第01講 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素（講義）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第01講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 202知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航 303考點(diǎn)突破·考法探究 4考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算 4知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率 4知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 4知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 6知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 6考向1考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解 7考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 8考向3考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較 10考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 12考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 15知識(shí)點(diǎn)1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 15知識(shí)點(diǎn)2反應(yīng)速率理論——“有效碰撞理論” 17知識(shí)點(diǎn)3速率常數(shù)和速率方程 18知識(shí)點(diǎn)4速率－時(shí)間(v-t)圖像 19考向1考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 21考向2考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系 23考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 25考向4考查速率常數(shù)及其應(yīng)用 27考向5考查速率圖像分析 3004真題練習(xí)·命題洞見 32考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算2024吉林卷10題，3分2023河北卷12題，3分2022遼寧卷12題，3分2022浙江6月卷20題，2分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下兩個(gè)方面：（1）考查一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)速率快慢判斷、影響化學(xué)反應(yīng)的因素等。（2）結(jié)合化學(xué)平衡，考查對(duì)反應(yīng)速率方程、速率常數(shù)的理解及計(jì)算。2．從命題思路上看，側(cè)重以化工生產(chǎn)或新信息為背景，與反應(yīng)熱或化學(xué)平衡相結(jié)合，考查反應(yīng)速率的計(jì)算、比較及影響因素。（1）選擇題結(jié)合化學(xué)平衡圖像、圖表考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用，結(jié)合反應(yīng)歷程，考查決速步、活化能等相關(guān)知識(shí)。（2）非選擇題常常與基本理論、工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，通過圖像或表格提供信息進(jìn)行命題，主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、速率的影響因素、速率方程等。3.根據(jù)高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：（1）反應(yīng)速率的定量計(jì)算；（2）反應(yīng)速率的影響因素的理論解釋；（3）提高圖像類信息的分析能力，關(guān)注化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的應(yīng)用。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2024·北京卷13題，3分2024·甘肅卷10題，3分2024·安徽卷12題，3分2023廣東卷15題，4分2022海南卷8題，2分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2．了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4．了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。11550考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝eq\f(Δc,Δt)，單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d【特別提醒】（1）一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。（2）由v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算得到的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但意義相同。（3）化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。這里所說的化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。一定溫度下，鋅粒在1mol/L的稀鹽酸中反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，圖中A點(diǎn)的斜率就是在t1時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。（3）同一反應(yīng)在不同反應(yīng)階段的反應(yīng)速率一般是不同的。主要原因：反應(yīng)物濃度的不斷變化；而且反應(yīng)所引起的熱量變化對(duì)反應(yīng)速率也有較大影響。知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的4個(gè)方法（1）定義式法：v＝eq\f(Δc,Δt)。（2）比例關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)來說，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q?！疽族e(cuò)提醒】同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標(biāo)明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)速率。（3）三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。（4）從圖像中獲取計(jì)算的數(shù)據(jù)及依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟①從圖像中獲取計(jì)算的數(shù)據(jù)縱坐標(biāo)可以是物質(zhì)的量，也可以是物質(zhì)的量濃度，橫坐標(biāo)是時(shí)間。例如：某溫度時(shí)，在定容（VL）容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算：A.求某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如：v（X）＝n1-n3VB.確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如：X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（n1－n3）∶（n2－n3）∶n2。②依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟第一步：找出橫、縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量；第二步：將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的濃度變化量；第三步：根據(jù)公式v＝eq\f(Δc,Δt)進(jìn)行計(jì)算。2．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的萬能方法——三段式法（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。（3）根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。如對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始時(shí)A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進(jìn)行至t1s時(shí)，A消耗了xmol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/(mol·L－1)ab00轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)t1/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則：v(A)＝eq\f(x,t1)mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·L－1·s－1，v(D)＝eq\f(qx,mt1)mol·L－1·s－1。