第02講 原電池、化學(xué)電源（講義）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第02講原電池、化學(xué)電源目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航 03考點(diǎn)突破·考法探究 考點(diǎn)一原電池的工作原理 知識(shí)點(diǎn)1原電池的概念及構(gòu)成條件 知識(shí)點(diǎn)2原電池的應(yīng)用 考向1原電池的工作原理 考向2原電池電極判斷及電極反應(yīng)的書寫 考向3“鹽橋”的作用與化學(xué)平衡的移動(dòng) 考點(diǎn)二化學(xué)電源 知識(shí)點(diǎn)1一次電池、二次電池電極反應(yīng)式的書寫 知識(shí)點(diǎn)2燃料電池 考向1一次電池 考向2二次電池 考向3燃料電池 04真題練習(xí)·命題洞見 04真題練習(xí)·命題洞見 考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析原電池原理綜合應(yīng)用2024·江蘇卷8題，3分；2024·北京卷3題，3分；2023廣東卷6題，2分；2023山東卷11題，4分；2022全國(guó)甲卷12題，6分；2022山東卷13題，4分；2021廣東卷9題，2分；2021山東卷10題，2分；電化學(xué)知識(shí)是中學(xué)化學(xué)中的重要基本概念，也是近年來(lái)高考化學(xué)的持續(xù)熱點(diǎn)，在復(fù)雜、陌生、新穎的研究對(duì)象和真實(shí)問題情境下，體現(xiàn)了對(duì)電化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)性、綜合性、創(chuàng)新性和應(yīng)用性的考查。近年高考中對(duì)電化學(xué)的考查出現(xiàn)了新的變化，以裝置圖為載體來(lái)考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，成為近年高考的新亮點(diǎn)，考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于兩個(gè)方面：一是理解與辨析能力，要求學(xué)生能夠從圖示電化學(xué)裝置中提取有效信息，判斷裝置種類、辨別電極名稱等；二是分析與推理能力，要求學(xué)生能夠根據(jù)圖示信息和電解池的工作原理，分析電極反應(yīng)的類型、電解質(zhì)的作用、離子的移動(dòng)方向以及定量分析轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等。新型二次電池2024·安徽卷11題，3分；2024·全國(guó)甲卷6題，3分；2024·河北卷13題，3分；2023遼寧卷11題，3分；2023全國(guó)甲卷10題，6分；2022遼寧卷14題，3分；2022福建卷9題，4分；2021河北卷9題，3分；2021遼寧卷10題，3分；2021浙江1月選考22題，2分；2021浙江6月選考22題，2分；2021湖南卷10題，3分；燃料電池2024·全國(guó)新課標(biāo)卷6題，3分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，正確判斷原電池的兩極，能書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2．了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；了解燃料電池的應(yīng)用。體會(huì)研制新型電池的重要性。3．能夠認(rèn)識(shí)和書寫新型化學(xué)電源的電極反應(yīng)式?？键c(diǎn)一原電池的工作原理知識(shí)點(diǎn)1原電池的概念及構(gòu)成條件1．定義：把__________轉(zhuǎn)化為__________的裝置。2．原電池的形成條件（1）能自發(fā)進(jìn)行的____________________。（2）兩個(gè)金屬活動(dòng)性不同的電極(燃料電池的兩個(gè)電極可以相同)。（3）形成__________，需滿足三個(gè)條件：a.存在電解質(zhì)；b.兩電極直接或間接接觸；c.兩電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中。3．工作原理(以鋅銅原電池為例)【名師提醒】1．根據(jù)內(nèi)電路中的離子流向判斷正、負(fù)極，在內(nèi)電路中，陽(yáng)離子由負(fù)極區(qū)流向正極區(qū)，陰離子由正極區(qū)流向負(fù)極區(qū)。2．鹽橋主要作用就是構(gòu)建閉合的內(nèi)電路，但不影響反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。鹽橋內(nèi)常為飽和氯化鉀、硝酸鉀等溶液。知識(shí)點(diǎn)2原電池的應(yīng)用1．設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源2．比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：原電池中，負(fù)極一般是活動(dòng)性__________的金屬，正極一般是活動(dòng)性較弱的金屬(或非金屬)。3．加快化學(xué)反應(yīng)速率：氧化還原反應(yīng)形成原電池時(shí)，反應(yīng)速率__________。4．用于金屬的防護(hù)：將需要保護(hù)的金屬制品作原電池的__________而受到保護(hù)?？枷?原電池的工作原理【例1】某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是 ()A．X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極B．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測(cè)得電流更大C．X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Cu極質(zhì)量減輕D．X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Zn極質(zhì)量減輕【名師點(diǎn)睛】1．判斷電極名稱的基本方法是看電極反應(yīng)物的反應(yīng)類型，若電極反應(yīng)物失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)則為負(fù)極，反之為正極。2．雙液銅、鋅原電池(帶鹽橋)與單液原電池相比，最大的優(yōu)點(diǎn)是Zn與氧化劑(Cu2＋)不直接接觸，僅有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，避免了能量損耗，故電流穩(wěn)定，放電時(shí)間長(zhǎng)。3．