四川省綿陽(yáng)市東辰學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題2

高2022級(jí)高二上期第四學(xué)月教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、單選題（本題包括14個(gè)小題，每小題3分，共計(jì)42分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.用溶液和溶液反應(yīng)可制取硫化鋁B.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒C.處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D.可用作白色顏料和阻燃劑等，在實(shí)驗(yàn)室中可用的水解反應(yīng)制取2.下表中各粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子()直線形N原子采取雜化B二氧化硫()V形S原子采取雜化C碳酸根離子()三角錐形C原子采取雜化D乙炔()直線形C原子采取雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵A.A B.B C.C D.D3.下列關(guān)于分子性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是A.丙酸酸性弱于乙酸，是因?yàn)楸岬臒N基長(zhǎng)，推電子效應(yīng)大，其羧基中羥基的極性小B.H2O比H2S沸點(diǎn)高，是因?yàn)镺H鍵能大于SH鍵能C.乙醇與水任意比互溶，主要是因?yàn)橐掖寂c水易形成分子間氫鍵D.沸點(diǎn)：I2＞Cl2，是因?yàn)榉兜氯A力：I2＞Cl24.2021年10月，神舟十三號(hào)載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過(guò)如下過(guò)程實(shí)現(xiàn)再生：①②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的燃燒熱B.反應(yīng)的C.反應(yīng)①中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所需的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的能量D.反應(yīng)的ΔH=890.3kJ·mol15.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.在的氣流中加熱制備無(wú)水B.溶液中加入少量固體后顏色變深C.一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容積，氣體顏色加深D.分別用等體積的蒸餾水和稀鹽酸洗滌沉淀，后者損失少6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是A.電解精煉銅時(shí)，若陰極析出銅，則陽(yáng)極失電子數(shù)大于B.蔗糖溶液中所含分子數(shù)等于C.氫氧燃料電池工作時(shí)，正極消耗氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為7.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是A氯化銅溶液中通入硫化氫：B.用銅作電極電解溶液：C.向懸濁液中滴加溶液，白色沉淀變成黑色：D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：8.常溫下，有關(guān)下列溶液的說(shuō)法正確的是A.加水稀釋溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小B.相同的和溶液中水的電離程度相同C.相同的①②③三種溶液的：③＞②＞①D.將的氨水與鹽酸等體積混合，平衡時(shí)，的電離平衡常數(shù)可表示為9.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄胯F的析氫腐蝕測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱比較AgCl和溶解度大小探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D10.室溫下，下列探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A用不同濃度、等體積的H2O2溶液分別與相同濃度相同體積的Na2SO3溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)用pH計(jì)測(cè)定同濃度NaClO和NaF溶液的pH，比較溶液pH大小比較HClO與HF的酸性強(qiáng)弱C向濃度均為0.1mol·L1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，觀察沉淀顏色變化比較CuS和ZnS的Ksp大小D向3mL0.1mol·L1KI溶液中滴加0.1mol·L1FeCl3溶液3～4滴，充分反應(yīng)后，再加KSCN，觀察溶液顏色變化探究化學(xué)反應(yīng)的限度A.A B.B C.C D.D11.在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的B.壓強(qiáng)：C.A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為：D.壓強(qiáng)為、溫度為300℃的條件下，C點(diǎn)12.鈷()的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大B.生成，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D.電解總反應(yīng)：13.某元素M氫氧化物(s)在水中的溶解反應(yīng)為：，，25℃時(shí)，與的關(guān)系如圖所示，c為或物質(zhì)的量濃度的值。下列說(shuō)法正確的是A.曲線①代表與pH的關(guān)系B.的約為C.當(dāng)溶液的pH達(dá)到13.0以上時(shí)，才開(kāi)始溶解D.向的溶液中加入NaOH溶液至pH=10.0，體系中元素M主要以存在14.為一種二元弱酸，室溫下，向溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。已知室溫下的，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)pH=4.3時(shí)，溶液中有B常溫下，KHA溶液中C.常溫下，溶液中D.向溶液中滴加少量的發(fā)生的主要反應(yīng)為第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15.現(xiàn)有五種元素A、B、C、D、E,其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E為第四周期元素．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：元素相關(guān)信息A核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為D能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個(gè)方向，原子軌道呈__________形，C簡(jiǎn)單離子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．