高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)重點(diǎn)資料全

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、化合價(jià)（常見元素的化合價(jià)）：

堿金屬元素、Ag、H:+1F:-1

Ca、Mg、Ba、Zn:+2Cl:-1,+1,+5,+7

Cu:+1,+2O:-2

Fe:+2,+3S:-2,+4,+6

Al:+3P:-3,+3,+5

Mn:+2,+4,+6,+7N:-3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）

特征：化合價(jià)的升降

雙線橋

失去2e?

0-1

2KBr+C|2====Br2+2K^I

得至2e-

氧化劑（具有氧化性）——得電子——化合價(jià)下降一被還原??還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）——失電子—化合價(jià)上升一被氧化——氧化產(chǎn)物

口訣：得一降一（被）還原——氧化劑

失——升一（被）寂彳匕一還原劑

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系:

3、金屬活動(dòng)性順序表

KCaNaMgAlz,nFeSn■Ptr(H)CuHyAyPlG

還原性逐漸減弱

物質(zhì)的分散系

溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小<10-910-9~10-7>10-7

膠體的本質(zhì)特征

丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體

非電解質(zhì)：蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)「強(qiáng)酸HCIH2SO4HNO3

Y

-強(qiáng)堿NaOHKOHBa（OH）2

大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)「弱酸

Y

-弱堿水

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學(xué)方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶（如CaCO3、BaCCh、BaSCU、

AgCkAgBr、AgkMg（OH）2,AI（OH）3,Fe（OH）2,Fe（OH）3,Cu（OH）2等）,

難電離（H2co3、H2S、CH3COOH,HCIO、H2so3、NH3.H20、H2O等），氣體

（CO2、SO2、NH3、CI2、O2、H2等），氧化物（Na2。、MgOxAI2O3等）不拆

第三步：冊(cè)h刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題判斷：

①是否產(chǎn)生沉淀（如:Ba2+和SO42-,Fe2+和0H-）;

②是否生成弱電解質(zhì)（如："4+和OH-，H+和CH3COO-）

③是否生成氣體（如：「和2--和

co3H+SO32-）

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、1\1。3-和Fe2+/l-,Fe3+

和I-)

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2.8H2o和NH4cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)

C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA,N==DNANA----阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kgi2c

所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02x1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M,m==nM

⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm,V==nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律:同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

c、氣體密度公式：p==M/Vm,pi/P2==Mi/M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

（對(duì)于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V,n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C==（1000pu））/M

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計(jì)算：固體的質(zhì)■或稀溶液的體積

②稱量：天平稱■固體，■筒或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量取）

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗(yàn)容■瓶是否漏水（兩次）

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容■瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3、次,將洗液全部轉(zhuǎn)移至容?瓶中（少?多次）

⑦定容：加水至葉面接近容■瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹

液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切

⑧搖勻:反復(fù)上下顛倒，搖勻,使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī)格），

膠頭滴管

8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子強(qiáng)還原性

物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低

化學(xué)性質(zhì)與非金鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na渝（灰白色）

屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+CL===2NaCI

與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2t

與化與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)

與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的

合物鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2so4+H2T

存在自然界中只能以化合態(tài)存在

保存煤油，使之隔絕空氣和水

用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源

9、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式Na20N32O2

氧元素的化合價(jià)—2—1

色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定

與水反應(yīng)方程式

Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O21

與二氧化碳反應(yīng)方程

Na2O+CO2==Na2cO32Na2<)2+2CO2==2Na2co3+O2

式

氧化性、漂白性無有

用途制備NaOH供場劑，氧化劑，漂白劑等

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2c。3NaHCO3

俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打

色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體

水溶性>

堿性（同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫堿性

堿性△

鈉堿性強(qiáng)，pH值大）

熱穩(wěn)定性不易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO21

與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO21NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO21

與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31

與澄清石灰水

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

+H2O+NaOH

與二氧化碳不反應(yīng)

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

與氯化鈣溶液Na2cO3+CaCl2=CaCC)31+2NaCI不反應(yīng)

用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等

11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電

解AI2O3）

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==A|3+

a、與非金屬:4AI+3O2==2AI2O3,2AI+3S==AI2S3,2AI+3CI2==2AICI3

b、與酸：2AI+6HCI==2AICI3+3H2t,2AI+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H21

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝

酸

C,與強(qiáng)堿：2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2（偏鋁酸鈉）+3比t

（2AI+2OH+2H2O==2AIO2-+3H21）

大多數(shù)金屬不與堿反腐溫但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)：2AI+Fe2O3===2Fe+AbO3,鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化

物

II、鋁的化合物

①內(nèi)2。3（典型的兩性疑化物）

+3+

a、與酸:AI2O3+6H==2AI+3H2Ob、與堿:AI2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

