OH)):2NaOH+Mg(HCO化學方程式3232I

==Mg(OH)+Mg2+2OH離子方程式：25、碳酸氫鈣與燒堿

在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：

Ca+HCO+OH=CaCOI+H0-2+-233+2HC0+20H=CaC0I+CO+2HO2-2+-Ca反

滴時則為：23336、氫氧化鈉與氫硫酸

NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生

的離子反應方程式分別為：

+HS=HS+HO(2)2OH+HS=S+2HO2--OH)(LM若將氫硫酸換成亞硫酸、

碳酸或磷酸，則原理類似。

二、HCI

1、向NaAIO溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫：2O+3H+3H==AI

I(+HO==AI(OH)2)AI(OH)+H3+…AIO(1)22323,其離子反應分步寫：溶液至過量NaAIO

若向鹽酸溶液中滴入2I4AI(OH)+AI+6HO(+4H==AI+2HO2)3AIO3++3+-AIOI()32^222

O+2H==AI溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應一步完成：AIO+4H3++NaAIO若向222溶

液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：NaAIO若向足量2I+HAIO+HO==AI(OH).-322

精品文檔.

精品文檔其離子反應分步寫：、向NaCO溶液中滴入鹽酸溶液至過量，232

O+H==HCO+H==CO+Ht+2fHec>2(1)CO)(23323：成應一步完氣體，其離子反生CO

溶液至不再產(chǎn)Na酸若向鹽溶液中滴入320==C0t+H+2HCO+2-232==HCO,其離子方程式

為：CO+HCO溶液中加入少量的鹽酸溶液+2Na若向足量3323C02三、

氣體至過量，其離子反應分步寫溶液中通人1、向NaAIOCO22

+CO+3HO==2AI(OH)I+CO2-2AI01)(32322O==2HCO+CO+H2co(2)3322,其離子反

應一步完成:CO氣體溶液中通人過量NaAIO若向22+HCOO==AI(OH)IAI0+C0+2H32232,

其離子方程式為：氣體溶液中通人少量CONaAIO若向足量22+C0I

2AI0+C0+3Ho==2AI(OH)2--32232其離子反應分步寫，溶液中通人CO氣體至過量2、向

NaOH20==2HC0+C0+H)+H0(2C0==C0+C02-2-2OH(1)3223232,其離子反應一步

完成：氣體C。若向NaOH溶液中通人過量2==HCO+COOH—32,其離子方程式為：氣體

CONaOH溶液中通人少量若向足量2O+CO==CO+H20H2—232的溶解NH,有白色沉淀

CaCO因為：、3CaCI的氨飽和溶液中通入二氧化碳32co0H可溶解大量即

2-2coNH度大，溶液中有大量不斷通入過量，CO成為323精品文檔.

精品文檔的溶解COCO時，因為]達到較大而有CaCO沉淀生成；而先通入2-[C0

使2323沉淀生成。較小而無CaCO]21co度較小，使33四、澄清石灰水

溶液中逐漸滴入澄清石灰水向足量的NaHCOl.3COI

O+CaCO+Na+2NaHCO==2H:Ca(OH)化學方程式333222+CO==2HO+CaCO+2OHI

+2HCO2-2+Ca離子方程式：3323溶液若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3

+NaOHO+CaCOI+Ca(OH)==H:NaHCO化學方程式3322+OH+CaO+CaCOJ

+OH+Ca+20H==H2+T+-HCO方程式HCO或：離子3323IO+CaCO==H32、小蘇打與

澄清石灰水2在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：

0+C0+2H+Ca+20H=CaC012HC02.2+-2333+H0+Ca+0H=CaC0I-2+-HC0反

滴時則為：2333、澄清石灰水與磷酸二氫鈉在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫

鈉溶液：0)I+4H=Ca3Ca+4OH+2Hp0(P0.-2+243224反滴時則為：

先發(fā)生：

0+HP0+2H+20H+2HP0=CaHP012-2+-Ca24244+H0+HP0=CaHP0

I+0H-2+-Ca后發(fā)生：2442Ba(0H)2五、

氫氧化鋼與磷酸1、在氫氧化鋼溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：01

=Ba(P0)+6HP0+60H3Ba+2H一2+242343在磷酸中滴入少量氫氧化鋼溶液，無明顯現(xiàn)象：

O+HPO=HPO+HOH4-2432精品文檔.

