常見的酸和堿教學(xué)設(shè)計

常見的酸和堿教學(xué)設(shè)計_九__年級_化學(xué)___學(xué)科導(dǎo)學(xué)案主備：張磊審核：授課人：授課時間：班級：姓名：小組：課題：10.1常見的酸和堿（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解酸和堿是生活中的化合物2、會使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液本節(jié)重點、難點會用指示劑檢驗酸堿溶液【學(xué)習(xí)過程】1、回憶與引入你知道哪些酸和堿，請你說出它們的名稱：2、問題與討論我們怎樣確定上述物質(zhì)是酸還是堿？3、探究活動將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別裝有白醋、石灰水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中滴加紫色石蕊試液，向另一組試管中滴加無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞試液后的顏色變化白醋石灰水稀鹽酸氫氧化鈉溶液討論：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象你可得到的結(jié)論4、觀察與思考取羽衣甘藍(lán)，在上面滴加鹽酸，你會觀察到。對羽衣甘藍(lán)遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)？；根據(jù)你的假設(shè)，請設(shè)計驗證假設(shè)的實驗方案并完成該實驗。5、探究活動你對羽衣甘藍(lán)遇鹽酸變紅現(xiàn)象的各種假設(shè)你驗證假設(shè)的實驗方案實驗現(xiàn)象你的結(jié)論6、探究活動用自制指示劑實驗在白醋、稀鹽酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液中的顏色變化。指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化白醋稀鹽酸食鹽水石灰水氫氧化鈉溶液討論：比較實驗結(jié)果，哪些指示劑在酸或堿溶液中變色效果較好？你認(rèn)為這些指示劑有什么用途？；【課堂測評】1、某化學(xué)課外活動小組準(zhǔn)備為同學(xué)們表演節(jié)目，方案如下：用干凈的毛筆蘸取甲溶液在白紙上畫上一朵花，再用另一支毛筆蘸取乙溶液畫上葉子，將白紙掛在墻上。待晾干后，用噴霧器向紙上的畫噴灑丙溶液，結(jié)果將出現(xiàn)“花紅葉藍(lán)”的畫面。請根據(jù)所學(xué)的知識，推斷甲、、乙、、丙；選項甲乙丙A醋酸氫氧化鉀溶液紫色石蕊試劑B稀鹽酸氫氧化鈉溶液無色酚酞試劑C氯化鈉溶液硫酸鉀溶液硫酸鈉溶液D石灰水稀硫酸無色酚酞試劑2、某同學(xué)在家中自制一種黃色的花汁，加到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下：試劑稀鹽酸食鹽水蒸餾水草木灰石灰水顏色紅黃黃綠綠（1）該同學(xué)依照上表信息進(jìn)行如下實驗，用該花汁去檢驗附近一小化工廠排放廢水的酸堿性，結(jié)果顯淺紅色。則此廢水顯性。（2）用該花汁去檢驗家中花盆土壤顯酸性，最好用上表中的來改良。【教學(xué)反思】教師隨筆總第2課時_九__年級_化學(xué)___學(xué)科導(dǎo)學(xué)案主備：張磊審核：授課人：授課時間：班級：姓名：小組：課題：10.1常見的酸和堿(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解什么是酸2、了解酸的相似化學(xué)性質(zhì)及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。3、學(xué)習(xí)歸納法，感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實際的方法。本節(jié)重點、難點酸的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)過程】1、回顧導(dǎo)入課題：如何證明一瓶無色液體是酸？；2、認(rèn)識本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)及重點：常見的酸通常有：；；等（寫化學(xué)式）。3、閱讀課本鹽酸、硫酸的內(nèi)容。4、探究活動鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味5、探究活動實驗放置一會兒的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上結(jié)論：濃硫酸具有腐蝕性的原因。如何稀釋濃硫酸：；6、探究活動稀鹽酸稀硫酸紫色石蕊試液無色酚酞試液鋅粒鐵銹結(jié)論：。7、探究活動導(dǎo)電性實驗發(fā)現(xiàn)：稀鹽酸導(dǎo)電；稀硫酸導(dǎo)電。原因：。小結(jié)：酸的通性：①；如：②；如：③；如：④；如：【課堂測評】1、下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使紫色的石蕊試液變紅的是（）A鎂和稀鹽酸B加熱高錳酸鉀C大理石和稀鹽酸D鋅和稀鹽酸2、檢驗?zāi)撤N溶液是否是酸溶液，取少量溶液進(jìn)行如下實驗，其中不能得出結(jié)論的操作是（）A滴加酚酞試液B滴加石蕊試液C滴加Na2CO3溶液D加入鋅粉3、常溫下，下列物質(zhì)能用金屬和稀鹽酸反應(yīng)制取的是（）A氯化鎂B氯化鐵C氯化銅D氯化銀4、試管內(nèi)壁殘留下列物質(zhì)，用稀鹽酸不能除去的是（）A鐵銹銹渣；BNaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體C用H2還原CuO后留下的紅色固體；D長時間盛放石灰水留下的白色固體５、鈉、鎂、鋁都能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，試分別寫出：反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算：（１）質(zhì)量同為ｍ克的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量？