高中化學物質(zhì)的狀態(tài)和顏色

高中化學物質(zhì)的狀態(tài)和顏色

1,黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO2,Fe3O4

2、紅色固體：Cu、C112O、Fe2O3、HgO、紅磷

3、淡黃色固體：S、附2。2、AgBr

4.紫黑色固體:KMnO4、

5、黃色固體：Agl、Ag3Po4

6、綠色固體:CU2（OH）2co3（銅綠）

7、藍色晶體：CUSO4-5H2O

8、藍色沉淀CU（OH）2

9、紅褐色沉淀：Fe（OH）3

10、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（0H）2、KCIO3、KCI、Na2co3、

NaCk無水C11SO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

11、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡

含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，MnO4-溶液為紫紅色,其余溶液一般無色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSCU、AgCI

13、不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCC）3（溶于酸）、AI（OH）3>

Mg（OH）2等

14、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCI（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：02、H2、N2、CO2、CH*C0（劇毒）

（3）紅棕色氣體：Br2（氣體）N02

（4）黃綠色氣體：Cl2

（5）臭雞蛋氣味氣體：H2s

15、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的：氣體：COSO2H2S液體：CH30H固體：NaNO2

CuS04（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）

中學常見物質(zhì)顏色歸納

2、單質(zhì)

化學式顏色化學式顏色化學式顏色

Cu紫紅Au黃S黃

B黃或黑F2淡黃綠C（石墨）黑

CI2黃Br2紅棕C（金剛石）無

Si灰黑l2紫黑P白、黃、紅棕

3、氧化物

化學式顏色化學式顏色化學式顏色

N02棕紅CI02黃Na2O2淺黃

高中化學常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)

K20黃Pb3O4紅MnO綠

CuO黑MnO2黑Ag2O保黑

里

FeO黑ZnO白Fe3O4八、、

Hg2O黑Fe2O3紅棕HgO紅或黃

Cu2O紅

4、氧化物的水化物

化學式顏色化學式顏色化學式顏色

Fe（OH）3紅褐HNO2亮藍CU(OH)2藍

5、鹽

化學式顏色化學式顏色化學式顏色

CuFeS2黃ZnS白Ag2s黑

FeS黑棕FeS2黃Sb2s3黑或橙紅

HgS紅PbS黑CuS黑

Cu2s黑FeCl3-6H2O棕黃FeSO49H2。藍綠

棕黃灰

Fe2(SO4)3.9H2OFe3cFeCO3灰

Ag2co3黃Ag3PCU黃CuCI2棕黃

AgF黃CuC127H2。藍綠AgCI白

CuSO4白AgBr淺黃CuSO45H2。藍

Agl黃CU2（OH2）CO3暗綠

6、鹽溶液中離子特色：

化學式顏色化學式顏色化學式顏色

Cu2+藍MnO4紫紅[Cu。4r黃

CnO產(chǎn)橙紅Fe2+淺綠Fe3+棕黃

7、非金屬互化物

物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色

氯水黃綠澳水黃-橙碘水黃褐

澳的有機溶液橙紅-紅棕12的有機溶液紫紅

8、其它：

蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃、碘遇淀粉變藍、TNT淡黃色、遇酚醐溶液變紫

高中化學常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)

黃色：AgKAg3Po4、P4（黃磷）、濱水（黃一橙）、FeS2,Al2s3、甲基橙在

弱酸性、中性或堿性環(huán)境中、某些蛋白質(zhì)加硝酸。

淡黃色：S、Na2O2>TNT、PCk、AgBr、濃HNO3（混有N02）、濃HCI（混

有Fe3+）、硝基苯（溶有N02）o

灰黃色：Mg3N2

棕黃色：FeCb溶液、碘水（深黃-褐）

黑色：CuS、Ag2S,CU2S、PbS、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3C>4、

MnCh、CuO、Ag2O,I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnCU（紫黑）、石

油

綠色：CuCl2溶液、CU2（OH）2co3、FeSO4/7H2O（淺綠）、F2（淺黃綠）、

Cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠）

紅色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性環(huán)境中、紫色石蕊試液在酸性

環(huán)境中、酚猷:在堿性環(huán)境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、Br2（深紅棕）、Br2

