高中化學(xué)中和熱,滴定,選修三

中和熱的測定

⑴實驗器材大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)溫度計、量筒(50mL)

兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃

攪拌棒。

⑵藥品：0.5mol/L50mLHCI0.55mol/L50mLNaOH

(3)大燒杯放碎紙，放上小燒杯，周圍隔熱材料碎紙，量取50毫升HCI于小燒

杯中，測溫，記錄；量取55毫升NaOH,清水沖洗溫度計后測溫，記錄；在小

燒杯中，小心注入氫氧化鈉溶液，蓋板，溫度計，環(huán)形攪棒攪動，讀取最高溫

度；平行實驗三次，計算均值！計算Q=cmZktAH=Q/n(注意計算中單位的換

算)

(4)實驗原理：Q=mcAtQ:中和反應(yīng)放出的熱量。m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c:

反應(yīng)混合液的比熱容。At:反應(yīng)前后溶液溫度的差值。Q=(V酸p酸+V堿

p堿)?c,(t2—11)V酸=丫堿=5。1111_。c酸=0.50moI/Lc堿=0.55moI/L

p酸=p堿=1g/cm3c=4.18J/(g?℃)0=0.418(t2—11)

(5)注意事項

1、鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，配好后要充分

冷卻至室溫，才能使用。

2、溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)

定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。

3、實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。

(6)誤差分析

1.量取溶液的體積有誤差。

2.實驗過程中有液體灑在外面。

3.溫度計的讀數(shù)有誤。

4.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而

引起誤差。

5.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差。

6.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。

①大燒杯上沒有蓋硬紙板變小

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實驗變小

③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗變小

④實驗中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)

行實驗不變

(7)其他1、簡易量熱計中，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？

2、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒

杯？為什么？

3、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不

能緩緩倒入？

4、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？

5、用0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，濃度比0.50mol/L的HCI

物質(zhì)的量濃度稍大，為什么？

若實驗操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會相等，理由是因為中和熱是指酸

跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)

酸堿滴定

用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液（甲基橙作指示劑），試說明

下列情況會使測

定結(jié)果偏高、偏低還是無影響？

（1）酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；（）

（2）錐形瓶只用蒸鐳水洗滌后仍留有少量蒸儲水；（）

（3）錐形瓶用蒸儲水洗滌后，又用待測液潤洗；（）

（4）錐形瓶蒸儲水洗滌后誤用鹽酸潤洗；（）

（5）鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；（）

（6）待測液在振蕩時濺出錐形瓶外；（）

（7）滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)；（）

（8）滴定終點時，俯視滴定管讀敗；（）

（9）記錄起始體積時，仰視讀數(shù).終點時平視；（）

（10）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視；（）

（11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；（）

（12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；（）

（13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；（）

（14）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡；（）

（15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體：（）

（16）移液管用蒸儲水洗凈后，就用來吸取待測液；（）

（17）將移液管尖嘴處的液體吹人錐形瓶；（）

（18）用量筒量取待測液時，仰視讀數(shù)；（）

（19）堿式滴定管水洗后.就用來量取待測液；（）

（20）用堿式滴定管量取待測液，停止放液時，俯視讀數(shù)；（）

（21）滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下（）

（22）用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測定的鹽酸濃度？（）

（23）用含Na20雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測定的鹽酸濃度？（）

（24）用含Na2c03雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測定的鹽酸濃度？（）

（25）用含KOH雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測定的鹽酸濃度？（）

注意：酸堿中和后的溶掖一般PH值不等于7,因為生成的鹽可能水解或者標(biāo)準(zhǔn)液多加

或少加了幾分之一滴.而這種誤差是允許的。

誤差分析小結(jié):

①偏高：酸式滴定管水洗后沒潤洗即裝酸；錐形瓶用待測液潤洗；滴定時酸液濺出，滴

前酸式滴定管內(nèi)有氣泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴處懸有液滴；滴后仰視讀數(shù)；滴前俯視

讀數(shù)終點判斷滯后；移液時將尖嘴殘存液滴吹入瓶內(nèi)；其它。

②偏低：移液管水洗后即移堿液；滴定時堿液濺出；滴前酸式滴定管無氣泡，滴后有氣

泡；滴后俯視讀數(shù)；滴前仰視讀數(shù)；終點判斷超前；滴時堿液濺出錐形瓶內(nèi)壁上又沒洗下

酸堿中和滴定二、原理

一、定義酸H就和堿M（0H）〃反應(yīng)，當(dāng)恰好=實驗用品

完全反應(yīng)時，酸提供的*的物質(zhì)的量一

利用中和反應(yīng)，用已知濃度的

等于堿提供的的物質(zhì)的量,即:1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、

酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）0H

燒杯、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶

濃度的實驗方法叫做酸堿中和滴定。，中和反應(yīng)的實質(zhì)

（用來盛裝待測溶液）等。

+

H+OH=H2O

+2、試劑：待測溶液、標(biāo)準(zhǔn)溶液、

-已知濃度的溶液一標(biāo)準(zhǔn)液/J（H）=/?（OH）

-未知濃度的溶液---待測液C(?)nV(酸)=C(?).nV(堿)指示劑、蒸58水、

1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法

注意滴定管的構(gòu)造2.滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法°蝴史？

①上喊標(biāo)有，**.包_、WMflt,①0刻度在上方

（1）、酸式滴定管可盛裝酸液’4輒較除外,②精密度：0.01mL,所以讀數(shù)時要

2025mL

讀到小數(shù)點后兩位.

50mL

、氧化性的物質(zhì)（如：高隹酸鉀溶液、溟水③實際滴出的溶液體積

下一

等）不能盛裝堿液（粘結(jié)活塞）.II=滴定后的讀數(shù)一滴定前的讀數(shù)

全部盛滿溶液時，體積I迂所標(biāo)容積.251nL刻.

（2）、堿式滴定管只可盛裝堿液，不能盛裝度處

酸液、氧化性的物質(zhì)（如：高缽酸鉀溶液、②滴定管的最小刻度為￡3,允許估計

溟水等）至W11，因此讀數(shù)的精確度為"1mL。

指示劑的選擇

1、選擇指示劑時，一般要求變色明顯（所

以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰

好中和時的pH值要一致或盡量接近。

若中和滴定終點溶液呈酸性，用甲基植作指示劑;

若中和滴定終點溶液呈堿性，用酚歆作指示劑。

即強堿滴定弱酸宜用酚猷作指示劑，強酸滴定弱

堿直用甲基橙作指示劑

如：強酸強堿相互滴定，可選擇酚猷作

指示劑。

2、指示劑的用量不能太多，常用2~3滴.四、滴定操作步驟：：：：

指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有3⑴檢漏一洗滌一潤洗一裝液一調(diào)液一讀發(fā)

酸性或弱堿性，會使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大耳

減小，造成滴定誤差。

（2）移液（放液）一滴加指示劑一滴定終點一讀

3、滴定終點的判斷標(biāo)準(zhǔn)：最后一滴恰數(shù)一重復(fù)2-3次一計算

好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半

分鐘內(nèi)不變色即認(rèn)為已達(dá)滴定終點。將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計算

強調(diào)：滴定管操作方法::::

左手控制滴定管活塞，右手振扇塔中和滴定的記憶口訣

形瓶（向同一方向做圓周運動）；眼睛注

視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，至指示劑變酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；

色半分鐘不槌色即為終點。充滿尖嘴不留氣，液面不要高于等，

滴加速度先快后慢,接近終點應(yīng)一滴一搖