高中化學(xué)新教材必修1化學(xué)鍵學(xué)案 (三)

化學(xué)鍵

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.宏觀辨識(shí)：能運(yùn)用模型、符號(hào)等多種方式對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其變化進(jìn)行綜合表征。

2.變化觀念：能運(yùn)用宏觀、微觀、符號(hào)等方式描述、說(shuō)明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

1.認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。

2.能判斷簡(jiǎn)單離子化合物、簡(jiǎn)單共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類型。

3.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

知識(shí)點(diǎn)1：離子鍵和離子化合物

一、自主學(xué)習(xí)

1.離子鍵

（1）氯化鈉的形成過(guò)程

鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7,均不穩(wěn)定，它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na+和C「，這兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起,形成新

物質(zhì)氯化鈉。

靜電作用

（2）離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。

①成鍵粒子：陽(yáng)離子、陰離子。

②成鍵本質(zhì)：相互作用即靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力）。

③成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。

2.離子化合物

（1）概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物。

（2）常見類型

①?gòu)?qiáng)堿，如NaOH、KOH等。

②絕大多數(shù)鹽，如NaCl、K2sO4等。

③活潑金屬氧化物，如K2O、Na2O>MgO等。

（3）性質(zhì)

①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一

般較高，常溫下為固體。

②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠

導(dǎo)電。

二、重難點(diǎn)點(diǎn)撥

（一）關(guān)于離子鍵和離子化合物的誤區(qū)提醒

（1）離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。

（2）離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。

（3）鏤根離子與酸根離子之間形成離子鍵，鏤鹽都是離子化合物。

（4）活潑金屬（如第IA、IIA族的金屬）與活潑非金屬（如第VIA、VDA族的非金屬）

原子之間通常形成離子鍵。

（二）活學(xué)活用

1.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正確的是（）

A.鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

D.氯化鈉是離子化合物

解析：選B。鈉原子最外層有一個(gè)電子，易失電子，有較強(qiáng)的還原性，而鈉離子最外層已

經(jīng)達(dá)到“8e-”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二者化學(xué)性質(zhì)不同。

2.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵

B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物

C.離子化合物一定能導(dǎo)電

D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵

解析：選B。A項(xiàng)，離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力；B項(xiàng)，

陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融

狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，NH］與酸根離子之間也能形成離子鍵。

3.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（）

元素abcdefg

M層電子數(shù)1234567

A.a和c

B.a和f

C.d和g

D.c和g

解析：選B。由原子a?g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a?g均為

第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f、g為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g形成的化

學(xué)鍵為離子鍵。

知識(shí)點(diǎn)2：電子式

一、自主學(xué)習(xí)

1.定義

在元素符號(hào)周圍用“?”或“X”來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這種式子叫作電子式。

2.電子式的書寫

?*

,o,

原子

鈉原子：Nax；氧原子：??

簡(jiǎn)單陽(yáng)離

Na+、Mg2+、Al3+

子

簡(jiǎn)單陰離rs：]2\：：cr]-

子????

??????

[：o0：0:廣、

??????

復(fù)雜陰、H

陽(yáng)離子

[H：N：H]+

H

離子化合Ca2+：*0,*]2\K+[*S**]2-K+

u

物?x?X」1-x?X?」

NaCl：Na牛Cl：—-Na+Hd：（

（1）???,

物質(zhì)形成

MeBr?!Br^+^<Mgx+.Br：---：Br?]Mg2+

過(guò)程（2）2***????

[?Br：]~

??

二、重難點(diǎn)點(diǎn)撥

（一）電子式書寫中的常見錯(cuò)誤

??

,2—

*,S.o

（1）漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2一的電子式錯(cuò)寫為.?

（2）給陽(yáng)離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將AF+的電子式錯(cuò)寫為

:Ai」或匚Ai：產(chǎn)。

????

（3）漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2-的電子式錯(cuò)寫為

2

r?s??s?：ro

K；Lsj2\

(4)將多個(gè)相同的離子歸在一起，如將K2s的電子式錯(cuò)寫為/??

