第三章 第二節(jié) 第2課時 pH計算 課件高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)水的電離第2課時PH的計算第三章水溶液中的離子反應與平衡PH的計算基本概念PH=-lgc(H+)POH=-lgc(OH-)2、對數計算規(guī)律：內乘外加，內除外減3、常見對數：1、基本公式：4、判斷溶液酸堿性：①、溶液的酸堿性由溶液中H+和OH-離子的相對濃度決定,②、PH=7的溶液并不一定是中性，PH只代表了此時溶液中的c（H+)

模塊一

簡單PH的計算（單一的強酸/堿、弱酸/堿問題）題型1：單一酸/堿溶液PH的計算PH的計算計算方法：求pH的關鍵是求溶液中的c(H＋)。技巧：先定性判斷，后定量計算判斷溶液酸堿性酸性堿性c(H+)c(OH-)c(H+)PHKw解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1mol/LpH=-lgc（H+）=1【例1】常溫下,計算濃度為0.05mol/L的硫酸溶液的pH。解:c(OH-）=0.005×2=10-2mol/Lc（H+）=KWc（OH-）=10-12mol/LpH=-lgc（H+）=12【例2】常溫時，計算濃度為0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH。題型1：單一、強酸/強堿溶液PH的計算PH的計算題型2：單一、弱酸/弱堿溶液PH的計算PH的計算【例1】已知CH3COOH的電離常數Ka＝2×10－5,計算濃度為0.5mol/L的醋酸溶液的pH。解：Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH?CH3COO-+H+c(H+)=mol·L-1c(H+)=c(CH3COO-)題型2：單一、弱酸/弱堿溶液PH的計算PH的計算【例2】已知某弱酸BOH溶液(濃度為cmol·L-1，電離常數為Kb)，求該弱堿的PH（用含c、Kb的式子表示）BOH?B++OH-Kb=c(B+)·c(OH-)c(BOH)

c(H＋)＝Kwc(OH-)=_________mol·L-1c(OH-)=mol·L-1(Kb·c)Kw?【練習1】（1）常溫下，0.05mol·L－1的硫酸溶液的pH＝____________。（2）常溫下，0.001mol·L－1的氫氧化鉀溶液的pH＝_________。（3）常溫下，pH＝12的Ba(OH)2的濃度是________mol·L－1。（4）已知CH3COOH的電離常數Ka＝2×10－5，0.1mol/L的CH3COOH溶液，pH＝________。（已知：lg2=0.3）1110.0052.85PH的計算模塊二

混合溶液的PH（強酸+強酸/強堿+強堿/強酸+強堿）題型3：兩種強酸混合PH的計算計算方法：先求出c混(H＋)，再求PH。（忽略兩溶液混合后的體積變化)（V混=V1+V2)n1(H+)+n2(H+)V混C混(H+)==c1(H+)×V1+c2(H+)×V2V1+V2題型3：兩種強酸混合PH的計算【例3】pH=5和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，計算溶液的pH。解:c（H+）==10-5V+10-3V2V≈

10-3V2V=

10-32mol/LpH=-lgc（H+）=3.3n1（H+）+n2（H+）V總題型4：兩種強堿混合PH的計算計算方法：先求出c混(OH－)，再據KW求出c混(H＋)，最后求pHn1(OH-)+n2(OH-)V混C混(OH-)==c1(OH-)·V1+c2(OH-)·V2V1+V2C混(H+)=KWC混(OH-）題型4：兩種強堿混合PH的計算【例4】常溫時，將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1:1體積比混合，混合后的pH為多少？解:c（OH-）==10-4V+10-2V2V=

10-22mol/LpH=-lgc（H+）=11.7n1（OH-）+n2（OH-）V總=2×10-12mol/Lc(H+)=KWc(OH-）題型5：強酸和強堿混合PH的計算計算方法：強酸強堿中和反應，求反應后剩余的c余(H+),再求PH技巧：先初步判斷中和后溶液的酸堿性，強減弱【例4】常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH。n(H+）=2c(H2SO4)·V=0.12V解：設兩溶液的體積都為Vn(OH-)=c(NaOH)·V=0.1V0.12V＞0.1V所以酸過量c(H+）=n（H+）-n（OH-）V(混）c(H+)

=0.12V-0.1V2V=10-2mol/LpH=2題型5：強酸和強堿混合PH的計算【練習2】常溫時，0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，求混合溶液的pH。題型5：強酸和強堿混合PH的計算【練習3】某溫度時，水的離子積常數Kw＝1×10－12。(1)將此溫度下pH＝11的NaOH溶液與pH＝1的鹽酸等體積混合(設混合后溶液體積的變化忽略不計，下同)，混合后溶液的pH＝________。(2)將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。61∶1題型6：強弱混合問題(定性判斷）PH的計算技巧：誰弱誰過量，誰過量顯誰性。原因：酸和堿已電離出的H＋與OH－恰好中和，誰弱誰過量，中和后還能繼續(xù)電離。總結：若酸與堿的pH之和為14，等體積混合常溫時若強酸與強堿等體積，則pH=7若強酸與弱堿等體積，則pH>7若弱酸與強堿等體積，則pH<7模塊三

稀釋后溶液的PH（強酸堿/弱酸堿/圖像問題）題型7：強酸、強堿稀釋問題PH的計算技巧：(1)對于強酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH增大n個單位，(2)對于強堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH減小n個單位，【例】：①、某PH=3的鹽酸，加水稀釋1000倍，求稀釋后溶液的PH②、某PH=3的鹽酸，加水稀釋105倍，求稀釋后溶液的PH酸的PH隨著稀釋無限接近于7，但永遠小于7③、某PH=10的NaOH溶液，加水稀釋100倍，求稀釋后溶液的PH④、某PH=10的NaOH溶液，加水稀釋100倍，稀釋后溶液的PH=9，請解釋原因題型8：弱酸、弱堿稀釋問題PH的計算技巧：(1)對于弱酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH的范圍是：a<pH<a＋n(即對于pH相同的強酸與弱酸稀釋相同倍數，強酸pH變化的程度大)。(2)對于弱堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH的范圍是：b－n<pH<b(即對于pH相同的強堿與弱堿稀釋相同倍數，強堿pH變化的程度大)原理：弱酸、弱堿加水稀釋時，并不是單純的稀釋，還伴隨著“越稀越電離”【練習】、室溫下，有關pH計算結果一定正確的是①強酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n②弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH<a+n(a+n<7)③強堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b?n④弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH>b?n(b?n>7)A．①② B．②③ C．③④ D．②④【答案】DPH的計算題型9：稀釋圖像PH的計算弱電解質