無(wú)論是原電池還是電解池，電子均不能通過電解質(zhì)溶液，即電子不下水，離子不上線?！咀兪接?xùn)練】（2024·四川省大數(shù)據(jù)精準(zhǔn)教學(xué)聯(lián)盟高三第二次統(tǒng)一監(jiān)測(cè)）通過測(cè)定下圖電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)(V)，可計(jì)算電池總反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：，該電池z=1；鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊脂，離子可在其中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-B．反應(yīng)后，右側(cè)燒杯中c(AgNO3)增大C．每轉(zhuǎn)移1mole-，兩個(gè)電極的質(zhì)量共減少143.5gD．若，Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)的平衡常數(shù)為考向2原電池電極判斷及電極反應(yīng)的書寫【例2】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑【思維建?！?．原電池電極判斷說明：原電池的正極和負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定作負(fù)極的固定思維。2．電極反應(yīng)的書寫（1）一般電極反應(yīng)的書寫（2）復(fù)雜電極反應(yīng)的書寫。復(fù)雜電極反應(yīng)等于總反應(yīng)減去較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)?？枷?“鹽橋”的作用與化學(xué)平衡的移動(dòng)【例3】(2024·浙江省寧波市高三下學(xué)期二模)利用下圖電池裝置可驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵元素的相關(guān)性質(zhì)。已知：電池裝置中，鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(如下表)應(yīng)盡可能地相近；兩燒杯中溶液體積相等。離子Li+Na+Ca2+K+HCO3-NO3-Cl-SO42-4.075.196.597.624.617.407.918.27下列說法正確的是()A．根據(jù)上表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇KNO3作為電解質(zhì)B．石墨電極上對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)右池中c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2時(shí)，左池中c(Fe2+)=0.15mol·L－1D．鹽橋中的陰離子進(jìn)入石墨電極一側(cè)溶液中【思維建?！?．把氧化劑、還原劑均為溶液狀態(tài)的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，必須使用鹽橋才能實(shí)現(xiàn)氧化劑與還原劑的分離，否則不會(huì)有明顯的電流出現(xiàn)。2．電子流向的分析方法：①改變條件，平衡移動(dòng)；②平衡移動(dòng)，電子轉(zhuǎn)移；③電子轉(zhuǎn)移，判斷區(qū)域；④根據(jù)區(qū)域，判斷流向；⑤根據(jù)流向，判斷電極?！咀兪接?xùn)練】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極考點(diǎn)二化學(xué)電源知識(shí)點(diǎn)1一次電池、二次電池電極反應(yīng)式的書寫1．新型一次電池Mg－H2O2電池總反應(yīng)：H2O2＋2H＋＋Mg=Mg2＋＋2H2O正極______________________________負(fù)極Mg－2e－=Mg2＋Mg－AgCl電池總反應(yīng)：Mg＋2AgCl=2Ag＋MgCl2正極______________________________負(fù)極Mg－2e－=Mg2＋鈉硫電池總反應(yīng)：2Na＋xS=Na2Sx正極______________________________負(fù)極2Na－2e－=2Na＋鋰－銅電池總反應(yīng)：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－正極______________________________負(fù)極2Li－2e－=2Li＋鋰釩氧化物電池總反應(yīng)：xLi＋LiV3O8=Li1＋xV3O8正極______________________________負(fù)極xLi－xe－=xLi＋2．新型充電(可逆)電池鋅銀電池總反應(yīng)：Ag2O＋Zn＋H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2Ag＋Zn(OH)2正極：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－負(fù)極：______________________________陽(yáng)極：______________________________陰極：Zn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－鎳電池鎳鐵電池總反應(yīng)：NiO2＋Fe＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Fe(OH)2＋Ni(OH)2正極：NiO2＋2e－＋2H2O=Ni(OH)2＋2OH－負(fù)極：______________________________陽(yáng)極：______________________________陰極：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－鎳鎘電池總反應(yīng)：Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2說明：參考鎳鐵電池自行書寫。