【教學(xué)反思】教師隨筆總第3課時_九__年級_化學(xué)___學(xué)科導(dǎo)學(xué)案主備：張磊審核：授課人：授課時間：班級：姓名：小組：課題：10.1常見的酸和堿（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性2、認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因本節(jié)重點、難點常見堿的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)過程】1、以清水變牛奶引入（寫出反應(yīng)的方程式）如何判斷一瓶無色液體是堿性溶液？2、閱讀課本了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)：完成下列表格：NaOHCa(OH)2顏色、狀態(tài)取出放在表面皿上，放置一會兒加入水中腐蝕性俗稱３、（１）探究活動：氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液無色酚酞試液紫色石蕊試液CO2溶液結(jié)論：堿的化學(xué)性質(zhì)：①、如：；②、如：；③、如：；④、如：；（２）、探究活動導(dǎo)電性實驗發(fā)現(xiàn)：氫氧化鈉溶液導(dǎo)電；氫氧化鈣溶液導(dǎo)電。原因：；嘗試有導(dǎo)電原因說出你心中所認(rèn)識的堿：；學(xué)以致用：用化學(xué)方程式回答下列問題：1、工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有SO2對環(huán)境造成污染，為什么可用氫氧化鈉吸收？2、用石灰漿抹墻，過一段時間后很堅硬，原理是3、食品包裝袋中常用氫氧化鈣作干燥劑，原理是【課堂測評】1現(xiàn)有蒸餾水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，選用一種試劑將它們區(qū)別開來。這種試劑是（）A鋅粒B石蕊試液C酚酞試液D氧化鐵2、下列物質(zhì)在敞口容器中久放，無明顯變化的是（）

A濃鹽酸B濃硫酸C食鹽D固體氫氧化鈉3、既能用濃硫酸，也能用濃氫氧化鈉干燥的是（）A二氧化硫B氯化氫C氫氣D氨氣4、作為食品發(fā)色劑和防腐劑的亞硝酸鈉含量超標(biāo)時，會危害人體健康，亞硝酸鈉具有咸味，外形與食鹽相似，亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，而食鹽的水溶液呈中性，如果請你鑒別這兩種溶液，你將選用來鑒別。５、用化學(xué)方程式來表示除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）(1)、銅粉（鐵粉）(2)、銅粉（氧化銅）【教學(xué)反思】教師隨筆總第4課時_九__年級_化學(xué)___學(xué)科導(dǎo)學(xué)案主備：張磊審核：授課人：授課時間：班級：姓名：小組：課題：10.2酸和堿的中和反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)2、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用本節(jié)重點、難點知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)【學(xué)習(xí)過程】1、知識回顧:寫出常見酸、堿的化學(xué)式：常見酸：常見堿：；２、從生活中的事例—硫酸罐裝車泄漏引出酸堿反應(yīng)3、我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應(yīng)有：。4、探究活動實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1、取10ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液2、向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好無色3、蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液小結(jié)：酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)—中和反應(yīng)鹽的概念：中和反應(yīng)的概念：。舉例說明常見的中和反應(yīng)：氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)：總結(jié)特點：根據(jù)特點判斷反應(yīng)是否中和反應(yīng)。5、閱讀課文內(nèi)容，根據(jù)獲得的信息總結(jié)中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用：四、學(xué)以致用皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性？在食用前如何除去澀味？