高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：電化學(xué)-真題回顧(含答案解析)

電化學(xué)

考點(diǎn)搜索

考綱要求：

1、了解原電池和電解池的工作原理，能正確書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。

2、了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

3、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。

考綱解讀：

對(duì)于原電池和電解池的工作，需要學(xué)生從氧化還原反應(yīng)的角度正確理解原電池和電解池的工

作原理，掌握原電池電解池的電極反應(yīng)、電極產(chǎn)物與反應(yīng)方程式的分析與判斷，熟知電子與

電流方向及電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，能結(jié)合兩極電子守恒進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；對(duì)于

常見化學(xué)電源，主要是以化學(xué)電源為背景考查學(xué)生原電池原理；對(duì)于電化學(xué)腐蝕“主要是

結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)、生活考查金屬的電化學(xué)腐蝕及其危害與防護(hù)。

要點(diǎn)回顧

1.原電池

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

L形成條件：①活動(dòng)性不同的兩電極（連接）；②電解質(zhì)溶液強(qiáng)入其中并與電

極自發(fā)反應(yīng)）；③電極形成閉合電路④能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)

原電池的兩極分別稱為正極和負(fù)極。兩極中相對(duì)活潑（易失電子）的作為負(fù)

極，相對(duì)不活潑的為正極。負(fù)極應(yīng)要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化反應(yīng)。當(dāng)兩

電極材料均插入電解質(zhì)溶液中并將兩極相連構(gòu)成閉合電路,原電池裝置才能發(fā)生

電化反應(yīng)產(chǎn)生電流。

2一電極名稱：

負(fù)極：較活潑的金屬（電子流出的一極）

正極：較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬（電子流入的一極）

3.電極反應(yīng)：

負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子

正極：還原反應(yīng)，溶液中的陰離子得電子或氧氣得電子取氧腐蝕）

4.電子流向：由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

鋅-銅電池，負(fù)極-Zn,正極-Cu。

負(fù)極：Zn-2e=Zn;_,電解質(zhì)溶液---稀硫酸。

正極：2H-+2e-=H2t

總反應(yīng)：2H++Zn=H、t+Zn二-

鹽橋的作用：鹽橋整到了使整個(gè)裝置構(gòu)成通路的作用

若溶液中0H-有參與電極反應(yīng)必發(fā)生在負(fù)極。若結(jié)暴H-有增加，酸性增強(qiáng),

PH降低，必在負(fù)極區(qū)；若溶液中II,有參.與電極反應(yīng)必發(fā)生在正極;若結(jié)果01「有增加，堿性

增強(qiáng)，pH升高，必在正極區(qū)

化學(xué)上規(guī)定，凡發(fā)生氧化變化的電極均為陽(yáng)極，而發(fā)生還原的電極均為陰極。據(jù)此，從發(fā)生

的化學(xué)變化角度看，原電池中的負(fù)極（-）又叫陽(yáng)極，正.極（+）又叫陰極。

2.化學(xué)電源

化學(xué)電源又稱電池，是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，它通過化學(xué)反應(yīng)，消

耗某種化學(xué)物質(zhì)，輸出電能。它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。

判斷一種電池的優(yōu)劣或是否符合某種需要，主要看這種電池單位質(zhì)量或單位體積所能

輸出電能的多少仕匕能量，單位是（W?h）/kg,（W?h）/L）,或者輸出功率的大小（比功

率，W/kg,W/L）以及電池的可儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短。除特殊情況外，質(zhì)量輕、體積小而輸

出點(diǎn)能多、功率大、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)的電池，

更適合使用者的需要。

1.一次電池

(L普通鋅橘電池(“干電池”)

一次電池的活性物質(zhì)(發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)義肖耗到一定程度，就不

能使用了。一次電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動(dòng)，也叫干電池。常用

的有普通的鋅橘干電池、堿性鋅鎰電池、鋅汞電池、鎂籟壬電池等

“干電池’是用鋅制筒形外殼作負(fù)極,位于中央的頂蓋青銅帽的石墨作正極,

在石墨周圍填充ZnCjNH4cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO;黑色粉末，作

去極劑限收正極放出的H：,防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象)。

電極反應(yīng)

負(fù)極：Zn-2e=Zn:-

T

正版：2NH4+2e-=2NH3+H21

H:+2MnO;==Mn;O3-H;O

至極產(chǎn)生南NH?艾和ZnCl：作用：

Zn2++4NHa=[Zn(NH0J2+

淀粉糊的作用是提高陰,陽(yáng)離子在兩個(gè)電極的遷移速度。

電池總反應(yīng)式：2Zn-4NH4Cl-2MnO;=[Zn(NH3)4]C12-ZnC12+Mn：O3-H2O

“干電池”的電壓通常約為L(zhǎng)5V,未能充電再生。

2.二次電池

(1滯蓄電池

二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再

生。這類電池可以多次重復(fù)使用。鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩

組雌極板交替排列而成，正極板上覆蓋有PbO：，負(fù)極板上覆蓋有聰，電

介質(zhì)是H2so4.

