高中化學(xué)同步講義選擇性必修1：第三章 章末歸納總結(jié)（解析版）

第三章章末歸納總結(jié)

思維導(dǎo)圖

強弱電解質(zhì)的新析

溶液的導(dǎo)電性

電高平衡］:電離平衡及影響因素

電離常數(shù)

水

溶

水的電高與水的離子積

液

中

水的電離和溶液的PH--

的酸口中和滴定

離

子鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律

反

一類水解的影響因素

應(yīng)鹽類的水解下“鹽類水解的應(yīng)用

與

平電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系

衡

影響沉淀溶解平衡因素

溶度積及其應(yīng)用

沉淀溶解平衡

沉淀溶解平韻圖像的應(yīng)用

常見考點

1

考向一電離平衡

【例1-1］（2022安康）下列敘述中正確的是（）

A.硫酸鋼在水中溶解度很小，所以硫酸鋼不是電解質(zhì)

B.NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3是非電解質(zhì)

C.電解質(zhì)在通電時才能發(fā)生電離

D.硫酸不能導(dǎo)電，但硫酸溶液能導(dǎo)電，所以硫酸溶液是電解質(zhì)

【答案】B

【解析】A選項中硫酸鋼熔融時能導(dǎo)電，所以硫酸鋼是電解質(zhì)；

C選項中電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離；

D選項中硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

【例1-2】（2022浙江）甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（）

A.溶液中HCOOH和HCOCT共存

B.0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1

C.10mLlmol/LHCOOH恰好與10mLImol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D.同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

【答案】C

【解析】A.溶液中HCOOH和HCOCF共存說明甲酸存在電離平衡HCOOH.田。30-+11+,即甲酸為

弱電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.O.lmol/LHCOOH溶液的pH大于1,說明溶液中H*濃度小于。lmol/L,即甲酸不完全電離，為弱電解

質(zhì)，故B不符合題意；

C.10mLlmol/LHCOOH恰好與10mLlmol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)，不能說明甲酸為弱電

解質(zhì)，故C符合題意；

D.同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，說明甲酸溶液中自由離子濃度小于鹽酸，即甲酸不完

全電離，故D不符合題意；

故答案為：Co

【例1-3】（202廣東）一定溫度下，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是（）

c（HF）c（0H）

A.c（H）B.-----———-

2

c（F）cH+

c.D.-3_L

c（0Hjc（HF）

【答案】D

【解析】A.HF為弱酸，存在電離平衡：HFH++P加水稀釋，平衡正向移動，但c（H+）減小，故A

不符合題意;

c（HF）c（0H）c（HF）c（0H）c（H+）

u，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡

c（F）c（F）c（H+）

常數(shù)Ka（HF）、Kw不變，故B不符合題意;

C.當溶液無限稀釋時，c（F.）不斷減小，c（H+）無限接近loZnoLL」，

c（F）一c（F*（H+）_c（F[c（H+）

減小,故不符合題意;

+C

c（0H）c（OHjc（H）Kw

cH+n田

D.由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n（H+）增大，n（HF）減小,4~~增大，故

c（HF）n（HF）

D符合題意;

故答案為：D。

【一隅三反】

1.（2022廣東期中）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列說法錯誤的是（）

弱酸HCOOHH2SH2cO3HC1O

電離平衡常數(shù)^=1.3x107給=4.4x10-7

K=1.77xl04K=3.0xl08

1511

（25℃）K2=7.lx10K2=4.7xl0

酸性：

A,HCOOH>H2CO3>H2S>HCIO

B.同濃度的離子結(jié)合的能力由強到弱的順序為：S2>CO|->C1O>HS>HCO；>HCOO

C.碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中的反應(yīng)為：2HCOOH+CO|--2HCOO+CO2T+H2O

D,少量CO2通入NaClO溶液中的反應(yīng)為：CO2+H2O+2C1O=CO1+2HC1O

【答案】D

【解析】A.酸性越強，反應(yīng)的K值越大，由圖表可知，酸性：HCOOH>H2CO3>H2S>HC1O,A不符

合題意;

3

B.酸越弱對應(yīng)酸根離子結(jié)合氫離子能力越強，由表可知，同濃度的離子結(jié)合的能力由強到弱的順序為：

S2>CO1->C1O>HS>HCO；>HCOO,B不符合題意；

C.由于甲酸的酸性大于碳酸，故碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中的反應(yīng)生成二氧化碳和水，C不符合題意；