(二)活學(xué)活用

1.下列物質(zhì)的電子式正確的是()

H

A.[H：N：H]+[Cr]

H

C.Na+匚0：0：03

D.；Cl；_[Ca2+]；Cl；■

H

[H,N-H]+[,.

C1

,H''：r；

解析：選C。A項(xiàng)，應(yīng)為??

H

B項(xiàng)，應(yīng)為[H：N[H〕+[:B；：/；

H

-2+

D項(xiàng)，應(yīng)為[:ci：]Ca[：ci：]-o

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：

(1)BaCl2_________________________________________________________________

(2)NaF___________________________________________________________________

(3)MgS__________________________________________________________________

(4)K20___________________________________________________________________

解析：書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，一定要注意規(guī)范表達(dá)。

答案：(1)^Ba^Cl：—[：Cl：]Ba-[：Cl：]-

(2)甘J：一Na+[：f：1

(3)《襲1~[:S：]2-

(4)―?K+[：q：]2~Kt

知識(shí)點(diǎn)3：共價(jià)鍵和共價(jià)化合物

一、自主學(xué)習(xí)

1.共價(jià)鍵

（1）形成過(guò)程

①氯分子的形成過(guò)程

用電子式表示其形成過(guò)程：.r：??士?二?

②氯化氫分子的形成過(guò)程

Hx4?m'----->HCl

用電子式表示HC1的形成過(guò)程：口+沙口xf丁

（2）共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。

①成鍵微粒：原子。

②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。

③成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。

（3）分類

H極性鍵用不同種元素H電子對(duì)偏移討一才警當(dāng)上隹

~7Z]~一方顯負(fù)電性

共；!；-?

蝕-類型]構(gòu)成元素！成鍵特點(diǎn)！原子電性j

鍵??________i_______I或遍點(diǎn)子

口非尿性鍵I~OI種篇素?-后互不偏移卜|朱宣能百

2.共價(jià)化合物

（1）概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。

（2）四種常見的共價(jià)化合物

①非金屬氫化物，如NH3、H?S、H2O等。

②非金屬氧化物，如CO、CO2、SO2等。

③含氧酸，如H2so4、HNO3等。

④大多數(shù)有機(jī)化合物，如CR、CH3cH20H等。

3.共價(jià)分子的表示方法及形成過(guò)程

（1）常見分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)模型

分子HC1H0

H2C022CH4

H

,c

電子式H：HH;a：；0;;c；；0;H；0；H

H：H

0

/\H—C-H

結(jié)構(gòu)式H—HH—ClHH

分子結(jié)構(gòu)模型R。cx>c

（2）用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程

（DH2：H-+H--H：HO

②N&：3Hx+?N?——N:H。

?X?

H

③CO,：?'0?+xCx+-0?—>■0-x

??X??

x

c■0,o

二、重難點(diǎn)點(diǎn)撥

（一）誤區(qū)提醒和常見錯(cuò)誤

1.關(guān)于共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的誤區(qū)提醒

（1）含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如H2、。2等單質(zhì)。

（2）含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2O2等。

（3）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。

（4）非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4cl等。

（5）由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCb是

共價(jià)化合物。

2.共價(jià)化合物（或單質(zhì)）電子式書寫的常見錯(cuò)誤

（1）漏寫不參與成鍵的電子。例如：N2的電子式誤寫成N-N,應(yīng)為:N-N：；NH3的電子

??

H,NHH,NH

????????

式誤寫成H，應(yīng)為HB

????

,0C0,

（2）共用電子對(duì)數(shù)目寫錯(cuò)。例如：C02的電子式誤寫成：????，應(yīng)

????

為?'o?'?C?.'o.。

（3）原子結(jié)合的順序?qū)戝e(cuò)。例如：HC10的電子式誤寫成

????

??一?????

H.C1.0.0：C1：

????,應(yīng)為H?????。

（4）錯(cuò)誤使用括號(hào)。例如：HC1的電子式誤寫成

H+[,ci.]一，應(yīng)為H.ci，

????

（5）混淆電子式與化學(xué)式的書寫。例如：H2s的電子式誤寫成

????

