高中化學(xué) 第2課時 鐵的重要化合物

第2課時鐵的重要化合物

圜回(U思

課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)

1.變化觀念：認(rèn)識鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。

1.通過實驗探究了解鐵鹽和亞鐵鹽

2.科學(xué)探究：通過氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制取實驗，

的性質(zhì)，了解氫氧化鐵和氫氧化亞

探究其性質(zhì)；通過實驗探究鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗，從而

鐵的制取及其性質(zhì)，了解這些物質(zhì)

探究鐵的重要化合物的相互轉(zhuǎn)化。

在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。

3.證據(jù)推理：具有證據(jù)意識，能基于證據(jù)對鐵的重要

2.了解鐵的氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)

化合物的性質(zhì)、物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假

用。

設(shè)，通過分析推理加以證實或證偽。

知識點1鐵的氧化物和氫氧化物

新知回扣教材，穩(wěn)固根基

一、鐵的氧化物

1.物理性質(zhì)

氧化物FeOFe2O3Fe304

顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

鐵的價態(tài)+2+3+2、+3

溶解性都不溶于水

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)穩(wěn)定性：FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成性

(2)與酸反應(yīng)：FeO和FezOs屬于堿性氧化物,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為地土他

=Fe2++HQ,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

(3)四氧化三鐵(FesO。的化學(xué)式可寫成FeO?Fe203,其溶于鹽酸的離子方程式為Fe3(h+8H

+=2Fe3++Fe2++4H2。

3.用途

FezOs常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，赤鐵礦的主要成分是FezOs,是煉鐵原

料，也可作外墻涂料。

■歸納總結(jié)

(l)FeO、FezOs屬于堿性氧化物，F(xiàn)esOa不屬于堿性氧化物。

(2)Fe3CU與鹽酸反應(yīng)可分別看作FezCh、FeO與鹽酸反應(yīng)，然后把兩個反應(yīng)式相加。

(3)FeO、Fes。,遇氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+2價的鐵均被氧化成+3價。

二、鐵的氫氧化物

1.物理性質(zhì)

Fe(OH)2Fe(OH)3

色、態(tài)白色固體紅褐色固體

溶解性難溶于水

2.制備實驗

Fe(OH)2Fe(OH)3

NaOHJNaOHJ

溶液7溶液7

操作I

FeSOEEFeCl三

溶液4宓溶液37m

產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)?/p>

現(xiàn)象生成紅褐色沉淀

灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀

2+

Fe+20H-=Fe(0H)21；

離子方程式4Fe(0嘰+02+Fe3++30H-=Fe(OH)3I

2H20=4Fe(OH)3

Fe(OH)3與Fe(OH)2分別可用相應(yīng)的可溶性鹽與可溶性堿反應(yīng)

實驗結(jié)論

制得

3.化學(xué)性質(zhì)

Fe(OH)2Fe(OH)3

不穩(wěn)定，易被B氧化，受熱易分不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程

穩(wěn)定性

解，但產(chǎn)物復(fù)雜式為2Fe(OH)s-^FezOs+SHzO

與鹽酸反

+2++3+

應(yīng)的離子Fe(0H)2+2H=Fe+2H20Fe(OH)3+3H=Fe+3H20

方程式

艇郛拓展深化，重難辨析

制備Fe(OH)?的注意事項

(l)Fe"必須是新配制的，并加入Fe粉，以防Fe'+被氧化成Fe時；

(2)除去溶液中溶解的02,其方法是加熱煮沸NaOH溶液；

(3)為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣，滴管末端要插入試管內(nèi)的液面以下，再擠出NaOH

溶液;

(4)必要時可在液面上加植物油或苯進行液封。

活學(xué)回用熱身小試，學(xué)隊致用

1.下列說法不正確的是()

A.鐵的氧化物均為黑色固體，均難溶于水

B.Fe(0H)2在空氣中易變質(zhì)，生成紅褐色的Fe(OH)3

C.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fes。,

D.氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀

解析：選A。FeO是一種黑色粉末，F(xiàn)eQ是一種紅棕色粉末,FesO,是一種具有磁性的黑色

晶體。

2.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()

NaOH

溶液

NaOH

,溶液

s”苯

：<->LFeSO4:：§_FeSO4

尊溶液溶液

①②③

A.①②B.①③

C.D.①②③

解析：選B。因為Fe(0H)2在空氣中易被氧化成Fe(0H)3,故要長時間觀察到Fe(OH)2白色

沉淀，就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的W將裝置中的空

氣排盡，并使生成的Fe(OH)?處在氫氣的保護中，③中液面上加苯阻止了生成的Fe(OH)?與空

氣接觸；②由于能接觸空氣中的Oz,故不能較長時間觀察到白色沉淀。

3.在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)?沉淀。

(1)在試管I中加入的試劑是

(2)在試管II中加入的試劑是.