知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較1．定性比較通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。2．定量比較同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化。常用以下兩種方法：（1）歸一法①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。（2）比值法:通過化學(xué)反應(yīng)速率與其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值進(jìn)行比較，比值大的化學(xué)反應(yīng)速率大。如對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，若eq\f(v（A）,a)＞eq\f(v（B）,b)，則A表示的化學(xué)反應(yīng)速率較大。3.由圖像比較反應(yīng)速率大小的方法：根據(jù)圖像看反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，時(shí)間越短，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強(qiáng)就越大，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率越大。知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1.定性描述:（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以鋅與硫酸反應(yīng)為例）①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低；2.定量描述：（根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)量，單位時(shí)間內(nèi)：）①測(cè)定氣體的體積;②測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化;③測(cè)定物質(zhì)或離子的濃度變化;④測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的熱量變化。3.測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法（1）量氣法（2）比色法（3）電導(dǎo)法（4）激光技術(shù)法4.化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量——實(shí)驗(yàn)（1）反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）實(shí)驗(yàn)裝置（3）測(cè)量數(shù)據(jù)①單位時(shí)間內(nèi)收集氫氣的體積；②收集相同體積氫氣所需要的時(shí)間；③有pH計(jì)測(cè)相同時(shí)間內(nèi)pH變化，即△c(H＋)。④用傳感器測(cè)△c(Zn2＋)變化。⑤測(cè)相同時(shí)間內(nèi)△m(Zn)。⑥相同時(shí)間內(nèi)恒容壓強(qiáng)變化；⑦相同時(shí)間內(nèi)絕熱容器中溫度變化。考向1考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解例1（23-24高三下·廣東·期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢【答案】D【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率一般以某物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量來表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1表示1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度平均變化了0.8mol·L－1，而不是1s時(shí)的瞬時(shí)濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)速率有時(shí)不一定能察覺，如酸堿中和反應(yīng)瞬間即能完成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率正是用于衡量一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，D項(xiàng)正確；答案選D。【易錯(cuò)提醒】（1）化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。（2）同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。（3）不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率?！咀兪接?xùn)練1】（2024·浙江杭州·模擬預(yù)測(cè)）下列可以用來表示化學(xué)反應(yīng)速率單位的是A．mol/L B．g/mol C．mol(L·s)-1 D．g/L【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，由化學(xué)反應(yīng)速率公式知，化學(xué)反應(yīng)速率的單位是mol(L·s)-1，故C正確；故選C。【變式訓(xùn)練2】（2024·湖南衡陽·三模）TiO2+水解反應(yīng)為TiO2++(x+1)H2OTiO2?xH2O↓+2H+。常溫下，一定量TiOSO4溶于水溶液中c(H+)與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．t2min時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．其他條件不變，t3min時(shí)水解反應(yīng)仍在進(jìn)行C．其他條件不變，通入NH3，TiO2+平衡水解率增大D．t2～t3min內(nèi)，TiO2+水解平均速率v(TiO2+)=mol?L-1?min-1【答案】D【解析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：，A正確；B．t3min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是速率相等，B正確；C．其他條件不變，通入NH3和氫離子，促進(jìn)平衡正向減小，TiO2+平衡水解率增大，C正確；D．由反應(yīng)式可知，t2～t3min內(nèi)，TiO2+水解平均速率v(TiO2+)=mol?L-1?min-1，D錯(cuò)誤；故選D。考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例2（2024·遼寧沈陽·一模）在金表面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期。下列說法錯(cuò)誤的是020406080A．消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率為B．100min時(shí)消耗完全C．該反應(yīng)的速率與的濃度有關(guān)D．該反應(yīng)的半衰期與起始濃度的關(guān)系滿足【答案】C【解析】A．從表中可知，20min時(shí)，濃度為，而在60min時(shí)，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，因此消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率=，A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，每20min濃度消耗0.020mol/L，因此當(dāng)100min時(shí)消耗完全，B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)勻速進(jìn)行，與起始濃度無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合選項(xiàng)A的解析，起始濃度為時(shí)，40分鐘達(dá)到半衰期，代入關(guān)系式驗(yàn)證，可得：40min=500×0.080，D正確。因此，本題選C?！咀兪接?xùn)練1】（23-24高三下·河北·期中）某溫度時(shí)，在容器中，、、三種氣體物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)方程式為B．該反應(yīng)條件下，時(shí)的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大C．第時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率D．后雖然的濃度不再變化，但仍在發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】A．根據(jù)圖中的物質(zhì)的量變化分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則可以判斷出為反應(yīng)物，為生成物且其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，正確；B．時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度，的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，正確；故選C?！咀兪接?xùn)練2】（2024·黑龍江吉林·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上以1，4－丁二醇(BD)為原料催化脫氫制備γ－丁內(nèi)酯(BL)，其副反應(yīng)產(chǎn)物為四氫呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有機(jī)物。其他條件相同時(shí)，不同溫度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反應(yīng)2h，測(cè)得BL、THF、BuOH在四碳有機(jī)產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表：溫度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g)