D.由于K』H2co3）>K（HC1O）>K2（H2CC）3），故少量CO2通入NaClO溶液中的反應(yīng)生成碳酸氫根

離子和次氯酸，CO2+H2O+C1O=HCO；+HC1O,D符合題意；

故答案為：D。

2（2022湖州）室溫時，某一元酸HA在水中的電離度為2.2%,下列敘述錯誤的是（）

A.升高溫度，溶液中的c（A-）增大

B.加水稀釋過程中，“（H+）增大，故c（H+）也增大

C.室溫時，向該溶液中滴加少量同濃度的NaOH溶液，該酸的電離常數(shù)（不變

D.向該HA的溶液中，通HC1氣體，溶液中c（H+）增大，HA的電離平衡逆向移動

【答案】B

【解析】A.電離吸熱，升高溫度，促進電離，溶液中的dA1增大，A不符合題意；

B.加水稀釋過程中促進電離，“（H+）增大，但溶液體積增加的更多，所以c（H+）減小，B符合題意；

C.室溫時，向該溶液中滴加少量同濃度的NaOH溶液，促進電離，但該酸的電離常數(shù)凡不變，C不符

合題意；

D.鹽酸是強酸，向該HA的溶液中，通HC1氣體，溶液中c（H+）增大，抑制電離，所以HA的電離平衡

逆向移動，D不符合題意；

故答案為：Bo

3.（2022高二上.通州期中）依據(jù)醋酸的性質(zhì)，請回答下列問題（以下討論均在常溫時）。

（1）取O.lmol（冰醋酸）作導(dǎo)電性實驗，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示。

4

加水量

①CHsCOOH的電離方程式是o

②a、b、c三點中pH最小的是。

c(CH,COO)

③在稀釋過程中，一一:-----'(填"增大“'減小”或“不確定”)。

C(CH3COOH)

(2)0.1molL'CH3COOH溶液的pH=3,該溶液中由水電離出的H+濃度是moVL。

(3)向相同的兩密閉容器中加入0.05g鎂條，分別注入2mL2moi/L鹽酸、2mL2moi/L醋酸，測得容器

內(nèi)壓強隨時間變化如下圖所示。

0100200300

時間/s

①反應(yīng)為醋酸的曲線是(填字母)。

②反應(yīng)開始時反應(yīng)速率a>b的原因是o

【答案】(1)CH3COOHf、CH3coO+H+；b；不確定

(2)l.OxlO11

(3)b；2mol/L鹽酸溶液中H+濃度大于2mol/L醋酸溶液中H+濃度

【解析】(1)①醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，電離方程式為CH3coOH=

+

CH3coeT+H+,故答案為：CH3coOH,?CH3COO+H；

②溶液的導(dǎo)電性越強，溶液中離子濃度越大，由圖可知，b點導(dǎo)電性最大，則b點溶液中氫離子濃度最

大，溶液pH最小，故答案為：b；

5

cCH,COOK

③由圖可知，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，由電離常數(shù)公式可知，溶液中-------^=:氐，稀釋

C（CH3COOH）C（H）

Kc（CH3coO）

過程中電離常數(shù)不變，則和一一-----^先減小后增大，故答案為：不確定；

c（H）C（CH3COOH）

（2）水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，則pH為3的醋酸溶液中，水電離出的

1Oxin-14

氫離子濃度為二-------mol^l.OxlO-^mol/L,故答案為：1.0x10”；

l.OxlO-3

（3）鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，等濃度的鹽酸溶液中氫離子濃

度大于醋酸溶液中氫離子濃度，與鎂反應(yīng)時，鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸，由圖可知，相同時間內(nèi)，曲線a

表示的反應(yīng)中壓強大于曲線b,說明曲線a表示的反應(yīng)的反應(yīng)速率快于曲線b,則曲線a鹽酸的反應(yīng)、曲線

b表示醋酸的反應(yīng)；

①由分析可知，曲線b表示醋酸的反應(yīng)，故答案為：b；

②由分析可知，曲線a鹽酸的反應(yīng)、曲線b表示醋酸的反應(yīng)，反應(yīng)開始時反應(yīng)速率a>b的原因是鹽酸是強

酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，等濃度的鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液

中氫離子濃度，與鎂反應(yīng)時，鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸，故答案為：2moi/L鹽酸溶液中H+濃度大于

2mol/L醋酸溶液中H+濃度。

4.（2022高二上?湖州期中）硫化氫氣體是一種劇毒氣體，易溶于水形成酸性溶液。查閱得，

713

^al（H2S）=lxlO-,^a2（H2S）=lxlO-；&（HCN）=1x10-1°。按所給信息回答下列問題。

（1）書寫H2s第二步電離方程式：。

（2）向O.lmoLlji的H2s溶液中加入等濃度的H?S04時，電離平衡向移動（填“左''或"右"），混

合溶液中c（H+）o（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）能證明H2s酸性強于HCN的是：—。

