高中化學(xué)：《離子共存題分析》

離子共存題分析

離子共存題是高考中重現(xiàn)率較高的題，盡管每年的考題在形式上常有所改變，但考查內(nèi)容卻

相同。本文結(jié)合近年高考試題，對離子共存題常見題型進(jìn)行歸納分析，供讀者參考。

一、常見題型

1.“無色透明”條件型

若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe?+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、GP+（藍(lán)

色）、MnOj（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。

如Ag+與C「、Br>「、SO?;Ca2+與CO32—、SO32;Ba?+與、SO32SCV一等在水

溶液中會發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

例L某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）

22-

A.H+、CF、Ba\CO3

B.Ag+、「、K+、NO3

C.K?、OH，CT、Na+

D.Fe3+>C「、NO3-、Na+

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明、能大量共存兩個條件。答案為C項(xiàng)。

2.“酸性”條件型

常見的敘述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色

的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液、c（OH）=lxlO^mol.L-1的溶液

等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有田存在，其中不能大量含有OH，弱酸根離子（如

2-、3-2-）

CO3\SO?,S2-F，CIO.CH3coer、C6H5O>PO4>AICV、SiO3^以及弱酸

2

的酸式根離子（如HCO3一、HSO3>HS>HPO4>H2PO4一等）。

例2.在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是（）

A.K+、Na+、SO42,S2O32—

2

B.NH4\Mg2+、SO4>Cl

C.Na+、K+、HCO3，Cl

D.K+、Na+、AIO2,NO3-

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足pH=l（有H+存在）、可以大量共存兩個條件。答案為B項(xiàng)。

3.“堿性”條件型

常見的敘述有堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的

溶液、酚麟呈粉紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成A102一的溶液、

+141

c(H)=lxW-mol-L的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OJT存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子

(如NH4+、Mg2+、Ag+、AF+、Zn2\Cu2\Fe2\Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子。

例3.某溶液既能溶解AI(OH)3,又能溶解H2SQ3,在該溶液中可以大量共存的離子組是

()

A.K+、Na+、HCO3>NCV

2--

B.Na+、SO4>Cl.CIO

2

C.H+、Mg2+、SO4>NO3

D.Ag+、K+、NO3-、Na+

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SQ3(有OH-存在)、可以大量

共存兩個條件，只有B項(xiàng)符合題意。

4.“酸性或堿性”條件型

--71

常見的敘述有能使A1反應(yīng)放出H2的溶液、水電離出的c(H+)或c(OH)<lxlOmol-L-

的溶液等。

若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OIT存在，分析時要注意

題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OJT都不會反應(yīng))還是可能大量

共存(只要滿足與H+、OIT中的一種不會反應(yīng))。

例4.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OJT)=lxl(Fi4moLL-1,滿足此條件的溶液中一定可以

大量共存的離子組是()

A.AF+、Na+、NO3>Cl

B.K+、Na+、C「、NO3"

C.K+、Na+、Cl>AQ-

D.K+、NH4+、SO42,NO3-

解析：由水電離產(chǎn)生的C(OIT)=1x10-14moLL-i,可知水的電離受到抑制。酸、堿均會

抑制水的電離，使水的電離程度減小，則題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH」)

溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項(xiàng)符合題意。

5.“氧化還原反應(yīng)”條件型

若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時,要考慮各離子組中是否

222+

存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO3>HSO3>I；H+與S2O3；SO3(H)

+2+22-

與S2'MnO「(H+)與C「；MnOj(H+)、NO3-(H)^Fe>S~.HS，SO3,HSO3,Br，

「等不能大量共存。

例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()