在CCI4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）

棕色：固體FeCb、固體C11CI2、N02（紅棕）、Fe2O3（紅棕）

紫色：KMnO4溶液、12在CCI4溶液中

灰色：As、Sn、Fe3c

褐色:碘酒、2Fe2C>3/3酒0、Fe(OH)3(紅褐)

藍色：CUSO4/5H2O.CU(OH)22、淀粉遇碘、紫色石蕊試液在堿性環(huán)境中,

Cu?’的稀溶液

有色反應

產(chǎn)生的沉淀有顏色

紅褐色絮狀沉淀：Fe(OH)3

淺綠色沉淀：Fe(OH)2

藍色絮狀沉淀：CU(OH)2

白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4,(其中BaSCU、AgCI是不溶于HNO3的

白色沉淀,CaCC>3BaC03是溶于HN03的白色沉淀),Mg(0H)2.

淡黃色沉淀(水溶液中)--S

微溶于水--------Ca(OH)2,CaSO4,

生成的溶液或氣體有顏色

1、水溶液中含有Fe3+的為黃色.如:Fe2(SO"3、FeCI3、Fe(NO3)3溶液

2、水溶液中含有Cu2+為藍色，如:CuCb、CU(NO3)2、CUSCU溶液；但是，

CuSO4-5H2O是藍色，無水CuS04是白色

3、紅棕色液體:Br2

4、紅棕色的氣體：N02；

S02,無色有刺激性的氣體；WS,有臭雞蛋氣味的氣體

物質(zhì)名稱化學式顏色和狀態(tài)

金屬鎂Mg銀白色固體

銅粉Cu紅色固體粉末

鐵粉Fe黑色固體粉末

硫磺S淡黃色粉末

木炭C黑色固體

氯氣Cl2黃綠色氣體

氧化銅CuO黑色粉末

氧化鐵Fe2O3紅色粉末

四氧化三鐵Fe：。”黑色固體

二氧化鋅MnO2黑色粉末

氫氧化銅藍色粉末

CU(OH)2

氫氧化鐵Fe(0H)3紅褐色固體

氫氧化鎂Mg(OH)2白色固體

無水硫酸銅CuSO4白色粉末

膽研CuSO4-5H20藍色固體

硫酸銅溶液CuSO)藍色溶液

堿式碳酸銅綠色固體粉末

CU2(0H)2C03

硫酸亞鐵溶液FeSOi淡綠色溶液

高鋅酸鉀KMnO,t紫色晶體

氫氧化鋁Al(OH)3白色固體

沾上銅離子，就記住藍綠色(銅溶液)銅的沉淀也是藍色

沾上亞鐵離子，就記住淺綠色(亞鐵溶液)氫氧化亞鐵是白色

沾上鐵離子，就記住黃褐色（鐵溶液）三價鐵沉淀也是紅棕色的

二價鐵沉淀暴露在空氣中會被氧化成三價鐵沉淀（例如氫氧化亞鐵在空氣中會被

氧化成氫氧化鐵，顏色有淺綠色變成灰色在變成棕黃色）

黑色固體有二氧化鋅，鐵粉，高銃酸鉀（紫黑色），四氧化三鐵

紅色固體有氧化鐵（鐵銹）

紅褐色固體有三價鐵離子沉淀

淡黃色固體有硫單質(zhì)、過氧化鈉

藍色固體一般就是沾著銅的，例如孔雀石，堿式碳酸銅等

CP藍色（?。┚G色（濃）Fe3+黃色Fe2+淺綠MnO4一紫色，紫紅色

沉淀的顏色Mg（OH）2,AI（OH）3,AgCI,BaSCU,BaCO3,BaSO3,CaSO4等均為白色

沉淀Cu（OH）2藍色沉淀Fe（OH）3紅褐色沉淀AgBr淡藍色Agl,Ag3PCU黃色

CuO黑Cu2O

Fe2O3紅棕FeO黑

Fe（OH）3紅褐

CU（OH）2藍

FeS2黃

PbS黑

FeCOa灰

Ag2c03黃

AgBr淺黃

AgCI白

CU2（OH）2CO3暗綠

氫氧化銅（藍色）；

氫氧化鐵（紅棕色）

氯化銀（白色）

碳酸領（白色）

碳酸鈣（白色）2Mg+O2點燃或△2Mg。劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.

