高考全國化學一輪復習課時規(guī)范練2氯及其重要化合物

課時規(guī)范練2氯及其重要化合物

—課時規(guī)范練第4頁

基礎(chǔ)鞏固

1.有關(guān)C12的性質(zhì)，下列說法不正確的是（）

A.C12有毒但可用于自來水消毒

B.能與NaOH溶液反應生成兩種正鹽

C.能與Fe反應生成FeCb

D.一定條件下與壓反應產(chǎn)生蒼白色火焰

解析|氯氣可用于自來水消毒,A項正確;反應Cl2+2NaOH^NaCl+NaClO+H2O生成兩種正鹽為NaCl

和NaC10,B項正確;因為氯氣具有強氧化性，與Fe反應時生成FeCh,C項錯誤;氧氣在氯氣中燃燒發(fā)

出蒼白色火焰,D項正確。

2.下列說法不正確的是（）

A.漂白粉可用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速退色,不涉及氧化還原反應

C.氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等

D.清洗碘升華實驗所用試管,先用酒精清洗，再用水清洗

居B

解析|B項，紅色退去是HC1O表現(xiàn)強氧化性，錯誤;D項,碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘,又由于酒精與

水互溶，再用水清洗即可洗凈,正確。

3.（2020東北育才中學模擬）下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液由紫色變紅又退色的是（）

①C12②鹽酸③氯水④鹽酸酸化的漂白粉溶液

⑤木炭⑥NazCh

A.①③④B.①②③⑥

C.②③④D.①③④⑤⑥

薛A

甄①Cb與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使紫色石蕊溶液由紫色變紅，次氯酸的強氧化性能使

溶液退色;②鹽酸能使紫色石蕊溶液由紫色變紅，不能退色;③氯水中含鹽酸和次氯酸,能使紫色石蕊

溶液由紫色變紅，后退色;④鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有鹽酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色變

紅，后退色;⑤木炭不能使紫色石蕊溶液變紅;⑥NazCh與水反應生成堿，使紫色石蕊溶液變藍,NazCh過

量時溶液會退色。

4.（2020江蘇無錫調(diào)研）下列裝置應用于實驗室制取氯氣并回收二氧化錦的實驗，能達到實驗目的的是

（）

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鋅和濃鹽酸反應后的溶液

D.用裝置丁蒸干反應后的溶液制MnCl2-4H2O

答案|c

II助用二氧化鎰與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱,A不能達到實驗目的;氣體通過乙裝置時應長進短

出，除雜試劑應選用飽和食鹽水,B不能達到實驗目的;二氧化鎰不溶于水,C能達到實驗目的;蒸干溶

液會引起MnCl2-4H2O分解,D不能達到實驗目的。

5.（2020福建三明調(diào)研）在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì),下列實

驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）

A.加入有色布條，退色，說明溶液中有CL存在

B.溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味,說明有CL存在

C.先加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1存在

D.新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

I解析I次氯酸有強氧化性能使有色布條退色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明溶液中

有HC1O存在,A錯誤;氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，

說明有CL分子存在,B正確;鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀

白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤;氯水放置數(shù)天后,次氯酸分解生成鹽酸，溶液酸性增

強,pH將變小，故D錯誤。

6.向含有FeBrz、Feb的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t

色,若只從反應順序角度考慮反應情況，則下列敘述不正確的是（）

A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I

B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化

C.原溶液中的Br可能被氧化

D.若取少量所得溶液,再加入CC14充分振蕩,靜置、分液，下層溶液呈紫紅色

薛B

觸折|還原性強弱順序為I>Fe2t>Br,溶液變?yōu)檠t色說明Fe?+被氧化成Fe3+,即I已全部被氧化，溶液中

一定不存在I,A項正確;Fe2+可能全部被氧化，也可能是部分被氧化,B項錯誤;因為只說明溶液變?yōu)檠?/p>

紅色，因此Br可能被氧化,C項正確;根據(jù)選項A的分析以及碘單質(zhì)易溶于有機溶劑,CCI4的密度大于

水，故下層溶液呈紫紅色,D項正確。

7.（2020湖北武漢二中月考）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾

持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

III.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞ao

IV.……

（1）A中產(chǎn)生____________色氣體。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象