鉛蓄電池放電的電極反應(yīng)如下：

負(fù)極：Pb(s)+SO12(aq)—2e「=PbS0i(s)(氧化反應(yīng))

2+

正極：PbOz(s)+SO4*(aq)+4H(aq)+2e-=PbS04(s)+2H20(1)(還原反應(yīng))

總反應(yīng)：Pb(s)+PbONs)+2H2soi(aq)=2PbS0」(s)十2HzO(1)

鉛蓄電池充電的反應(yīng)是上述反應(yīng)的逆過程：

2

陰極:PbSO4(s)+2e'=Pb(s)+S0.((aq)(還原反應(yīng))

陽(yáng)極：PbS0js)+2H20(1)-2e=PM)2(s)+S0/(aq)十4H*(aq)(氧化反應(yīng))

總反應(yīng)：2PbS0,(s)十2H2。(1)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2S04(aq)

可以把上述反應(yīng)寫成一個(gè)可逆反應(yīng)方程式：

Pb(s)+PbO2(s)+2H2S0<(aq)2PbS0<(s)+2H20(1)

3.燃料電池

燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化

學(xué)電池。燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件。

它工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)的由外部供給，在電極上不斷的進(jìn)行反應(yīng)，

生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷的提供電能。

(D氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，鎮(zhèn)微電極，使用酸性

電解防。它的險(xiǎn)工作原理：

負(fù)極：2H：-4e-=4H-

正極：O2±4H-(aa)+4e-=2H;O

總反應(yīng)：2H、土JD、=2H、O

(2)以堿性氫氧嬤料電池為例，它的燃料極常用多孔性金屬銀，用它來

吸附氫氣?？諝鈽O常用多孔性金屬銀，用它吸附空氣。電解質(zhì)則由浸有KOH

溶液的多孔性塑料制成，其電極反應(yīng)為：

負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-=4H2O+4e-

正版反應(yīng)：0二+2H：O+4e-=4OH-

總反應(yīng)：2H;+O2=2H;O

除氫氣以外，燒、胱、甲醇、氨等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料；

除純氧外，空氣中的氧氣也可以做氧化劑。

(3)甲烷燃料電池(KOH做電解質(zhì))

用金屬粕片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷?燃料和氧氣i氧

化劑電極反應(yīng)式為：

2

負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO3-+7H;0

正樹4H;O+2O;+8e'=8OH-

電池總反應(yīng)式為：CH4+20：+2K0H=K：C0；+3H;0

3.電解池

1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

金屬導(dǎo)電時(shí)，是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動(dòng)，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電

不同。

通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子在溶液中自由地移動(dòng)；通電后在電場(chǎng)的作用下，這些自

由移動(dòng)的離子改作定向移動(dòng)，帶負(fù)電荷的陰離子由于靜電作用向陽(yáng)極移動(dòng)，帶正電荷的陽(yáng)離

子則向陰極移動(dòng)。

電極名稱：電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫

陽(yáng)極。

物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能否形成定向移動(dòng)的自由電荷所決定的，對(duì)金屬就是自由電

子，而對(duì)電解質(zhì)溶液就是自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。

2.電解

(1)概念：使電流流過電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。

(2)電子流動(dòng)的方向：

電子從外接直流電源的負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)電解池的陰極，電解池溶液中的陽(yáng)離子移向陰

極，并在陰極獲得電子而被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；與此同時(shí)，電解池溶液中的陰離子移向陽(yáng)

極，并在陽(yáng)極上失去電子(也可能是陽(yáng)極很活潑而本身失去電子)而被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。

這樣，電子又從電解池的陽(yáng)極流出，沿導(dǎo)線而流回外接直流電源的正極。

(3)電極反應(yīng)的類型：陽(yáng)極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故而陰極處于被保護(hù)的