（2）難溶于，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：________________．（3）分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，分子的模型名稱為_(kāi)_________．（4）下列氣態(tài)分子和中，其鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________．16.工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si的氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖所示(已知：)。（1）鉻鐵礦預(yù)先粉碎的目的_______。（2）“焙燒”的目的是將FeCr2O4將轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，并產(chǎn)生紅棕色固體和無(wú)色氣體，寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）焙燒中使用的純堿可用_______代替(填物質(zhì)的名稱)。（4）鐵元素在_______過(guò)程中除去(填操作單元名稱)。（5）“酸化”的目的是_______。（6）“冷卻結(jié)晶”所得母液中，除Na2Cr2O7外還含有_______，該物質(zhì)在上述流程中可循環(huán)利用。（7）利用膜電解技術(shù)(裝置如下圖)，以Na2CrO4為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應(yīng)方程式為：。①Na2Cr2O7與_______(填“H2”或“O2”)在同一極室制得。②電解時(shí)每產(chǎn)生3mol氣體，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)為_(kāi)______。17.Ⅰ.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的，利用滴定原理測(cè)定含量的方法如下：步驟一：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟二：加入過(guò)量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：。步驟三：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol/L溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：()滴定次數(shù)溶液起始讀數(shù)/mL溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（1）步驟Ⅰ量取30.00mL廢水選擇的儀器是___________。（2）步驟Ⅲ中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（3）步驟Ⅲ中a讀數(shù)如圖所示，則：①a=___________mL。②計(jì)算廢水中含量為_(kāi)__________mol/L。（4）以下操作會(huì)造成廢水中含量測(cè)定值偏高的是___________(填字母)。A.滴定開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失B.量取溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度D.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗Ⅱ.佛爾哈德法可測(cè)定經(jīng)過(guò)提純后的產(chǎn)品中的含量：準(zhǔn)確稱取1.705g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100mL，取10.00mL于錐形瓶中，加的溶液20.00mL()，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋，加入指示劑，用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的至終點(diǎn)()。已知：，（5）水解方程式為_(kāi)__________。（6）實(shí)驗(yàn)中，若不加硝基苯，測(cè)定的純度將___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。18.氣候變化是目前全球最重要、最緊迫的議題之一，中國(guó)作為負(fù)責(zé)任大國(guó)，自主提出力爭(zhēng)2030年碳達(dá)峰、2060年碳中和的目標(biāo)。的綜合利用是解決該問(wèn)題的有效途徑。（1）將轉(zhuǎn)化為乙醇可以實(shí)現(xiàn)降碳，過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：則_______。（2）研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。雨水中含有來(lái)自大氣中的，溶于水的只有部分轉(zhuǎn)化為。已知25℃時(shí)，正反應(yīng)的速率可表示為，逆反應(yīng)的速率可表示為，則_______(用含的代數(shù)式表示)。（3）將轉(zhuǎn)化為甲醇也可以實(shí)現(xiàn)降碳。一定條件下，發(fā)生反應(yīng)。往2L恒容密閉容器中充入和，在甲、乙不同催化劑作用下，反應(yīng)時(shí)間均為tmin時(shí)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：①相同溫度下催化劑效果更好的催化劑是_______(填“甲”或“乙”)，溫度下甲醇的平均反應(yīng)速率v=_______。②在甲催化作用下，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高呈現(xiàn)如圖變化的原因是_______。(不考慮催化劑失活問(wèn)題)③在和溫度下，平衡常數(shù)_______(填“>”、“＜”或“=”)。下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a.混合氣體的密度不變b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變c.d.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。溫度下，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器中的總壓為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(只列出計(jì)算式，不必化簡(jiǎn))。19.砷(As)與N、P是同主族元素，遠(yuǎn)古時(shí)期人們就開(kāi)始開(kāi)發(fā)利用砷的性質(zhì)，現(xiàn)代技術(shù)中砷仍然起著非常重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)砷原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)______，As的第一電離能比Se大的原因是_______。（2）25℃時(shí)，將溶液、的水溶液和10