A.相同溫度下，^al（H2S）>^a（HCN）

B.溶液能使紫色石蕊試液變紅

C.等濃度、等體積的H2s溶液和HCN溶液分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，H2s消耗的NaOH溶液

體積更多

D.常溫下，將H2s氣體通入NaCN溶液有HCN生成

6

（4）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（填字母）。

a.S2-+H+=HSb.HS-+H+=H2s

2-

c.CN+H2S=HS-+HCNd,2HCN+S=H2s+2CN「

【答案】（1）HS,H++S2"

（2）左；增大

（3）A；D

（4）d

【解析】（D硫化氫第一步電離出氫離子和硫氫根離子，硫氫根離子再電離出氫離子和硫離子。第二部電

離方程式為：HS.H++S2^

（2）向O.lmoLLTi的H2s溶液中加入等濃度的H?S04時，硫酸電離出氫離子，使電離平衡向左移動，混

合溶液中c（H+）因為加入硫酸而增大。

（3）A.相同溫度下，Kal（H2S）＞Kl（HCN）1說明硫化氫的酸性；

B.溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明溶液顯酸性，但不能比較酸性強弱；

C.等濃度、等體積的H2s溶液和HCN溶液分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，H2s消耗的NaOH溶液

體積更多，是因為硫化氫為二元酸，不能說明二者酸性強弱；

D.常溫下，將H2s氣體通入NaCN溶液有HCN生成，說明硫化氫的酸性大于HCN；

故答案為：ADo

（4）因為硫化氫的酸性大于HCN,故不能有HCN反應(yīng)生成硫化氫，即d不能發(fā)生。

考向二水的電離和溶液的PH

【例2-1］（2022浙江）下列說法正確的是（）

A,常溫下，pH=12的NaOH溶液中，C（OH）=1x1012molU1

B.常溫下，由水電離出的c（H+）=lxl0TomoLL-i,則該溶液一定呈堿性

C.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物質(zhì)的量相同

D.常溫下，用水稀釋0.1mol-匚1的醋酸溶液的過程中，H+的物質(zhì)的量增大

【答案】D

【解析】A.常溫下，Kw=1.0xl014,pH=12的NaOH溶液中,c（H+）=1012mol/L,故c（OH）=10-2moi/L,A

7

不符合題意;

B.常溫下，加酸或加堿都可以抑制水的電離，當水電離出的c(H+)=lxl()T°moLlji,該溶液可能是堿

溶液也可能是酸溶液，B不符合題意；

C.一水合氨是弱堿，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HC1的物質(zhì)的量更多，C不符

合題意；

D.常溫下，用水稀釋0.1mol-匚1的醋酸溶液，越稀越電離，H+的物質(zhì)的量增大，但濃度減小，D符合

題意；

故答案為：D。

【例2-2].常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=lxl(y5mol/L,該溶液可能是()

A.NaHSC)3溶液B.Na2s溶液C.氨水D.NaCl溶液

【答案】B

【解析】A.NaHSO；溶液顯酸性，亞硫酸氫根離子的電離大于水解，其電離出的氫離子會抑制水的電

離，A不符合題意；

B.Na2s溶液中的硫離子可以水解，水解會促進水的電離，B符合題意；

C.氨水中的一水合氨電離出的氫氧根離子會抑制水的電離，C不符合題意；

D.氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子對水的電離沒有影響，D不符合題意；

故答案為：Bo

【例2-3].(2022高二上?寶應(yīng)期中)關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是()

A.升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw增大，c(OH)增大，pH增大

B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，Kw不變，c(H+)增大

C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，Kw不變，c(OH-)降低

D.向水中加入少量固體醋酸鈉，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Kw不變，c(H+)降低

【答案】B

【解析】A.水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw增大，c(OH-)增大，c(H+)

增大，pH值減小，A項不符合題意；

B.向水中加入少量硫酸，使溶液中c(H+)增大，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不

變，Kw不變，B項符合題意；

C.向水中加入氨水，氨水電離生成OH,c(OH)升高，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，Kw只與溫度有關(guān)，

8

溫度不變，Kw不變，C項不符合題意；

D.向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸鈉電離生成CH3coeX,CH38O-結(jié)合H+生成醋酸分子，c(H+)降