△H＞0下列說法錯(cuò)誤的是A．255℃，2h時(shí)n(BL)=1.5×10-2mol，則0～2h內(nèi)v(H2)主反應(yīng)=1.5×10-2mol?L-1?h-1B．250℃，2h時(shí)n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)=4×10-2molC．220℃，2h時(shí)n(BL)=9.03×10-3mol，則BD的總轉(zhuǎn)化率為37.5%D．由表中數(shù)據(jù)可知：220～255℃，BL的選擇性隨著溫度的升高而提高【答案】B【分析】化學(xué)平衡作為高考重要考查內(nèi)容，是考試的難點(diǎn)也是重點(diǎn)【解析】A．根據(jù)BL與H2在反應(yīng)中的計(jì)量系數(shù)關(guān)系為1:2，可以計(jì)算出生成H2（主反應(yīng)）的物質(zhì)的量為3.0×10-2mol，所以，故A正確；B．根據(jù)題目信息，除了生成BL、THF和BuOH外，還有剩余的BD，同時(shí)還其他四碳有機(jī)物，所以2h時(shí)，n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)＜4×10-2mol，故B錯(cuò)誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，220℃，2h時(shí)n(BL)=9.03×10-3mol，含量為60.2%，則BD的總轉(zhuǎn)化率為，故C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，BL的含量從220~255℃逐漸增大，說明選擇性均隨著溫度的升高而提高，故D正確；故答案選B?？枷?考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較例3（23-24高三下·福建·開學(xué)考試）電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖甲為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖乙為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線。下列判斷不正確的是A．由曲線2可推測(cè)：溫度升高可以提高離子遷移速率B．由曲線4可推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)C．由圖甲、乙可判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是的遷移速率大于的遷移速率D．由圖甲、乙可判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中的濃度和遷移速率有關(guān)【答案】A【解析】A．曲線2電導(dǎo)率增大可能是由于溫度升高促進(jìn)了醋酸的電離，離子濃度增大，不能推測(cè)出溫度升高可以提高離子遷移速率，A錯(cuò)誤；B．由曲線4可推測(cè)溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與氯化鈉未完全一致，說明醋酸鈉的水解平衡可能是影響電導(dǎo)率的因素之一，B正確；C．由圖甲、乙可判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是的遷移速率大于的遷移速率，也可能是受醋酸電離的影響，C正確；D．電導(dǎo)率的差值不同，可能的原因是與的遷移速率和的遷移速率有關(guān)，或與醋酸的電離、醋酸根離子的水解有關(guān)，即與溶液中的濃度有關(guān)，D正確；故選：A；【思維建?！慷糠ū容^化學(xué)反應(yīng)速率的大?。?）歸一法：按照化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。（2）比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，即比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，則用A表示時(shí)的反應(yīng)速率比用B表示時(shí)大?！咀兪接?xùn)練1】（2024·浙江臺(tái)州·二模）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①反應(yīng)能量圖如下：②結(jié)構(gòu)不同溴代烷在相同條件下水解相對(duì)速率如下表：取代基相對(duì)速率108451.71.0下列說法不正確的是A．中4個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)B．該歷程中，水解速率，較大程度地受到濃度大小的影響C．發(fā)生該歷程水解速率：D．在水中離解成的難易程度與C－Br鍵的鍵能和極性等有關(guān)【答案】B【解析】A．中心C原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化類型為sp2，為平面結(jié)構(gòu)，4個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)，A正確；B．由圖可知，在NaOH溶液中反應(yīng)的第I步反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)速率較慢，對(duì)水解速率影響較大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)已知②可知，碳鹵鍵的碳原子上的甲基越多，溴代烷水解相對(duì)速率越大，則發(fā)生該歷程水解速率：，C正確；D．C－Br鍵的鍵能越小、極性越大，C-Br越容易斷，在水中越易離解成，D正確；故選B。【變式訓(xùn)練2】（23-24高三下·浙江·開學(xué)考試）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法正確的是A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得a、c兩點(diǎn)該化學(xué)反應(yīng)的速率B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的速率大小為：v正(b)>v逆(a)>v正(c)C．若提高反應(yīng)溫度，則c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)一定存在關(guān)系：3v(B)=2v(X)【答案】D【解析】A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得a、c兩點(diǎn)間的該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A錯(cuò)誤；B．隨著的反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)平衡前v正>v逆，平衡時(shí)v正=v逆，至平衡過程中正速率減小逆速率增加，則v正(b)>v正(c)=v逆(c)>v逆(a)，故B錯(cuò)誤；C．若提高反應(yīng)溫度，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，則c(B)最終濃度會(huì)不同，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，則：3v(B)=2v(X)，D正確；故選D?？枷?考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定例4（2024·山東·三模）已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說法正確的是A．，B．min時(shí)，C．相同條件下，增大的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol·L，當(dāng)濃度減至一半時(shí)共耗時(shí)50min【答案】D【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的速率始終不變，的消耗是勻速的，說明反應(yīng)速率與無關(guān)，故速率方程中n=0；【解析】A．由分析可知，n=0，與濃度無關(guān)，為勻速反應(yīng)，每10min一氧化二氮濃度減小0.02，則，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，n=0，與濃度無關(guān)，為勻速反應(yīng)，t=10min時(shí)瞬時(shí)速率等于平均速率==≠，B錯(cuò)誤；C．速率方程中n=0，反應(yīng)速率與的濃度無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．保持其他條件不變，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，即為，若起始濃度，減至一半時(shí)所耗時(shí)間為=50min，D正確；答案選D?！舅季S建?！浚?）測(cè)定原理：利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。（2）測(cè)定方法①利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定：如通過測(cè)量釋放出一定體積氣體的時(shí)間來測(cè)定反應(yīng)速率，或通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測(cè)定反應(yīng)速率。如氣體體積、體系壓強(qiáng)、顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。