2024年安徽省高考化學(xué)試卷（含答案解析）

2024年安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號(hào)填寫在答題卡和試卷上。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案選項(xiàng)。作答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上對(duì)應(yīng)區(qū)域。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.煤煤油 B.石油乙烯 C.油脂甘油 D.淀粉乙醇2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是A過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B.水晶和玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn)C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗(yàn) D.苯和甲苯：滴加溴水，振蕩3.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，也能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是A.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸4.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙的是選項(xiàng)甲乙丙ABCDA.A B.B C.C D.D5.D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是A.分子式為 B.能發(fā)生縮聚反應(yīng)C.與葡萄糖互為同系物 D.分子中含有鍵，不含鍵6.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時(shí)，，，。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和Y混合氣體中氧原子數(shù)為B.溶液中和數(shù)均為C.完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.中含有的價(jià)電子總數(shù)為7.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時(shí)，，，。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是A.鍵角：B.熔點(diǎn)：C.同濃度水溶液D.羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：8.某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)中為價(jià) B.基態(tài)原子的第一電離能：C.該物質(zhì)中C和P均采取雜化 D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為9.僅用下表提供的試劑和用品，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱溶液、溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備溶液溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備膠體飽和溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴A.A B.B C.C D.D10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A. B. C. D.11.我國學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以(局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和為電極，以和混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵B.電池總反應(yīng)為：C.充電時(shí)，陰極被還原的主要來自D.放電時(shí)，消耗，理論上轉(zhuǎn)移電子12.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測(cè)得不同條件下濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D.其他條件相同時(shí)，水樣初始越小，的去除效果越好13.環(huán)境保護(hù)工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時(shí)，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液中：B.溶液中：C.向的溶液中加入，可使D.向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：14.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物()，其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價(jià)，為價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是A.導(dǎo)電時(shí)，和的價(jià)態(tài)不變 B.若，與空位的數(shù)目相等C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12 D.導(dǎo)電時(shí)、空位移動(dòng)方向與電流方向相反二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是_______。（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_______。（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為。（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為_______?！半姵练e”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。（6）“還原”步驟中，被氧化的與產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（7）可被氧化為。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：_______。16.測(cè)定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是，滴定法。研究小組用該方法測(cè)定質(zhì)量為的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。【配制溶液】①標(biāo)準(zhǔn)溶液。②溶液：稱取溶于濃鹽酸，加水至，加入少量錫粒?！緶y(cè)定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時(shí)，可將氧化為。難以氧化；可被還原為?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列儀器在本實(shí)驗(yàn)中必須用到的有_______(填名稱)。（2）結(jié)合離子方程式解釋配制溶液時(shí)加入錫粒原因：_______。（3）步驟I中“微熱”的原因是_______。（4）步?、笾?，若未“立即滴定”，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。（6）滴定法也可測(cè)定鐵的含量，其主要原理是利用和將鐵礦石試樣中還原為，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①從環(huán)保角度分析，該方法相比于，滴定法的優(yōu)點(diǎn)是_______。