浙江省高三下學期5月選考適應性考試化學試題2

2024年5月浙江省普通高校招生選考科目適應性考試化學本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？忌⒁猓?.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內，作圖時先用2B鉛筆，確定后再使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4.本卷可能用到的相對原子質量數(shù)據(jù)：H1，C12，N14，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，K39，Ca40，Cu64，F(xiàn)e56，Ag108，Ba137。選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質不屬于電解質的是A.HNO2 B.ClO2 C.NaI3 D.冰水混合物2.實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是A.稀鹽酸：配制溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化3.下列表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.SO3是極性分子C.用電子式表示的形成過程：D.此有機物命名：2戊烯4.金星大氣中如存有PH3，據(jù)此推斷金星或許存在生命。利用P4與足量濃KOH溶液反應可制備PH3：P4+3KOH(濃)+3H2O=3KH2PO2+PH3↑。下列說法正確的是A.0.1molP4參加反應，轉移0.3mol電子 B.P4是氧化劑C.PH3的電子式為 D.KH2PO2是強電解質，屬酸式鹽5.在溶液中能大量共存的離子組是A.0.1mol·L1酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、、、FB.1.0mol·L1氯化鐵溶液中：K+、Fe(CN)、、Ca2+C.1.0mol·L1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、、CH3COOD.0.1mol·L1碳酸鈉溶液中：Cl、CN、、6.為了自制肥皂，某化學興趣小組設計方案如下所示，下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ中，加入試劑Ⅰ的作用是提供均相溶劑B.步驟Ⅰ中，涉及到加熱操作，為了加快反應速率C.步驟Ⅲ中，可用多組紗布進行過濾操作D.步驟Ⅱ中，加入飽和食鹽水，降低了NaOH的溶解度，使得固體析出7.根據(jù)材料的組成和結構變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是選項材料組成和結構變化性能變化A層狀結構化合物(CF)x石墨與F2在450℃反應，石墨層間插入F得到(CF)x抗氧化性增強B塑料加入增塑劑柔韌性提高C低壓法聚乙烯發(fā)生加聚反應得到的，支鏈較少密度和軟化溫度較高D酚醛樹脂持續(xù)縮聚線型轉變?yōu)榫W(wǎng)狀可以軟化，不能熔融A.A B.B C.C D.D8.下列實驗裝置使用不正確的是A.圖1裝置用于色譜法，可確定有機物的結構B.圖2裝置用于1溴丁烷的消去反應C.圖3裝置用于用于酯化反應，其中長直導管起冷凝作用D.圖4裝置用于中和反應反應熱的測定9.核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A.16O、31P、119Sn B.元素周期表中IIIA族所有元素原子C.27Al、19F、14C D.元素周期表中第三周期所有元素的原子10.下列方程式的書寫，不正確的是A.溶液暴露在空氣中：B.鉛酸蓄電池放電的負極反應：C.葡萄糖與新制氫氧化銅反應：D.煅燒黃鐵礦制11.一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下：下列說法不正確的是A.TFAA是非極性分子 B.E→H發(fā)生了重排(異構)反應C.TFAA結構簡式可能為 D.G分子中存在碳氟鍵和酰胺鍵12.A、B、C、D、E、F為六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半徑在短周期元素原子中最大，C是周期表中電負性最大的元素，基態(tài)E原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài)，基態(tài)F原子有3個未成對電子。下列說法正確的是A.C的最低價氫化物的沸點低于F的最低價氫化物B.A元素形成的離子半徑小于B元素形成的離子半徑C.A、B、E形成化合物中陰離子中心原子的雜化方式為sp2D.C、D、E形成的某種化合物能降低冶煉E單質的能耗13.一種高效的除去廢水中的的電化學裝置如圖所示，一般認為溶液中某離子濃度小于1.0×105mol·L1時，該離子已除盡[已知常溫下，Ksp(FePO4)=1.3×1022]。下列說法錯誤的是A.光伏電池中，a極為正極，b極為負極B.廢水中發(fā)生的總反應為4Fe2++O2+4H++4=4FePO4↓+2H2OC.電路中有6mol電子通過時，理論上最多可除去2molD.當廢水中c(Fe3+)=1.0×1015mol·L1時，已除盡14.烯烴可與鹵素發(fā)生加成反應，涉及環(huán)正離子中間體，歷程如下：已知：①反應機理表明，此反應是分兩步的加成反應，鹵素離子從背面進攻。②反應中，能否形成環(huán)正離子與鹵素電負性，半徑相關。下列說法不正確的是A.若順2丁烯與Br2單質發(fā)生加成反應，所生成的產(chǎn)物是一對對映異構B.乙烯與溴水反應，產(chǎn)物存在BrCH2CH2OHC.烯烴與HOCl的加成也可能通過環(huán)正離子機理進行D.此加成過程，順式產(chǎn)物與反式產(chǎn)物含量相當15.室溫下，向濃度均為的和的混合溶液中逐滴加入的溶液。已知：的，，，，。下列說法不正確的是A.加入的溶液后，在上層清液中滴加溶液無明顯現(xiàn)象B.溶液中存在關系，C.在和的混合溶液加幾滴稀鹽酸，幾乎不變D.向和混合溶液加入溶液，可能生成堿式碳酸鎂16.