狀態(tài)，而陽(yáng)極則有可能被腐蝕。

4.電解原理的應(yīng)用

1.電解飽和食鹽水反應(yīng)原理

飽和食鹽水成分：溶液存在Na'、Cl，H\OIF四種離子。

電極反應(yīng)式：陰極：2H'+2e-=H2t（還原反應(yīng)）;

陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cbt（氧化反應(yīng)）。

實(shí)嗡現(xiàn)象解釋：

（1）陰極區(qū)域變紅原因：由于H械消耗，使得陰極區(qū)域0H-離子濃度增大（實(shí)際上是破

壞了附近水的電離平衡，由于K*?為定值，c（H-）因電極反應(yīng)而降低，導(dǎo)致c（OH-）增大，使

酚釀試液變紅）.

（2）濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)原因：氯氣可以置換出碘化鉀中的碘，Cb-2KI=2KC1-I;,

L使淀粉變藍(lán).

注意：如果試紙被熏蒸的太久，藍(lán)色會(huì)因?yàn)闈衤葰獾钠鬃饔枚嗜?

電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式：

2NaCl+2H2。M2NaOH+H21+Ciyt

陰極產(chǎn)物陽(yáng)極產(chǎn)物

該電解反應(yīng)屬于放氫生堿型，電解質(zhì)與水均參與電解反應(yīng)，類似的還有K?S、\IgBr二等.

2.銅的電解精煉

原理：電解時(shí)，用粗銅板作陽(yáng)極，與直流電源的正極相連；用純銅板作陰極，與電源的

負(fù)極相連，用CuSO,溶液（加入一定量的硫酸）作電解液.

CuSO；溶液中主要有Cu：-、S07、H-、OH-,通電后H*Cu：移向陰極，并在陰極

發(fā)生QP-2e-=Cu,OH-和S°『移向陽(yáng)極，但陽(yáng)極因?yàn)槭腔钚噪姌O故而陰離子并不放電，

主要為陽(yáng)極（活潑及較活潑金屬）發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，陽(yáng)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu>>

電解過程中，比銅活潑的Zn、Fe、Ni等金屬雜質(zhì)，在銅溶解的同時(shí)也會(huì)失電子形成金

屬陽(yáng)離子而溶解，此時(shí)陰極仍發(fā)生Cu2'+2e-=Cu,這會(huì)導(dǎo)致電解液濃度不發(fā)生變化；Ag、Au

不如Cu易失電子，Cu溶解時(shí)它們以陽(yáng)極泥沉積下來可供提煉Au、Ag等貴金屬。

該過程實(shí)現(xiàn)了提純銅的目的。

離子在電極上得失電子的能力與離子的性質(zhì)、溶液的濃度、電流的大小、電極的材料等

都有關(guān)系。中學(xué)階段我們一般只討論電極材料的性質(zhì)、離子的氧化性強(qiáng)弱和還原性強(qiáng)弱對(duì)它

們得失電子能力的影響

3電解冶煉鋁

工業(yè)上，用純凈的氧化鋁為原料，采用電解的方法制取鋁.

純凈的氧化鋁熔點(diǎn)很高(2045C),很難熔化，現(xiàn)在都用熔化的冰晶石(Na：A：F5)作熔劑，

使氧化鋁在1000C左右溶解在液態(tài)的冰晶石里，成為冰晶石和氧化鋁的熔融體，然后進(jìn)行

電解。

電極反應(yīng)式：

陰極：4A1：-+12e-=4Al

陽(yáng)極：

申解

總反應(yīng)式：2A1：C>3=4A1+3O：t(只能電解Ah?！?，不能是A1C1。

在冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，石墨陽(yáng)極在如此高溫條件下，將不斷被氧氣氧化而消耗，

因而需不斷補(bǔ)充石墨陽(yáng)極.

4.電鍍銅

原理；電鍍時(shí)，一骰都是用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液為電鍍液；把待鍍金屬制成品

浸入電鍍液中與直流電源的負(fù)極相連，作為陰極，而用鍍層金屬為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬溶解在溶

液中成為陽(yáng)離子，移向陰極，并在陰極上被還原成金屬析出.

電鍍獺規(guī)律可概括為“陽(yáng)極溶解，陰極沉積，電解液不變

工業(yè)上電鍍常使用有毒電波液，因此電鍍康水應(yīng)回收有用物質(zhì)、降他有害物質(zhì)含量后，

達(dá)標(biāo)排放，以防污染環(huán)境.