低，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變，D項不符合題意；

故答案為：Bo

【一隅三反】

1.(2022河南)常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH)=lxl0」0mol/L,該溶液不可能是()

A.醋酸B.氨水C.鹽酸D.NaCl溶液

【答案】D

【解析】A.醋酸呈酸性，抑制水的電離，可以出現(xiàn)由水電離出的c(OH-)=lxl0-i0mol/L的結(jié)果，選項A不

符合題意；

B.氨水溶液呈堿性，抑制水的電離，可以出現(xiàn)由水電離出的c(OH-)=lxl(yi0mol/L的結(jié)果，選項B不符合

題意；

C.鹽酸呈酸性，抑制水的電離，可以出現(xiàn)由水電離出的c(OH)=lxl(yi0mol/L的結(jié)果，選項C不符合題

忌；

D.NaCl為強酸強堿鹽不水解溶液顯中性，不可能出現(xiàn)由水電離出的c(OH-)=lxl(yi0mol/L的結(jié)果，選項D

符合題意；

故答案為：D。

2.(2022浙江)常溫條件下，下列溶液一定呈酸性的是()

A.滴加甲基橙指示劑后變?yōu)槌壬娜芤?/p>

B.加入A1產(chǎn)生H2的溶液

C.由水電離出的c(0H—)=1.0xl()T2moi.匚1溶液

D.含H+的水溶液

【答案】A

【解析】A.甲基橙在pH值為3.144時顯橙色，故滴加甲基橙指示劑后變?yōu)槌壬娜芤阂欢樗嵝匀?/p>

液，A符合題意；

B.金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；

C.由水電離出的c(OH]=LOxlO」2moi?!?溶液，水的電離受到了抑制，可能為酸性或堿性溶液，C不

符合題意；

D.堿性溶液中也含氫離子，故含氫離子的溶液不一定呈酸性，D不符合題意；

9

故答案為：Ao

3.（2022浙江）下列溶液不一定顯中性的是（）

A.pH=6的蒸儲水

B.c（H+）=7K；

C.c（OH-）=c（H+）的溶液

D.水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為lO^mol/L

【答案】D

【解析】A.蒸鐳水是中性的，常溫下pH=7,升高到一定溫度，pH=6,依然是中性溶液，A不符合題

忌;

B.c（H+）=而二，且Kw=c（H+）xc（OH-）,故c（H+）=c（OH）,該溶液顯中性，B不符合題意；

C.c（OH]=c（H+）的溶液，溶液呈中性，C不符合題意；

D.水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為IO-7，未說明溫度，不知道水的離子積常數(shù)故不能求算氫氧根的濃

度，該溶液不一定是中性，D符合題意；

故答案為：D。

4.（2022浙江）室溫下，水的電離達到平衡：H2OH+OHo下列敘述錯誤的是（）

A.向水中加入少量金屬Na,平衡正向移動，c（0H。增大

B.向水中加入少量CHsCOOH,平衡逆向移動，Kw變小

C.向水中加入少量NaHSO”水的電離程度減小，｛H+）增大

D.向水中加入少量NaCl固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動

【答案】B

【解析】A.向水中加入少量金屬Na,Na會和H+反應(yīng)，使得c（H+）減小，平衡正向移動，c（OH-）增大，A

不符合題意；

B.向水中加入少量CH3coOH,CH3coOH的電離程度大于水的電離，使得c（H+）增大，平衡逆向移動；

但是溫度不變，Kw也不變，B符合題意；

C.NaHSCU是強酸的酸式鹽，在水中完全電離出Na+、H+和SOj,故向水中加入少量NaHSCU,使得

c（H+）增大，平衡逆向移動，水的電離程度減小，C不符合題意；

10

D.NaCl對水的電離無影響，向水中加入少量NaCl固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動，D不符合

題意；

故答案為：Bo

5.(2022河南)酸、堿、鹽的水溶液在生產(chǎn)生活及化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用，請同學(xué)們運用所學(xué)知識解決

下列問題。

(1)某溫度T下，O.lmol/L的NaOH溶液中，c(H+)=1.0x度=mol/L,此時水的離子積常數(shù)

Kw=。溫度T25℃(填“大于”“小于”或，等于)原因

是o由水電離的c(OH')=mol/Lo

(2)已知水溶液中c(H+)和c(OH)的關(guān)系如圖所示：

①圖中A、B、C、D四點對應(yīng)的水的離子積常數(shù)由大到小的順序是o

②若A點到E點，可采用的措施是(填序號，下同)；從A點到C點，可采用的措施

是;促進水的電離平衡的措施是o

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaOH

(3)常溫下0.1mol/L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol/L,寫出HA的電離方程式,水電