(3)為了制得白色Fe(OH)?沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子，后

續(xù)的實驗步驟是

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是

解析：該制備方法的原理是利用稀硫酸和鐵屑產(chǎn)生氫氣，先趕盡裝置中的空氣。確定空

氣趕盡后，再夾緊止水夾，通過壓產(chǎn)生的壓強將試管I中產(chǎn)生的FeSOi溶液壓入試管H的NaOH

溶液中，從而使產(chǎn)生的白色Fe(OH)?沉淀在正的還原性氣氛中得以較長時間保持。

答案：(1)稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液

(3)檢驗試管II出口處排出氫氣的純度，當(dāng)排出的也純凈時，再夾緊止水夾

(4)試管I中反應(yīng)生成的壓充滿了試管I和II,且外界空氣不容易進入

知識點2鐵鹽和亞鐵鹽

新知回扣教材，穩(wěn)固根基

1.常見的鐵鹽有Fez(SO。3、FeCL等,常見的亞鐵鹽有FeSO&、FeCL等。

2.Fe"、Fe"的檢驗方法

(1)觀察法：淺綠色溶液中含有Q；棕黃色溶液中含有Fe"。

(2)加堿法：若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為Q；若直接產(chǎn)生

紅褐色沉淀的為Q。

(3)加KSCN溶液法：無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水變紅色的為Fe明若溶液直接變紅色的

為Fe"。

3.Fe?+與Fe"的轉(zhuǎn)化

(1)在盛有氯化鐵溶液的試管中加適量鐵粉振蕩后，溶液變成淺綠色；再加KSCN溶液,

溶液不變色;取上層清液再加入氯水后，溶液變成紅色。

(2)上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Fe"+Fe=3Fe2+、2Fe2++C12=2Fe"+2C「。

⑶結(jié)論：Fe?+和Fe計在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

鐵、銅等弱還原劑

氯氣等強氧化劑

重難撥拓展深化，重難辨析

1.鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化一一“鐵三角”

鐵元素有三種常見價態(tài)：0價、+2價和+3價，這三種價態(tài)的鐵在一定條件下可相互轉(zhuǎn)

化，我們稱之為“鐵三角”。

Fe

Fe“一弱還原劑—

Fe3+

強氧化劑

(l)Fe只有還原性，可以被氧化成Fe?+或Fe"

①Fe與s、Fe~、Cu弋樂等弱氧化劑反應(yīng)

+2+

Fe+2H=Fe+H2t（非氧化性酸）；

Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

3+2+

Fe+2Fe=3Feo

②Fe—>Fe3（）4

占燃

3Fe+202^^Fe304；

3Fe+4H20（g）回溫~Fes04+4H2。

一3e-,

③Fe與CL、足量HNO3、KMnO,（展）等強氧化劑皮應(yīng)「e"

2Fe+3Xz^^2FeX3(X代表F、Cl、Br)。

(2)Fe?+既具有還原性又具有氧化性，可以被氧化為F5+,也可以被還原為Fe

強氧化劑廠3+

如與、口此必與、HNC)3、>Fe

KMnO(H+)^HSO等

Fe2+424

強還原劑

----------^Fe

如C、CO、Al、Zn等

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

Zn+Fe2+^Zn2++Fe；

FeO+CO^^Fe+CO2?

(3)Fe"具有較強氧化性，可被還原為Fe'+或Fe

弱還原劑

---------------------；——

a如Fe、Cu、I-、s2-等

Fe—

強還原劑

-----------------

如C、CO、A1等

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(利用覆銅板制作印刷電路板)；

Fe2O3+3C0=^^2Fe+3C02；

Fe203+2A1^^2Fe+Al203o

3+2+

◎特別提醒金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。例如：Fe-FeO

2.Fe"、Fe”的檢驗

檢驗方法Fe2+Fe3+

觀察法淺綠色棕黃色

①現(xiàn)象：白色沉淀巡疊灰綠

色遢絲紅褐色沉淀

加堿法①現(xiàn)象：紅褐色沉淀

2+

(NaOH②反應(yīng)：Fe+2OH-②反應(yīng)：Fe：!++3OH-=

溶液)=Fe(OH)21(白色)；Fe(OH)3!(紅褐色)

4Fe(OH)2+O2+

2H20=4Fe(OH)3(紅褐色)