5.金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

1.金屬腐蝕的類型：

(1)化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。例如鐵絲在氧氣中燃

燒、銅在氯氣中燃燒等。

(2)電化學(xué)腐蝕：宋純金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕。

(3)金屬的電化學(xué)腐蝕：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的

過程。

不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，

這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中所發(fā)生的腐蝕是電化學(xué)腐蝕最突出的例子。

金屬腐蝕的本質(zhì)：M-ne=Mn-

2.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕

(1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強(qiáng)時(shí))

陽(yáng)極(Fe)：Fe-2e=Fe'

2，

Fe+2H20=Fe(0H)2+2H'

陰極(雜質(zhì))：2ir+2e=H2

電池反應(yīng)：Fe+2H20=Fe(0H)2+H2t

由于有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。

(2)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時(shí))

陽(yáng)極(Fe)：Fe-2e'=Fe2'

陰極：Oz+ZHzO+de=40H

總反應(yīng)：2Fe+0z+2H20=2Fe(0H)2

由于吸收氧氣，所以也叫吸氧腐蝕。

析氫腐蝕與吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)：,脫水生成FezOs鐵銹。鋼鐵

制品在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕。

Fe+2H20=Fe(0H)2+H2t02+2H20+4e-40H

2Fe+O2+2H2O=2Fe(0H)22H++2e-H2

3.金屬的防護(hù)

(D犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法:利用原電池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬作為電池的正極而受到保護(hù)。

正極：要保護(hù)的金屬負(fù)極：比要保護(hù)金屬活潑的金屬

(2)外加電流的陰極保護(hù)法：利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護(hù)(比組成原電池防護(hù)更

好)

陰極：被保護(hù)的金屬陽(yáng)極：惰性電極兩者均存在于電解質(zhì)溶液中接上外接直流電源。

(3)覆蓋保護(hù)膜及其他保護(hù)方法

在金屬表面覆蓋保護(hù)保護(hù)層，使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來(涂油漆，電鍍，鈍化等)

改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力(鋼一不銹鋼，在鋼中加入保和鋁)

4.金屬腐蝕速率大小

電解池陽(yáng)極〉原電池負(fù)極〉化學(xué)腐蝕〉原電池正極〉電解池陰極

高考方向

1.［2018?江蘇化學(xué)卷10］下列有關(guān)說法正確的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△HVO

B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C.Nz(g)+3H2(g)-2NW(g)AH<0,其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V(均)和氫氣的

平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的藺單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)嫡變、域變，

水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力.

A.分解反應(yīng)一般是常識(shí)吸熱反應(yīng)，嫡變、搐懶大于零，僅在高溫下自發(fā).內(nèi)容來源于《選

修四》P34-P36中化學(xué)方向的判斷.

B.鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化.

C螂衡移動(dòng)原理，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小-

。.水的離子積常數(shù)迎隨著溫度的升高而噌大，說戚的電離是吸熱反應(yīng)，越轆螭，水

的離子積常數(shù)猿凝著溫度的升高而噌大。

2.［2018?江蘇化學(xué)卷5］下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A.明研能水解生成Al(0H)3膠體,可用作凈水劑

B.FeCh溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C.SOz具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅鋪干電池的負(fù)極材料

［答案］C

【般析】：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都于必修一、和必修二等課

本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe計(jì)的氧，化性、SO?和Zn的還原性等內(nèi)容，看來高三

一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效途徑。

3.［2018?海南化學(xué)卷3］下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是

A.HCKCuCl2,Ba(0H)2B.NaOH、CuSO4>H2soi

C.NaOH、H2so卜Ba(OH)2D.NaBr、H2so卜Ba(OH)2

【答案】C

【解析】電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則電解質(zhì)所含的陽(yáng)離子在金屬活動(dòng)性順序表中銅之前,

陰離子不能是簡(jiǎn)單離子；電解旦￡；,的方程式為:1HC：鯉C1J-H：T，A選項(xiàng)錯(cuò)；電解CuSOx

溶液的方程式為：2CUSOTH2O曳愛Cu-丑SO；-。：。3選項(xiàng)錯(cuò)；電解強(qiáng)就的方程式為:

2Na3r-2H;oW：NaOH-H-T-3r：,D選項(xiàng)錯(cuò).