H「S?，應(yīng)為H.SH

一????o

（二）活學(xué)活用

1.如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）

給我1個(gè)電子，給我1個(gè)電子，我們各拿出1個(gè)

我就能形成相我也能形成相I電子，兩人共用

對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)II對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)II都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.氯化氫是共價(jià)化合物

B.氯化氫分子中所有原子最外層都有8個(gè)電子

C.氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定

D.氯化氫分子中含有1對(duì)共用電子對(duì)

解析：選B。氯化氫分子中的氫原子最外層有2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列敘述中，不正確的是（）

A.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵

D.純硫酸不導(dǎo)電

解析：選A。部分非金屬單質(zhì)如02、N2中含有共價(jià)鍵，但不屬于化合物；某些離子化合

物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。

3.下列分子的電子式書寫正確的是（）

氨:

A.H.??N??H

H

C1

B.四氯化碳:Cl：C‘

??

Cl

C.氮?dú)猓海籒；；N；

D.二氧化碳：?60?

????

????

答案：c

知識(shí)點(diǎn)4：化學(xué)鍵與分子間作用力

一、自主學(xué)習(xí)

1.化學(xué)鍵

（1）概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。

（2）分類

2.化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，包

含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成。

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

3.分子間作用力

（1）分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。最初也將分子

間作用力稱為范德華力。

（2）范德華力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等。

4.氫鍵

（1）氫鍵也是一種分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。

（2）氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間

的氫鍵，消耗較多能量。

二、重難點(diǎn)點(diǎn)撥

（-）化學(xué)鍵、范德2自力和氫鍵的比較

相互作用化學(xué)鍵范德華力氫鍵

某些含強(qiáng)極性鍵的

氫化物分子之間

存在范圍相鄰原子之間分子之間

（如HF、H2O、NH3

等）

比化學(xué)鍵弱，比范

作用力大小強(qiáng)很弱

德華力強(qiáng)

物質(zhì)的物理性質(zhì)及

影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

（二）活學(xué)活用

1.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（）

A.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵

B.由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子

C.共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成

D.稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵

解析：選B。金屬和非金屬化合時(shí)也能形成共價(jià)鍵，如AlCb分子中的Al—C1鍵是共價(jià)

鍵；在H2、。2、N2、HQ、NH3分子中均存在共價(jià)鍵；e、Cb分子中的H—H鍵和Cl—C1鍵

都是共價(jià)鍵；稀有氣體分子是單原子分子，本身就已達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在共

用電子對(duì)，所以無(wú)共價(jià)鍵。

2.下列過(guò)程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是（）

A.生石灰投入水中

B.氯化氫氣體通入水中

C.冰融化成水

D.高鎰酸鉀固體受熱分解

解析：選C。生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫

氣體通入水中電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；冰融化成水是狀態(tài)的變化，化

學(xué)鍵不變，C項(xiàng)正確；高鎰酸鉀固體受熱分解發(fā)生化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

3.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）

A.液澳和碘分別受熱變?yōu)闅怏w

B.干冰和碳酸氫鈉分別受熱得到氣體

C.食鹽和冰的熔化

D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

解析：選A。液澳和碘受熱變成氣體均需克服分子間作用力，A項(xiàng)正確；干冰受熱得到氣

體克服分子間作用力，碳酸氫鈉受熱得到氣體破壞了化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽熔化時(shí)，破壞了

離子鍵，冰熔化時(shí)破壞了分子間作用力和氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽溶解在水中，破壞了離子鍵,

葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【反饋檢測(cè)】

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物CaCb中，兩個(gè)氯離子之間存在共價(jià)鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

解析：選D。離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜

電引力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬與非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由CaCb的電子式

2+

fci-rca[-ci,r

,??xx..?可以看出，CaCb中只存在離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離

子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確。

2.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）

A.離子化合物中都含有離子鍵

B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子

C.離子化合物溶于水時(shí)化學(xué)鍵仍完好

D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

解析：選A。A項(xiàng)，離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽(yáng)離子，一定含有離子鍵，正確；B項(xiàng)，

離子化合物中的陽(yáng)離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成，如鏤鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子化合物溶于水