①現(xiàn)象：加入KSCN溶液無明

顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變

①現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶

加鹽法成紅色

液變?yōu)榧t色

2+3+

(KSCN②反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe

②反應(yīng)：Fe：i++3SCN-=

溶液)+2C1；

Fe(SCN)3(紅色)

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅

色)

◎特別提醒檢驗Fe'+的注意事項

(1)只含F(xiàn)e-的溶液

檢驗Fe"加入試劑的順序：待測液感型置液不變色如燃對，a紅色(含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e：")。

①加KSCN溶液前，防止加入氧化性物質(zhì)［如H2O2、NO「(H+)等］,使Fe?+被氧化。

②氧化劑不能選用酸性KMrA溶液。原因：酸性KMnO4溶液本身顯紫紅色，對Fe(SCN)3的

紅色有干擾；酸性KMnO”溶液能氧化KSCN,溶液不變紅色，不能證明不含F(xiàn)e?+。

(2)同時含有Fe'+和Fe"的溶液

FI+對檢驗Fe時無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗Fe"；Fe"對檢驗Fe?+有干擾，不能采

用加KSCN溶液檢驗Fe2+,通常向溶液中滴加適量酸性KMnCh溶液，溶液紫紅色褪去說明含有

2+

ipCeo

活學(xué)回用熱身小試，學(xué)隊致用

1.向某溶液中加入含F(xiàn)e?+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴加幾滴新制的氯水后，溶液變

成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是()

A.該溶液中一定含有SC『

3+

B.氧化性：Fe>C12

C.Fe?+與SC『不能形成紅色物質(zhì)

D.Fe?+被氯水氧化成Fe"

3+

解析：選B。CL將Fe"氧化成Fe'+,說明氧化性：Cl2>Fe,選項B不正確。

2.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，下列敘述中正確的是()

④⑤⑧

紅褐色固體

A.A為Fe,B為FeO

B.C-D溶液的顏色變化：淺綠色一棕黃色

C.④的離子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+

D.⑤的離子方程式：4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

解析：選B。由“紅褐色固體”可知F是Fe(0H)3,從而得出A為Fe,“黑色晶體B”為

Fe3O4,繼而推出C為FeCk,D為FeCh,E為Fe(OH)z。⑤的離子方程式可為Fe+2Fe?=3Fe2

+,④的離子方程式可為2Fe2++CL=2Fe3++2C「。

3.某同學(xué)為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeSOj是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知

SCN，F(xiàn)e?+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO』溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計了如下

實驗；

①將藥片除去糖衣研細后溶解、過濾。

②取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支試管中加入

KSCN溶液。

請完成下列問題：

(1)若滴入酸性KMnO,溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是。

(2)若滴入酸性KMrA溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是。

(3)若滴入酸性KMrA溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是。

(4)(填“能”或“不能”)將酸性KMnCh溶液和KSCN溶液滴入同一支試管中進行

驗證，原因是________________________________________________________________

解析：加入酸性KMnO.溶液褪色說明含有Fe2+,而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3+,

所以前三問的答案很容易得出。第(4)問中的原因可歸納為兩條，一是酸性KMnO,溶液呈紫紅

色，影響Fe"的檢驗；二是KSCN具有還原性，可以被酸性KMiA溶液氧化，影響Fe?+的檢驗。

答案：(1)補鐵藥沒有變質(zhì)

(2)補鐵藥完全變質(zhì)

(3)補鐵藥部分變質(zhì)

(4)不能酸性KMnOa溶液呈紫紅色，影響Fe3+的檢驗；KSCN具有還原性，影響Fe?+的檢

課堂小結(jié)

Fe(OH)z

O2+H2O

Fe(OH)3

合格考訓(xùn)練

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)。

(DFesO,可由單質(zhì)直接化合得到。()

(2)FeCL、FeCL、Fe(OH)3都可通過化合反應(yīng)生成。()

(3)Fe3\Cu2\廣、Fe?+四種離子中氧化能力最強的是Fe'+。()

(4)在配制FeSO&溶液時，為防止FeSO”被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉。()

2+

(5)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中一定含有FeO()

答案：⑴J(2)V(3)V(4)V(5)X

2.下列說法正確的是()

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3(h

B.FezOs為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3

C.鐵銹的主要成分是FezOs

D.FesOa中鐵元素有+2價和+3價，故FesOa是混合物

解析：選C。赤鐵礦、鐵銹的主要成分均是FezOs,A錯誤，C正確；FezOs為堿性氧化物，

但不與水反應(yīng)，B錯誤；FesO,為化合物，不是混合物，D錯誤。

3.在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中不正確

的是()