②為探究溶液滴定時(shí)，在不同酸度下對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴溶液，現(xiàn)象如下表：溶液現(xiàn)象空白實(shí)驗(yàn)溶液試劑X紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)I溶液硫酸紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ⅱ溶液硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為_______；根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_______。17.乙烯是一種用途廣泛有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：【乙烷制乙烯】（1）氧化脫氫反應(yīng)：計(jì)算：_______（2）直接脫氫反應(yīng)為，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則_______0(填“>”“<”或“=”)。結(jié)合下圖。下列條件中，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最接近的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．（3）一定溫度和壓強(qiáng)下、反應(yīng)i反應(yīng)ⅱ(遠(yuǎn)大于)(是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))①僅發(fā)生反應(yīng)i時(shí)。的平衡轉(zhuǎn)化宰為，計(jì)算_______。②同時(shí)發(fā)生反應(yīng)i和ⅱ時(shí)。與僅發(fā)生反應(yīng)i相比，的平衡產(chǎn)率_______(填“增大”“減小”或“不變”)?！疽彝楹鸵蚁┗旌蠚獾姆蛛x】（4）通過修飾的Y分子篩的吸附-脫附?？蓪?shí)現(xiàn)和混合氣的分離。的_______與分子的鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強(qiáng)弱介于范德華力和共價(jià)鍵之間。用該分子篩分離和的優(yōu)點(diǎn)是_______。（5）常溫常壓下，將和等體積混合，以一定流速通過某吸附劑。測(cè)得兩種氣體出口濃度(c)與進(jìn)口濃度()之比隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．前，兩種氣體均未被吸附B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻，出口氣體的主要成分是C．a(chǎn)-b對(duì)應(yīng)的時(shí)間段內(nèi)，吸附的逐新被替代18.化合物1是一種藥物中間體，可由下列路線合成(代表苯基，部分反應(yīng)條件略去)：已知：i)ii)易與含活潑氫化合物()反應(yīng)：代表、、、等。（1）A、B中含氧官能團(tuán)名稱分別為_______、_______。（2）E在一定條件下還原得到，后者的化學(xué)名稱為_______。（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）E→F反應(yīng)中、下列物質(zhì)不能用作反應(yīng)溶劑的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．d．（5）D同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①含有手性碳②含有2個(gè)碳碳三鍵③不含甲基（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和不超過3個(gè)碳的有機(jī)物為原料，制備一種光刻膠單體的合成路線_______(其他試劑任選)。

2024年安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)參考答案詳解附后一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.C2.D3.A4.D5.B6.A7.D8.C9.A10.B11.C12.C13.B14.B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（1）①.四②.ⅠB（2）Cu2+（3）（4）AgCl（5）①.②.（6）3：4（7）(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)16.（1）容量瓶、量筒（2）Sn2+易被空氣氧化為Sn4+，離子方程式為，加入Sn，發(fā)生反應(yīng)，可防止Sn2+氧化（3）增大的溶解度，促進(jìn)其溶解（4）偏?。?）（6）①.更安全，對(duì)環(huán)境更友好②.H2O③.酸性越強(qiáng)，KMnO4的氧化性越強(qiáng)，Cl-被KMnO4氧化的可能性越大，對(duì)Fe2+測(cè)定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定時(shí)，要控制溶液的pH值17.（1）-566（2）①.>②.b（3）①.②.增大（4）①.4s空軌道②.識(shí)別度高，能有效將C2H4和C2H6分離，分離出的產(chǎn)物中雜質(zhì)少，純度較高（5）BC18.（1）①.羥基②.醛基（2）1，2-二甲基苯(鄰二甲苯)（3）（4）bc（5）①.4②.CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH（6）：2024年安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)解析一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.煤干餾→煤油B.石油分餾→乙烯C.油脂—皂化→甘油D.淀粉水解→乙醇【答案】C【解析】【詳解】A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，干餾的過程不產(chǎn)生煤油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B.石油分餾是利用其組分中的不同物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將組分彼此分開，石油分餾不能得到乙烯，B錯(cuò)誤；C.油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，C正確；D.淀粉是多糖，其發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，D錯(cuò)誤；故答案選C。2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn)C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗(yàn)D.苯和甲苯：滴加溴水，振蕩【答案】D【解析】【詳解】A.過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；B.水晶為晶體，有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu)，可以用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，B可以鑒別；第1頁/共23頁