精品文檔至沉淀完全溶液、向NaHSO溶液中逐漸滴入Ba(OH)224

+NaOHO+BaSO+Ba(OH)==HI:NaHSO化學方程式42420I

+H+SO+Ba+OH==BaSO2+2+H離子方程式：244至中性Ba(OH)溶液若向NaHSO溶液中逐

漸滴入24SO+Na+Ba(OH)==2HO+BaSOI:2NaHS0化學方程式424242+SOO+BaSOI

+2S0+Ba+20H==2H22-+2+或2H離子方程式：4244I

O+BaSO+Ba+20H==2H2H+SO0+2+424,將看到白色沉淀生成：溶液Ba(OH)若在中性溶液

中繼續(xù)滴加2I+BaSO==BaSO2+2-44SO使向明磯溶液中逐漸滴入Ba(OH)溶液3、2-恰好完

全沉淀。42+KAIO==2HO+2BaSOI)+2Ba(0H):KAI(S0化學方程式222442

0+AI0+2H+2s0+2Ba+40H==2BaS0I03+Q+AI離子方程式：2442時，當生成的沉淀的物質(zhì)

的量為最大值時，發(fā)生下溶液中逐漸滴入明磯溶液向Ba(OH)若2列反應。

SO+l/2K==3/2BaSOI+AI(OH)I)+3/2Ba(OH):KAI(SO化學方程式@2224+2AI(0H)I

+6OH==3BaSOI+3SO+3Ba一3+2+22AI離子方程式：刈、氫氧化領與硫酸氫鈉4至中

性時：溶液滴入NaHSO溶液當Ba(OH)42+SOO+BaSOI

+Ba2HS0+20H=2Hm+一4424Ba2+結合：溶液時，上述反應中的Ba(0H)S02-

與繼續(xù)滴加畢=BaSOIBa+SOm+44：沉淀出現(xiàn)白色時溶入溶當NaHSO液滴足

量Ba(OH)液中也240I+OH+BaH+SO=BaSO+H-2++2-244六、鹵族

、氯化銅和氨水1精品文檔.

精品文檔在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍色沉淀：+2NH0=Cu(0H)i

CU+2NH-H4+2+232在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色：

0+4H]?HO=[CU(NH)CU+4NH2+2+22433、苯酚與濱水2在濃濱水中滴入少量苯酚溶液，立

即出現(xiàn)白色沉淀，并可進而轉為黃色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量浸水，只出現(xiàn)白色沉淀.反

應的問題，有下列三種情況，分別討論如下：溶液與氯氣3、FeBn氧化，發(fā)生下列反應：

Fe):n(CI)l:1.5時，a、Q過量時即當n(FeBr-2+CIBr均被、222==2+2Br==2FeCI+3CI:2FeBr化

學方程式2223+2Br+6cl+4Br+3cl==2Fer+2+2Fe離子方程式：22氧化，發(fā)生下列反

應：)==1:0.5時，只有Feb、Cl不足時即當n(FeBr):n?2+CI被2222

+2/3FeBr+l/2Q==l/3FeCI:FeBr化學方程式3232+2CI+CI==2Fe-3+2+2Fe離子方程式：2Br

氧化,時，F(xiàn)e、Sn(FeBr):n(CI)==l:lc-2+部分被氧化,發(fā)生下列反應：CI全部被222

+l/2Br+l/3FeBr+CI==2/3FeCI:FeBr化學方程式23322+Br+4CI+2Br+2CI==2Fe-2+3+2Fe離

子方程式：22,分別討論如下：有下列三種情況Fei溶液與氯氣反應的問題，4、21溶液時，＞Fe

在氧化FeL+2+-被氧化。因ICI先被氧化，其次是Fe(還原性)故22氧化，發(fā)生下列反應；時,

Fe22222223

ICI過量時即當n(FeI):n(CI)==l:1.5a>2+-CI均被、+2I==2FeCI+3Q:2FeI化學方程式

I+6CI+2I==2Fe+4I+3CL-3+2+2Fe離子方程式：22氧化,發(fā)生下列反應：)==1:1時，只有l(wèi)):n(Q

不足時即當b、Cln(FeICI被2222I+I==FeCI+Q:FeI化學方程式2222精品文檔.

精品文檔

==2CI+H+CL2I離子方程式：22Fe時,】氧化,c、當n(FeI):n(CI)==4:52+-部分被氧化，發(fā)

生下列反應：全部被CI222I+2FeCI+4I+5CI==2FeQ:4FeI化學方程式22232I

22

+4I==2Fe+8I+5CI+10CI--2+3+2Fe離子方程式：

NH3.H2O

七、

溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止AgNO向3+NHO==AgOHI+NHH+.+Ag離子方

程式：432

0

+OH+2H.HO==[Ag(NH)]AgOH+2NH-+22332

：式子方程下列反應：離則溶液，發(fā)生AgNO滴氨若