高鐵電池總反應(yīng)：3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH正極：2FeOeq\o\al(2－,4)＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－負(fù)極：______________________________陽(yáng)極：______________________________陰極：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－鋰離子電池總反應(yīng)：Li1－xCoO2＋LixC6eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))LiCoO2＋C6(x<1)正極：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋=LiCoO2負(fù)極：______________________________陽(yáng)極：______________________________陰極：xLi＋＋xe－＋C6=LixC6鈉電池鈉硫蓄電池總反應(yīng)：2Na2S2＋NaBr3eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Na2S4＋3NaBr正極：NaBr3＋2e－＋2Na＋=3NaBr負(fù)極：______________________________陽(yáng)極：______________________________陰極：Na2S4＋2Na＋＋2e－=2Na2S2鈉離子電池總反應(yīng)：Na1－mCoO2＋NamCneq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))NaCoO2＋Cn正極：Na1－mCoO2＋me－＋mNa＋=NaCoO2負(fù)極：______________________________陽(yáng)極：______________________________陰極：mNa＋＋Cn＋me－=NamCn全釩液流電池總反應(yīng)：VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋V2＋eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))V3＋＋VO2＋＋H2O正極：VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O負(fù)極：______________________________陽(yáng)極：______________________________陰極：V3＋＋e－=V2＋【方法技巧】化學(xué)電源電極反應(yīng)的書寫、、書寫電極反應(yīng)時(shí)，首先要根據(jù)原電池的工作原理準(zhǔn)確判斷正、負(fù)極，然后結(jié)合電解質(zhì)溶液的環(huán)境確定電極產(chǎn)物，最后再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出反應(yīng)式。(1)拆分法。①寫出原電池的總反應(yīng)；②把總反應(yīng)按氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)，注明正、負(fù)極，并依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及得失電子守恒配平兩個(gè)半反應(yīng)。(2)加減法。①寫出總反應(yīng)；②寫出其中容易寫出的一個(gè)半反應(yīng)(正極或負(fù)極)；③利用總反應(yīng)與寫出的一極反應(yīng)相減，即得另一個(gè)電極的反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2燃料電池燃料電池(以CH3OH燃料電池為例，體會(huì)不同介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響)質(zhì)子交換膜(酸性)H＋總反應(yīng)：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O正極____________________負(fù)極CH3OH－6e－＋H2O=CO2↑＋6H＋堿性燃料電池OH－總反應(yīng)：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋6H2O正極____________________負(fù)極CH3OH－6e－＋8OH－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O固態(tài)氧化物燃料電池O2－總反應(yīng)：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O正極____________________負(fù)極CH3OH－6e－＋3O2－=CO2↑＋2H2O【名師點(diǎn)晴】1．燃料電池的電極不參與反應(yīng)，有很強(qiáng)的催化活性，起導(dǎo)電作用。2．書寫燃料電池的電極反應(yīng)時(shí)，要注意溶液的酸堿性，溶液的酸堿性對(duì)電極反應(yīng)和總反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生影響。考向1一次電池【例1】(2024·江蘇卷，8)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時(shí)，OH-通過隔膜向正極移動(dòng)C．環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D．反應(yīng)中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10-23【變式訓(xùn)練】(2024·北京市西城區(qū)高三一模)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)H2制備和海水淡化的新型電池，裝置示意圖如圖。下列說法不正確的是()A．電極a是正極B．電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC．每生成1molN2，有2molNaCl發(fā)生遷移D．離子交換膜c、d分別是陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜考向2二次電池【例2】(2024·安徽卷，11)我國(guó)學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP(局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵B．電池總反應(yīng)為：I3-+ZnZn2++3I-C．充電時(shí)，陰極被還原的Zn2+主要來(lái)自Zn-TCPPD放電時(shí)，消耗0.65gZn，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子【思維建?！克季S模型解題模型例：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4【變式訓(xùn)練】(2024·安徽省馬鞍山市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的使用壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。