時(shí)離子鍵一定被破壞，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物，如HC1等，

錯(cuò)誤。

3.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合生

成穩(wěn)定化合物的是（）

A.6與16

B.8與14

C.10與19

D.11與17

解析：選D。兩種元素化合時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合形成離子

鍵。原子序數(shù)為6、8、14、16的元素都是非金屬元素，10號(hào)元素是稀有氣體元素，故A、B、

C選項(xiàng)中的元素不可能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物。11號(hào)元素是活潑金屬元素鈉，17

號(hào)元素是活潑非金屬元素氯，它們能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物NaCL

4.丫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；丫元素與M元素形成離子化合物，并

在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）

A.KC1

B.Na2s

C.Na2O

D.K2S

解析：選D。由信息“丫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4"，可確定丫元素位

于第VIA族且不是氧元素；K2s電離出的K+與S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

5.下列有關(guān)電子式的敘述正確的是（）

A.H、He、Li的電子式分別為H、He、Li：

????

-Cl：:Cl：

B.氯原子的電子式為??，C「的電子式為????

C.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na+、Mg2+、Al3+

????

?_??_?

.o..o.

D.Na2。的電子式為Na+[,?**]2-Na+,H2O的電子式為H+[0?*']2

解析：選C0A中鋰原子的電子式應(yīng)為L(zhǎng)i.；B中Cl」的電子式應(yīng)為

[.ClJ

??;金屬陽(yáng)離子的電子式與離子符號(hào)相同，C正確；D中H2。的電子

H：0：H

式應(yīng)為■???。

6.下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確的是（）

A.Na宇Br：--Na：Br：

B.CafT?-F：——-Ca2+[^F：][?F：]-

C.Na^C??l：--Na+[：?C?1：]-

D.NaxG.S?鉆Na=Na+[:S]2-Na+

??

Br；

解析：選C。NaBr的電子式應(yīng)寫成Na+[x,,'「，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示CaF2的形

成過(guò)程應(yīng)寫成:—[:拄「ca?[運(yùn):匚B項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示化合物的形成過(guò)

程，應(yīng)將“==="寫成“一-?”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成

H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是（)

A.NaH的電子式為Na卡匚H「

B.NaH中氫元素的離子的電子層排布與氫原子的電子層排布相同

C.微粒半徑H-<Li+

D.NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O做氧化劑

解析：選C。氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na+「H「，A正

確；NaH中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)，其離子的電子層排布與氮原子的電子層排布相同，B正

確；鋰離子和H-的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H-多，所以微粒半徑H->Li

+,C錯(cuò)誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH,在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變

化，NaH中H元素的化合價(jià)升高做還原劑，被氧化，H2O中H元素的化合價(jià)降低做氧化劑,

被還原，D正確。

8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、丫的簡(jiǎn)單離子的核

外電子數(shù)相同，丫的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的

3倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z

B.X只能形成HXO3型的酸

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z

D.丫與Z、W都能形成離子化合物

解析：選D。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，丫的原子半徑

是短周期主族元素原子中最大的，則丫為Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z為

第三周期元素，為S元素，則W為C1元素；X、丫的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，則X為N

元素。電子層數(shù)越多，離子半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)<Z,故A錯(cuò)誤；N元素有HNO3、HNO2

兩種酸，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性W>Z,故C錯(cuò)誤；

元素Na與S、C1分別能形成NazS、Nad,都是離子化合物，故D正確。

9.衛(wèi)生部公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。CaCh和NazCh

在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（DCaCh的電子式為,其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為。

（2）CaCh與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

生成Imol單質(zhì)氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

（3）CaCh與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬

于（填字母）。

A.置換反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)

????

；0；0；

答案：（1）Ca2+[????]2-；1：1

24A

（2）2CaO2+2H2O===2Ca（OH）2+02$；1.204X10（或2N）

（3）2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2;B

10.X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表:

元素相關(guān)信息

XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

常溫常壓下，丫單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近

Y

沉積

ZZ和丫同周期，Z的非金屬性大于丫

WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12

（1）丫位于元素周期表第周期族，丫和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物的酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

（2）Z的簡(jiǎn)單離子的電子式為0

（3）W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：、

解析：X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則共有2個(gè)電子層，故X為O；丫單質(zhì)是

淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則丫為S；Z和丫同周期，Z的非金屬性大于Y,則Z為

Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12,則其質(zhì)子數(shù)為11,故W為Na。（1）S位于

第三周期VIA族；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。（2）Z的簡(jiǎn)單離子

為CF。（3）Na與O可以形成NazO和Na2O2。

答案：（1）三；VIA；HC1O4

Cl

?。??0?0?