A.生成物為氫氧化鐵

B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.氫氧化亞鐵做氧化劑

解析：選D。氫氧化亞鐵易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧

化還原反應(yīng)，氫氧化亞鐵是還原劑，氧氣是氧化劑。

4.下列反應(yīng)中F1+表現(xiàn)氧化性的是()

①FeCk溶液能使淀粉一KI試紙變藍

②FeCL溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

③FeCL溶液中加入AgNOs溶液產(chǎn)生白色沉淀

④FeCk溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生沉淀

A.①②B.②④

C.①④D.②③

3+2+3+

解析：選C。?2Fe+2r=2Fe+I2,Fe"化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故正確；@Fe

+30T=Fe(0H)3l,Fe"化合價不變，沒有表現(xiàn)氧化性，故錯誤；③Ag++C「=AgClI,Fe，

+化合價不變，沒有表現(xiàn)氧化性，故錯誤；④2F/++H2s=2Fe?++2H++S!,Fe"化合價降低，

表現(xiàn)氧化性，故正確。

5.電子工業(yè)常用30%的FeCL溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)檢驗溶液中Fe'+存在的試劑是,證明Fe時存在的現(xiàn)象是。

(2)寫出FeCL溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCh溶液，準(zhǔn)備采用下列

步驟:

合并

「濾液②通入⑥

FeCl3

加過量①溶液

廢液

過濾廣濾液⑤一1

一濾渣③加過量④

過濾

一金屬銅

A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:

?;②;③;

④;⑤;⑥_____________________________________________

B.請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

解析：(3)從腐蝕銅的廢液中回收銅，并重新獲得FeCL溶液，流程如下。

i-*FeCl-----------------------------

2通入Cl?FeCL

加過量Fe

Fe3\Fe2\Cu2+溶液

過濾八加過量鹽酸廠FeCb

」Cu、Fe------

過濾Jeu

答案：(l)KSCN溶液溶液變成紅色

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC12

(3)A.①Fe②FeCL③Fe和Cu@HC1⑤FeCL

?Cl2

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2CuC12+Fe=FeCl2+CuFe+2HCl=FeCk+H2t2FeCl2+

C12^2FeC13

等級性測試

1.下列離子方程式正確的是()

A.鐵跟FeCA溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe"+3Hz

2+3+

C.FeCk溶液跟CL反應(yīng)：Fe+Cl2=Fe+2Cr

+3+

D.Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

解析：選D。A中電荷不守恒，應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe?+；B中違背反應(yīng)事實，應(yīng)為Fe+2H

+2+：!:3

^Fe+H2；C中電荷不守恒，應(yīng)為2Fe++C12^2Fe++2Cl—。

2.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是()

A.FeCLB.FeS

C.Fe3()4D.FeCL

解析：選A。Fe和CL反應(yīng)生成FeCL。

3.鐵屑溶于過量的稀H2SO4,過濾后向濾液中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅

褐色沉淀生成。過濾、加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘

渣分別是()

A.Fe(OH)3；Fe203

B.Fe(OH)2;FeO

C.Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe304

D.Fe2Os；Fe(OH)3

解析:選A°FeS04可被HNO3氧化,加入氨水后發(fā)生反應(yīng)Fe"+3NH3-H2O=Fe(0H)33+3NH、

紅褐色沉淀為Fe(OH)3,加熱Fe(0H)3,使其分解得到紅棕色固體為FezOs。

4.某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：

L回(白色沉淀)

川適量酸化的AgNOa溶液一

r-iKSCN~、

Hcl-二f同(紅色溶液)

已知硝酸能將Fe?+氧化為Fe",現(xiàn)對A、B、C、D做出的如下推斷中，不正確的是()

A.鹽A一定是FeCA

B.白色沉淀B是AgCl

C.濾液C中一定含F(xiàn)e'+

D.無法確定A中是否含有Fe'+

解析：選A。生成白色沉淀證明A中含CrB為AgCl,A與酸化的AgNOs溶液反應(yīng)生成C,

C遇KSCN生成D紅色溶液，C中一定含F(xiàn)e"。A中也可能含F(xiàn)e",因為A中加入了酸化的硝酸

銀溶液，相當(dāng)于加入了硝酸，硝酸可以把Fe/氧化成Fe"。

5.制印刷電路時常用氯化鐵溶液做腐蝕液，有關(guān)反應(yīng)為2FeCL+Cu=2FeC12+CuC12。向

盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的是（）

A.有銅粉無鐵粉

B.有鐵粉無銅粉

C.鐵粉、銅粉都有

D.鐵粉、銅粉都無

解析：選B。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，由于鐵粉的還原性較強，

故鐵粉首先與氯化鐵溶液反應(yīng)，2FeCh+Fe=3FeC12,當(dāng)鐵粉完全反應(yīng)后，若氯化鐵還有剩余,

銅粉才與氯化鐵溶液反應(yīng)，2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl20若鐵粉較少，銅粉較多，會出現(xiàn)A