+

離的c(H)=mol/Lo為使HA溶液中HA和H2O的電離平衡正向移動，而水的Kw保持不

變可以采取的措施是=

【答案】(1)1.0x10-12；大于；25℃時，水的離子積常數(shù)是1.0x10-14,水的電離是吸熱的，升高溫度平衡

正向移動，水的離子積增大；l.OxlO-u

(2)B>C>A=D；c；a；a

(3)HA-H++A-；LOxlO-ii；加少量堿或加入適量活潑金屬或加入少量能與HA反應(yīng)的鹽等

【解析】(1)0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH)=101mol/L,cCH>l.OxlOnmol/L,此時水的離子積常數(shù)

11

+12

Kw=c(H)c(OH)=1.0xlO-llx10-^l.OxlO；水的電離為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，

因此時的Kw>L0xl0」4,所以溫度T大于25℃；由水電離的c(OH)等于溶液中的氫離子濃度，為10x1(y

“mol/L,故答案為：1.0x10-12；大于；25℃時，水的離子積常數(shù)是1.0x1。一，水的電離是吸熱的，升高溫

度平衡正向移動，水的離子積增大；LOxlO-u；

(2)①圖象中每條反比例曲線上對應(yīng)點的橫縱坐標之積為該溫度下的水的離子積，則圖中A、B、C、D

四點對應(yīng)的水的離子積常數(shù)由大到小B>OA=D；

②若A點到E點，可使溶液中氫離子濃度減少，氫氧根離子濃度增大，則具體措施可以是加入堿，如氫氧

化鈉，故c正確；從A點到C點，水的離子積常數(shù)增大，則可升溫，a正確；升高溫度可促進水的電離，

但加入酸或堿會抑制水的電離，故a正確，

綜上，答案為c；a；a；

(3)常溫下O.lmol/L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol/L,則說明HA為弱酸，其電離方程式為：HA.A

H++A-；溶液中水的離子積常數(shù)為1.0x10-14,則由水電離的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，即c

14

1nxin

pJ=1.0xl0-u；Kw

水(H+)=c(OH)=為使HA溶液中HA和H2O的電離平衡正向移動，而水的保持不

1.0x10-3

變不能采用升溫，但可以采取的措施加少量堿或加入適量活潑金屬或加入少量能與HA反應(yīng)的鹽等。

6.(2022河南)下列物質(zhì)中：①CH3coOH②N%③NH4cl④鹽酸⑤NaOH⑥NaHCCh溶液。

(1)屬于弱電解質(zhì)的是.(填序號，下同)，屬于強電解質(zhì)且其水溶液呈堿性的是O

(2)在氨水中存在電離平衡：NH3-H2ONH4+OHO將上述六種物質(zhì)分別配成0.1mol/L的溶液，向稀

氨水中分別滴加少量六種溶液，能使氨水的電離平衡逆向移動且c(NH；)增大的是(填序號)，此

c(NH+)

時c(OH)________(填嘴大”“減小”或“不變”，下同)，一-~超一=_________。

C(NH3-H2O)

(3)等體積c(H+)相同的鹽酸和醋酸分別與0.的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH體積較大

的是(填化學(xué)式)，反應(yīng)過程中醋酸的電離程度(填“增大”“減小"或'不變"，下同)，

n(CH3COO),水的電離程度逐漸,水電離的c(H+尸。

(4)已知次氯酸(HC1O)的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0xl0-\向20mLO.lmobL”的HC1O溶液中滴加少量硫

酸，再加水稀釋至40mL,此時測得c(H+)=0.05mol?L",則溶液中C(C1CT)=moHA

3)73)

(5)已知亞硫酸(H2so的電離平衡常數(shù)為Kai=l.6x10-2,Ka2=1.0xl0-;碳酸(H2co的電離平衡常數(shù)為

。=4.0義10-7,Ka2=4.0xl0-L足量的H2sCh溶液和NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為—。

【答案】(D①；⑤

12

(2)③；減小；增大

(3)CH3COOH；增大；增大；增大；增大

(4)4.0X108

(5)H2SO3+HCO；=HSO；+H2O+CO2t

【解析】(1)①CH3co0H為弱酸，屬于弱電解質(zhì)；⑤NaOH屬于強堿，水溶液顯堿性；

(2)①CH3coOH加入稀氨水中，會消耗氫氧根離子，使平衡向正向移動，不正確；

②NH3溶于水顯堿性，所以加入稀氨水中，會抑制一水合氨的電離，但不能使c(NH：)增大，不正確；

③NH4cl加入稀氨水中，增大鏤根離子濃度，使平衡逆向移動，且c(NH：)增大，正確；此時氫氧根離子

濃度減小,因為蕓明r條,所以益%會增大；

C(NH3H20)C(OH)C(NH3-H20)