放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈

2Hg+O2點燃或△2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2CU+O2點燃或△2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4AI+3O2點燃或△2Al2。3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+

302高溫2Fe2O3

C+02點燃C02劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+02點燃S02劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍

紫色火焰

2H2+。2點燃2H2。淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSCU變藍的液體（水）高

能燃料

4P+5O2點燃2P2。5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中

氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無

水CuS04變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2c2H2+502點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁

氣體和使無水CuSCU變藍的液體（水）氧快焰、焊接切割金屬

2KCIO3MnO2△2KCI+3O2f生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備

氧氣

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2T紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣

體實驗室制備氧氣

2HgO△2Hg+02T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫

實驗

2H2。通電2H21+02T水通電分解為氫氣和氧氣電解水

CU2(OH)2co3△2CUO+H2O+CO2T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰

水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3△NH3T+H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變

渾濁氣體碳酸氫錢長期暴露空氣中會消失

Zn+H2so4=ZnSCU+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

Fe+H2so4=FeSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2s。4=MgS04+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2AI+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金

屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利

用氫氣的還原性

WO3+3H2△W+3H2。冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性

MOO3+3H2△MO+3H2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性

2Na+CI2△或點燃2NaCI劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+CI2點燃或光照2HCI點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、

制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒

定律實驗

2C+02點燃2co煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2co+02點燃2c。2藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+CO2T黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣

體冶煉金屬

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3co2T冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe+2co2T冶煉金屬

C+CO2高溫2co

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2co3△CO2T+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O澄清石灰水變渾濁應用C02檢驗和石灰漿粉刷

墻壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2ACaCO3l+H2O+CO2t白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ANa2co3+H2O+CO2T產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅

頭

CaCO3高溫CaO+CO2T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣

體實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2co3+H2s04=Na2sO4+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的

氣體泡沫滅火器原理

Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣

體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCI=MgCl2+H2O+CO2?固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣

體

CuO+C0△Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣

體冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3c02冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫3Fe+4c。2冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2cH3OH+3O2點燃2co2+4H2。

C2H5OH+3O2點燃2co2+3H2。藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放

熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeS04=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

AI2O3+6HCI=2AICl3+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCI=2NaCI+H2O白色固體溶解

CuO+2HCI=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCI=ZnCI2+H2O白色固體溶解

MgO+2HCI=MgCl2+H2O白色固體溶解

CaO+2HCI=CaCI2+H2O白色固體溶解

NaOH+HCI=NaCI+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O白色固體溶解

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

HCI+AgNO3=AgCI|+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗C「的原理

Fe2O3+3H2s。4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

AI2O3+3H2s04=AI2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

CU(0H)2+H2so4=CUSO4+2H2。藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(0H)2+H2so4=MgSO4+2H2。白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2so4=Al2(SO4)3+3H2。白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO41+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SC^-

的原理

BaCI2+H2SO4=BaSO41+2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SC^-的原

理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4；+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SCU2-

的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

AI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3Po4=3叫0+Na3Po4

3NH3+H3Po4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2co3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾

氣(S02)

FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3j+3NaCI溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AICI3+3NaOH=AI(OH)31+3NaCI有白色沉淀生成

MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCI

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2j+2NaCI溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3l+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3j+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少

量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO31+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO31+2K0H有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuS04巧H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CUSO4-5H2OACUSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCI=AgCI|+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似

反應)應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCb+Na2s04=BaSO41+2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類

