高中化學教學設計及反思

高中化學教學設計與反思

☆教學基本信息

課題化學一（人教版）專題二氧化還原反應（一）

作者

牟定縣第一局級中學習麗英

及工作

單位

☆指導思想與理論依據(jù)

口訣一：升失還（被氧化），降得氧（被還原）

口訣二：高氧（化合價高的），低還。

口訣三：電子守恒

☆教材分析

①氧化還原反應概念（從電子得失角度）

②氧化劑、還原劑概念（從化合價角度）以及簡單配平和雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移

☆學情分析

①教師主觀分析、師生訪談、學生作業(yè)或試題分析反饋,問卷調(diào)查等是比較有效的學習者分

析的測量手段。

②學生認知發(fā)展分析：主要分析學生現(xiàn)在的認知基礎（包括知識基礎和能力基礎）。

③學生認知障礙點：學生形成本節(jié)課知識時最主要的障礙點。

☆教學目標

1.在復習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識、理解氧化還原反應、

氧化劑、還原劑概念。

2.學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應。

3.掌握用雙線橋和單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

☆教學重點和難點

教學重點：（1）物質(zhì)氧化性'還原性強弱比較。

（2）氧化還原反應中的電子得失數(shù)目相等的計算.

教學難點：氧化還原反應中的電子得失數(shù)目相等的計算

☆教學過程及板書設計

教學環(huán)預設學生行

教師活動設計意圖

節(jié)為

氧化還原反應的概念

有_________________________________

的化學反應，本

質(zhì)：_____________________________________O

特征：_________________________________0

判斷依據(jù)____________________________學生歸納，深化

學生能比較

氧化還原反應與四大基本反應類型的關

輕松地回答

系知識點

化合反應

分解反應

置換反應

引課復分解反應

三.氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及相互關系

四.重要的氧化劑、還原劑

(1)常見的氧化劑

_______________、_________________\

__________________\_________________________O

(2)常見的還原劑

_______________\__________________________

☆

五、標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(雙線橋法、單線橋法)

1.標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并按要求填空。

5NaBr+NaBr03+3H2S04=3Br2+3Na2S04+3H20

氧化劑__________,氧化產(chǎn)物___________o

+2+

2+5H202+6H=2Mn+502t+8H20

還原劑__________,還原產(chǎn)物___________o

2KMnO4+16HCl=2KCI+2MnCI2+5CI2T+8H20

氧化劑___________,還原劑_________,該反應中鹽酸既表現(xiàn)____________性，又表現(xiàn)_______

教學

性。

重占八、、

2Na202+2H20=4Na0H+OzT

氧化劑_______,還原劑_________

六、氧化性和還原性

元素為最低價態(tài)時，只具有__________O如：____________

元素為最高價態(tài)時，只具有___________O如：_____________

元素處于中間價態(tài)時，既具有______,又具有________。_

總結：強調(diào)重難點，布置作業(yè)

☆學生學習活動評價設計

1.下列反應中，屬于非氧化還原反應的是

A.3CUS+8HN03=3CU(N03)2+2N0T+3Si+4H20

B.3CI2+6K0H=5KCI+KCI03+3H20

C.3H202+2KCr02+2K0H=2K2Cr04+4H20

D.3CCl4+K2Cr207=2CrO2C12+3C0C12+2KCI

2.古代曾用綠帆強熱得到硫酸、紅色粉末和剌激性氣體，此反應屬于

A.有氧化還原的分解B.無氧化還原的分解

C.只是氧化還原反應D.只是分解反應

3.NasN是一種離子化合物，它與水反應有NHs生成，以下關于NaW的敘述正確的是

A.Na，與N”的電子層結構都與嵬原子相同

B.Na3N中的Na，的半徑大于N”的半徑

C.Na3N與鹽酸反應可生成兩種鹽

D.Na3N與水的反應屬于氧化還原反應

4.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而下熊大量共存的是

A.H\Na\、曠B.Fe"、Fe2\、

C.Na，、0H\、D.Cu2\Na\S"、

5.(07.江蘇)三聚氨酸［CM(0H)l可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應原理為：

C3N3(OH)3===3HCN0

△

8HCN0+6N02===7N2+8C02+4H20

△

下列說法

正確的是

AC3N3(0H)3與HCNO為同一物質(zhì)BHCNO是一種很強的氧化劑

C1molNO,在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4moiD反應中NO?是還原劑

6.(07.廣東調(diào)研)下列有關反應：NzH-2H202==Nz+4Hz0+H*的敘述中正確的是

①NzH,.被氧化；②HQ是還原劑；③Nz是還原產(chǎn)物；④生成ImoINz時，反應中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4N.

A只有①B①②C①④D全部

7.從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應：14CuS04+5FeS2+12H20=7Cu2S+5FeS04+12H2S04,下列說法正確的

是

ACut既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B5moiFeS,發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C產(chǎn)物中的SO/一有一部份是氧化產(chǎn)物DFeS,只作還原劑

8.二氯化二硫(SzCL)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑.已知它的結構式為Cl—S—S—CI易與水反應：

2S2CI2+2H20=4HCI+S02f+3S4..對該反應下列說法正確的是

AS￡L既作氧化劑又作還原劑BSzCL只作氧化劑

0每生成1molSth轉(zhuǎn)移4moi電子DS2c12只作還原劑

☆教學反思

1.根據(jù)教材的安排，可以采用“復習一一