②AI(0H)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

a、實(shí)驗(yàn)室制備：AICl3+3NK3-H2O==AI(OH)31+3NH4CI,A|3++3NH3-H2O==AI(OH)3I

+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸AI(OH)3+3H+==A|3++3H2。

與堿AI(OH)3+OH-==AIO2-+2H2O

③KAI(SC)4)2(硫酸鋁鉀)

KAI(SO4)2-12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明帆

++2++

KAI(SO4)2==K+A|3+2SO4-,AI3+會(huì)水解：AP+3H2OAI(OH)3+3H

因?yàn)锳I(0H)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明帆可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸弓I。

鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：△點(diǎn)燃點(diǎn)燃

a、與非金屬：Fe+S==F^§S,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3cl2===2FeCb

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2T

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCL、CuSC>4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

r①溶液是淺綠色的

Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色射灰綠色?紅褐色

f①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+l②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

L硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。

硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，

常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光

電池等能源。

II、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)帚融性氧化物，是H2SQ3的酸酎，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水

晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻

璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、

防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3；

+Na2cO30實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：

Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO31

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其

表示方式

活潑金屬場化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如:滑石Mg3(Si4Cho)(OH)2可表示

為3MgO-4SiO2H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，

主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是

Na2SiO3CaSiO3-4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意:三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料

中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又

作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含。2有少量與水反應(yīng)(CL+H20==HCI+HC。)，大部分

仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2o新制氯水含。2、H2O,HCIO、H\C\\CIO\

OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HCIO)是比H2c。3還弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。

是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCI和。2)的弱

酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氟酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以CI2和石灰乳為原料制取漂

白粉，其主要成分是CaCb和Ca(CIO)2,有效成分是Ca(CIO)2,須和酸(或空

氣中C02)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17、浪、碘的性質(zhì)和用途

漠碘

深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣

物理

烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性中顯深紫紅色，有刺激性氣味

性質(zhì)

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑

化學(xué)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與濱、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如

性質(zhì)氯氣。氯、溪、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cb>Br2>l2

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1:40）,密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸（中強(qiáng)酸）：SO2+H2OH2s。3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白

C、具有還原性：SO2+CI2+2H2O==H2SO4+2HCI

18、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的

執(zhí)

八、、

②化學(xué)性質(zhì)：酸酊是SO3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)

濃硫酸稀硫酸

組成性質(zhì)

------------__

電離情況+2

H2SO4==2H+SO4-

主要微粒

H2s。4H\SO4”(H2O)

顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體

性質(zhì)四大特性酸的通性

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2:1脫出生成水

c、強(qiáng)氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化△

ii、活潑性在H以后的金屬虺能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：

Cu+2H2so4（濃）===CuSO4+SO21+2H2O

iii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2so4（濃硫酸）===CC>2t+2s02t+2H2。

iv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCI:NaCI+H2so4（濃）==NaHS04+HCI

三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被

雨水吸收而

形成。硫酸型酸雨的形成原因是化物料及其產(chǎn)（昵的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的

生產(chǎn)等產(chǎn)

生的廢氣中含有二氧化硫:S02*H2SO3?H2so4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，

對(duì)含硫燃

料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

19、氮及其化合物

k氮?dú)猓∟2）

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密庫型小干空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

:N：：N：

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2,電子式——,結(jié)構(gòu)式——N三N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性康化，氯氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H2fft電或跳收3

②與氧氣反應(yīng)：N2+C）2========2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）

2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ik氨氣（NH3）

a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）,易液化，汽化時(shí)

H|

吸收大量的熱，所以常用作制與H

n

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3,電子式——，結(jié)構(gòu)式——H—N—H

c、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3-H2<D（一水合氨）NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿

性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCI==NH4CI,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：鐵鹽和堿共熱產(chǎn)生。

方程式:2NH4CI+Ca（OH）2===2NH31+2H2O+CaCI2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）

（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純

凈氨氣）

驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明

收集滿

干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

III、鐵鹽

2

a、定義：核根離子（N1+）和酸根離子（如CI-.SO4-,CO32-）形成的化合物，如NH4CI,

NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學(xué)性質(zhì)：△△

①加熱分解：NH4CI===NH3t+HCIt,NH4HCO3===NH31+CO21+H20

②與堿反應(yīng):鉞鹽與堿共熱可產(chǎn)生剌激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石箱紙變藍(lán)的氣體即氨

△

氣，故加以用來檢驗(yàn)鏤根離子的存在，如：

NH4NO3+NaOH===NH31+H2O+NaCI,,離子方程式為：

+

NH4+OH-===NH3t+H2O,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)錢根離子的原理。

d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-===NH3f+H2。。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加

熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明

有錢根離子的存在。

20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，

故叫做發(fā)煙硝酸

②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，穗堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

b、不穩(wěn)定性:4HNOafcOt4N021+2H2O+O2T,由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2

△

溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色

c、強(qiáng)氧化性：i、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=*=3Cu（NO3）2+2NOt+4H2。

CU+4HNO3（濃）===CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可噠用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存