是o

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式

是O

(4)為驗證澳的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象

是。

⑸過程III實驗的目的

是O

(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,是因為同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減

弱。

彝⑴黃綠(2)濕潤的淀粉KI試紙變藍

(3)C12+2Br=Br2+2Cl

(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CC14層變?yōu)樽霞t色

(5)確認C的溶液中反應后無CL,排除CL對澳置換碘實驗的干擾

(6)原子半徑逐漸增大

顫(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2o

(2)CL遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應Cb+2KI^l2+2KCl,產(chǎn)生的b使淀粉變藍，可以證明

CL的氧化性強于12o

(3)B中CL與NaBr發(fā)生置換反應，離子方程式為Cl2+2Br-2C1+Br2o

(4)C中NaBr與CL反應生成NaCl和Bn,將C中溶液滴入D中，振蕩時發(fā)生反應

Br2+2KI—L+2KBr,靜置后D中溶液分層，下層為碘的CCL溶液，顯紫紅色，可以說明澳的氧化性強

于碘。

(5)過程HI的B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色說明仍有Bn生成，由于B與C中溶液相同，故C中通入

CL不足,NaBr過量，則C的黃色溶液中無Cb,可排除對澳置換碘實驗的干擾。

(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因為從C1到I,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

能力提升

8.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnC?4晶體滴加一

滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知:2KMnC>4+16HCl（濃）==2KCl+5Cl2t+2MnC12+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）

選

實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

a處變藍,b處變

A氧化性:Ck>Br2>l2

紅棕色

C處先變紅，后退氯氣與水生成了酸性物

B

色質(zhì)

氯氣與水生成了漂白性

Cd處立即退色

物質(zhì)

De處變紅色還原性:Fe">Cl

答案|D

解析|a處變藍、b處變紅棕色，說明CL分別與KI、NaBr反應生成12、Bn,可證明氧化

性:C12>l2,Cb>Br2,無法證明b與Br2的氧化性的強弱,A錯誤;c處先變紅，證明Cb與水反應生成酸性

物質(zhì),后退色，證明Cb與水反應生成具有漂白性的物質(zhì),B錯誤;d處立即退色,也可能是因為CL與水

生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C錯誤;e處變紅說明CL將Fe?+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>C1,D正確。

9.（2020四川廣安質(zhì)檢）澳化碘（IBr）的化學性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成

鹵化物，它也能與水發(fā)生反應IBr+H2O—HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（）

A.在很多反應中IBr是強氧化劑

B.IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑

C.IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀

D.IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NalO

薛B

解析|lBr中碘為+1價,;臭為1價,IBr是一種強氧化劑。故A正確;IBr與水的反應不是氧化還原反應，

故B錯誤;已知IBr與水的反應生成HBr和HIO,推測可知IBr與AgNCh溶液反應會生成AgBr沉淀，

故C正確;已知IBr與水的反應生成HBr和HIO,推測可知IBr與NaOH溶液反應時生成NaBr和

NalO,故D正確。

10.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol-L1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成

NaCl、NaClO、NaCICh共存體系。下列判斷正確的是()