②利用科學(xué)儀器測(cè)量：如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率?！咀兪接?xùn)練1】（2024·山西·一模）用下圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①②氣體體積/溶液溫度/氣體體積/溶液溫度/0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0——下列說法正確的是A．兩個(gè)裝置中均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．內(nèi)，生成氣體的平均速率①＞②C．時(shí)間相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說明反應(yīng)釋放的總能量①＞②D．生成氣體體積相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】A．裝置①?zèng)]有形成閉合回路，不屬于原電池，裝置②形成原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．相同時(shí)間內(nèi)，生成氣體的多少，判斷反應(yīng)速率快慢，0~8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率裝置①中收集的氣體少，反應(yīng)速率慢，即生成氣體速率快慢順序是②＞①，故B錯(cuò)誤；C．相同時(shí)間內(nèi)裝置②生成氫氣的體積大于裝置①，反應(yīng)釋放總能量②大于①，由兩裝置的溶液溫度和能量轉(zhuǎn)化形式，可知，裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置②中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能，故C錯(cuò)誤；D．生成氣體體積相同時(shí)，兩裝置反應(yīng)釋放總能量相等，由兩裝置的溶液溫度可知裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能大于裝置②，說明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案為D?！咀兪接?xùn)練2】（23-24高三上·福建·期末）將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時(shí)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)1234567溶液組成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/LNH4Cl+0.2mol/LNH3·H2O0.2mol/LNH4Cl+0.8mol/LNH3·H2OV/ml1243334716014401349A．由實(shí)驗(yàn)2、3可得，濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快B．由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得，Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用C．由實(shí)驗(yàn)3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)D．無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)【答案】A【解析】A、試驗(yàn)2、3中主要反應(yīng)為：，由于試驗(yàn)2中的n(NH4+)大于試驗(yàn)3中的n(NH4+)，而鎂是過量的，所以不能得出濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；B、由試驗(yàn)1、2對(duì)比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗(yàn)4、5對(duì)比可知，Na+對(duì)反應(yīng)無催化作用，由此可知，Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；C、試驗(yàn)7中NH4Cl濃度較試驗(yàn)3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原因在于試驗(yàn)7中加入了高濃度NH3·H2O，NH3·H2O與Mg2+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符合題意；D、由試驗(yàn)1、2、7對(duì)比可知，無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為A?？键c(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)點(diǎn)1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因（決定因素）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如在相同條件下鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的速率大小關(guān)系為F2>Cl2>Br2>I2；鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg>Al>Zn>Fe?！久麕燑c(diǎn)睛】內(nèi)因包括組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等物質(zhì)自身因素。2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)（1）濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

（2）壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)同樣可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。（3）溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2～4倍。

（4）催化劑：催化劑也可以改變化學(xué)反應(yīng)速率（不作特殊強(qiáng)調(diào)，一般指正催化劑）。

（5）其他因素：除了上述濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑這四大影響因素外，反應(yīng)物顆粒的大小、構(gòu)成微小原電池、光、超聲波、激光等也能影響反應(yīng)速率?！咎貏e提醒】（1）由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。（3）改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。（4）其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。（5）稀有氣體對(duì)有氣體參與的反應(yīng)速率的影響①恒溫恒壓②恒溫恒容3.控制變量法探究外界條件對(duì)速率的影響探究變量舉例備注溫度溫度不同①確定變量：先弄清楚影響反應(yīng)速率的因素有哪些（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體物質(zhì)的表面積等）②控制變量：“定多變一”，僅要探究的因素（如催化劑）不同，其余的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、固體物質(zhì)的表面積等）要完全相同

③探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，加入催化劑的體積相同可保證加入催化劑后過氧化氫的濃度相同；對(duì)比實(shí)驗(yàn)中加入相同體積的水也是為了保證過氧化氫的濃度相同④若探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須在將溶液加熱（或降溫）到所需要的溫度

濃度濃度不同催化劑催化劑不同知識(shí)點(diǎn)2反應(yīng)速率理論——“有效碰撞理論”1.基元反應(yīng)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個(gè)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。2.活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：有足夠的能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子?；罨肿影俜?jǐn)?shù)＝活化分子數(shù)目反應(yīng)物分子總數(shù)×100%②活化能：如圖圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子間必須發(fā)生碰撞。有效碰撞必須具備兩個(gè)條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量，二是碰撞時(shí)要有一定的方向。

