高考全國(guó)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練2氯及其重要化合物

課時(shí)規(guī)范練2氯及其重要化合物

—課時(shí)規(guī)范練第4頁(yè)

基礎(chǔ)鞏固

1.有關(guān)C12的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.C12有毒但可用于自來(lái)水消毒

B.能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種正鹽

C.能與Fe反應(yīng)生成FeCb

D.一定條件下與壓反應(yīng)產(chǎn)生蒼白色火焰

解析|氯氣可用于自來(lái)水消毒,A項(xiàng)正確;反應(yīng)Cl2+2NaOH^NaCl+NaClO+H2O生成兩種正鹽為NaCl

和NaC10,B項(xiàng)正確;因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)時(shí)生成FeCh,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧氣在氯氣中燃燒發(fā)

出蒼白色火焰,D項(xiàng)正確。

2.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.漂白粉可用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速退色,不涉及氧化還原反應(yīng)

C.氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等

D.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管,先用酒精清洗，再用水清洗

居B

解析|B項(xiàng)，紅色退去是HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤;D項(xiàng),碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘,又由于酒精與

水互溶，再用水清洗即可洗凈,正確。

3.（2020東北育才中學(xué)模擬）下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液由紫色變紅又退色的是（）

①C12②鹽酸③氯水④鹽酸酸化的漂白粉溶液

⑤木炭⑥NazCh

A.①③④B.①②③⑥

C.②③④D.①③④⑤⑥

薛A

甄①Cb與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使紫色石蕊溶液由紫色變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性能使

溶液退色;②鹽酸能使紫色石蕊溶液由紫色變紅，不能退色;③氯水中含鹽酸和次氯酸,能使紫色石蕊

溶液由紫色變紅，后退色;④鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有鹽酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色變

紅，后退色;⑤木炭不能使紫色石蕊溶液變紅;⑥NazCh與水反應(yīng)生成堿，使紫色石蕊溶液變藍(lán),NazCh過(guò)

量時(shí)溶液會(huì)退色。

4.（2020江蘇無(wú)錫調(diào)研）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收二氧化錦的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（）

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鋅和濃鹽酸反應(yīng)后的溶液

D.用裝置丁蒸干反應(yīng)后的溶液制MnCl2-4H2O

答案|c

II助用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱,A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?氣體通過(guò)乙裝置時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短

出，除雜試劑應(yīng)選用飽和食鹽水,B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?二氧化鎰不溶于水,C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?蒸干溶

液會(huì)引起MnCl2-4H2O分解,D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

5.（2020福建三明調(diào)研）在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì),下列實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）

A.加入有色布條，退色，說(shuō)明溶液中有CL存在

B.溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味,說(shuō)明有CL存在

C.先加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有C1存在

D.新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

I解析I次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條退色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條退色，說(shuō)明溶液中

有HC1O存在,A錯(cuò)誤;氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，

說(shuō)明有CL分子存在,B正確;鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀

白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中含有氯離子，故C錯(cuò)誤;氯水放置數(shù)天后,次氯酸分解生成鹽酸，溶液酸性增

強(qiáng),pH將變小，故D錯(cuò)誤。

6.向含有FeBrz、Feb的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?，再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t

色,若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是（）

A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I

B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化

C.原溶液中的Br可能被氧化

D.若取少量所得溶液,再加入CC14充分振蕩,靜置、分液，下層溶液呈紫紅色

薛B

觸折|還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮>Fe2t>Br,溶液變?yōu)檠t色說(shuō)明Fe?+被氧化成Fe3+,即I已全部被氧化，溶液中

一定不存在I,A項(xiàng)正確;Fe2+可能全部被氧化，也可能是部分被氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)橹徽f(shuō)明溶液變?yōu)檠?/p>

紅色，因此Br可能被氧化,C項(xiàng)正確;根據(jù)選項(xiàng)A的分析以及碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,CCI4的密度大于

水，故下層溶液呈紫紅色,D項(xiàng)正確。

7.（2020湖北武漢二中月考）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾

持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞ao

IV.……

（1）A中產(chǎn)生____________色氣體。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是o

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是O

(4)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV的操作和現(xiàn)象

是。

⑸過(guò)程III實(shí)驗(yàn)的目的

是O

(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,是因?yàn)橥髯逶貜纳系较?，得電子能力逐漸減

弱。

彝⑴黃綠(2)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

(3)C12+2Br=Br2+2Cl

(4)打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CC14層變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的溶液中反應(yīng)后無(wú)CL,排除CL對(duì)澳置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

(6)原子半徑逐漸增大

顫(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2o

(2)CL遇濕潤(rùn)的淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Cb+2KI^l2+2KCl,產(chǎn)生的b使淀粉變藍(lán)，可以證明

CL的氧化性強(qiáng)于12o

(3)B中CL與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2Br-2C1+Br2o

(4)C中NaBr與CL反應(yīng)生成NaCl和Bn,將C中溶液滴入D中，振蕩時(shí)發(fā)生反應(yīng)