A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol

B.〃(Na+)：〃(C1)可能為7：3

C.n(NaCl)：?(NaC10)：”(NaClCh)可能為11：2：1

D.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15<"<0.25

廨析|反應后混合體系中沒有NaOH,根據(jù)鈉元素守恒7?(NaOH)=n(NaCl)+?(NaC10)+n(NaC103)=0.03

LxlOmolL^O.3mol,根據(jù)氯原子守恒有2〃(。2尸〃(NaCl)+〃(NaClO)+〃(NaClC)3)=0.3mol,參加反應的

氯氣n(Cl2)=0.15mol,A項錯誤。CL發(fā)生了兩個反應:Cb+ZNaOH-NaCl+NaClO+HzO、

3cl2+6NaOH——5NaCl+NaCK)3+3H2O,氧化產(chǎn)物只有NaClO時,"(Na+):“(Cl)最大為2：1;當氧化產(chǎn)

物為NaCICh時,〃(Na+):〃(C1)最小為6:5;當體系中NaClO和NaCICh共存時,〃(Na+)"(C1)應介于

兩者之間，即6：5<?(Na+)：M(C1)<2：1,因7：3>2：1,B項錯誤。若“(NaCl)=llmokn(NaC10)=2

mol、?(NaC103)=lmol,生成NaC10>NaCICh失去的電子為2mob1+1mol><5=7mol,生成NaCl獲得

的電子為Hmolxl=llmol,得失電子不相等,C項錯誤。由3Cl2+6NaOH-5NaCl+NaC103+3H20>

Cl+2NaOH^NaCl+NaClO+HO可知,氧化產(chǎn)物只有NaCICh時,轉(zhuǎn)移電子最多，為0.3molxf=0.25

22O

1

mol;氧化產(chǎn)物只有NaClO時,轉(zhuǎn)移電子最少，為0.3molx1=0.15mol,當NaClO和NaCICh共存

時,0.15<〃<0.25,D項正確。

11.將一定量的氯氣通入50mL濃度為10.00mol-L1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，恰好完全

反應，溶液中形成NaCl、NaClO、NaCICh共存體系。下列判斷不正確的是()

A.n(Na+)：”(Cl)可能為6：5

B.反應共消耗氯氣為0.25mol

C.w(NaCl)：nCNaClO)：”(NaClCh)可能為10：5：1

D.若該體系中?(NaCl)=0.375mol,則反應中共轉(zhuǎn)移電子0.375mol

慈A

解析〃(NaOH)=10mol-L'xO.OSL=0.5mol,氯氣和氫氧化鈉恰好反應生成NaCl、NaClO及NaCICh,根

據(jù)鈉元素守恒”(NaOH尸"(NaCl)+"(NaC10)+〃(NaClC>3),再根據(jù)氯元素守恒有

2"(C12)="(NaCl)+〃(NaC10)+"(NaC103),根據(jù)得失電子守恒得"(C1)=〃(C10)+5"(C10)根據(jù)方程式

Cl2+2NaOH^NaCl+NaClO+H2O>3C12+6NaOH^5NaCl+NaClO3+3H2O可知,當氧化產(chǎn)物只有

NaClO時,〃(Na+):“(Cl)最大為2：1,當氧化產(chǎn)物只有NaCICh時,〃(Na+)：〃(C1)最小為6:5,故反應后

的溶液中6：5<w(Na+)：M(C1)<2：1,A項錯誤;根據(jù)氯元素守恒有

2〃(C12)=〃(NaCl)+〃(NaC10)+"(NaC103)=0.5mol,故參加反應的氯氣n(C12)=0.25mol,B項正確;根據(jù)電

子守恒得"(C1尸"(C1O)+5"(C1C)3),若“(NaCl):"(NaClO)：n(NaC103)=10:5：1,符合電子守恒關(guān)

系,C項正確;NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO和NaClO3均為氧化產(chǎn)物,當"(NaCl)為0.375mol時，氯氣與氫

氧化鈉濃溶液反應共轉(zhuǎn)移電子一定是0.375mol,D項正確。

12.某?；瘜W興趣小組為研究Cb的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其

中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙。

(1)實驗室利用二氧化鋅和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式

為。

(2)裝置II的作用

是O

(3)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象

為______________________________________________________________________________________

;發(fā)生反應的化學方程式

為______________________________________________________________________________________

