江蘇省揚州市2023-2024學(xué)年高三上冊11月期中化學(xué)試題（附答案）

江蘇省揚州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月期中化學(xué)試題注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本試卷共6頁，包含選擇題[第1題～第13題，共39分]、非選擇題[第14題～第17題，共61分]兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2．答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，在相應(yīng)區(qū)域貼好條形碼。3．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Co-59I-127選擇題（共39分）單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1．芯片是人類智慧的結(jié)晶。晶體硅廣泛用于制造芯片，暴露在空氣中表面會形成薄膜。下列說法不正確的是（）A．晶體屬于單質(zhì) B．屬于氧化物 C．晶體屬于共價晶體 D．屬于半導(dǎo)體2．反應(yīng)可用于制備。下列說法正確的是（）A．中元素的化合價為-1 B．的電子式為C．分子中存在鍵 D．中碳原子的軌道雜化類型是3．實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是（）A．制取 B．干燥C．收集 D．吸收4．元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列說法正確的是（）A．電負性： B．原子半徑：C．電離能： D．熱穩(wěn)定性：閱讀下列材料，完成5～7題：鐵是用途最廣泛的金屬。五羰基合鐵[]常溫下是液體，分解可制得高純度的鐵。和反應(yīng)生成放出822kJ的熱量。水解能生成有較強吸附能力的。400℃以下的氣態(tài)氯化鐵主要以二聚體形式存在。向溶液中滴加少量溶液會生成黑色沉淀，在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。以鐵為陽極，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)，進行電解可制得高鐵酸鈉（）。在酸性條件下氧化性很強，遇水產(chǎn)生。5．下列說法不正確的是（）A．與互稱為同位素B．基態(tài)核外電子排布式為C．可用如圖表示的結(jié)構(gòu)：D．和均是共價化合物6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．和反應(yīng)生成：B．電解法制的陽極反應(yīng)：C．酸性條件下，遇水產(chǎn)生的反應(yīng)：D．向溶液中滴加少量溶液的反應(yīng)：7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．鍵的鍵能比鍵的大，沸點比的高B．與相比，半徑較小、所帶電荷較多，易發(fā)生水解反應(yīng)C．具有吸附性，可用于凈水D．高鐵酸鹽具有強氧化性，可用于殺菌消毒8．硫、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要用途。下列說法正確的是（）A．用氨水吸收少量的反應(yīng)：B．向飽和溶液中通入、的反應(yīng)：C．實驗室探究濃硫酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：（濃）D．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：9．氨催化還原技術(shù)可減少柴油車尾氣（含、、等）中的排放，涉及的部分反應(yīng)為①②（未配平）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①的B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式C．反應(yīng)②中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為D．一段時間后催化劑活性降低，其原因可能是表面覆蓋了等物質(zhì)10．基態(tài)碳原子與反應(yīng)的過程如題圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)B．使用催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能和焓變C．斷開中的全部化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子吸收的能量比的少D．相同條件下，轉(zhuǎn)化為的速率比轉(zhuǎn)化為的小11．常溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是（）選項探究目的實驗方案A檢驗溶液中是否含有向溶液中滴加少量溶液，觀察能否產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體B檢驗是否水解用玻璃棒蘸取溶液點在試紙上，觀察試紙顏色的變化C檢驗是否被氧化向溶液中滴加足量溶液，觀察是否有沉淀生成D檢驗是否有還原性向溶液中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色的變化12．常溫下，將固體浸入一定濃度的溶液中，固體部分溶解。發(fā)生如下反應(yīng)：。已知：25℃。下列說法正確的是（）A．溶液中一定存在：B．反應(yīng)后的上層清液中存在：C．取反應(yīng)后的上層清液，加水稀釋，溶液中的值變小D．1個分子中鍵的數(shù)目為213．甲烷—水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ還會產(chǎn)生少量積碳（覆蓋于催化劑表面的碳）：在密閉容器中，、時，反應(yīng)達平衡后，隨著溫度升高而減小。反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)（）和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)（）隨溫度變化如題圖所示。下列說法不正確的是（）A．，B．升高反應(yīng)溫度，可能減小C．適當增加水蒸氣的用量，可減少積碳的量D．反應(yīng)達平衡時，加入少量固體能增加非選擇題（共61分）14．（15分）回收銻冶煉廠的砷堿渣中砷的過程可表示為：已知：①砷堿渣主要含、、及少量砷的硫化物；②25℃、、。（1）“水浸”后所得溶液呈堿性，其原因可能是____________________。（2）“沉砷”過程發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為__________（用含、的表達式作答）。（3）調(diào)節(jié)“過濾1”所得濾液的，沉砷率與濾液初始的關(guān)系如圖所示。時，沉砷率隨增大而增大的原因可能是______________________________。