3.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系4.利用碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響——活化能→活化分子→有效碰撞→化學(xué)反應(yīng)速率條件變化微觀因素變化化學(xué)反應(yīng)速率變化活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大不變?cè)黾釉黾蛹涌靿簭?qiáng)增大不變?cè)黾釉黾蛹涌鞙囟壬咴黾釉黾釉黾蛹涌齑呋瘎┦褂迷黾釉黾釉黾蛹涌熘R(shí)點(diǎn)3速率常數(shù)和速率方程1．基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程（1）定義：基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，又稱為簡單反應(yīng)。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)歷程中的每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。例如H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g），它的反應(yīng)歷程可能是如下兩步基元反應(yīng)：①I2I＋I(xiàn)（快）②H2＋2I2HI（慢）其中慢反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟。（2）基元反應(yīng)過渡狀態(tài)理論基元反應(yīng)過渡狀態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到生成物的變化過程中要經(jīng)歷一個(gè)中間狀態(tài)，這個(gè)狀態(tài)稱為過渡態(tài)。AB＋C→[A…B…C]→A＋BC反應(yīng)物過渡態(tài)生成物過渡態(tài)是處在反應(yīng)過程中具有最高能量的一種分子構(gòu)型，過渡態(tài)能量與反應(yīng)物的平均能量的差值相當(dāng)于活化能[活化能(能壘)越高，此步基元反應(yīng)速率越慢]。例如，一溴甲烷與NaOH溶液反應(yīng)的過程可以表示為CH3Br＋OH－→[Br…CH3…OH]→Br－＋CH3OH（3）活化能（能壘）與反應(yīng)機(jī)理使用催化劑，可以改變活化能，改變反應(yīng)機(jī)理，在反應(yīng)機(jī)理中每一步反應(yīng)的活化能不同，且均比總反應(yīng)的活化能低，故一般使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，如圖所示：E1為總反應(yīng)的活化能，E2、E3為使用催化劑反應(yīng)機(jī)理中各步的活化能。2．速率方程一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。對(duì)于反應(yīng)：aA＋bB===gG＋hH則v＝kca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。如：①SO2Cl2SO2＋Cl2 v＝k1c(SO2Cl2)②2NO22NO＋O2 v＝k2c2(NO2)③2H2＋2NON2＋2H2O v＝k3c2(H2)·c2(NO)3．速率常數(shù)含義速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。4．速率常數(shù)的影響因素溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。5．速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系一定溫度下，可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝k正ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)，由于平衡時(shí)v正＝v逆，則k正ca(A)·cb(B)＝k逆·cg(G)·ch(H)，所以eq\f(k正,k逆)＝eq\f(cg（G）·ch（H）,ca（A）·cb（B）)＝K。知識(shí)點(diǎn)4速率－時(shí)間(v-t)圖像1.圖像類型由圖像變化分析外界條件對(duì)其影響，已知反應(yīng)為mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＝QkJ·mol－1。（1）“漸變”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′正突然減小，v′逆逐漸減??；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃度t1時(shí)v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度（2）“斷點(diǎn)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，升高溫度且Q＞0(吸熱反應(yīng))t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，升高溫度且Q＜0(放熱反應(yīng))t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，降低溫度且Q＜0(放熱反應(yīng))t1時(shí)v′逆、v′正均突然減小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，降低溫度且Q＞0(吸熱反應(yīng))（3）“平臺(tái)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變使用催化劑t1時(shí)其他條件不變?cè)龃蠓磻?yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)2.常見v-t圖像分析方法（1）看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì),看二者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。（2）對(duì)于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。（3）改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對(duì)大小時(shí),可以從平衡移動(dòng)方向討論,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,v(正)<v(逆)?？枷?考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例1（2024·廣西柳州·模擬預(yù)測(cè)）和聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其他條件相同時(shí)，投料比為，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①

；②

?；虻钠胶廪D(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．在上述條件下，反應(yīng)①②同時(shí)達(dá)到平衡B．，升溫更有利于反應(yīng)②C．加熱、加壓都有利于增大反應(yīng)①②的速率D．始終低于1.0，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)②【答案】B【解析】A．反應(yīng)①②同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)②會(huì)破壞反應(yīng)①的平衡，所以兩個(gè)反應(yīng)應(yīng)該同時(shí)達(dá)到平衡，故A正確；B．由圖可知，550～600℃條件下，甲烷的轉(zhuǎn)化率大于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，說明升溫更有利于反應(yīng)①，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度和增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率均增大，則加熱、加壓時(shí)，反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均會(huì)增大，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)①中氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終為1.0，則氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終低于1.0說明發(fā)生了反應(yīng)②，故D正確；故選B?！疽族e(cuò)警示】警惕外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的5大誤區(qū)（1）誤認(rèn)為隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小。其實(shí)不一定，因?yàn)榉磻?yīng)速率不僅受濃度影響，而且受溫度影響，一般會(huì)先增大后減小。（2）誤用某物質(zhì)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。速率大小比較時(shí)易忽視各物質(zhì)的反應(yīng)速率的單位是否一致，單位書寫是否正確。（3）誤認(rèn)為純固體和純液體不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)際上不能用純固體和純液體物質(zhì)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，但若將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積)則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快。（4）誤認(rèn)為只要增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。實(shí)際上反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進(jìn)行，若充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)，壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉容積可變的容器中進(jìn)行，充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強(qiáng)不變，容器體積增大，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小。