根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，方案設計或結論不正確的是選項實驗目的方案設計現(xiàn)象結論A探究與水解程度的大小分別測定的和溶液前者小水解程度小于B探究、結合的能力向溶液依次滴加足量溶液、幾滴溶液加入后無明顯變化，加入溶液變紅結合能力：C探究對氧化性的影響用調節(jié)相同濃度、和溶液的，測量氧化反應所需最低最低順序：濃度越大，氧化性越強D比較與結合能力將等濃度等體積的溶液和溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結合能力：AA B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。)17.硼族元素可形成許多結構和性質特殊的化合物。回答下列問題（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式為___________。（2）常溫下，F(xiàn)2與硼單質反應生成BF3，BF3為缺電子結構，通入水中產(chǎn)生三種酸分別為HBF4、HF和___________(填化學式)。NF3和NF3BF3中FNF的鍵角大小是NF3___________NF3BF3(填“>”、“<”或“=”)。（3）一定條件下，NH4F、NaF和NaAlO2反應生成NH3、H2O和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯視投影如圖所示。①化合物X的化學式為___________。②X晶體內含有的作用力有___________(填字母)。a．配位鍵b．離子鍵c．氫鍵d．金屬鍵（4）解釋H2NNH2，HOOH，H3CCH3中，NN，OO，CC的鍵能OO<NN<CC___________。18.某固態(tài)化合物Y的組成為，以Y為原料可實現(xiàn)如下轉化：已知：溶液C中金屬離子與均不能形成配合物。請回答：（1）寫出溶液C中的所有陽離子____________。（2）步驟V中的反應為，請說明能夠較完全轉化為的兩個原因是：①生成降低了體系的能量；②____________。（3）下列說法正確的是____________。A固體B中含有單質B.步驟Ⅱ反應促進了水解平衡正向移動C.步驟Ⅲ可推斷堿性D.直接加熱不能得到（4）固體Y可與溶液反應，寫出該反應的離子方程式____________。（5）設計實驗方案檢驗氣體中除以外的兩種主要成分____________。19.我國提出“碳達峰”目標是在2030年前達到最高值，2060年前達到“碳中和”。因此，二氧化碳的綜合利用尤為重要。（1）通過使用不同新型催化劑，實現(xiàn)二氧化碳加氫合成轉化為二甲醚（）也有廣泛的應用。反應I：反應II：反應III：①自發(fā)反應的條件是____________。②恒壓、投料比的情況下，不同溫度下的平衡轉化率和產(chǎn)物的選擇性（選擇性是指生成某物質消耗的占消耗總量的百分比）如圖所示：I.下列說法正確的是____________。A.從反應體系中分離出，能使反應II反應速率加快B.使用更高效的催化劑能提高的平衡產(chǎn)率C.考慮工業(yè)生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，應選擇較低溫度以提高的平衡產(chǎn)率D.若增大與的混合比例，可提高平衡轉化率II.當溫度超過，的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是____________。（2）研究表明，在電解質水溶液中，氣體可被電化學還原。①在堿性介質中電還原為正丙醇（）的電極反應方程式為____________。②在電解質水溶液中，三種不同催化劑（a、b、c）上電還原為的反應進程中（被還原為的反應可同時發(fā)生），相對能量變化如圖。由此判斷，電還原為從易到難的順序為____________（用a、b、c字母排序）。（3）參與的乙苯脫氫機理如圖所示（表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B為催化劑的活性位點，其中A位點帶部分正電荷，位點帶部分負電荷）。上圖中所示反應機理中步驟I可描述為：乙苯帶部分正電荷，被帶部分負電荷的位點吸引，隨后解離出并吸附在位點上；步驟II可描述為：____________。20.Na2S2O3又名“大蘇打”“海波”，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈微弱的堿性，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定。某化學實驗小組用如圖1裝置(略去對乙的加熱裝置)制備Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol1)，已知：Na2SO4溶解度如圖2所示。（1）連接實驗裝置后，首先進行的實驗操作為_______。（2）在裝置乙中溶解兩種固體時，需先將Na2CO3溶于水配成溶液，再將Na2S固體溶于Na2CO3溶液中，其目的_______；裝置乙中生成Na2S2O3的總反應方程式為_______。（3）實驗過程中，當裝置乙中pH接近7.0時，應立即停止通SO2的原因是________(用離子方程式表示)。（4）裝置乙中需向反應后的混合液加入一定量的無水乙醇，其目的是_______。（5）設計實驗測定Na2S2O3·5H2O的純度：步驟1：準確稱取16.00g樣品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。步驟2：準確稱取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入蒸餾水溶解，再加入5mL2mol·L1硫酸溶液和20mL10%KI溶液使鉻元素完全轉化為Cr3+，加水稀釋至100mL。步驟3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液，用待測Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至終點，消耗Na2S2O3溶液。(已知：I2+2S2O=2I+S4O)，試計算Na2S2O3·5H2O的純度為_______(保留三位有效數(shù)字)。（6）利用甲裝置中的殘渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制備Na2SO4·10H2O晶體，將下列實驗方案補充完整：將固體混合物溶于水配成溶液，_______，洗滌、干燥得Na2SO4·10H2O晶體。(實驗中須使用氧氣、pH計)21.磺胺甲惡唑是一種抗菌劑，抗菌譜廣，抗菌作用強。某課題組設計的合成路線如下（部分反應條件已省略）已知：1.2.請回答：（1）化合物A的含氧官能團名稱是___________。（2）下列說法不正確的是___________。A.化合物D能與酸反應，具有堿性B.的反應過程先后經(jīng)歷了消去反應與加成反應C.H的分子式為