（4）已知：硫代銻酸鈉（）易溶于水，在堿性溶液中較穩(wěn)定?！斑^濾2”所得濾液中加入可以將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________；須過量，原因是____________________。（5）“還原”步驟中，先分解為，與反應(yīng)生成和砷蒸氣，其物質(zhì)的量之比為。蒸氣中砷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為__________。（6）砷的硫化物在自然界中主要為、等。已知中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在四元環(huán)結(jié)構(gòu)，不含鍵和鍵。其結(jié)構(gòu)式可表示為__________。15．（15分）是一種重要的催化劑，實驗室制備步驟如下：Ⅰ將一定量的、溶于熱水中，加入活性炭作催化劑。Ⅱ冷卻后加入濃氨水，繼續(xù)冷卻至10℃以下，滴加的。Ⅲ加熱至60℃并恒溫一段時間，冷卻，過濾，得到粗產(chǎn)品。Ⅳ將粗產(chǎn)品溶于熱的稀鹽酸，趁熱過濾。向濾液中慢慢加入濃鹽酸，析出大量晶體。冷卻、過濾、洗滌、干燥，稱量所得產(chǎn)品，計算產(chǎn)率。（1）制備原理①60℃，、、和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為______________________________。②實驗發(fā)現(xiàn)：隨著活性炭用量的增加，所得晶體的產(chǎn)率先增大后減小?？赡艿脑蚍謩e是______________________________，______________________________。（2）操作方法已知：電極電位（）可用于表示溶液中某種微粒獲得電子被還原的趨勢（即氧化性）；如電極反應(yīng)的越大，表示的氧化性越強。酸性條件：；堿性條件：；。①加入濃氨水，將轉(zhuǎn)化為的目的是______________________________。②25℃，。操作時先加，后加濃氨水的原因是______________________________。（3）測定產(chǎn)品中鈷的含量準確稱取樣品，將其置于碘量瓶中，溶解后將轉(zhuǎn)化為；加入并酸化，將還原為；用溶液滴定生成的（滴定反應(yīng)為），重復(fù)上述操作2～3次，平均消耗溶液。計算產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。16．（15分）在無水無氧條件下制備二氟草酸硼酸鋰，其過程可表示為：（1）具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的軌道雜化類型是。其結(jié)構(gòu)式可表示為。（2）可替代目前常用的鋰離子電池電解質(zhì)。已知：的分解溫度為240℃，的分解溫度約200℃；在25℃、潮濕環(huán)境中，兩種樣品的XRD圖譜（可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）如圖所示。①暴露在環(huán)境中迅速產(chǎn)生氣體，形成白霧。由兩種元素組成，其化學(xué)式為__________。②替代作電池電解質(zhì)的優(yōu)勢有____________________。（3）“溶解”和“轉(zhuǎn)化”操作在如圖所示裝置中進行。①“溶解”時的操作依次為：稱取一定質(zhì)量置于三頸瓶中→__________→攪拌直至完全溶解（填字母）。A．注入乙酸乙酯→充入抽真空B．抽真空→注入乙酸乙酯→充入C．抽真空→充入注入乙酸乙酯②“轉(zhuǎn)化”時，將草酸、催化劑與溶劑乙酸乙酯混合，再將混合液注入三頸瓶中。保持攪拌速率不變，為防止反應(yīng)過于劇烈，可采取的操作或?qū)嶒灄l件為____________________。（寫出一種）（4）已知在178℃時升華，極易水解；熔點-105℃，沸點76℃，遇水劇烈反應(yīng)生成和氣體；微溶于。為獲得少量無水，請補充實驗方案：向三頸瓶中加入一定質(zhì)量晶體，常壓下加入，__________，得到無水。（實驗須使用的試劑和儀器：溶液、冷凝管）17．（16分）工業(yè)上丙烷在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為丙烯的三種方法如下：方法1方法2方法3（1）反應(yīng)__________（2）將或和的混合氣體，以一定的流速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中，在800℃條件下反應(yīng)一段時間，丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的選擇性[]如圖所示。相比于方法1，方法3的優(yōu)點是____________________。圖1（3）有研究者認為方法3的反應(yīng)機理有兩種。機理Ⅰ被稱為“一步法”，與催化劑表面的原子結(jié)合生成和，同時為催化劑表面補充原子，并釋放出。機理Ⅱ被稱為“兩步法”，僅參與第二步反應(yīng)。恒壓時在某催化劑的作用下，分壓對脫氫速率的影響如圖所示。已知：圖2①結(jié)合催化劑表面的原子后，的化合價將__________。（填“升高”“降低”或“不變”）②圖2中發(fā)生的過程可用機理__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）解釋，寫出過程中的化學(xué)方程式：______________________________。（4）電催化還原可實現(xiàn)常溫、常壓下高效制備。部分反應(yīng)機理如圖所示。轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為____________________。的結(jié)構(gòu)為__________（畫出其中的共價鍵和未成對電子）。圖3高三化學(xué)答案與評分建議單項選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意）1．D 2．B 3．D 4．A5．C 6．B 7．A 8．A9．D 10．C 11．D 12．C13．B非選擇題（包括4小題，共61分）14．（15分）（1）、發(fā)生水解，使溶液呈堿性（3分，答出“”水解即得3分，僅答出“”水解得1分）（2）（2分）（3）pH增大，增大，有利于、和結(jié)合生成沉淀（2分，答出“有利于生成沉淀”得1分）（4）（2分）；提高的轉(zhuǎn)化率（2分）（5）（2分）（6）（2分）15．（15分）（1）①（3分）②催化劑與反應(yīng)物的接觸機會增加，反應(yīng)速率加快（2分）；活性炭過多時會吸附部分產(chǎn)物（2分）（2）①酸性條件下，難以氧化（1分）；堿性條件下，易氧化（1分）②抑制的電離，避免產(chǎn)生沉淀（2分）（3）19.67%（4分）【計算過程】：（1分）（1分）；（1分）（1分）（結(jié)果為“19.7%”亦可得分）16.（15分）（1）（2分）（2）①HF（2分）②熱穩(wěn)定性更好（或“適用溫度范圍更高”）；在潮濕環(huán)境中穩(wěn)定性更好（2分）（3）①C（2分）②緩慢