4.[2018?海南化學(xué)卷10]下列敘述錯(cuò)誤的是

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

【答案】C

【解析】生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，故A選項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件,

焊接處易生銹，是因?yàn)闃?gòu)成的原電池中Fe作負(fù)極，加快了腐蝕速率，故B選項(xiàng)正確；在鐵

制品上鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)為陰極，故C選項(xiàng)錯(cuò)；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中Fe作正極,

受到保護(hù)，故D選項(xiàng)正確。

5.[2018?安徽理綜化學(xué)卷11]某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開舊,

閉合％,兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開1,

閉合燈,發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。

下列有關(guān)描述正確的是

A.斷開K2,閉合K'時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：

丁鯉

2H++2cu-2T+H2T

KK

B.斷開閉合2時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

KK

C.斷開閉合2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：

Cl,+2e~=2Cl~

■/K

D.斷開閉合2時(shí)，石墨電極作正極

【答案】D

【解析】本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力.斷開

K2,閉合K1時(shí)，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)為2C1-+2H2OH2

t+20H-+C2t，石墨為陽(yáng)極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生C12,在銅電極處產(chǎn)生

H2,附近產(chǎn)生0H-,溶液變紅，故A、3兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；斷開K1、閉合K2時(shí)，為原電池反

應(yīng)，銅電極反應(yīng)為H2—2e—F20H—===2H2O.為負(fù)極，

而石墨電極反應(yīng)為G2+2e—==2C1—＞為正極，故C項(xiàng)錯(cuò)

用飽和硫酸用、酌肽

誤，D項(xiàng)正確.

涔液沒濕的逑紙

6.C2012?醺理綠依常卷9］將右圖所示實(shí)喊裝置的K

閉合，下列判斷正確的是

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿Zn-a—b—Cu路徑流動(dòng)

C.片刻后甲池中c（SO?-）噌大

D.片刻后可觀察到法紙b點(diǎn)知攝

【答案】A

【解析】：Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，Cu電

極是發(fā)生還原反應(yīng).3選項(xiàng)貌似正確，迷惑學(xué)生.電子流向ImolC-ZnSO^S1砒1七9雙）,涔液

是負(fù)極到正極，但公也這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子甲?乙

導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動(dòng).C選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基

本保持不變.D選項(xiàng)中是港紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，溶液中氫氧根暫時(shí)剩余，顯堿性變

紅色.這題是考查學(xué)生的電化學(xué)知識(shí)，裝置圖設(shè)計(jì)有些復(fù)雜，3選項(xiàng)干擾作用明顯，設(shè)間巧

妙。

7.［2018?浙江理綜化學(xué)卷10］已知電極上每通過96500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生

轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通

過電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是

A.電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，粕用煙上

發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag'+e-=Ag____-

B.稱量電解前后伯坦埸的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg,則銀棒一|一收集網(wǎng)袋

電解過程中通過電解池的電量為96.5c\'JrI

c.實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程，中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)的生竭而導(dǎo)1--J；——/

致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集袋。若沒有收集袋，測(cè)量結(jié)果F三事三三一祐坦培

會(huì)偏高。,二二I二二二/

D.若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待宅三呈J-30%AgNO3溶液

測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，伯母堪與電源的負(fù)極相連。

【答案】D

【解析工電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，銀棒作陽(yáng)極，若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)

通過的電量，該銀電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與待測(cè)電解池的陰極相連（見下圖），【）選項(xiàng)錯(cuò)。

8.[2018?廣東

理綜化學(xué)卷10]下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A、Na。用作呼吸面具的供氧劑B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)AkOs制備A1

C、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D、實(shí)驗(yàn)室用NH￡1和Ca(OH)/制備NFL

【答案】D

【解析】：A有單質(zhì)6生成。B有單質(zhì)A1生成。C有單質(zhì)也和岫反應(yīng)

9.[2018?山東理綜化學(xué)卷81下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A.HC10是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCA溶液，可制得Fe(0H)3膠體

C.HC1溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HC1和NaCl均是離子化合物

D.電解NaCl溶液得到22.4LHK標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移N.、個(gè)電子(NA表示阿伏加

德羅常數(shù))

【答案】B

【解析】屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeC”制備三e(OH)：膠

體，B項(xiàng)正確；竣屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電解強(qiáng)容液的陰極反應(yīng)二H-Te-=H：

t,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH〉轉(zhuǎn)移》八上電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

10.[2012■山源躡除卷13]下列與金屬腐迎有關(guān)的說法正確的是

T棒

Zn?rfnO2

用4C：糊狀物

圖d

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐迎越嚴(yán)重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率激小