似反應)應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2c。3=CaCO3l+2NaCI有白色沉淀生成

MgCI2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)21有白色沉淀生成

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2T

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3T+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應用

于檢驗溶液中的鏤根離子

NH4CI+KOH=KCI+NH3T+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣

高中化學物質(zhì)顏色、俗名、用途總匯

一、豐富多彩的顏色

1.紅色：

Fe（SCN）3（紅色溶液）Cu2O（紅色固體）Fe2O3（紅棕色固體）

紅磷（暗紅色固體）液澳（深紅棕色）Fe（0H）3（紅褐色固體）

Cu（紫紅色固體）浪蒸氣、N02（紅棕色）品紅溶液（紅色）

在空氣中久置的苯酚（粉紅）石蕊遇酸性溶液（紅色）酚麟遇堿性溶液（紅

色）

2.紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+與苯酚反應產(chǎn)物（紫色）h（有金屬光澤紫黑色

固體）KMnC）4固體（紫黑色）MnO』（紫紅色溶液）鉀的焰色反

應（紫色）

b蒸氣、b在非極性溶劑中（紫色）

3.橙色：澳水（橙色）K2CnO7溶液（橙色）

4.黃色：

Agl（黃色固體）AgBr（淡黃色固體）Ag3Po4（黃色固體）FeS2（黃

色固體）

Na2O2（淡黃色固體）S（黃色固體）Au（金屬光澤黃色固體）

L的水溶液（黃色）碘酒（黃褐色）久置的KI溶液（黃色）（被氧化為

L）

Na的焰色反應（黃色）TNT（淡黃色針狀）工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）

NaNO2（無色或淺黃色晶體）Fe3+的水溶液（黃色）硝基苯中溶有濃硝酸分解的N02

時（黃色）

久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的Nth）濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）

（顯黃色）

5.綠色:

CU2（OH）2CO3（綠色固體）Fe2+的水溶液（淺綠色）FeSO4?7H2O（綠桃）

C12、氯水（黃綠色）F2（淡黃綠色）CuC12的濃溶液（藍綠

色）

7.棕色：FeCb固體（棕黃色）CuCb固體（棕色）

6.藍色：

CU（0H）2、CUSO4?5H2O>Cu?+在水溶液中（藍色）石蕊遇堿性溶液（藍色）

硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火

焰）

淀粉遇12變藍色CU（OH）2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳

藍色）

7.黑色：

FeO；Fe：?04；FeS；CuO；CuS；C112S；MnCh;C粉；Ag?S；Ag2。；

PbS；AgCkAgBr、AgLAgNCh光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時

呈黑色或灰黑色。

8.白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：

AgCl；Ag2co3;Ag2so4;Ag2so3;BaSO4：BaSCh;BaCOj:

Ba3(PC)4)2；BaHPC)4；CaO；Ca(0H)2；CaCC)3；MgO；

Mg(OH)；

三澳苯酚；；

MgCCh;Fe(OH)2；AgOH；PCL;SO3;CuSO4

鍍鹽（白色固體或無色晶體）；

Fe（OH）2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色一（迅速）灰綠色一（最終）紅褐色

pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色;酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時

呈藍色，堿性越強，藍色越深。

紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質(zhì)）藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物

質(zhì)）

淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質(zhì)）KI-淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性

物質(zhì)）

石蕊：pH<5時呈紅色；pH介于5?8時呈紫色；pH>8時呈藍色。

酚配：pHV8.2時呈無色；pH介于&2?10時呈粉紅色；pH>10時呈紅色。

甲基橙：pHV3.1時呈紅色；pH介于3.1?4.4時呈橙色；pH>4.4時呈黃色。

甲基紅：pH<4.4時呈紅色；pH介于4.4?6.2時呈橙色；pH>6.2時呈黃色。

重要物質(zhì)的俗名

1.生石灰（主要成份是CaO）；

消石灰、熟石灰［主要成份是Ca（OH）2］;

水垢［主要成份是CaCCh和Mg（OH）2］;