【課堂測評】1、下列物質(zhì)的用途正確的是（）①熟石灰可用來降低土壤酸性②實驗室可用石灰石制取二氧化碳③膽礬可用來配制農(nóng)藥波爾多液④稀鹽酸可用來除去鐵銹A、①③B、②③C、①④D、①②③④2、向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，再向濾液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅色，則濾液中含有的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）。3胃酸過多的人常服用含AL(OH)3的藥物的原理是（用化學(xué)方程式表示）。4、2003年12月23日夜晚，重慶開縣一天然氣井發(fā)生了井噴，噴出了大量的H2S氣體，有兩千多人因中毒，造成了嚴(yán)重的傷亡。H2S氣體有劇毒，它的水溶液是一種酸，叫（填名稱）在工業(yè)生產(chǎn)和實驗室里要嚴(yán)禁把該氣體排放到空氣中，某化工廠在“三廢”處理中，用氫氧化鈉廢液吸收硫化氫廢氣，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為：５、分析下列實驗現(xiàn)象的原因：（１）再做稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的實驗中，看到了少量氣泡產(chǎn)生：為什么？（２）在用生石灰溶于水變?yōu)橄业膶嶒炛校瑳]有感覺到溫度升高，向所得混濁液中加入酚酞試液，沒有變紅。可能是因為？６、燒堿溶液８克，可與２０克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算：原燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【教學(xué)反思】教師隨筆總第5課時_九__年級_化學(xué)___學(xué)科導(dǎo)學(xué)案主備：張磊審核：授課人：授課時間：班級：姓名：小組：課題：10.2酸和堿的中和反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)會用PH試紙測溶液的酸堿度。2、能用所學(xué)的知識和方法去測試一些物質(zhì)的PH。3、了解溶液的酸堿度在實際中的意義。本節(jié)重點、難點酸堿度的測試方法【學(xué)習(xí)過程】1、回顧中和反應(yīng)的概念，什么是酸堿中和反應(yīng)： 2、閱讀課本61頁內(nèi)容，總結(jié)從書中獲得了哪些信息。酸性中性堿性PH總結(jié)：測定PH的方法。3、探究活動：測定幾種酸或堿的稀溶液的PH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉水PH4、探究活動：課前收集下列物質(zhì)，測定其PH橘汁糖水牛奶番茄汗肥皂水汽水洗潔精PH酸堿性5、閱讀課本，了解溶液的酸堿度的重要意義：6、探究活動：課前收集一些剛剪下的頭發(fā)樣品，放入盛有不同PH溶液的小燒杯中，靜置30min在不同PH溶液中浸過后PH=1PH=7PH=13觀察各束頭發(fā)的光澤分別取一根頭發(fā)，用兩手拉直至拉斷，記錄拉斷的難易程度討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響四、學(xué)以致用：為什么護(hù)發(fā)素PH是4～5？在生活中應(yīng)該選擇什么樣的頭發(fā)洗滌用品?！菊n堂測評】1、土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長，已知某地區(qū)土壤呈微酸性。參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不宜種植的作物是（）作物小麥油菜西瓜甘草最適宜的土壤PH范圍5.5～6.56～6.76.0～7.07.2～8.52、下列操作中，導(dǎo)致原溶液PH降低的是（）A、向稀鹽酸里滴加氫氧化鈉溶液B、向水中加入少量氫氧化鈉溶液C、向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D、向氯化鈉溶液中滴加蒸餾水3、現(xiàn)有①PH試紙②酚酞試液③稀鹽酸④碳酸鈉溶液⑤石蕊試液，能夠直接用來鑒別稀硫酸、純水、澄清石灰水三瓶無色液體的一組試劑是（）A、①②③B、③④⑤C、②③④D、①④⑤【教學(xué)反思】教師隨筆總第6課時_九__年級_化學(xué)___學(xué)科導(dǎo)學(xué)案主備：張磊審核：授課人：授課時間：班級：姓名：小組：課題：十單元復(fù)習(xí)課【學(xué)習(xí)目標(biāo)】酸、堿、鹽的構(gòu)成四種離子酸堿的化學(xué)性質(zhì)中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH本節(jié)重點、難點 酸堿的化學(xué)性質(zhì)和離子的認(rèn)識【學(xué)習(xí)過程】一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時解離形成自由移動的陰、陽離子）二、酸酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水三、堿堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實質(zhì)：OH－+H+==H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍(lán)色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨【課堂測評】1、酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)的原因是（

）A、