C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率噌大，Zn上放出氣體的速率也噌大

D.圖d中，Zn-MnO;干電池自放電腐蝕主要是由\InO=的氧化作意J起的

【答案】B

【解析】圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐飩程度較輕，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；圖b中開關(guān)由X置于N,Cu二Zn作正極，腐蝕速率減小，B對(duì)，圖c中接通開關(guān)

時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率噌大，但氫氣在？t上放出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中干電池放電時(shí)MnO：

發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

11.[2018?四川理綜化學(xué)卷11]一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上

的反應(yīng)為

+

CH3cH20H-4e-+H20=CH；(C00H+4H。下列有關(guān)說法.正確的是

檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

若有0.4moi電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=CH；tCOOH+H2O

正極上發(fā)生的反應(yīng)是：02+46—+2H20=40H

【答案】C

【解析】本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中H+移向電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該

原電池的總反應(yīng)為乙醇的燃燒方程式，C項(xiàng)正確，用C項(xiàng)的方程式進(jìn)行判斷，有0.4mol的

電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為0.11mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性電池不可能得到OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.[2018?全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷11]①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組

成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極，②④相連時(shí)，

②有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的

順序是

A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④

【答案】B

【解析】由題意知：①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相

連時(shí)，外電路電流從②流向①，則①大于②；①③相連時(shí)，③為正極，則①大于③；②④

相連時(shí)，②有氣泡逸出，則④大于②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，則③大于④，答

案：①③④②,

【考點(diǎn)】原電池的正負(fù)極的判斷?從原電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度確定)：

(1)由兩極的相對(duì)活潑性確定：相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，一般地，負(fù)極材料與電解

質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng).

(2)由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，

則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷噌加或不變，該電極發(fā)生還原

反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外.

13.[2018?江蘇化學(xué)卷20](14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生

產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

-1

AL03(S)+AlCh(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)AH=akJ?mol

3AlCl(g)=3Al(l)+AlC13(g)AH=bkJ?mol-'

①反應(yīng)A1203(S)+3C(S)=2A1(1)+3C0(g)的△!!=,kj-moP(用含a、b的代數(shù)

式表示)。

②ALC,是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。A1G與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烽)的化學(xué)方程

式。

(2)鎂鋁合金(MgMlQ是一種潛在的貯氫材料，可在家氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、

Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為

Mg17Ali2+17H2=17MgH2+,12AE得到的混合物Y(17MgH?+12A1)在一定條件下釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Ali2)時(shí)通入菽氣的目的是。

②在6.0mol?L-1HC1溶液中,混合物Y能完全釋放出【12。1molMgwAh完全吸氫后得到

的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為。

③在0.5mol-L-lNaOH和1.0mol?L-1MgC12溶液中，

混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線|：歌叫:湍湍0膽。

衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是iAI-

(a)NH

否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述普LItf

(b)MgCl：

To2030萬50

2x衍射角/度

強(qiáng)Q質(zhì)溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是

L埴化學(xué)式).

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Ai-a蚊電池可用作水下

動(dòng)力電源，其原理如右下圖所示.該電池反應(yīng)

AI電極,AgO/Ag電極

的化學(xué)方程式為：

【答案】

⑴①a+b1n/-

②AUC3+12HC1=4A1C13+3CH4t

(2)①防止MgA：被空氣氧化

②52mol

③Al

(3)2Al+3AgO+2NaOH-2NaAlO2+3Ag+H2O

【解析】本版以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程

式的書寫、讀圖談表計(jì)算與分析的綜合題，是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中具

體運(yùn)用的典型試題.

【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與社

會(huì)發(fā)展，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位.

14.[2018?海南化學(xué)卷13](8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都

有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為；

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到胱(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(3)腫可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△!!!=-195kJ?mol-1

②(1)+02(g)=N2(g)+2H20AH2=-534.2kJ?mol-1

寫出月井和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.；

(4)脫一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為

*。

【答案】(1)5

(2)2NH3+NaC10==N2H4+NaCl+H20

(3)2N2H4(1)+N204(1)==3N2(g)+4H20(g)AH--1048.9kJ?mol-1

(4)2N2H4-4e-+40H-=2N2+4H20

【解析】(DN原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為："，，，故其L層上有5個(gè)電子；

(2)NH3+NaC10——N2H4,根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成NaCl和H20,觀察法可配平方程式為