Br2+2KI—L+2KBr,靜置后D中溶液分層，下層為碘的CCL溶液，顯紫紅色，可以說(shuō)明澳的氧化性強(qiáng)

于碘。

(5)過(guò)程HI的B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色說(shuō)明仍有Bn生成，由于B與C中溶液相同，故C中通入

CL不足,NaBr過(guò)量，則C的黃色溶液中無(wú)Cb,可排除對(duì)澳置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。

(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因?yàn)閺腃1到I,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

能力提升

8.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnC?4晶體滴加一

滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知:2KMnC>4+16HCl（濃）==2KCl+5Cl2t+2MnC12+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

a處變藍(lán),b處變

A氧化性:Ck>Br2>l2

紅棕色

C處先變紅，后退氯氣與水生成了酸性物

B

色質(zhì)

氯氣與水生成了漂白性

Cd處立即退色

物質(zhì)

De處變紅色還原性:Fe">Cl

答案|D

解析|a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說(shuō)明CL分別與KI、NaBr反應(yīng)生成12、Bn,可證明氧化

性:C12>l2,Cb>Br2,無(wú)法證明b與Br2的氧化性的強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;c處先變紅，證明Cb與水反應(yīng)生成酸性

物質(zhì),后退色，證明Cb與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì),B錯(cuò)誤;d處立即退色,也可能是因?yàn)镃L與水

生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C錯(cuò)誤;e處變紅說(shuō)明CL將Fe?+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>C1,D正確。

9.（2020四川廣安質(zhì)檢）澳化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成

鹵化物，它也能與水發(fā)生反應(yīng)IBr+H2O—HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（）

A.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑

B.IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑

C.IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀

D.IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NalO

薛B

解析|lBr中碘為+1價(jià),;臭為1價(jià),IBr是一種強(qiáng)氧化劑。故A正確;IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，

故B錯(cuò)誤;已知IBr與水的反應(yīng)生成HBr和HIO,推測(cè)可知IBr與AgNCh溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀，

故C正確;已知IBr與水的反應(yīng)生成HBr和HIO,推測(cè)可知IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成NaBr和

NalO,故D正確。

10.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol-L1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成

NaCl、NaClO、NaCICh共存體系。下列判斷正確的是()

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

B.〃(Na+)：〃(C1)可能為7：3

C.n(NaCl)：?(NaC10)：”(NaClCh)可能為11：2：1

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15<"<0.25

廨析|反應(yīng)后混合體系中沒(méi)有NaOH,根據(jù)鈉元素守恒7?(NaOH)=n(NaCl)+?(NaC10)+n(NaC103)=0.03

LxlOmolL^O.3mol,根據(jù)氯原子守恒有2〃(。2尸〃(NaCl)+〃(NaClO)+〃(NaClC)3)=0.3mol,參加反應(yīng)的

氯氣n(Cl2)=0.15mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤。CL發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng):Cb+ZNaOH-NaCl+NaClO+HzO、

3cl2+6NaOH——5NaCl+NaCK)3+3H2O,氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),"(Na+):“(Cl)最大為2：1;當(dāng)氧化產(chǎn)

物為NaCICh時(shí),〃(Na+):〃(C1)最小為6:5;當(dāng)體系中NaClO和NaCICh共存時(shí),〃(Na+)"(C1)應(yīng)介于

兩者之間，即6：5<?(Na+)：M(C1)<2：1,因7：3>2：1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。若“(NaCl)=llmokn(NaC10)=2

mol、?(NaC103)=lmol,生成NaC10>NaCICh失去的電子為2mob1+1mol><5=7mol,生成NaCl獲得

的電子為Hmolxl=llmol,得失電子不相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由3Cl2+6NaOH-5NaCl+NaC103+3H20>

Cl+2NaOH^NaCl+NaClO+HO可知,氧化產(chǎn)物只有NaCICh時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多，為0.3molxf=0.25

22O

1

mol;氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少，為0.3molx1=0.15mol,當(dāng)NaClO和NaCICh共存

時(shí),0.15<〃<0.25,D項(xiàng)正確。

11.將一定量的氯氣通入50mL濃度為10.00mol-L1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，恰好完全

反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaCICh共存體系。下列判斷不正確的是()

A.n(Na+)：”(Cl)可能為6：5

B.反應(yīng)共消耗氯氣為0.25mol

C.w(NaCl)：nCNaClO)：”(NaClCh)可能為10：5：1

D.若該體系中?(NaCl)=0.375mol,則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.375mol

慈A

解析〃(NaOH)=10mol-L'xO.OSL=0.5mol,氯氣和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaCl、NaClO及NaCICh,根

據(jù)鈉元素守恒”(NaOH尸"(NaCl)+"(NaC10)+〃(NaClC>3),再根據(jù)氯元素守恒有

2"(C12)="(NaCl)+〃(NaC10)+"(NaC103),根據(jù)得失電子守恒得"(C1)=〃(C10)+5"(C10)根據(jù)方程式

Cl2+2NaOH^NaCl+NaClO+H2O>3C12+6NaOH^5NaCl+NaClO3+3H2O可知,當(dāng)氧化產(chǎn)物只有

NaClO時(shí),〃(Na+):“(Cl)最大為2：1,當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaCICh時(shí),〃(Na+)：〃(C1)最小為6:5,故反應(yīng)后