（3）Na+[**]2-Na+；Na+[***?*]2'Na+

11.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中，正確的是（）

A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失

B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D.含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子

解析:選D。離子鍵的形成伴隨著電子的得失,共價(jià)鍵的形成是原子間共用電子對(duì)的偏移，

而沒有得失，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是

共價(jià)化合物，如AlCh,B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是

離子化合物，如NH4CLC項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵的是（）

A.NaOH

B.C02

C.N2

D.N2H4

解析：選D。NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，C02中只有極性共價(jià)鍵，N2中只有非極

性共價(jià)鍵，A、B、C錯(cuò)誤；N2H4中既含有非極性共價(jià)鍵（N與N之間），又含有極性共價(jià)鍵

（N與H之間），D正確。

13.下列敘述正確的是（）

A.02分子間存在非極性共價(jià)鍵

B.S02和H20反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物

C.C02分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵

D.鹽酸中含有H和C「，故HC1是離子化合物

解析：選C。。2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，分子間只有范德華力，A項(xiàng)不正確；S02和H20

反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是共價(jià)化合物，B項(xiàng)不正確；C02分子內(nèi)有碳氧雙鍵，屬于極性共價(jià)鍵，C

項(xiàng)正確；HC1中只有共價(jià)鍵，沒有離子鍵，故其為共價(jià)化合物，D項(xiàng)不正確。

14.下列說(shuō)法正確的是（）

A.P4和N02都是共價(jià)化合物

B.CC14和NH3分子中都含有極性鍵

C.CaO和SiO2都是離子化合物

D.NazCh是離子化合物，只含有離子鍵

解析：選B。P4和N02分子中都含有共價(jià)鍵，但P4是磷的單質(zhì)，A錯(cuò)；CC14、NH3分子

中都含極性鍵，B正確；CaO是離子化合物，SiCh是共價(jià)化合物，C錯(cuò);NazCh中03一是。原

子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的，所以Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)。

15.下列用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程中正確的是（）

A.H?+?ci：—>H+［；ciJ-

????

????

B.Na'+，Br--->NaBr

C.Mgf+^'F：—>乂1+［：正：］一［：?「

D.O+C+-O------0二C二0

答案：D

16.食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HC1是胃酸的主要成分，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)

的說(shuō)法正確的是（）

A.炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵

??

*L?_?-I—

H［BrJ

B.HBr的電子式是????

C.NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

D.HC1的結(jié)構(gòu)式是H—C1

解析：選D。A選項(xiàng)、C選項(xiàng)會(huì)破壞NaCl中的離子鍵變成Na卡和C「，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)HBr

H：B；：

是共價(jià)化合物，電子式是????，錯(cuò)誤。

17.下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法不正確的是（）

A.HF的沸點(diǎn)比HC1的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵

B.水結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵

C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵

解析：選C。氫鍵是某些氫化物（NH3、H2。、HF）分子間存在的比范德華力稍強(qiáng)的作用

力。它的存在使氫化物的熔、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致；水結(jié)冰時(shí)由于

水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對(duì)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積

膨脹；在氨水中氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D正確；NH3的穩(wěn)定性

取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正確。

18.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSCU。下列關(guān)

于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是（）

A.NaHSCU是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ?/p>

B.NaHSCU固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1

C.NaHSCU固體熔化時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵

D.NaHSCU固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵

解析：選D。雖然NaHSCU是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因

而不能導(dǎo)電；NaHSCU固體中陽(yáng)離子和陰離子（HSO；）的個(gè)數(shù)比是1：1；NaHSCU固體熔化時(shí)

破壞的只是離子鍵，溶于水時(shí)電離成Na+、H+和SCT,破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。

19.5種短周期元素E、D、B、A、C的原子序數(shù)依次增大；A、C同周期，B、C同主族；

A與B可形成離子化合物A2B,