圖1為某磷酸鐵鋰電池的切面，圖2為L(zhǎng)iFePO4晶胞充放電時(shí)Li+脫出和嵌入的示意圖。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：LixC6-xe-=xLi++6CB．(a)過程中1mol晶胞轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．(b)代表放電過程，Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極D．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+考向3燃料電池【例3】(2024·全國(guó)新課標(biāo)卷，6)一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測(cè)到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計(jì))電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．電池總反應(yīng)為2C6H12O6+O2=2C6H12O7B．b電極上CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D．兩電極間血液中的Na＋在電場(chǎng)驅(qū)動(dòng)下的遷移方向?yàn)閎→a【方法技巧】(1)注意介質(zhì)是電解質(zhì)溶液還是熔融鹽或氧化物。(2)通入負(fù)極的物質(zhì)為燃料，通入正極的物質(zhì)為氧氣(或其他氧化劑)。(3)通過介質(zhì)中離子的移動(dòng)方向，可判斷電池的正負(fù)極，同時(shí)考慮該離子參與靠近一極的電極反應(yīng)。(4)零價(jià)法秒殺負(fù)極反應(yīng)的書寫。若負(fù)極有機(jī)物燃料為CxHyOz，產(chǎn)物中C元素為+4價(jià)的CO32-或HCO3-【變式訓(xùn)練】(2024·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)一種三室微生物燃料電池的工作原理如圖所示，該電池能同時(shí)去除有機(jī)物、脫氮形成無(wú)害氣體和水。下列說法不正確的是()A．X、Y交換膜均為質(zhì)子交換膜B．電極室C中溶液經(jīng)滅菌后通入電極室AC．b電極反應(yīng)式：D．電極室C中僅發(fā)生還原反應(yīng)1．(2024·北京卷，3，3分)酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說法正確的是()A．石墨作電池的負(fù)極材料 B．電池工作時(shí)，NH4+向負(fù)極方向移動(dòng)C．MnO2發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2＋2．(2024·全國(guó)甲卷，6，3分)科學(xué)家使用δ-MnO2研制了一種MnO2-Zn可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時(shí)間后，MnO2電極上檢測(cè)到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列敘述正確的是()A．充電時(shí)，Zn2+向陽(yáng)極方向遷移B．充電時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Zn+2MnO2=ZnMn2O4C．放電時(shí)，正極反應(yīng)有MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-D．放電時(shí)，Zn電極質(zhì)量減少0.65g，MnO2電極生成了0.020molMnOOH3．(2024·河北卷，13，3分)我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電Mg-CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲CO2，使放電時(shí)CO2還原產(chǎn)物為MgC2O4。該設(shè)計(jì)克服了MgCO3導(dǎo)電性差和釋放CO2能力差的障礙，同時(shí)改善了Mg2+的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，電池總反應(yīng)為Mg+2CO2=MgC2O4B．充電時(shí)，多孔碳納米管電極與電源正極連接C．充電時(shí)，電子由Mg電極流向陽(yáng)極，Mg2+向陰極遷移D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上可轉(zhuǎn)化1molCO24．(2023?廣東卷，6)負(fù)載有和的活性炭，可選擇性去除實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是()A．Ag作原電池正極B．電子由Ag經(jīng)活性炭流向PtC．Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2，最多去除1molCl-5．(2023?遼寧省選擇性考試，11)某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是()A．放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B．儲(chǔ)能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時(shí)右側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D．充電總反應(yīng)：Pb+SO42-+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+6．(2023?全國(guó)乙卷，12)室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx下列敘述錯(cuò)誤的是()A．充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移B．放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bC．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na++S8+2e-→Na2SxD．炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能7．(2022?全國(guó)甲卷，10)一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO42-通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2