石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽（主要成份是CaCCh）;

波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）；石硫合劑（石灰水與硫粉的懸濁液）。

堿石灰［由NaOH、Ca（OH）2的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混

合物］;

2.燒堿、火堿、苛性鈉（NaOH）；苛性鉀（KOH）

3.蘇打、純堿、口堿（Na2co3）;小蘇打（NaHCO3）；大蘇打、海波（Na2s2O3）

純堿晶體（Na2cCh?10H2O）；泡花堿、水玻璃、礦物膠（NazSiCh的水溶液）

4.芒硝（Na2SO4?IOH2O）重晶石（BaSOQ

石膏（CaSO4?2H2O）熟石膏（2CaSO4?H2O）

5.膽帆、藍磯（CuSO4?5H2O）；

明帆［KA1(SC>4)2?12出?；騅2SO4?AI2(SO4)3?24H2O］；

綠磯（FeSO4?7H2O）皓磯（ZnS04?7H2O）

6.菱鎂礦（主要成份是MgCCh）菱鐵礦（主要成份是FeCCh）

磁鐵礦（主要成份是Fe3O4）赤鐵礦、鐵紅（主要成份是FezCh）

黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是FeS2）

7.磷礦石［主要成份是Ca3（PO4）2］重過磷酸鈣、重鈣［主要成份是Ca（H2PC）4）2］

過磷酸鈣、普鈣［主要成份是Ca（H2Po4）2和CaSCU］

8.光鹵石(KC1?MgCl2?6H2O)9.銅綠、孔雀石［CU2（OH）2c03］

10.螢石（CaFi）；電石（CaC2）；冰晶石（NajAlFe）

水晶（SiO2）;瑪瑙（主要成份是SiO2）；石英（主要成份是SiCh）;

硅藻土（無定形SiO2）寶石、剛玉（AI2O3）;金剛砂（SiC）o

11.草酸HOOC—COOH硬脂酸Cl7H35co0H軟脂酸CI5H31COOH

油酸C”H33coOH石炭酸C6H50H蟻酸HCOOH

蟻醛HCHO福爾馬林（HCHO的水溶液）木精CH3OH

酒精CH3cH20H醋酸、冰醋酸CH3coOH

甘油（CH2OHCHOHCH2OH）

硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）

肥皂（有效成份是Ci7H35coONa）

火棉一一纖維素與硝酸完全酯化反應、含氮量高的纖維素硝酸酯。用于制造無煙火藥和槍彈

的發(fā)射藥。

膠棉一一纖維素與硝酸不完全酯化反應、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于制造賽璐珞和

油7案o

粘膠纖維一一由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過NaOH和CS2等處理后,

得到的一種纖維狀物質(zhì)。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。

12.尿素CO（NH2）2硫錢（NH4）2SC）4碳鉉NH4HCO3

13.硫酎SO3硝酎N2O5碳酎、干冰、碳酸氣C02

14.王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積牛1:3的混合物）

三、重要物質(zhì)的用途

1.干冰、Agl晶體--人工降雨劑

2.AgBr——照相感光劑

3.K、Na合金（1）——原子反應堆導熱

4.鋤、鈉——光電效應

5.鈉一一很強的還原劑，制高壓鈉燈

6.NaHCCh、A1（OH）3——治療胃酸過多，NaHCCh還是發(fā)酵粉的主要成分之一

7.Na2cCh一—廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物

8.皓磯一一防腐劑、收斂劑、媒染劑

9.明研--凈水劑

10.重晶石一一“領餐”

11.波爾多液一一農(nóng)藥、消毒殺菌劑

12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2so4

13.白磷一一制高純度磷酸、燃燒彈

14.紅磷一一制安全火柴、農(nóng)藥等

15.氯氣一一漂白（HC10）、消毒殺菌等

16.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.03一一漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護傘）

19.石膏一一制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；

20.苯酚一一環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料

21.乙烯一一果實催熟劑、有機合成基礎原料

22.甲醛一一重要的有機合成原