C.鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍(lán)色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗(yàn)鑒別，C可以鑒別；D.苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別；故答案選D。3.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，也能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是A.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用NaHCO?中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸【答案】A【解析】【詳解】A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上O?得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；B.食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時(shí)后期加入食鹽，與NaCl無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.焦糖的主要成分仍是糖類，同時(shí)還含有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯(cuò)誤；D.食用純堿主要成分為Na?CO?，制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用了Na?CO?中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，D錯(cuò)誤；故答案選A。4.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是選項(xiàng)甲乙丙ACl?NaClONaClBSO?H?SO?CaSO?第2頁/共23頁CFe?O?Fe(OH)?FeCl?DCO?H?CO?Ca(HCO?)?A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A.Cl?與水反應(yīng)生成HClO和HCl,無法直接生成NaClO,A錯(cuò)誤;B.SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯(cuò)誤；C.氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D.CO?與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，D正確；故答案選D。5.D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是A.分子式為(C?H??O?NB.能發(fā)生縮聚反應(yīng)C.與葡萄糖互為同系物D.分子中含有σ鍵，不含π鍵【答案】B【解析】【詳解】A.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知,其分子式為:C?H??O?N,故A錯(cuò)誤;B.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有多個(gè)醇羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；C.組成和結(jié)構(gòu)相似，相差若干個(gè)CH?原子團(tuán)的化合物互為同系物，葡萄糖分子式為C?H??O?，該物質(zhì)分子式為:C?H??O?N,不互為同系物,故C錯(cuò)誤;D.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有C=O鍵，即分子中σ鍵和π鍵均有，故D錯(cuò)誤；故選B。6.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH?OH第3頁/共23頁以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺NH?OHCl已知25°C時(shí)，K?HNO?NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為(0.1B.1L0.1mol?L?1NaNO?溶液中Na?和)NO2-C.3.3gNH?OH[完全轉(zhuǎn)化為NO?時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(0.6D.2.8gN?中含有的價(jià)電子總數(shù)為(0.6【答案】A【解析】【分析】NO?在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X，X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y，X、Y均為氮氧化物,即X為NO,Y為N?O。【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO和N?O混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol,氧原子數(shù)為(0.1NA,B.HNO?為弱酸,因此NO?能夠水解為HNO?,1L0.1mol?L?1NaNO?溶液中NO2-數(shù)目小于(0.1C.NH?OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時(shí)，N的化合價(jià)由-1上升到+3,3.3gNH?OH物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD.2.8gN?物質(zhì)的量為0.1mol,N的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5,2.8gN?含有的價(jià)電子總數(shù)為NA,故第4頁/共23頁

故選A。7.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時(shí)，，，。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是A.鍵角：B.熔點(diǎn)：C.同濃度水溶液D.羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：【答案】D【解析】【詳解】A.NH?中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+125-3×1=3+1=4,為sp3雜化,鍵角為107°,NO?中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+125+1-3×2=3+0=3,為B.NH?OH為分子晶體,|NH?OHCl為離子晶體，故熔點(diǎn)：NH?OH<NH?OHC.由題目信息可知,25℃下,KbNH3?H2O>KbNH2OH,故NH?OHD.O的電負(fù)性大于N,O-H鍵的極性大于N-H鍵,故羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱O-H…O>N-H…N,D項(xiàng)正確；故選D。第5頁/共23頁8.某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)中為價(jià) B.基態(tài)原子的第一電離能：C.該物質(zhì)中C和P均采取雜化 D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為【答案】C【解析】【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，P原子的3個(gè)孤電子與苯環(huán)形成共用電子對(duì)，P原子剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，Cl?提供孤電子對(duì)，與Ni形成配位鍵，由于整個(gè)分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)，A項(xiàng)正確；B.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢(shì)，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl>P，B項(xiàng)正確；C.該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對(duì)共用電子對(duì)，剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ni的原子序數(shù)為28,位于第四周期第VIII族,基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d?4s2,D項(xiàng)正確;故選C。9.僅用下表提供的試劑和用品，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱溶液、溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備溶液溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備膠體飽和溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.MgCl?溶液、AlCl?