（5）誤認(rèn)為溫度、壓強(qiáng)等條件的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響不一致。如認(rèn)為升溫既然使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，則對(duì)于放熱反應(yīng)，升溫時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，而正反應(yīng)速率減小。其實(shí)不然，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，只是吸熱反應(yīng)方向速率增大程度大；同理，降溫會(huì)使吸熱反應(yīng)方向速率減小程度大，而導(dǎo)致化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。【變式訓(xùn)練1】（2024·海南·三模）下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎 D．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包鐵粉【答案】B【解析】A．降低溫度，減緩食物變質(zhì)的速率，故A不選；B．向玻璃中加入是為了使玻璃呈現(xiàn)顏色，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B選；C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C不選；D．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包鐵粉，有吸收氧氣的作用，能減慢糕點(diǎn)變質(zhì)的速率，故D不選。答案選B?！咀兪接?xùn)練2】（2024·江蘇南京·模擬預(yù)測(cè)）乙醛與氫氰酸(HCN，弱酸)能發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-羥基丙腈，歷程如下：已知：向丙酮與HCN反應(yīng)體系中加入少量KOH溶液，反應(yīng)速率明顯加快。下列說法不正確的是A．因氧原子的電負(fù)性大于碳，醛基中帶部分正電荷的碳原子與CN-之間發(fā)生作用B．KOH溶液加入越多，反應(yīng)速率越快C．HCN易揮發(fā)且有劇毒，是該反應(yīng)不宜在酸性條件下進(jìn)行的原因之一D．與HCN加成的反應(yīng)速率：CH3COCH3<CH3CHO【答案】B【分析】乙醛與氫氰酸(HCN，弱酸)能發(fā)生加成反應(yīng)，氧原子的電負(fù)性較大，所以醛基中的碳原子帶部分正電荷，與CN-作用，產(chǎn)物結(jié)合氫離子，生成2-羥基丙腈，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．氧原子的電負(fù)性較大，電子對(duì)偏向O原子，則醛基中的碳原子帶部分正電荷，與CN-作用，故A正確；B．KOH溶液加入越多，消耗第二平衡的氫離子，無法生成2-羥基丙腈，故B錯(cuò)誤；C．HCN易揮發(fā)且有劇毒，所以該反應(yīng)不在酸性條件下進(jìn)行，故C正確；D．CH3COCH3結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電性減弱，不利于加成，CH3CHO比CH3COCH3更容易與發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；答案選B?？枷?考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系例2（2024·江西上饒·二模）已知阿侖尼烏斯公式是反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式，可寫作(k為反應(yīng)速率常數(shù)，為反應(yīng)活化能，R和C為大于0的常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑對(duì)某反應(yīng)的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能B．對(duì)該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是mC．不改變其他條件，升高溫度，會(huì)降低反應(yīng)的活化能D．可以根據(jù)該圖像判斷升高溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向【答案】A【解析】A．將坐標(biāo)(7.2，56.2)和(7.5，27.4)代入中，計(jì)算可知Ea=9.6×104J/mol，故A正確；B．對(duì)比圖中直線m和n的斜率絕對(duì)值的大小可知，使用催化劑n時(shí)對(duì)應(yīng)的Ea較小，則對(duì)該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是n，故B錯(cuò)誤；C．圖中m、n均為直線，斜率不發(fā)生變化，因此不改變其他條件，只升高溫度，反應(yīng)的活化能不變，故C錯(cuò)誤；D．阿侖尼烏斯公式表示反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，無法根據(jù)該圖像判斷升高溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向，故D錯(cuò)誤；故選A?！久麕煔w納】1．活化能（1）活化能與ΔH的關(guān)系：正、逆反應(yīng)活化能的差值就是反應(yīng)的焓變，可表示為ΔH＝E(正)－E(逆)。（2）活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系：活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越小。2．催化劑與活化能、ΔH的關(guān)系：催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的ΔH?！咀兪接?xùn)練1】（23-24高三上·北京·階段考試）研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。恒溫恒容時(shí)，c(NH3)隨時(shí)間的變化如下。

時(shí)間/min催化劑c(NH3)/(×10?3mol·L?1)020406080催化劑Ⅰ2.402.001.601.200.80催化劑Ⅱ2.401.600.800.400.40下列說法不正確的是A．使用催化劑Ⅰ，0~20min的平均反應(yīng)速率v(N2)=1.00×10?5mol·L?1·min?1B．使用催化劑Ⅰ，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)的倍C．相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的活化能降低更多，反應(yīng)更快D．相同條件下，使用催化劑Ⅱ不會(huì)使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)更大【答案】B【分析】經(jīng)過相同的時(shí)間，催化劑I催化下氨氣的濃度更大，催化效率更低?！窘馕觥緼．使用催化劑I，0~20min氨氣濃度變化值為0.4×10?3mol/L，v（NH3）=，故v（N2）=1×10-5mol/（L·min），故A正確；B．使用催化劑Ⅱ，達(dá)平衡時(shí)氨氣的濃度為0.4×10?3mol/L，催化劑不影響平衡，故使用催化劑I，達(dá)平衡時(shí)氨氣的濃度也是0.4×10?3mol/L，列三段式：，恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于氣體分子數(shù)之比，故達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)的，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)恒溫、恒容時(shí)，c（NH3）隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)分析，相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的活化能降低更多，反應(yīng)更快，故C正確；D．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D正確；故選B?！咀兪接?xùn)練2】（2024·遼寧·一模）利用計(jì)算機(jī)技術(shù)測(cè)得在甲、乙兩種催化劑作用下由正丁烷(g)制備1-丁烯(g)的反應(yīng)歷程如下，其中甲、乙催化劑表面的物種均用*號(hào)標(biāo)注，過渡態(tài)均用TS表示，下列說法中錯(cuò)誤的是A．選用催化劑甲時(shí)的最高能壘(活化能)為1.95eVB．選用催化劑乙時(shí)，相對(duì)能量從的過程為正丁烷的吸附過程C．為吸熱反應(yīng)D．若只從平均反應(yīng)速率快慢角度考慮，生產(chǎn)中適宜選用催化劑乙【答案】A【解析】A．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，由圖可知，選用催化劑甲時(shí)的最高能壘(活化能)為選用催化劑甲時(shí)的最高能壘(活化能)為1.29eV，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，選用催化劑乙時(shí)，相對(duì)能量從的過程為正丁烷的在催化劑表面的吸附過程，B項(xiàng)正確；C．生成物能量高于反應(yīng)物的能量，則為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，若只從平均反應(yīng)速率快慢角度考慮，生產(chǎn)中適宜選用催化劑乙，其反應(yīng)歷程中活化能較小，D項(xiàng)正確。故選A?？枷?考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例3（2024·北京·二模）選擇不同的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，所用試劑不合理的是a．