高中化學滬科版（試用本）高三全一冊9化學實驗探究-半期復習

半期綜合復習

1.常溫下，將體積均為1L和pH=O的鹽酸（a）和醋酸（b）分別稀釋至10L,下列圖像正確的（)

2一定溫度下，10mLmol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）

A.0?6min的平均反應速率：v(H2O2)-x10-2mol-L-1-min

B.6min末的速率：v(H2O2)<x102mol-L1-min-1

C.反應至6min時，c(H2()2)=mol/L

D.反應至6min時，H2O2分解了50%

3.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為Xi。-"

C.該溫度下，加入HC1溶液可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

4.（2023秋?萊蕪期末）用水稀釋?L4的醋酸溶液，下列說法正確的是（）

A.醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的pH值減小

B.Kw逐漸減小

C.水的電離程度增大

5.09?翻）皆溫時，L某一元酸HA在水中有％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1x10〃

D.由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的倍

+

6.（2023?天津）25℃時，水的電離達到平衡：H2O^H+OHAH>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動，c（H+）降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

7.下列能說明HA是弱酸的是（）

①取LHA溶液測其pH大于2

②將pH等于2的HA溶液稀釋100倍，pH等于4

③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固體，pH變?yōu)?

④將pH等于4的HA溶液升高溫度，pH基本不變

⑤HA溶液的導電性比HCI弱

⑥等pH值等體積的HA和鹽酸溶液與足量的鋅粒反應，鹽酸放出的氫氣少

A.①③⑤B.②③⑥C.①③⑥D(zhuǎn).①⑤⑥

8.下列敘述正確的是()

A.無論是純水還是酸性、堿性或中性稀溶液，其C(H+).C(OJT)=1x10-4(moi，L-i)2

B.c(H+)=lxlO-7molL1的溶液不一定是中性溶液

C.mol-L1CH3COOH溶液中c(H+)是mol-L1CH3COOH溶液中。出土)的2倍

D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

9室溫下，在pH=12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的[OH」的數(shù)據(jù)分別為：

甲：xlO7mol-L'；乙：xlO6mol-L1；丙：xl(F2moil/、T：xlO12mol-L其中你認為可能正確的數(shù)

據(jù)是()

A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁

10.室溫下，對于moLL-i的氨水，下列判斷正確的是

A.與A1CL溶液反應發(fā)生的離子方程式為AF++3OH—=A1(OH)3]

B.加水稀釋后，溶液中c(NH：)c(OH—)變大

C.用HNCh溶液完全中和后，溶液不顯中性

D.其溶液的PH=13

11.常溫下，下列關于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()

A.在pH=12的溶液中，K+、C「、HCOF>Na+可以常量共存

B.在pH=O的溶液中，Na*、NO*、SOF、K卡可以常量共存

C.由molL-i一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH-

D.由moHTi一元酸HA溶液pH=3,推知NaA溶液中存在+H2O--HA+OH

12、下圖表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度T

的關系；右圖表示在一定條件下達到平衡卜正=丫逆)后t時刻改變壓強影響平衡的一個條件重新建立新平衡

13、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)三二2bY(g)+cZ(g),達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓

縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的倍。則下列敘述正確的是()。

A.可逆反應的化學計量數(shù)：a>b+c

B.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小

C.達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D.達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大

14.(2023?海南)下列敘述正確的是

A.95°C純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C.0.2moi，!_"的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D.pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

15.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體②H2O③NH4cl固體④CH3coONa固體⑤NaNCh固體⑥KC1溶液.

A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

16若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OIT)=1x1044moi.Li滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()

A.Al3+>Na+、NO3>ClB.K+>Na+>C「、NO3

-++2-

C.K+、Na+、Cl\A1O2D.K.NH4.SO4\NO3

17下列不屬于自發(fā)進行的變化是()

A.紅墨水加到清水使整杯水變紅

B.冰在室溫下融化成水

C.NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2co3

D.鐵器在潮濕的空氣中生銹

18下列方程式書寫正確的是()

+2

A.HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3+H2O^H3O+CO3

+2

B.H2SO3的電離方程式H2SO3^2H+SO3一

2

C.CO32一的水解方程式：CO3+2H2O^H2CO3+2OH

2+2

D.CaC03的電離方程式：CaCO3=Ca+CO3

19下列熱化學方程式書寫正確的是(AH的絕對值均為正確值)。

A.2NO2=O2+2NOAH=+kJ/mol(反應熱)

B.S(s)+02(g)=SO2(g)△H=-kJ/mol(反應熱)

C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+kJ/mol(中和熱)

D.C2H5OH(1)+202(g)=2CO(g)+3H2O(g)AH=-801kJ/mol(燃燒熱)

1

20已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJ?mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ?mol1

H-H、0=0和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mo「I則a為()

A.-332B.-118C.+350D.+130

21從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是()

A.在澳水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO,當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對2HIUH2+L(氣)平衡體系增加壓強使顏色變深

C.反應CO+NO2UCO2+NO(AH<0)升高溫度使平衡向逆方向移動

D.合成氨反應：N2+3H2U2NH3(AH<0),為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

22在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應：2NO+O2U2NO2(正反應為放熱反應)，

不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()

A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等

B.反應容器中壓強不隨時間的變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

23在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)UcC(g)+dD(g),反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，

當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是()

A.A的轉(zhuǎn)化率變大B.平衡向正反應方向移動

C.D的質(zhì)量分數(shù)變大D.a<c+d

24一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是()

圓PL

的P2

獷

懶

w

溫席(T)的彩響壓強(P)的影響

A.CO2(g)+2NH3(g)UCO(NH2)2(s)+H2O(g)；AH<0

B.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)；△H>0

C.CH3CH2OH(g)UCH2=CH2(g)+H2O(g)；AH>0

D.2c6H5cH2cH3(g)+O2(g)U2c6H5cH=CH2(g)+2H2O(g)；△H<0

25(3分)在25°(:時，100mLL的鹽酸與等體積L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為()

A.6B.5C.12D.13

26.(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸④銅⑤固體BaSO,⑥純蔗糖(Q2H22?！?⑦酒

精(C2HsOH)⑧熔化的KNO3。請回答下列問題。(填相應序號)

I、以上物質(zhì)能導電的是；II、以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；

III、以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是；

(2)寫出CMCOOH的電離方程式：

分析：I、下列事實能證明C&COOH是弱酸的是

+

①L的CH3C00H溶液，c(H)小于L②C&COOH溶液的導電能力弱

③2L的CH3COOH能使石蕊試液變紅④將③溶液加熱后紅色加深

II、在CMCOOH中加入下列物質(zhì)，使c(H+)增大的是

①加水②通入氯化氫③加入濃NaOH溶液④加入CH3coONa固體

27.可逆反應2c12(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)(AH>0),在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施(填“增

大”、“減小”或“不變”)：

(1)降低溫度，Cb的轉(zhuǎn)化率;。(逆);

(2)保持容器體積不變，加入He,則HC1的物質(zhì)的量________________=

(3)保持容器壓強不變，加入He,則O2的物質(zhì)的量__________________;

(4)若溫度和體積不變，反應從Cb和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度

，相對分子質(zhì)量______________。

28.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應

N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

反應的AH0(填“大于”或“小于”)；100℃時，

體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上右圖所示。在0?60s時段，

反應速率v(N2()4)為________mol-L4-s1；反應的平衡常數(shù)Ki為

(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為T,c(N2O4)以0molL【s-i

的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,

判斷