的溶液中6：5<w(Na+)：M(C1)<2：1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)氯元素守恒有

2〃(C12)=〃(NaCl)+〃(NaC10)+"(NaC103)=0.5mol,故參加反應(yīng)的氯氣n(C12)=0.25mol,B項(xiàng)正確;根據(jù)電

子守恒得"(C1尸"(C1O)+5"(C1C)3),若“(NaCl):"(NaClO)：n(NaC103)=10:5：1,符合電子守恒關(guān)

系,C項(xiàng)正確;NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO和NaClO3均為氧化產(chǎn)物,當(dāng)"(NaCl)為0.375mol時(shí)，氯氣與氫

氧化鈉濃溶液反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子一定是0.375mol,D項(xiàng)正確。

12.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cb的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其

中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化鋅和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式

為。

(2)裝置II的作用

是O

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

為_(kāi)_____________________________________________________________________________________

;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為_(kāi)_____________________________________________________________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色退去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期

現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置__________與之間添加如圖中的—

(填序號(hào))裝置,該裝置的作用

是______________________________________________________________________________________

(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫(xiě)出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式:______________________________________________________________________________________

答案|(1)MnC)2+4HCl(濃)一M11CI2+CI2T+2H2。

(2)除去氯氣中的氯化氫氣體

(3)無(wú)色溶液變藍(lán)色C12+2KI-I2+2KC1

(4)11III@干燥C12

(5)C12+2OH-Cl+C10+H20

顫(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣。

(2)加熱時(shí)濃鹽酸中的氯化氫氣體易揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致氯氣中混有HC1雜質(zhì)，裝置II的作用是除去氯氣

中的氯化氫氣體。

(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，故氯氣能把KI中的碘置換出來(lái)，所以裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液

變藍(lán)色。

(4)從裝置n出來(lái)的是濕潤(rùn)的氯氣，能夠使干燥的品紅試紙退色，要觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)

期現(xiàn)象，需要在II與III之間添加裝置④來(lái)干燥Cb,從而達(dá)到預(yù)期效果。

(5)防止尾氣污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除去氯氣。

拓展深化

13.(2020湖北三市聯(lián)考)為了更深刻地認(rèn)識(shí)鹵素的性質(zhì)，某化學(xué)小組對(duì)鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)

進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。

［實(shí)驗(yàn)一］氯氣的制取

(1)該小組擬用下圖實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去，下同)。

每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,請(qǐng)將下列裝置的錯(cuò)誤之處進(jìn)行改正__________(用文字描述)。

［實(shí)驗(yàn)二］探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物

已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674°C，沸點(diǎn)為1023°C;三氯化鐵在100℃左右時(shí)升華，極易水解。在500℃

條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生反應(yīng)12FeC12+3O2=^Fe2O3+8FeC13,4FeCl2+3O2=^Fe2O3+4C12,

該化學(xué)小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)锳--E。

(3)假設(shè)加熱裝置中的物質(zhì)完全反應(yīng)，則反應(yīng)后剩余固體的化學(xué)式是。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的假設(shè)o

(4)簡(jiǎn)述將F中的固體配成溶液的操作方法o

［實(shí)驗(yàn)三］鹵素化合物之間反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件控制的探究

(5)在不同實(shí)驗(yàn)條件下KCICh可將KI氧化為b或KIO3O下面是該小組設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

(實(shí)驗(yàn)控制在室溫下進(jìn)行)：

試管標(biāo)號(hào)1234

0.20molUKI溶

1.01.01.01.0

液/mL

KC103(s)/g0.100.100.100.10

6.0molL1HSO

2403.06.09.0

溶液/mL

蒸饋水/mL9.06.03.00

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①該組實(shí)驗(yàn)的目的是o

②2號(hào)試管反應(yīng)完全后,取少量2號(hào)試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KC1,寫(xiě)

出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:?

宣(1)②中試劑換為飽和氯化鈉溶液，③中導(dǎo)管改為長(zhǎng)進(jìn)短出，④中試管口加一出氣導(dǎo)管

(2)D—B—FTD

(3)Fe2O3取少許樣品加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入幾滴KSCN溶液，呈現(xiàn)紅色

(4)先把F中的固體溶解于濃鹽酸中,然后加水稀釋

(5)①探究其他條件相同時(shí)，溶液的酸性對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響②CQ+6I+6H+——C1+3I2+3H2O

|解析|⑴裝置①中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃)-2KCl+2MnCb+5C12T+8H2。,由于鹽酸具有揮

發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)o裝置②中試劑用于除去HCl(g),NaOH溶液不僅吸收

HCl(g)而且吸收CL,應(yīng)將裝置②中的NaOH溶液改為飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液);裝置③中濃硫

酸用于干燥Cb,應(yīng)將裝置③中導(dǎo)管改為長(zhǎng)進(jìn)短出;裝置④