溶液與氨水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象相同，都只產(chǎn)生白色沉淀，不能比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.在一支試管中依次加入一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸，并且放入幾粒碎瓷片，另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液，如圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH?COOH+CH?CH?OH[峰"室?(CH?COOCH?CH?+H?O,B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.向盛有CuSO?溶液的試管中滴加氨水，首先產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)?沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的CuNH??SO?溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(D.將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5~6滴飽和FeCl?溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即制得FeOH?膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為)+3HCl,D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?答案選A10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：Xg?Yg第7頁/共23頁

【答案】B【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時(shí)間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時(shí)間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)?Y(g)的反應(yīng)速率大于Yg?Zg的反應(yīng)速率,則反應(yīng)X(g)?Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)?Z【詳解】A.X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的△H都小于0,而圖像顯示Y的能量高于X,即圖像顯示Xg?YgB.圖像顯示X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的△H都小于0,且X(g)?Y(g)的)的活化能小于Y(g)?Z(g)的活化能，B項(xiàng)符合題意；C.圖像顯示X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)的ΔH都小于0,但圖像上X(g)?Y(g)的活化能大于Y(g)?Z(g)的活化能，C項(xiàng)不符合題意；D.圖像顯示X(g)?Y(g)和Y(g)?Z(g)l的△H都大于0,且X(g)?Y(g)的活化能大于Y(g)?Z(g)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；選B。11.我國學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP(局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO?和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是第8頁/共23頁A.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵B.電池總反應(yīng)為：IC.充電時(shí)，陰極被還原的Zn2?主要來自Zn-TCPPD.放電時(shí),消耗0.65gZn,理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子【答案】C【解析】【分析】由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負(fù)極是鋅、正極是超分子材料；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e?=Zn2?,則充電時(shí)，該電極為陰極，電極反應(yīng)式為Zn2?+2e?=Zn;正極上發(fā)生I3-+2【詳解】A.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳?xì)滏I等多種共價(jià)鍵，還有由N提供孤電子對(duì)、Zn2?提供空軌道形成的配位鍵，A正確；B.由以上分析可知，該電池總反應(yīng)為B正確；C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為Zn2?+2e?=Zn,被還原的Zn2?主要來自電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e?=Zn2?,因此消耗0.65gZn(物質(zhì)的量為0.01mol),理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子,D正確;綜上所述，本題選C。12.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO42-的影響因素，測(cè)得不同條件下第9頁/共23頁實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率vB.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeC.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D.其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，SeO【答案】C【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率vSeOB.實(shí)驗(yàn)③中水樣初始pH=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H?配電荷守恒，B不正確；C.綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中SeO42-D.綜合分析實(shí)驗(yàn)③和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中SeO42-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)減小初始pH，SeO2?的去除效果越好，但是當(dāng)初始pH太小時(shí)，H?濃度太大，納米鐵與第10頁/共23頁

加快，會(huì)導(dǎo)致與SeO42-反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始pH越小時(shí)Se綜上所述，本題選C。13.環(huán)境保護(hù)工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時(shí)，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液中：B.溶液中：C.向的溶液中加入，可使D.向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A.Na?S溶液中只有5種離子，分別是H?、Na?、OH?、HS?、S2?,氵溶液是電中性的，存在電荷守恒，可表示為(cH?+cB.0.01mol?L?1Na?S溶液中，S2?水解使溶液呈堿性，其水解常數(shù)為根據(jù)硫元素守恒可知cHS-<10-1.1mol?C.KspFeS遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ksp(CdS),向cCd2?=0.01mol?L?1的溶液中加入FeS時(shí)，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為因此該反應(yīng)可以完全進(jìn)行，CdS的飽和溶液中cCd2+10-26.1該反應(yīng)可以完全進(jìn)行，因此，當(dāng)向第11頁/共23頁cCd2?