濃硝酸

ii、與非金屬反應(yīng)：C+4HNC>3（濃）===CO2t+4NO2t+2H2。

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3:1混合而成，可以溶解一些不能溶

解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

<原子核｛中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電

荷

原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

核外電子相對(duì)原子質(zhì)■==質(zhì)量數(shù)

②原子表不方法：漢

A:質(zhì)量數(shù)Z:質(zhì)子數(shù)N:中子數(shù)A=Z+N

決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素

③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如RO和18。，12C和14C,35cl

和37cl

④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)

帶負(fù)電微粒:電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

⑤1—18號(hào)兀素

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

J短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）

元周期（7個(gè)橫行）〔長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）

素不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）

周主族（7個(gè)）（IA—VIIA）

期族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）［副族（7個(gè)）（舊一VI舊）

表0族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

VIII族（3列）

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合

價(jià)

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐

漸減弱），非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）

從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐

漸減弱），金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）

所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是Fr（自然界中是Cs，因?yàn)镕r是

放射性元素）

判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2,金

屬性越強(qiáng)

b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

c、金屬單質(zhì)間的相互置換（如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）

d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性,正極）

判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：

a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越

強(qiáng)

b、最置價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如:CL+H2s==2HCI+SJ)

注意r相互證明”——由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)

⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用

<共價(jià)鍵｛極性鍵

化學(xué)鍵I非極性鍵

離子鍵

共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素

間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2,CI2,。2,N2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3,HCI,H2O,C02中存在極性鍵

南子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(IA、IIA)與活潑的非金

屬元素(VIA、VIIA)間形成，如:NaCI,MgO,KOH,Na2O2,NaNC>3中存在離

子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AICI3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵

共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCI,H2s。4,C02,H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCI,Mg(NO3)2,KBr,NaOH,NH4cl

22、化學(xué)反應(yīng)速率

①定義：單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，V==AC/N

②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高,速率增大

壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響)

催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

23、原電池

負(fù)極(Zn):Zn—2e==Zn2+

正極(Cu):2H++2e-==H2t

①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝戰(zhàn)

24、煌

①有機(jī)物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外

②思:僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、笨的性質(zhì)見表)

③烷羥:

b、通式:CnH2n+2,如甲烷(CH4),乙烷(C2H6),丁烷(C4H10)

c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17

及以上)

e、命名(習(xí)慣命名法)：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體

如CMo有兩種同分異構(gòu)體：CH3cH2cH2cH3（正丁烷），Ct「CH3（異丁烷）

CHs

甲烷乙烯苯

分

子CH4C2H4C6H6

式

H

結(jié)HH

H-C-HII

IH-C-C-H

構(gòu)H不作要求

式◎O-

結(jié)

CH4

構(gòu)

H：C：H

成

CH2=CH2

簡

式

電HH

H：C：：C：H

子不作要求

式

空正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型（無單鍵，無雙鍵，介

間于單、雙鍵間特殊的鍵，大

結(jié)n鍵）

構(gòu)

物無色、無味、難溶于水、無色、稍有氣味的氣體，無色、有特殊香味的液體，

理密度比空氣小的氣體，難溶于水，密度略小于空不溶于水，密度比水小，有

性是天然氣、沼氣、油田氣毒

質(zhì)氣、煤道坑氣的主要成

分

化①氧化反磨赫化反應(yīng)：①氧化反應(yīng)：

CH4+2O2-?

學(xué)a.能使酸性高端酸鉀褪色a.不能使酸性1次酸鉀褪

------>

性CO2+2H2Ob.C2H4+3O2色

----?

質(zhì)②取代反腐匕

2CO2+2H2Ob2c6H6+15。2

CH4+CI2.

②加成反應(yīng)：CH.一^℃O2+6H2O

1I

------?Br3囪取G應(yīng)：

CH3CI+HCICH2=CH2+Br2

a.與液洗反房c^Br

③加聚反麻化劑［

nCH=CHA—CH2—

22+HBr

b.Qjl反而

CH2—

產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主+HO-NO2

要成份，是高分子化合物

+H2O

③加成反應(yīng):

+3H2（環(huán)己

烷）

用可以作燃料，也可以作石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)有機(jī)溶劑，化工原料

途為原料制備氯仿志，水果催熟劑，植物生

長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合

（CH3CI,麻醉劑）、四

氯化碳、炭黑等成纖維等

注：取代反應(yīng)——有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下

加成反應(yīng)——有機(jī)物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：

只上不下

芳香煌——含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的品稱為芳香燒。苯是最簡單的芳香品（易取代，難加成）。

25、燒的衍生物

①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6。，結(jié)構(gòu)簡式——CH3CH2OH或C2H50H,官能團(tuán)——羥

點(diǎn)燃

基，—OH

、化學(xué)性質(zhì)：、與活潑金屬（）反應(yīng)：（

ciNa2cH3cH2DH+2Na2CH3CH2ONa+H2t

ii、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O22G磁大3H2O

催化翼化：2cH3cH2OH+O22CH3CHO+2H2O