中情況；由前面的分析可知，B中情況不會出現(xiàn)；若鐵粉較多，會出現(xiàn)C中情況；若鐵粉和銅

粉都較少，會出現(xiàn)D中情況。

6.下列離子的檢驗方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e?4

B.用鹽酸酸化的KMnO＜溶液檢驗Fez（SOJ3溶液中是否含有FeS04

C.向某溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有F1+

D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶

液中只含有Fe/,不含有Mg-

解析：選C。A項中只能說明含有Fe'+,不能說明不含F(xiàn)e?+,檢驗方法不合理；B項中不

能用鹽酸酸化KMnO,溶液，檢驗方法不合理；D項中氧化后生成的紅褐色沉淀Fe（OH）3可能掩

蓋了白色沉淀Mg（0H）2,檢驗方法不合理。

7.下列有關(guān)除雜的操作中不正確的是（）

A.FeSO4溶液中含少量CuSO&雜質(zhì)：加入過量的Fe粉，過濾

B.碳酸鈉粉末中含有少量碳酸氫鈉粉末：加熱

C.除去FeCL溶液中少量的FeCU加入新制氯水

D.CO?中混有HC1氣體：通入飽和的碳酸鈉溶液

解析：選D。加入過量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuS04=FeS04+Cu,能夠除去雜質(zhì)，A正確；

NaHCOs受熱易分解：2NaHCO3^^Na2CO3+C02+H20,B正確；新制氯水與FeCL反應(yīng)：2FeCl2+

Cl2=2FeCl3,從而把FeCL轉(zhuǎn)化為FeCL而除去，C正確；CO?中混有HC1氣體，通入飽和的碳

酸鈉溶液，除去HC1的同時，也能吸收CO2Na2C03+C02+H2O=2NaHCO3,D錯誤。

8.有Fe和FezOs的混合物27.2g,溶于100mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況下）上，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色?；旌衔镏袉钨|(zhì)Fe的質(zhì)量為（）

A.5.6gB.8.4g

C.11.2gD.16.8g

解析：選c。Fe和FezOs的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)后的溶

液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且無固體剩余，則最終溶液中的溶質(zhì)為FeSO〈，反應(yīng)生成壓的

224I

物質(zhì)的量為-----尸T=0.1mol,則：

22.4L?mol

Fe+H2S04=FeS04+H2f

0.1mol0.1mol0.1mol

設(shè)原混合物中Fe2()3的物質(zhì)的量為xmol,則：

Fe+Fe203+3H2S04=3FeS04+3H20

xmolxmol3xmol

由題意可知，(x+0.1)molX56g?mol-'+xmolX160g?molT=27.2g,解得x=0.1,

混合物中小(Fe2()3)=0.1molX160g,mol-1=16g,勿(Fe)=27.2g—16g=ll.2go

9.某學(xué)生小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)

實驗流程回答相關(guān)問題。

(1)請寫出FezOs與①反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

(2)物質(zhì)②為-

(3)請寫出FeCA與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________________O

⑷向FeCk溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為

此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達)

(5)將FeCL飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為,它

與FeCL溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是。

解析：(l)Fe2O3為堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成FeCh和星0。

(2)FeCL溶液能與堿反應(yīng)生成Fe(OH)3,物質(zhì)②可以是NaOH、g3?出0等。

(3)Fe'+具有氧化性，能氧化Fe：Fe+2FeCl3=3FeCl2o

(4)Fe(OH)z是白色沉淀，能迅速被氧氣氧化，會看到沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變

為紅褐色，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3o

(5)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，得到的是Fe(0H)3膠體。

答案：(l)Fe203+6H+=2Fe3++3H2

(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)

(3)Fe+2FeCl3=3FeCl2

(4)生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

(5)Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子直徑大小不同

10.(2019?教材改編題)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你

協(xié)助他們完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。

(2)實驗試劑及儀器

試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸。

儀器：除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是o

(3)實驗記錄(仿照①實驗作答，填寫劃線部分)。

序號實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象離子方程式解釋與結(jié)論

鐵粉溶解，溶液

+

在鐵粉中滴入稀由無色變成淺綠Fe+2H=H2t

①Fe具有還原性

硫酸色，生成無色無+Fe2+

味氣體

滴入KSCN溶液

FeCL溶液中滴

無明顯變化，加——

②入KSCN溶液，再

入氯水立即變成

加氯水

紅色

2+

FeCL溶液中加—