=0.01mol?L?1的溶液中通入H?S氣體至飽和，Cd2?可以完全沉淀，所得溶液中c綜上所述，本題選B。14.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物(LixLayTiO3,其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)Li?A.導(dǎo)電時(shí),Ti和La的價(jià)態(tài)不變B.若x=1C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12D.導(dǎo)電時(shí)、空位移動(dòng)方向與電流方向相反【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)題意，導(dǎo)電時(shí)Li?發(fā)生遷移，化合價(jià)不變，則Ti和La的價(jià)態(tài)不變，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)“均攤法”,1個(gè)晶胞中含Ti:8×18=1個(gè),含O:12×14=3個(gè),含La或Li或空位共:1個(gè),若x=13,則La和空位共23,n+1×13++3×nLa++4C.由立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12，即位于棱心的12個(gè)O原子，C項(xiàng)正確；D.導(dǎo)電時(shí)Li?向陰極移動(dòng)方向，即與電流方向相同，則空位移動(dòng)方向與電流方向相反，D項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是_______。（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_______。（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為。（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為_______?！半姵练e”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。（6）“還原”步驟中，被氧化的與產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（7）可被氧化為。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：_______。【答案】(1)①.四②.ⅠB(2)Cu2?3(4)AgCl(5)circle1.AgS2(6)3:4(7)(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I?，故Na?S?O?不能被I?氧化成(b)結(jié)構(gòu)【解析】【分析】精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H?O?浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2?進(jìn)入浸取液1中,Ag、Au不反應(yīng),浸渣1中含有Ag和Au;浸渣1中加入鹽酸、H?O?浸取,Au轉(zhuǎn)化為HAuCl?進(jìn)入浸取液2,Ag轉(zhuǎn)化為AgCl,浸渣2中含有AgCl;浸取液2中加入N?H?將HAuCl?還原第13頁/共23頁為Au,同時(shí)N?H?被氧化為N?;浸渣2中加入Na?S?O?,將AgCl轉(zhuǎn)化為AgS?O??3?,得到浸出液3，利用電沉積法將Ag【小問1詳解】Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第IB族；【小問2詳解】由分析可知，銅陽極泥加入硫酸、H?O?浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2?進(jìn)入浸取液1中，故浸取液1中含有的金屬離子主要是Cu2?;【小問3詳解】浸取2步驟中，Au與鹽酸、H?O?反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成HAuCl?和H?O，根據(jù)得失電子守恒及質(zhì)量守恒，可得反應(yīng)得化學(xué)方程式為：2Au+8HCl+3H?O?=2HAuCl?+6H?O;【小問4詳解】根據(jù)分析可知，浸渣2中含有AgCl，與Na?S?O?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ag【小問5詳解】電沉積步驟中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，AgS?O??3?得電子被還原為Ag，電極反應(yīng)式為：AgS2O323-+e-=Ag↓+2S【小問6詳解】還原步驟中,HAuCl?被還原為Au,Au化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià),一個(gè)HAuCl?轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，N?H?被氧化為N?，N的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，一個(gè)N?H?轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，被氧化的N?H?與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為3：4；【小問7詳解】(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I?，故Na?S?O?不能被I?氧化成(b)結(jié)構(gòu)。16.測(cè)定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl?-HgCl?-K?Cr?O?,，滴定法。研究小組用該方法測(cè)定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。【配制溶液】①cmol?L?1K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液。第14頁/共23頁②SnCl?溶液：稱取6gSnCl??2H?O溶于20mL濃鹽酸,加水至100mL,加入少量錫粒。【測(cè)定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時(shí)HgCl?,可將Sn2?氧化為Sn??。難以氧化Fe2+;Cr2O(1)下列儀器在本實(shí)驗(yàn)中必須用到的有(填名稱)。(2)結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl?溶液時(shí)加入錫粒的原因：。(3)步驟Ⅰ中“微熱”的原因是。(4)步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)若消耗(cmol?L?1K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則ag試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。6SnCl?-TiCl?-KMnO?滴定法也可測(cè)定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl?和TiCl?將鐵礦石試樣中Fe3?還原為Fe2?,再用KMnO?①從環(huán)保角度分析，該方法相比于SnCl?-HgCl?-K?Cr?O?,滴定法的優(yōu)點(diǎn)是。②為探究KMnO?溶液滴定時(shí)，Cl?在不同酸度下對(duì)Fe2?測(cè)定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1mol?L?1KMnO?溶液，現(xiàn)象如下表：溶液現(xiàn)象空白實(shí)驗(yàn)2mL0.3mol·L?1NaCl溶液+0.5mL試劑X紫紅色不褪去第15頁/共23頁實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL0.3mol·L?1NaCl溶液+0.5mL0.1mol·L?1硫酸紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ii2mL0.3mol·L?1NaCl溶液+0.5mL6mol·L?1硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為；根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是。