(觀察氣泡產(chǎn)生的快慢)b．(觀察渾濁產(chǎn)生的快慢)反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積塊狀CaCO3、0.5mol/LHCl粉末狀CaCO3、0.5mol/LHClBaH+濃度塊狀CaCO3、0.5mol/LHCl塊狀CaCO3、3.0mol/LHClCbH+濃度0.1mol/LNa2S2O3、稀H2SO40.1mol/LNa2S2O3、濃H2SO4Db溫度0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、冷水0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、熱水【答案】C【分析】采用控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)外界條件，其它外界條件都相同，然后逐一進(jìn)行分析判斷?！窘馕觥緼．只有CaCO3的接觸面積不相同，其它外界條件相同，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是研究固體與鹽酸的接觸面積大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；B．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，只有HCl溶液中的c(H+)不相同，其它外界條件相同，是研究H+濃度大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；C．濃硫酸中H2SO4主要以電解質(zhì)分子存在，稀硫酸中則完全電離產(chǎn)生H+及，濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱量使溶液溫度升高，因此兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不僅溶液中c(H+)不同，而且溶液溫度也不相同，因此不是探究H+濃度大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C不正確；D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其它外界條件都相同，只有溶液溫度不相同，是探究反應(yīng)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！舅季S建?！靠刂谱兞糠ㄌ骄坑绊懛磻?yīng)速率的因素題目解題策略（1）確定變量：理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的所有因素。（2）定多變一：在探究時(shí)，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。（3）數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷?！咀兪接?xùn)練1】（2024·北京·一模）室溫下用質(zhì)量和表面積相同的鎂條各一片(已用砂紙打磨)，分別探究不同條件下與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(裝置圖如下)，實(shí)驗(yàn)2的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸餾水中，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂[]。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3鎂條表面有微小氣泡，且溶液較長時(shí)間無明顯變化鎂條表面有較多氣泡且產(chǎn)生氣泡速率逐漸加快，溶液中無明顯現(xiàn)象鎂條表面有大量氣泡，溶液逐漸變?yōu)闇啙酇．實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，可能與表面生成了難溶的有關(guān)B．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失C．實(shí)驗(yàn)3中破壞了在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積D．由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論【答案】D【解析】A．金屬鎂與水反應(yīng)生成，會(huì)覆蓋在鎂條的表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失，導(dǎo)致溫度升高，的溶解度增大，覆蓋在鎂條的表面的溶解，不再阻止反應(yīng)的進(jìn)行，B正確；C．由于可電離產(chǎn)生，從而破壞的生成，故實(shí)驗(yàn)3中破壞了在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積，C正確；D．由題干信息可知實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3所得到的產(chǎn)物不同，故變量不唯一，不能由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論，D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪接?xùn)練2】（2024·河北·一模）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與銨鹽溶液的反應(yīng)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④溶液種類10.50.10.480.480.480.48V(溶液)100100100100實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀幾乎看不到現(xiàn)象6h時(shí)43325534712根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是A．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為B．由實(shí)驗(yàn)①、③可得，溶液中越大，反應(yīng)速率越快C．由實(shí)驗(yàn)①、②可得，溶液中陰離子的種類對(duì)產(chǎn)生的速率有影響D．由實(shí)驗(yàn)①~④可得，溶液的越小，產(chǎn)生的速率越快【答案】C【解析】A．離子方程式電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①、③，Cl-濃度不同，無法得出越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)①、②，溶液中濃度相同，故陰離子種類對(duì)產(chǎn)生的速率有影響，C正確；D．實(shí)驗(yàn)②0.5溶液pH<實(shí)驗(yàn)③0.1溶液，但是產(chǎn)生氫氣的速率更慢，D錯(cuò)誤；故選C?？枷?考查速率常數(shù)及其應(yīng)用例4（2024·北京·三模）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的反應(yīng)速率分別滿足和，其中、分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測(cè)得的濃度隨時(shí)間的變化如下表。0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是A．0~2min內(nèi)，W的平均反應(yīng)速率為B．若增大容器容積，平衡時(shí)Z的產(chǎn)率增大C．若，平衡時(shí)D．若升高溫度，平衡時(shí)減小【答案】D【解析】A．由表知內(nèi)?c(W)=0.16-0.08=0.08mol/L，則v(W)<，故A錯(cuò)誤；B．過程①是完全反應(yīng)，過程②是可逆反應(yīng)，若增大容器容積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，X的濃度增大，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率減小，故B錯(cuò)誤；C．由速率之比等于系數(shù)比，平衡時(shí)2v逆(X)=v正(Z)，即，2=，若，平衡時(shí)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，?H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0，則，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)減小，故D正確；故選D?！舅季S建?！繉?duì)于反應(yīng)：aA＋bB===gG＋hH，則v＝kca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))?；磻?yīng)的a、b可直接寫出，非基元反應(yīng)的a、b必須通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，無法直接寫出?！咀兪接?xùn)練1】（2024·遼寧大連·模擬預(yù)測(cè)）已知，，，其中、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。時(shí)，，將一定量充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光率隨時(shí)間變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越低)，下列說法正確的是A．d點(diǎn) B．時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．時(shí)，，則 D．c、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量【答案】C【解析】A．由圖可知，d點(diǎn)后透光率減小，說明二氧化氮濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，由反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等可得：=，則，B錯(cuò)誤；C．