④鹽酸會消耗氫氧根離子，使平衡向正向移動，不正確；

⑤NaOH溶于水顯堿性，所以加入稀氨水中，會抑制一水合氨的電離，但不能使c(NH；)增大，不正確；

⑥NaHC03溶液溶于水顯堿性，所以加入稀氨水中，會抑制一水合氨的電離，但不能使c(NH：)增大，不正

確；

綜上所述，答案為③；減??；增大；

(3)醋酸為一元弱酸，HC1為一元強酸，則等體積c(H+)相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度較大，分別與

O.lmoKL-i的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH體積較大的是CH3coOH；反應(yīng)過程中氫氧化鈉不斷

消耗醋酸電離的氫離子，促進醋酸的電離，即醋酸的電離程度增大，電離生成的醋酸根離子的物質(zhì)的量增

大，即n(CH3coe)-)增大，醋酸對水的抑制作用逐漸減弱，即水的電離程度逐漸增大，水電離的c(H+)增

大，故答案為：CH3co0H；增大；增大；增大；增大；

(4)次氯酸(HC1O)的電離平衡常數(shù)為Ka=)-(CIO)=4.0x10-8,向20mL0.1moH/的HC1O溶液中

c(HC10)

滴加少量硫酸，再加水稀釋至40mL,貝ijc(HC10)=0.05mol/L,此時測得c(H+尸0.05mol?L-i,依據(jù)電離平衡

常數(shù)公式可知，c(C10)=4.0xlO-8mol/L；

(5)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，1.6X10-2>4.0X10-7,H2sO3的酸性大于H2cO3的酸性，足量的H2s。3溶液和

NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為H2sO3+HCO]=HSO]+H2O+CO2T。

考向三鹽類的水解

13

【例3-1].下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）

-2-

A.HSO；+H2OH3O++SO；-B.OH+HSS+H2O

+3+

C.Al（OH）3+3H=Al+3H2OD.COj+H?。HCOJ+OH

【答案】D

【解析】A.A是亞硫酸氫根的電離方程式，A不符合題意；

B.B是中和反應(yīng)離子方程式，B不符合題意；

C.C是中和反應(yīng)離子方程式，C不符合題意；

D.D是碳酸根一步水解的離子方程式，D符合題意；

故答案為：D。

【例3-2】.下列物質(zhì)的應(yīng)用過程中不涉及鹽類水解的是（）

A.小蘇打用作食品膨松劑

B.硫酸鋁鉀作凈水劑

C.熱堿水清洗廚房里的油污

D.NaH2PO4-Na2HPO4組成pH為7.5的緩沖溶液

【答案】A

【解析】A.小蘇打NaHCCh作為食品膨松劑，與NaHCCh受熱分解以及與酸反應(yīng)有關(guān)，而與水解無關(guān)，

選項A符合；

B.硫酸鋁鉀中鋁離子水解A13++3H2O.、A1（OH）3（膠體）+3H+,膠體具有吸附性，與鹽類水解有關(guān)，選項B

不符合；

c.CO^+H2OHCO3+OHAH>0,加熱促進水解，堿性增大，去油污能力增強，與水解有關(guān)，選

項C不符合；

D.Na2HPC>4溶液里堿性是因為HPO；-水解能力大于HP。；一電離能力，NaH2PO,一NazHPO4組成pH

為7.5,為堿性，說明HPOj水解大于H2Poi電離，*0：+凡0一凡「04+。田與水解有關(guān)，選項D

不符合；

故答案為：Ao

【例3-3].（2022溫州）下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）

A.NaOHB.（NH4）2SO4C.NaClD.Na2cO3

【答案】D

14

【解析】A.NaOH為強堿，不發(fā)生水解，故A不符合題意；

B.（NH4）2SO4為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故B不符合題意；

C.NaCl為強酸強堿鹽，其溶液呈中性，故C不符合題意；

D.Na2cCh為強堿弱酸鹽，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，故D符合題意；

故答案為：Do

3++

【例3-4】（2022安徽）已知Fe2（SC）4）3溶液中存在如下平衡：Fe+3H2O?Fe（OH）3+3H,下列說法

中正確的是（）

A.加入適量水后平衡向右移動，c（H+）增大

B.加熱后平衡向左移動，c（Fe3+）增大

C.加入CaCOs后有氣泡產(chǎn)生，一段時間后可得到紅褐色沉淀

D.加熱蒸干溶液并灼燒可得Fe?03

【答案】C

【解析】A.加入適量水后，稀釋溶液使體積增大，促進鐵離子水解，平衡向右移動，根據(jù)勒夏特列原理

可知，c（H+）減小，A不符合題意；

B.加熱后，促進鐵離子水解，平衡向右移動，c（Fe3+）減小，B不符合題意；

C.根據(jù)Fe3++3H2。?Fe（OH）3+3H+可知，溶液顯酸性，加入CaCC）3后，CaC^與氫離子反應(yīng)生成

二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，c（H+）減小，平衡向右移動，一段時間后Fe（0H）3增多，故可得到紅褐色沉淀，

C符合題意；

D.Fe2（SC）4）3溶液水解后產(chǎn)生硫酸，硫酸難揮發(fā)，會和水解產(chǎn)生的Fe（OH）3反應(yīng)又生成Fe2（SC）4）3,故

加熱蒸干溶液并灼燒可得Fe?（SC）4）3，故D不符合題意；

故答案為：Co

【一隅三反】

1.（2022桂林）以下應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（）

A.用熱堿去除廢鐵屑表面油污

B.配制Na2s溶液時需將Na2s溶于NaOH濃溶液

C.用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合滅火

15

D.用FeCb溶液刻蝕銅制電路板

【答案】D

【解析】A.油脂能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)。純堿是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因而純堿溶液

可以去除油污。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度促進鹽的水解，使溶液堿性增強，因而用熱堿去除廢

鐵屑表面油污去除效果更好，A不符合題意；

B.Na2s是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，鹽的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，配制溶液時，向溶液中加入

NaOH,能夠抑制Na2s的水解反應(yīng)的發(fā)生，與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；

C.硫酸鋁是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Al（0H）3膠體，同時產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性；碳酸氫鈉水解產(chǎn)生

H2c03,使溶液顯堿性，當兩種溶液混合時，水解反應(yīng)彼此促進，使水解反應(yīng)進行的更徹底，反應(yīng)產(chǎn)生

A1（OH）3沉淀和CCh氣體，CO2不能燃燒，可以隔絕空氣，從而達到滅火的目的，這與鹽的水解反應(yīng)有

關(guān)，C不符合題意；

D.用FeCb溶液刻蝕銅制電路板，由于FeCb具有強氧化性，與Cu會發(fā)生反應(yīng)，

2FeCb+Cu=2FeCb+CuC12,這與鹽的水解反應(yīng)原理無關(guān)，D符合題意；

故答案為：D。

2.（2022安徽）室溫下，向20皿0111101?「3211*溶液中逐滴滴入0.10511101?「32011溶液，pH水為

由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度的負對數(shù)，PH水與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