(4)實驗結(jié)束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期

現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置__________與之間添加如圖中的—

(填序號)裝置,該裝置的作用

是______________________________________________________________________________________

(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應的離子方程

式:______________________________________________________________________________________

答案|(1)MnC)2+4HCl(濃)一M11CI2+CI2T+2H2。

(2)除去氯氣中的氯化氫氣體

(3)無色溶液變藍色C12+2KI-I2+2KC1

(4)11III@干燥C12

(5)C12+2OH-Cl+C10+H20

顫(1)實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣。

(2)加熱時濃鹽酸中的氯化氫氣體易揮發(fā)，會導致氯氣中混有HC1雜質(zhì)，裝置II的作用是除去氯氣

中的氯化氫氣體。

(3)氯氣的氧化性強于碘，故氯氣能把KI中的碘置換出來，所以裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液

變藍色。

(4)從裝置n出來的是濕潤的氯氣，能夠使干燥的品紅試紙退色，要觀察到“a無明顯變化”這一預

期現(xiàn)象，需要在II與III之間添加裝置④來干燥Cb,從而達到預期效果。

(5)防止尾氣污染空氣，應用氫氧化鈉溶液除去氯氣。

拓展深化

13.(2020湖北三市聯(lián)考)為了更深刻地認識鹵素的性質(zhì)，某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)

進行如下探究實驗,根據(jù)實驗回答問題。

［實驗一］氯氣的制取

(1)該小組擬用下圖實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(夾持儀器略去，下同)。

每個虛線框表示一個單元裝置,請將下列裝置的錯誤之處進行改正__________(用文字描述)。

［實驗二］探究氯化亞鐵與氧氣反應的產(chǎn)物

已知氯化亞鐵的熔點為674°C，沸點為1023°C;三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃

條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生反應12FeC12+3O2=^Fe2O3+8FeC13,4FeCl2+3O2=^Fe2O3+4C12,

該化學小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產(chǎn)物的探究。

(2)實驗裝置的合理連接順序為A--E。

(3)假設加熱裝置中的物質(zhì)完全反應，則反應后剩余固體的化學式是。請設計

實驗方案驗證你的假設o

(4)簡述將F中的固體配成溶液的操作方法o

［實驗三］鹵素化合物之間反應實驗條件控制的探究

(5)在不同實驗條件下KCICh可將KI氧化為b或KIO3O下面是該小組設計的一組實驗數(shù)據(jù)記錄表

(實驗控制在室溫下進行)：

試管標號1234

0.20molUKI溶

1.01.01.01.0

液/mL

KC103(s)/g0.100.100.100.10

6.0molL1HSO

2403.06.09.0

溶液/mL

蒸饋水/mL9.06.03.00

實驗現(xiàn)象

①該組實驗的目的是o

②2號試管反應完全后,取少量2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍色，假設還原產(chǎn)物只有KC1,寫

出發(fā)生反應的離子方程式:?

宣(1)②中試劑換為飽和氯化鈉溶液，③中導管改為長進短出，④中試管口加一出氣導管

(2)D—B—FTD

(3)Fe2O3取少許樣品加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入幾滴KSCN溶液，呈現(xiàn)紅色

(4)先把F中的固體溶解于濃鹽酸中,然后加水稀釋

(5)①探究其他條件相同時，溶液的酸性對反應產(chǎn)物的影響②CQ+6I+6H+——C1+3I2+3H2O

|解析|⑴裝置①中發(fā)生的反應為2KMnO4+16HCl(濃)-2KCl+2MnCb+5C12T+8H2。,由于鹽酸具有揮

發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)o裝置②中試劑用于除去HCl(g),NaOH溶液不僅吸收

HCl(g)而且吸收CL,應將裝置②中的NaOH溶液改為飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液);裝置③中濃硫

酸用于干燥Cb,應將裝置③中導管改為長進短出;裝置④