4.3.1共價(jià)鍵 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

CHEMICALBOND化學(xué)鍵2化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？3化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND用電子式表示HCl的形成過程：

。通過共用電子對2224化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND1、定義：原子間通過共用電子對形成的強(qiáng)烈的相互作用，這種作用力叫做共價(jià)鍵。一、共價(jià)鍵(1)成鍵的方式：電子對的共用(2)成鍵微粒：原子(3)鍵的本質(zhì)：靜電作用，包含靜電引力和靜電斥力(4)成鍵元素：一般是非金屬元素之間，可以是同種，也可以是不同種；也有部分不活潑的金屬元素與非金屬元素之間(如BeCl2、AlCl3)

5化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND①非金屬氧化物，如：CO、CO2、SO2、SiO2等。③非金屬硫化物、氯化物，如：CS2、NCl3、PCl5、SiCl4等②非金屬氫化物，如：CH4、NH3、H2O、HCl、N2H4等④所有的酸，如：HF、H2SO4、HClO、H2CO3、HCN等2、共價(jià)化合物（1）定義：原子間通過共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物。（2）常見類別⑤絕大部分的有機(jī)物，如：CH3COOH、C2H5OH、CCl4、苯等⑥部分的金屬化合物，如：BeCl2、AlCl3等⑦其他，如：NH3·H2O、SiC、BN、IBr、O2F2等6化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND注意事項(xiàng)：①含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物一定含有離子鍵。②共價(jià)化合物一定不含有離子鍵。③含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，有可能是共價(jià)型的單質(zhì)，也可能是離子化合物，如NaOH。⑥不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，例如惰性氣體單質(zhì)，是由原子構(gòu)成的分子，不含任何化學(xué)鍵。7化學(xué)鍵/

CHEMICALBONDH··H＋→HH

··共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性特點(diǎn)：非極性共價(jià)鍵

··

·Cl

··

：H·＋

Cl

··

··

H

··

··共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：極性共價(jià)鍵→8化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND3、共價(jià)鍵類別：分為極性鍵和非極性鍵(1)極性鍵：不同種元素之間形成的共價(jià)鍵。共用電子對偏移，成鍵原子顯電性。例如：HCl、H2O、NH3

、CH4、CO2、HNO3

NaOH、NaClO、NH4Cl等(2)非極性鍵：同種元素之間形成的共價(jià)鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性。例如：H2

、N2

、O2

、F2、P4、

O3Na2O2

、H2O2

等9化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND極性鍵與非極性鍵的區(qū)別非極性鍵極性鍵原子種類原子吸引共用電子對能力共用電子對有無偏移

成鍵原子的電性實(shí)例同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正電性H2、N2、O2、Cl2、H2O2、Na2O2等HCl、H2O、NH3、CO2、NaOH、NH4Cl等偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND鍵型概念、成鍵微粒特點(diǎn)形成條件存在離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵陰、陽離子相互作用活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素得失電子成鍵離子化合物原子間通過共用電子對（電子云的重疊）而形成的化學(xué)鍵共用電子對不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對成鍵非金屬單質(zhì)、某些共價(jià)化合物和離子化合物共用電子對偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對成鍵共價(jià)化合物和某些離子化合物化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND1.單質(zhì)H2N2F2Cl2NNNNHH×ClClFF二、共價(jià)鍵型物質(zhì)表示方法①電子式：化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND2.共價(jià)化合物CHHHHNHHHOHHFHSiHHHHPHHHSHHClHCH4SiH4NH3PH3H2OH2SHFHCl化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND2.共價(jià)化合物CCl4SiCl4NCl3PCl3OF2SCl2F2ClFCClClClClSiClClClClNClClClPClClClOFFSClClFFClF化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND2.共價(jià)化合物OCOSCSOCSOOFFOOHHSSClClCHHHCHCCHHCHHHCHHHOClHNHHHNHCNH化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND注意事項(xiàng)：①單鍵：原子間有一對共用電子對的共價(jià)鍵雙鍵：原子間有兩對共用電子對的共價(jià)鍵三鍵：原子間有三對共用電子對的共價(jià)鍵，注意三鍵的書寫方式。②共價(jià)鍵只存在電子對的共用，沒有電子的得失，因此在書寫共價(jià)鍵型的單質(zhì)和化合物時(shí)不存在陰離子和陽離子，[]和電荷數(shù)。③電子式中不是每一種物質(zhì)的每一個(gè)原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)。如氯化鈹中的鈹并沒有達(dá)到8電子，而PCl5中的P原子達(dá)到了10個(gè)電子?；瘜W(xué)鍵/

CHEMICALBOND二、共價(jià)鍵型物質(zhì)表示方法②結(jié)構(gòu)式：如:H-ClCl-Cl用一根短線表示一對共用電子。其他電子一律省去化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND實(shí)戰(zhàn)：

寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。電子式結(jié)構(gòu)式HClH2ONH3N2HClOCO2H2O2H—ClH—O—HH—N—HH—N≡NH—O—ClO=C=OH—O—O—H化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND2、共價(jià)鍵的形成過程：用電子式表示+→

HClClH+→

OOHH2H++→

OOHHHH+2→

O2HOOHH+→

3HNNHHHHCl：H2O：H2O2：NH3：191.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵概念：使

的作用力。(2)分類離子相結(jié)合或原子相結(jié)合化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND第一步:第二步:舊鍵斷裂：H-H、Cl-Cl斷裂新鍵形成：H-Cl形成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程例：H2和Cl2生成HCl化學(xué)反應(yīng)過程分析：注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞[思考]：NH4Cl受熱分解需要斷裂那些化學(xué)鍵，生成哪些化學(xué)鍵？斷裂N-H共價(jià)鍵、NH4+（陽離子）和Cl-（陰離子）之間的離子鍵生成H-Cl共價(jià)鍵化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND222.分子間作用力(1)概念：分子間存在一種把

在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱

。分子聚集范德華力(2)主要特征：①廣泛存在于分子之間；②只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；③分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱；④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定?；瘜W(xué)鍵/

CHEMICALBOND232.分子間作用力化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND(3)變化規(guī)律:對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。如：I2>Br2>Cl2>F2注意：化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子間存在的強(qiáng)烈的相互作用；分子間作用力是分子間存在的相互作用，比化學(xué)鍵弱的多化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND[思考1]離子化合物溶于水或受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，化學(xué)鍵如何變化？因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動的陰、陽離子，所以離子鍵被破壞[思考2]共價(jià)化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵的變化c.電解質(zhì)熔融狀態(tài)——共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：液態(tài)HCl等a.與水反應(yīng)——共價(jià)鍵被破壞如：CO2、SO2等酸性氧化物b.電解質(zhì)溶于水——共價(jià)鍵被破壞如：HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)酸25化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND(3)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

，對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。263.氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫

。氫鍵強(qiáng)較強(qiáng)弱升高(2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種

的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵

，比分子間作用力

。化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND27【歸納總結(jié)】化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力大小強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND28例4

下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子相互作用屬于同種類型的是A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.食鹽和冰的熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中√化學(xué)鍵/

CHEMICALBOND29例3

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是①化學(xué)鍵只存在于分子之間②化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵⑧兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵A.②③④⑦ B.②③⑤⑧C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧√化學(xué)鍵