2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H20；

(3)腫與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣：2N2H4+N204=3N2+4H20,觀察已知的兩個(gè)熱方程式可

知,②X2-①得：2N2H4(1)+N204(1)==3N2(g)+4H20(g)AH=AH2X2-AH1=

-1048.9kJ?mol-1

(4)“肺一空氣燃料電池是一種堿性電池”中02在正極反應(yīng)，故負(fù)極是陰發(fā)生反應(yīng)：2N2H4

-4e-+4OH-==2N2+4H2O。

15.[2018?海南化學(xué)卷16](9分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉆為電極材料，兩電

極上分別通入CH4和02,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為

電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

t

ip/t\

一

KOH溶液NaCI飽和溶液

回答下列問題:

(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、0

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.其中b電極上得到的是,電解氯

化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為;

(3)若每個(gè)電池甲烷通如量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電

量為(法拉第常數(shù)F=9.65X104C-mol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】(1)202-4H2O-8e-==SOH-CIL-Se--10OH-==CO32--7H;0

(2)H22NaC：-2H2O^s2NaOH-H2T-C12T

(3)3.45xlO4C4L

【解析】⑴在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4-202-2OH-==CO32--

3H2O,正極是:202-4H2O-Se-=SOH-,負(fù)極是：CH4-Se--10OH-==CO32--7H2O.

(2)b電極與通入甲烷的電極相連，作陰極，是H-放電，生成H2；電解氯化鈉溶液的總反

由解

應(yīng)方程式為，2NaC：-2H2O—2NaOH-H2T-C2T.

(3)根據(jù)得失電子守恒，可得：lmo：CH4?Smo：e-~4moiC12,故若每個(gè)電池甲烷通入量

1T

為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成4LC12；電解池通過的電量為

''-.4,-7mo..

X8X9.65X104C-mol-l=3A5K104C(題中雖然有兩個(gè)燃LA

.L0-

料電池，但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)L

算)..

o8-

16.C2012?遢建理軌般24](1)電鍍是，鑲件mo.

06.

與電源的極連接.f6?

(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉o

/一s

淀在鑲件表面形成的鍍層.4-

>

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用(填?氧化

照2

劑'或還原劑")與之反應(yīng).-

m-

②某化學(xué)鍍銅的底成齷的頻變化如右圖所

必0L-->

2I3

示.該鍍銅過程中，鍍液pH控制在125左右.據(jù)圖891X

H

中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：p

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

①步驟(i)中Cu2(0H)2C03發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是(填離子符號(hào)).

③在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中，lmolMn02轉(zhuǎn)移2個(gè)mol電子，該反應(yīng)的離子方程式

為________________________________________________________________________________

④步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

3++

3Fe+NH；+2so廣+6H2O=NH4Fe(SO4)2(OH)bJ+6H

-i

過濾后母液的pll=2.0,c(尸百)=amol?「'，c(''4)=bmol?LTc()=c)mo1.L,

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、.b、d的代數(shù)式表示)。

解析：(1)電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽(yáng)極，

與電源正極相連.

(2)①要把銅從銅鹽中置換銅出來，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以加入還原劑，

②根據(jù)圖示信息，pH=S-9之間，反應(yīng)速率為Q,所以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的因至S-9

之間，可見讀圖宦息的重要性.

(3)①喊式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫，用觀察法配平.

gjUOH):CO：-2H;SOi=2CuSOi-CO；T-3H;O

②題目要求調(diào)高？H,壕猴礫顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根

離子.

③依題意亞鐵離子變成了鐵離子，Imo：,InO：轉(zhuǎn)移電子2mo：,感貳於盍從-4變成-2價(jià)，

溶液是顯酸性的，方程式經(jīng)過觀察可要補(bǔ)上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為：

NInO：-2Fe：--4H--Mn：--2Fe;--2H：O

10-

④氫離子濃度為依據(jù)K的表達(dá)式馬上就可寫出來K=abd2.

24題沒有了復(fù)雜的工藝的流程，這個(gè)信號(hào)在質(zhì)檢題中已經(jīng)給出，沒有在流程上設(shè)置障礙,

問題設(shè)計(jì)平實(shí)，難度不大.平衡常數(shù)計(jì)算簡(jiǎn)單，只要代入即可，沒有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換，降低

了難度.對(duì)圖中信息的獲取要求較高.

17.[2018?重慶理綜化學(xué)卷29](14分)尿素[CO⑹㈤21是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)

物。

(1)工業(yè)上尿素C0?和NH3,在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為___________

g=4,co,工(co2)?