+2++

A.H30>NO3>Fe>Na

B.Ag+、NO3,C「K+

C.K+、Ba2\OH、SO42

D.CM+、NH4+、Br，OH-

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個條件。A項(xiàng)中H3O+(H+)、

NO3,Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項(xiàng)。

6.“雙水解反應(yīng)”條件型

若題目中出現(xiàn)因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時,要考慮各離子組中是否存

在會發(fā)生雙水解反應(yīng)的陰、陽離子。如Fe3+-與CO32,HCCV、A1O2;AF+與、HCO3

一、S2-、HS，AlOo-；NH4+與AlCh一等會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。

7.“絡(luò)合反應(yīng)”條件型

若題目中出現(xiàn)因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時,要考慮各離子組中是否存在

會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子。如SCN-—與Fe2\Fe3+；Fe3+與C6H5。一等會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量

共存。

二、解題注意點(diǎn)

1.平時做選擇型離子共存題時，最好將四個選項(xiàng)都分析一遍，考試時為節(jié)省時間，最好

用排除法。

2.分析時要看清楚題目要求回答的是能大量共存還是不能大量共存、是一定能大量共存

還是可能大量共存等問題，不要作出相反的答案。

3.具體到題目中時，可能是上述條件之一，也可能是上述條件的組合，分析時，要逐一

找出，同時滿足要求，才能作出正確解答。

三、跟蹤訓(xùn)練

1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

A.酸性溶液Na+、K+、MnOA、Br

B.酸性溶液Fe3+,NMSCN，NO3-

2-

C.堿性溶液Na+、K+、A102->SO4

D.堿性溶液Ba2\Na+、CO32>Cl

2.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.在含大量Fe3+的溶液中

NH4\Na+、C「、SCfT

B.在強(qiáng)堿性溶液中

2-

Na+、K+、A1O2~.CO3

C.在c（H+）=l（Fi3mol-L1的溶液中

2-

NH4\AF+、SO4、NO3-

D.在PH=1的溶液中

K+、Fe2+、C「、NO3一

3.在某溶液中酚配呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（）

A.K+B.Na+C.Ba2+D.Al3+

2

4.巳知某溶液中存在較多的H+、SO4^NO3,則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A.A伊、CH3cOCT、C1

B.Mg2+、Ba2\B「

C.Mg2+、Cl、r

D.Na+、NH4+、CP

5.在pH=l含Ba?+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（）

2-

A.AIO2-B.CIOC.CID.SO4

6.在pH=l的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

+2

A.NH4,Mg2+、SO4".Cl

2+

B.Ba.K\OH,NO3

322

C.Al\Cu\SO4",Cl

2-

D.Na\Ca\C「、A1O2

7.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）

A.「、AKV、C「、S2一

2+

B.Na+、K+、NH4\Ba

2-2-

C.Br，S,Cl，CO3

2-2-

D.SO3>NO3，SO4,HCO3-

8.下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）

2+2-

A.Na+、Ba、Cl、SO4

B.K+、AIO2、NCV、OH

+3+2-

C.H+、NH4、Al、SO4

D.H+、Cl、CH3COO、NO3

22

9.某無色透明的溶液中含有Mg2+、AP+、Ba\H+、Ag\SO4",HCO3,OH，NO3

一中的三種離子，若向其中加入鋁粉，反應(yīng)后生成A1O2,則原溶液中可能存在的離子是（）

A.Ba2+>OH，NO3-

B.Ag+、HCO3,NO3

2-

C.Mg2+、AF+、SO4

D.Mg2+、SO?,OH

10.下列各組離子在指定的環(huán)境下一定能大量共存的是（）

A.PH=7的溶液

2

AF+、K+、SO4->HCO3-

B.由水電離出的c（H+）=lx10-12moi.「I的溶液

Fe2+、CIO>Na+、SO42-

C.加入鎂粉釋放出氫氣的溶液

2、「、

SO3->AIO2-NO3-

D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液

22-+

SO3">CO3.Na+、K

II.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3\Mg2+和NH4+,其c（H+）=lxl（）-2moLLT］，在該溶液

中可以大量存在的陰離子是（）

22

A.SO4"B.N