O40.060.0?NaOH）/mL

+2

A.A點溶液中存在：c（Na）＞c（HX-）＞c（H2X）＞c（X'）

B.B、D點溶液均為中性

+

C.C點溶液中存在：c（H）+c（HXj+2c（H2X）=C（OH'）

21

D.D點溶液中存在：c（X-）+c（HXj+c（H2X）=0.Imol-U

【答案】C

16

【解析】A.A點溶質(zhì)為NaHX,fDC既發(fā)生電離又發(fā)生水解，pH水="，則c水（H+）=l（T"mol.I?,

凡。的電離受到抑制，故HX-的電離大于水解，則溶液中存在c（Na+）>c（HX〕>c（X2]>c（H2X）,A

項不符合題意；

B.B點溶質(zhì)為NaHX與Na?X,D點溶質(zhì)為Na?X與NaOH,故D點溶液為堿性，B項不符合題意；

+

C.C點溶質(zhì)為Na?X,故存在質(zhì)子守恒：c（H）+c（HXj+2c（H2X）=c（OHj,C項符合題意；

D.NaHX開始為O.lmoLLT，后加入NaOH溶液，故溶液體積變化，所有離子濃度均變化，故

c（X〉）+c（HX?）+c（H?X）牛0.ImolL1,D項不符合題意；

故答案為：Co

3.（2022南陽期末）已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的簡單離子的電子

層結(jié)構(gòu)相同。它們可以組成下列化合物，其中組成的化合物中陰、陽離子都能水解的是（）

A.YXB.Y2WC.ZX2D.ZW

【答案】C

【解析】A.YX為NaF,是強堿弱酸鹽，只有F能發(fā)生水解反應(yīng)，A不選；

B.Y2W為NazO,在水溶液中反應(yīng)生成NaOH,不能發(fā)生水解反應(yīng)，B不選；

C.ZX2為MgF2,為弱酸弱堿鹽，Mg2+發(fā)生水解生成Mg（OH）2,F能發(fā)生水解反應(yīng)生成HF,C選；

D.ZW為MgO,難溶于水，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D不選；

故答案為：Co

4.（2022赤峰）25°。時，下列說法正確的是（）

21

A.O.lmoLI?的某酸H2A溶液中一定存在：c（H2A）+c（HA-）+c（A-）=0.Imol-L

B.pH=n的氨水溶液稀釋10倍后pH=10

C.pH相同的CH3coONa溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液，其濃度大小關(guān)系：

c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaOH）

D.常溫下，0.1moLlJiNaHSO4溶液中，由水電離產(chǎn)生的H*濃度為10」2moi?I?

【答案】C

【解析】A.若H2A為強酸，溶液中不存在H2A和HA一,不存在物料守恒關(guān)系

21

c（H2A）+c（HAj+c（A-）=0.ImolL,故A不符合題意；

17

B.氨水中存在電離平衡，pH為11的氨水溶液稀釋10倍后溶液pH大于10,故B不符合題意；

C.醋酸鈉和碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在水解平衡，酸越弱，酸根離子水解程度越大，則pH相同的

醋酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液的濃度大小關(guān)系：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH),故C符合

題意；

D.硫酸氫鈉是是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出氫離子，抑制水的電離，則常溫下，0.1mol/L硫酸

氫鈉溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13mol/L,故D不符合題意；

故答案為：Co

5.(2022玉溪)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。室溫下，用O.lOOmoLI^的

CH3coOH滴定10.00mL濃度均為O.lOOmoLIji的NaOH和NH3H2O的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線

5

如圖所示。已知Ka(CH3coOH)=1.7x10-5,Kb(NH3-H2O)=1.7xlQ-,下列說法錯誤的是

V(CH3COOH)/mL

A.a點的混合溶液中：c(NH；)約為1.7x10-5moi.1/

B.b點的混合溶液中：C(NH3H2O)>C(CH3COO)

+

C.c點的混合溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na)+c(NH：)+c(NH3.H2O)

D.a點-c點過程中，溶液中水的電離程度一直增大

【答案】B

【解析】A.由分析可知，a點為等濃度的氫氧化鈉和一水合氨的混合溶液，溶液中氫氧根離子和一水合氨

的濃度都約為0100mol/L,由電離常數(shù)可知，溶液中鏤根離子濃度c(NH；)=。二工

18

O.lOOmo//1x1.7x10-5

=1.7x105moi故A不符合題意;

O.lOOmol/L

B.由分析可知，一水合氨的電離程度大于醋酸根的水解程度，一水合氨電離出的氫氧根離子抑制醋酸根

離子的水解，則溶液中c(CH3coO-)>C(NH3-H2。)，故B符合題意；

C.由分析可知，c點為等濃度的醋酸鈉和醋酸錢混合溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系

+

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=C(Na)+C(NH^)+C(NH3H2O),故C不符合題意；

D.由分析可知，a點、b點均抑制水的電離，b點抑制水的電離程度小于a點，c點鏤根離子和醋酸根離

子在溶液中水解促進水的電離，則a點-c點過程中，溶液中水的電離程度一直增大，故D不符合題意；

故答案為：Bo

考向四沉淀溶解平衡

28

【例4-1】已知：常溫下，%(CuS)=6.0x10-36,%(ZnS)=1.6x10-24,^p(pbS)=9.0xl0-?

在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液均能轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)。下列說法正確的是()

A.飽和PbS溶液中，c(Pb?+)=4.5xl()T4moi-匚|

B.相同溫度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbS

c(Pb2+)

C.向PbS固體中滴加一定量CuS。,溶液，反應(yīng)達到平衡時，溶液中=1.5xl08

c(Cu")

D.向含濃度相同的Ci?+、Zn2+>Pb?+的混合溶液中逐滴加入Na2s稀溶液，Zi?+先沉淀

【答案】C

【解析】A.飽和PbS溶液中存在PbS⑸一?Pb?+(叫)+S%(aq),

2+228

Ksp(PbS)=c(Pb)-c(S-)=9.0xW,又c(Pb2+)=c(S3),故c(Pb2+)=3.0xl()T4moi.「，A

不符合題意;

B.由于ZnS、CuS、P