60卜

(2)當(dāng)氨碳比〃(0°2)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如題29圖1所示.

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(C0Q_______B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(C02)

(填“大于”、“小于”或“等于”)

②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。

(3)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖29圖2。

①電源的負(fù)極為__________(填“A”或"B”)。

②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_____________________________、_____CL,.,204060

1

。CO2+N2I--直流電源It/min

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的PH與電解前相比將_________；id2罌圖1

.NaCl溶液上二二?二

E二,二二

廣a溶液

至二

若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素

為g(忽略氣體的溶解).

一定會(huì)嚀

【答案】(1)2NH3+CCX=^=^CO(Nib)2+II20

⑵①小于②30%(3)①B②2cl——2e-=Cl2t,CO(NH3)2+3Cb+HGNz+COz+GHCl

③不變：7.2

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電化學(xué)等知識(shí)

【詳細(xì)解析】⑴合成尿素根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,還生成HA及2NH：-KX):===CO(NH：)：+H：O.

(2)①A點(diǎn)未達(dá)到平衡，此過程中正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率噌大，B點(diǎn)達(dá)到平衡正逆

反應(yīng)速率相等，對(duì)8：來說逆反應(yīng)速率達(dá)到最大，故為小于.②根據(jù)

2NH：-K：O;-CO(HH：)：+iLO可設(shè)起始CO；為xnol，

4xx..................0................O/

xX60%-

則轉(zhuǎn)化的NH：為2xX60%,所以轉(zhuǎn)化率=壬%=30%~

4x

(3)①由圖像電解產(chǎn)生產(chǎn)物知：生成氧氣的極為陰極，則B為負(fù)極.?P日極空中C1失電

子產(chǎn)生Cl：.③陽(yáng)極源少的可通過既子交換Bl補(bǔ)充，而使PH不變.氣體物旗的量為

13.44L/22.4L/mol=0.6mol,由電子?其庾數(shù)CO(膽)：?3C1；?N：?CO；-?

3壓，則8(NH：)：的物質(zhì)的量為0.6Mol/5=0.12aol,質(zhì)量為0.12nolX60g/iMd=7.2g

18.[2018?廣東理綜化學(xué)卷31](16分)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用

0.50mol?L'KK0.2%淀粉溶液、0.20mol?f'^SaOs,0.10mol?L,Na2s2O3等試劑，探究反

應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2--2-2-

已知：S208+2F===2S0?+12(慢)12+2S203===2F+S,O6

(快)

(1)向KI、Na2sQB與淀粉的混合溶液中加入一定量的KzSzOs溶液，當(dāng)溶液中的耗盡

后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2(v-與S201r初始的物質(zhì)的量需

滿足的關(guān)系為：n(Sz(V-):n(S20r)。

(2)為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:

體積V/mL

實(shí)駁序號(hào)

K2s溶液水KI溶液Na2s2O3溶液淀粉溶液

①10.00.04.04.02.0

②9.01.04.04.02.0

③8.04.04.02.0

表中V-=mL,理由是

(3)已知某條件下，濃度c(SzO/-)?反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖

13,若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫

度和加入催化劑時(shí)cSzOs")?t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)

0

用13

(4)碘也可用作心臟起搏器電源一鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：

2Li(s)+L(s)=2LiI(s)AH

已知：4Li(s)+02(g)=2Li20(s)△Hi

4Lil(s)+02(g)=2I2(s)+2Li20(s)AH2

則電池反應(yīng)的4H=；碘電極作為該電池的極。

【答案】：(1)NazSQ：,,<2

(2)2,保證反應(yīng)物K：S9s濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

(3)

(4)(AHi-AH:)2；正極

【解析】：(1)S：OL將二氧化成X，而S：OL將工:還原成廠，因此為了能庾泡粉變

藍(lán)，即需要耗盡S9J-,根據(jù)化學(xué)方程式有系數(shù)比可知：11岱9-一)4仿:0干)小于2.

<3)降溫和加催化劑分別能減緩、加快反應(yīng)速率.

(4)由蓋斯定律得：△H=(AH：-4H：)2；在總反應(yīng)中，碘的化合價(jià)降低，發(fā)生了還

原反應(yīng)，因此作正極.

【考點(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)速度的影響因素

19.[2018?山東理綜化學(xué)卷28](12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFe$2)冶煉銅的主要

流程如下