T1時(shí)，由可得：平衡常數(shù)K＇=>，正反應(yīng)為放熱，則說明降低溫度平衡正向移動(dòng)，則，C正確；D．c點(diǎn)透光率迅速增大，然后又逐漸減小，則c點(diǎn)為增大體積，導(dǎo)致d點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的量增大，使得d點(diǎn)平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故c、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪接?xùn)練2】（2024·湖南·二模）室溫下，某溶液中初始時(shí)僅溶有等物質(zhì)的量的M和N，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②（產(chǎn)物均易溶）。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率（、為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中M和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中，體系中Y和Z的濃度之比逐漸減小B．0～30min內(nèi)，M的平均反應(yīng)速率約為C．若反應(yīng)能進(jìn)行完全，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5％的N轉(zhuǎn)化為YD．反應(yīng)的活化能：①②【答案】C【解析】A．由圖可知，M的起始濃度為，反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，、為速率常數(shù)，則同一反應(yīng)體系中反應(yīng)①、②的速率之比始終不變，所以Y、Z的濃度變化之比始終不變，A錯(cuò)誤；B．①②，則體系中始終有，由圖可知，30min時(shí)，M的平均反應(yīng)速率為，B錯(cuò)誤；C．30min時(shí)，，則，即反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比為，當(dāng)反應(yīng)能進(jìn)行到底時(shí)，，則，，反應(yīng)結(jié)束時(shí)N轉(zhuǎn)化為Y的特化率為，C正確；D．30min時(shí)，，即、，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能，D錯(cuò)誤；故選C?？枷?考查速率圖像分析例5（2024·廣東梅州·一模）對(duì)于同一體系內(nèi)存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：①，②；測(cè)得反應(yīng)速率與時(shí)間t關(guān)系如圖，依據(jù)圖像信息，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①的反應(yīng)限度大于反應(yīng)②B．加入催化劑定能有效降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率C．無催化劑時(shí)后反應(yīng)①達(dá)到平衡D．加入催化劑，可有效提高C的產(chǎn)率【答案】B【解析】A．反應(yīng)①和反應(yīng)②相互競(jìng)爭(zhēng)，未加入催化劑時(shí)，B的速率更大，濃度更大，說明反應(yīng)①的反應(yīng)限度大于反應(yīng)②，加入催化劑后雖然C速率更大，是因?yàn)榇呋瘎?dǎo)致的速率增大，不是濃度因素導(dǎo)致的速率更大，故A正確；B．加入催化劑C的速率明顯增大，B的速率略有減小，說明加入催化劑加快了生成C的反應(yīng)速率，不一定加快了生成B的反應(yīng)速率，選項(xiàng)沒有指明對(duì)于哪個(gè)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率不變時(shí)濃度不反應(yīng)到達(dá)平衡，無催化劑時(shí)t2后反應(yīng)①達(dá)到平衡，C正確；D．加入催化劑，C的速率明顯增大，能更快產(chǎn)生C，提高了C的產(chǎn)率，D正確；本題選B?！舅季S建?！浚?）看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。（2）看變化趨勢(shì)：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，△V吸熱＞△V放熱。（3）看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。（4）對(duì)于時(shí)間—速度圖象，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。比如增大反應(yīng)物濃度V正突變，V逆漸變；升高溫度，V吸熱大增，V放熱小增；使用催化劑，V正和V逆同等程度突變?！咀兪接?xùn)練1】（2024·北京順義·二模）某小組進(jìn)行“反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響”實(shí)驗(yàn)研究。分別取不同濃度的葡萄糖溶液和溶液于試管中，再依次向試管中滴加酸性溶液，通過色度計(jì)監(jiān)測(cè)溶液透光率隨時(shí)間的變化關(guān)系。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。已知：（1）溶液透光率與溶液中顯色微粒的濃度成反比。（2）酸性溶液與溶液反應(yīng)時(shí)，某種歷程可表示如圖。下列說法中不合理的是A．從圖1可知，該實(shí)驗(yàn)條件下，葡萄糖溶液濃度越大，反應(yīng)速率越大B．理論上，和的反應(yīng)中參與反應(yīng)的C．圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成有催化作用的物質(zhì)有關(guān)D．圖2中溶液濃度不同時(shí)，數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的原因是：隨濃度增大，反應(yīng)歷程中①、②、③、④速率均減小【答案】D【解析】A．由圖1，葡萄糖濃度越大，透光率上升越快，由已知（1），即高錳酸根濃度下降越快，故反應(yīng)速率越大，A正確；B．高錳酸鉀氧化草酸，生成二價(jià)錳離子和二氧化碳，錳化合價(jià)從+7變?yōu)?2，得5個(gè)電子，碳化合價(jià)+3變?yōu)?4,1個(gè)草酸分子失2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)中參與反應(yīng)的n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5，B正確；C．由歷程圖，Mn2+可以作為高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的催化劑，故圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成Mn2+有催化作用有關(guān)，C正確；D．隨H2C2O4濃度增大，草酸根濃度增大，反應(yīng)歷程①中，草酸根是反應(yīng)物，隨濃度增大，歷程①速率是增大的，故D錯(cuò)誤；本題選D?！咀兪接?xùn)練2】（23-24高三上·內(nèi)蒙古·階段考試）如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)

△H<0達(dá)平衡后，t1時(shí)改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是（

）A．t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．t1時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．t1時(shí)可能使用了催化劑D．t1時(shí)增大了A的濃度，同時(shí)減小了C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【解析】由圖象可知，改變條件瞬間，正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，平衡正向移動(dòng)，且再次平衡時(shí)，正反應(yīng)速率比改變條件前的反應(yīng)速率小，A.降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，圖中正反應(yīng)速率在t1時(shí)增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，t1時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增加，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理知，再次平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)比加壓前大，則再次平衡時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)大于加壓前的反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.t1時(shí)若使用催化劑，正反應(yīng)速率增加，但是平衡不移動(dòng)，速率應(yīng)保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.t1時(shí)增大了反應(yīng)物A的濃度，正反應(yīng)速率增加，同時(shí)減少了C的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，最終反應(yīng)物濃度減小，再次平衡時(shí)的正反應(yīng)速率應(yīng)小于之前平衡時(shí)的反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；答案