【答案】(1)容量瓶、量筒(2)Sn2?易被空氣氧化為Sn??,離子方程式為2Sn2?+O?+4H?=2Sn??+2H?O,加入Sn，發(fā)生反應(yīng)Sn??+Sn=2Sn2?,可防止！Sn2?氧化(3)增大SnCl?·2H?O的溶解度,促進(jìn)其溶解(4)偏小5(6)①.更安全，對(duì)環(huán)境更友好②.H?O③.酸性越強(qiáng),KMnO?的氧化性越強(qiáng),Cl?被KMnO?氧化的可能性越大，對(duì)Fe2?測(cè)定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO?標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定時(shí)，要控制溶液的pH值【解析】【分析】濃鹽酸與試樣反應(yīng)，使得試樣中Fe元素以離子形式存在，滴加稍過量的SnCl?使Fe3?還原為Fe2?,冷卻后滴加HgCl?，將多余的Sn2?氧化為Sn??，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示劑，用K?Cr?O?進(jìn)行滴定,將Fe2?氧化為Fe3?,化學(xué)方程式為(6F【小問1詳解】配制SnCl?溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但給出的為堿式滴定管，因此給出儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到容量瓶、量筒；【小問2詳解】Sn2?易被空氣氧化為Sn??，離子方程式為2Sn2?+O?+4H?=2Sn??+2H?O,加入Sn，發(fā)生反應(yīng)Sn??+Sn=2Sn2?,可防止Sn2?氧化;【小問3詳解】步驟Ⅰ中“微熱”是為了增大SnCl?·2H?O的溶解度，促進(jìn)其溶解；【小問4詳解】步?、笾?，若未“立即滴定”，F(xiàn)e2?易被空氣中的O?氧化為Fe3?，導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量偏??；【小問5詳解】第16頁/共23頁根據(jù)方程式(6FenFe2+=6×nG6×10?3cVmol×56g/mol=0.336cVg,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.336cVg【小問6詳解】①SnCl?-HgCl?-K?Cr?O?方法中，HgCl?氧化Sn2?的離子方程式為：Hg2?+Sn2?=Sn??+Hg,生成的Hg有劇毒，因此SnCl?-TiCl?-KMnO?相比于SnCl?-HgCl?-K?Cr?O?，的優(yōu)點(diǎn)是：更安全，對(duì)環(huán)境更友好；②2mL0.3mol?L?1NaCl溶液+0.5mL試劑X，為空白試驗(yàn)，因此X為1H?O;；由表格可知，酸性越強(qiáng)，KMnO?的氧化性越強(qiáng)，Cl被KMnO?氧化的可能性越大，對(duì)Fe2?測(cè)定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO?標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定時(shí)，要控制溶液的pH值。17.乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注。回答下列問題：17.乙烯是一種用途廣泛有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：【乙烷制乙烯】（1）氧化脫氫反應(yīng)：計(jì)算：_______（2）直接脫氫反應(yīng)為，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則_______0(填“>”“<”或“=”)。結(jié)合下圖。下列條件中，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最接近的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．（3）一定溫度和壓強(qiáng)下、反應(yīng)i反應(yīng)ⅱ(遠(yuǎn)大于)(是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))①僅發(fā)生反應(yīng)i時(shí)。的平衡轉(zhuǎn)化宰為，計(jì)算_______。②同時(shí)發(fā)生反應(yīng)i和ⅱ時(shí)。與僅發(fā)生反應(yīng)i相比，的平衡產(chǎn)率_______(填“增大”“減小”或“不變”)?！疽彝楹鸵蚁┗旌蠚獾姆蛛x】（4）通過修飾的Y分子篩的吸附-脫附?？蓪?shí)現(xiàn)和混合氣的分離。的_______與分子的鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強(qiáng)弱介于范德華力和共價(jià)鍵之間。用該分子篩分離和的優(yōu)點(diǎn)是_______。（5）常溫常壓下，將和等體積混合，以一定流速通過某吸附劑。測(cè)得兩種氣體出口濃度(c)與進(jìn)口濃度()之比隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．前，兩種氣體均未被吸附B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻，出口氣體的主要成分是C．a(chǎn)-b對(duì)應(yīng)的時(shí)間段內(nèi)，吸附的逐新被替代【答案】(1)-566(2)①.>②.b(3)①.115第18頁/共23頁(4)①.4s空軌道②.識(shí)別度高，能有效將C?H?和C?H?分離，分離出的產(chǎn)物中雜質(zhì)少，純度較高(5)BC【解析】【小問1詳解】將兩個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)號(hào)為反應(yīng)①和反應(yīng)②，反應(yīng)①-反應(yīng)②×2可得目標(biāo)反應(yīng)，則△H?=△H?-2△H?=【小問2詳解】從圖中可知，壓強(qiáng)相同的情況下，隨著溫度升高，C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H?>0a.600℃,0.6MPa時(shí),C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率約為20%,a錯(cuò)誤;b.700℃,0.7MPa時(shí),C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率約為50%,最接近40%,b正確;c.700°C,0.8MPa時(shí),C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率接近50%,升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng),(C?H?轉(zhuǎn)化率增大,因此800℃,0.8MPa時(shí),C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%,c錯(cuò)誤;故答案選b。【小問3詳解】①僅發(fā)生反應(yīng)i,設(shè)初始時(shí)C?H?物質(zhì)的量為1mol,平衡時(shí)C?H?轉(zhuǎn)化率為25%,則消耗(C?H?0.25mol,生成C?H?0.25mol,生成HO20.25mol,②只發(fā)生反應(yīng)i時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，且從題干可知K??遠(yuǎn)大于K??，反應(yīng)ii為等體積反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)ii的發(fā)生相當(dāng)于在單獨(dú)發(fā)生反應(yīng)i的基礎(chǔ)上減小了壓強(qiáng)，則反應(yīng)i化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C?H?平衡產(chǎn)率增大。【小問4詳解】配合物中，金屬離子通常提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，則Cu?的4s空軌道與C?H?分